第四单元金属同步练习---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元金属同步练习 一、选择题 1．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．丙、甲、乙 B．甲、乙、丙 C．乙、甲、丙 D．甲、丙、乙 2．我国钢铁产量世界第一，占全球产量总和的一半以上。如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是 A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C．实验结束时先停止通CO，再撤掉酒精喷灯 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染 3．有甲、乙、丙三种金属，三种情况的现象如下表： 条  件 甲 乙 丙 暴露空气中 会变质 光亮金属光泽 有一层氧化膜 空气中点燃 剧烈燃烧 表面变黑 表面变黑 放入稀硫酸中 快速放出气体 无气体放出 有气体放出 根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲 4．溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→（CaHCO3）2此反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．化学在生活中应用广泛｡下列应用或说法不正确的是 A．氮气充入食品包装袋防腐 B．加热煮沸可以降低水的硬度 C．用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用 D．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强是因为铝的化学性质没有铁活泼 6．下列排序不正确的是 A．金属材料含碳量 B．气体密度 C．氮元素的化合价 D．物质溶于水温度 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 B．向等质量的和中，分别加入过量的稀盐酸 C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 8．“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于 A．单质 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物 9．下列说法错误的是 A．同一溶质的溶液，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大 B．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 C．生石灰与水接触发热，是化学能转化为热能 D．验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，用FeSO4溶液、Zn、Cu试剂组合可以达到目的 10．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是 A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 B．磷燃烧能产生白烟，用于制作烟幕弹 C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 D．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 11．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中少量的CO 点燃 B 除去银粉中少量的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 区分H2和CH4 点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察 D 比较实验室中黄铜和纯铜的硬度 用牙齿咬，比较痕迹 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 12．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有 ，防止锅铲生锈的方法是 ； (2)清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的________等性能(填字母)； A．耐高温、硬度大 B．韧性好、硬度大 C．密度小、熔点低 (3)在常温下，铝能“自我保护”的原因是 。 13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案： ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中     ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中     ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 其中可行的是 （填序号）。 (2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 14．请用化学用语填空： (1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 、水蒸气发生了化学反应。 (2)出土的青铜器表面往往有一层“铜绿”，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 (填元素符号)。 15．2019年12月18日我国首艘国产航空母舰“山东号”交付海军。 （1）“山东号”航母的甲板要求承受舰载机起落强烈的撞击和摩擦，制作甲板的钢材应具有的性质是 。 （2）如图是铁的锈蚀实验： 四支试管中，铁钉生锈由快到慢的顺序是 （填试管序号）。 （3）舰载机使用了铝镁合金，为验证铝与镁的金属活动性顺序，分别将打磨过的铝条和镁条插入稀盐酸中，观察到镁比铝反应剧烈，镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 16．有一种润滑添加剂，由镁粉、铜粉、氧化镁粉末中的一种或几种组成。步骤一：取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；步骤二：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，无明显现象。 （1）通过以上实验 （填“可以”或“不可以”）证明镁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （2）该添加剂的成分是 （用化学式填空）。 （3）步骤二的滤渣中一定有 （用填化学式填空），滤液中最多含有 种溶质。 17．甲物质在乙物质中燃烧，二者恰好完全反应生成丙物质和丁物质．该反应的微观示意图如下： （1）A物质的化学式是 ；依据 . （2）写出该反应的化学方程式是 ；该反应不属于置换反应，原因是 ． 18．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，已知B是一种紫红色固体，C、F为黑色固体，D为无色气体。（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）请回答下列问题：    (1)写出D的化学式 ； (2)E在生活中的用途是 ； (3)写出B→A的化学方程式 ； (4)写出A溶液和F恰好完全反应的实验现象 。 19．覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2-10%.Cu占90-98%.简易工艺流程如图∶ （1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后.通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。"粉碎"和基本实验操作 作用相似.其作用是 （2）在印刷线路板制作和使用过程中.体现了铜的延展性和 、步骤⑨中氢氧化锡Sn（OH）4在焙烧条件下生成二氧化锡和水.请写出对应的符号表达式 （3）以上工艺流程中.可循环利用的物质是 三、科学探究题 20．某工厂排故的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3，某校化学兴趣小组的同学取了一瓶废水样品带回实验室进行实验．将废水静置后，取上层清液，加入锌粉．待充分反应后，得到固体A和溶液B．由图可知，操作a的名称是 ．    化学兴趣小组的同学对固体A的成分进行了探究，请你一起参与（不考虑杂质干扰） 【提出问题】固体A的成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜、铝，你认为固体A还可能是 ． 大家经过讨论后，认为丙同学的猜想错误，理由是 ． 【实验探究】设计实验探究固体A的成分，请填写表中空白： 实验步骤 现象 实验1：取固体A加入盐酸 无气体产生 实验2：取溶液B加入 无蓝色沉淀 由实验可知，固体A一定是 ． 【反思交流】若实验1观察到下列现象：固体A无色气体，则溶液B中溶质的成分为 ；写出产生气体反应的化学方程式 ． 四、计算题 21．实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。 (1)混合粉末中铜粉的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】由于将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象，说明甲的活动性比铜强，而乙的活动性比铜弱；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应快，说明甲的金属活动性比丙强且在金属活动性顺序中都排在氢之前。因此三种金属的活动性顺序是：甲＞丙＞乙。故选D。 2．D 【详解】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管，该选项说法不正确； B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁为黑色，则现象为红棕色粉末变为黑色，该选项说法不正确； C、实验结束时，为了防止澄清石灰水倒流，应先撤掉酒精喷灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，该选项说法不正确； D、一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则将尾气点燃或收集，可保护环境，该选项说法正确。 故选D。 3．B 【详解】将甲、乙、丙放入稀硫酸中，甲快速放出气体，丙有气体放出，说明甲、丙能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序里，甲、丙排在氢前，乙无气体放出，说明乙与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，乙排在氢后，甲反应比丙剧烈，说明甲比丙活泼，丙比乙活泼，同理，在空气中点燃，甲剧烈反应，乙、丙表面变黑，说明甲最活泼，暴露空气中，甲会变质，说明甲与氧气发生了反应，丙有一层氧化膜，说明丙的表面与氧气发生了反应，乙有光亮金属光泽，说明常温下，乙与氧气不反应，也可得出，甲比丙活泼，丙比乙活泼。 故选B。 4．A 【详解】A、三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应，故选项正确； B、分解反应是一变多，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项错误； 故选A 5．D 【详解】A、氮气化学性质稳定，故可充入食品包装袋防腐，选项正确； B、加热煮沸可以是水中的钙、镁化合物转化为沉淀而除去，故能降低水的硬度，选项正确； C、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项正确； D、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项错误； 答案为：D。 6．C 【详解】A、生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，纯铁不含碳，故金属材料含碳量由高到低为：生铁、钢、纯铁，不符合题意； B、二氧化碳的密度比空气大，氧气密度比空气略大，氢气的密度比空气小，故气体密度由大到小：二氧化碳、氧气、氢气，不符合题意； C、二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故氮元素的化合价由低到高为：NH3、N2、NO2，符合题意； D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故物质溶于水温度由高到低为：NaOH、NaCl、NH4NO3，不符合题意。 故选C。 7．D 【详解】A、木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，由于有铜生成，固体质量不可能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，错误； B、由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：每24份质量镁与73份质量盐酸反应能生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量盐酸能生成2份质量氢气，向等质量的Mg和Fe中，分别加入过量的稀盐酸，开始反应时金属过量，盐酸质量相等，产生的氢气质量相等，两线重合，最终镁生成的氢气质量、消耗盐酸质量更多，该图像不能正确反映对应变化关系，错误； C、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，该图像不能正确反映对应变化关系，错误； D、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸加入，溶液的质量逐渐减少，完全反应时，溶液质量为零，随硫酸过量，溶质的质量逐渐增大，该图像能正确反映对应变化关系，正确。 故选D。 8．B 【详解】金属资源的回收利用是对资源的节约，同时也起到了保护环境的作用，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用，故选B。 9．A 【详解】A、同一溶质的溶液，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大，该说法中没有指明温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度，故选项A不正确； B、洗洁精具有乳化作用，日常生活中可以用洗洁精洗去餐具上的油污，故选项B正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，是化学能转化为热能，故选项C正确； D、验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，用FeSO4溶液、Zn、Cu试剂，把锌放入硫酸亚铁溶液中，发生反应，说明Zn>Fe；把铜放入硫酸亚铁溶液中，不发生反应，说明Fe>Cu，得出Zn>Fe>Cu ；故选项D正确。 故选：A。 10．D 【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，能对油污起乳化作用，所以可用于除油污，正确； B、由于磷燃烧会生成五氧化二磷固体，能产生白烟，故可用于制作烟幕弹，正确； C、由于白炽灯丝通电后会产生高温，而钨的熔点高且能导电，所以可用于制作白炽灯丝，正确； D、由于铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而隔绝了铝与氧气的进一步接触，达到了保护铝的作用，故铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀，错误。 故选D。 11．B 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的； B、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，银不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； C、H2和CH4燃烧均生成水，点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的； D、不能用牙齿咬，以防止造成牙的损伤，可采用相互刻画的方法，故选项实验方案不能达到目的。 故选B。 12．(1) 导热性 保持清洁干燥 (2)B (3)常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 【详解】（1）金属具有良的导电性导热性和延展性，铁制锅铲通常需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有良好的导热性；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，防止锅铲生锈的方法是保持清洁干燥； （2）清雪车的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的硬度大，韧性好的特点，不易损坏。故选B； （3）在常温下，铝能“自我保护”的原因是：铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化。 13． ①④ MgCl2 Cu、Fe 【详解】（1）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的活动性比铜强；银不能将硫酸铜中的铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，故这三种金属的活动性顺序是：铝、铜、银；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中均不能发生反应，说明银的活动性最弱，但是不能比较出铝和铜的活动性；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中均不能发生反应，说明铝的活动性最强，但是不能比较出铜和银的活动性；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铜的活动性比铝的活动性弱；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故这三种金属的活动性顺序是：铝、铜、银。故选①④；（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜反应，将氯化铜中的铜完全置换出来以后再与氯化亚铁反应。现没有说明镁粉的量，故可能存在这几种情况：1、镁粉不足：即镁还没有把氯化铜的铜置换出来，那么固体只有铜，滤液有氯化铜、氯化亚铁和氯化镁；2、和氯化铜反应有多，那么固体有铜、铁，滤液有氯化亚铁和氯化镁；3、镁粉过量，那么固体有铜、铁、镁，滤液有氯化镁。这几种情况中不管哪一种滤液中均有氯化镁；生成气体，故若铁和镁均能与稀盐酸反应向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么滤渣中一种含有铜和铁，可能含有镁。 点睛：判断金属活动性强弱的方法有很多，如根据金属与氧气反应的难易程度：越容易与氧气反应的金属活动性越强；还可以根据金属与酸反应的剧烈程度来判断，与酸反应越剧烈的活动性越强。实验探究三种金属的活动性顺序，最简单的方法有两种：取中间的金属两边金属的溶液或两边的金属，中间金属的溶液。 14．(1)O2 (2)Cu、H、C、O 【详解】（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的O2、水蒸气发生了化学反应； （2）出土的表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有Cu、C、H、O。 15． 强度高、硬度大 D、C、B、A 【详解】（1）因为“山东号”航母的甲板要求承受舰载机起落强烈的撞击和摩擦，只有强度高的钢材能承受强烈的撞击，只有硬度大的钢材能承受剧烈的摩擦，所以制作甲板的钢材应具有的性质是：强度高、硬度大。 （2）图中所示铁的锈蚀实验，D中盛有食盐水，食盐能加快铁钉生锈，铁钉部分在空气中，部分浸没在食盐水中，铁钉既与氧气接触，又与水接触，还有食盐存在，生锈最快；C中铁钉部分在空气中，部分浸没蒸馏水中，铁钉既与氧气接触，又与水接触，生锈较快；B中铁钉虽然完全浸没在蒸馏水中，但试管口敞开，随着氧气的溶解，水中氧气含量增加，铁钉逐渐生锈；A中充满蒸馏水且用橡皮塞塞紧试管口，氧气不能进入，铁钉虽然跟水接触，但因为没有氧气存在，所以基本不能生锈。故四支试管中的铁钉生锈，由快到慢的顺序是：D、C、B、A。 （3）因为在金属活动性顺序中镁排在氢前面，所以镁能置换出盐酸中的氢，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，其化学方程式为：。 【点睛】影响铁锈蚀的条件有很多，除了氧气和水外，食盐水等盐溶液也能加快铁的锈蚀。 16． 不可以 Mg、Cu Ag、Cu 1 【详解】根据镁位于氢前，铜位于氢后，则：取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有镁粉和铜粉；金属活动性强弱关系是镁＞铜，将镁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，镁粉先与硝酸银反应，镁完全反应后，铜再与硝酸银反应。另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明镁和硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铜没有参与硝酸银反应；无法判断铜、银的活动性强弱，向滤渣中加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中无镁和氧化镁。 （1）通过以上实验可以证明镁的活动性大于氢大于铜，由于铜没有与硝酸银反应，无法证明铜和银的活动性顺序，所以通过以上实验不可以证明镁、铜、银三种金属的活动性顺序； （2）该添加剂的成分是Mg，Cu； （3）步骤二的滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定含有硝酸镁，最多含有1种溶质。 【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。 17． CH4 化学反应前后，原子的种类、个数不变 CH4+2O2CO2+2H2O 生成物中无单质（或生成物均是化合物） 【详解】（1）根据化学反应前后，原子的种类、个数不变的原则，由甲、乙反应生成丙、丁的反应微观示意图，可知A由1个碳原子和4个氢原子组成，所以A是甲烷，化学式为； （2）该反应为甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式是：，该反应是化合物与单质反应生成两种化合物的反应，生成物中无单质，而置换反应是一种化合物与单质反应生成另一种化合物与另一种单质的反应，故该反应不属于置换反应。 18．(1)CO (2)医疗急救 (3) (4)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【分析】A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B是一种紫红色固体，所以B是铜，C、F为黑色固体，D为无色气体，C和铜可以相互转化，所以C是氧化铜，A和铜可以相互转化，所以A是硝酸铜，F可以转换成铜，所以F是铁，D会与氧化铜反应，会转化成铜，所以D是一氧化碳，E会与一氧化碳、铁、铜反应，所以E是氧气，经过验证，推导正确； 【详解】（1）D是CO，故填：CO； （2）E是氧气，可以用于医疗急救，故填：医疗急救； （3）B生成A是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：； （4）A溶液和F恰好完全反应，即硝酸铜溶液和铁反应，实验现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 19． 研磨 增大反应物的接触面积 导电性 Sn（OH）4SnO2+H2O 洗涤液 【详解】（1）"粉碎"和基本实验操作研磨作用相似，其作用是增大反应物的接触面积； （2）在印刷线路板制作和使用过程中，体现了铜的延展性和导电性；步骤⑨中氢氧化锡Sn(OH)4在焙烧条件下生成二氧化锡和水.符号表达式:. （3）由流程可知，可循环利用的物质是洗涤液。 20． 过滤 银、铜、锌 铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应 氢氧化钠溶液 银和铜 硝酸锌和硝酸铝 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 【详解】过滤可以分离固、液混合物，固操作a的名称是过滤。故填：过滤。 [猜想与假设] 甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜、铝，此外，固体A还可能是银、铜、锌（当锌过量时）；丙同学的猜想错误，理由是铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应；故填：银、铜、锌；铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应。 [实验探究] 取固体A加入盐酸，无气体产生，说明固体中一定没有锌； 硫酸铜可以和氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，实验现象是无蓝色沉淀产生，说明加入的试剂是氢氧化钠溶液，说明溶液中不存在硫酸铜，则固体中一定含有铜； 设计实验探究如下表所示： 实验步骤 现象 实验1：取固体A加入盐酸 无气体产生 实验2：取溶液B加入氢氧化钠溶液 无蓝色沉淀 由上述分析可知，固体A一定是银和铜。故填：银和铜。 [反思交流] 固体A无色气体，说明锌过量，则溶液B中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铝；锌和稀盐酸反应产生氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。 故填：硝酸锌和硝酸铝； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 21．(1)16 (2)由（1）知，混合物中铜的质量为16g，则氧化铜的质量为4g，由图知，完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16g；故填：16； （2）略，详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$