1.1.1质量守恒定律（课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

1.1质量守恒定律 YF 教学目标 一 一 01 理解质量守恒定律的涵义和化学反应中质量守恒的原因； 02 能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题； 通过本节课的实验探究，初步培养学生的动手实践能力，感受化学学科的独特魅力。 03 人类社会在很早以前就开始利用物质的化学变化来造福人类。从火的利用、陶器的烧制到青铜器的制造，从炼铁、合成胰岛素到设计化学反应，留下了人类探索化学反应的足迹。 化学方程式是描述物质化学变化的科学语言。 课堂引入 二 3 课堂引入 二 物质发生化学变化时，生成了新物质，参加反应的各物质的质量总和，与反应后生成的各物质的质量总和相比较，是增加，减少，还是相等呢？ 我们将通过两个实验进行探究。 4 质量守恒定律 三 质量守恒定律 实验一 红磷燃烧前后质量的测定 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 质量关系 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，反应后天平仍保持平衡 m1 m2 m1＝m2 5 质量守恒定律 三 P O2 P2O5 文字表达式： 实验一 红磷燃烧前后质量的测定 磷＋氧气 五氧化二磷 6 质量守恒定律 三 防止锥形瓶底部炸裂 （1）锥形瓶底部为何要铺细沙？ 末端烧红，引燃红磷 （2）玻璃管的作用？ 起缓冲作用，防止瓶塞冲出 （3）小气球的作用？ 实验注意 7 质量守恒定律 三 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 质量关系 天平平衡 m1＝m2 实验二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 m1 m2 NaOH CuSO4 Cu（OH）2 NaSO4　 文字表达式： 氢氧化钠 ＋ 硫酸铜 氢氧化铜 ＋ 硫酸钠 　　 质量守恒定律 三 实验现象 反应前后天平 是否平衡 反应前后物质总质量的关系 混合后的溶液由蓝色逐渐变为无色；同时产生了蓝色絮状沉淀。 平衡 反应前的总质量 = 反应后的总质量 质量守恒定律 三 　　分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？ 讨论 　　实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律就叫做质量守恒定律。 参加反应的各物 质的质量总和 生成的各物质的 质量总和 质量守恒定律 三 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1、质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 2、是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。 3、“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 4、“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。 11 （1）“化学反应”：质量守恒定律只适用于化学反应。 理解 2 g水加热后变成2 g水蒸气，符合质量守恒定律。 （2）“质量总和” ①总质量一定守恒，其他（如体积）不一定守恒。 ②“质量总和”不包括不参加反应的、过量的物质质量。包括“固”“液”“气”三种状态的所有物质质量。 2 L氢气和1 L氧气反应后一定生成体积为3 L的水蒸气。 质量守恒定律 三 拓展验证质量守恒定律实验 质量守恒定律 三 拓展实验一：碳酸钠与盐酸前后质量的测定 注意观察： 1、反应时的现象； 2、托盘天平的变化情况。 13 质量守恒定律 三 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 质量关系 m1＝m2 m1 m2 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 　 文字表达式： 天平不平衡 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 【思考】该反应是否遵守质量守恒定律？天平不平衡的原因？ 如何对装置进行改进？ 质量守恒定律 三 遵守。天平不平衡的原因是生成的CO2气体逸散到空气中，应在密闭容器中进行。 15 质量守恒定律 三 拓展验证质量守恒定律实验 拓展实验二：镁条燃烧前后质量的测定 注意观察： 1、镁条燃烧时的现象； 2、托盘天平的变化情况。 16 质量守恒定律 三 实验现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 质量关系 m1＝m2 m1 m2 文字表达式： 天平不平衡 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg O2 MgO 质量守恒定律 三 【思考】该反应是否遵守质量守恒定律？天平不平衡的原因？ 遵守。氧化镁的质量等于参加反应的镁和空气中氧气的质量之和。 质量守恒定律 三 归纳总结 【结论】若选择有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，一定要在密闭体系中进行。 反应前 反应后 P + O2 P2O5 点燃 ＝ 密闭体系 开放体系 < 反应前 反应后 Mg + O2 MgO 点燃 Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2 反应前 反应后 > 19 质量守恒定律 三 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？试从微观角度解释质量守恒的原因。 质量守恒定律的微观实质 O H H H H H H O O O H H H2 O2 H2 O ＋ 水 氢气 ＋ 氧气 20 质量守恒定律 三 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？试从微观角度解释质量守恒的原因。 质量守恒定律的微观实质 H H H H O O H H H H O O ＋ 21 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 质量守恒定律的理解：化学反应前后 可能 改变 分子数目 元素的化合价 质量守恒定律 三 当堂测试 四 知识点1　质量守恒定律的理解与探究 1、在化学反应A+B C+D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应生成44 g C，则生成D的质量为 （　　） A. 16 g B. 36 g C. 64 g D. 24 g 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，所以生成D的质量为16g+64g-44g=36g。 B 当堂测试 四 2、下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g D.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律 C 当堂测试 四 知识点2　质量守恒定律的微观解释 3、某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究。 （1）观察到反应后天平不平衡，该反应__________质量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。 （2）由质量守恒定律推知，化学反应前后一定不变的是_________(填序号)。①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 遵循 反应有气体生成 ①②⑤ 当堂测试 四 质量减少的物质是反应物 质量增加的物质是生成物 例题： 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表： 则这个反应的反应物是 ，生成物是 ，x值 ，各物质的质量比 。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 6.4g 14.0g 3.2g 1.0g 反应后质量 10.0g 7.2g x 1.0g 当堂测试 四 反应前各物质总质量=反应后各物质总质量 （6.4g+14.0g+3.2g+1.0g）=（10.0g+7.2g+x+1.0g） X=6.4g 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 6.4g 14.0g 3.2g 1.0g 反应后质量 10.0g 7.2g X 1.0g 当堂测试 四 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 6.4g 14.0g 3.2g 1.0g 反应后质量 10.0g 7.2g 6.4g 1.0g 变化的质量 分析判断 减少6.8g 增加3.6g 增加3.2g 不变 生成物 生成物 反应物 既不是反应物也不是生成物 乙 甲 + 丙 6.8g 3.6g 3.2g 变化的质量是守恒的 = + m(乙):m(甲):m(丙)=6.8g : 3.6g : 3.2g=17 : 9 : 8 当堂测试 四 知识点3　质量守恒定律的简单应用 4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列正确的是（ ） B 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 8 35 5 8 反应后质量（g） 2 X 5 42 A. X=17 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的甲、乙的质量比为8 : 35 D. 丙一定是该反应的催化剂 课堂总结 五 内容 原因 课题1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 微观：原子的种类、数目、质量不变 宏观：元素种类不变、元素质量不变 30 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY JERRY. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $$