1.4根据化学方程式的简单计算（课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

4 根据化学方程式的简单计算 YF 教学目标 一 一 01 通过归纳总结，了解利用化学方程式计算的一般步骤。 02 在运用化学方程式的简单计算解决生产生活中的简单问题时，体会化学对人类进步和社会发展的重要价值。 认识化学反应中的各物质间存在的定量关系，能根据化学方程式进行简单的计算。 03 人类社会在很早以前就开始利用物质的化学变化来造福人类。从火的利用、陶器的烧制到青铜器的制造，从炼铁、合成胰岛素到设计化学反应，留下了人类探索化学反应的足迹。 研究物质的转化，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新的物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。 课堂引入 二 3 课堂引入 二 研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如： 用一定量的高锰酸钾最多可以生产出多少氧气？ 制备一定量的生石灰最少需要多少石灰 石？ 高锰酸钾固体 氧气 生石灰 石灰石 4 化学反应中的定量关系 三 点燃 化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 化学反应中的定量关系 三 若 g ： g ： 18 g 若 g ： 8 g ： g 2×2 ： 32 ： 2×18 4 ： 32 ： 36 2 16 1 9 若 2 g ： 8 g ： g 点燃 若 4 g ： 32 g ： g 若 2 g ： 0 g ： g 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 关系 9 0 36 反应物与生成物的质量比 注意 将参加反应的物质质量代入计算 计算依据 正比 质量守恒定律 6 定量，就是以数字化符号为基础去测量。定量研究通过对研究对象的特征按某种标准作量的比较来测定对象特征数值，或求出某些因素间的量的变化规律。由于其目的是对事物及其运动的量的属性作出回答，故名定量研究。 定量研究 定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。 化学反应中的定量关系 三 利用化学方程式进行计算的步骤 四 （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 根据化学方程式进行计算的步骤 8 利用化学方程式进行计算的步骤 四 8g 氢气完全燃烧可以产生多少克水？ 解： 设可以产生水的质量为 x 8g x 4 36 8g x ＝ 答：8g氢气完全燃烧可以产生72克水 2 ×(1×2+16)= 2 ×(1×2)= ＝72g x 2 H2+ O2 2H2O 点燃 理论质量比 实际质量比 已知量 待求量 36 4 空一行，写出相关化学方程式 读题找出已知量与待求量 空一行，标在对应物质下方 完善解设答 算出已知量与待求量理论上质量比 υ × Mr 列出比列式，求解 解题步骤 8g 氢气完全燃烧可以产生多少克水？ 解： 设可以产生水的质量为 x g 8 x 4 20 8 x ＝ 20 32 ＝5 g x 点燃 x 不能带单位 方程式未配平 计算错误 已知量没带单位 未标注在对应物质下方 最后没有答 指出右边解题过程中的问题 利用化学方程式进行计算的步骤 四 10 （1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 利用化学方程式进行计算的步骤 四 注意 利用化学方程式进行计算的步骤 四 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数) 例题1 (1)设未知量 (2)写出反应的化学方程式 (3)标出相关物质的化学计 量数与相对分子质量的 乘积以及已知量、未知量 (4)列出比例式，求解 (5)简明地写出答案 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 2×(39+55+16×4) 6.3g 2×16 x 2×158 6.3g = x 32 x = 32 × 6.3g 2 × 158 = 0.6g 解:可以得到氧气的质量为x 。 答:可以得到氧气的质量为0.6g 。 利用化学方程式进行计算的步骤 四 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 例题2 100 56 答：需要碳酸钙10 t 。 解：设需要碳酸钙的质量为 x 。 100 5.6 t = x 56 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 x 5.6 t x = 100×5.6 t = 10 t 56 利用化学方程式进行计算 四 工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？ 相对原子质量： O-16 C-12 Ca-40 答：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。 题型一：有关不纯物质的计算 解：1000t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t 设可以制得生石灰的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 56 800 t x 100 56 800 t x = x = 56×800 t 100 = 448 t CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 例1 利用化学方程式进行计算 四 65 2 0.1 g x Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑ 把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。(Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑)求： (1)参加反应的锌的质量。 (2)这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为x。 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1 g。 锌粒中含锌的质量分数： 答：参加反应的锌的质量为3.25 g。 答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。 65 2 x 0.1 g = 3.25 g x = 4.5 g 3.25 g ×100% 72% = 例2 利用化学方程式进行计算 四 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为x。 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。 题型二：有关质量和体积间的换算 如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。 根据题意： = ρ×V =1.43 g/L×11.2 L =16 g 2Mg + O 2 2MgO 点燃 32 80 16 g x m( O ) 2 32 80 x 16 g = 40 g x = 例 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 22 题型三：有关表格型计算 同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3)，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80 g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 反应的化学方程式为：CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 解：根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析，固体的质量由80 g变为58 g，减少了22 g，说明生成气体的质量为 22 g。 利用化学方程式进行计算 四 例 解：设样品中碳酸钙的质量为x。 100　　　　　　 44 x　　　　　　 　 22 g 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 44 x 22 g = 50 g x = 样品中碳酸钙的质量分数： 80 g 50 g ×100% 62.5% = 利用化学方程式进行计算 四 某校九年级综合实践活动小组用34 g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系，如下图所示。 请计算：所用过氧化氢溶液的质量分数为多少？(要求写出解题过程) 题型四：有关图像型计算 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。 68 32 x 1.6g 答：所用过氧化氢溶液溶质质量分数为10%。 68 32 x 1.6 g = 3.4 g x = 过氧化氢溶液的质量分数： 34 g 3.4 g ×100% 10% = 从图像中可看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6 g 2H2O2 2H2O2 + O2 ↑ MnO2 利用化学方程式进行计算 四 例 当堂测试 五 2、在反应A + B 2C + 2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C，已知C和D的相对分子质量之比为22∶9，则参加反应的B的质量为 (　B　) A. 36 g B. 124 g C. 96 g D. 无法计算 B 1、在反应 <m></m> 中， <m></m> 和足量 <m></m> 在一定条件下充分反应 生成 <m></m>，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是( ) A.26 B.28 C.30 D.32 B 当堂测试 五 3、将氯酸钾、二氧化锰的混合物26 g，加热至完全反应，得剩余固体的质量为16.4 g。 求：（1）则生成的氧气质量为多少克?（2）原混合物中有多少克氯酸钾? 解： △ MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 ↑ 16.4g 设原混合物中氯酸钾质量为 x 26g 16.4g － O 2 m ＝ ＝ 9.6 g x 245 9.6g 96 x ＝ x = 24.5g 96 245 答：原混合物中氯酸钾质量为 24.5g 二氧化锰质量 26g-24.5g=1.5g 当堂测试 五 4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 22.2 g石灰石样品放入质量为 146 g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为 159.4 g 。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 当堂测试 五 3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 22.2 g石灰石样品放入质量为 146 g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为 159.4 g 。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 解 析 8.8g 100 x 44 100 x 44 8.8g = x =20g = 90.1% 设石灰石中碳酸钙的质量为 x 22.2g+146g-159.4g=8.8g CO 2 m ＝ 20 g 22.2 g ×100% = ω (CaCO3) 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1% 当堂测试 五 4、加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求： （1）制得氧气的质量； （2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的质量各是多少？ 固体质量/g 时间/min t1 17.9 27.5 （1）由图可知，制得的氧气质量为 27.5g-17.9g=9.6g。 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 （2）解：设制得9.6g氧气，生成氯化钾的量为x。 149 96 x 9.6g = x=14.9g 则MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g 答：剩余固体含有生成的氯化钾及二氧化锰，氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量为3g。 149 96 x 9.6g 当堂测试 五 当堂测试 五 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 5、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表)。分析表中数据，回答下列问题： (1)完全反应后，生成氧气的质量为________g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(写出计算过程) 0.96 当堂测试 五 (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　 96 x 0.96 g ＝　 x＝2.45 g 答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45 g。　 245 96 x 0.96 g 2 当堂测试 五 兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中H2O2的质量， 相关数据如下。 （1）反应生成氧气的质量为　　　　　g。 （2）计算该过氧化氢溶液中H2O2的质量。 0.8 解：设该过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g x＝1.7 g 答：该过氧化氢溶液中H2O2的质量为1.7 g。 MnO2 当堂测试 五 课堂总结 六 化学方程式计算的顺口溜 一解二设最后答，化学方程式不能差； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。 课堂总结 六 根据化学方程式的简单计算 解题思路 计算步骤 设未知量； 写出反应的化学方程式； 找出已知量与未知量的关系，并写在对应物质的正下方； 列比例式，求解； 检查无误后，写出简明答案。 31 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY JERRY. THANK YOU WATCHING THIS ONE. ＝ $$