2024年中考化学微观结构示意图冲刺复习

2024年中考化学微观结构示意图冲刺复习 一、选择题 1. 铊（T1）是某种高温超导体中的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断错误的是（） A. 铊能置换出盐酸中的氢 B. 铊的金属活动性比铝的强 C. 铊能生成+3价的化合物 D. T13+的最外层有3个电子 2. 是制造智能磁性材料的原料之一，钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钴的核电荷数为27 B. 钴属于金属元素 C. 钴的相对原子质量为58.93g D. 钴位于元素周期表第四周期 3. 为推动碳中和，可将二氧化碳合成甲醇，如题图为反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 反应前后元素化合价均没有改变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 4. 如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子个数比为1:2 B. 生成物均为氧化物 C. 该反应可表示为： D. 反应前后只有S元素化合价发生了改变 5. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应物分子个数比为 D. 反应前后原子种类和个数不变 6. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子和原子的种类都发生了改变 D. 丁是形成酸雨的气体之一 7. 下图是“企鹅酮”(C10H14O)，因分子结构类似企鹅而得名。下列关于企鹅酮说法正确的是 A. 企鹅酮属于氧化物 B. 企鹅酮是由10个碳原子，14个氢原子，1个原子构成的 C. 企鹅酮中碳和氢的原子质量比为5:7 D. 企鹅酮中氢元素的质量分数最低 8. 根据美国《华尔街日报》报道，享誉全球的新西兰牛奶及奶制品被检测出含有低含量的有毒物质双氰胺（其结构简式如图所示）。下列有关双氰胺的说法错误的是（） A. 双氰胺的化学式为C2H4N4 B. 双氰胺是一种有机物 C. 双氰胺中氮元素的质量分数约为66.7% D. 双氰胺中，C、H、N三种元素的质量比为1:2:2 9. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 氢原子的结构示意图为 B. 第13号元素的符号为 C. 锂的相对原子质量是6.941 D. 钠元素的原子在化学反应中易得到电子 10. 晶体硅是制作芯片的重要材料，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应前后原子的个数发生了改变 C. 该反应中硅元素的化合价发生了改变 D. 该反应生成丙和丁微粒个数比为1：1 11. 天宫空间站中采用催化剂净化和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目改变 B 反应前后元素种类改变 C. 参与反应的和H2分子个数比为1：4 D. 该反应属于置换反应 12. 甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是 A. 步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变 B. 步骤②中，生成物的分子个数比1：1 C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物 D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 13. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 B. 参与反应的CO2和H2的质量比为11：2 C. 甲醇由原子构成，碳、氢、氧原子的个数比为1：3：1 D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 14. 开幕式上的主火炬首次使用了绿色燃料甲醇，实现“零排放”。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有4种化合物 B. 生成物的质量比为 C. 参加反应的、分子个数比为 D. 反应前后原子的种类不变 15. 载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应前后有元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 丁中碳、氢元素质量比为1∶4 16. 我国科学家首次突破以为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 该反应不利于“低碳”目标的落实 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后元素种类不变 17. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C. 生成物丙中碳元素的质量分数为50% D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1 二、非选择题 18. 从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题： （1）由图甲可知，反应中得到电子的是______原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第______周期。 （2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是______。 （3）图丙表示反应的化学方程式为______。 （4）由图可知氯化钠是由______（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______。 19. 废水处理在航天员长时间驻留空间站工程中至关重要。 （1）尿液处理装置含有能够吸收异味特殊航天碳料，该碳料具有______________性。 （2）处理后的废水再经过高分子反渗透膜(只有体积较小的水分子能透过)实现水再生，该原理类似于实验室______________操作，得到的水______________(填“是”或“不是”)软水。 （3）少部分废水可用于电解制氧，该反应的化学方程式为______________。 （4）一自制电解水装置通电一段时间出现如图现象： ①a端为电源______________(填“正”或“负”)极。 ②该实验加入少量硫酸钠目的是______________。 ③测得d管电极附近溶液呈碱性。则该电极附近存在的微粒是______________(填字母)。 A. B. C. D. 20. 在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 （1）调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 【实验探究】 （2）向适量的井水中加入少量___________，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 （3）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)﹔ 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【实验探究】 （4）实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有___________ 猜想3成立 【讨论分析】 （5）实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为___________。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 井水的合理利用 【查阅资料】 （6）同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的___________(填离子符号)，在生活中也可以用___________的方法降低水的硬度。 【解决问题】 （7）为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的___________(填字母)。 a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 21. 【科学探究】学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据实验现象是溶液由_______色变为_______色，该反应的化学方程式是_______。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_______（用化学符号表示）。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和。 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 _______ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释） ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_______。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_______进行中和。 2024年中考化学微观结构示意图冲刺复习参考答案 一、选择题 1. 铊（T1）是某种高温超导体中的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断错误的是（） A. 铊能置换出盐酸中的氢 B. 铊的金属活动性比铝的强 C. 铊能生成+3价的化合物 D. T13+的最外层有3个电子 【答案】D 2. 是制造智能磁性材料的原料之一，钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钴的核电荷数为27 B. 钴属于金属元素 C. 钴的相对原子质量为58.93g D. 钴位于元素周期表第四周期 【答案】C 3. 为推动碳中和，可将二氧化碳合成甲醇，如题图为反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 反应前后元素化合价均没有改变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】B 4. 如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子个数比为1:2 B. 生成物均为氧化物 C. 该反应可表示为： D. 反应前后只有S元素化合价发生了改变 【答案】B 5. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应物分子个数比为 D. 反应前后原子种类和个数不变 【答案】D 6. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子和原子的种类都发生了改变 D. 丁是形成酸雨的气体之一 【答案】A 7. 下图是“企鹅酮”(C10H14O)，因分子结构类似企鹅而得名。下列关于企鹅酮说法正确的是 A. 企鹅酮属于氧化物 B. 企鹅酮是由10个碳原子，14个氢原子，1个原子构成的 C. 企鹅酮中碳和氢的原子质量比为5:7 D. 企鹅酮中氢元素的质量分数最低 【答案】D 8. 根据美国《华尔街日报》报道，享誉全球的新西兰牛奶及奶制品被检测出含有低含量的有毒物质双氰胺（其结构简式如图所示）。下列有关双氰胺的说法错误的是（） A. 双氰胺的化学式为C2H4N4 B. 双氰胺是一种有机物 C. 双氰胺中氮元素的质量分数约为66.7% D. 双氰胺中，C、H、N三种元素的质量比为1:2:2 【答案】D 9. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 氢原子的结构示意图为 B. 第13号元素的符号为 C. 锂的相对原子质量是6.941 D. 钠元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 10. 晶体硅是制作芯片的重要材料，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应前后原子的个数发生了改变 C. 该反应中硅元素的化合价发生了改变 D. 该反应生成丙和丁微粒个数比为1：1 【答案】D 11. 天宫空间站中采用催化剂净化和H2，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目改变 B 反应前后元素种类改变 C. 参与反应的和H2分子个数比为1：4 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 12. 甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是 A. 步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变 B. 步骤②中，生成物的分子个数比1：1 C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物 D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 【答案】C 13. 杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 B. 参与反应的CO2和H2的质量比为11：2 C. 甲醇由原子构成，碳、氢、氧原子的个数比为1：3：1 D. 在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量 【答案】A 14. 开幕式上的主火炬首次使用了绿色燃料甲醇，实现“零排放”。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有4种化合物 B. 生成物的质量比为 C. 参加反应的、分子个数比为 D. 反应前后原子的种类不变 【答案】 A 15. 载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应前后有元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 丁中碳、氢元素质量比为1∶4 【答案】B 16. 我国科学家首次突破以为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 该反应不利于“低碳”目标的落实 C. 该反应属于置换反应 D 反应前后元素种类不变 【答案】D 17. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C. 生成物丙中碳元素的质量分数为50% D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1 【答案】D 二、非选择题 18. 从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一。下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题： （1）由图甲可知，反应中得到电子的是______原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第______周期。 （2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是______。 （3）图丙表示反应的化学方程式为______。 （4）由图可知氯化钠是由______（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______。 【答案】（1） ①. 氯##Cl ②. 三 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） （4） ①. 离子 ②. SrCl2 19. 废水处理在航天员长时间驻留空间站工程中至关重要。 （1）尿液处理装置含有能够吸收异味特殊航天碳料，该碳料具有______________性。 （2）处理后的废水再经过高分子反渗透膜(只有体积较小的水分子能透过)实现水再生，该原理类似于实验室______________操作，得到的水______________(填“是”或“不是”)软水。 （3）少部分废水可用于电解制氧，该反应的化学方程式为______________。 （4）一自制电解水装置通电一段时间出现如图现象： ①a端为电源______________(填“正”或“负”)极。 ②该实验加入少量硫酸钠目的是______________。 ③测得d管电极附近溶液呈碱性。则该电极附近存在的微粒是______________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）吸附 （2） ①. 过滤 ②. 是 （3） （4） ①. 正 ②. 增强水的导电性 ③. B 20. 在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 （1）调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 【实验探究】 （2）向适量的井水中加入少量___________，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 （3）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)﹔ 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【实验探究】 （4）实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有___________ 猜想3成立 【讨论分析】 （5）实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为___________。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 井水的合理利用 【查阅资料】 （6）同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的___________(填离子符号)，在生活中也可以用___________的方法降低水的硬度。 【解决问题】 （7）为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的___________(填字母)。 a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 【答案】（1）混合物 （2）肥皂水 （3）CaCO3 （4） ①. 2 ②. 水珠生成 （5） （6） ①. Ca2+、Mg2+ ②. 煮沸 （7）c 21. 【科学探究】学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据实验现象是溶液由_______色变为_______色，该反应的化学方程式是_______。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_______（用化学符号表示）。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和。 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 _______ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释） ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_______。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_______进行中和。 【答案】（1） ①. 红 ②. 无 ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）H2O （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 反应物是否过量 ④. 熟石灰（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$