2024年中考化学重点专题提分训练：科学探究题

2024年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 1．已知空气中氮气的含量最大，氮气的化学性质稳定，难溶于水且不支持燃烧，在老师的指导下，明明同学进行了吸入的空气与呼出的气体的探究    (1)呼出气体的收集，明明同学用右图所示方法收集两瓶呼出的气体。 ①写出仪器的名称：A 。 ②明明收集气体的方法叫 。 ③收集满呼出气体的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上备用。 (2)明明把一根燃着的木条伸入瓶中，木条很快熄灭了，据此，他提出了以下观点： A．认为是二氧化碳     B．认为是氮气     C．认为是二氧化碳和氮气的混合物 为了弄清呼出气体的成分，明明设计了以下实验： 实验步骤一内容 实验现象 实验结论 ①．取一瓶呼出的气体，倒入足量澄清石灰水后立即盖上玻璃片，振荡 澄清石灰水变浑浊 呼出的气体中含有 ②．把步骤1中的集气瓶倒立在水槽中，并在水面下拿开玻璃片 瓶内液面上升至一定高度后便不再上升 集气瓶内剩余气体 溶于水 ③．把步骤2中的集气瓶取出，向瓶中插入一根燃着的木条 木条立即熄灭 集气瓶内剩余气体有 的性质 【实验反思】综上所述，他得出的结论是：呼出气体中一定含有 （从以上A、B、C三个观点中选择） 2.新疆是内陆性干旱气候，降水少而蒸发强，三分之一土地盐碱化。盐碱地是“潜在粮仓”，改良盐碱地对粮食安全意义重大。昌吉化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。 【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有： ①碳酸钠      ②碳酸氢钠      ③氢氧化钠 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钙可溶于水。 【设计与实验一】 (1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的 ，可采取 的方法加速溶解，然后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取1号滤液滴加足量稀盐酸 滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠 取2号滤液滴加 溶液 有白色沉淀产生 相关化学方程式是 实验结论：盐碱地土镶中含有 。 【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验 (2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是 。请指出该同学实验装置中的一处错误 。 【设计与实验三】 (3)丙同学设计实验如下、 实验步骤 实验现象 实验结论 取3号滤液滴加过量 溶液，过滤后在滤液中滴加酚酞。 盐碱地土壤中不含氢氧化钠。 【反思与交流】 (4)丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是（用化学方程式表示） 。综合以上实验可知，盐碱地土壤中含有的物质是 。 (5)请你提出一个改善盐碱地的办法 。 3.管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组同学欲探究某品牌管道疏通剂的疏通原理、疏通效果以及对下水管道的腐蚀情况。 【查阅资料】 ①铝能与NaOH溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③氢氧化钠与铝粒和水发生化学反应后会放出大量的热，其温度升高值越大，疏通效果越好；同时产生的氢气能增加管道内的气压，利于疏通。 【活动一】查看标签（如图），了解疏通剂 (1)该疏通剂不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该疏通剂不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。用化学方程式表示其中的一种原因 。 (3)如果该疏通剂较长时间没有密封、干燥保存，试推测该疏通剂中有哪些物质可能使无色酚酞溶液变红。你推测的物质是 。 【活动二】定量实验，探究管道疏通剂的主要成分中各物质的用量比对疏通效果的影响。 进行实验：已知管道疏通剂主要成分除氢氧化钠、铝粒外还有缓蚀阻垢剂，按下表中数据将各固体物质混合均匀，加入20L水，观察到有气体产生，测定反应前后温度的变化，实验数据如下： 序号 氢氧化钠质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.4 0.55 0.18 63 ② 1.4 0.75 0.18 78 ③ 1.4 0.95 0.18 89 ④ 1.4 1.15 0.18 83 ⑤ 1.4 0.95 0.04 86 ⑥ 1.4 0.95 0.09 87 ⑦ 1.4 0.95 0.27 87 (4)要探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需要对比的实验是③、 （填序号）。 (5)由上述实验可知疏通效果最好时：氢氧化钠、铝粉、缓蚀阻垢剂的质量比为 （填整数比）。 (6)同学们发现使用该品牌的管道疏通剂疏通塑料软管时软管会变形，经分析可能是由于反应放出大量的热使软管变形，还可能是 （填一种原因）。 【活动三】模拟实验，探究该品牌的管道疏通剂对下水管道的腐蚀作用。 进行实验：在其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 (7)进行实验时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是 。由该实验可得到的结论是 。 【反思与评价】 (8)使用该品牌的管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项：“使用时要防明火”，其理由是 。 4.某化学兴趣小组的同学按图示装置验证氢氧化钠的化学性质。 [实验步骤] Ⅰ.关闭K1、K2，将注射器内的液体注入装置A中的锥形瓶内； Ⅱ.打开K1，观察到装置C中部分红色溶液沿导管倒吸入装置A中，片刻后回流停止； Ⅲ.打开K2，观察到装置B中溶液倒吸入装置A、C中，液面稳定后观察到装置A中溶液仍为红色，装置C中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究： 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 [提出问题] 装置A中使酚酞变为红色的物质是什么？ 装置C中溶液为什么变成无色？ [作出猜想] 猜想一： Na2CO3； 猜想二： Na2CO3和NaOH 猜想一：实验过程中酚酞变质了； 猜想二：溶液中的NaOH反应完了。 [实验验证] ①小鹏取少量装置A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到 ，则证明猜想二成立； ②小丽认为用溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是 。 ①取少量装置C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立； ②用pH试纸测定装置C 中溶液的酸|碱度，若pH ， 则证明猜想二成立。 [反思交流] （1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应，装置A中溶液里一定还存在NaCl； （2）[实验步骤] II 中的现象 （选填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。 [拓展迁移] 综上所述，对于无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，可通过检验 的方法实现。 5.果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加 溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 (3)小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是 。 6.食用盐中较抢眼的低钠盐主要含有氯化钠、氯化钾、碘酸钾（KIO3），为了调整口味还会加入一定量氯化镁或硫酸镁。因其能帮助人体进行钠钾平衡，降低高血压、心血管疾病的风险，使其在关注健康养生并力行科学营养的中老人群中受到特别青睐。    ※答题所用试剂限定如下：氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液。 【任务一】探究某低钠盐样品中添加的是哪种镁盐？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量样品于洁净的试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体溶解，形成 低钠盐样品中含有硫酸镁 （2） 取少量（1）的溶液于试管中，滴加 振荡 有白色沉淀产生 （3）此低钠盐溶于水形成的溶液中所含离子符号为 。 【任务二】测定该低钠盐样品中硫酸镁的质量分数？ （一）实验步骤：（1） 称取10 g低钠盐样品放入小烧杯中，加足量蒸馏水溶解； （2）滴加 氢氧化钠溶液，充分搅拌； （3）待充分反应后，将混合物进行过滤； （4）用天平称出滤渣质量为0.29 g。 （二）规范计算：（5）上述反应化学方程式为 。 （6）样品中硫酸镁的质量分数为 。 （三）反思拓展：（7）计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是 。 （8）除氢氧化钠溶液外，用其他限定试剂能否也通过实验并计算出硫酸镁质量分数？若能，请写出相关化学方程式： 。 7.化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 (1)步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀” (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 (“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 (2)步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了 (填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 (3)猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三： 。 【实验验证】 (4)小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到 、 现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (5)猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②： 。 【实验与结论】 (6)用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH (填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 8.化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。我校化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了进一步验证二者发生反应，进行了如下实验探究。 (1)探究一：甲同学设计了如图1实验方案： 该实验 (填“能”或“不能”)得出正确结论。原因是 ；乙选择了和甲一样的实验装置，将药品“几滴酚酞溶液”换成了“足量稀盐酸”，实验过程中，刚开始注入稀盐酸一段时间内未观察到明显现象，请你解释原因 。乙的实验需要保证稀盐酸为足量，若将稀盐酸换为 (填药品名称)，则不需保证加入的试剂为足量也可得出结论。 (2)探究二：丙同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4﹣8 8﹣9 9﹣11 11﹣12 >12 ＜8 8﹣10 >10 ②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3。 【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如图3： 【交流讨论】选择稀硫酸而不用盐酸的原因是 ，实验中，溶液颜色由黄色最终变为 ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。 (3)AB段溶液pH无明显变化的原因是 。 (4)BC段溶液pH明显变小的主要原因是 。(用化学方程式表示) (5)CD段P点溶液中的溶质有 。(填化学式) 9.松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明把妈妈用皮蛋粉制作皮蛋拿到学校，分享给同学们吃，学生们在“品美食”的过程中产生了浓厚的兴趣，于是在老师的协助下，以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配制皮蛋粉 在老师的指导下，化学小组将生石灰、纯碱、食盐和水按照一定比例混合制成皮蛋粉。 ①下列有关上述材料说法正确的是 ； A．生石灰可做干燥剂         B．纯碱属于碱     C．以上材料中有三种氧化物 ②写出上述过程中所发生的复分解反应的化学方程式 。 (2)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①老师告诉实验小组的同学，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 。 ②浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完善下表内容（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液与试管，滴加碳酸钠溶液 浸出液中含有氢氧化钙 ③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 。 (3)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 ，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例： 。 10.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO与水反应的反应方程式为___________________________________。 （2）【实验】如下图所示： （3）【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填：成立、不成立)。 b.操作④发生化学反应的方程式为_________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填：成立、不成立)。 c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_____________________。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是_________________________________________。 11.总结归纳是常用的学习方法，下面是课外活动小组同学对无明显反应现象的化学反应的总结，请你和他们起开启探究之旅吧！ 【实验1】酸碱中和反应 (1)先向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚教溶液，溶液变成红色，然后滴加稀盐酸，观察到 ，说明溶液中的氢氧化钠消失，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 方法总结：在酸碱中和反应中，利用酸碱指示剂检验反应物是否消失证明是否发生化学反应。 【实验2】二氧化碳与水反应 (2)取3朵干燥的紫色石蕊纸花，分别做如图所示实验。可观察到的现象是A、B中纸花不变色，C中纸花变为红色。实验A的目的是证明水不能使紫色石蕊纸花变色；实验B的目的是 。 方法总结：通过酸碱指示剂对比反应前后不同现象，证明生成物碳酸的存在。 【分析总结】化学反应的实质是生成新的物质，证明无明显现象的反应发生，根据化隐性为显性的思路，可通过两种角度进行证明：①证明生成物存在：②证明反应物减少或消失。 【反思拓展】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应 方法一：如图所示方案都可说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 (3)任选以上一个实验方案写出编号及对应的实验现象是 。 (4)总结反思：上述实验方案是通过 角度证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的，但有同学对以上实验方案提出质疑，原因是 。 (5)方法二：把二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中一段时间，取试管中的溶液加入 溶液，出现 的实验现象即可证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生反应。 12.碳酸钠在生活中具有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管 编号 1 2 3 4 加入 试剂 无色酚 酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验 现象 有气泡产生 有白色沉 淀产生 有白色沉 淀产生 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。 【活动探究】 (2)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 (3)进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试 管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 方案乙：取少量滤液A于试管 中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 产生白色 【反思与评价】 (4)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (5)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 13.铁暴露在空气中会生锈。不知同学们有没有发现，切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。小明对此进行了探究： 【提出问题】 【猜想与假设】 猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。 【实验设计】针对以上猜想，小明对所有猜想设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。 【得出结论】苹果“生锈”的原因是果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。 针对小明的上述探究，请分析： (1)结合小明的探究过程，可知小明提出的问题是 。 (2)上图中C装置的设计，是为了验证猜想 （填序号）。 (3)由小明得出的实验结论可推测，小明在实验中观察到的现象为：实验较长时间后，只有 （填编号）试管中的苹果“生锈”了。 【反思与评价】 (4)在验证猜想时，小明发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是 。 【应用】 (5)根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是： 。 14.某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验． 【猜想与假设】 猜想（1）：该溶液没有变质 猜想（2）：该溶液全部变质 猜想（3）：该溶液部分变质 【方案讨论】 为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案： 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是 ． 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行． 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 ①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 有气泡产生 猜想 不成立 ②取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 有 猜想 成立 【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存． 15.化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)由①③可以得到的结论是 。 (4)⑤中x应为 。 (5)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$