湖南省长沙市浏阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

第 1 页 共 8 页 2024 年上学期期未调研考试试卷 高一化学 温馨提示： 1．本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共 8 页。满分 100 分，时量 75 分钟。 2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C:12 O：16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（共 14 小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分） 1.化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 B．将化工厂的烟囱升高，以减少工业废气的排放 C．通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁的燃料 D．以天然有机高分子化合物，如纤维素和油脂等为原料，生产可再生能源 2.下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A.火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B.黄铁矿（FeS2）和黄铜矿（CuFeS2）是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C.熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D.葡萄酒中添加适量的 SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用 3.下列有关化学用语的表述正确的是 A． 和 互为同分异构体 B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C． 4CCl 的电子式： D．乙酸的分子结构模型： 第 2 页 共 8 页 4.某食品外包装袋上有如图所示的说明，下列有关说法正确的是 A.该食品的主要营养成分为糖类，不含任何化学物质 B.白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖水解的产物只有葡萄糖 C.该食品的添加剂为碳酸钠，对人体无害，无需控制用量 D.不同的温度保质期不同，是因为温度影响了化学反应速率 5.下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． 2 22Ag O 4Ag O    B． 2 3 2Fe O 3CO 2Fe 3CO 高温   C． 2 2MgO H Mg H O  高温 D． 2SnO 2C Sn CO   高 温 6.下列关于乙醇的说法中，不正确的是。 A．酸性重铬酸钾能将乙醇直接氧化为乙酸，利用该反应可以检验酒驾 B．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 C．75%的乙醇能用来消毒杀菌，是因为乙醇具有强氧化性 D．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 7.下列解释事实的方程式不正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B．NO2通入水中，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D．NH3遇 HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl 第 3 页 共 8 页 8.下列与生活有关的物质用途与原理的对应关系，正确的是 用途 原理 A 制作豆腐时加入石膏 电解质能使蛋白质变性 B “有机食品”更利于人体健康 “有机食品”全部由有机物组成，不含无机物 C 糕点包装袋内放置 FeSO4 FeSO4有吸水性 D 用硝酸铵和水合碳酸钠混合制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应 9.某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A．甲装置中外电路的电子由铜流向锌 B．两烧杯中溶液的 pH均增大 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．都能够观察到铜片表面产生气泡 10.苹果酸(2-羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．苹果酸的分子式为 C4H6O4 B．苹果酸含有两种官能团 C．1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生 3molH2 D．苹果酸不能与 NaHCO3溶液反应 11.中国学者在水煤气变换 2 2 2CO(g) H O(g)=CO (g) H (g) ΔH  中突破了低温下高转化率与 高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反 应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅱ是吸热反应 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率 第 4 页 共 8 页 12.在一定温度下发生反应3A(g) 2B(g) zC(g) 2D(g)  ,在 2L的恒容密闭容器中把 4molA和 2molB混合， 2min后反应达到平衡时生成1.6molC ,测得0 2min 反应速率 1 1v(D) 0.2mol L min    ．则下列说法错误的是 A． z 4 B．平衡时 D的体积分数是 25% C．A的平衡浓度是 11.4mol L D．B的转化率是 40% 13.已知石墨的稳定性强于金刚石，则对于反应 C（s，石墨）+O2（g）==CO2（g） ΔH1 C（s，金刚石）+O2（g）==CO2（g） ΔH2 A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1>ΔH2 D.无法判断ΔH1和ΔH2的大小 14.．下列实验、现象与结论相一致的是 选项 实验 现象 结论 A 向 SO2水溶液中通入 H2S气体 有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性 B 将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液 冷却后加入少量新制的 Cu(OH)2 无砖红色沉淀 淀粉未水解 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨 胀 浓硫酸体现吸水 性和强氧化性 D 向某盐溶液中加入稀 NaOH溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试 纸无明显变化 原溶液中无 NH4+ 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 非选择题 15.（本题 14分）有机化合物中的官能团是决定有机物性质的关键因素，具有相同官能团的 物质，其化学性质相似。 （1）乙烯的产量是衡量石油化工生产发展水平的标准。工业生产乙烯的方法为 。 A是乙烯的同系物，分子中含有一个碳碳双键。存在如图转化关系 已知： 3 2 3 2CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr 水   （2）物质 A与 H2完全加成后的产物名称为 。 （3）E中所含官能团的名称是 。 （4）B的结构简式为 ，反应①的反应类型为 。 （5）A能够制得高聚物 G，G为一种常见的塑料，A生成 G的反应方程式为 。 （6）物质 C与乙酸以物质的量 1:2发生酯化反应化学方程式为 16.（本题 16分）煤化工产品在工业领域中有广泛的应用前景。 I．煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为：        2 2C s H O g CO g H g  高温 ，反应的能量 变化如图所示： (1)该反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”) (2)在体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是________(填序号) A．充入氩气增大压强 B．加入固体碳 C．增大水蒸气浓度 D．及时分离 CO Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，制备二甲醚的主要原理如下： 第 6 页 共 8 页 ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)△H1=-90.7kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ/mol ③CO(g)+ +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)△H3=-41.2kJ/mol (3) 反应 3H2(g)+ 3CO(g)  CH3OCH3(g)+ CO2(g)的△H= kJ/mol (4)在 2L的密闭容器中合成二甲醚，CO、H2和产物 CH3OCH3(部分产物未标出)的物质的量 随时间变化的曲线如图所示： ①达到平衡时，H2的转化率为 。 ②从反应开始到10s，用 CO表示的反应速率为 。 ③在体积固定的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．CO的含量保持不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．    3 3v CO 2v CH OCH Ⅲ．可将二甲醚设计成燃料电池。图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多 孔性 Pt电极。请填空： （5）a电极是电池的 极。 （6）电池中电子的流向为 (填“由 a流向 b”或“由 b流向 a”)。 17.（本题 14分）H2O2是实验室和工业生产的绿色氧化剂。 （1）H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是 。 第 7 页 共 8 页 （2）实验室可用 BaO2和稀硫酸反应可以制得 H2O2，该反应的化学方程式为 。 （3）H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 ①有同学提出将 1 30.1mol L FeCl  改为  1 2 4 3mol L Fe SO  更为合理，其理由 是 。 ②若利用乙实验可进行定量分析，仪器 A的名称为 ，实验时均以生成 40mL气 体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 。 （4）．实验室用 H2O2快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件 下 H2O2浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示： 分析图像，下列说法正确的是：___________(填字母序号) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解越快 C．图丙表明，少量 2Mn 存在时，溶液碱性越强，H2O2分解越快 D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，对 H2O2分解速率的影响越大 第 8 页 共 8 页 18.（本题 14分）某化学兴趣小组利用图 1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行 喷泉实验． i．氨气的制备：打开 1 3K K、 ，关闭  2 2K ,Ca OH 和 4NH Cl固体在甲处试管内反应生成 3NH ． ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备 3NH ，关闭 1 3K K、 ，打开 2K ，挤压胶 头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图 2所示． 请回答下列问题： (1) 甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为 ；丁处倒置漏斗的作用 是 。 (2) 请用化学方程式表示无色酚酞变红的原因 ． (3)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 ；NH3能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官 的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为 ． (4)该兴趣小组利用如图 3所示装置进行另外一种喷泉实验． ①锥形瓶中反应的离子方程式为 ． ②烧杯中发生反应 24 3 2NO MnO H Mn NO H O         （未配平），该反应的氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 。 2024年上学期期未调研考试参考答案 高一化学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D C C A D B B 题号 11 12 13 14 答案 D B C A 15.（每空2分，共14分） （1）石油的裂化和裂解 （2）丙烷 （3）羟基、羧基 （4）CH3CHBrCH2Br 加成反应 （5）nCH2=CH-CH3   (6)  +2CH3COOH  +2H2O 16.（每空2分，共16分） （1）吸热反应 （2）C （3）-246.1 （4）75% 0.15mol·L-1·s-1 AC （5） 负 （6） 由a流向b 17.（每空2分，共14分） （1）还原产物是H2O，不污染环境 （2）BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 （3）0.05 防止氯离子干扰实验 分液漏斗 收集40mL气体所需的时间 （4） AD 18.（每空2分，共14分） （1） 防止倒吸 （2）NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH- （3）产生红色喷泉 （4） 3:5 学科网（北京）股份有限公司 $$