浙江省杭州第四中学2023-2024学年高一下学期分班考试化学试题

考生须知: 杭四中分班考化学测试卷 1.本卷考试时间为 55 分钟,满分 80 分。 2.在答题卷的指定位置填写试场号、座位号、姓名。 3.答案请书写在答题卷的指定位置，书写在其他地方的答案无效,不能得分。 4.本卷可能用到的相对原子质量为：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 一.选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,本题共 18 小题,每小题 2 分,共 36 分) 1.有六种物质能按下列顺序排序:①CO;②H2O;③NH3;④X;⑤C2H6;⑥P2O5.根据它们的组成和排序的规律,X 可能是 A.NaNO2 B.CH4 C.Fe3O4 D.HF 2.一些化学试剂可用于水的处理， 净水时常用到一种无机高分子混凝剂，它的化学式为 [Al 2(OH) nCl m•yH 2O] x，则式中 m 等于 A.3 - n B.6 - n C.6 + n D.3 + n 3.几种物质的化学式及其名称分别是:硫代硫酸钠 Na2S2O3、多硫化钙 CaSx、过氧化钡 BaO2。根据上述命名 规律，K2CS3的名称是 A.多硫碳化钾 B.过硫碳酸钾 C.三硫代碳酸钾 D.超硫碳酸钾 4.下列反应,不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 △ △ A.2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 B.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O C.4Fe(OH)2 +2H2O+O2==4Fe(OH)3 D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 则5. 下列物质的变化,前面物质只加入酸就能一步生成后面物质的是 A.AgNO3→AgCl B.Na2SO4→NaCl C.CaO→CaSO4 D.CaCO3→CO2 6.现有 Fe、NaOH 溶液、MgO、CuSO4 溶液、稀H2SO4 五种物质，两两混合后，能发生的反应共有 A.3 组 B.4 组 C.5 组 D.6 组7. 下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A.图中单质的化学式为O2 B.该反应属于置换反应 C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合价分别为-1 和+1 8.在有机物中有一大类物质叫做烷烃。其中 CH4为甲烷,C2H6为乙烷,C3H6为丙烷,C4H10为丁烷……。含有 8 个碳原子的烷烃分子式为 A.C8H14 B.C8H16 C.C8H18 D.C8H20 9.甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标： 4KMnO 4+5R+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CO 2+11H 2O。其中 R 代表甲醛的化学式，试确定 R 的化 学式为A.C2H4 B.CH2O C.CHO2 D. C2H4O2 10.高中化学把化学反应分为两类，反应前后有元素化合价升降的一类化学反应称之为氧化还原反应,另一 类是反应前后元素化合价都没有改变的称之为非氧化还原反应。下列属于非氧化还原反应的是 A.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ B.2Na+Cl2==2NaCl C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ D.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 11.某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推断，该物质的组成中一定含有 的元素是 A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氢、氧元素 D.碳、氢、氧元素 12.白磷在密闭的容器中（内含空气）因缓慢氧化而自燃，能正确表示容器中所盛物质总质量变化的图象是： 13.置换反应是化学反应的基本类型之一.金属和盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活 动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换规律， 即 活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 I2 + Na2S = 2NaI + S Br2 + 2KI = 2KBr + I2 。 由此推断下列化学方程式书写错误的是 A.Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 B.I2 + 2KBr = 2KI + Br2 C.Br2 + Na2S = 2NaBr + S↓ D.Cl2 + K2S = 2KCl + S↓ 14.将等质量混合的 KNO3 和 K2SO4的混合物进行分离，有如下操作： ①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液至表面出现晶膜 (即溶液达到饱和)为止；③加热蒸发溶剂至大量晶体析出为止； ④冷却溶液；⑤过滤，移出 KNO3 晶体；⑥趁热过滤，移出K2SO4 晶体。试根据右图分析，其正确操作顺序是 A.①②④⑤⑥ B.①②⑥④⑤ C.①④⑤③⑥ D.①③⑥④⑤ 15.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应。 其中肯定无法达到实验目的的是 16.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右 3 图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后， 过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气 球内可能的气体是 A.氧气 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯气 17.化学反应速率(即化学反应的快慢)和许多外界因素有关,如反应物温度、反应物浓度及有无使用催化 剂等都能改变化学反应速率。现把 10g 铁屑分成 4 等份后置于 4 个小烧杯,然后分别加入以下不同的 稀H2SO4溶液。你认为反应速率最大的是 A.20mL10℃5%H2SO4 溶 液 B.10mL10℃10%H2SO4 溶 液 C.20mL20℃5%H2SO4 溶 液 D.10mL20℃10%H2SO4 溶 液 18. A、B、C、D、E、F 分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的 一种，B 不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。 下列说法中，正确的是 A.相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B.固态D 物质可用于人工降雨 C.A 与D 混合后有气泡产生 D.B 与C 反应后溶液中始终没有明显现象 二.简答题(本题包括 4 小题,共 44 分) 19. (12 分)阅读下面文字材料。 化学家在研究中发现,参加反应的微粒质量很小,但实际参加反应的微粒数目往往很大。为了将一 定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来，在化学上特引入“物质的量”这个物理量。 “物质的量(符号为 n)”是国际单位制中的基本物理量之一，单位为“摩(符号为 mol)”。1mol 某 种微粒集合体中含有 6.02×1023 个微粒;单位物质的量的物质具有的质量称为该物质的摩尔质量(符号 为 M)，单位为 g/mol”,当物质的质量以 g 为单位时，摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量或相对 分子质量; 1mol 任何气体在 0 0 C、1O1KPa (称为标准状况) 下所占的体积约为 22.4L。以上物理量之间 的关系为： 请回答以下问题: (1)9g 水的物质的量为 mol,含有 个水分子。 (2)2.2g 二氧化碳含有 个 CO2分子,在标准状况下的体积为 L。 (3)14.2gNa2SO4晶体中含有 个 Na + 离子、 个 SO4 2- 离子。 22.(10 分)为了测定不同电解质水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验， 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 氨水 请回答下列问题： (1)本实验取了盐酸、CH3COOH(CH3COOH 为一元有机酸)溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液和氨水五种溶 液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列 最为合适。 A.Na2SO4 B.Ca(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.KNO3 E.MgSO4 (2)为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶 液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的浓度相同、灯泡的功率相同等，除 此外，你认为还应控制的条件（或因素）是 . (3)本实验通过观察到 现象，间接说明上述不同电解质溶液导电能力是不同的。 (4)通过本实验，证实了在相同的条件下，不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可以直接推出的 结论是 23.(12 分)实验表明浓硫酸与木炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知： ①SO2 可使澄清石灰水变浑浊； ②SO2 可使品红溶液的红色褪去，而 CO2 不能； ③SO2 可与酸性的 KMnO4 溶液反应使其褪色并被吸收，而 CO2 不能； ④CuSO4 为白色粉末，遇水可生成胆矾． 在对该反应的产物的探究中需用下列 A、B、C 装置： 请根据提供的信息回答下列问题： △ (1)浓硫酸与木炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4（浓）== X↑+2SO2↑+2H2O 则生成物 X 的 分子式为 (2)若要证明产物中有水，则要使用 装置（填装置的编 号）． (3)若按 B、A、C 的顺序组装，不能证明的产物是 (4)若按 A、C、B 的顺序组装，不能证明的产物是 (5)若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 ，装置B中的品红Ⅰ的作用是 , 证明 CO2存在的现象是 . 24.(10 分)某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。取 4 份质量均为 2.5 g 的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如下表。 (1）第 3 组实验，反应结束后,你认为盐酸(填“是”或“否”) 有剩余。 (2) 每份样品中所含杂质的质量为 g。 (3）50mL 盐酸溶液中含溶质 g. 实验序号 加入盐酸的体积/mL 剩余固体质量 1 10 1.8 2 20 1.1 3 30 0.5 4 50 0.5