湖南省张家界市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

张家界市2024年普通高中一年级第二学期期末联考 化学试题卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项: 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca: 40 Zn:65 一、单选题:共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A．某地废旧塑料品的处理途径为焚烧回收热能、深挖填埋 B．据调查，武陵源景区已连续多年未出现酸雨，酸雨是指pH＜5.6的降雨 C．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为单晶硅 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A．用NaClO溶液杀菌消毒 B．用于漂白草编制品 C．用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯 D．节日期间燃放烟花爆竹 3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 装置或 操作 预期目的 实验室制取SO2 熔化NaOH 检验二氧化硫的漂白性 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 选项 A B C D 4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．过氧化钠的电子式 B．都可以作供氧剂 C．都可由单质通过化合反应得到 D．与水反应后的溶液均呈碱性 5．下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br D．CH3COOH +NaOHCH3COONa +H2O 6．由下列图像所得结论正确的是 ( 丁 ) A．图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为： B．图乙表示光照时新制氯水中氯离子浓度的变化，氯离子浓度增大的原因为光照时HClO不断分解 C．图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→稳定结构所需电子数的周期性变化 D．图丁为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 7．下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向KHSO4溶液中滴加KOH溶液： B．向溶液中通入过量的CO2气体： C．氢氧化铜与足量稀盐酸反应： D．向中通入过量的： 8．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合 A．Ca2+、K+ B．Fe2+、 C．Cl－、 D．、OH－ 9．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．锌片作正极，电极反应为Zn－2e－== Zn2+ B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，铜片上生成2.24mL H2 D．水果种类会影响LED灯的亮度 10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4•2H2O)的常用流程如图： 常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L-1，下列说法不正确的是 A．S2O在过程Ⅱ中是氧化产物，Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂 B．将1L上清液中的S2-直接被O2氧化为SO(S2-浓度为480mg•L-1)，理论上共需要0.03mol的O2 C．由上述流程图可知，O2的氧化性强于MnO D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为NA个 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．39 g Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5 NA B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA C．23g钠与1 L0.1 mol·L-1盐酸反应，生成的H2分子的数目为0.05 NA D．46g 乙醇含有的极性共价键数目为8 NA 12．一定条件下，反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间内生成3n mol B，同时消耗2n mol C B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol D 13．一种很有研究前景的固态电池电解质（结构如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是 A．X单质可以在空气中燃烧 B．工业上常采用电解YCl的饱和溶液制备Y单质 C．Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的 D．该化合物阴离子中各原子均不满足8电子稳定结构 14．将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到11.2LNO、NO2混合气（标准状况下），该混合气体与3.36LO2（标准状况下）混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A． B． C． D． 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，总计58分。） 15．（14分）I.（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________ (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= _________ (用含有 a、b的关系式表示)。 （2）在一定条件下，反应过程中能量变化不符合上图的是________。 A．氧化钙与水反应 B．晶体和NH4Cl晶体反应 C．镁和盐酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 II. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________。 （4）下列措施能增大反应速率的是_________。 A．升高温度                                        B．加入高效催化剂 C．保持容器压强不变，充入一定量氦气                 D．保持容器容积不变，充入气体X E．保持容器容积不变，充入一定量氦气 Ⅲ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （5）实验①和②探究的是_________对化学反应速率的影响；为了观察到上述KMnO4溶液紫色褪去，至少需要加入0.20mol·L-1H2C2O4溶液_________mL。 16．（14分）许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图： 已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出上述流程“氧化”步骤中，在300℃条件下，用粗硅制备的化学方程式为_________________。 （3）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。 A．压电陶瓷 B．高温结构陶瓷 C．生物陶瓷 D．超导陶瓷 （4）上述制备高纯硅的工艺流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 （5）若用下图所示装置证明非金属性：，从以下所给物质中选出合适的物质进行验证：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。试剂A为_______（填序号，下同），试剂C为_______。装置B中会生成一种气体，写出该气体的电子式____________。 17．（14分）下列是某学习小组的同学关于氯气与铁反应及产物的探究: （1）根据上图写出该学习小组制备氯气的化学方程式 。 （2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。 （3）上图中浓硫酸的作用是________________，碱石灰的作用是________________和防止空气中的水蒸气进入收集器中，造成FeCl3潮解。 （4）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: ( 新制氯水 固体 产物 KSCN溶液 少许植物油 溶液 一定量稀盐酸 溶液不 变色 溶液 变红 ) 固体产物的成分可能为_____(填字母)。 A．Fe和FeCl3    B．FeCl2和FeCl3    C．Fe、FeCl2和FeCl3    D．Fe和FeCl2 （5）反应过程中不振荡的原因是_________________________________________。 （6）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。（计算结果保留两位有效数字） 18．（16分）乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。 （1）B物质的结构简式为 ，D的名称是 。 （2）E中官能团的名称是 ，B生成C的反应类型是 。 （3）反应⑤中浓硫酸的作用是 。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式 。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④    ⑤ 其中④的二氯代物有 种。 张家界市2024年普通高中一年级第二学期期末联考化学试题卷 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 张家界市2024年普通高中一年级第二学期期末联考 化学参考答案 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A B D B C B B C D D A D C B 二、填空题 15．（14分，每空2分） I. (1)放热 (a-b) kJ·mol-1 （不写单位扣1分） (2) B II. (3) 0.05mol/（L·min）（不写单位扣1分） (4) ABD（错选不给分，3个选项选对2个给1分，选对一个不给分） Ⅲ(5) 溶液浓度（或H2C2O4溶液浓度） 0.5 16．（14分，每空2分） (1)第三周期第ⅣA族 (2) （300℃不写扣1分，H2后面写↑不扣分） (3) C (4)H2、HCl (5) ② ④ （不写序号不给分） ::C::： 17．（14分，每空2分） (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)防止堵塞 (3)干燥Cl2 吸收多余的Cl2，以免污染空气（没指明Cl2只给1分） (4)A (5)防止Fe2+被氧化 (6) 0.10或10% 18．（16分，每空2分） (1) C2H5OH（或CH3CH2OH） 乙酸 (2) 羟基、酯基（错写不给分，写对一个给1分） 氧化反应 ( 浓H 2 SO 4 )(3) 催化剂、吸水剂（错写不给分，写对一个给1分） ( ▲ )(4) ＋CH3COOH ＋H2O (5) ④⑤ 10 学科网（北京）股份有限公司 $$