专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 2023-2024学年下学期高二化学苏教版(2020)选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．在室温或接近室温下呈液态且由阴、阳离子组成的盐类是离子液体，其有难挥发，良好的导电性等优点。1－正丁基－3－甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，其结构如图所示，下列叙述正确的是 A．该物质中C原子均采取杂化 B．该物质属于含共价键的离子化合物 C．元素的第一电离能：N＞F＞C D．该物质的组成元素全部位于元素周期表的p区 2．下列物质性质排序错误的是 A．酸性： B．沸点： C．熔点： D．稳定性： 3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为正四面体 B．和的空间结构均为直线形 C．和的键角关系： D．和均是非极性分子 4．下列表述正确的是 A．键角：H2O＞NH3 B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C．电负性：N＞O＞C D．冰的密度比水小的原因与氢键无关 5．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 6．W、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是 A．基态X原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为1∶1 B．Y的氢化物与水分子间能形成氢键，其主要结构可表示为 C．元素Y的第一电离能大于Z D．该化合物中化学键类型有共价键和配位键 7．下列有关说法中错误的是 A．镓的电离能I1、、、、中，、的差值远大于其它相邻两电离能的差值 B．NH3的沸点比PH3的沸点高 C．电子排布式分别为与的两种铝原子，后者较前者更易失电子 D．、、轨道上的电子能量、电子云形状相同 8．下列说法中，不正确的是 A．键长和键角决定分子的空间结构 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．键长与键能是衡量分子稳定性的两个参数 9．CO2是一种重要的温室气体，对全球气候变化产生了巨大影响。因此，开发高效的CO2转化技术具有重要意义。CO2和CH4合成乙酸(CH3COOH)的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．CO2和CH4均为含有极性键的非极性分子 B．该过程中原子利用率达100% C．反应过程中，只有C-H和C-O的断裂和形成 D．该反应属于氧化还原反应 10．下列离子的 模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 11．以白磷(P4，结构如图所示)为原料利用反应P4+3KOH(浓)+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是 A．P4是非极性分子 B．PH3的电子式： C．中子数为10的O原子可以表示为O D．K的结构示意图为 12．绿矾（）结构如图所示，其中中心离子与形成了一种特殊的共价键。下列说法正确的是 A．中心离子核外电子有24种空间运动状态 B．中键角∠OSO小于中键角∠HOH C．此结构中与、与之间的作用力相同 D．失水后可转为，此过程只破坏了氢键 13．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键 C．σ键和π键都能绕轴旋转 D．σ键和π键都只能存在于共价化合物中 14．下列说法错误的是 A．一般仅含键的烃易发生取代反应，含有键的烃易发生加成反应 B．一般共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂 C．乙炔分子中存在2个键和3个键 D．乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同 15．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼(Re)元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是 A．熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体 B．气态氢化物的热稳定性：Z>Y C．图中的阳离子与具有相同的空间结构 D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应 16．白屈菜酸有止痛、止咳等功效，其结构简式如图。下列说法中错误的是 A．白屈菜酸分子中含有四种官能团 B．白屈菜酸的一种同分异构体能发生银镜反应 C．白屈菜酸可以发生氧化、酯化、水解反应 D．白屈菜酸分子中不含手性碳(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳) 17．唾液酸是大脑的组成部分，可以阻止病菌入侵。唾液酸的结构简式如图所示，下列关于唾液酸说法正确的是 A．1mol该有机物最多能与5mol NaOH反应 B．属于芳香族化合物 C．不存在手性碳原子 D．能发生氧化反应 18．下列说法不正确的是 A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子 B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大 C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对 D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键 19．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．甲烷难溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．溴易溶于CCl4 D．酒精易溶于水 20．在含铑催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是 A．反应过程中，的成键数未发生变化 B．是中间产物 C．步骤Ⅱ产物中电子与铑形成配位键 D．选择性还原加氢反应属于加成反应 二、非选择题（共5题） 21．回答下列问题 (1)[2021·全国乙卷，35(2)]三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 (2)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]分子中，化学键称为 键，其电子对由 提供。 (3)[2020·山东，17(3)]含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 ，该螯合物中N的杂化方式有 种。 (4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“”或“”)。 22．现有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH；④NH3；⑤NH；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2．填写下列空白(填序号)： (1)空间结构为正四面体形的是 ． (2)中心原子轨道为sp3杂化的是 ，为sp2杂化的是 ，为sp杂化的是 ． (3)所有原子共平面(含共直线)的是 ，共直线的是 ． (4)互为等电子体的一组是 ． 23．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能/() 356 413 336 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 (2)的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是 。 24．在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风­41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题： (1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al­Cu­Mg­Zn系。Cu在元素周期表中的位置是 ，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，写出该反应的化学方程式： 。 (2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是 。 (3)中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价层电子的轨道表达式为 。 (4)在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。 (5)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ，S的 杂化轨道与O的2p轨道成键。 25．碳和硅的有关化学键键能如表所示，回答下列问题： 化学键 键能 356 413 336 226 318 452 (1)为 (填“分子晶体”或“共价晶体”)。 (2)熔点：金刚砂 (填“>”或“<”)晶体硅，原因为 。 (3)的空间结构为 ，键角为 。 (4)的稳定性小于，更易生成氧化物，原因为 。 (5)将少量通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (6)是硬度很大的物质，却很容易经锤击而破碎，原因为 。 参考答案： 1．B A．该物质中“”和“”中的C原子均形成4个键，无孤电子对，均采取杂化，环上的C原子均形成3个键，且无孤电子对，均采取杂化，A错误； B．该物质由阴、阳离子组成，属于离子化合物，其阴、阳离子中均含有共价键，B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F＞N＞C，C错误；   D．该物质的组成元素中，H位于s区，C、N、F、P均位于p区，D错误； 故选B。 2．B A．氟是吸电子基，甲基是推电子基，三氟乙酸中氢氧键极性较强，酸性较强，A正确； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，后者沸点较高，B错误；   C．氟离子半径小于溴离子，氟化钙中离子键强于溴化钙，氟化钙熔点高于溴化钙，C正确； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：，则稳定性：，D正确； 故选B。 3．A A．和的中心原子的价层电子对数均为4，所以VSEPR模型都是正四面体形，A正确； B．的孤电子对数为0，的孤电子对数为1，所以的空间结构为直线形，的空间结构为V形，B错误； C．和中N的杂化类型相同，孤电子对数相同，配位原子电负性：，成键电子对排斥力小，键角小，C错误； D．中心原子P采取杂化，空间结构为三角锥形，为极性分子，为平面三角形结构，为非极性分子，D错误； 故选A。 4．B A．中O有两对弧电子对，中有一对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力，所以键角小于，A项错误； B．氯化氢分子中化学键的形成用原子轨道描述如图所示，B项正确； C．同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，电负性应为O＞N，C项错误； D．冰的密度比水小的性质与氢键有关，冰和水密度不同主要是由于水分子间存在氢键，在水液态时，一个水分子与四个水分子相连，而水凝固为冰时，氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大，体积也就增大了，故冰密度比水小与氢键有关，D项错误； 答案选B。 5．A ①为正四面体，键角为109°28′； ②NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，键角约为107°； ③H2O为V形，键角约为105°； ④BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°； ⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°； 所以键角由大到小排列顺序是⑤④①②③；故选：A。 6．D W、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22，根据化合物结构，可推断出W为H元素，X为B元素，Y为N元素，Z为F原子； A．X为B原子，原子核外两种不同自旋状态的电子数之比为3:2(或2:3)，故A项错误； B．氨气与水分子间能形成氢键，其主要结构可表示为，故B项错误； C．第一电离能从左到右依次增大，但第ⅡA族、ⅤA族电子处于半充满或全满状态，故大于相邻元素，则电离能：F＞N＞O，故C项错误； D．该化合物中化学键类型有H－B、N－F为共价键，结构式中B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键，故D项正确； 故本题选D。 7．A A．镓为第ⅢA族元素，价电子排布式为4s24p1，易失去3个电子，则电离能I1、、、、中，、的差值远大于其它相邻两电离能的差值，A错误； B．NH3、PH3中，NH3分子间能形成氢键，则NH3的沸点比PH3的沸点高，B正确； C．4s轨道的能量比3p高，则4s电子的能量比3p高，所以电子排布式分别为与的两种铝原子，后者较前者更易失电子，C正确； D．同一亚层的不同轨道上，电子云的形状相同，电子的能量相同，则、、轨道上的电子能量、电子云形状相同，D正确； 故选A。 8．C A．键长和键角决定分子的空间结构，A正确； B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，再形成的为键，B正确； C．气体单质中稀有气体为单原子分子，没有σ键，C错误； D．键长越长，键能越小，分子稳定性越差，故键长与键能是衡量分子稳定性的两个参数，D正确； 故选C。 9．C A．CO2含碳氧极性键、CH4含有碳氢极性键，两者分子中正负电荷重心重合，均为含有极性键的非极性分子，A正确； B．CO2与CH4转化为CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，该反应的原子利用率为100%，B正确； C．由图示反应历程可知，反应过程中存在碳氢断裂、碳碳键形成、氧氢键形成，C错误；   D．反应中碳元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D正确； 故选C。 10．B A．中S原子上的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，所以其VSEPR模型为正四面体形，而的空间结构为三角锥形，A项不符合题意； B．中N原子上的价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其空间结构一致，都为正四面体形，B项符合题意； C．中N原子上的价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，其VSEPR模型为平面三角形，其空间结构为V形，C项不符合题意； D．SO2的价层电子对数是3，SO2的VSEPR模型是平面三角形，由于其孤电子对数是1，因此SO2的空间结构是V形，二者不一致，D项不符合题意； 本题选B。 11．A A．P4是由P元素组成的单质，分子结构是正四面体，正负电荷中心重合，是非极性分子，故A正确； B．PH3中P的价电子数为5，用3个单电子和氢原子共用电子对后，还有一孤电子对，故B错误； C．核素符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以中子数为10的O原子可以表示为，故C错误； D．原子核外电子排布要求最外层电子不超过8个，K的核外19个电子排布4层，电子数分别为2、8、8、1，故D错误； 故选A。 12．D A．中心离子核外电子分别占据1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态，故A错误； B．、中心原子都是sp3杂化，中心原子前者没有孤对电子、后者有两对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，中键角∠OSO大于中键角∠HOH，故B错误； C．此结构中与形成配位键、与之间形成氢键，两种作用力不同，故C错误； D．失水后可转为，可以看出是失去的下图所示的：，因此此过程只破坏了氢键，故D正确； 故选D。 13．B A．金属原子和非金属原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中Cl原子和Al原子形成的就是共价键，故A错误； B．两个原子之间可以形成单键、双键、三键等，单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，所以两个原子形成共价键时至少有1个σ键，故B正确； C．肩并肩形成π键，双键和三键都不能自由旋转，说明π键不能自由旋转，故C错误； D．σ键和π键都可以存在与离子化合物中，如醋酸钠为离子化合物，但醋酸根中既有σ键又有π键，故D错误； 综上所述答案为B。 14．C A．一般仅含键的烃中只含单键，易发生取代反应，含键的烃中有碳碳双键或碳碳三键，一般易发生加成反应，A正确； B．一般共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂，B正确； C．乙炔分子中存在3个键和2个键，C错误； D．乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同，D正确； 答案选C。 15．A X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物，该化合物与X的单质反应可得到铼，Q是地壳中含量最丰富的金属元素，则为Al，Z与W形成的化合物为共价晶体，Z为O、W为Si，X为H，结合化合物中Y的价键可知为N，右边的离子为铵根离子；综上分析可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为A1元素，W为Si元素；据此分析。 A．W晶体与W、Y形成的晶体都为共价晶体，共价晶体熔点与原子半径有关，N半径小于Si，则N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键能大于Si-Si键，则熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体，A错误； B．非金属性越强气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，O＞N，气态氢化物的热稳定性Z>Y，B正确； C．图中阳离子为铵根与甲烷互为等电子体，具有相同的空间结构，都为正四面体形，C正确； D．铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，D正确； 故选A。 16．C A．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳双键、羧基、醚键四种官能团，故A正确； B．白屈菜酸分子中含有羰基，其一种同分异构体可以存在醛基，能发生银镜反应，故B正确； C．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳双键、羧基、醚键四种官能团，可以发生氧化、酯化反应，但不能发生水解反应，故C错误； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳，白屈菜酸分子中没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，即白屈菜酸分子中不含手性碳，故D正确； 故选C。 17．D A．1个唾液酸分子中有一个羧基和一个酰胺基，1mol唾液酸最多能与2molNaOH反应，A错误； B．分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，B错误； C．手性碳是指连接四个不同基团的碳原子，唾液酸中有6个手性碳原子，C错误； D．分子中含有官能团羟基、醚键，能被氧化，D正确； 故选D。 18．A A．NH3易液化，是因为氨气分子间能形成氢键，导致氨气的沸点较高，与分子极性无关，故A错误； B．N2中存在的键能较大，破坏较难，使得氮气很稳定，故B正确； C．分子中O原子杂化，价电子对数为4，有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子之间的斥力，使得成键电子对距离变小，键角变小，故C正确； D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大p轨道的距离较远，难以通过肩并肩的形式形成稳定的键，故D正确； 故选：A。 19．B A．甲烷是非极性分子、水是极性分子，所以甲烷难溶于水，能用“相似相溶”规律解释，A不合题意； B．氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，B符合题意； C．溴、CCl4都是非极性分子，所以溴易溶于CCl4，能用“相似相溶”规律解释，C不合题意； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，D不合题意； 故答案为：B。 20．A A．步骤I中的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中的成键数减少了2个，A错误； B．是催化剂，与反应生成，其为中间产物，B正确； C．步骤Ⅱ中，碳碳双键提供电子，铑提供空轨道，形成配位键，C正确； D．与的反应属于加成反应，D正确； 故选A。 21．(1) N、O、 6 (2) 配位 N (3) 6 1 (4) 二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键 （1）中氮、氧、氯都有孤对电子，因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、，中心离子与3个氨气、2个水、1个氯离子形成配位键，因此中心离子的配位数为6；故答案为：N、O、；。 （2）分子中，NH3和BH3都是稳定结构，NH3中N有孤对电子，BH3中B有空轨道，因此化学键称为配位键，其电子对由N提供；故答案为：配位；N。 （3）根据配合物的结构如图所示，Cd连了7根价键，则该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6，还有1mol-NO2是普通配位，该螯合物中N都是sp2杂化，因此N的杂化方式有1种；故答案为：6；1。 （4）乙二胺是一种有机化合物，分子中氮原子价层电子对数为3+1=4，杂化类型为sp3杂化，碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化；乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键，由于铜离子半径大于镁离子半径，形成配位键时头碰头重叠程度较大，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是；故答案为：sp3；sp3；二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键；。 22． ①⑤⑦ ①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥ ③ ②③⑥⑧ ③ ①⑤ ①CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间结构为正四面体形； ②CH2=CH2中C原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间结构为平面形； ③CH≡CH中C原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，空间结构为直线形； ④NH3中N原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间结构为三角锥形； ⑤NH中N原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间结构为正四面体形； ⑥BF3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间结构为平面三角形； ⑦P4中P原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间结构为正四面体形； ⑧H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，空间结构为角形； ⑨H2O2中O原子杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，空间结构为二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。 (1)根据上述分析，空间结构为正四面体形的是①⑤⑦； (2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧⑨；为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③； (3)①CH4是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线； ②CH2=CH2是平面形分子，所有原子共平面而不共线； ③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线； ④NH3是三角锥形分子，所有原子不共平面也不共线； ⑤NH是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线； ⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线； ⑦P4是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线； ⑧H2O是角形分子，所有原子共平面而不共线； ⑨H2O2的空间结构是二面角结构，所有原子不共平面也不共线； 所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③； (4)价电子数相同，原子个数也相同的两种粒子互为等电子体，互为等电子体的是CH4和NH。 23． 和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成更稳定的 (1) 硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成。 (2) 键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成。的稳定性小于，原因是：的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成更稳定的。 24． 第四周期 IB 族 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 锌失去4s1电子，而铜失去3d10电子，后者全充满较稳定，更难失去 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)2]2++2OH-+4H2O 正四面体形 sp3 (1)Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族；Cu单质在一定条件下能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； (2) 锌失去4s1电子，而铜失去3d10电子，后者全充满较稳定，更难失去，故第二电离能Cu大于Zn； (3) Ti为22号元素，原子3d能级上2个电子、4s能级上2个电子为其价电子，其电子排布式为[Ar]3d24s2；价层电子的轨道表达式为； (4)氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)2]2++2OH-+4H2O； (5)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形；S的杂化方式为sp3杂化。 25．(1)共价晶体 (2) > 金刚砂和晶体硅都是共价晶体，金刚砂中的碳硅键键能大于硅晶体中的硅单键的键能，熔点更高 (3) 正四面体 109°28' (4)键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成，硅氧键键能比碳氧键大，更易生成二氧化硅，同时碳氢键键能比硅单键键能大，甲烷更稳定 (5) (6)碳化硅的结晶形态与制造过程都会导致显微裂纹的存在，这些裂纹可能在锤击中扩展，并最终导致碳化硅的破碎。 （1）SiO2熔点高，硬度大，为共价晶体； （2）金刚砂和晶体硅都是共价晶体，共价晶体熔化需要克服共价键，原子半径越小，对应共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，根据表中数据，可以推得金刚砂中的碳硅键键能大于硅晶体中的硅单键键能，故熔点：金刚砂>晶体硅； （3）SiH4的中心原子硅原子为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形，键角为； （4）键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成，由表格知硅氧键键能比碳氧键大，更易生成二氧化硅，同时碳氢键键能比硅单键键能大，故甲烷更稳定； （5）将少量CO2通入Na2SiO3溶液中，由于碳酸酸性强于硅酸，会生成硅酸沉淀，故发生的反应离子方程式为； （6）SiC是硬度很大的物质，却很容易经锤击而破碎，原因为碳化硅的结晶形态与制造过程都会导致显微裂纹的存在，这些裂纹可能在锤击中扩展，并最终导致碳化硅的破碎。 学科网（北京）股份有限公司 $$