2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．阅读科普短文，回答相关问题。 煤被誉为“工业的粮食”“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量很高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 (1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除含碳元素以外还含有 元素。 (2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是 。 (3)无烟煤作为一种很好的燃料，优点是 (任写一点)。 2．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 3．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。 资料: ，两电极，一端得到NaOH和，另一端得到。 （1）晾晒海水得到粗盐的原理是 。 （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。 （3）工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。 （4）可用于生产84消毒液（有效成分），反应原理为，反应前后氯元素的化合价有 种。 （5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。 （6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填“a”或“b”）连接，才能使的含量更高。 4．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）： (1)煅烧窑中，白云石发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为 、 。 (3)中和槽中，加入盐酸后发生的中和反应是 （写出化学方程式）。 5．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为 ； （2）反应②需持续通入氩气可以做保护气，因为氩气的化学性质 ； （3）请写出反应②的化学方程式 ，该反应的基本的化学反应类型为 。 6．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)小宸同学用氯化钠固体配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。 ①通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。 ②量取水的体积时，小宸同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将 （选填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 (2)小组同学利用如图所示装置模拟工业炼铁。    ①实验中a处观察到的现象是 。 ②写出一种可以处理尾气的合理方法： 。 (3)用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和难溶性杂质（泥沙），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。下图是兴趣小组在实验室对粗盐样品提纯的流程图。    ①Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②Ⅴ中发生反应的化学方程式为 。（写出一个即可） ③只调换Ⅱ和Ⅲ的顺序，能否达到实验目的，并说明理由： 。 (4)小宸同学在实验室中取18g混有少量二氧化锰的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，充分加热后，他称得剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。18g该固体样品中高锰酸钾的质量是多少？ 7．某工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，设计以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。试回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是 ； (2)步骤①中铁粉须过量，请书写其中发生的化学反应方程式 ，固体A的成分是 （填化学式）； (3)步骤②中试剂B是 （填名称），请书写其中发生的化学反应方程式 。 8．粗盐中含有MgCl2，CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图： (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是： 。 (3)请设计实验证明滤液中所含有的杂质： 。（简要叙述实验步骤、现象和结论） 9．已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下： (1)反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是 。 (2)过滤时，所得的滤液中一定有的溶质是 。 (3)热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。 10．实验室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题： （1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是 （2）Y 溶液中溶质的化学式是 （3）该实验中盐酸的作用是 （4）蒸发过程中玻璃棒的作用是 （5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl的固体 m2g，则 m1 m2（填“＞”、“＜”或“=”） 11．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）。    【查阅资料】 (1)反应1中焦炭与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ，体现了焦炭的 性。 (2)反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为 。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。（填化学式） (3)反应3中药品D可选择Ba（OH）2不宜选用NaOH的原因是 。 (4)实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选） A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 12．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 13．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示 （1） 第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤③中,SO2 进一步氧化得到 X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6 价，X的化学式为 。 （3）经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和 H2 的混合气体）,步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （4）循环气的主要成分是 和少量未完全分离出去的甲醇。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点： 。 14．在实验室中找到一包久置的白色粉末，可能有 Ca（OH）2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、BaCl2中的一种或几种，但由于时间推移，部分成分可能发生变质。为探究其成分，做如下实验（微溶按可溶处理）：    (1)气体 1 的成分为 ； (2)烧碱可以干燥的气体有______（填序号）； A．CO B．SO2 C．NH3 D．H2 (3)原样品中，由于物质发生变质，还可能有的物质是 ； (4)下列关于溶液和沉淀的设想中，正确的是______。 A．除去 Ba（NO3）2溶液中的稀HNO3：加入过量的白色沉淀A，过滤 B．鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液：加入无色溶液a，观察现象 C．除去铁制品表面的铁锈：加入过量无色溶液b，并长期浸泡 D．向红色溶液d 通入少量CO2，液体会变浑浊 15．我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，下图是海水综合利用的流程示意图，请回答相关问题。 (1)从海水中获得粗盐的化学原理是 。第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，常用到盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液四种试剂。可先加入过量NaOH溶液，再加入过量的 溶液， 溶液，经过滤后滴加适量的盐酸，蒸发，可得到纯净的氯化钠。 (2)第②和③步中涉及的反应基本类型有 。 (3)食盐是重要的化工原料，氨碱法制纯碱的工业流程如下： 在步骤I中通入氨气的作用是 ，请写出步骤II中发生反应的化学方程式 。 (4)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下： ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式 。 ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2和H2O的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)硫 (2)褐煤 (3)火力很强，发热量很高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多（任写一点） 2．(1)沸点 (2)化学性质 (3) 3． 蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便，节约能源 3 会生成，干扰实验结果 b 4．(1)化学 (2) (3) 5． 原子 +4价 稳定 置换反应 6．(1) 5 偏小 (2) 红色物质会逐渐变为黑色 放一盏燃烧的酒精灯，把一氧化碳燃烧处理（合理即可） (3) 搅拌，加速溶解 （合理即可） 不能把过量的氯化钡除去 (4)解：设固体样品中高锰酸钾的质量为x x=15.8g 答：固体样品中高锰酸钾的质量为15.8g。 7．(1)过滤 (2) Fe 、Cu (3) 稀硫酸 8．(1) (2)除去杂质CaCl2 和过量的 Ca(OH)2 （或除去Ca2+） (3)取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。 9．(1)铵根离子/铵根 (2)氯化铵、碳酸氢钠 (3) 10． MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓ K2CO3 除去过量的OH-和CO32- 防止液体飞溅 ＜ 11．(1) 还原 (2) H2 (3)FeCl3与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质（用化学方程式解释等，合理答案均得分） (4)漏斗 (5)ABC 12． Na+、SO42﹣、CO32﹣ 否 会使得到的产品混有二氧化硅而不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠 13． 物理 化合反应 CO、H2 原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染 14．(1)NH3 (2)ACD (3)CaCO3、Na2CO3 (4)BD 15．(1) 蒸发结晶 氯化钡溶液/BaCl2溶液 碳酸钠溶液/Na2CO3溶液 (2)复分解反应和分解反应/复分解反应、分解反应 (3) 氨气溶于水显碱性，有利于二氧化碳的吸收 (4) 使Br2转化为HBr，与空气分离 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$