精品解析：四川省德阳市2023-2024学年高一下学期教学质量监测 化学试卷

德阳市高中2023级第一学年教学质量监测考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，90分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Br—80 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 劳动可以“树德、增智、强体、育美”。下列有关劳动实践的分析错误的是 A. 自制“大葱煎鸡蛋饼”，加热时蛋白质变性 B. 施用铵态氮肥，将肥料深埋土中防止铵盐挥发 C. 将成熟的水果与未成熟的水果混放，利用乙烯催熟果实 D. 在铁制品表面刷油漆，与调控反应速率有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热能使蛋白质变性，失去生理活性，故A正确； B．铵态氮肥受热容易分解，易溶于水，使用铵态氮肥应深施盖土，避免降低肥效，而不是防止铵盐挥发，故B错误； C．成熟的水果会产生乙烯，乙烯具有催熟效果，所以成熟的水果与未成熟的水果混合放置，可使未成熟的水果成熟，故C正确； D．在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气和水，减缓铁制品的腐蚀，与调控反应速率有关，故D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 石油的分馏发生了化学变化 B. 铁的冶炼是通过高温分解来完成的 C. 用于轴承的耐高温材料碳化硅是传统陶瓷 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏是控制物质沸点范围分离混合物，过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误； B．铁的冶炼过程是将铁的氧化物转化为单质铁，发生氧化还原反应，故B错误； C．耐高温材料碳化硅是新型无机非金属材料，故C错误； D．纤维素化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量较大，属于天然高分子材料，故D正确； 故选D。 3. “科学、安全、有效和合理地使用化学品”人人有责。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸常作食物保存的氧化剂 B. 豆腐的制作过程与胶体的性质有关 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 合成农药要向高效、低毒和低残留的方向发展 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸是还原性物质，常作食物保存的还原剂，故A错误； B．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，向豆浆中加入盐卤使胶体发生聚沉而制成豆腐，故B正确； C．非处方药的包装上印有“OTC” 标识，故C正确； D．农药本身有毒，应合理使用，向高效、低毒和低残留的方向发展，故D正确。  答案A 。 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 中子数为6的硼原子： B. 的电子式： C. 的结构式：H—O—O—H D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为6的硼原子质量数为5+6=11，表示为，故A正确； B．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，Cl-满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误； C．是共价化合物，电子式：，结构式：H—O—O—H，故C正确； D．甲烷空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子，即甲烷的空间填充模型为 ，故D正确； 故选B。 5. 含4个碳原子的部分烃分子结构中，碳原子相互结合的方式如下图： 下列说法正确的是 A. ②③互为同系物 B. ③④互为同分异构体 C. ①分子中所有碳原子在同一平面上 D. ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】①为CH(CH3)3，②为CH3CH2CH=CH2，③为CH3C≡CCH3，④为甲基环丙烷，据此分析解题。 【详解】A．②为烯烃，③为炔烃，两者所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．③分子式为，④分子式为，两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．①分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与相连的3个碳原子不可能共平面，C错误； D．②中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 6. 硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 反应③的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中气体产物为 B. 反应②是吸热反应 C. 反应③中生成1mol Si时，有5mol化学键断裂 D. 反应①②③中，还原剂分别为焦炭、HCl、 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中二氧化硅和焦炭在高温下反应生成Si和CO，气体产物为CO，故A错误； B．活泼金属与水或酸生成H2的反应是放热反应，反应②中Si和HCl反应生成氢气，是放热反应，故B错误； C．反应③的化学方程式为，1molSiHCl3含4mol共价键，1molH2含1mol共价键，生成1mol Si时，有5mol化学键断裂，故C正确； D．有元素化合价升高的物质做还原剂，反应①②③中，还原剂分别为焦炭、粗硅、，故D错误； 故选C。 7. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：。下列说法正确的是 A. Mg作电池的正极 B. 电子由Mg电极经海水流向石墨电极 C. 石器电极的电极反应式为： D. 电池工作一段时间，海水浓度减小 【答案】C 【解析】 【分析】Mg发生失电子的反应生成Mg(OH)2、作电池的负极，石墨做正极，正极上O2发生得电子的还原反应； 【详解】A．根据电池总反应可知镁元素化合价升高，Mg做负极，A错误； B．原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，电子不经过海水，B错误； C．石墨做正极，正极上O2发生得电子的还原反应，电极反应式为：，C正确； D．电池总反应为：，消耗水，则海水浓度增大，D错误； 故选C。 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 与3mol 在密闭容器中充分反应后分子数目大于2 B. 标准状况下，11.2L 含有的原子数目为2.5 C. 15g甲基（）中所含电子数目为7 D. 1mol/L 溶液比1mol/L NaCl溶液中含有的离子数目多 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，将1mol N2与3mol H2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数大于2NA，故A正确； B．标准状况下是液体，11.2L 的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．15g甲基物质的量为，甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C错误； D．未知溶液体积，无法计算物质的量，两种溶液含有的离子数目不能比较，故D错误； 故选A。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 提取碘时将海带灼烧为灰烬 除去中少量杂质 选项 A B 装置 目的 光照条件下制取纯净 证明是分解的催化剂 选项 C D A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将海带灼烧为灰烬在坩埚中进行，故A正确； B．能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故B错误； C．甲烷和氯气光照条件下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能制取纯净，故C错误； D．浓度不同，不能证明是分解的催化剂，故D错误； 故选A。 10. 已知工业上制备下列物质的流程，相关的离子方程式错误的是 A. 海水MgOMg， B. 铝土矿， C 海带含溶液含溶液→， D. 饱和食盐水、HCl盐酸， 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙糊剂，不能拆，与海水中的镁离子发生复分解反应，A正确； B．Al2O3与酸反应生成盐和水，B正确； C．I−可以被过氧化氢氧化为单质碘，C正确； D．电解饱和食盐水离子方程式为：，故D错误 答案选D 11. 根据下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖在稀硫酸、加热条件下，未发生水解反应 B 取两支试管，各加入2mL 0.1mol/L 溶液，分别置于冷水和热水中，再向两试管同时加入2mL 0.1mol/L 溶液，热水中先出现浑浊 其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快 C 将和另一无色气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀一定为 D 某含铁矿石中加入足量浓硝酸、酸浸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液出现红色 该矿石中铁元素为＋3价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖未发生水解反应，故A错误； B．在其他条件一样时，只改变反应温度，热水中先出现浑浊，说明反应温度越高，反应速率越快，故B正确； C．若另一无色气体为氨气，在碱性溶液中二氧化硫也能与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，生成白色沉淀为BaSO3，故C错误； D．滴入几滴KSCN溶液，溶液出现红色，说明溶液中存在Fe3+，但浓硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能说明该矿石中铁元素为＋3价，故D错误； 故选B。 12. 下表是短周期主族元素X、Y、Z、W、M的部分性质数据；Z与W同周期。 X Y Z W M 原子半径/nm 0.186 0.117 0.075 0.074 0.099 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋7 －1 下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：W＞X B. 简单氢化物的稳定性：Y＞Z C. 最高价含氧酸酸性：M＞Y D. 化合物XMW中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】Z与W同周期，同周期核电荷数越大原子半径越小，由W的原子半径小于Z，W的原子序数比Z大，W最低负化合价是-2，无最高正化合价，则W为O元素，Z的最高正化合价是+5，属于VA族元素，则Z为N元素，X原子半径最大，则X为Na，Y最高正化合价是+4且原子半径较大则Y是Si元素，M最高正化合价是+7，则M为Cl元素； 【详解】A．W为O元素，X为Na，O2-和Na+的核外电子排布相同，电子层数相同核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子的半径：W＞X，A正确； B． Y是Si元素，Z为N元素，非金属性：N>Si，简单氢化物的稳定性：Y<Z，B错误； C．M为Cl元素，Y是Si元素，同周期从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>Si，最高价含氧酸酸性：M＞Y，C正确； D．化合物NaClO中Na+和ClO-存在离子键，ClO-中Cl和O含共价键，D正确； 故选B。 13. 恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下，随时间的变化如下表所示： 编号 0 40 60 80 ① a 2.40 1.60 1.20 0，80 ② a 1.20 0.40 ？ ？ ③ 2a 2.40 0.80 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 相同条件下，氨气初始浓度越大，反应速率越快 B. 实验①，0～40min， C. 实验③，60～80min，氨的分解反应不再发生 D 实验①②③，40～60min，实验②中最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，故A错误； B．实验①中0～40min内，根据速率之比等于系数比，，故B错误； C．实验③，60～80min内氨气的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，化学平衡时动态平衡，氨的分解速率和生成速率相等，氨的分解反应仍在发生，故C错误； D．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为0.40×10-3mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为0.40×10-3mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②中0<?<0.4，40～60min内实验①③∆c(NH3)=0.40×10-3mol/L，实验②∆c(NH3)<0.40×10-3mol/L，因此实验②的最小，故D正确； 故选：D。 14. 100mL某溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。已知：溶液中与能大量共存，与不能大量共存。 下列说法正确的是 A. 该过程中可能涉及到氧化还原反应 B. 原溶液中一定不含、，可能存在 C. 原溶液中一定含有，且 D. 原溶液中一定含有、，且 【答案】C 【解析】 【分析】与NaOH溶液加热生成氨气，0.672L氨气物质的量为，与OH-生成红褐色沉淀Fe(OH)3，与不能大量共存，则原溶液不存在，加入氯化钡与生成硫酸钡白色沉淀，n()=n(BaSO4)=，能与过量NaOH溶液反应生成，已知与能大量共存，则原溶液、可能存在； 【详解】A．该过程中没有元素化合价发生变化，不涉及到氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能存在、，B错误； C．与NaOH溶液加热生成氨气，0.672L氨气物质的量为，原溶液中一定含有，且，C正确； D．根据分析， n()=n(BaSO4)=，与OH-生成红褐色沉淀Fe(OH)3，红棕色粉末是Fe2O3，n(Fe3+)= ，则，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共5个小题，共58分） 15. 中学常见物质存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的单质，常温下甲为黄色晶体，乙、丙为无色气体，丁为黄绿色气体。 回答下列问题： （1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为_____________。 （2）在上述转化关系中，既表现氧化性又表现还原性的物质为______________（任填一种物质化学式）。 （3）用电子式表示B的形成过程_______________。 （4）Cu与C的浓溶液反应的化学方程式为______________。 （5）已知A与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐，该盐溶液易变质，实验室检验该盐溶液是否变质的操作方案是_____________。 （6）某工厂每天燃烧煤100t（含组成甲的元素的质量分数为0.64%），如果煤中的该元素全部转化为C，理论上每年（按365天计）可得到73%的C的质量为___________t。 【答案】（1）第三周期VIA族 （2）SO2 （3） （4） （5）取样加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含硫酸根 （6）980 【解析】 【分析】常温下甲为黄色晶体即S单质，乙、丙为无色气体，硫和乙为氧气反应生成A为二氧化硫，硫和丙为氢气生成B为硫化氢，丁为黄绿色气体即氯气，二氧化硫和氯气和水反应生成盐酸和C为硫酸，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，氯气和硫化氢反应生成盐酸和硫单质； 【小问1详解】 常温下甲为黄色晶体即S单质，硫元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族； 【小问2详解】 化合价处于中间价态的既表现氧化性又表现还原性，上述转化关系中A为二氧化硫符合条件，化学式为SO2； 【小问3详解】 B为硫化氢， H2S为共价化合物，硫原子和氢原子通过共用电子对相结合，用电子式表示H2S的形成过程； 【小问4详解】 C为硫酸，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A为二氧化硫，与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐Na2SO3，该盐溶液易变质生成Na2SO4，实验室检验该盐溶液是否变质即检验硫酸根离子是否存在，操作方案是：取样加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含硫酸根； 【小问6详解】 100t煤中含有的，设每天生成的纯H2SO4的物质的量为xmol，根据硫的转化关系： S～SO2～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2×104mol ，故每天可获得纯H2SO4的质量m=2×104mol×98g/mol=1.96×106g   ，则理论上每年(按365天计)可得到73%的浓硫酸的质量 m=。 16. 联氨（又称肼，，无色油状液体）是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图（部分夹持仪器略去）。 回答下列问题： （1）装置A中试管内加入的药品是______________（填化学式）。 （2）仪器X的名称是_____________。 （3）为了使C中NaOH更多地转化为NaClO，能要在D中盛放的试剂为___________（填标号）。 a．硫酸亚铁溶液 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．饱和食盐水 （4）装置C中制备肼的离子方程式为______________。 （5）装置E中发生的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）装置B中存在的明显缺陷是_______________。 【答案】（1）Ca(OH)2、NH4Cl （2）长颈漏斗 （3）d （4）2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O （5）2:1 （6）会倒吸 【解析】 【分析】装置A加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气，装置E制取氯气，用装置D除去氯气中HCl气体，氯气与装置C中NaOH溶液反应生成NaClO，氨和次氯酸钠反应制备肼，用装置B中NaOH溶液吸收尾气； 【小问1详解】 装置A用于制取氨气，试管内加入的药品是Ca(OH)2、NH4Cl； 【小问2详解】 仪器X的名称是长颈漏斗； 【小问3详解】 为了使C中NaOH更多地转化为NaClO，需除去氯气中混有的HCl，且不能与氯气反应，能要在D中盛放的试剂为饱和食盐水，故选d； 【小问4详解】 装置C中制备肼的离子方程式为2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2Cl-+2H2O； 【小问5详解】 装置E中发生的反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸表现酸性、还原性，4molHCl中只有2molHCl是还原剂，则还原剂HCl和氧化剂MnO2的物质的量之比为2:1； 【小问6详解】 装置B中存在的明显缺陷是会倒吸。 17. “碳中和”是目前社会备受关注的重要议题。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 已知： 回答下列问题： （1）结合上图信息可知，催化分解2mol (g)生成CO(g)和(g)，反应需要吸收___________kJ能量。 （2）利用和能化合成甲烷：。能使合成甲烷速率减小的措施是______________（任写一条）；T℃，在恒容密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是___________（填标号）。 a．反应过程中 b．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 c．当该反应达到平衡后，一定为4 d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时 （3）180℃时将1mol 和0.5mol 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______________。 ②在0～3min内，用表示的平均化学反应速率为___________。在3～10min内，反应___________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。 （4）以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如图所示。其中，电极a作__________（填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为_______________。 【答案】（1）556 （2） ①. 降低温度或者增大体系的体积（降低压强） ②. ad （3） ①. ②. ③. 达到 （4） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，2 mol CO2（g）断键吸收的能量为1 598kJ•mol-1×2 mol=3196 kJ，形成2 mol CO（g）和1 mol O2（g）放出的总能量为1072kJ•mol-1×2 mol+496 kJ•mol-1×1 mol =2 640 kJ，则催化分解2 mol CO2（g）生成2 molCO（g）和1 mol O2（g）时需要吸收 3196 kJ-2640kJ=556 kJ能量；故答案为：556； 【小问2详解】 降低温度或者增大体系的体积（降低压强），可以减小反应速率； a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应过程中，故a选； b．密闭容器，质量不变，体积不变，则密度始终不变，故b不选； c．当该反应达到平衡后，不一定为4，要看起始充入的量，故c不选； d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时与化学计量数成正比，故d选，故答案为：降低温度或者增大体系的体积（降低压强）；ad； 【小问3详解】 ①根据元素守恒可知，该反应的化学方程式为，故答案为：；②3min氢气的变化量为0.3mol，则，10min达到平衡状态时，甲醇的物质的量不在改变，且生成量为0.1mol，则氢气的消耗量为0.3mol，故与3min氢气的消耗量相等，则3min时该反应就已经达到平衡状态，故答案为：；达到； 【小问4详解】 电极a通入的H2O，出来的是O2，氧元素化合价上升，发生失去电子的氧化反应，故a电极为负极，b电极为正极，正极发生得电子的还原反应，电极反应为：，故答案为：负极；。 18. 以淀粉或重油为原料合成乳酸的流程如下图所示，其中A是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_____________；B的结构简式为____________。 （2）通过淀粉、重油均可获得B，下列说法正确的是___________（填标号） a．淀粉、重油均为混合物 b．两种途径获得B，原子利用率均为100% c．两种途径获得B，涉及的转化均发生了化学变化 （3）反应①的反应类型为_________；反应②的化学方程式为___________。 （4）等物质的量的A和乳酸分别充分燃烧，消耗氧气的物质的量前者___________后者（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）1mol乳酸与足量钠完全反应，得到___________L氢气（标准状况）；乳酸转化为的反应条件为_____________ 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH3CH2OH （2）ac （3） ①. 氧化反应 ②. CH3CHO+HCNCH3CH(OH)-CN （4）= （5） ①. 22.4 ②. 浓硫酸、加热 【解析】 【分析】A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯和水加成生成B为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应，-CN酸化得到-COOH； 【小问1详解】 A为乙烯CH2=CH2，A的官能团名称为碳碳双键，乙烯和水加成生成B为乙醇，B的结构简式为CH3CH2OH； 【小问2详解】 a．淀粉属于高分子有机物、重油含多种组分，均为混合物，a正确； b．葡萄糖通过酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，原子利用率不是100%，b错误； c．两种途径获得B，都有新物质生成，涉及的转化均发生了化学变化，c正确； 故选ac； 【小问3详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，反应①的反应类型为氧化反应；乙醛和HCN发生加成反应，反应②的化学方程式为CH3CHO+HCNCH3CH(OH)-CN； 【小问4详解】 A乙烯的分子式为C2H4，1mol乙烯消耗2+=3mol氧气，乳酸的分子式为C3H6O3，1mol乳酸消耗3+=3mol氧气，则前者=后者； 【小问5详解】 乳酸中羟基和羧基均能与Na反应生成氢气，1mol乳酸与足量钠完全反应，得到1mol氢气，标准状况下氢气的体积为22.4L；两分子的乳酸，其中一个乳酸提供羧基、另一个提供羟基，发生酯化反应生成，反应条件为浓硫酸、加热。 19. 溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂等，海水是提取溴的主要来源。已知某浓缩海水中含、、、、、（其他离子忽略），探究从该海水提溴的主要工艺流程的两条途径如图所示： 已知： ①的沸点为58.5℃； ②将流程中“溴蒸气”等分为两等份，分别提取得到产品1和产品2。 回答下列问题： （1）向“粗产品溴”通入“热”空气的原因是_____________。 （2）溶液a和“粗产品溴”中都含有的离子为___________（填化学式）。 （3）提取“产品2”时，用溶液吸收热空气吹出的。 ①补全以下化学方程式：___________。 ②充分反应后，分析溶液b中含少量，部分离子浓度如下表： 离子 c/（mol/L） 1.00 1.21 0.78 4.00 忽略吸收溴蒸气时溶液体积变化，则所用溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L（计算结果保留两位小数）。 （4）关于上述工艺流程的说法正确的是 （填标号）。 A. 操作1和操作2都包含冷凝操作 B. 两次“酸化”，加酸时都发生了氧化还原反应 C. 流程中涉及2种有毒气体，生产中要防止环境污染 D. 从浓缩海水中得到产品，提取过程都达到了富集溴的目的 （5）测得浓缩海水中溴的含量为800，按上述流程得产品1损失了15%的溴，得产品2损失了20%的溴。处理12该浓缩海水，实际可得到液溴共___________mol（计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）的沸点为58.5℃,受热易从粗产品中挥发出来 （2）、 （3） ①. 3 6 5 1 ②. 2.00 （4）AD （5）49.5 【解析】 【分析】已知某浓缩海水中含、、、、、，酸化，通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，得到粗产品溴，所含离子为：H+、、、、、，利用热空气吹出溴蒸汽，用二氧化硫和水进行吸收得到溶液a，溶液中含有H+、、再次通入氯气和水蒸气，氯气氧化溴离子得到溴单质，经过蒸馏得到液溴；溴蒸汽用碳酸钠溶液吸收，得到含、、、、以及少量的溶液，再酸化溴离子与溴酸根反应得到溴单质，蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 由已知①的沸点为58.5℃可知，溴的沸点低易挥发，所以向粗产品溴中通入热空气是因为的沸点为58.5℃,受热易从粗产品中挥发出来。 【小问2详解】 由分析可知，溶液a和“粗产品溴”中都含有的离子为、。 【小问3详解】 ①根据氧化还原方程式配平方法，配平方程式为：。 ②由表格中离子浓度可知，钠离子浓度为4.00mol/L，反应前后钠离子守恒，所以碳酸钠溶液的物质的量浓度为2.00mol/L。 【小问4详解】 A．操作1和操作2是蒸馏，蒸馏包含冷凝操作，A正确； B．第一次酸化没有发生氧化还原反应，B错误； C．流程中涉及氯气、溴蒸汽、二氧化硫三种有毒气体，C错误； D．从浓缩海水中得到产品，热空气吹出溴蒸汽平均分为两份，一份用二氧化硫和水吸收后进行氧化，一份溴蒸汽被碳酸钠溶液吸收后再酸化得到溴单质，得到的溴单质浓度远大于粗产品溴中的溴单质浓度，达到了富集溴的目的，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 由题目信息可知“溴蒸气”等分为两等份，分别提取得到产品1和产品2，结合题目信息进行计算：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 德阳市高中2023级第一学年教学质量监测考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，90分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Br—80 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 劳动可以“树德、增智、强体、育美”。下列有关劳动实践的分析错误的是 A. 自制“大葱煎鸡蛋饼”，加热时蛋白质变性 B. 施用铵态氮肥，将肥料深埋土中防止铵盐挥发 C. 将成熟的水果与未成熟的水果混放，利用乙烯催熟果实 D. 在铁制品表面刷油漆，与调控反应速率有关 2. 下列说法正确的是 A. 石油的分馏发生了化学变化 B. 铁的冶炼是通过高温分解来完成的 C. 用于轴承的耐高温材料碳化硅是传统陶瓷 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料 3. “科学、安全、有效和合理地使用化学品”人人有责。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸常作食物保存的氧化剂 B. 豆腐的制作过程与胶体的性质有关 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 合成农药要向高效、低毒和低残留的方向发展 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 中子数为6的硼原子： B. 的电子式： C. 的结构式：H—O—O—H D. 甲烷分子的空间填充模型： 5. 含4个碳原子的部分烃分子结构中，碳原子相互结合的方式如下图： 下列说法正确的是 A. ②③互同系物 B. ③④互为同分异构体 C. ①分子中所有碳原子在同一平面上 D. ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 反应③的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中气体产物为 B. 反应②是吸热反应 C. 反应③中生成1mol Si时，有5mol化学键断裂 D. 反应①②③中，还原剂分别为焦炭、HCl、 7. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：。下列说法正确的是 A. Mg作电池的正极 B. 电子由Mg电极经海水流向石墨电极 C. 石器电极的电极反应式为： D. 电池工作一段时间，海水浓度减小 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 与3mol 在密闭容器中充分反应后分子数目大于2 B. 标准状况下，11.2L 含有的原子数目为2.5 C. 15g甲基（）中所含电子数目为7 D. 1mol/L 溶液比1mol/L NaCl溶液中含有的离子数目多 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 提取碘时将海带灼烧为灰烬 除去中少量杂质 选项 A B 装置 目的 光照条件下制取纯净 证明是分解的催化剂 选项 C D A. A B. B C. C D. D 10. 已知工业上制备下列物质的流程，相关的离子方程式错误的是 A. 海水MgOMg， B. 铝土矿， C. 海带含溶液含溶液→， D. 饱和食盐水、HCl盐酸， 11. 根据下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖在稀硫酸、加热条件下，未发生水解反应 B 取两支试管，各加入2mL 0.1mol/L 溶液，分别置于冷水和热水中，再向两试管同时加入2mL 0.1mol/L 溶液，热水中先出现浑浊 其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快 C 将和另一无色气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀一定为 D 某含铁矿石中加入足量浓硝酸、酸浸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液出现红色 该矿石中铁元素为＋3价 A. A B. B C. C D. D 12. 下表是短周期主族元素X、Y、Z、W、M的部分性质数据；Z与W同周期。 X Y Z W M 原子半径/nm 0.186 0.117 0.075 0.074 0.099 最高正化合价或最低负化合价 ＋1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋7 －1 下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：W＞X B. 简单氢化物的稳定性：Y＞Z C. 最高价含氧酸酸性：M＞Y D. 化合物XMW中既含离子键又含共价键 13. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下，随时间的变化如下表所示： 编号 0 40 60 80 ① a 2.40 1.60 1.20 0，80 ② a 1.20 0.40 ？ ？ ③ 2a 240 0.80 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 相同条件下，氨气初始浓度越大，反应速率越快 B. 实验①，0～40min， C. 实验③，60～80min，氨的分解反应不再发生 D. 实验①②③，40～60min，实验②中最小 14. 100mL某溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。已知：溶液中与能大量共存，与不能大量共存。 下列说法正确的是 A. 该过程中可能涉及到氧化还原反应 B. 原溶液中一定不含、，可能存在 C. 原溶液中一定含有，且 D. 原溶液中一定含有、，且 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共5个小题，共58分） 15. 中学常见物质存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的单质，常温下甲为黄色晶体，乙、丙为无色气体，丁为黄绿色气体。 回答下列问题： （1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为_____________。 （2）在上述转化关系中，既表现氧化性又表现还原性的物质为______________（任填一种物质化学式）。 （3）用电子式表示B的形成过程_______________。 （4）Cu与C的浓溶液反应的化学方程式为______________。 （5）已知A与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐，该盐溶液易变质，实验室检验该盐溶液是否变质的操作方案是_____________。 （6）某工厂每天燃烧煤100t（含组成甲的元素的质量分数为0.64%），如果煤中的该元素全部转化为C，理论上每年（按365天计）可得到73%的C的质量为___________t。 16. 联氨（又称肼，，无色油状液体）是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图（部分夹持仪器略去）。 回答下列问题： （1）装置A中试管内加入的药品是______________（填化学式）。 （2）仪器X名称是_____________。 （3）为了使C中NaOH更多地转化为NaClO，能要在D中盛放的试剂为___________（填标号）。 a．硫酸亚铁溶液 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．饱和食盐水 （4）装置C中制备肼的离子方程式为______________。 （5）装置E中发生的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）装置B中存在的明显缺陷是_______________。 17. “碳中和”是目前社会备受关注的重要议题。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 已知： 回答下列问题： （1）结合上图信息可知，催化分解2mol (g)生成CO(g)和(g)，反应需要吸收___________kJ能量。 （2）利用和能化合成甲烷：。能使合成甲烷速率减小措施是______________（任写一条）；T℃，在恒容密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是___________（填标号）。 a．反应过程中 b．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态 c．当该反应达到平衡后，一定为4 d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时 （3）180℃时将1mol 和0.5mol 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______________。 ②在0～3min内，用表示的平均化学反应速率为___________。在3～10min内，反应___________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。 （4）以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如图所示。其中，电极a作__________（填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为_______________。 18. 以淀粉或重油为原料合成乳酸的流程如下图所示，其中A是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_____________；B的结构简式为____________。 （2）通过淀粉、重油均可获得B，下列说法正确的是___________（填标号） a．淀粉、重油均混合物 b．两种途径获得B，原子利用率均为100% c．两种途径获得B，涉及的转化均发生了化学变化 （3）反应①的反应类型为_________；反应②的化学方程式为___________。 （4）等物质的量的A和乳酸分别充分燃烧，消耗氧气的物质的量前者___________后者（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）1mol乳酸与足量钠完全反应，得到___________L氢气（标准状况）；乳酸转化为的反应条件为_____________ 19. 溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂等，海水是提取溴的主要来源。已知某浓缩海水中含、、、、、（其他离子忽略），探究从该海水提溴的主要工艺流程的两条途径如图所示： 已知： ①的沸点为58.5℃； ②将流程中“溴蒸气”等分为两等份，分别提取得到产品1和产品2。 回答下列问题： （1）向“粗产品溴”通入“热”空气的原因是_____________。 （2）溶液a和“粗产品溴”中都含有的离子为___________（填化学式）。 （3）提取“产品2”时，用溶液吸收热空气吹出的。 ①补全以下化学方程式：___________。 ②充分反应后，分析溶液b中含少量，部分离子浓度如下表： 离子 c/（mol/L） 1.00 1.21 0.78 4.00 忽略吸收溴蒸气时溶液体积变化，则所用溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L（计算结果保留两位小数）。 （4）关于上述工艺流程的说法正确的是 （填标号）。 A. 操作1和操作2都包含冷凝操作 B. 两次“酸化”，加酸时都发生了氧化还原反应 C. 流程中涉及2种有毒气体，生产中要防止环境污染 D. 从浓缩海水中得到产品，提取过程都达到了富集溴的目的 （5）测得浓缩海水中溴的含量为800，按上述流程得产品1损失了15%的溴，得产品2损失了20%的溴。处理12该浓缩海水，实际可得到液溴共___________mol（计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$