安徽省滁州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2024年滁州市高二教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，下列说法正确的是 A. 神舟飞船上硅太阳能电池板主要成分为 B. 逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁 C. 火箭推进剂(液氧—甲烷)中的甲烷是由极性键构成的非极性分子 D. 飞行器使用的耐高温酚醛树脂胶粘剂属于新型无机非金属材料 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误是 A. 璀璨绚丽的烟花与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 B. 明矾可用于自来水的净化、消毒 C. 牙膏中添加适量含氟化合物，可有效预防龋齿 D. 苯酚能使蛋白质变性，其水溶液可用于环境消毒 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 顺-2-丁烯分子结构的球棍模型： C. 轨道的电子云轮廓图： D. 的电子式： 4. 硝酸根电催法合成氨的离子方程式为：，下列说法正确的是 A. 和含有的质子数相等 B. 和均含有非极性共价键 C. 的模型和空间结构一致 D. 分子之间氢键O—H…O的键角约为 5. 铁元素某化合物M的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 元素的第一电离能由大到小的顺序： B. 基态外围电子排布式为 C. M中所含有化学键类型有共价键、配位键、氢键 D. M中键和键的数目比为 6. 有机化合物N具有广谱抗菌活性，其结构简式如图。下列关于N说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在顺反异构体 C 可与溶液发生显色反应 D. 该有机物最多能与反应 7. 的治理是生态环境保护的重要课题，某含的催化剂作用机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态S原子的核外电子有16种空间运动状态 B. 反应机理③中元素的化合价升高 C. 加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 8. 下列装置与对应操作正确的是 A．用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的保护法 B．制取无水固体 C．析出晶体 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。 下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 位于元素周期表第二周期第Ⅲ族 D. 和形成的18电子的微粒只有1种 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，与每个距离相等且最近的共有8个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 11. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性强于硫酸 B 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 C 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后取样滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉已水解完全 D 向溶液中加溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变成红褐色 A. A B. B C. C D. D 12. 利用高效催化剂处理汽车尾气中与的反应为：，。某温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，时达平衡，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B. 催化剂可以缩短平衡时间，并提高平衡产率 C. 升高温度，该平衡右移，平衡常数增大 D. 该条件下，，平均反应速率 13. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 金属锂电极电势低于光催化电极 B. 放电时，外电路有电子通过，生成 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 14. 温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A. 曲线I对应的是滴定的曲线 B. a点对应的溶液 C. b、e点溶液中水的电离程度： D. f点溶液中 二、填空题(包括第15题~第19题，5个大题，共58分) 15. 高性能碳化硅增强铝基复合材料应用在机器人引擎推杆上，在我国的航天事业快速发展中发挥了重要作用。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布图为___________，三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 （2）下列状态铝的原子或离子，电离失去最外层一个电子所需能量最大的是___________。 a． 　 b． 　 c． 　 d． （3）三乙基铝熔点：是一种金属有机物，可做火箭燃料。三乙基铝分子中含有键___________个，三乙基铝中铝原子的杂化方式是___________。 （4）碳化硅晶胞结构如图所示。 ①碳化硅晶体的熔点比金刚石___________(选填“高”或“低”)，原因是___________。 ②若晶体的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积为_________(用含和a的式子表示)。 16. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。下面是一种制备阿司匹林的合成路径： 回答下列问题： （1）E的官能团名称为___________。 （2）反应⑥的反应类型为___________。 （3）写出一个符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________。 ①能与溶液显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4组峰 （4）写出阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （5）设计简单的实验，除去D中含有的，简述实验步骤___________。 17. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示： 已知：金属锌和铝的性质相似，能与氢氧化钠溶液反应。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的是___________。 （2）“酸溶”发生反应的化学方程式___________。 （3）“氧化”操作的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有___________。 （5）用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，可产生___________。 18. 丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：。 实验步骤如下： 步骤1：反应瓶中加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如下图)。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和溶液，溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤4：有机相加入无水硫酸镁颗粒，静置一段时间后弃去硫酸镁。最终通过蒸馏得到的纯净丙炔酸甲酯。 回答下列问题： （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是___________。 （2）上图所示的装置中仪器A的名称是___________；如果加热一段时间后发现烧瓶中忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________。 （3）步骤3中，用溶液洗涤，主要除去的物质是_________；分离出有机相的操作名称为_________。 （4）步骤4中，加入无水硫酸镁的目的是___________。 （5）该实验中丙炔酸甲酯的产率为___________。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇是实现“碳转化”的重要措施，有利于减少温室气体排放，以为原料合成涉及的主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。压强由大到小的顺序为_________；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________。 （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为________(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 2024年滁州市高二教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(包括第15题~第19题，5个大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）c （3） ①. 21 ②. （4） ①. 低 ②. 均为共价晶体，原子半径大，键长大于键，键能小易断裂，熔点比金刚石低 ③. 【16题答案】 【答案】（1）羧基、 羟基 （2）取代反应 （3）或者、 （4）+3NaOH+ （5）向D中加入足量稀氢氧化钠溶液，充分振荡后分液 【17题答案】 【答案】（1）除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 （2） （3） ①. 将部分氧化成 ②. （4） （5）丁达尔效应 【18题答案】 【答案】（1）提高丙炔酸的转化率 （2） ①. 直形冷凝管 ②. 停止加热待反应液冷却后再补加碎瓷片 （3） ①. 丙炔酸 ②. 分液 （4）干燥(或除水) （5）50% 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 时以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$