2024年中考化学综合应用题冲刺复习

2024年中考化学综合应用题冲刺复习 1．水及溶液与人类的生产生活息息相关。 (1)农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有 ，加快氯化钠溶解的操作是 。 (2)如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。    ①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有 （写一条）。 ②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是 。 (3)生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaC1、CaCl2溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下： 实验组别2 1 2 3 4 5 6 7 8 试剂及用量 24%的NaCl溶液质量/g 2 4 6 8 6 4 2 x 24%的CaCl2溶液质量/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水的质量/g 6 4 2 0 0 0 0 0 90min时冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 ①由实验第1一4组，可以得到的结论是 。 ②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaC1溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，则x= 。 2．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 老师提示： I.电解饱和食盐水的化学方程式： II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠 （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 mL。 【实验2】用沉淀法测定： 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。 （5）步骤③过滤出的沉淀物是 。 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 （7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下： 加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250 沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6 ①表中m= ②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 （有计算过程） 3．已知Mg能在CO2中中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。 实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8～10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。 查阅资料：①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2； ②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 ；装置C的作用是 。 (3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是 。 (4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO 猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2 猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3 ①上述猜想中，你认为不合理的猜想是 （填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ），理由是 。 ②乙同学取D中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知猜想 （填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）是合理的，则镁在D中发生反应的化学方程式是 。 4．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·x H2O）。 Ⅰ、硫酸锌晶体的制备 该兴趣小组同学设计了如下流程： 已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精 ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水 ③几种物质沉淀时的pH如下表： 物质 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2 开始沉淀时pH 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 6.4 （1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ，属于 （填基本类型）反应。 （2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是 ℃，最佳时间是 min； （3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + = Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 ； （4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ； （5）流程中，滤渣Y的成分为 ； （6）流程中“一系列操作”主要过程为：① 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O； ②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ； ③低温烘干的原因是 。 Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定 学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。 （7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为 ；（请写出计算过程） （8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式 。 5．铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。 (1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性； (2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为 。 (3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。 (4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．滤液中溶质的成分最多有两种 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡 (5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 6．Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 (1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。 A．酸 B．碱 C．盐 (2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 ①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 ②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 ③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (3)气体A的气味为 。 (4)沉淀E的化学式为 。 (5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式 。 (6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 （填写离子符号）。 (7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有 种。 (8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是 （填写字式），得出此结论的理由是 。 7．回答问题 (1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液，B试管中有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。写出B中反应的化学方程式 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚同学所选的试剂为 (填选项序号之一)。 A．水       B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液        D．NaOH溶液 (2)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4NO3五种物质中的两种或多种。溶于水后按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①沉淀G的化学式是 。 ②沉淀E的化学式为 。 ③无色溶液F中，肯定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ④固体混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式，下同)，可能存在的物质是 。 ⑤写出步骤①中生成气体B的化学方程式： 。 8．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。 ①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 [，结果精确到0.1%] ②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。 (2)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。盛放双氧水的仪器名称是 。    (3)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式或名称)。 (4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。 (5)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h． 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示：    由图可知，pH为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 (6)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是 (填化学式)、Ca(OH)2. 9．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)根据下图回答问题。 ①装置中标“a”的仪器名称是 ；②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为 (填序号)；③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)下面装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为： ②C装置中反应的化学方程式为： 。 (3)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成。请分析上述方案是否合理并说明理由。 (4)将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数为 。 10．甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。 Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案1：Cu→O2→CuOCuSO4 方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O] (1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于 反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。 (2)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是方案 (填“1”或“2”)。 Ⅱ.乙组同学利用甲组同学制取的硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜。 取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 (3)滴入上述NaOH溶液至B点时，溶液中溶质是 (填写化学式)。 (4)当滴入上述NaOH溶液至A点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量(计算结果精确至0.1g)。 11．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是 。在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是 。 （2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 ；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为 。 （3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如图。 ①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为 ；若反应②为中和反应，写出该反应的化学方程式： 。 ②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量 。 12．白铜的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就，我国古代把白铜称为“鋈”。白铜是铜、镍（Ni）合金，小倩同学欲了解金属镍，并利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 她查阅元素周期表发现镍【读音： 】元素符号为Ni，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。 （一）了解金属镍 【提出问题】  小倩同学产生疑问：为什么镍和铁都在第Ⅷ族呢？ 【寻求帮助】 咨询老师得知：因为铁与镍两种元素原子的结构具有相同点（见图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。 请你帮助小倩完成下列问题： (1)镍元素在元素周期表中的原子序数为 ，一个镍原子比一个铁原子多两个 （填序号）。 A．中子   B．电子   C．质子     D．电子层 (2)铁原子与镍原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。 A．核电荷数    B．核外电子数    C．电子层数    D．最外层电子数 (3)【查阅资料】镍是一种非常耐腐蚀的金属，广泛用于制造各种耐腐蚀合金以及电镀工艺，大量闪闪发光的硬币都是用镍合金制作的。氢氧化氧镍（化学式为NiOOH）也在电池正极材料领域发挥着重要的用途，其中氢氧化氧镍中镍元素的化合价为 。 （二）利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属 (4)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (5)接下来，小倩同学设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个）。 (6)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 （填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (7)有同学说“在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能把排在氢后的金属从它的盐溶液中置换出来”，你认为他的观点 （“正确”、“错误”），请任意写出一组反应物，证明你的观点： 。 13．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：    （1）②仪器的名称是 。 （2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是 （任答一点）；写出该反应的化学方程式 。 （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点 。 （4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 （填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图 （只画试管和导气管）。 （5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应） 实　验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m ①表格中m的数值是 。 ②求石灰石中碳酸钙的质量分数 。 14．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。 （2）锂原子的结构示意图为，锂（Li）在反应中易形成离子，锂离子的符号为 ；锂一水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 （3）图模拟炼铁的原理，a处反应的化学方程式为 ；若b处溶液改为紫色石蕊试液，b处的现象是 。 （4）在AgNO3、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请回答下列问题： ①若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中肯定含有的物质为 。 ②写出能使反应后溶液质量减小的反应的化学方程式 。 （5）若用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气，生产50t纯度为99%的铝锭，则理论上消耗氧化铝多少吨 ？ 15．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。 I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。    (1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。 (2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。 Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。    (3)操作a名称是 。 (4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。 (5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。 ①判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 ②计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 16．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，但海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有许多可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4），必须对其进行分离和提纯，才能用于日常生活和工业生产。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    (1)在步骤①、⑤、⑦中都要用到的玻璃仪器是 。 (2)步骤②中加入过量BaCl2的目的是 。 (3)当观察到蒸发皿中有 现象时，即停止加热。 (4)某兴趣小组的同学向含有20gNaCl和Na2CO3固体的烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    ①当加入100g稀盐酸时（即图中B点），溶液中的溶质是 。 ②当加入50g稀盐酸时（即图中A点），恰好完全反应，计算此时不饱和溶液中溶质的质量 。 17．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 (1)如图 a 是碳元素在周期表中的信息，请将图 b 碳原子的结构示意图补充完整。 (2)下列有关说法不正确的是 （填字母代号）。 a．干冰可用于人工降雨 b．活性炭可除去水中的色素和异味 c．金刚石导电性能良好 d．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 (3)化学小组用下图装置对过量木炭还原 CuO 的产物中是否含有 CO 进行了探究。 ① 高温下 CuO 与 C、CO2与 C 反应的化学方程式分别为 、 。 ② 将 A、D 连接，可证明气体产物中含有 CO 的实验现象是 。 ③ 将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定 CO 的存在，则装置连 接的最佳顺序为 A→ →尾气处理（填序号，装置可重复使用）。 a.B→C→D→E b. E→B→C→D→B c. B→E→B→D→C d. D→E→B→C ④ 写出一种 CO 尾气处理的方法 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2 g。计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 18．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看成是由：a. b. ，两个反应加合而成。已知：相关物质30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 ①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 。 ②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 (3)“操作A”是 (填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 。 (5)测定纯碱产品的质量分数 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。 ①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)，溶于水，滴加过量BaC12溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为 。 ②滴定分析法：称取纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠试计算该纯碱样品的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%) 。 19．化学兴趣小组同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。 (1)实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠 g，量取水时俯视刻度，该同学所配制溶液溶质质量分数将 。 (2)同学们用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请分别用化学方程式解释氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因 。 (3)为探究氢氧化钠是否完全变质，设计了两个实验方案如下。 方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。 方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。 ①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是方案1中 溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；方案2中反应会生成 ，无法验证原样品中是否含有氢氧化钠。 ②请你设计实验验证氢氧化钠是否完全变质 。 (4)取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为1g。则样品中碳酸钠的质量是多少？ 2024年中考化学综合应用题冲刺复习参考答案 1．水及溶液与人类的生产生活息息相关。 (1)农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有 ，加快氯化钠溶解的操作是 。 (2)如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。    ①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有 （写一条）。 ②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是 。 (3)生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaC1、CaCl2溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下： 实验组别2 1 2 3 4 5 6 7 8 试剂及用量 24%的NaCl溶液质量/g 2 4 6 8 6 4 2 x 24%的CaCl2溶液质量/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水的质量/g 6 4 2 0 0 0 0 0 90min时冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 ①由实验第1一4组，可以得到的结论是 。 ②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaC1溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，则x= 。 【答案】(1) 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 搅拌或用热水溶解 (2) 氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大 3.6g/3.6克 (3) 其他条件相同时，在实验研究的NaC1溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 0 2．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 老师提示： I.电解饱和食盐水的化学方程式： II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠 （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为 mL。 【实验2】用沉淀法测定： 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。 （5）步骤③过滤出的沉淀物是 。 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 （7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下： 加入氯化镁溶液的质量/g 0 50 100 150 200 250 沉淀的质量/g 0 2.9 5.8 m 11.6 11.6 ①表中m= ②则待测液中氢氧化钠的质量分数是 （有计算过程） 【答案】 向待测液中滴加几滴酚酞试液 无色酚酞试液变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反应 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量 氢氧化镁 偏大 8.7 16% 3．已知Mg能在CO2中中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。 实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8～10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。 查阅资料：①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2； ②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 ；装置C的作用是 。 (3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是 。 (4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO 猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2 猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3 ①上述猜想中，你认为不合理的猜想是 （填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ），理由是 。 ②乙同学取D中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知猜想 （填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）是合理的，则镁在D中发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 干燥（除去水分） (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 (4) Ⅱ 反应物中无氢元素 Ⅰ 4．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·x H2O）。 Ⅰ、硫酸锌晶体的制备 该兴趣小组同学设计了如下流程： 已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精 ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水 ③几种物质沉淀时的pH如下表： 物质 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2 开始沉淀时pH 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 6.4 （1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ，属于 （填基本类型）反应。 （2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是 ℃，最佳时间是 min； （3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + = Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 ； （4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ； （5）流程中，滤渣Y的成分为 ； （6）流程中“一系列操作”主要过程为：① 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O； ②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ； ③低温烘干的原因是 。 Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定 学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。 （7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为 ；（请写出计算过程） （8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式 。 【答案】 复分解 90℃ 240 不引入新的杂质 控制反应只生成氢氧化铁而不生成其他沉淀 过量的Zn和生成的Cu 蒸发浓缩或者加热浓缩 酒精易挥发，便于快速晾干 防止晶体脱水 7 5．铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。 (1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性； (2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为 。 (3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。 (4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．滤液中溶质的成分最多有两种 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡 (5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 【答案】(1)导电 (2) (3)还原 (4)D (5)2660 6．Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 (1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。 A．酸 B．碱 C．盐 (2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 ①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 ②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 ③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (3)气体A的气味为 。 (4)沉淀E的化学式为 。 (5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式 。 (6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 （填写离子符号）。 (7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有 种。 (8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是 （填写字式），得出此结论的理由是 。 【答案】(1)A (2) NaHCO3 氯化钠 (3)有刺激性气味 (4) (5)K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓或K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ (6) (7)3/三 (8) 化肥中含有也能与反应生成 7．回答问题 (1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液，B试管中有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。写出B中反应的化学方程式 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚同学所选的试剂为 (填选项序号之一)。 A．水       B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液        D．NaOH溶液 (2)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4NO3五种物质中的两种或多种。溶于水后按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①沉淀G的化学式是 。 ②沉淀E的化学式为 。 ③无色溶液F中，肯定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ④固体混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式，下同)，可能存在的物质是 。 ⑤写出步骤①中生成气体B的化学方程式： 。 【答案】(1) CuO C (2) AgCl BaSO4 NH4Cl、Ba(NO3)2 NH4NO3 8．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。 ①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 [，结果精确到0.1%] ②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。 (2)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。盛放双氧水的仪器名称是 。    (3)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式或名称)。 (4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。 (5)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h． 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示：    由图可知，pH为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 (6)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是 (填化学式)、Ca(OH)2. 【答案】(1) 14.1% 20 (2)分液漏斗 (3) 分子间的间隔 臭氧/O3 (4)H2 (5) Cu2+ 9 (6) 2Na2CO3·3H2O2溶液显碱性，能促进双氧水分解 CaCO3 9．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)根据下图回答问题。 ①装置中标“a”的仪器名称是 ；②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为 (填序号)；③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)下面装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为： ②C装置中反应的化学方程式为： 。 (3)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成。请分析上述方案是否合理并说明理由。 (4)将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数为 。 【答案】 试管 B E 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 红色固体变黑色 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 不合理，恰好完全中和时溶液不变色 7.3% 10．甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。 Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案1：Cu→O2→CuOCuSO4 方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O] (1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于 反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。 (2)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是方案 (填“1”或“2”)。 Ⅱ.乙组同学利用甲组同学制取的硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜。 取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 (3)滴入上述NaOH溶液至B点时，溶液中溶质是 (填写化学式)。 (4)当滴入上述NaOH溶液至A点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量(计算结果精确至0.1g)。 【答案】(1)复分解 (2)1 (3)Na2SO4和NaOH (4)解：设生成氢氧化铜沉淀的质量为x x=9.8g 答：反应生成氢氧化铜的质量为9.8g 11．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是 。在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是 。 （2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 ；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为 。 （3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如图。 ①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为 ；若反应②为中和反应，写出该反应的化学方程式： 。 ②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量 。 【答案】 防止集气瓶炸裂 保持菜刀干燥 Fe 114t 12．白铜的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就，我国古代把白铜称为“鋈”。白铜是铜、镍（Ni）合金，小倩同学欲了解金属镍，并利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 她查阅元素周期表发现镍【读音： 】元素符号为Ni，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。 （一）了解金属镍 【提出问题】  小倩同学产生疑问：为什么镍和铁都在第Ⅷ族呢？ 【寻求帮助】 咨询老师得知：因为铁与镍两种元素原子的结构具有相同点（见图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。 请你帮助小倩完成下列问题： (1)镍元素在元素周期表中的原子序数为 ，一个镍原子比一个铁原子多两个 （填序号）。 A．中子   B．电子   C．质子     D．电子层 (2)铁原子与镍原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。 A．核电荷数    B．核外电子数    C．电子层数    D．最外层电子数 (3)【查阅资料】镍是一种非常耐腐蚀的金属，广泛用于制造各种耐腐蚀合金以及电镀工艺，大量闪闪发光的硬币都是用镍合金制作的。氢氧化氧镍（化学式为NiOOH）也在电池正极材料领域发挥着重要的用途，其中氢氧化氧镍中镍元素的化合价为 。 （二）利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属 (4)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (5)接下来，小倩同学设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个）。 (6)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 （填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (7)有同学说“在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能把排在氢后的金属从它的盐溶液中置换出来”，你认为他的观点 （“正确”、“错误”），请任意写出一组反应物，证明你的观点： 。 【答案】(1) 28 BC/CB (2) CD/DC D (3)+3 (4)弱 (5) Cu/铜 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑/Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4 (6)B (7) 错误 铜、硝酸银溶液（合理即可） 13．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：    （1）②仪器的名称是 。 （2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是 （任答一点）；写出该反应的化学方程式 。 （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点 。 （4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 （填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图 （只画试管和导气管）。 （5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应） 实　验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m ①表格中m的数值是 。 ②求石灰石中碳酸钙的质量分数 。 【答案】 长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C    4.4 80% 14．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。 （2）锂原子的结构示意图为，锂（Li）在反应中易形成离子，锂离子的符号为 ；锂一水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 （3）图模拟炼铁的原理，a处反应的化学方程式为 ；若b处溶液改为紫色石蕊试液，b处的现象是 。 （4）在AgNO3、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请回答下列问题： ①若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中肯定含有的物质为 。 ②写出能使反应后溶液质量减小的反应的化学方程式 。 （5）若用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气，生产50t纯度为99%的铝锭，则理论上消耗氧化铝多少吨 ？ 【答案】 导电 Li+ 紫色溶液变红色 Ag、Cu和Zn 解：设需要电解氧化铝的质量为x x=93.5t 答：理论上消耗氧化铝93.5吨。 15．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。 I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。    (1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。 (2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。 Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。    (3)操作a名称是 。 (4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。 (5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。 ①判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 ②计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1) 冬季 t2℃ (2)温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多 (3)过滤 (4) 碳酸氢钠/NaHCO3 CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl (5) 硝酸银溶液 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则有 x=5.3g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 16．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，但海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有许多可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4），必须对其进行分离和提纯，才能用于日常生活和工业生产。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    (1)在步骤①、⑤、⑦中都要用到的玻璃仪器是 。 (2)步骤②中加入过量BaCl2的目的是 。 (3)当观察到蒸发皿中有 现象时，即停止加热。 (4)某兴趣小组的同学向含有20gNaCl和Na2CO3固体的烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    ①当加入100g稀盐酸时（即图中B点），溶液中的溶质是 。 ②当加入50g稀盐酸时（即图中A点），恰好完全反应，计算此时不饱和溶液中溶质的质量 。 【答案】(1)玻璃棒 (2)除去杂质Na2SO4 (3)大量固体析出 (4) 氯化钠和氯化氢 解：设此时不饱和溶液中溶质的质量为x，碳酸钠质量为y。 答：此时不饱和溶液中溶质的质量为20.55g。 17．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 (1)如图 a 是碳元素在周期表中的信息，请将图 b 碳原子的结构示意图补充完整。 (2)下列有关说法不正确的是 （填字母代号）。 a．干冰可用于人工降雨 b．活性炭可除去水中的色素和异味 c．金刚石导电性能良好 d．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 (3)化学小组用下图装置对过量木炭还原 CuO 的产物中是否含有 CO 进行了探究。 ① 高温下 CuO 与 C、CO2与 C 反应的化学方程式分别为 、 。 ② 将 A、D 连接，可证明气体产物中含有 CO 的实验现象是 。 ③ 将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定 CO 的存在，则装置连 接的最佳顺序为 A→ →尾气处理（填序号，装置可重复使用）。 a.B→C→D→E b. E→B→C→D→B c. B→E→B→D→C d. D→E→B→C ④ 写出一种 CO 尾气处理的方法 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2 g。计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1) (2)c (3) D中黑色粉末变成红色 b 点燃（或进行收集） (4)解：设样品中 CaCO3的质量分数为 x 生成二氧化碳的质量为 x=80% 答：样品中 CaCO3的质量分数为 80%。 18．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看成是由：a. b. ，两个反应加合而成。已知：相关物质30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 ①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 。 ②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 (3)“操作A”是 (填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 。 (5)测定纯碱产品的质量分数 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。 ①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)，溶于水，滴加过量BaC12溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为 。 ②滴定分析法：称取纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠试计算该纯碱样品的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%) 。 【答案】 物理 碳酸氢钠溶解度较小 因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，这样可以生成更多的NaHCO3，从而产生更多的纯碱 过滤 漏斗 CO2 氮肥 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 解：设碳酸钠纯度为x。 x≈97.4% 答：纯碱样品的纯度97.4%。 19．化学兴趣小组同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。 (1)实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠 g，量取水时俯视刻度，该同学所配制溶液溶质质量分数将 。 (2)同学们用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请分别用化学方程式解释氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因 。 (3)为探究氢氧化钠是否完全变质，设计了两个实验方案如下。 方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。 方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。 ①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是方案1中 溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；方案2中反应会生成 ，无法验证原样品中是否含有氢氧化钠。 ②请你设计实验验证氢氧化钠是否完全变质 。 (4)取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为1g。则样品中碳酸钠的质量是多少？ 【答案】(1) 5 偏大 (2)NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸钠 氢氧化钠 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 (4)设样品中碳酸钠的质量为 答：样品中碳酸钠的质量为1.06g。 学科网（北京）股份有限公司 $$