2024年中考化学重点专题提分训练---计算题

2024年中考化学重点专题提分训练---计算题 1．将一定质量分数的稀盐酸加入放有一块已生锈的铁片的烧杯中，充分反应后，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。 请回答下列问题： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)当消耗12g稀盐酸时，烧杯中所得溶液的溶质为 (填化学式)。 (3)计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 2．某品牌牙膏的摩擦剂含有碳酸钙和二氧化硅，二氧化硅不与稀盐酸反应。 现将 10 g 该摩擦剂加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内物质的总 质量减少了 3.52 g。请计算： （1）10 g 该摩擦剂中碳酸钙的质量。 （2）该摩擦剂中二氧化硅的质量分数。 3．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ） (1)生成氢气 。 (2)随着反应的进行反应速率会逐渐 （填“加快”或“减慢”），原因是 （写出一点即可）。 (3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______ 。填字母序号 A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片 (4)请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．计算下列物质中各元素的质量比（不写出计算过程不得分）。 (1)中，H：O= (2)中，Ca：C：O= (3)中，Fe：O= (4)中，C：H：O= (5)中，C：O：N：H= 5．春晚节目《只此青绿》中“绿”指的是石绿，是古代对孔雀石的称谓，其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，也是铜锈的主要成分。实验室中有20 g部分生锈的铜块，将其投入到98.22 g硫酸溶液中，反应的方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑+ 3H2O。恰好将铜锈全部去除，完成后溶液和剩余固体质量为117.78 g。 已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。 (1)生成的二氧化碳的质量 ； (2)反应完成后剩余固体的质量 ； (3)反应完成后溶液的质量分数 。 6．维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。请计算： (1)维生素C的相对分子质量是 ； (2)维生素C中碳元素与氧元素的质量比是 ； (3)计算维生素C中碳元素质量分数。（计算结果保留至0.1%） 7．硫酸铵俗称肥田粉，化学兴趣小组同学欲测定硫酸铵的质量分数，进行了以下实验：称取了8.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到11.65g沉淀（杂质溶于水但不参加反应）。 (1)过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)计算化肥中硫酸铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 8．小滨同学为了测定某珍珠粉中钙元素的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为________________________ g。 （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数___________________。 （3）求该珍珠粉中钙元素的质量分数___________________。 9．某化学小组为测定大理石样品（杂质不溶于水也不与水反应）中碳酸钙的质量，他们取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请计 （1）完全反应生成气体的质量是_____g。 （2）样品中碳酸钙的质量。 10．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，原混合物中的氯酸钾的质量是多少？ 11．葡萄糖是生命体所需要能量的主要来源。其化学式为：C6H12O，现有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： （1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量； （2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，求稀释所需水的质量。 12．深圳市监管部门检测发现永和豆浆店部分门店的油条铝残留严重超标。铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4mg以下，炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4) 2·12H2O，相对分子质量为474。则： （1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （2）计算明矾晶体中氢、氧元素之间的质量最简比； （3）在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）？ 13．碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系见下表： 反应时间/s t0 tl t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 14．为测定某碳酸钠样品中氯化钠的含量（无其他杂质），进行如下实验： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解第一次反应中，参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式 。 (3)样品中氯化钠的质量是 。 (4)若向最终所得滤液中加入84.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (5)若用溶质的质量分数为29.2%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要加水的体积是 。 (6)在上述浓盐酸配制稀盐酸过程中，所需用品有浓盐酸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 。 15．2023年12月31日，在南昌市复兴大桥主线贯通之际，南昌市政府与江西省体育局将联合举办“走复兴大桥·看南昌变化”——南昌市第十二届迎新健步行活动。南昌市豫东学校九年级同学们参加健步行时是发现复兴大桥桥面上采用了大量的大理石铺设，于是在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 16 12 8 5 m (1)CO2对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是____(双选)； A．具有毒性 B．可用作气体肥料 C．可用于冶炼金属 D．大量排放会引起温室效应 (2)表格中m的值为 。 (3)大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (4)计算大理石完全反应后共生成二氧化碳的质量(根据化学方程式计算写出规范的计算步骤)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$