2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．下列关于说法正确的是（　　） A．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 B．菜籽油放入水中，充分搅拌不能得到溶液 C．厨房洗涤剂和汽油都可以利用乳化作用去除 D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 2．实验室用氯化钠配制 50.0g 溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（     ） A．用托盘天平称取 5.0g 氯化钠 B．用量筒量取水时，仰视凹液面读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 3．a、b两物质的溶解曲线如图，有关叙述正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时仍是饱和溶液 C．10℃时，用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b D．t℃时a、b的饱和溶液，升温到30℃所得溶液中溶质的质量分数a>b 4．现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是 A．加入食盐10g B．加入水50g C．蒸发掉溶剂的一半 D．加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液 5．淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（     ） A．右侧池中海水的密度不变 B．右侧池中溶质的质量分数变大 C．淡化膜可用滤纸代替 D．用膜分离技术得到的淡水为硬水 6．为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓的氯胺(NH4C1)消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数 A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定 7．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，将 2g 高氯酸钾溶液于 98g 水可以配制 2%的溶液 C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3% D．80℃的 56.7g 高氯酸钾饱和溶液中含有溶质 6.7g 8．下列操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 操作 A 干燥CO2气体 将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物） B 除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质 向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤 C 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥 取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味 D 配制5%的KNO3溶液 向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MnO2固体中的KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C 配制质量分数为6％的NaCl溶液 称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解 D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用pH计测定雨水的pH A．A B．B C．C D．D 10．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A．一定温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B．足量的镁和铁与等体积等浓度的稀盐酸反应 C．加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 D．在某一密闭装置内点燃红磷 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．某同学配制50 g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)经过计算，需称取氯化钠 g (2)配制溶液正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ； (3)④中玻璃棒的作用是 。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数小，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 12．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列 问题。 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 (2)粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填序号）。 (3)若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率 （填“偏低”或“偏高”）。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1 g以下用游码）。 (4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。 (5)配制该溶液需要称取氯化钠的质量为 g。 (6)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）15%。 【反思拓展】 (7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条）。 (8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 三、计算题 13．氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为。若用与的溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算： (1)中质量分数最大的元素为 。 (2)参加反应的氯气的质量为 g。 (3)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、填空与简答 14．甲、乙两种固体(均不含结晶水)物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 (1)t℃时，向100g水中加入50g甲固体，所得溶液质量为 g。 (2)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。 (3)将等质量甲、乙的饱和溶液由t1℃降到t℃，甲、乙溶液的质量分数：甲 乙。(填“大于”“小于”或“等于”，下同) (4)t1℃时将等质量的甲、乙物质配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲 乙。 15．水和溶液在生活中应用广泛。 (1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理流程如图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 (填数字序号)。 (2)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： ①P点的含义是 。 ②t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分溶解后得到溶液的质量为 g。 ③在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，下列说法正确的是 (填字母)。 A．t1℃时a、c的溶质质量分数相等 B．降温至t1℃，a、b都有固体析出，c不析出 C．t1℃时a、b、c三种物质的溶液仍然饱和 D．t1℃时三者溶液中溶剂的质量a＜b＜c 16．3%的硼酸()溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制溶质质量分数为的硼酸溶液，实验操作如下：【提示：左、右托盘均已经放置等质量的称量纸，水的密度近似看作。】 ①计算： ②称量： 【称硼酸固体的质量】： (1)分别标出图中所选砝码的质量和游码的示数。 ①所选砝码的质量是 g； ②游码的示数是 g。 【量取水的体积】： (2)需选用 (填“100”、“250”或“500”)mL的量筒。 (3)溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、 。 (4)装瓶、贴标签：在如图所示的标签中填上相应的内容 。 (5)若用溶质质量分数为a%的浓硼酸溶液(浓溶液密度为))稀释成所需溶液，则需要浓硼酸溶液的体积为 mL，加入 g水(用含有a或者ρ的式子表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，此选项错误； B、菜籽油不能溶于水，菜籽油放入水中，充分搅拌不能得到溶液，此选项正确； C、厨房洗涤剂可以利用乳化作用去除油污，汽油可以利用溶解原理去除油污，此选项错误； D、添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法，通过蒸发溶剂，不饱和溶液也可变为饱和溶液，此选项错误。 故选B。 2．B 【详解】A、用氯化钠配制50.0g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50.0g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量= 50.0g10%= 5.0g，故选项说法正确； B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； C、溶解氯化钠时，在烧杯里进行，用玻璃棒进行搅拌，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,故选项说法正确； D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。 故选B。 3．C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，说法错误； B、10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时，a、b物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，说法错误； C、10℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a＞b，说法正确； D、t℃时a、b物质的溶解度相等，a、b物质的饱和溶液，升温到30℃时，a、b物质的溶解度增大，但溶剂、溶质质量都不变，所得溶液中溶质的质量分数不变，仍然是a=b，说法错误。 故选：C。 4．D 【详解】A、设需要加入食盐的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误； B、加入50g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，故选项采用的方法错误； C、设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，原溶剂的质量为：100g-100g×10%=90g，蒸发水的质量不是溶剂的一半，故选项采用的方法错误； D、加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液，溶液中溶质质量分数为，溶质质量分数增加了一倍，故选项采用的方法正确。 故选：D。 5．B 【详解】A、水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，右侧池中溶剂水不断减少，而氯化钠等盐的质量不变，故密度增大，不符合题意； B、水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，右侧池溶剂水质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数变大，符合题意； C、该淡化膜是只能水分子通过，而水分子和海水中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，不符合题意； D、因为水分子可以透过淡化膜，而海水中其他离子不能透过，所以用膜分离技术得到的淡水中不含可溶性钙、镁化合物，为软水，不符合题意。故选B。 6．B 【详解】在用量筒量取浓的氯胺(NH4C1)消毒液的体积时仰视读数，所量取的氯胺的体积偏大，质量也就偏大；量取水的体积时俯视读数，所量取的水的体积偏小，水的质量也就偏小。根据：，氯胺是溶质，质量偏大，溶质的质量分数也就偏大；故选：B。 7．D 【详解】A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度温度的升高而增大，不符合题意； B、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，则20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，形成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数：<2%，不符合题意； C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为，不符合题意； D、80℃的56.7g高氯酸钾饱和溶液中含有溶质，符合题意。故选D。 8．C 【详解】解：A、二氧化碳能被氢氧化钠吸收，该选项不能达到实验目的； B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项不能达到实验目的； C、分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的； D、向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，形成溶液的溶质质量分数＝×100%＝4.8%，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 9．C 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离，故选项实验操作能达到实验目的，正确； B、NH4Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，正确； C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，所得溶液溶质质量分数为×100％＜6％，故选项实验操作不能达到实验目的，错误； D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，故选项实验操作能达到实验目的，正确。 故选C。 10．D 【详解】A、在一定温度下，向不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，但是当达到饱和时就不在溶解了，溶液的质量也不再增加了，因为是向不饱和溶液加入的硝酸钾，所以曲线的起点不应该是原点，故A错误； B、足量的镁和铁与等体积等浓度的稀盐酸反应，由于产生的氢气中的氢元素全部来自酸，放出的氢气质量相等，故B错误； C、加热一定质量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰，和氧气，由于氧气的逸出，故剩余固体的质量会变小，又因为其中的二氧化锰是生成物，故其质量会随反应的进行而增大，所以剩余固体中的二氧化锰的质量分数会变大，故C错误； D、在某一密闭装置内点燃红磷，由于燃烧释放出大量的热，故装置内的压强会因气体的受热膨胀而增大，直至完全反应，随后随着温度的自然降低，压强会减小，且由于反应消耗了空气中的氧气，故最终气体压强要小于反应.前，故D正确。 故选：D。 11．(1)3 (2) ②①⑤③④ ① (3)搅拌，加快溶解速率 (4)AD 【详解】（1）需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g，故填：3； （2）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序：②①⑤③④； 在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的，故填：①； （3）图④中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解； （4） A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确； B、砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误； C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确；故选：AD。 12．(1)出现较多固体 (2)②⑥①④⑤③ (3)偏低 (4)胶头滴管 (5)15 (6) 向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡 等于 (7)量取水时仰视读数（合理即可） (8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 【详解】（1）操作③为蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，停止加热，故填：出现较多固体； （2）粗盐提纯实验的正确操作为计算、称量、溶解、过滤、蒸发，故顺序为②⑥①④⑤③，故填：②⑥①④⑤③； （3）若蒸发时有液体溅出，导致溶质质量减少，则则制得的精盐产率偏低，故填：偏低； （4）用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管，故填：胶头滴管； （5）配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制该溶液需要称取氯化钠的质量为，故填：15； （6）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明固体的量少，故应该向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡；因未使用游码，所以称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，所配制溶液的溶质质量分数等于15%，故填：向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平衡；等于； （7）所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数、溶解时氯化钠固体散出等，故填：量取水时仰视读数（合理即可）； （8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 13．(1)O/氧元素/氧 (2)21.3 (3)设100g的KOH溶液中溶质的质量为x，则 x=33.6g KOH溶液中溶质的质量为： 答：KOH溶液中溶质的质量为33.6%。 【详解】（1）元素的质量分数=，相对分子质量一定，而KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39：35.5：（16×3）=39：35.5：48，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大。 （2）根据反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氯气的质量为121.3g-100g=21.3g。 （3）见答案。 14．(1)90 (2)增加溶剂或降低温度 (3)大于 (4)小于 【详解】（1）t℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g甲物质，达到饱和状态，则t℃时，向100g水中加入50g甲固体，最多只能溶解40g甲物质，甲不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液，溶液质量为50g+40g=90g； （2）乙的溶解度随温度升高而减小，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是增加溶剂或降低温度； （3）甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，将等质量甲、乙的饱和溶液由t1℃降到t℃，甲的溶解度减小，甲溶液中有固体析出，变为t℃时的饱和溶液，乙的溶解度减小，没有固体析出，变为t℃时的不饱和溶液，甲、乙在t℃时的溶解度相等，因此甲、乙溶液的溶质质量分数：甲大于乙； （4）t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙物质配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙需要水的质量少，则所得溶液的质量：甲小于乙。 15．(1)③ (2) t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 75 BD 【详解】（1）炭罐中的活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味；超滤膜起到过滤的作用，可以除去水中颗粒较小的不溶性杂质；紫外灯管照射可以使蛋白质变性，起到杀菌消毒作用，则直饮水机中起到杀菌消毒作用的步骤是③； （2）①t1℃时，a、c交于P点，则P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等； ②t2℃时，a物质的溶解度为50g，则t2℃时，将50g a物质加入到50g水中，只能溶解25ga物质，因此充分溶解后得到溶液的质量为50g+25g=75g； ③根据饱和溶液溶解度越大，溶质质量分数越大分析： 将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b溶解度随温度降低而减小，a、b析出晶体，得到的仍是饱和溶液，由于t1℃时b的溶解度大于a，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时a物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，故a的溶质质量分数大于c，所以t1℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c。 A、由分析可知，t1℃时，a、c的溶质质量分数：a＞c，故选项说法不正确； B、由分析可知，t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，a、b都有固体析出，c不析出，故选项说法正确； C、由分析可知，t1℃时，a、b两种物质的溶液仍然饱和，c变成不饱和溶液，故选项说法不正确； D、由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度：a＞b＞c，则该温度下，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂的质量c＞b＞a，降温后溶剂质量都不变，因此t1℃时三者溶液中溶剂的质量：c＞b＞a，故选项说法正确； 故选BD。 16．(1) 5 4 (2)500mL (3)玻璃棒 (4)硼酸溶液   3% (5) 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可； （2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=300g-9g=291g（合291mL）；选用量筒时应选量程大而接近的，故选500mL； （3）溶解时选用用到玻璃棒搅拌加速溶解； （4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%； （5）若用溶质质量分数为a%的浓硼酸溶液(浓溶液密度为ρg/cm3))稀释成所需溶液，则需要浓硼酸溶液的体积为:300g×3%÷a%÷=mL； 加水质量：300g-300g×3%÷a%=（）g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$