精品解析：2024年贵州省黔东南州从江县东朗中学中考二模化学试题

2024年从江县东朗中学中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意； B、长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意； C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意； D、污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，故D有利于人类发展与环境保护，不符合题意； 故选：B。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； 故选：A。 3. 我国新能源汽车近年来得到了快速发展，在电池方面开发出了成本更低更耐用的磷酸铁锂电池。已知磷酸铁锂的化学式为，其中元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+2价，故选A。 4. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草或艾草汁。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是 A. C10H10O由碳、氢、氧三种原子构成 B. C10H10O中碳、氢元素质量比为1：1 C. C10H10O中碳元素的质量分数最大 D. C10H10O完全燃烧的产物只有二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式C10H10O知，侧柏莲酮芳香油分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项错误； B、C10H10O中碳、氢元素质量比为（12×10）：（1×10）=12：1，选项错误； C、C10H10O中碳、氢、氧元素质量比为（12×10）：（1×10）：16=60：5：8，碳元素的质量分数最大，选项正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故C10H10O完全燃烧的产物不只有二氧化碳，还应有含氢元素的物质，选项错误。 故选C。 5. 下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 B. 变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化 C. 元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 D. 守恒观：和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒。氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故A错误； B、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，故B正确； C、某塑料燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该塑料中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C错误； D、根据可知，每有32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成64份质量的二氧化硫，则参加反应的S和O2的质量比为，则32gS和16gO2反应，生成了32g二氧化硫，故D错误。 故选B。 6. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 序号 实验 方案一 方案二 A 探究分子在不断运动 将品红加入水中观察 斜面上的小球自由滚下 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入酚酞溶液 向溶液中加入氯化钡溶液 C 除去CuO粉末中的木炭粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 灼烧 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子中间去了，该方案能达到实验目的；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，该方案不能达到实验目的，故A不符合题意； B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚酞溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，该方案不能达到实验目的；向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，该方案能达到实验目的，故B不符合题意； C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉与盐酸不反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的；灼烧，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，即使木炭和CuO反应会生成Cu，但生成的Cu很快会被氧化生成CuO，该方案能达到实验目的，故C不符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的铜，该方案能达到实验目的；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的铜，该方案能达到实验目的，故D符合题意。 故选D。 7. 下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. X一定是 B. Y可能是钠盐 C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误； B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确； C、因为X、Y均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则X、Y均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉淀的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则X、Y应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确； D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。 故选A。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 贵州山水风光浑然天成，民族文化多姿多彩。第十七届贵州旅游产业发展大会于4月6日至7日在贵阳举行，大会主题为“共聚多彩贵州公园省共建世界旅游目的地”。 （1）糯米饭是贵州的特色小吃之一、糯米中富含的营养素是_______。 （2）黄果树瀑布是世界著名大瀑布之一、为防止瀑布的水质受到污染，请写出一条标语____。 （3）织布舞是布依族人民在生产生活及劳作中创造出来的，主要表现种棉、摘棉、抽纱、纺线到织成布匹的全部过程。棉属于____(“天然材料”或“有机合成材料”)，摘棉、抽纱过程发生的是___(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）遵义会议纪念馆珍藏有许多珍贵文献资料，这些资料因用墨书写而能长久保存。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字能长久保存的原因是____，碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为____。 【答案】（1）糖类 （2）保护水源，健康你我 （3） ①. 天然材料 ②. 物理变化 （4） ①. 常温下，碳的化学性质稳定 ②. 【解析】 【小问1详解】 营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，糯米中富含的营养素是糖类； 【小问2详解】 黄果树瀑布是世界著名大瀑布之一、为防止瀑布的水质受到污染，标语为：保护水源，健康你我； 【小问3详解】 棉属于天然材料；摘棉、抽纱过程没有新物质生成，发生的是物理变化； 【小问4详解】 墨的主要成分是碳，用墨书写的文字能长久保存的原因是常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应；碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 9. 化学与生活、科技息息相关。请回答下列问题： （1）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如图。 铷位于元素周期表的第______周期。铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是______。 （2）我省多个学校安装有“直饮水机”，其主要生产流程为：自来水→沉淀→过滤→吸附→消毒→直饮水，其中吸附需要用到的物质是______。 （3）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、______和天然气是常见的化石燃料。水和天然气通过重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。请写出该反应的化学方程式：______。 （4）实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是______（填字母）。 A. 积极参与植树造林 B. 出行多乘坐公共交通工具，少开私家车 C. 少用或不用一次性餐具 D. 为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 【答案】（1） ①. 五 ②. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，它们的最外层电子数均为1 （2）活性炭 （3） ①. 石油 ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 铷原子核外有5个电子层，则铷位于元素周期表的第五周期；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相等的原子（稀有气体除外）具有相似的化学性质，故填：五；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，它们的最外层电子数均为1； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：活性炭； 【小问3详解】 煤、石油和天然气是常见的化石燃料；由反应的微观示意图可知，甲烷与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：石油；； 【小问4详解】 A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，积极参与植树造林，可以减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故A不符合题意； B、出行多乘坐公共交通工具，少开私家车，可以减少传统燃料的使用，可以减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故B不符合题意； C、少用或不用一次性餐具，可以减少树木的砍伐，可以减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故C不符合题意； D、为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，也会释放更多的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D符合题意。 故选D。 10. 下图是实验室常用的装置，请回答问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填装置字母序号），反应原理为______（用化学方程式表示）。若用D装置收集二氧化碳，气体应从导管口______（选填“a”，或“b”）进。 （3）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃；⑤能否与水反应，必须考虑的是______。 （4）E装置所示的实验证明二氧化碳具有______性质。 （5）实验室用溶液制取氧气时，常用作催化剂。对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用图F装置进行实验：启动氧气传感器，注入溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图G、H所示。 写出使分解较快的催化剂及判断依据：______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. ③. a （3）②③⑤ （4）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 （5），因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短 【解析】 【小问1详解】 标有序号①的仪器名称是分液漏斗，故填：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应适用于固-液不需要加热型，则发生装置应选B，二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，气体应从导管口a端通入，故填：B；；a； 【小问3详解】 实验室制取气体收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集，故填：②③⑤； 【小问4详解】 E装置所示的实验观察到的现象是蜡烛从上往下依次熄灭，证明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质，故填：不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大； 【小问5详解】 根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，故填：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。 11. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为和的溶解度曲线。将固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （3）时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（选填“”，“”，或“”）。 （4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发酒精 （2）90 （3） （4） ①. ##硝酸钾 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； 【小问2详解】 t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3 固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g； 【小问3详解】 t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵； 【小问4详解】 根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾； t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 12. 金属材料应用广泛，以下是有关金属的工业工艺。 （1）冲压：操作中常对板材进行拉伸，这主要体现了金属材料的_______性。 （2）酸洗：酸洗除锈是工业领域常用的除锈方法。酸洗过程中最常使用的酸是盐酸、硫酸等。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______。 （3）涂装：将涂料均匀地涂抹在铁制品外表并使之形成一层连续、致密的涂膜的过程，其主要作用是为了防锈，防锈原理是_______。 （4）湿法冶金：从含有硝酸银和硝酸铜的废液中回收金属银和铜，按如图进行操作。 ①步骤一可观察到的现象是_______，所得滤液中含有的溶质是_______。 ②步骤二中发生反应的化学方程式为_______。 ③将未知质量的铁加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，溶液质量一定减小，原因是_______。 【答案】（1）延展 （2） （3）隔绝氧气和水 （4） ①. 开始有银白色固体生成，后有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 硝酸亚铁 ③. ④. 铁和硝酸银反应后，溶液的质量会减小；铁和硝酸铜反应后，溶液的质量也会减小 【解析】 【小问1详解】 板材能够被拉伸，主要体现了金属材料的延展性； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，将涂料均匀地涂抹在铁制品外表并使之形成一层连续、致密的涂膜可以组成铁和氧气、水接触，因此防锈原理是隔绝氧气和水； 【小问4详解】 ①步骤一：将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，三种金属的活动性：铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁和盐酸反应生成氢气，银和铜与盐酸不反应，所以步骤一中加入的铁过量，可观察到的现象是开始有银白色固体生成，后有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；所得滤液中含有的溶质是硝酸亚铁； ②步骤二中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：； ③依据化学方程式，反应后固体质量增加； 依据化学方程式，反应后固体质量增加；所以无论铁的量多还是量少，反应后固体的质量都会增加，则溶液的质量会减小。 13. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案可行的是______（填字母）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是______（填化学式），写出实验一发生反应的化学方程式：______。以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤 ______ 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加______ 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______ 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. ③. 实验四 （3） （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 酚酞溶液 （5）溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，可以鉴别，故A符合题意； B、镁和酸反应生成盐和氢气，可观察到有气泡产生；镁和碱不反应，现象不同，可以鉴别，故B符合题意； C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，故C不符合题意； D、酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成，可观察到有气泡产生，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故D符合题意。 故选ABD； 【小问2详解】 根据实验一：1号试管与镁条反应生成气体，则1号试管为酸；实验二：BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4，则实验一发生的反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程为；氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：H2SO4；；实验四； 【小问3详解】 氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故填：； 【小问4详解】 实验结论：猜想一成立，则步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）充分反应，过滤，可观察到产生白色沉淀，说明存在碳酸钠； 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红色（碱能使酚酞溶液变红），说明存在氢氧化钠，即可证明猜想一成立，故填：产生白色沉淀；酚酞溶液； 【小问5详解】 由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验不可行，故填：Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 14. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。 【答案】解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x x=1g 答： 0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年从江县东朗中学中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥 C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 滴加液体 3. 我国新能源汽车近年来得到了快速发展，在电池方面开发出了成本更低更耐用的磷酸铁锂电池。已知磷酸铁锂的化学式为，其中元素的化合价是 A. B. C. D. 4. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草或艾草汁。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是 A. C10H10O由碳、氢、氧三种原子构成 B. C10H10O中碳、氢元素质量比为1：1 C. C10H10O中碳元素的质量分数最大 D. C10H10O完全燃烧的产物只有二氧化碳 5. 下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 B. 变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化 C. 元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 D. 守恒观：和生成 6. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 序号 实验 方案一 方案二 A 探究分子在不断运动 将品红加入水中观察 斜面上的小球自由滚下 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入酚酞溶液 向溶液中加入氯化钡溶液 C 除去CuO粉末中的木炭粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 灼烧 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. X一定是 B. Y可能是钠盐 C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 贵州山水风光浑然天成，民族文化多姿多彩。第十七届贵州旅游产业发展大会于4月6日至7日在贵阳举行，大会主题为“共聚多彩贵州公园省共建世界旅游目的地”。 （1）糯米饭是贵州的特色小吃之一、糯米中富含的营养素是_______。 （2）黄果树瀑布是世界著名大瀑布之一、为防止瀑布的水质受到污染，请写出一条标语____。 （3）织布舞是布依族人民在生产生活及劳作中创造出来的，主要表现种棉、摘棉、抽纱、纺线到织成布匹的全部过程。棉属于____(“天然材料”或“有机合成材料”)，摘棉、抽纱过程发生的是___(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）遵义会议纪念馆珍藏有许多珍贵文献资料，这些资料因用墨书写而能长久保存。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字能长久保存的原因是____，碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为____。 9. 化学与生活、科技息息相关。请回答下列问题： （1）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如图。 铷位于元素周期表的第______周期。铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是______。 （2）我省多个学校安装有“直饮水机”，其主要生产流程为：自来水→沉淀→过滤→吸附→消毒→直饮水，其中吸附需要用到的物质是______。 （3）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、______和天然气是常见的化石燃料。水和天然气通过重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。请写出该反应的化学方程式：______。 （4）实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是______（填字母）。 A. 积极参与植树造林 B. 出行多乘坐公共交通工具，少开私家车 C. 少用或不用一次性餐具 D. 为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 10. 下图是实验室常用的装置，请回答问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填装置字母序号），反应原理为______（用化学方程式表示）。若用D装置收集二氧化碳，气体应从导管口______（选填“a”，或“b”）进。 （3）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃；⑤能否与水反应，必须考虑的是______。 （4）E装置所示的实验证明二氧化碳具有______性质。 （5）实验室用溶液制取氧气时，常用作催化剂。对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用图F装置进行实验：启动氧气传感器，注入溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图G、H所示。 写出使分解较快的催化剂及判断依据：______。 11. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为和的溶解度曲线。将固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （3）时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为______（选填“”，“”，或“”）。 （4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。 12. 金属材料应用广泛，以下是有关金属的工业工艺。 （1）冲压：操作中常对板材进行拉伸，这主要体现了金属材料的_______性。 （2）酸洗：酸洗除锈是工业领域常用的除锈方法。酸洗过程中最常使用的酸是盐酸、硫酸等。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______。 （3）涂装：将涂料均匀地涂抹在铁制品外表并使之形成一层连续、致密的涂膜的过程，其主要作用是为了防锈，防锈原理是_______。 （4）湿法冶金：从含有硝酸银和硝酸铜的废液中回收金属银和铜，按如图进行操作。 ①步骤一可观察到的现象是_______，所得滤液中含有的溶质是_______。 ②步骤二中发生反应的化学方程式为_______。 ③将未知质量的铁加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，溶液质量一定减小，原因是_______。 13. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案可行的是______（填字母）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是______（填化学式），写出实验一发生反应的化学方程式：______。以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤 ______ 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加______ 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______ 14. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $