精品解析：四川省眉山市2023-2024学年高二下学期6月县级高中校期末联考化学试题

眉山市22级高二下学期县级高中校期末联考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖在一定条件下能水解生成乳酸() B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物 C. 用和缩合最多可形成4种二肽 D. 利用合成硬脂酸()，实现了小分子到高分子的转变 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酶催化下，可以分解生成乳酸，A错误； B．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，而核苷酸是核苷和磷酸缩合形成的核酸的基本单元，不属于高分子化合物，B错误； C．和直接缩合可以形成两种二肽，、分别自身缩合可以形成两种二肽，所以最多可形成4种二肽，C正确； D．硬脂酸()不属于高分子化合物，D错误； 答案选C。 2. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B. 蒸馏法分离和：②⑤⑥ C. 1-溴丁烷消去反应：②④⑥ D. 由含水乙醇制备无水乙醇：④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．重结晶是利用混合物中各组分在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离的一种方法，不需要使用仪器⑥，A错误； B．蒸馏时需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，仪器②选用错误，B错误； C．1-溴丁烷消去反应生成1-丁烯，反应需要加热，应使用仪器⑤蒸馏烧瓶，仪器⑥选用错误，C错误； D．含水乙醇制备无水乙醇应该使用生石灰反应后加热蒸馏，可选用仪器④⑤，D正确； 答案选D。 3. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 4-甲基-2-己醇的键线式为： B. 和互为同系物 C. 分子式为的同分异构体有9种 D. 中，键采用的成键轨道是 【答案】B 【解析】 【详解】A．4-甲基-2-己醇的主链中含有6个碳原子，2号碳原子连有羟基，4号碳原子连有甲基，则键线式为：，A正确； B．属于醇类物质，中羟基直接连在苯环上，属于酚类物质，两者结构不同，不互为同系物，B错误； C．分子式为的同分异构体数目与丁烷的二氯代物数目相等，则丁烷的二氯代物的结构为：、，共9种结构，则分子式为C4H2Cl8的同分异构体也有9种，C正确； D．中，碳原子采用杂化，形成3个杂化轨道，Cl原子的3p轨道中含有单电子，因此键采用的成键轨道是，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 二氧化硅的分子式为 B. 的电子式： C. 乙烯的实验式： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价晶体，因此二氧化硅没有分子式，其化学式为，A错误； B．中氧原子上含有1个单电子，其电子式为，表示的电子式，B错误； C．实验式又为最简式，则乙烯的实验式为，C错误； D．为直线型分子，分子中碳原子位于中间且碳原子的半径大于氧原子，则空间填充模型为，D正确； 答案选D 5. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物 B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团 C. 能使溴水褪色 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，A正确； B．根据有机物结构可知，洋川芎内酯J含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B错误； C．该物质中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，C正确； D．该物质中含羟基、碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，D正确； 答案选B。 6. 下列对一些实验事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水中的溶解度：吡啶()苯 吡啶能与水形成分子间氢键 B 酸性： Cl吸引电子的能力比Br强 C 、MgO、的离子键成分百分数减少 金属元素与O元素电负性差值减小 D 碳原子杂化轨道中成分占比： 三键、双键中C原子分别为sp、杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．极性分子吡啶能与水形成分子间氢键，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，A正确； B．Cl的非金属性比Br强，则Cl吸引电子的能力比Br强，导致羧基中羟基的氧氢键极性增强，则酸性：，B正确； C．Na、Mg、Al的电负性依次增大，则与O元素的电负性差值减小，、MgO、的离子键成分百分数减少，C正确； D．三键中C原子为sp杂化，双键中C原子为杂化，则碳原子杂化轨道中成分占比：，D错误； 答案选D。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键的个数为 C. 和12g金刚石中各含有个键和个键 D. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.5g的物质的量为0.1mol，由于1mol中含有8mol电子，则含有的电子数为0.8，A错误； B．标准状况下四氯化碳不是气体，因此无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，B错误； C．和12g金刚石的物质的量均为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol键，1mol金刚石中含有2mol键，则应含有个键和个键，C错误； D．乙烯与丙烯的最简式都为，则2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子的物质的量为，即碳原子数为，D正确； 答案选D。 8. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 和均非极性分子 C. 是平面结构的分子 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的中心原子价层电子对数均为3，无孤电子对，因此空间结构均为平面三角形，A正确； B．为正四面体结构，属于非极性分子；为V形分子，属于极性分子，B错误； C．过氧化氢是二面角结构，两个氧原子位于轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，C错误； D．中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 答案选A。 9. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 该分子能发生取代反应 D. 分子中除外，其他原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，根据该化合物的成键情况可知，X形成1个共价键为H元素；Z与R同主族，则Y、Z为第二周期元素，R为第三周期元素，因此Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，R为P元素；W形成2个共价键，且原子序数介于N元素和P元素之间，则W为O元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为 C、N、O，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为O<N<C，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越高，O元素非金属性强于N，则最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．根据分子结构可知，该分子中含有羧基，可以发生取代反应，C正确； D．P最外层5个电子，分子中P原子形成一个双键、三个单键，所以P不满足8电子稳定结构，D错误； 答案选C。 10. 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B. X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH C. Y可以发生银镜反应 D. 高分子Z可能存在顺式结构和反式结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-丁炔中含有碳碳三键，分子中最多有6个原子共面，A正确； B．X为2-丁炔加H2生成，根据分子式可知X中含有碳碳双键，为2-丁烯，与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH，B正确； C．Y为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以Y中没有醛基，Y的结构简式为CH3COCH2CH3，Y不能发生银镜反应，C错误； D．Z是由2-丁炔聚合生成，Z的结构简式为，所以存在顺式结构和反式结构，D正确； 故答案为：C。 11. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，晶胞参数为n pm。下列说法错误的是 A. 基态的简化电子排布式为 B. c点坐标为() C. 晶体中相邻两个的最短距离为 D. 晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Se的电子排布式为，基态比基态Se多2个电子，其简化电子排布式为，A正确； B．根据晶胞结构示意图并结合a、b两点的坐标可知，c点的坐标为，B正确； C．根据图乙可知，晶体中相邻两个的最短距离为面对角线长度的一半，即，C错误； D．由图甲可知Se2-位于晶胞的顶点和面心上，故晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个，D正确； 故答案为：C。 12. 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有两种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷二溴代物有、、，共三种，故A错误； B．根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故B错误； C．反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定，故C错误； D．根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故D正确； 选D。 13. 某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如图，下列关于该有机物说法中正确的是 A. 该有机物的溶液呈碱性 B. 基态氟原子核外有9种不同空间运动状态的电子 C. 碱性条件下完全水解消耗 D. 该有机物分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．呋喃的亲电性使其具有较强的碱性，A正确； B．基态氟原子核外电子排布式：1s22s22p5有5种不同空间运动状态的电子，B错误； C．碱性条件下完全水解，三条碳卤键消耗，一个酯基消耗，共4mol，C错误； D．该有机物分子式为，D错误； 故选A。 14. 迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知：为迈克尔加成反应。下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能共平面 B. 可用过氧化氢溶液鉴别P和Q C. 含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有5种 D. 和在乙醇钠条件下反应可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中有一个甲基，甲基中的饱和碳原子为sp3杂化，以四面体结构连接四个原子，故M中所有原子不可能共面，A错误； B．过氧化氢溶液和P、Q均没有特征明显的反应，不能鉴别P和Q，B错误； C．手性碳原子是连接四个基团都不相同的碳原子，N的同分异构体分子中含醛基和四元环且有手性碳原子的结构简式可能为、、、、、、，共有7种，故C错误； D．参考M+N→P的反应，和在乙醇钠条件下反应可得到，D正确； 本题选D。 二、解答题 15. I．Co、B、Sc、N等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题： （1）钴位于元素周期表的___________区，钴与易形成正八面体形的配离子，试推测的空间构型有___________种。 （2）①制备氮化硼(BN)的一种方法为。已知：碳化硼()、氮化硼(BN)的熔点依次为2350℃、2967℃，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是___________。 ②试用价层电子对互斥理论解释的键角比大的原因：___________。 （3）与同周期且其基态原子的未成对电子数与基态原子相同的元素有___________种。 Ⅱ．有机物的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②、。 回答下列问题： （4）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水___________(填“能”或“不能”)褪色。 （5）写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 （6）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 【答案】（1） ①. d ②. 2 （2） ①. B4C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C的，B-C键的键长大于B-N键的键长，B-N键的键能较大 ②. BCl3价层电子对数为3，NH3价层电子对数为4，中心原子N上有一对孤电子对，会对三对成键电子对产生排斥力，使得三对成键电子对间的夹角变小，故BCl3的键角比NH3大 （3）4 （4） ①. ②. 能 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素；钴与易形成正八面体形的配离子，中有2个Cl－取代了2个NH3的位置，则其有相邻和相对两个位置，故答案为：d；2； 【小问2详解】 ①B4C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C的，B-C键的键长大于B-N键的键长，B-N键的键能较大，则BN熔点高，故答案为：B4C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C的，B-C键的键长大于B-N键的键长，B-N键的键能较大； ②孤对电子的斥力作用大于成键电子对，BCl3价层电子对数为3，NH3价层电子对数为4，中心原子N上有一对孤电子对，会对三对成键电子对产生排斥力，使得三对成键电子对间的夹角变小，故BCl3的键角比NH3大，故答案为：BCl3价层电子对数为3，NH3价层电子对数为4，中心原子N上有一对孤电子对，会对三对成键电子对产生排斥力，使得三对成键电子对间的夹角变小，故BCl3的键角比NH3大； 【小问3详解】 的价电子排布式，未成对电子数为1，与其同周期且其基态原子的未成对电子数也为1的元素有K、Cu、Ga、Br四种，故答案为：4； 【小问4详解】 有机物P结构简式为： ，其发生1，4加聚反应的产物为：，该产物中含有碳碳双键，通入到溴水中，会使溴水褪色，故答案为：；能； 【小问5详解】 由Diels-Alder反应原理可知，P与环戊烯发生反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 P中含有双键，依据已知信息可知双键外侧的氧化为二氧化碳气体，双键内侧氧化为羰基，故P与酸性溶液反应生成的有机产物为，故答案为：。 16. 硫酸锰中含合成脂肪酸的作物所需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，并可以增产。某研究小组用低品位软锰矿(其主要成分为，含有、、、等杂质)和硫铁矿(主要成分为)制备晶体，流程如下： 已知：常温下，相关金属离子(浓度为)形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.8 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 3.3 10.9 （1）“滤液1”中加入的目的是氧化溶液中的请写出相关离子方程式：___________，也可以用代替，相比于，使用的优点是___________。 （2）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则一系列操作为___________、___________、洗涤、干燥。 （3）晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，位于所形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量___________(用含、、的代数式表示)。 （4）与按物质的量之比1：4混合均匀加热制取，一种晶胞可看成由图I中A、B单元按图II方式构成。图2中“”表示，则“”表示的微粒是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. 双氧水易分解而MnO2稳定不易分解或增大产品的产量 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （3） ①. 正八面体 ②. （4）Li+ 【解析】 【分析】软锰矿粉和硫铁矿粉在90℃下与浓硫酸发生反应，酸溶后主要得到硫酸锰和硫酸铁，由于不与酸反应，且为微溶物，则滤渣1的主要成分为、；过滤获得滤液1，其中金属阳离子主要为含Mn2+、Mg2+、Fe3+和少量Fe2+、Ca2+，加入将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钙调节溶液pH，以沉淀形式除去铁元素；过滤获得滤液2，加入MnF2将Mg2+、Ca2+以、沉淀形式除去；过滤得到MnSO4溶液，后经过一系列操作得到目标产品晶体。 【小问1详解】 根据分析，“滤液1”中加入氧化溶液中的生成Fe3+，离子方程式为；双氧水易分解而MnO2稳定不易分解，因此相比于更合适，且使用可以增大产品的产量。 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，40℃以下时会有大量晶体生成，而温度升高到40℃以上时，随温度升高，溶解度减小，因此蒸发浓缩、趁热过滤，再洗涤干燥，可得到晶体。 【小问3详解】 根据晶胞结构图可知，在晶胞中位于所形成的正八面体空隙中；晶胞中含个数为，根据化学式可知个数为4，则的密度为，因此摩尔质量。 【小问4详解】 由图可知，A中氧离子位于立方体内，数目为4，位于体心和顶点，数目为；B中氧离子、均位于立方体内，数目均为4，位于顶点，数目为；一个晶胞中含有A、B单元的比例为1:1，则氧离子、和的数目比为，所以表示Li+。 17. 某实验小组进行酯化反应的改进，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。 ②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在，待分水器全部被水充满后继续回流，即可停止反应。 ③后处理：移去热源，待温度降至左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，后，用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为_______。 （2）写出该合成反应的化学方程式：_______。 （3）后处理环节中，溶液B为_______，加入无水硫酸镁的作用是_______。 （4）该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______(保留3位有效数字)。 （5）该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。 Ⅰ.温度：在、反应时间为条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。 Ⅱ.带水剂(环己烷)用量：在、反应时间为、反应温度在内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。 ①在内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______。 ②，当在内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）HOOC-COOH+2+2H2O （3） ①. 饱和碳酸钠溶液(或饱和溶液) ②. 干燥草酸二丁酯 （4）(或0.455) （5） ①. 在内，草酸的自催化活性随温度升高而升高，酯化反应速率加快 ②. 带水剂的作用是带出反应体系中的水分，适量带水剂的使用使酯化反应平衡正向移动，酯产率增大 【解析】 【分析】本实验通过课本实验乙酸乙酯实验，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯，而温度温度稳定在，草酸和1—丁醇会挥发，因此通过冷凝回流提高反应物的转化率，此反应为可逆反应故得到的产物中含有草酸和1—丁醇，加入碳酸钠溶液溶解乙醇，反应掉草酸，降低草酸二丁酯的溶解度，便于得到更纯净的产物，再根据题目中的图像深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 HOOC-COOH+2+2H2O 【小问3详解】 饱和碳酸钠的作用是除去杂质，且降低草酸二丁酯的溶解度，有利于分层。加入无水硫酸镁的目的是除去水洗草酸二丁酯步骤中残留的少量水分，因此无水硫酸镁的作用是干燥。 【小问4详解】 (4)通过(2)中反应的化学方程式，可计算出草酸二丁酯的理论产量是，即，所以草酸二丁酯的产率。 【小问5详解】 ①草酸的自催化活性在内随温度升高而升高，酯化反应速率加快，所以酯产率随温度升高而升高。 ②带水剂的作用是带出反应体系中的水分，适量带水剂的使用使酯化反应平衡正向移动，酯产率增大。 18. 化合物E是一种化学药物合成的重要中间体。E的一种合成路线如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）中基态Br原子的价层电子排布图为___________。 （2）有机物B的结构简式为___________，A→B的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）有机物F是C的同分异构体，符合下列条件的F有___________种(不考虑立体异构)； ①分子中除苯环外不含其他环状结构 ②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 ③苯环上有3个取代基 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比3：2：2：2：1为的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）设计以和为原料制备的合成路线___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. 16 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】根据合成路线图，由A的结构简式及已知信息I知，B为，C为，结合信息对比D→E反应条件及E的结构简式可知，D→E的转化运用了已知信息Ⅱ的原理，进一步可知D中含有醛基，发生反应生成的E中含有碳碳双键，运用逆向分析法可知D为，此分析解题。 【小问1详解】 基态Br原子的核外有35个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，价层电子排布图为； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，A→B的过程中有小分子HBr生成，A→B的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 C为，D为，C→D发生取代反应，化学方程式为。 【小问4详解】 有机物F是C的同分异构体，C为，C的分子式为C10H10O2，F满足下列条件①分子中除苯环外不含其他环状结构；②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有两个—CHO；③苯环上有3个取代基，可以是—CHO、—CHO、-CH2CH3，此时有6种结构；也可以是—CHO、-CH2CHO、-CH3，此时有10种结构，所以符合条件的F有16种；根据对称性可知，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2：2∶1的同分异构体的结构简式为或。 【小问5详解】 借鉴合成路线中D→E的转化，可以设计路线，发生水解反应生成，然后发生催化氧化生成，最后发生类似D→E的转化生成，合成路线图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 眉山市22级高二下学期县级高中校期末联考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖在一定条件下能水解生成乳酸() B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物 C. 用和缩合最多可形成4种二肽 D. 利用合成硬脂酸()，实现了小分子到高分子的转变 2. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B. 蒸馏法分离和：②⑤⑥ C. 1-溴丁烷消去反应：②④⑥ D. 由含水乙醇制备无水乙醇：④⑤ 3. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 4-甲基-2-己醇的键线式为： B. 和互为同系物 C. 分子式为的同分异构体有9种 D. 中，键采用的成键轨道是 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 二氧化硅分子式为 B. 的电子式： C. 乙烯的实验式： D. 的空间填充模型： 5. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物 B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团 C. 能使溴水褪色 D 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 6. 下列对一些实验事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水中溶解度：吡啶()苯 吡啶能与水形成分子间氢键 B 酸性： Cl吸引电子能力比Br强 C 、MgO、的离子键成分百分数减少 金属元素与O元素电负性差值减小 D 碳原子杂化轨道中成分占比： 三键、双键中C原子分别为sp、杂化 A. A B. B C. C D. D 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键的个数为 C. 和12g金刚石中各含有个键和个键 D. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 8. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 和均为非极性分子 C. 是平面结构的分子 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 9. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 该分子能发生取代反应 D. 分子中除外，其他原子均满足8电子稳定结构 10. 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B. X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH C. Y可以发生银镜反应 D. 高分子Z可能存在顺式结构和反式结构 11. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，晶胞参数为n pm。下列说法错误的是 A. 基态的简化电子排布式为 B. c点的坐标为() C. 晶体中相邻两个的最短距离为 D. 晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个 12. 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有两种 B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 13. 某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如图，下列关于该有机物说法中正确的是 A. 该有机物的溶液呈碱性 B. 基态氟原子核外有9种不同空间运动状态的电子 C. 碱性条件下完全水解消耗 D. 该有机物分子式为 14. 迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知：为迈克尔加成反应。下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能共平面 B. 可用过氧化氢溶液鉴别P和Q C. 含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有5种 D. 和在乙醇钠条件下反应可得到 二、解答题 15. I．Co、B、Sc、N等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题： （1）钴位于元素周期表的___________区，钴与易形成正八面体形的配离子，试推测的空间构型有___________种。 （2）①制备氮化硼(BN)的一种方法为。已知：碳化硼()、氮化硼(BN)的熔点依次为2350℃、2967℃，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是___________。 ②试用价层电子对互斥理论解释的键角比大的原因：___________。 （3）与同周期且其基态原子的未成对电子数与基态原子相同的元素有___________种。 Ⅱ．有机物的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②、。 回答下列问题： （4）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水___________(填“能”或“不能”)褪色。 （5）写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 （6）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 16. 硫酸锰中含合成脂肪酸的作物所需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，并可以增产。某研究小组用低品位软锰矿(其主要成分为，含有、、、等杂质)和硫铁矿(主要成分为)制备晶体，流程如下： 已知：常温下，相关金属离子(浓度为)形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.8 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 3.3 10.9 （1）“滤液1”中加入的目的是氧化溶液中的请写出相关离子方程式：___________，也可以用代替，相比于，使用的优点是___________。 （2）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则一系列操作为___________、___________、洗涤、干燥。 （3）晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，位于所形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量___________(用含、、的代数式表示)。 （4）与按物质的量之比1：4混合均匀加热制取，一种晶胞可看成由图I中A、B单元按图II方式构成。图2中“”表示，则“”表示的微粒是___________(填离子符号)。 17. 某实验小组进行酯化反应改进，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。 ②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在，待分水器全部被水充满后继续回流，即可停止反应。 ③后处理：移去热源，待温度降至左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，后，用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为_______。 （2）写出该合成反应的化学方程式：_______。 （3）后处理环节中，溶液B为_______，加入无水硫酸镁的作用是_______。 （4）该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______(保留3位有效数字)。 （5）该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。 Ⅰ.温度：在、反应时间为条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。 Ⅱ.带水剂(环己烷)用量：在、反应时间为、反应温度在内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。 ①在内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______。 ②，当在内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______。 18. 化合物E是一种化学药物合成的重要中间体。E的一种合成路线如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）中基态Br原子的价层电子排布图为___________。 （2）有机物B的结构简式为___________，A→B的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）有机物F是C的同分异构体，符合下列条件的F有___________种(不考虑立体异构)； ①分子中除苯环外不含其他环状结构 ②仅含有一种官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 ③苯环上有3个取代基 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比3：2：2：2：1为的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）设计以和为原料制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$