1.3 常见的酸 课件 2023—2024学年浙教版科学九年级上册

第3节 常见的酸 浙教版 九年级上 教材解析 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 ⑮认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途 会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据 酸有相似的化学性质，由溶液中的氢离子决定 能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质 创设情境 盐酸具有哪些性质? 其他的酸是否也具有跟盐酸相似的性质呢? 1.与酸碱指示剂： 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.能与某些金属反应： 3.能与某些金属氧化物反应： 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 4.能与某些盐反应： HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 CaCO3 ＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑ Zn+2HCl ═ ZnCl2＋H2↑ 探究实践 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？ 硫酸溶液中含有H+，它的化学性质会与盐酸的化学性质相似吗？ 稀硫酸 稀硫酸 Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2 探究实践 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图所示，观察并记录实验现象，写出化学方程式。 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ 稀硫酸 Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2 活动 探究实践 锌粒表面产生气泡；放热。 1.在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 (1)现象： （3）化学方程式： 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。 (2)如何检验生成的气体是H2? Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 稀硫酸+某些金属═盐+氢气 锌与稀硫酸的反应常用于实验室制取氢气。 活动 探究实践 活动 2.在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 （1）现象： 红棕色粉末消失，溶液变黄色。 （2）化学方程式： 3.在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。 （1）现象： （3）实验时“加热”的目的： （2）化学方程式： 加快反应。 稀硫酸+某些金属氧化物═盐+水 Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2 O 探究实践 活动 4.在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 (2)现象： (3)化学方程式： 蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O (1)氢氧化铜的物理性质： 蓝色、不溶于水的固体。 属于碱，氢氧化铜电离产生的阴离子全部是OH-。 氢氧化铜属于哪一类化合物？ 稀硫酸 + 碱 ═ 盐 + 水 探究实践 5.在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 （1）现象： （2）化学方程式： 产生白色沉淀。 H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 活动 稀硫酸 + 盐 ═ 新酸 + 新盐 BaSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、ZnSO4等都属于盐。 探究实践 （2）如何检验SO4 2-？ 加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。 （3）滴加稀硝酸的目的： 排除CO32-的干扰。 在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。 现象： 白色沉淀不溶解。 （1）BaSO4的性质： 不溶于酸的白色沉淀。 探究实践 比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？ 1、酸能与指示剂反应 2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 酸溶液中都含有氢离子（H+）。 酸类物质具有的相似化学性质，就是酸的通性。 探究实践 我们在探究硫酸化学性质所用的是稀硫酸，由浓硫酸稀释而成。 稀硫酸 浓硫酸 浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 稀释 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 探究实践 2.实验说明浓硫酸具有什么特性？浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？ 浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。 纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。 1.浓硫酸滴在纸片、木材上，纸片、木材为什么会变黑？ 是化学性质。 思考 探究实践 通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？ 盐酸和硫酸的主要物理性质和用途比较 酸 主要物理性质 用途 盐酸 硫酸 无色透明并有刺激性气味和酸味的液体；浓盐酸具有挥发性。 无色透明的粘稠油状液体。 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 思考与讨论 探究实践 硝 酸（HNO3） 1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.浓硝酸具有挥发性。 3.具有很强的腐蚀性。 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 课堂小结 { 硫酸 } 与酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应 浓硫酸 稀硫酸的化学性质 具有吸水性、脱水性 稀释时是将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 重要的化工原料，用于金属除锈、精炼石油等 硫酸的用途 酸的通性 酸具有相似的化学性质，H+决定 迁移应用 1.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ） A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性 B 2.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( ) A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体 D.用稀硫酸除铁锈 C 迁移应用 3.向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定含有SO42-? 不能。 氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl-,不溶于酸的沉淀可能是AgCl,某溶液中可能含Ag+。 4.已知蔗糖中含C、H、O三种元素，往蔗糖中加入浓硫酸，会产生什么现象?如滴几滴水，会加快现象的产生，为什么？ 蔗糖变黑炭化。 浓硫酸稀释放出大量热，加快了反应。 5.在白纸上滴稀硫酸，不会变黑，但将滴稀硫酸的白纸在酒精灯火焰上烘一下，白纸会变黑，为什么？ 水蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸，浓硫酸有脱水性。 板书设计 第3节 常见的酸（第2课时） 一、酸的通性 二、浓硫酸的性质：溶于水放出大量的热，强腐蚀性，脱水性，吸水性 Lavf58.12.100 $$