四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期期末模拟化学试卷

绵阳中学2022级高二下期期末模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Ga-70 As-75 第I卷(选择题) 一、选择题：(每题3分，共计42分) 1. 化学和生活、科技密切相关。下列说法中正确的是 A. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 B. PTFE(聚四氟乙烯)膜耐腐蚀性能好，是一种合成有机高分子材料，能使溴水褪色 C. 空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 聚氯乙烯的链节： B. ：氯丙烯 C. 碳正离子()的电子式为 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为 B. 28g硅晶体中含有个Si—Si键 C. 0.1mol苯中含键数目为 D. 氧化成时转移电子数为 4. 下列说法正确的是 A. 可用溴水鉴别苯、己烯、甲苯、乙酸、苯酚 B. 除去乙醛中的乙酸，可加入NaOH溶液，振荡，静置后分液 C. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很大或很小 D. 除去乙酸钠中的苯酚钠杂质，可通入足量后过滤 5. 下列关于晶体描述正确的是 A. 冰醋酸晶体溶于水可导电，所以属于离子晶体 B. 离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 C. 冠醚与钾离子可形成超分子，含该超分子的物质属于分子晶体 D. 下列两组物质熔点由大到小的顺序：①铝>钠>钠钾合金；②金刚石 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后气体通入溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 B 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀 使蛋白质变性 D 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙醇发生催化氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物的结构和性质不正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 某分子式为的单烷基取代苯，其结构有6种 C. 在一定条件下能发生消去、加聚、取代、氧化反应 D. 在碱性条件下可发生水解反应 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 、MgO、离子键成分的百分数依次减小 Na、Mg、Al的电负性依次增大 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>Q>W B. Z的简单离子半径在其所在周期中最小 C. Q、W单质的晶体类型相同 D. X与Y形成的粒子中一定不含配位键 10. 钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示(均在面心上)。下列说法错误的是 A. 晶胞乙中周围有12个最近且等距的 B. 有机碱离子对中，氮原子的杂化轨道类型为 C. 钛酸钙晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D. 钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 11. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．制取少量乙二酸 D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 12. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是 A. A中存在3个手性碳原子 B. B水解产物中的酸只有2种同分异构体(考虑顺反异构) C. A水解产物中的醇不能发生催化氧化 D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂 13. 实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)： 下列说法正确的是 A. 试剂X是NaOH溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 B. 两次水洗的主要目的都是除去盐酸 C. 浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇转化率 D. 操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系 14. 科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程涉及了加成反应 C. 有机物①是反应催化剂，且只可以和碱生成盐 D. 若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为 第II卷(非选择题) 二、填空题(共计58分) 15. 请按要求填写下列空白： （1）(Et代表乙基)的化学名称是___________。 （2）已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%则其中含氧质量分数是___________。 （3）丁香酚(，)具有抗菌和降血压等作用，可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为，回答下列问题： ①下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是___________ a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．的溶液 ②丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________ a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 ③丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为___________。 （4）三价铬离子能形成多种配位化合物，中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 （5）分子式为的有机物共有(不含立体异构) ___________种。 16. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。 （2）步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的作用是___________。 （3）随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率___________。 17. 硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A． B． C． D． （2）、、的键角由大到小的顺序为___________。 （3）常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在中，硼原子轨道的杂化类型有___________；___________(填数字)。 （5）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。 ①晶胞中原子坐标参数A为，B为，C为，则D为___________。 ②阿伏加德罗常数的值为，砷化镓的密度为___________(列出计算式)。 18. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线部分反应条件已简化)： 已知： i) ii) 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）写出H→I的化学方程式___________。 （5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________。 i)遇溶液显色； ii)能发生水解反应也能发生银镜反应； iii)核磁共振氢谱显示有四组峰 （6）以和为原料，合成，写出路线流程图___________(无机试剂和不超过2个碳有机试剂任选)。 19. 三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图： 已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。 ②氧化性。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2 （1）基态Co原子价电子轨道表示式为：___________。 （2）用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是___________。 （3）“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣”的主要成分是___________和___________，“调pH”的范围为___________。 （5）“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入盐酸调节pH，然后再HCl氛围下___________、___________、减压过滤等过程。 （6）“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加。若生成晶体，则理论上消耗的质量为___________。 绵阳中学2022级高二下期期末模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Ga-70 As-75 第I卷(选择题) 一、选择题：(每题3分，共计42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题) 二、填空题(共计58分) 【15题答案】 【答案】（1）丙酸乙酯 （2）45.4% （3） ①. b ②. c ③. （4） ①. N、O、Cl ②. 6 （5）12 【16题答案】 【答案】（1）重结晶 （2） ①. 90～95℃水浴加热 ②. 冷凝回流乙醇和水(或使气化的反应液冷凝) （3）吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色 （4） ①. 蒸馏 ②. 分液漏斗 （5） ①. 降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 ②. Na2CO3 （6）70.0% 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 发射 （2） （3）、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力更强 （4） ①. 、 ②. 2 （5） ① ②. 【18题答案】 【答案】（1）羰基、碳溴键 （2）保护羰基 （3）加成反应 （4）+C2H5OH （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2）温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的 （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）3.4g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $