精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高二下学期7月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高二2024年7月份期末模拟化学试题学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大 B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式 D. 已知 ，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 2. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A. 反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键 B. 相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高 C. 该反应的 D. 与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物 3. 氢硫酸是一种弱酸(常温下，的、)。常温下用溶液吸收得X溶液。下列说法正确的是 A. X溶液中一定存在： B. 若X溶液中，则 C. 当X溶液的时，溶液中存在： D. 能与发生反应： 4. 为实现“碳中和”目标，实现循环利用，现利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了的还原流动。电解池如图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 银网电极与电源负极相连 B. 工作一段时间后，阳极区溶液pH不变 C. 阴极电极反应为： D. 双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.025mol 5. 下列关于物质结构与性质说法错误的是 A. 空间结构为平面四边形 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 沸点：，主要与是极性分子有关 6. 金刚石、石墨两种晶体结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在图1晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：4 B. 在图2晶体中，只有共价键，没有范德华力 C. 图2的晶体类型为混合型晶体 D. 图1的晶体类型为分子晶体 7. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z是周期表中第一电离能最大元素 D. X的单质可能是共价晶体 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L乙酸溶液中含有的数为 B. 蔗糖在稀硫酸的作用下充分水解，得到的葡萄糖分子数为 C. 22.4L(标准状况下)苯乙烯中含有的碳碳双键数为 D. 加热条件下，乙酰胺与足量溶液反应，生成的(完全逸出)分子数为 9. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得： 下列关于X、Y、Z的说法错误的是 A. Y中元素的电负性：O>C>H B. X和Y均含有1个手性碳原子 C. X可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 D. 一定条件下，1mol Z与足量水溶液反应，最多消耗3mol 10. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加入相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室电极为正极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 电池总反应为 D. 扩散到乙室对电池电动势不产生影响 11. 下列生产活动中对应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液除去锅炉水垢中的： B. 用从酸化的海带灰浸出液中制取碘： C. 胶体的制备： D. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 13. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要的化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如图所示。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物的相对分子质量为91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 经过计算可以从X射线衍射图中获得分子结构中的键长、键角等分子结构信息 14. 在下列各组物质中，属于同系物的一组是 A. 和 B. 丙烯和2-甲基-2-戊烯 C. 新戊烷和2，2-二甲基丙烷 D. 1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①时，生成的物质的量为_______，在第时，的转化率为_______。 ②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=___________。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。 A．CO B．ClO- C．CH3COO- D．HCO （3）下列反应不能发生的是___________。 A. CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C. CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D. 2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。 （4）25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。 （5）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法比较 17. 铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液中存在多种微粒，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。 （2）同学甲设计如下制备铜的配合物的实验： 已知：铜离子的配位数通常为4。 ①结合化学用语，用平衡移动原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。 ②由上述实验可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与_______、_______有关； 结论2：结合实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。 ③实验结束后，向c试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，解释析出晶体的原因：_______。 18. Ⅰ.经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素C为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH2. （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．信息素A、B互为同系物            b．以上三种信息素均能发生加聚反应 c．信息素A、B互为同分异构体        d．家蚕信息素C中所有碳原子共直线 （2）白蚁信息素B与氢气加成产物的系统命名为___________。 （3）写出信息素B与溴水反应的化学方程式___________。 （4）烯烃D是信息素A的一种同分异构体，D与足量氢气加成得到烷烃E，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___________。 Ⅱ.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示： （5）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是___________(填字母)。 （6）1molB与足量溴水反应，最多消耗___________mol溴。 （7）D的一种同分异构体F的结构简式为 ，写出F与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新蔡县第一高级中学高二2024年7月份期末模拟化学试题学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大 B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式 D. 已知 ，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，则O3的能量更高，O3断键需要的能量更少，故A错误； B．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H＞0，则石墨能量低于金刚石，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2反应生成的SO3小于1mol,故2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜-158.4kJ•mol-1，故C错误； D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，则将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D正确； 故选D。 2. 一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A. 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B. 相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高 C. 该反应的 D. 与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确； C．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、2种相对分子质量相等的有机产物，D错误； 故选B。 3. 氢硫酸是一种弱酸(常温下，的、)。常温下用溶液吸收得X溶液。下列说法正确的是 A. X溶液中一定存在： B. 若X溶液中，则 C. 当X溶液的时，溶液中存在： D. 能与发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下用0.1mol/LNaOH溶液吸收H2S，H2S吸收量较少时，溶液中溶质可能Na2S，此时硫离子水解S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，其中第一步水解远大于第二步水解，则c(HS-)＞c(H2S)，故A错误； B．25℃时，Ka2==7.0×10-15，若X溶液中c(HS-)=c(S2-)，故c(H+)=7.0×10-15mol/L，c(OH-)==mol/L=mol/L，故B正确； C．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，当X溶液的pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)，故C错误； D． 能与发生氧化还原反应：，故D错误； 故选B。 4. 为实现“碳中和”目标，实现循环利用，现利用双极膜电解含有的溶液，使转化成碳燃料，实现了的还原流动。电解池如图所示，双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 银网电极与电源负极相连 B. 工作一段时间后，阳极区溶液pH不变 C. 阴极电极反应为： D. 双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.025mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，右侧还原生成，为阴极区，则银网电极为阴极，与电源负极相连；多孔石墨电极为阳极，发生反应,双极膜中向右侧阴极移动，向左侧阳极移动。 【详解】A．根据分析，银网电极与电源负极相连，A正确； B．根据阳极反应，工作一段时间后，氢氧化钠浓度减小，阳极区溶液pH减小，B错误； C．阴极区还原生成，电极反应为：，C正确； D．结合反应可知，阳极附近理论上产生0.025mol ，消耗0.1mol，双极膜中有0.1mol 电离，D正确； 答案选B。 5. 下列关于物质结构与性质说法错误的是 A. 空间结构为平面四边形 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 沸点：，主要与是极性分子有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铜离子采取dsp2杂化，空间结构为平面四边形，故A正确； B．原子晶体中原子半径越小共价键越强，硬度越大，原子半径C<Si，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确； C．离子晶体熔点一般高于分子晶体，离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多熔点越大，分子晶体受分子间作用力有关，水中含有氢键，二氧化碳范德华力大于氢气，所以，故C正确； D．沸点：，主要是可以形成氢键有关，故D错误； 答案选D。 6. 金刚石、石墨两种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在图1晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：4 B. 在图2晶体中，只有共价键，没有范德华力 C. 图2的晶体类型为混合型晶体 D. 图1的晶体类型为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，则碳原子与碳碳键个数的比为1：4×=1：2，故A错误； B．石墨是混合型晶体，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，故B错误； C．石墨中层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，所以石墨属于混合型晶体，故C正确； D．金刚石晶体属于共价晶体，不属于分子晶体，故D错误； 故选C。 7. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z是周期表中第一电离能最大的元素 D. X的单质可能是共价晶体 【答案】C 【解析】 【分析】根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得X、Y、Z、R分别为元素C、O、F、S，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素，从上往下，电负性逐渐减小，则电负性：，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>C，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，稀有气体的第一电离能最大为He元素，C错误； D．C的单质中金刚石是共价晶体，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L乙酸溶液中含有的数为 B. 蔗糖在稀硫酸的作用下充分水解，得到的葡萄糖分子数为 C. 22.4L(标准状况下)苯乙烯中含有的碳碳双键数为 D. 加热条件下，乙酰胺与足量溶液反应，生成的(完全逸出)分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸为弱酸，部分电离，则1L0.1mol⋅L−1乙酸溶液中含有的H+数小于0.1NA，故A项错误； B．1mol蔗糖水解的产物是1mol葡萄糖和1mol果糖，一定条件下1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，故B项正确； C．1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，故C项错误； D．加热条件下，1mol乙酰胺与足量NaOH溶液反应，生成1molNH3，则氨气分子数为NA，故D项错误； 故本题选B。 9. 某抗氧化剂Z可由如图反应制得： 下列关于X、Y、Z的说法错误的是 A. Y中元素的电负性：O>C>H B. X和Y均含有1个手性碳原子 C. X可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 D. 一定条件下，1mol Z与足量水溶液反应，最多消耗3mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，Y中元素的电负性：O>C>H，A正确； B．已知同时连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，X中不含手性碳原子，Y中含有1个手性碳原子即与-NH2相连的碳原子，B错误； C．由题干X的结构简式可知，X中含有碳碳双键可以发生加聚反应，同时含有酚羟基且邻位有2个H，可以与醛发生缩聚反应，同时含有酚羟基和羧基能够通过酯化反应发生缩聚反应，C正确； D．由题干Z的结构简式可知，Z中含有碳碳双键和酚羟基且邻位有2个H，一定条件下，1mol Z与足量水溶液反应，最多消耗3mol，D正确； 故答案选B。 10. 利用热再生氨电池可实现电镀废液浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加入相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室电极为正极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 电池总反应为 D. 扩散到乙室对电池电动势不产生影响 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作，加入氨水的电极为原电池负极，电极反应Cu-2e-=Cu2+，加入氨水发生反应，右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，A错误； B．在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，B错误； C．放电时，负极和正极反应分别为Cu-2e-=Cu2+，Cu2++2e-=Cu，向甲室加入足量氨水后，发生反应，故电池的总反应为，C正确； D．扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，D错误； 答案选C。 11. 下列生产活动中对应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液除去锅炉水垢中的： B. 用从酸化的海带灰浸出液中制取碘： C. 胶体制备： D. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液除去锅炉水垢中的将硫酸钙转化为碳酸钙：，故A正确； B．用从酸化的海带灰浸出液中制取碘，该条件为酸性条件，反应为：，故B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是溶液滴入沸水中，继续煮沸，发生水解得到红褐色溶液，即为氢氧化铁胶体，发生反应为，故C错误； D．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳不能拆开，反应为：，故D错误； 故答案选A。 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知, 先平衡温度高，，C占比少，说明逆向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图2可知，随着压强增大，反应向体积减小的方向移动，C占比多，该反应，故B错误； C．图3中，点3做一条竖直辅助线，相同温度B的转化率低于平衡状态，所以要正向移动，则反应速率，故C正确； D．图4中，若，则a曲线不一定使用了催化剂，增大压强也可以，故D错误； 答案选C。 13. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要的化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如图所示。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物的相对分子质量为91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 经过计算可以从X射线衍射图中获得分子结构中的键长、键角等分子结构信息 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为106，A错误； B．由核磁共振氢谱图可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息，该有机物中含有碳氢键、苯环等，C正确； D．从X射线衍射图中可获得分子结构中的键长、键角等分子结构信息，所以X射线衍射技术是物质测定的重要技术，D正确； 故合理选项是A。 14. 在下列各组物质中，属于同系物的一组是 A. 和 B. 丙烯和2-甲基-2-戊烯 C. 新戊烷和2，2-二甲基丙烷 D. 1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酚类，而为醇类，两者不是同一种物质，不属于同系物，A错误； B．丙烯结构简式为CH2=CHCH3，2-甲基-2-戊烯结构简式为CH3C(CH3)=CHCH2CH3，两者结构相似，分子组成相差3个CH2，属于同系物，B正确； C．新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一种物质，不属于同系物，C错误； D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷分子式相同，不属于同系物，D错误； 故答案选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①时，生成的物质的量为_______，在第时，的转化率为_______。 ②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 【答案】（1） ①. > ②. 0.01 ③. 增大 （2） ①. 0.013 ②. 70% ③. a ④. abc 【解析】 【小问1详解】 ①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则v正>v逆； ②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=(8-2)mol =6mol，； ③升高温度，正、逆反应速率都增大，则v逆增大； 【小问2详解】 ①0~2s内，∆ n(NO)=(0.020- 0.008)mol =0.012mol，由变化的物质的量与系数成正比，则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.013mol，2s时，生成的物质的量为0.013mol，在第4s时，NO的转化率为； ②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01mol/L，则最终浓度不超过0.01mol/L，则无关曲线为a； ③a.该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件下压强不变时，能说明该反应已达到平衡状态，a选； b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选； c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选； d. 密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选； 故选：abc。 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=___________。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。 A．CO B．ClO- C．CH3COO- D．HCO （3）下列反应不能发生的是___________。 A. CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C. CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D. 2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。 （4）25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。 （5）用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法比较 【答案】（1） （2）ABDC （3）CD （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 H2CO3的电离，，，则； 故答案为：； 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则酸根水解能力：； 故答案为：ABDC； 【小问3详解】 A．根据强酸制弱酸原理，酸性：CH3COOH＞H2CO3，酸根水解能力：，A正确； B．根据强酸制弱酸原理，酸性：CH3COOH＞HClO，酸根水解能力：，B正确； C．根据强酸制弱酸原理，酸性：H2CO3＞HClO，C错误； D．根据强酸制弱酸原理，酸性：H2CO3＞HClO，酸根水解能力：，D错误 故答案为：CD； 【小问4详解】 pH为2的醋酸溶液，酸电离的，； 故答案为：10-2mol/L； 【小问5详解】 pH相同的两种酸HX、CH3COOH，稀释相同的倍数后，酸性越弱，稀释后电离程度大，则酸性CH3COOH＜HX，起始时，电离相同的氢离子，CH3COOH的浓度＞HX的浓度，中和NaOH时，CH3COOH消耗NaOH的体积大； 故答案为：A。 17. 铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液中存在多种微粒，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。 （2）同学甲设计如下制备铜的配合物的实验： 已知：铜离子的配位数通常为4。 ①结合化学用语，用平衡移动原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。 ②由上述实验可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与_______、_______有关； 结论2：结合实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。 ③实验结束后，向c试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，解释析出晶体的原因：_______。 【答案】（1） ①. [Cu(H2O)4]2+ ②. O （2） ①. Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ②. 配体的种类 ③. 配体的浓度 ④. [Cu(NH3)4]2+ ⑤. [Cu(OH)4]2- ⑥. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度而结晶析出，因此会析出深蓝色晶体 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液呈蓝色是由于在溶液中存在配离子[Cu(H2O)4]2+；在配体中提供孤电子对的原子是O原子； 【小问2详解】 ①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，会发生复分解反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生Cu(OH)2沉淀，因此使溶液变浑浊；向该悬浊液中加入1 mol/LNH3·H2O，发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，使沉淀溶解变为深蓝色溶液； ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物形成与配体的种类、配体的浓度有关； 结论2：向Cu(OH)2悬浊液中加入6 mol/LNaOH溶液，反应产生深蓝色溶液，发生反应：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-；向Cu(OH)2悬浊液中加入1 mol/LNH3·H2O，发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，根据试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(OH)4]2-； ③实验结束后，向c试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，这是由于乙醇分子的极性比较小，而水分子极性比较大，根据相似相溶原理，离子化合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在极性水分子组成的溶剂中的溶解度远大于在极性比较小的乙醇分子组成的溶剂的溶解度，[Cu(NH3)4]SO4·H2O由于溶解度减小而结晶析出，因此会析出深蓝色晶体。 18. Ⅰ.经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素C为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH2. （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．信息素A、B互为同系物            b．以上三种信息素均能发生加聚反应 c．信息素A、B互为同分异构体        d．家蚕信息素C中所有碳原子共直线 （2）白蚁信息素B与氢气加成产物的系统命名为___________。 （3）写出信息素B与溴水反应的化学方程式___________。 （4）烯烃D是信息素A的一种同分异构体，D与足量氢气加成得到烷烃E，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___________。 Ⅱ.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示： （5）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是___________(填字母)。 （6）1molB与足量溴水反应，最多消耗___________mol溴。 （7）D的一种同分异构体F的结构简式为 ，写出F与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式___________。 【答案】（1）ab （2）2，6-二甲基辛烷 （3）+ （4） （5）D （6）4 （7）+3NaOH+CH3COONa+2H2O 【解析】 【小问1详解】 a．信息素A分子式为C9H18、B的分子式为C10H20，分子中都含有1个碳碳双键，A、B互为同系物，故a正确；           b．以上三种信息素都含碳碳双键，均能发生加聚反应，故b正确； c．信息素A分子式为C9H18、B的分子式为C10H20，信息素A、B分子式不同，不是同分异构体，故c错误；         d．家蚕信息素C中含有单键碳和双键碳，不可能所有碳原子共直线，故d错误； 选ab。 【小问2详解】 白蚁信息素B与氢气加成产物为，系统命名为2，6-二甲基辛烷； 【小问3详解】 信息素与溴水发生加成反应生成，反应的化学方程式为 +； 【小问4详解】 烯烃D是信息素A的一种同分异构体，D与足量氢气加成得到烷烃E，E的一氯代物只有2种，说明E结构对称，则E的结构简式为。 【小问5详解】 既能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，能和NaHCO3反应放出气体，说明含有羧基，符合条件的是D； 【小问6详解】 1molB与足量溴水反应，羟基的邻位、对位发生取代反应，碳碳双键发生加成反应，最多消耗4mol溴。 【小问7详解】 与足量NaOH溶液共热生成和CH3COONa，反应的化学反应方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$