第三单元跨学科实践活动2海洋资源的综合利用与制盐课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

跨学科实践活动　 2　海洋资源的综合利用与制盐 1.(2023秋·聊城质检)海洋是一个巨大的资源宝库,我国坚持陆海统筹、发展海洋 经济,科学开发海洋资源,保护海洋生态环境,维护海洋权益,建设海洋强国。下列 有关海洋资源利用的说法不正确的是 ( ) A.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C.海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入CO2并过滤,加热过滤后的固体得到纯碱 A 2.(2023·广西中考)海洋蕴含着丰富的资源,综合开发利用海洋资源已成为世界各 国研究的热点。 (1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_____________(填“可再生”或“不可再生”) 能源。  (2)盐田中的海水经过光照和风力的作用,水不断减少,食盐的质量分数不断 _________(填“增大”或“减小”),直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中,水分子本 身_________(填“有”或“没有”)发生变化。  (3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施: ________________________。  　不可再生　 　增大　 　没有　 　洗菜水浇花(合理即可)　 3.(2023·宿迁中考改编)习近平总书记在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库,我们应予以合理开发及综合利用。如图是氨碱法生产纯碱的流程图。 (1)过滤操作中玻璃棒的作用是_________。  (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_________________________________。  (3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法,小明 认为“联合制碱法”有以下优点,你认为说法正确的是________(选填字母)。  A.CO2可循环使用,原料利用率高 B.副产品是一种氮肥 C.在整个流程中,反应均不需要加热,可节约能源 　引流　 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　 　AB　 4.海洋是巨大的资源宝库。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。 (1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫___________。  (2)这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、S、Mg2+等,在过滤除去 泥沙等难溶性杂质的基础上,为除去上述三种杂质离子,可向滤液中依次加入以下 三种试剂(均过量),过滤除去沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。下列所加 试剂顺序不正确的是______。  A.BaCl2、Na2CO3、NaOH B.NaOH、BaCl2、Na2CO3 C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH、BaCl2 蒸发结晶　 　D　 (3)氯碱工业基本流程如图:由图示可知工艺中可循环利用的物质是_________;电 解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式为___________________________________。  　NaCl　 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑　 (4)如图是从海水中提取镁的流程图。 操作Ⅰ的名称是_________,写出反应③的化学方程式____________________ ______________;提取氯化镁历经②、③两步转换的目的是_________________。 反应④过程中能量转化是将_______能转化为_________能。  　过滤　 　Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O　 富集提纯MgCl2　 　电　 　化学　 5.(2023·济南中考)海洋中蕴含着丰富的资源,海洋资源的合理开发和综合利用对 人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水,是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多,蒸馏 法是其中的一种。小明同学取少量海水,用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水 的模拟探究实验。 下列有关说法,不正确的是______(填选项序号之一)。  A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 　C　 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如图所示: 从如图所示流程可知,从海水中获得食盐是通过_____________(选填“蒸发结 晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下,析出粗盐晶体后的母液,对于氯化钠来 说是_________(选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。  　蒸发结晶　 　饱和　 (3)为测定某NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数,化学小组的同学取该样品20 g,置于干净的烧杯中,加入100 g蒸馏水,使固体样品完全溶解,再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答: ①当滴入NaOH溶液120 g时(即图中B点),烧杯中溶液里一定 大量存在的酸根阴离子是______________(填离子符号)。  ②当滴入NaOH溶液80 g时(即图中A点),恰好完全反应,此时 所得溶液的质量是__________ g(只填计算结果,精确至0.1 g)。  　S、Cl-　 　197.1　 ③求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程,结果精确至1%) 解:参加反应的NaOH质量:80 g×5%=4 g,设参加反应的硫酸镁的质量为x 2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓ 80 120 4 g x =　x=6 g　 样品中NaCl的质量分数为×100%=70% 答:NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 本课结束 $$