3.2 海水“晒盐”----2025--2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 2、了解粗盐提纯的方法和食盐的用途 3、学会使溶质结晶的常用方法（蒸发结晶、降温结晶等），并在解决分离、提纯等时加以灵活运用。 学习目标 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？ 一、海水“晒盐”的过程 1、海水晒盐的原理和流程 原理： 流程： 提取多种化工原料 将海水引入蒸发池，日晒蒸发水分到一定程度，在导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，在晒就会逐渐析出食盐来。 蒸发 蒸发 盐田法 “太阳能蒸发法” 活动天地3-1 实验步骤 取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验现象 实验结论 玻璃片上有白色固体析出 该白色晶体为食盐晶体 1、你能否从溶液的视角认识海水“晒盐”的过程？ 蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液 结晶池中的母液是食盐的饱和溶液 2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”，为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分蒸发形成饱和溶液。 2、结晶 定义：固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ①蒸发结晶（蒸发溶剂法）： 一定条件下，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这个过程是蒸发结晶。适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl。 蒸发结晶过程中的注意事项！！！ ①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2/3 ②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 目的：防止局部温度过高，造成液体飞溅 ③当蒸发皿中出现较多固体时时停止加热。 理由：剩余的热量【余热】足可以使液体蒸干，既节能又可以防止固体飞溅。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液法）： 适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3 1.下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 （ ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐 2.下列叙述正确的是（ ） A.海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出 B.加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C.硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能再溶解硝酸钾 D.将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出。 D C 粗盐能直接食用吗？ 二、粗盐的提纯（重结晶法） 海水晒盐得到的粗盐，会含有可溶性杂质和不溶性杂质[如泥沙等]，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。 粗盐 精制盐 分离、提纯 1、认识粗盐的主要成分 如何除去粗盐中的各种杂质，让粗盐变成精制盐？ 2、粗盐提纯 （1）除去粗盐中的不溶性杂质 ①加水溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 目的：使盐溶于水 仪器：烧杯、玻璃棒 目的：除去水中泥沙等不溶性物质 仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等 目的：使盐从水中析出来 仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台等 ①加水溶解过程中的玻璃棒：搅拌加速溶解 ②过滤过程中的玻璃棒：引流 ③蒸发结晶过程中的玻璃棒：搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 1、在上述三种操作中玻璃棒的作用分别是什么? 2、若要得到混合物中的可溶性固体，如何操作? 溶解 过滤 蒸发 溶解 过滤 洗涤 干燥 不溶性杂质 （2）除去粗盐中的可溶性杂质 粗盐中的可溶性杂质主要有 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 ,如何除去？ Cl- H2O H2O H2O Cl- Ca2+ SO42- Mg2+ Na+ Na+ 如何除去SO42-、Mg2+、Ca2+？ SO42- BaCl2 BaSO4↓ Ca2+ Na2CO3 CaCO3↓ Mg2+ NaOH Mg(OH)2↓ 除杂方式：让杂质离子转化成沉淀或气体或水 三种试剂，在除杂过程中如何控制用量？ 适量稀盐酸 SO42- Ca2+ Mg2+ 过量Na2CO3 过量NaOH 过量BaCl2 BaSO4↓ +Ba2+ Mg(OH)2↓ +OH-+Ba2+ CaCO3↓ +BaCO3↓+CO32-+OH- H2O+CO2↑ CO32-+OH- 过滤，除去沉淀 过量的试剂 小明除去海水可溶性杂质中过程中，三种试剂的加入顺 序为①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④稀盐酸。这种试剂的加入顺序合适吗？ SO42- Mg2+ Ca2+ Na2CO3必须在 BaCl2之后加，不然无法除去过量的Ba2+；过滤之后才能加稀盐酸，不然部分沉淀会溶解。 2、在粗盐提纯过程中，下列除杂试剂的作用是什么？ BaCl2 NaOH Na2CO3 除去SO42- 除去Ca2+和Ba2+ 除去Mg2+ 除去CO32-和OH- 稀HCl 加入除杂试剂的顺序还可以是什么？ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl 过滤 过滤 过滤 ☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液；☆过滤后加稀盐酸。 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶液 过量BaCl2溶液 BaSO4 过量NaOH溶液 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 加入过量的Na2CO3 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH NaCO3 适量的盐酸 NaCl H2O+CO2 蒸发结晶 氯化钠固体 请写出海水淡化过程中有关反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ CaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + CaCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + BaCO3 ↓ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2↑ + H2O NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3、食盐的作用 食盐是人体进行正常代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和燃料 【专题】物质的分离和除杂 混合物 纯净物 基本原理： 分离和除杂的原则： ①不增——不引入新杂质 ②不减——不减少被提纯的物质 ③易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 ④易复原——变化后再回到目标物 不能引狼入室 不能玉石俱焚 不能难舍难分 不能本末倒置 从混合物中分离提纯物质的思路 1、物理方法除杂 方法 适用范围和原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体/不溶性固体混合物 粗盐中难溶性杂质的除去 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 NaCl(HCl) 降温 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 NaCl(KNO3) 2、化学方法除杂 方法 适用范围和原理 举例 转化法 沉淀法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 NaCl(Na2CO3):加入适量稀盐酸蒸发结晶 CO2(CO):通过灼热的CuO CaO(CaCO3):高温煅烧 NaCl溶液(Na2SO4):加入适 量BaCl2溶液,过滤 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 (熟记“八大沉淀”) 方法 适用范围和原理 举例 洗气法 溶解法 NaOH溶液 NaHCO3溶液 H2O 吸收酸性气体，例如：CO(CO2) 例如：CO2(HCl) 例如：NH3 , HCl 吸收 用酸或碱把杂质溶解而除去 例如：Cu(Fe) :加入足量的稀盐酸 3、酸/碱/盐的除杂技巧 ① NaCl (Na2CO3) Na Cl Na2 CO3 Na+ Cl- CO32- H+ Ba2+ Ca2+ 除杂试剂：适量BaCl2、CaCl2、HCl ② NaCl (BaCl2) Na Cl Ba Cl2 Na+ Cl- SO42- 除杂试剂：适量Na2SO4 Ba2+ ③ NaNO3 (CuSO4) Na NO3 Cu SO4 Na+ NO3- SO42- 除杂试剂：适量Ba(OH)2 Cu2+ OH- Ba2+ 为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是( ) A、NaCl(MgCl2)----加过量NaOH溶液,充分反应后过滤 B、NaOH溶液(Na2CO3)----加入稀盐酸至不再有气体放出 C、CaO粉末(Na2CO3粉末)----加足量的水，充分搅拌后过滤 D、CuSO4溶液(硫酸)----加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 D $$