第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、单选题（共15题） 1．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 A．盐酸 B．NaOH固体 C．CH3COONa固体 D．NH4Cl固体 2．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用光导纤维传输信号 Si是良好的半导体 B 用墨汁绘制国画 常温下碳单质性质稳定 C 明矾可用作净水剂和消毒剂 Al3+水解生成Al(OH)3胶体 D 人体需要补充铁单质 酱油中加入铁强化剂 A．A B．B C．C D．D 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1L 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA B．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA 4．某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为短周期某元素的单质及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是 A．常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c B．附着有b的试管，常用酒精清洗 C．分别往c、'd的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液，均可产生白色沉淀 D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐溶液的pH：g<h 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯 B 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I2和I- D 室温下，将一定浓度的KI溶液和稀硫酸混合，取等量混合液分别加入两支试管中，其中一支试管置于盛有冰水的烧杯中。一段时间后，同时向两试管中加入淀粉溶液 室温下的试管中溶液先变蓝，冰水浴的试管中溶液后变蓝 升高温度能加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、 B．小苏打溶液中，可能大量存在I-、、Ba2+、ClO- C．在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液可能大量存在Mg2+、Cu2+、、 D．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在Na+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- 8．常温下，通过下列实验探究浓度均为的和溶液的性质。 实验 实验操作 实验现象 1 向溶液中滴加过量新制氯水 产生黄色沉淀 2 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向固体滴入少量溶液 部分沉淀变为黑色 4 向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸 无气体逸出 下列说法错误的是 A．实验1主要发生离子反应： B．实验2溶液中含硫微粒浓度关系： C．实验3上层清液中存在： D．实验4所得溶液中存在： 9．25°C时，用0.100 mol·L-1高氯酸溶液分别滴定20. 00 mL0.100mol·L-1的氨水和20. 00 mL0.100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积( V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20 C．Q点所示溶液中有： D．水的电离程度：P＞M=N＞Q 10．在下列指定环境中能大量共存的离子组是（    ） A．Ca(HCO3)2溶液：H+、K+、Cl-、Br- B．无色溶液：H+、MnO、SO、Cl- C．含Fe2+的溶液：Cl-、SO、Na+、K+ D．使酚酞溶液显红色的溶液：NH、Al3+、SO、NO 11．下列装置或措施不能达到目的的是 A．装置甲准确量取20.00mL碘水 B．装置乙制备少量SO2 C．装置丙测中和反应的反应热 D．装置丁证明金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu 12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11 根据电离常数分析，下列错误的是 A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaHCO3)＞pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH) B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b C．2NaCN+H2O+CO2=2HCN +Na2CO3 D．2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa +H2O+CO2↑ 13．对下列实验的设计、操作、现象及解释均正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应 HA放出的H2多 酸性：HA>HB B 以Fe、Zn为电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，形成闭合回路。一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液 试管中没有明显现象 Fe未被腐蚀，且受到保护 C 分别向等体积0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 向盛有10mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 14．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 氧化性：SO<I- B b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2-氧化为硫单质 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 15．已知，25℃时，的，。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若a点溶液，则a点对应的 B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂 C．c点对应的溶液 D．d点对应的溶液 二、填空题（共8题） 16．25℃时，五种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 H3PO3 亚磷酸 电离平衡常数 Ka = 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka =3.0×10-8 Ka1=1.6×10-2 Ka2=1.0×10-7 Ka1=8.3×10-3 Ka2=5.6×10-6 回答下列问题： (1)少量的H2SO3溶液和Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ；足量的H2SO3溶液和NaClO 溶液发生反应的离子方程式为 。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3 是 (填“酸式盐” 、“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3 的第二级电离方程式为 。 17．I.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 (填字母)。 A．5 mL量筒        B．10 mL量筒      C．25 mL量筒       D．50 mL量筒 II.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填字母)。 a.都不稳定，密封放置沉淀      b.丁达尔效应      c.分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填字母)。 III.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断待测试样为 (填 “酸”或“碱”)性。 (5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式 。 ______+_______NO+______=______Cl-+_______ +_______。 (6)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 (填字母)。 a.Ca(OH)2　 b.CaCl2　　 c. Na2CO3　　 d. NaHSO3 (7)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为 。 18．工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下： 回答下列问题： 已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中c(Ca2＋)最大等于 mol·L-1。 19．完成下列填空 (1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。 ①常温下，0.1mol/LHA溶液的pH= ；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ； ②0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈 性；用离子方程式表示原因 (2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH= 。 (3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________ 物质 HClO 电离平衡常数 Ka1 Ka2 — A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强 B．溶液中通入少量： C．溶液中通入少量： D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 (4)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 20．工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 完成下列填空： （1）钠原子核外具有 种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为 。 （2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有 种，写出气体产物的电子式 。 （3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是： （选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点                b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 c. 气态氢化物的热稳定性                d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向 （4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， （填“>”、“<”或“=”）。 （5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原溶液的物质的量浓度为 。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是 。    21．回答下列有关水溶液的问题： (1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是 。 ①pH＝1的盐酸         ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液 (2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示： ①在25℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝ 。 ②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 ③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1：9混合，溶液的pH＝ 。 ④常温下，将一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol·L－1的CuSO4溶液中，收集到产生的气体1.456 L(标准状况下)，此时溶液体积仍为100 mL，反应后溶液的pH＝ 。 22．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr=199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100mL 14mol·L-1KOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。    该实验所得磁性材料的产率为 (保留3位有效数字)。 23．I．完成下列问题。 (1)以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。 ③测得溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是 。 (2)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。 ①的 。 ②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填序号) A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少 B、稀释后溶液的 C．稀释后甲酸的电离度会增大 Ⅱ．某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。 (3)甲装置中上的电极反应式为 。 (4)乙装置中上的电极反应式 。 (5)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是 (填“粗铜”或“纯铜”)。 参考答案： 1．C 【解析】A．铁粉过量，生成的氢气由氢离子的量决定，加入盐酸氢离子的总量发生改变，生成的氢气总量发生变化，故A不符合题意； B．铁粉过量，生成的氢气由氢离子的量决定，加入NaOH固体消耗氢离子，导致生成的氢气的量减少，故B不符合题； C．CH3COONa反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但是随着反应的进行，醋酸又能电离出氢离子，氢离子的总量没有发生改变，则氢气的总量不变，故C符合题意； D．铵根水解产生氢离子，使氢离子的浓度变大，反应速率加快，生成的氢气总量变大，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 2．B 【解析】A．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但光导纤维的用材为SiO2，两者无因果关系，A不符合题意； B．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，常温下碳单质性质稳定，不易发生化学反应，可以长时间保存国画，两者具有因果关系，B符合题意； C．明矾因Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中杂质聚集成较大颗粒而沉降，可用作净水剂，但不能作消毒剂，则陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确，C不符合题意； D．人体需要补充铁元素，不是铁单质，可在酱油中加入铁强化剂以补充人体需要的铁元素，则陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确，D不符合题意； 故选B。 3．D 【解析】A．n()=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，由水解方程式：，知水解使溶液中阴离子数目增多，故溶液中阴离子物质的量大于0.1 mol，即大于0.1 NA，A错误； B．n(FeCl3)=，由于水解程度是微弱的，故生成的Fe(OH)3胶体粒子数目远小于0.1 mol，即小于于0.1 NA，B错误； C．CO2晶体中分子之间靠分子间作用力结合在一起，共用电子对只存在于分子内部，1个CO2分子含4对共用电子对，故NA个CO2含有4NA共用电子对，但原子自身还有电子对，故电子对数目大于4NA，C错误； D．无论生成Na2O还是Na2O2，1个Na均转移1个电子，则1 mol Na转移电子为1 mol，即1NA，D正确； 故答案选D。 4．A 【解析】A．、、与、、之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，B与题意不符； C．OH-与H+反应生成水，不能大量共存，C与题意不符； D．与H+反应生成二氧化碳和水，铝离子和发生完全双水解，不能大量共存，D与题意不符； 答案为A。 5．D 由题可知，该元素最高价态为+6，最低价态为-2，结合图象可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【解析】A．H2S可以与H2SO4发生反应：H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O，A正确； Ｂ．S易溶于酒精，所以可用酒精清洗附着S的试管，B正确； C．亚硫酸根和硫酸根均可以与钡离子反应生成沉淀，C正确； D．g为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，h为强酸强碱盐，呈中性，g>h，D不正确； 故答案选D。 6．C 【解析】A．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由酸性KMnO4溶液褪色不能证明有乙烯生成，也就不能证明发生消去反应，A不正确； B．NaCl和NaI的浓度未知，虽然先生成AgI沉淀，但并不能说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B不正确； C．溶液变蓝，说明含有I2，有黄色沉淀，说明含有I-，从而说明KI3溶液中存在I2和I-，C正确； D．KI被空气中的O2氧化为I2，温度低O2的溶解度大，则冰水浴的试管中溶液先变蓝，D不正确； 故选C。 7．C 【解析】A．某无色溶液中Al3+与可发生双水解反应，不能大量共存，A说法错误； B．溶液中的I-与ClO-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B说法错误； C．在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液可能大量存在H+或OH-，Mg2+、Cu2+、、与H+不反应，Mg2+、Cu2+可与OH-反应，酸性环境下可以大量共存，C说法正确； D．使甲基橙呈红色的溶液中，存在大量H+，H+与[Al(OH)4]-可发生反应，不能大量共存，D说法错误； 答案为C。 8．C 【解析】A．NaHS在溶液中电离产生Na+、HS-，通入过量的新制氯气，发生氧化还原反应，产生S黄色沉淀、H+、Cl-，则主要发生离子反应为：，A正确； B．HS-在溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，电离产生的H+使溶液显酸性；同时存在水解平衡HS-+H2OH2S+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，实验2中向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，该溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则根据物质反应转化关系可知溶液中微粒关系为：，B正确； C．实验3：向AgI固体滴入少量Na2S溶液，部分黄色固体转化为黑色固体，在溶液中存在沉淀转化平衡：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，上层清液中微粒浓度大小关系为：，C错误； D．实验4中向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸，无气体逸出，二者发生反应：Na2S+HCl=NaCl+NaHS，对于该溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)，即，D正确； 答案选C。 9．B 【解析】A．，数量级为，故A正确； B．高氯酸铵溶液中铵根离子水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水滴定到终点溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故B错误； C．点所示溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立以上两个等式可得，故C正确； D．点的溶质为和等物质的量的混合物，电离程度大于水解程度、显碱性，水的电离被抑制；M、N两点是中性点，P点是完全中和为、水解促进水的电离，故水的电离程度：P＞M=N＞Q，故D正确； 答案选B。 10．C 【解析】A．与能发生反应，不能大量存在，选项A错误； B．为紫色，与无色溶液不相符，选项B错误； C．离子间均不发生反应，能大量共存，选项C正确； D．使酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，、均不能大量存在，选项D错误。 答案选C。 11．B 【解析】A．装置甲为酸式滴定管，可以准确量取20.00mL碘水，A正确； B．稀硫酸和铜不能反应，不能生成二氧化硫，B错误； C．可以通过装置丙测量温度计温度的升高，进而计算反应热，C正确； D．装置丁中可以根据锌和铁当中锌做负极，铜和铁当中铁做负极，可以用K3[Fe(CN)6]，检测二价铁，可以金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，D正确； 故选B。 12．C 【解析】A．由电离常数可知，1.8×10-5＞4.3×10-7＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越强，pH越小，则等浓度时各溶液pH关系为：pH(NaHCO3)＞pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)，故A正确； B．HCN为弱酸，等体积混合，若a=b，说明二者恰好完全反应，因CN-的水解，溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则若使得溶液中c(Na+)=c(CN-)，a一定大于b，故B正确； C．因酸性H2CO3＞HCN＞HCO，则应生成NaHCO3，故C错误； D．醋酸酸性比碳酸强，可以发生2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑，故D正确； 故选C。 13．B 【解析】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应，HA放出的氢气多，可知HA随反应进行继续电离，则HB酸性比HA强，故A错误； B．以Fe、Zn为电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，形成闭合回路。一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，试管中没有明显现象，说明没有亚铁离子产生，铁是正极，因此Fe未被腐蚀，且受到保护，故B正确； C．KMnO4溶液的浓度不同，颜色不同，不能探究浓度对速率的影响，故C错误； D．反应中硝酸银过量，一定有沉淀生成，不能比较Ksp大小，故D错误； 故选B。 14．C 【解析】A．Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性：SO＞I-，A错误； B．Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B错误； C．Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确； D．亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误； 正确选项C。 【点睛】亚硫酸钠中硫元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性，但亚硫酸钠主要体现强的还原性，常做还原剂；亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子水解，溶液显碱性。 15．D 【解析】A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，在a点，Ka1=，则c(H+)=Ka1，对应的pH=-lg Ka1=1.85，A正确； B．若选择b为反应终点，由图中可知，此点溶液的pH=4.52，变色范围在酸性区域，所以宜选择甲基橙为指示剂，B正确； C．在c点，，则此点c()=c()，依据物料守恒，对应的溶液中：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，c点对应的溶液，C正确； D．c点时，c()=c()，继续加NaOH，发生反应OH-+=+H2O，到d点时，c()<c()，对应溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选D。 16．(1) H2SO3+2CO=2HCO+SO ClO-+H2SO3=Cl-+SO+2H+ (2) 正盐 H2PO3HPO+H+ 【解析】（1）根据图中数据，酸性亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸，反应方程式为H2SO3+2CO=2HCO+SO；亚硫酸与次氯酸根离子可以发生氧化还原反应，次氯酸根离子作氧化剂，亚硫酸作还原剂，方程式为ClO-+H2SO3=Cl-+SO+2H+； （2）亚磷酸是二元酸，因此只能电离出两个氢离子，无法再电离出氢离子，故Na2HPO3为正盐； H3PO3 的第二级电离方程式为H2PO3HPO+H+。 17．(1) 21.6 c (2)c (3)E (4)酸 (5) (6)ac (7); 【解析】（1）由，则浓盐酸的物质的量浓度c=11.6mol/L,设所需浓盐酸的体积为V,则有,得V=0.0216L,即21.6mL，应该选择的量筒为25mL； （2）溶液和胶体均可透过滤纸； （3）证明胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜的装置是E； （4）由电荷守恒可知，，则溶液呈酸性； （5）反应中N元素的化合价由+2价的NO升高为 中的+5价，共升高3价，Cl元素由中+3价降低为-1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，所以系数为3，故NO系数为4，则根据电荷守恒，元素守恒及反应在碱性条件下进行，则配平后的方程式为：； （6）a.二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够和碱反应，故a正确；b.二氧化硫与氯化钙溶液不反应，故b错误；c.二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应，故c正确；d.在亚硫酸氢钠溶液中溶解度小，所以不能用亚硫酸氢钠作洗涤剂；答案选ac; （7）无污染气体为 和,则化学方程式为:； 18．0.01(或0.0102) 【解析】根据Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)，当Mg2+恰好沉淀完全时，，根据Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F-)，，故最大等于。 19．(1) 3 c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-) 碱 A-+H2OHA+OH- (2) 1×10-13 12 (3)B (4) 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 【解析】（1）①已知0.1mol/L一元酸HA溶液中，可知HA为弱酸，常温下0.1mol/LHA溶液的mol/L，则pH=3； HA为弱酸，pH=3的HA中HA的浓度为0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.001mol/L，则等体积混合后，溶液中溶质为HA、NaA且HA浓度大于NaA，溶液显酸性，故4种离子物质的量浓度大小关系是：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)。 ②HA为弱酸，0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA溶液，A-水解溶液显碱性，用离子方程式表示为A-+H2OHA+OH-。 （2）t℃时，pH=2的稀硫酸中 mol/L，pH=11的NaOH溶液中 mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则，该温度下水的离子积常数Kw=。 该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol/L的稀溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子浓度为， mol/L，则pH=12。 （3）A．由图表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，则碳酸根离子水解程度更大，相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，后者更强，A错误； B．根据图表可知，酸性为>>> HClO>；则溶液中通入少量：，B正确； C．溶液中通入少量：，C错误； D．碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度变大；次氯酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，导致次氯酸浓度降低，D错误； 故选B。 （4）已知：的；联氨第一步电离反应为， 8.7×10-7。 联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。 20． 4 第三周期第IA族 3 Si>C>O cd < 0.04mol/L 先增大后减小，最终几乎为0 【解析】（1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故其核外具有4种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为第三周期第IA族。 （2）在上述反应中， 分别可以形成离子晶体、原子晶体、离子晶体和分子晶体，故反应物和生成物的晶体类型共有3种，气体产物的电子式为。 （3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为Si>C>O。a. 气态氢化物的熔沸点由分子间作用力决定；b. 最高价氧化物对应水化物的酸性由元素的非金属性决定，但是氧元素没有最高价氧化物对应水化物，不能以此比较其与其他元素的非金属性强弱；c. 气态氢化物的热稳定性由元素的非金属性决定；d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向于非金属性较强的一方。所以，能判断它们的非金属性强弱的依据是cd。 （4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中，的水解程度较大，所以，<。 （5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，两者先按物质的量之比为1:1反应生成碳酸氢钠溶液，然后碳酸氢钠与盐酸再按1:1反应生成二氧化碳。由加入盐酸的体积与产生气体的体积关系的图象可知，两个阶段都相当于两者按体积比10:4=5:2反应，故两者物质的量浓度之比为2:5，由此可知原溶液的物质的量浓度为0.04mol/L。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是先增大后减小，最终几乎为0。 21． 1：10 A 10-12 10：1 4 14 【解析】(1)pH＝1的盐酸中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度为：==10-13，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为：==10-12，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是1:10；故答案为：1:10； (2)①曲线A条件下Kw=c(H+)×c(OH−)=10−7×10−7=10−14，曲线B条件下c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L，Kw=c(H+)⋅c(OH−)=10−12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，B为95℃水的电离平衡曲线,纯水中c(H+)=c(OH−)=1×10−6mol/L，Kw=c(H+)⋅c(OH−)=10−12；故答案为：A；10−12； ②中25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH−)=n(H+)，则V(NaOH)⋅10−5mol⋅L−1=V(H2SO4)⋅10−4mol⋅L−1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，故答案为：10:1； ③在常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为：c(H+)=0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠中氢氧根离子浓度为：c(OH−)=mol/L=0.001mol/L，两溶液以体积比1:9混合，盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=10−4mol/L，则混合液的pH=−lgc(H+)=−lg10−4=4，故答案为：4； ④由将钠投入CuSO4溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和CuSO4发生复分解反应,方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,所以溶液中剩余氢氧化钠的物质的量为：0.065mol×2−0.15mol/L×0.1L×2=0.1mol,则氢氧根浓度为=1mol/L，氢离子浓度为10−14mol/L，所以反应后溶液的pH=14；故答案为：14。 22．90.0% 【解析】9.95g FeCl2·4H2O(Mr=199)的物质的量为=0.05mol，根据发生反应的离子方程式：4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O，可知理论上所得的Fe和Fe3O4的物质的量各自为0.0125mol，所以得到的黑色产品质量应为0.0125mol×(56g/mol +232g/mol)=3.6g，实际得到的产品3.24g，所以其产率为×100%=90.0%。 23．(1) (2) 3 C (3) (4) (5)粗铜 甲池中上NO被氧化为硝酸，是负极，是正极。因此是阳极、是阴极；A为阳极、B为阴极。 【解析】（1）、都是二元弱酸，由表格中数据可知：K1（H2CO3）＞K1（H2S）＞K（HClO），因此酸性，；K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）向NaClO溶液中通入二氧化碳方程式为：；硫化钠溶液中硫离子微弱的水解出硫氢根离子和氢氧根离子，水也微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，因此溶液中，故答案为：、、； （2），则，求得，溶液pH=3。稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，而Kw不变，因此氢氧根离子浓度增大；HCOOH是弱酸，稀释100倍后溶液pH＜5；稀释导致氢离子浓度和甲酸根离子浓度减小，电离平衡正向移动，甲酸的电离度增大；故答案为：3、C； （3）据分析，上NO被氧化为硝酸，是负极，故其电极反应方程式为：，答案为：； （4）据分析，是阴极，NO被还原为铵根离子，其方程式为：，答案为：； （5）据分析，A为阳极，电解精炼铜时阳极为粗铜，故答案为：粗铜。 学科网（北京）股份有限公司 $$