2024年中考化学分类复习----气体制取与净化

2024年中考化学分类复习-气体制取与净化 一、选择题 1． 关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是 A．甲装置可用作制取氧气的发生装置 B．乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置 C．可用丙装置收集氢气 D．可用丁装置收集氧气 2．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是 气体性质 H2 CO2 SO2 密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716 溶解度（L） 0.0001603 0.1688 11.28 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法 3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．CO2（HCl）—— 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 B．H2（HCl）—— 依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸 C．KCl溶液（CaCl2）—— 加入足量的Na2CO3溶液，过滤 D．木炭粉（CuO）—— 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A CO2 CO ——        点燃 B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发 C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．下列除杂方法正确的是 A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B．CO中混有少量CO2，要得到干燥纯净的CO方法：通过足量的NaOH溶液 C．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D．要除去MnO2中混有少量的NaCl，方法：加水溶解后过滤 6．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Fe Fe2O3 盐酸 结晶 B NaCl NH4HCO3 — 加热 C Cu（NO3）2溶液 BaCl2 AgNO3溶液 过滤 D CO2 水蒸气 生石灰 洗气 A．A B．B C．C D．D 7．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成水和另一种氧化物Q。小亮同学对蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行探究。 下列说法错误的是 A．装置乙的作用是干燥气体 B．装置甲中无明显现象，说明Q不是 C．为防止污染空气，可在装置丁之后连接一个吸收尾气的装置 D．若装置丙中固体由黑色变红棕色，装置丁中的澄清石灰水变浑浊，说明Q是CO 8．下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别通入CO2 C 除去O2中的CH4 点燃 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 实验室收集氧气 用向上排空气集气法 C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，火焰上罩干冷烧杯 D 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加入足量铜粉 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO 中的 CO2 点燃 B 鉴别 NaOH 和 Na2CO3 加入稀盐酸 C 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 将 Zn 和 Cu 分别放入 AgNO3 溶液中 D 鉴别 H2 和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案不能达成实验目的的是选项 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 点燃闻气味观察灰烬 B 含10gKNO3和10gNaCl的混合物中提纯NaCl 加水溶解，加热蒸发，趁热过滤，洗涤晾干 C 除去CO2中的HCl气体 混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸 D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度 A．A B．B C．C D．D 12．实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图装置(固定装置和加热装置省略)测定样品中碳酸铵的质量分数。关于该实验的说法正确的是    A．稀硫酸的作用是吸收氨气 B．倒置漏斗只有增大吸收面积的作用 C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量 D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 二、填空与简答 13．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。    （1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ，如采用A装置作为发生装置，需做的改进是 。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时若选用C做发生装置，你认为C相对于B的优点是 。若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 （4）实验室可用B装置制取二氧化碳。有同学建议用下图装置代替装置B，你认为下图装置的优点是 。 （5）氨气（NH3）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质来制取氨气。实验室制取氨气的发生装置选用图中 装置，收集氨气选用图中 装置。 14．某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，小华同学用设计的实验装置(如下图1)来制取气体。    (1)装置①中添加液体的仪器名称 ，当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 (填字母)。 A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气         B．锌与稀硫酸反应制取氢气 (2)利用①、②装置中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的______(填字母)。 A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论 (3)打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放物质是 。 (4)图2仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质；图2装置内发生的反应方程式 ，实验过程中观察到的现象为 。 (5)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图3，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是______(填选项)。 A．ab段 B．bc段 C．cd段 15．请结合下图回答问题： (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥O2，可选用的装置为 （选序号）。 (2)实验室制取 CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 。 (3)常用 FeS 固体和稀 H2SO4制H2S气体，该反应为复分解反应。H2S有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ①制取H2S的化学方程式为 ②H2S与 NaOH 的反应和HCl相似，用 NaOH 溶液吸收H2S的反应是中和反应吗？尾气处理装置最好选用甲还是乙？下列选项正确的是 （填序号）。 A．是，甲      B．不是，甲      C．是，乙      D．不是，乙 16．用化学方程式表示除去下列各物质中杂质的原理（括号内的物质为杂质） ⑴KCl（K2CO3） ； ⑵CO（CO2） ； ⑶金属铜（金属锌） 。 三、实验题 17．利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：    (1)写出标号①仪器的名称： 。 (2)实验室过氧化氢溶液制取氧气，若要获得平稳的氧气流应选择的发生装置是 （填充号），写出该反应的化学方程式 。 (3)若用E装置收集二氧化碳气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 四、计算题 18．某化学兴趣小组设计如图所示的装置制取一定量的氧气。 (1)与长颈漏斗相比，该装置使用分液漏斗的优点是 。 (2)实验中要制取9.6g的氧气，计算所需15%过氧化氢溶液的质量是多少？ 19．粉笔的主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成。生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔。 (1)AB段固体不分解的原因是 。 (2)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃。 (3)计算8.6g生石膏完全脱水生成CaSO4的质量(请根据方程式计算)。 五、综合应用题 20．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。    (1)写出用装置A制取氧气的化学方程式： 。 (2)写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式： ；在用B装置制取气体时，使用长颈漏斗时应注意 ；不能用装置D收集二氧化碳的原因是 。B或C装置均可作制取氢气的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理： 。 (3)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应制取H2S，发生装置可选择 。某同学用上图E、F、G组合收集H2S。其中F装置的作用是 。 (4)兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。    21．酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。 (1)除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是 。 (2)如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是 。导致该现象发生的化学方程式是 ；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证(简要写出实验步骤及现象即可) 。 (3)利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。 ①图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是 。 ②根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是 。 ③根据图示，该反应的化学方程式是 。 (4)如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．B 9．B 10．B 11．C 12．A 13． 试管 长颈漏斗 高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（条件加热） 试管口放一团棉花 可以控制液体滴加速度从而控制反应速度（合理即可）。 将燃着的木条放在集气瓶口 A可以控制反应的发生和停止 A E 14．(1) 分液漏斗 A (2)B (3)无水硫酸铜 (4) 2H2O22H2O+O2↑ 带火星的棒香复燃 (5)B 15．(1)AE/EA (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 (3) FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S↑ C 16． K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+ H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 17．(1)试管 (2) C (3)a 18．(1)可以控制反应速率 (2)解：设需要15%过氧化氢溶液的质量为x x=136g 答：需要15%过氧化氢溶液的质量为136g。 19．(1)温度没有达到固体分解所需要的温度 (2)170～190 (3)解：设生成CaSO4的质量为。 答:生成的质量6.8。 20．(1)/ (2) 长颈漏斗下端应浸入液面以下 二氧化碳能溶于水且与水反应 关闭弹簧夹，则生成的气体无法导出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 (3) B/C 防倒吸 (4)设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，则 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 21．(1) (2) 试管内液面上升，直至充满整个试管 取少许反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红(合理即可) (3) 防止生成的水冷凝后回流，炸裂试管 密度比空气小 (4)设反应掉的氧气的质量为x， 答：反应掉的氧气的质量为0.4g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$