广西梧州市2023-2024学年高一下学期期末抽样检测化学试题

梧州市20232024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用，下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的是 A. 绿色化学的核心思想是治理污染 B. 我国酸雨形成的主要原因是汽车排出的大量尾气 C. 混凝剂硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝可作污水处理剂 D. 可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 2. 材料的应用与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A. 合成塑料聚乙烯能使溴水褪色 B. 淀粉、油脂属于天然有机高分子 C. 新型无机非金属材料富勒烯与碳元素互称同位素 D. 硅酸盐的结构为硅氧四面体，故硅酸盐材料硬度高、耐高温 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 原子结构示意图： B. 的形成过程： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 4. 部分含氮元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下的浓溶液可用铝罐盛装 B. 、、均不属于电解质 C. 的浓溶液见光或受热分解产生 D. 与在尾气转化器中会转化为 5. 实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 实验装置 目的 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 A. A B. B C. C D. D 6. 、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 、、三种元素组成的化合物只有2种 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 7. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列有关普伐他汀的说法正确的是 A. 属于不饱和烃 B. 含有2种官能团 C. 该有机物与足量的钠反应可生成 D. 可发生置换、加成、氧化、取代、酯化反应 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中所含离子总数为 B. 常温下，中含有的原子数目为 C. 盐酸中含有分子数目为 D. 、时，中含有的分子数目为 9. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A. 吸收塔中做氧化剂，表现了氧化性 B. 工业上常利用电解熔融冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发性质 D. 根据上述流程，若提取，至少需要标准状况下 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 溶液与稀硫酸反应： C. 用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中的： D. 向溶液中通入少量的气体： 11. 下列实验现象和结论相符的是 选项 操作及现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数为 13. 一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A. 、、都是含极性键的共价化合物 B. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C. 水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D. 的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 14. 研究表明，在一定条件下，气态与气态两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为需要放出的热量 C. 断开中的键需要吸收的热量 D. 吸热反应，吸热反应不一定需要加热 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 铝土矿的主要成分是，含、、等杂质，从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤中，为加快反应速率，除了将矿石粉碎、搅拌外还可采取的措施为___________。 （2）固体⑦的主要成分为___________(填化学式，下同)，滤液②和滤液⑨中共同存在的溶质为___________。 （3）能否将步骤Ⅱ中的烧碱溶液替换为氨水？请回答并简述理由___________。 （4）步骤中除了与过量的烧碱反应外，还发生的反应离子方程式为___________；步骤中元素发生反应的离子方程式为___________。 （5）流程中每个步骤都要采取的实验操作为___________。、、都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用___________(填字母)。 A．铁坩埚 B．氧化铝坩埚 C．石英坩埚 D．氧化镁坩埚 （6）能否直接往滤液⑧中通入二氧化碳，经过滤得到沉淀后灼烧获得氧化铝？请回答并简述理由___________。 16. 煤的干馏获得的出炉煤气中，含有、、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： （1）利用可以进行人工固氮，其反应原理为。已知键能为(键能：断开化学键所需吸收的能量或形成化学键放出的能量)。若形成，则需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。 （2）可通过的反应制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应，测得的物质的再随时间变化如表所示： 时间 0 2 4 6 8 ①内，用表示的化学反应速率___________。 ②时，的生成速率___________的消耗速率(填“>”“<”或“=”)。 ③反应达到平衡时，混合气体中物质的量百分含量为___________%。 ④对于上述条件下的反应，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．增大的量，反应速率加快 B．充入，压强增大，反应速率加快 C．，说明反应到达了平衡状态 D．容器内和的浓度比不变，说明反应到达了平衡状态 E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达了平衡状态 （3）与反应可制备，和可构成质子交换膜燃料电池，电池总反应为：，电池工作时，在负极发生反应的物质是___________和水，若在标准状况下，电池消耗的体积为，则外电路中转移的电子数目为___________。 17. 生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）甲同学利用图1所示装置研究二氧化硫的性质。 图1 ①图1中仪器的名称为___________。 ②向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 ③实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，产生白色沉淀为___________(填化学式)。 ④装置中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 （2）乙同学拟用图2装置定量分析空气中的含量。 图2 ①通入空气前应进行的实验操作是___________；溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。 ②随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，写出该反应的离子方程式___________。 ③若实验中气体流速为，酸性溶液的浓度为，体积为，从气体通入到溶液的紫色恰好褪去，总用时，则空气中二氧化硫的含量为___________。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其合成路线加下： 已知：。 回答下列问题： （1）④的反应类型为___________，的名称为___________。 （2）反应④的化学方程式为___________。 （3）的结构简式为___________。 （4）下列有关物质的叙述正确的是___________(填字母)。 a．化合物和互为同系物 b．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 c．化合物中最少有6个原子在同一平面上 （5）中含氧官能团的名称为___________，是的同系物，比多一个碳原子，的同分异构体有___________种。 （6）以乙烯为原料制备环乙二酸乙二酯()，请补充完整合成环乙二酸乙二酯的路线___________(其他无机试剂任选)。 (请用以下方式表示：。) 梧州市20232024学年度高一下学期期末抽样检测 化学 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）升高温度(加热)或增大盐酸浓度 （2） ①. 、 ②. 、 （3）不能，氢氧化铝不溶于氨水，无法实现氢氧化铝与氢氧化铁和氢氧化镁的分离 （4） ①. ②. （5） ①. 过滤 ②. AD （6）不能，滤液⑧中还含有硅酸钠，通入二氧化碳生成硅酸，灼烧时产生二氧化硅，导致产品氧化铝纯度不高 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 1173 （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、硫化氢等反应 ③. ④. 氧化 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 增大接触面积，有利于的充分吸收 ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. 丙烯酸 （2） （3） （4） （5） ①. 羟基、酯基 ②. 3 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$