精品解析：广西南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

南宁二中2023～2024学年下学期高一期考 化学 (时间75分钟，满分100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(含14小题，每小题3分共42分；每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 利用合成了硬脂酸()，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬脂酸不能算是有机高分子，A错误； B．医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是75%的乙醇溶液，B错误； C．乙烯可被高锰酸钾溶液氧化，所以可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，聚丙烯的链节为，D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的电子式： B. 乙醇的键线式： C. 丙烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的电子式为，故A错误； B．乙醇的键线式，故B错误； C．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误； 选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数目为 B. 1.7g羟基(-OH)中含有的电子数为 C. 分子中所含键的数目为 D. 浓硫酸共热条件下，1mol乙醇与1mol冰醋酸充分反应后生成的乙酸乙酯分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，无法用气体摩尔体积进行求算， 所含分子数目不知，A错误； B．羟基为-OH，一个羟基含有9个电子，1.7g羟基的物质的量为，所 以1.7g羟基中所含的电子总数为，B正确； C．分子式为的物质可能为乙醇或二甲醚中的一种或两种，两者C-H不一样多，无法确定C-H键的数目，C错误； D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子个数小于NA个， D错误； 答案选B。 4. 下列实验装置的有关说法正确的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．制取并收集乙炔 D．验证乙醇的结构简式 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故A错误； B．蒸馏烧瓶中有乙醇挥发，乙醇、乙烯都能使高锰酸钾褪色，所以高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误； C．乙炔密度比空气小，不能用向上排空气法收集乙炔，故C错误； D．一定量的乙醇和足量的钠反应，用排水量气法测量生成氢气的体积，根据氢气的物质的量分析乙醇的结构简式，故D正确； 选D。 5. 已知乙烯分子是平面结构，1，二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构，下列能形成类似上述空间异构体的是 A. 丙烯 B. 甲基丙烯 C. 丁烯 D. 己烯 【答案】D 【解析】 【分析】双键碳原子均连接2个不同的原子或原子团才能形成顺反异构。 【详解】A．丙烯分子中1号碳原子连接2个H原子，不能形成顺反异构，故不选A； B．甲基丙烯分子中1号碳原子连接2个H原子，2号碳原子连接2个甲基，不能形成顺反异构，故不选B； C．丁烯分子中1号碳原子连接2个H原子，不能形成顺反异构，故不选C； D．己烯分子中双键碳原子均连接2个不同的原子或原子团，能形成顺反异构，故选D； 选D。 6. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇不能发生消去反应，可以发生催化氧化得到甲醛，A错误； B．能发生消去反应，能发生催化氧化反应生成醛类，B正确； C．不能发生消去反应，也不能发生催化氧化反应，C错误； D．可以消去反应，也可以发生催化氧化，但催化氧化产物为酮，D错误； 故选B 7. 下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是 ①除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏 ②除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 ③溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和己烯 ④酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸 ⑤用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①除去乙醇中的乙酸：先加生石灰和乙酸反应，后蒸馏得到乙醇，正确； ②乙烯与酸性高锰酸钾反应得到二氧化碳，又重新引入了新的杂质，错误； ③己烯中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确； ④乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与酸性高锰酸钾溶液分层，上层无色，乙酸与酸性高锰酸钾溶液互溶，可以用酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸，正确； ⑤乙醇燃烧生成淡蓝色火焰，乙炔燃烧火焰明亮伴有浓烟，四氯化碳不能燃烧，故用燃烧法能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳，错误； 故选D。 8. 分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。一定条件下，1mol分支酸与、反应，最多消耗两者的物质的量分别为 A 3mol、2mol B. 5mol、2mol C. 3mol、3mol D. 5mol、3mol 【答案】A 【解析】 【详解】碳碳双键能与发生加成反应，1mol分支酸与反应消耗3mol氢气；羧基能与碳酸氢钠反应，1mol分支酸与碳酸氢钠反应消耗2mol碳酸氢钠；故选A。 9. 薄荷是常用中药之一，从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 薄荷醇和环己醇互为同系物 B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C. 薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被氧化为醛 D. 一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应，不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，环己醇的分子式为C6H12O，分子结构相似，相差若干个CH2，属于同系物，A正确； B．薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误； C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误； D．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，能发生氧化反应，D错误； 故选A。 10. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B. 平衡常数 C. 其他条件不变的情况下，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大甲醇蒸气的浓度，平衡正向进行，CO的转化率增大，A正确； B．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B正确； C．平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度上高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，e点达平衡转化率略小于b点，反应物浓度较大，且温度较高，反应速率更大，故反应速率，选项C错误； D．根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，选项D正确； 答案选C。 11. 乙醇与有机物A在浓硫酸催化下加热时得到有芳香味的液体有机物B，经测定该有机物B的分子式为C7H14O2。则A的结构最多有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】乙醇与有机物A发生酯化反应，生成C7H14O2，则有机物A应为羧酸，羧酸含有官能团-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故A的结构有4种，故选C。 12. 食品用合成香料—丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。下列说法错误的是 A. 生成丙烯酸乙酯的过程中，应按A→浓硫酸→B的顺序添加试剂 B. 1molB与足量Na反应，最多生成11.2L气体(折算成标准状况) C 仅用水无法鉴别A和丙烯酸乙酯 D. 丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应： 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯与水加成得到A：乙醇，丙烯催化氧化得到丙烯醛，丙烯醛氧化得到丙烯酸：CH2=CHCOOH，丙烯酸与乙醇反应得到丙烯酸乙酯。 【详解】A．酯化反应的过程中，先加醇，再加浓硫酸，最后加酸，试剂添加顺序正确，A正确； B．1mol CH2=CHCOOH与足量Na反应得到标况下H2：0.5mol，生成11.2L气体(折算成标准状况)，B正确； C．乙醇溶于水，丙烯酸乙酯不溶于水，可用水鉴别A和丙烯酸乙酯，C错误； D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应发生水解，方程式正确，D正确； 故选C。 13. 已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为的化合物中，处于同一平面内的原子最多有 A. 20个 B. 19个 C. 18个 D. 17个 【答案】C 【解析】 【详解】苯和乙烯为平面型结构，C-C键可以绕键轴旋转，题中的有机物分子可变换成如下形成，除分子中两个甲基的4个H原子不在该平面上外，其余的18个原子均可能共面，故选C。 14. 某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是 A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】2.24L该混合气体即0.1mol完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。即二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物资的量为0.2mol，则平均分子式为C2H4。 A．CH4和C3H8的平均分子式中氢原子个数不可能是4，A错误； B．CH4和C3H4若按1:1混合，平均分子式为C2H4，B正确； C．C2H4和C3H4混合气体平均分子式中碳原子个数不可能为2，C错误； D．C2H4和C2H6混合气体平均分子式中氢原子个数不可能4，D错误； 故选B。 二、填空题(含4小题，共58分) 15. 按要求完成下列问题 （1）实验室制备乙烯反应_______。 （2）写出由在催化剂下生成高分子化合物有机玻璃的加聚反应_______。 （3）的催化氧化反应_______。 （4）甲酸和丙醇的酯化反应_______。 （5）的系统命名为_______。 （6）的系统命名为_______。 （7）的系统命名为_______。 （8）A的分子式为，已知A只有一种类型的等效氢原子，则A的结构简式为_______。 （9）立方烷的一氯代物有_______种，六氯代物有_______种。 【答案】（1） （2）n （3）2CH3CH(OH)CH32 （4） （5） （6） （7） （8） （9） ①. 1 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 乙醇发生消去反应制备乙烯，化学方程式为：； 【小问2详解】 在催化剂下生成高分子化合物的化学方程式为：n ； 【小问3详解】 的催化氧化反应得到丙酮： 2CH3CH(OH)CH32； 【小问4详解】 甲酸和丙醇的酯化反应：； 【小问5详解】 的系统命名为：； 【小问6详解】 的系统命名为：； 【小问7详解】 的系统命名为：； 【小问8详解】 A的分子式为，已知A只有一种类型的等效氢原子，则A的结构简式为：； 【小问9详解】 立方烷中只有1种等效氢，一氯代物有1种；六氯代物与二氯代物数目相同，二氯代物有3种：（数字为氯原子位置）。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 一定条件下，溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是溶解表面油脂和_______，为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是_______。(至少两条) （3）“调pH”应控制的pH范围是_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。 （4）为得到，“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 除去铝及其氧化物 ②. （2）粉碎固体、搅拌、适当提高温度、适当增加酸的浓度、延长浸取时间等 （3） ①. 3.2～7.2 ②. （4）蒸发(加热)浓缩、冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①主要含有Na[Al(OH)4]，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到主要含有Ni2+、Fe2+、Fe3+和的滤液②，滤渣②为不溶性杂质，再加H2O2溶液，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，则滤渣③主要成分为Fe(OH)3，滤液③主要含有NiSO4，最后再控制pH经系列操作得到硫酸镍晶体。 【小问1详解】 “碱浸”中NaOH的两个作用分别是溶解表面油脂和除去铝及其氧化物，滤液①主要含有Na[Al(OH)4]，为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 “酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是：粉碎固体、搅拌、适当提高温度、适当增加酸的浓度、延长浸取时间等； 【小问3详解】 经“转化”后溶液中剩余的金属离子为：Fe3+和Ni2+，根据表格，“调pH”应控制的pH范围是：3.2～7.2；若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，则Fe2+未沉淀，经氧化后得到Fe3+，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为：Fe3+； 【小问4详解】 为得到，“系列操作”包括蒸发(加热)浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 根据题意，在强碱溶液中硫酸镍被氧化生成NiOOH，该反应的离子方程式为：。 17. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内混合气体的压强不再发生变化 C． D．体系温度不再发生变化 E． （3）在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。 （4）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ①上图中、、由大到小的关系是_______。 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是_______。 ③若在和316℃时，将和CO按投料比通入该1L反应器中，反应达到平衡时，CO的转化率_______50%(填“>”“＜”或“=”)。 （5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为_______。 ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1molCO和，列式计算说明、的大小关系_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ② ②. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （4） ①. ②. 温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度(答案合理即可) ③. > （5） ①. 75%(或0.75或3/4) ②. 计算得，，有，则平衡正向进行， 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，Ⅱ-Ⅰ2，可得=-2=-23.5kJ/mol； 【小问2详解】 A.容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，常量不变，不能说明反应已经达到平衡，故A不符合； B.反应过程中，反应为气体分子数没有变化，容器始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B不符合； C．，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，故C符合； D．反应为放热反应，随着反应的进行温度发生变化，当体系温度不再发生变化，说明反应达平衡，故D符合； E．，反应是否达平衡与反应物的量之比无关，无法说明反应达平衡，故E不符合； 答案选CD； 【小问3详解】 第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤，答案为②；第二步反应活化能较高，反应速率较慢； 【小问4详解】 ①该反应为气体分子数减少的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故； ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度； ③若在p3和316℃时，将H2和CO按投料比通入该1L反应器中，增大了氢气的加入量，平衡正向移动，则平衡时CO的转化率增大，CO的平衡转化率大于50%； 【小问5详解】 设起始时二甲醚的物质的量为1mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为x，列出三段式： 恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有，解得x=0.75mol，故该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为； ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1molCO和，Q=，计算得，，有，则平衡正向进行，。 18. 气态烃A是一种水果催熟剂，B的分子式为且能使溴水褪色。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W()。 已知：①(R代表烃基或氢)；②E分子中只含有1个甲基。 （1）A→C的反应类型是_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）由F→G的有机反应式为_______。 （4）H的官能团名称是_______，D和Ⅰ生成J的有机反应式为_______。 （5）已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有_______种。 （6） 可经过如下路线合成。结合题干信息，回答问题： I、“反应条件1”为_______。 Ⅱ、X的结构简式为_______。 【答案】（1）加成反应 （2） （3） （4） ①. 羧基 ②. （5）8 （6） ①. 浓硫酸、170℃ ②. 【解析】 【分析】气态烃A是一种水果催熟剂，A是乙烯；B的分子式为且能使溴水褪色，B是丙烯；丙烯和HBr发生加成反应生成E，E分子中只含有1个甲基，则E是1-溴丙烷；E水解生成F，F是1-丙醇；1-丙醇发生催化氧化生成G，G是丙醛，丙醛发生氧化反应生成丙酸，H是丙酸，丙酸和甲醛发生加成、消去反应生成I；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，C是1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，D是乙二醇，D、I发生酯化反应生成，J是，J发生加聚反应生成W，W是。 【小问1详解】 A是乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，C是1,2-二溴乙烷，A→C的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 丙烯和HBr发生加成反应生成E，E分子中只含有1个甲基，则E是1-溴丙烷，结构简式为； 【小问3详解】 F是1-丙醇，1-丙醇发生催化氧化生成G，G是丙醛，由F→G的有机反应式为； 【小问4详解】 丙醛发生氧化反应生成丙酸，H是丙酸，结构简式为CH3CH2COOH，H的官能团名称是羧基；D是乙二醇，D、I发生酯化反应生成，反应方程式为； 【小问5详解】 F是1-丙醇，有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，说明M比F多2个CH2，则M的可能结构有CH3CH2CH2CH2CH2OH、、，共8种。 【小问6详解】 I、“反应1”为醇的消去反应，条件为浓硫酸、170℃。 Ⅱ、X发生水解反应生成，由逆推，可知X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南宁二中2023～2024学年下学期高一期考 化学 (时间75分钟，满分100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(含14小题，每小题3分共42分；每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 利用合成了硬脂酸()，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的电子式： B. 乙醇的键线式： C. 丙烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数目为 B. 1.7g羟基(-OH)中含有的电子数为 C. 分子中所含键的数目为 D. 浓硫酸共热条件下，1mol乙醇与1mol冰醋酸充分反应后生成的乙酸乙酯分子总数为 4. 下列实验装置的有关说法正确的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．制取并收集乙炔 D．验证乙醇的结构简式 A. A B. B C. C D. D 5. 已知乙烯分子是平面结构，1，二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构，下列能形成类似上述空间异构体的是 A 丙烯 B. 甲基丙烯 C. 丁烯 D. 己烯 6. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 A. B. C. D. 7. 下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是 ①除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏 ②除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 ③溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和己烯 ④酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸 ⑤用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③④ 8. 分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。一定条件下，1mol分支酸与、反应，最多消耗两者的物质的量分别为 A. 3mol、2mol B. 5mol、2mol C. 3mol、3mol D. 5mol、3mol 9. 薄荷是常用中药之一，从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 薄荷醇和环己醇互为同系物 B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C. 薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被氧化为醛 D. 一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应，不能发生氧化反应 10. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B. 平衡常数 C. 其他条件不变情况下，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 11. 乙醇与有机物A在浓硫酸催化下加热时得到有芳香味的液体有机物B，经测定该有机物B的分子式为C7H14O2。则A的结构最多有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12. 食品用合成香料—丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。下列说法错误的是 A. 生成丙烯酸乙酯的过程中，应按A→浓硫酸→B的顺序添加试剂 B. 1molB与足量Na反应，最多生成11.2L气体(折算成标准状况) C. 仅用水无法鉴别A和丙烯酸乙酯 D. 丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应： 13. 已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为的化合物中，处于同一平面内的原子最多有 A. 20个 B. 19个 C. 18个 D. 17个 14. 某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是 A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6 二、填空题(含4小题，共58分) 15 按要求完成下列问题 （1）实验室制备乙烯的反应_______。 （2）写出由在催化剂下生成高分子化合物有机玻璃的加聚反应_______。 （3）的催化氧化反应_______。 （4）甲酸和丙醇的酯化反应_______。 （5）的系统命名为_______。 （6）的系统命名为_______。 （7）的系统命名为_______。 （8）A的分子式为，已知A只有一种类型的等效氢原子，则A的结构简式为_______。 （9）立方烷的一氯代物有_______种，六氯代物有_______种。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 一定条件下，溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 90 （1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是溶解表面油脂和_______，为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是_______。(至少两条) （3）“调pH”应控制的pH范围是_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。 （4）为得到，“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 17. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是_______(填标号)。 A．混合气体密度不再发生变化 B．容器内混合气体的压强不再发生变化 C． D．体系温度不再发生变化 E． （3）在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。 （4）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ①上图中、、由大到小的关系是_______。 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是_______。 ③若在和316℃时，将和CO按投料比通入该1L反应器中，反应达到平衡时，CO的转化率_______50%(填“>”“＜”或“=”)。 （5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为_______。 ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1molCO和，列式计算说明、的大小关系_______。 18. 气态烃A是一种水果催熟剂，B的分子式为且能使溴水褪色。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W()。 已知：①(R代表烃基或氢)；②E分子中只含有1个甲基。 （1）A→C的反应类型是_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）由F→G的有机反应式为_______。 （4）H的官能团名称是_______，D和Ⅰ生成J的有机反应式为_______。 （5）已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有_______种。 （6） 可经过如下路线合成。结合题干信息，回答问题： I、“反应条件1”为_______。 Ⅱ、X的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$