精品解析：河北省廊坊市霸州市2023-2024学年高二下学期7月期末质量检测化学试题

2023～2024学年高二期末质量检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色.墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3，一轮复习物质及其变化、物质的量。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的结构式：CH3OOH B. 氨基的电子式： C. CF4的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式：-COH 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构式为，A项错误； B．氨基的电子式为，B项错误； C．四氟化碳分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氟原子位于4个顶点，碳原子半径比氟原子半径大，C项正确； D．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为一CHO，D项错误； 故选C。 2. 化学与生活、环境等密切相关，下列说法错误是 A. 抗病毒疫苗主要成分是蛋白质 B. 用灼烧法可鉴别腈纶和真丝 C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 油脂能为人类维持生命活动提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗病毒疫苗主要成分为蛋白质和DNA，A正确； B．用灼烧法可鉴别腈纶和真丝，腈纶余烬为不规则的黑色硬物，手捻易破碎，而真丝烧后的余烬烧后变成黑褐色小圆球形余烬，手捻即碎，B正确； C．聚丙烯分子中没有碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．油脂可提供人体所需的营养物质和能量，属于基本营养物质，D正确； 故选C。 3. 实验室欲配制溶液。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量 B. 需选用950mL的容量瓶 C. 容量瓶在使用前无须检验是否漏水 D. 配制中还需使用玻璃棒、酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，需选用1000mL的容量瓶，则需称取0.1molg，质量为10.6g，A正确； B．容量瓶选择要求大而近，需选用1000mL的容量瓶，B错误； C．配制溶液时，需要摇匀，故容量瓶在使用前要检验是否漏水，C错误； D．配制中还需使用天平，药匙，玻璃棒，烧杯，100mL容量瓶，胶头滴管等，不需要酒精灯，D错误； 故选A。 4. 纳米级可用于以太阳能为能源分解制H2，过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程Ⅰ发生分解反应 B. 可写成属于纯净物 C. 过程Ⅱ的反应： D. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有电子的转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，，A正确； B．可写成，具体的化学式，属于纯净物，B正确； C．过程Ⅱ的反应： ，C错误； D．过程Ⅰ、Ⅱ中均有化合价的升降，就有电子的转移，D正确； 故选C。 5. 下列有机物命名正确的是 A. 3-甲基-4-乙基丁烷 B. 2-甲基-4-丁醛 C. 4-氯-2-丁烯 D. 2，4，4-三甲基-2-戊烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．命名为3，4-二甲基己烷，A错误； B．命名为3-甲基丁醛，B错误； C．命名为顺-1-氯-2-丁烯，C错误； D．命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯，D正确； 故选D。 6. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸 C. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】B 【解析】 【详解】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇、乙酸，B正确； C．浓硫酸稀释大量放热，应将浓硫酸加入乙酸和甲醇的混合液中搅拌混合，C错误； D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢。若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 属于烯烃的同分异构体只有2种（不含立体结构） B. 核磁共振氢谱能区分和 C. 室温下，在水中溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 与不互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于烯烃的同分异构体有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2三种，A错误； B．核磁共振氢谱中，有3组峰且峰的面积之比为3：2：1，只有1组峰，可以区分，B正确； C．丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷，C正确； D．属于酚，属于醇，不互为同系物，D正确； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A. 月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为 B. 玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为 C. 16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为 D. 合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．3 g 的物质的量为1 mol，一个中含有1个中子，故1 mol 含有中子的数目为，A项错误； B．BaO2中的阴离子为，1 mol 中所含阴离子数目为，B项错误； C．一个()分子中含共用电子对数为8，16 g 的物质的量为，含有的共用电子对的数目为，C项错误； D．标准状况下，1.12 L氨气的物质的量为0.05 mol，合成氨反应中氮元素的化合价从0价降低到-3价，生成1molNH3转移电子的物质的量为3mol，则生成0.05molNH3转移电子的数目为，D项正确； 故选D。 9. 2-甲基丁酸是一种有机化学品，主要存在于烟气之中，一般用于烧烤食品、饮料、糖果等，其同分异构体能发生水解反应。符合条件的有 A. 9种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 【答案】A 【解析】 【详解】2-甲基丁酸的分子式为，其同分异构体可以发生水解反应，则为酯，甲酸酯为HCOOC4H9，因丁基有4种，则甲酸酯有4种，乙酸酯为CH3COOC3H7，因丙基有2种，则乙酸酯有2种，丙酸酯为CH3CH2COOCH2CH3有1种，丁酸酯为CH3CH2CH2COOCH3有1种，异丁酸酯(CH3)2CHCOOCH3有1种，符合条件的M有9种，A项正确； 选A。 10. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是 A. Y含有2种官能团 B. Y、Z均含有顺反异构体 C. 一定条件下，X、Y均能与新制氢氧化铜反应 D. Z与AgNO3溶液反应，生成浅黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y含有醛基、醚键和碳碳双键3种官能团，A错误； B．Z的双键碳原子上连接和相同的两个甲基，没有顺反异构，B错误； C．X、Y均含有醛基，都能与新制氢氧化铜反应，C正确； D．Z不能电离出溴离子，与溶液不反应，D错误； 故选C。 11. 下列有关物质特征判断的说法中正确的是 A. 纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体 B. 、均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物 C. 由反应可知为一元酸 D. 浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质的要求，缺少分散剂不能形成胶体，A项错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误； C．与过量的NaOH反应，分子中只有1个参与了反应，故属于一元酸，C项正确； D．浓硫酸的强氧化性由＋6价硫体现，的强还原性由＋4硫体现，而＋6价硫和＋4价硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸干燥，D项错误。 故选C。 12. 将气体不断通入）溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加溶液，溶液又变成棕黄色（还原产物为）。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 上述操作过程中，溶液的酸性先减弱后增强 C. 若有6.72L（标准状况下）SO2参加反应，则最终能生成 D. 滴加溶液时，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶6 【答案】D 【解析】 【分析】将气体不断通入溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色说明被还原为，被氧化，反应的离子方程式为，则氧化性＞；然后往溶液中滴加溶液，溶液又变成棕黄色，说明将氧化为，反应的离子方程式为，所以氧化性＞，则三者的氧化性＞＞，还原性：； 【详解】A．由分析可知，还原性：，A错误； B．由题意可得将气体不断通入溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，反应方程式为：；然后往溶液中滴加溶液，溶液又变成棕黄色（还原产物为），离子方程式为：，由方程式可知，反应时先生成氢离子，再消耗氢离子，溶液的酸性先变强再变弱，B错误； C．由分析可得和的关系为：3—2，则6.72L参加反应时最终能消耗的物质的量为=0.2mol，C错误； D．滴加溶液时，将氧化为，反应的离子方程式为，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶6，D正确； 故选D。 13. 月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程涉及消去反应 B. 香味醇和橙花醇互为顺反异构体 C. 月桂烯不存在含苯环的同分异构体 D. 乙酸橙花酯不能在酸性环境中稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．由流程图可知，该流程中①为加成反应，②为取代反应，③为水解取代反应，不涉及消去反应，A错误； B．香味醇和橙花醇符合顺反异构体的特点，B正确； C．月桂烯的不饱和度为3，不存在含苯环的同分异构体，C正确； D．乙酸橙花酯在酸性环境中可以水解，不能稳定存在，D正确； 故选A。 14. 向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. M点对应的溶液中：、，， B. N点对应的溶液中：、、、 C. S点对应的溶液中：、、、 D. R点对应的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【分析】向含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。M点后还未出现沉淀，说明M点处溶质为NaCl、HCl、AlCl3；N点后开始沉淀，说明此时HCl完全反应，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3；S点后依然在出现沉淀，说明铝离子还未完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl、AlCl3；R点处沉淀已经开始减少，但未完全消失，此时溶液中的溶质为Na[Al(OH)4]、NaCl。 【详解】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+与与发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意； B．N点溶质为NaCl、AlCl3，与Al3+会双水解，，不共存，B不符合题意； C．S点溶质为NaCl、AlCl3，与Cl-，与不共存，C不符合题意； D．R点溶质为Na[Al(OH)4]、NaCl，与、、、四种离子不反应，可菜存，D符合题意； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 过氧乙酸()是生活中常用的氧化剂，可用于消毒、纺织品漂白等。实验室可用与反应制备：，高浓度的溶液有利于提高产率。某同学在实验室先通过如图1装置(加热装置已省略)将市售的30%的溶液浓度提高到50%，然后再用图2装置制备。回答下列问题： （1）图1中冷水应从_______(填“a”或“b”)口进，仪器X的名称为_______。 （2）在提浓的过程中，连接减压装置的优点是_______(任写一种)。 （3）制备：装置如图2，向烧瓶中依次加入乙酸、溶液、浓硫酸。控制反应温度为0℃，搅拌4h(磁力搅拌装置已省略)，静置15h，得溶液。温度控制在0℃的方法是_______。研究表明，控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高，其原因可能是_______(不考虑25℃时和分解)。 （4）含量测定：准确称取样品，定容于100mL容量瓶中。取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入溶液，用溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸样品中剩余)，随即加入过量溶液，摇匀，用标准液滴定至终点，消耗溶液25.00mL。 已知：； ①加入过量KI溶液前，需除去的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②过氧乙酸样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 ③用该法测定含量比实际含量偏高的原因是_______(不考虑实验操作产生的误差)。 【答案】（1） ①. b ②. (球形)冷凝管 （2）降低提浓时的温度、提高提浓时的速度、降低提浓时的分解 （3） ①. 冰水浴 ②. 制备的反应放热，温度低，有利于生成 （4） ①. ②. ③. 过量的氧化生成或在酸性溶液中会被空气中氧气氧化为等，合理即可 【解析】 【小问1详解】 冷凝管应下口进水，上口出水，则从b口进水；由仪器构造可知X为球形冷凝管； 【小问2详解】 采用减压装置可以降低提浓时的温度、提高提浓时的速度、降低提浓时的分解； 【小问3详解】 温度控制在0℃的方法是冰水浴；制备的反应放热，温度低，有利于生成，因此控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高； 【小问4详解】 ①具有较强氧化性，能氧化KI，发生反应：，影响测定结果，因此加入过量KI溶液前，需除去； ②由以上反应得关系式：；消耗体积25.00mL，则n()=，则n()=n()=，过氧乙酸样品中的质量分数为； ③过量的氧化生成或在酸性溶液中会被空气中氧气氧化为，导致的量偏高，消耗的体积偏大，测定含量比实际含量偏高。 16. 药物H具有抗肿瘤作用。以甲苯为起始原料制备H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称为_________，化合物H的分子式为__________。 （2）B→C、G→H的反应类型分别是__________、_________。 （3）该流程中设计C→D的目的是__________。 （4）F→G反应的化学方程式为__________________。 （5）化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有__________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为__________。 ①与苯环直接相连； ②能发生银镜反应。 【答案】（1） ①. 硝基 ②. C11H11N2F3O3 （2） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （3）保护氨基 （4）+→+CH3CH(CH3)-COOH （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A，B还原生成C（），由C逆推，可知B是，C发生取代反应生成D（），D取代生成E（），E肼解生成F（），F取代生成G（），G取代生成H（），据此分析； 【小问1详解】 B是，官能团的名称为硝基；化合物H的分子式为C11H11N2F3O3； 【小问2详解】 B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 C→D是C中氨基发生反应，E肼解又生成氨基，所以设计C→D的目的是保护氨基； 【小问4详解】 F→G是F中氨基上的H原子被代替生成G， +→+CH3CH(CH3)-COOH 【小问5详解】 ①-NH2与苯环直接相连；②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜，说明含有醛基；若有2个取代基-NH2、-OOCH，在苯环上的位置有3种；若有3个取代基-NH2、-OH、-CHO，在苯环上的位置有10种；符合条件的B的同分异构体共13种；其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为。 17. 利用硬锰矿(主要成分为、MnO，还含有少量的、、)制取锰酸锂()的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“球磨”的目的是_______，“浸渣”主要成分的化学式为______。 （2）“沉渣”成分为和，则“浸取”步骤中的作用为_____(用离子方程式表示)。 （3）向“除杂后液”中加入也可制备，已知中硫元素为最高价，则中-1价O占氧元素的百分比为______%。 （4）“锂化”步骤中，按投料，经研磨、焙烧、冷却即可制得。 ①在上述反应过程中的作用为______。 ②已知“锂化”过程中有和生成，则二者在相同条件下的体积之比为______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 ②. （2） （3）25 （4） ①. 氧化剂 ②. 2：1 【解析】 【分析】硬锰矿球磨后加硫酸和FeSO4酸浸，氧化铁、氧化铝、MnO溶于硫酸中生成相应的盐，SiO2不溶，成为浸渣除去，MnO2被FeSO4还原为+2价，浸取液加纯碱除去铁、铝，除杂后液加氨水沉锰，沉渣中加水，通氧气得到MnO2，再加Li2CO3得到产品。 【小问1详解】 “球磨”的目的是增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率，“浸渣”主要成分的化学式为SiO2。 【小问2详解】 “沉渣”的成分为 Mn(OH)2和 Mn2(OH)2SO4，锰元素的化合价为+2价，则“浸取”步骤中 FeSO4的作用为还原剂，MnO2被FeSO4还原为+2价，离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O。 【小问3详解】 K2S2O8 中硫元素为最高价+6价，则K2S2O8中有2个O为-1价，6个O为-2价，-1价O占氧元素的百分比为25%。 【小问4详解】 ①产品锰酸锂( LiMn2O4 )中Mn的均价为+3.5价，所以在“锂化”步骤中MnO2做氧化剂。 ②“锂化”过程中有 CO2和 O2生成，则反应化学方程式为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，CO2和O2在相同条件下的体积之比为2：1。 18. 有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，Ⅰ的一种合成路线如下： 已知：i.； ii.。 回答下列问题： （1）C的结构简式是_______；B中官能团的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.C可发生消去反应 b.1molI最多能与2molNaOH反应 c.A→B与F→G反应类型相同 （3）写出D+E→F反应的化学方程式：_______。 （4）写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：_______。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱显示4组吸收峰。 （5）参照上述合成路线，设计以为原料制备A的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键、酯基 （2）b （3） （4） (任写一种) （5） 【解析】 【分析】A发生溴代反应生成B，由D的结构可知C与乙醇发生酯化反应，则C为，D和E发生已知信息i反应得到F为，F中C=N与氢气发生加成反应生成G为，G发生已知信息ii可得H为，H中羟基被溴原子取代生成I即 ； 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式是，B中官能团的名称是碳溴键、酯基； 【小问2详解】 a.C为，不含有醇羟基、碳卤键，不可发生消去反应，故a错误； b.I为，酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应，则1molI最多能与2molNaOH反应，故b正确； c.A→B为取代反应，F→G为加成反应，两者反应类型不同，故c错误； 故选b； 【小问3详解】 D和E发生已知信息i反应得到F，D+E→F反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ①能与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱显示4组吸收峰说明有对称结构，E的同分异构体的结构简式： (任写一种)； 【小问5详解】 与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，最后发生酯化反应生成A，合成路线： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年高二期末质量检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色.墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3，一轮复习物质及其变化、物质的量。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的结构式：CH3OOH B. 氨基的电子式： C. CF4的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式：-COH 2. 化学与生活、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 抗病毒疫苗主要成分是蛋白质 B. 用灼烧法可鉴别腈纶和真丝 C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 油脂能为人类维持生命活动提供能量 3. 实验室欲配制溶液。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量 B. 需选用950mL的容量瓶 C. 容量瓶在使用前无须检验是否漏水 D. 配制中还需使用玻璃棒、酒精灯 4. 纳米级可用于以太阳能为能源分解制H2，过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程Ⅰ发生分解反应 B. 可写成属于纯净物 C. 过程Ⅱ的反应： D. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有电子的转移 5. 下列有机物命名正确的是 A. 3-甲基-4-乙基丁烷 B. 2-甲基-4-丁醛 C. 4-氯-2-丁烯 D. 2，4，4-三甲基-2-戊烯 6. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸 C. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 7. 下列说法错误的是 A. 属于烯烃的同分异构体只有2种（不含立体结构） B 核磁共振氢谱能区分和 C. 室温下，在水中溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 与不互为同系物 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是 A. 月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为 B. 玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为 C. 16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为 D. 合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移电子数为 9. 2-甲基丁酸是一种有机化学品，主要存在于烟气之中，一般用于烧烤食品、饮料、糖果等，其同分异构体能发生水解反应。符合条件的有 A. 9种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 10. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是 A. Y含有2种官能团 B. Y、Z均含有顺反异构体 C. 一定条件下，X、Y均能与新制氢氧化铜反应 D. Z与AgNO3溶液反应，生成浅黄色沉淀 11. 下列有关物质特征判断的说法中正确的是 A. 纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体 B. 、均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物 C. 由反应可知为一元酸 D. 浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体 12. 将气体不断通入）溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加溶液，溶液又变成棕黄色（还原产物为）。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 上述操作过程中，溶液的酸性先减弱后增强 C. 若有6.72L（标准状况下）SO2参加反应，则最终能生成 D. 滴加溶液时，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶6 13. 月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程涉及消去反应 B. 香味醇和橙花醇互为顺反异构体 C. 月桂烯不存在含苯环的同分异构体 D. 乙酸橙花酯不能在酸性环境中稳定存在 14. 向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. M点对应溶液中：、，， B. N点对应的溶液中：、、、 C. S点对应的溶液中：、、、 D. R点对应的溶液中：、、、 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 过氧乙酸()是生活中常用的氧化剂，可用于消毒、纺织品漂白等。实验室可用与反应制备：，高浓度的溶液有利于提高产率。某同学在实验室先通过如图1装置(加热装置已省略)将市售的30%的溶液浓度提高到50%，然后再用图2装置制备。回答下列问题： （1）图1中冷水应从_______(填“a”或“b”)口进，仪器X的名称为_______。 （2）在提浓的过程中，连接减压装置的优点是_______(任写一种)。 （3）制备：装置如图2，向烧瓶中依次加入乙酸、溶液、浓硫酸。控制反应温度为0℃，搅拌4h(磁力搅拌装置已省略)，静置15h，得溶液。温度控制在0℃的方法是_______。研究表明，控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高，其原因可能是_______(不考虑25℃时和分解)。 （4）含量测定：准确称取样品，定容于100mL容量瓶中。取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入溶液，用溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸样品中剩余)，随即加入过量溶液，摇匀，用标准液滴定至终点，消耗溶液25.00mL。 已知：； ①加入过量KI溶液前，需除去的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②过氧乙酸样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 ③用该法测定含量比实际含量偏高的原因是_______(不考虑实验操作产生的误差)。 16. 药物H具有抗肿瘤作用。以甲苯为起始原料制备H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称为_________，化合物H的分子式为__________。 （2）B→C、G→H的反应类型分别是__________、_________。 （3）该流程中设计C→D的目的是__________。 （4）F→G反应的化学方程式为__________________。 （5）化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有__________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为__________。 ①与苯环直接相连； ②能发生银镜反应。 17. 利用硬锰矿(主要成分为、MnO，还含有少量的、、)制取锰酸锂()的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“球磨”的目的是_______，“浸渣”主要成分的化学式为______。 （2）“沉渣”的成分为和，则“浸取”步骤中的作用为_____(用离子方程式表示)。 （3）向“除杂后液”中加入也可制备，已知中硫元素为最高价，则中-1价O占氧元素的百分比为______%。 （4）“锂化”步骤中，按投料，经研磨、焙烧、冷却即可制得。 ①在上述反应过程中的作用为______。 ②已知“锂化”过程中有和生成，则二者在相同条件下的体积之比为______。 18. 有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，Ⅰ的一种合成路线如下： 已知：i.； ii.。 回答下列问题： （1）C的结构简式是_______；B中官能团的名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 aC可发生消去反应 b.1molI最多能与2molNaOH反应 c.A→B与F→G反应类型相同 （3）写出D+E→F反应的化学方程式：_______。 （4）写出一种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：_______。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱显示4组吸收峰。 （5）参照上述合成路线，设计以为原料制备A的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $