2.3制取氧气课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

动物呼吸 潜水 炼钢 化工 医疗急救 气焊 导入新课 第二单元 我们周围的空气 The air around us 课题3 制取氧气 2 1 本节重难点 工业制取氧气的原理 实验室制取氧气的方法和操作 学习目标 4 3 本节重难点 催化剂和催化作用 分解反应 一、氧气的工业制法 1. 工业制氧气的方法： 2. 工业制氧气的原理： 3. 工业制氧气的变化类型： 物理变化 分离液态空气法 利用液氮和液氧的沸点不同 1 氧气的工业制法 分离液态空气法 空气 液态空气 氩气 氮气（沸点较低） （降温） 氧气（沸点较高） （加压 ） 蒸发 物理变化 银 灰 色 黑色 蓝 色 2．工业上制取大量氧气的方法是 ( ) A. 加热氯酸钾 B. 加热高锰酸钾 C. 分离液态空气 D. 加热二氧化锰 C 随堂练习 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 O2 MnO2 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 二、氧气的实验室制法 1. 加热高锰酸钾(KMnO4) 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液 3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 反应原理 文字表达式： 暗紫色固体 （1）高锰酸钾的颜色和状态 1. 高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 发生装置 收集装置 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 （2）实验装置： 反应物的状态为固体 反应条件需要加热 发生装置选择依据 氧气密度比空气大—— 向下排空气法 向上排空气法 收集装置 氧气不易溶于水—— 向上排空气法 排水法 排水法 选择依据 气体的密度和溶解性 操作步骤 查 连接装置并检查_______________ 装 用__________将药品装入试管里 定 将试管固定在_______________上 点 点燃酒精灯并加热 收 收集气体 离 从水槽中撤离____________ 熄 熄灭_____________ 酒精灯 导管 铁架台　 药匙　 气密性 高锰酸钾制取氧气的实验步骤及注意事项 “茶庄定点收利息” 1．实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤: ①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是( ) A. ①②③④⑤ B. ②③①④⑤ C. ④②①③⑤ D. ④①②⑤③ C 随堂练习 (1)试管口略向下倾斜： (2)导管不能伸入太长： (3)试管口放一团棉花： 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 防止冷凝水倒流,使试管炸裂 有利于产生的气体排出。 (4)排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集： 有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 (5)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯： 防止水倒吸，使试管炸裂。 注意事项： 26 课堂小结 仪器组装顺序： 先下后上，先左后右 （1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰(黑色) （2）实验原理： 2. 分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 3．检验氧气是否集满的方法是( ) A. 用火柴去点 B. C. 用鼻子去嗅气味 D. D 随堂练习 （1）药品： 3. 加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾(KClO3) 二氧化锰(MnO2) 装入药品时不需要在试管口装一团棉花 同加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤一致。 （2）实验原理： 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 二氧化锰的 作用是什么 步骤1 现 象 小木条不复燃 常温下过氧化氢分解缓慢，放出的氧气很少 分 析 在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管 向上述试管中加入0.5 g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管 步骤2 现 象 有大量气泡产生，木条复燃 分 析 二氧化锰加速了过氧化氢分解 步骤3 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管 现 象 又有大量气泡产生，木条复燃 分 析 二氧化锰还能加快过氧化氢的分解，即二氧化锰的化学性质在反应前后不变 过滤、洗净、干燥，再称量 二氧化锰在反应前后质量不变 二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 步骤4 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 2. 作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 1. 定义 三、催化剂(又叫触媒） 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用。 硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也有催化作用 3. 催化剂的特点 (1)一变：改变　 　(改变包括加快和减慢)； (2)两不变：　 　和　 　不变。 化学性质　 质量　 　化学反应速率　 判断： （1）催化剂只能加快反应速率 ( ) （2）二氧化锰是催化剂 ( ) （3）过氧化氢溶液中只有加入二氧化锰才能发生反应 ( ) （4）单独加热氯酸钾是不产生氧气的 ( ) （5）加热10 g氯酸钾和1 g二氧化锰混合物完全分解比单独加热10 g氯酸钾完全分解产生氧气多 ( ) × × × × × 两份质量相等的过氧化氢，在其中一份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)的关系正确的是( ) C 随堂练习 讨论：分析下列三个化学反应有什么共同的特征？ 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 过氧化氢 加热 二氧化锰 氯酸钾 一种反应物 两种或两种以上生成物 水 + 氧气 氯化钾 + 氧气 特点：一变多 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 表示： AB→A+B+… 注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。 氧化反应不属于基本反应类型。 四、分解反应 分解反应 化合反应 定义 特点 通式 关系 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 一变多 多变一 X→A+B+… A+B+…→X 都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系 分解反应与化合反应的比较 阅读课本40页资料卡片回答： 1.高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气，有哪些优点？ 2.工业上为什么不用高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气？ 3.从安全、环保、节能和简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是那种？ 4.还有没有其他得到氧气的技术？ 反应快、操作简便、便于收集等 成本高，无法大量生产 膜分离技术——富氧膜 过氧化氢分解制取氧气 实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是( ) A. 不产生氧气 B. 产生氧气的速度慢 C. 产生氧气的总量少 D. 没有影响 B 下列关于催化剂的说法正确的是( ) A. 催化剂必定能加快反应速率 B. 二氧化锰是所有反应的催化剂 C. 任何化学反应都需要催化剂 D. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D 随堂练习 实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器使（ ） A. 烧杯 玻璃棒 B. 大试管 集气瓶 C. 酒精灯 铁架台 D. 导管 单孔塞 A 下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误 ②试管 内导管 过长 ③铁夹没夹在离管口1/3处 ④试管口没有稍向下倾斜 ① 外焰没 在药物下加热 ⑤ 试管口没放一团棉花 本节内容结束 Lavf55.34.100 $$