第三单元复习题-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

八下第三单元复习题 1．如图所示的实验装置中，止水夹开始处于关闭状态。将液体甲滴入试管②与气体乙充分反应后，打开止水夹，发现试管①内的水立刻沸腾，则液体甲和气体乙的组合可能是（　　） A．甲为氢氧化钠溶液，乙为二氧化碳气体 B．甲为稀硫酸溶液，乙为二氧化碳气体 C．甲为双氧水溶液，乙为氧气 D．甲为氯酸钾溶液，乙为氧气 2．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿（主要成分是Al2O3•H2O）为原料制备…，最后一步反应是将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　） A．1：1 B． C． D． 3．小科同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数。待红磷熄灭后，装置冷却至室温，打开止水夹，观察现象。以下说法错误的是（　　） A．药品选择：用木炭代替红磷也可以完成测定 B．实验操作：连接装置后需要检查装置气密性 C．实验现象：烧杯中的水流入集气瓶，进入的水约为瓶内空气体积的 D．误差分析：未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的体积分数偏小 4．已知碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为bg。下列说法正确的是（　　） A．反应生成CO2的质量为（a﹣b）g B．a、b的关系符合b≥ C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为g D．原混合物中NaHCO3的质量分数为 5．台州市青少年科技创新大赛中，小黄制作了如图所示的模型来模拟吸烟，直观地认识吸烟对呼吸系统的影响。他多次推拉橡皮膜后发现笔筒和面巾纸卷被熏黄，气球中残留着大量烟雾。下列说法正确的是（　　） A．笔筒、气球分别模拟了气管和肺 B．下拉橡皮膜模拟呼气过程 C．吸烟对呼吸道没有任何影响 D．呼气时肺内的有害气体可以全部排出 6．某学习小组用实验验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙、丁实验，都符合质量守恒定律 B．若乙实验中装置漏气，天平最后不平衡 C．丙实验容器敞口，不能验证质量守恒定律 D．丁实验生成物的质量等于参加反应的镁条质量 7．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是（　　） A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 D．反应过程中，物质A与物质C的质量之比为197：316 8．小川同学在验证空气各成分时采用了以下方法，可行的是（　　） A．用大针筒向装有少量澄清石灰水的小试管中打气，观察是否变浑浊，检验空气中是否有二氧化碳 B．用吸管向澄清石灰水中呼气观察是否变浑浊，检验空气中是否有二氧化碳 C．在红磷燃烧实验后的集气瓶中放入燃着的木条后观察是否熄灭，检验空气中是否有氮气 D．观察带火星的木条在空气中能否复燃，检验空气中是否有氧气 9．图甲为光合作用最适温度条件下，植物光合速率测定装置图，图乙为某天测定过程中氧气释放量随时间变化的图像。下列说法正确的是（　　） A．图甲装置中的液滴，在光照下一定会向右移动 B．若设置对照组，对照组中的液滴可能向右移动 C．在7点左右，植物不进行光合作用 D．14点O2释放量突变是因为装置内CO2浓度减小 10．正确选择和使用试剂是实验成功的关键。下列所用试剂与实验目的不相符的是（　　） 实验名称 实验试剂 使用目的 A 制作口腔上皮细胞临时装片 清水 维持细胞正常形态 B 验证绿叶在光下制造淀粉 碘液 检验淀粉 C 验证种子呼吸作用产生二氧化碳 澄清石灰水 检验二氧化碳 D 探究光合作用的原料是二氧化碳 氢氧化钠溶液 去除二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关氧气的实验操作，正确的是（　　） A．制取氧气 B．干燥氧气 C．氧气验满 D．氧气性质检验 12．小明在做氯酸钾制取氧气实验时，绘制了如图的图像，则y表示（　　） A．试管中二氧化锰的质量 B．试管中固体的总质量 C．产生氧气的总质量 D．试管中氯化钾的质量 13．如图所示为模拟人类呼吸机理的装置。当下拉橡皮膜时，会观察到（　　） A．两个气球左大右小 B．两个气球左小右大 C．左右两个气球都变大 D．左右两个气球都变小 14．如图，将枝条保留一张叶片并置于营养液中。叶片置玻璃盒中密封（内分别放置有水或NaOH溶液），在甲叶片的盒中注入14CO2（14C具有放射性），光照一段时间后，仅在甲叶片的有机物中检测到放射性，此实验可以验证（　　） A．CO2是光合作用的原料 B．H2O是光合作用的原料 C．H2O、CO2都是光合作用的原料 D．光合作用的产物是淀粉 15．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 16．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．c代表氧气 B．a代表高锰酸钾 C．t1时刻，KClO3开始分解 D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值 17．实验室制取二氧化碳实验中，有这些信息或现象：①实验中所用的盐酸是用质量分数为10%的盐酸的质量为36.5g；②完成实验后，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余。假设大理石中的其他杂质不溶解在稀盐酸中。根据以上信息或现象，下列说法正确的是（　　） A．本实验中将带火星的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满 B．反应结束后溶液中的溶质为HCl和CaCl2 C．本实验中产生的CO2质量为2.2g D．本实验中所用的盐酸可以用硫酸替代 18．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：A+B+C→D，充分反应后生成3.0克的D．在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行．待反应再次停止，反应物中仅剩余有C．以下结论正确的是（　　） A．第一次反应停止时B剩余0.9克 B．第一次反应停止时C剩余0.9克 C．参加反应A与C的质量比是5：3 D．第二次反应停止时C剩余0.9克 19．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应后回收剩余的石灰石。图示装置符合实验要求的是（　　） A．CO2的发生装置 B．CO2的收集装置 C．过滤装置 D．滤液蒸发装置 20．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了60mL的大试管、量程足够大的针筒注射器等实验器材（如图），将足量白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，放开弹簧夹（整套装置的气密性良好）。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的30mL刻度处慢慢向左移动到约（　　） A．6mL刻度处 B．8mL刻度处 C．12mL刻度处 D．18mL刻度处 21．一运动员在进行长跑锻炼时，从他的大腿肌细胞中检测到三种化学物质，其浓度变化如图，图中P、Q、R三曲线依次代表（　　） A．乳酸、CO2、O2 B．O2、CO2、乳酸 C．CO2、O2、乳酸 D．CO2、乳酸、O2 22．已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水（2H2S+SO2═3S↓+2H2O）．在一个密闭的容器内，充入a个H2S分子和b个SO2分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（　　） A． B． C． D． 23．每年都有因用火不当而引发火灾，造成重大损失，下列关于灭火的说法错误的是（　　） A．实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭 B．贵重设备、精密仪器等火灾应用液态二氧化碳灭火器 C．泡沫灭火器的主要原理是降低可燃物温度至着火点以下 D．森林着火时应开辟隔离带，清除可燃物 24．近年来，仓储式超市受到越来越多人的青睐。除了物美价廉之外，其供应链优势也是重要因素之一。下列关于仓储式超市在采摘、储存、运输蔬菜水果过程中采取的相应措施，解释合理的是（　　） A．芒果、香蕉等水果可提前采摘，在储存中会自行释放生长激素催熟 B．蔬菜应避免集中堆放，防止蒸腾作用产生热量和水分而引起腐烂 C．在仓库中储存水果时会通入适量的二氧化碳，目的是抑制水果的呼吸作用 D．蔬菜采取密闭冷藏运输可减弱光合作用，减少营养物质的流失 25．小羽同学在一本化学书上看到：一个化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，这个反应就属于氧化还原反应。当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂。那么，在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应（Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O）中，对于氯气的描述，小羽应选择（　　） A．氯气只是一种氧化剂 B．氯气只是一种还原剂 C．氯气既是氧化剂也是还原剂 D．氯气既不是氧化剂也不是还原剂 26．某科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。关于该实验有下列说法： ①白磷燃烧会产生大量的白雾 ②白磷不足，会使测定结果偏小 ③实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动 ④胶头滴管与注射器中的水作用相同 ⑤若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积分数约为 其中正确的是（　　） A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 27．某物质的着火点为t℃，根据如图分析，P点无法燃烧的原因是：　 　。某同学实验时发现在N点该物质也无法燃烧，可能原因是 　 　。 28．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图所示某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的实验现象是 　 　。 （2）a、b、c三点对应的容器内混合物中氮气的质量分数分别为a%、b%、c%，其大小关系是 　 　。 （3）氧气有剩余，说明 　 　。 （4）此实验测得空气中氧气的体积分数为 　 　。 29．汽车尾气净化装置内装有含钯等元素的催化剂，汽车尾气中的部分物质在催化剂表面作用的机理如图所示。请回答： （1）钯的其中一种天然同位素是Pd，表示其质子数为46，相对原子质量为108，则一个Pd原子中的中子数为 　 　。 （2）尾气净化装置中，在催化剂表面发生总反应的化学方程式为 　 　。 30．某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，X的化学式为 　 　。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g。农业上，可用10%～20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由：　 　。 31．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。 （1）磷燃烧的文字表达式为 　 　，现象是 　 　，反应结束冷却后集气瓶内气压 　 　（填变大或变小或不变）。 （2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 　 　，进入集气瓶中水的体积最终约为瓶内原有气体体积的 　 　。 （3）此实验测氧气含量偏小的原因有 　 　、　 　（填两种可能）。 32．小科利用酸和盐的性质制取二氧化碳，选取石灰石与稀盐酸反应。为选择合适溶质质量分数的盐酸，以减少盐酸浪费，小科进行了探究实验。 [探究一]产生二氧化碳的快慢与时间的关系 小科分别取400克溶质质量分数为A组7.3%、B组14.6%、C组21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，生成CO2的快慢与时间的关系如图。 （1）对比A、B、C三组数据，发现在前5分钟内，选用质量分数为 　 　（填“7.3%”“14.6%”或“21.9%”）的盐酸，生成CO2的速度最快。 （2）在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测C组在反应速率上变慢的主要原因 　 　。 [探究二]盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 小科根据二氧化碳的快慢与时间关系数据，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。 组别 A B C 溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 50% 48.5% 42.1% （3）用200克盐酸进行A组实验，可制得二氧化碳的质量为 　 　g。 （4）小科想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，他认为14.6%的盐酸最合适，请说明理由：　 　。 33．有关光合作用发现历史的几个实验： 材料一：海尔蒙特实验（如图甲） 材料二：1771年，英国人普里斯特利发现将薄荷枝条和燃烧着的蜡烛放在一个密封的钟罩内，蜡烛不易熄灭；将小鼠与绿色植物放在同一钟罩内，小鼠也不易窒息死亡。接着，荷兰医生英格豪斯证实，植物只有在一定条件下才能“净化”空气。于是，人们把1771年定为发现光合作用的年代。 材料三：1864年，德国的萨克斯把一株盆栽植物放在黑暗处一昼夜，然后把其中一个叶片一半曝光、一半遮光，过一段时间后用碘蒸气处理叶片，发现遮光那一半颜色没有变化，曝光的那一半则变成深蓝色。 材料四：1941年，鲁宾用同位素示踪法（如图乙所示）对二氧化碳或水中的氧元素作标记。 （1）海尔蒙特认为植物体生长的原料只是水。实际上，植物光合作用还需要另一种原料，这种原料是 　 　。 （2）普里斯特利的实验有时成功，有时失败。在黑暗条件下，实验会失败，这时钟罩内的蜡烛很快熄灭，小鼠很快死亡的原因是 　 　。 （3）根据鲁宾的实验，可以发现光合作用产生的氧气来自 　 　中的氧元素。 34．为了研究番茄的生理现象，小宁做了如下实验：在透明密闭的小室内，放置两个培养罐，分别存放植物营养液和二氧化碳缓冲液（二氧化碳缓冲液可以使室内二氧化碳的含量保持恒定），如图甲。调节灯的光照强度，根据毛细管内水柱左右移动情况，绘制图乙。此实验不考虑温度等因素对小室内气体体积的影响。 （1）若培养罐中的营养液中缺少含钾的无机盐，植物的表现是 　 　。 A.植株矮小，叶片发黄 B.植株特别矮小，叶片暗绿色 C.茎秆软，易倒伏，叶片边缘褐色，逐渐枯焦 （2）要证明番茄呼吸作用消耗氧气，应将该装置放在黑暗的环境中，用氢氧化钠溶液替换二氧化碳缓冲液，此时毛细管中的水柱移动方式是 　 　（填“不移动”“向左移动”或“向右移动”）。 35．小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。查阅资料发现： ①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下： 步骤1：　 　； 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧； 步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液 面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧； 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）请补充步骤1　 　。 （2）步骤　 　进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气； （3）该实验测得空气中氧气的含量为　 　。（用V1、V2来表示） （4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是　 　。 36．为了解茶树的生长规律，某研究小组选择了乌牛早、浙农117号和龙井43号三种均生长了一年的盆栽茶树进行了光合作用的研究，实验在二氧化碳浓度保持恒定、水分适宜的同一温室内进行，并用科学仪器测出三个茶树品种的单位叶面积内有机物的积累量，实验结果如图甲所示，同时记录温室内的温度，如图乙所示。请分析回答： （1）由图甲可知，三个茶树品种的单位叶面积内有机物积累量的高峰都出现在 　 　（填具体时间）。 （2）综合分析图甲和图乙的实验数据，该实验的可得出的结论是 　 　。 （3）适量喝茶对身体健康有益，因为茶叶中含有一种叫儿茶素的物质，它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。已知一种儿茶素的化学式是C15H14O6，则29克该儿茶素中碳元素的质量为 　 　克。 （4）光合作用速率可以用单位面积、单位时间内制造的有机物质量来表示。该研究组按下列步骤测量茶树叶光合作用速率： ①选取n张对称性良好的茶树叶片，将每张叶片标记为如图的A、B两部分； ②将叶片的A部分作遮光处理，B部分不作处理； ③光照t小时后，在所选的每张叶片A、B的对应部位各截取面积为S的小方片，分别烘干，称得A部分小方片的总质量为mA，B部分小方片的总质量为mB； ④计算出樟树叶光合作用速率。 若不计t小时内呼吸作用消耗有机物，则茶树叶光合作用速率可表示为 　 　（用字母表示）。 37．稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。 材料一：1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡。 材料二：1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中除去氧气、二氧化碳和水蒸气得到的氮气密度为1.2572克/升，而从氨气分解得到的氮气密度为1.2508克/升，两者相差0.0064克/升。重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值。瑞利对此展开探究，经反复试验，最终发现了氩气。 根据以上材料回答下列问题： （1）某同学使用如图所示装置来模拟卡文迪许的实验，将空气依次通过A、B、C、D等装置，最后在E装置中收集到少量气体，其中C装置的作用是 　 　。 （2）根据瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由 　 　。 （3）稀有气体的发现是一个艰难的过程，下列是当代科学家分析的事实或现象，其中发现史中相关证据解释合理的有 　 　。 选项 事实或现象 证据解释 A 空气中稀有气体的含量很小 卡文迪许除去空气中O2、N2后，留下体积很小的小气泡 B 氦气可用作飞艇中的填充气体 莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气 C 氪气、氖气和氙气的密度不同 莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体 38．用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。 （1）BC段气压变化的原因是 　 　。DE段的实验现象是 　 　。 （2）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为 　 　（用V、V1、V2表示），如果燃烧时忘记关闭止水夹，则测出氧气体积将会比理论值 　 　。 39．某科学兴趣小组采用“铁粉吸氧腐蚀”原理来测定空气中氧气的含量，实验装置如图甲所示。 组别 铁粉/g 活性炭/g 溶液 负载材料袋 左管液面上升4cm所需时间/min 1 3.5 1 饱和氯化铵 滤纸袋 7 2 3.5 1 饱和氯化铵 静电除尘布袋 11 3 3.5 1 饱和氯化铵 双层纱布袋 10 4 3.5 1 饱和氯化铵 无纺布袋 20 具体实验操作如下： 步骤一：按装置甲连接好仪器，加入红墨水，检查装置的气密性。 步骤二：调节右管使左右管液面相平，此时左管的液面与橡胶塞下表面的高度为H。 步骤三：将负载材料袋用氯化铵溶液润湿后，将混合均匀的铁粉和活性炭放入袋内并立即放入左侧玻璃管，塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹。 步骤四：待液面不再变化，　 　，观察并记录此时左管的液面与橡胶塞下表面的高度为h，计算出氧气占空气的体积分数为V%。 小组的同学在实验过程中发现，使用不同种类的负载材料袋，氧气消耗的快慢不同。于是又做了以下的探究实验，实验结果如表格所示。 （1）将步骤四中的操作补充完整：　 　。 （2）步骤四中氧气占空气的体积分数V%＝　 　。（用字母表示） （3）分析表乙中数据可知，应选用哪种负载材料效果最好，并说明理由。 　 　。 40．为了验证空气中氧气的体积分数大约为，某科技小组的三位同学分别设计了以下三种实验方案（A、B、C装置集气瓶底部都装有少量水），请根据图示装置回答有关问题： （1）你认为B装置与A装置相比，优点是 　 　。（写出一个优点即可） （2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是 　 　。 （3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是 　 　。 （4）小明利用如图D所示装置对实验进行改进，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图E所示，a点左侧为燃烧前，ab为燃烧过程，b点右侧为燃烧之后。下列分析不正确的是 　 　。 A．图D瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图D中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至刻度1 C．图E中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图E中b点对应的操作是打开弹簧夹 41．为了测定实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中CaCl2的质量分数，某科学小组同学取了100g剩余溶液，分6次逐滴加入等量Na2CO3溶液。测得生成CaCO3沉淀（无其他沉淀）的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 加入Na2CO3溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0 1 4 7 m 10 （1）表中m的值为 　 　。 （2）表中序号1没有产生沉淀的原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （3）计算100g剩余溶液中CaCl2的质量分数。 42．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 3 6 8 m （1）表格中m的值应为 　 　； （2）Na2CO3在实验 　 　（填数字）中是反应完全的； （3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？ 43．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中n的数值为　 　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 44．小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（ 计算结果精确到0.01g）。 题目已知：2KClO32KCl+3O2↑ 两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04 （1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为 　 　（选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”）。 （2）小李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g﹣2.04g）是 　 　（填化学式）的质量。 （3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？ 45．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 　 　g。 （2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 46．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 47．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾（KMnO4）加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题。 （1）高锰酸钾中，钾、锰和氧元素的质量比为 　 　。 （2）已知2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，请根据图甲数据计算高锰酸钾的质量？ （3）请在图乙所示坐标图中，大致画出固体中锰元素的质量分数在t0﹣t5时段内的变化？ 48．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示． （1）产生气体的质量为　 　g； （2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量； （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数． 49．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O＝4 　 　+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 　 　。 （2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？ 50．科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨CO2，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶 液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔变为燃料甲醇（CH3OH）。 该技术流程的主要反应化学方程式如下： 吸收池 K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3 分解池 2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O 合成塔 CO2+3H2CH3OH+H2O 根据以上资料，回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是 　 　（写物质名称）。 （2）若回收空气中的CO26.6吨，可生产出甲醇多少吨？（写出计算过程） （3）有人认为这样并不能够减少CO2的排放，因为合成甲醇的过程中也需要消耗能源，仍需要排放CO2，你是否认同他的观点，并阐述理由 　 　。 51．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是 　 　克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　 　； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程） 52．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。 （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。 53．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算。 （1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 （3）求稀硫酸的溶质质量分数。 54．小金周末和父母去爬山，从野外带回一块岩石，他判定是石灰石（主要成分是碳酸钙，其他杂质难溶于水，不能与盐酸反应）。现欲测定该石灰石的纯度，取用5克样品，加入未知溶质质量分数的稀盐酸40克，恰好完全反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体质量为3g。求所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 55．某石灰厂新到一批石灰石，主要成分为CaCO3，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解），为测定石灰石样品的纯度，某小组的同学分成三组实验测得数据如下表。 （1）表格中m的值为 　 　。 （2）该实验中，第 　 　（填数字）次实验中，稀盐酸一定反应完全。 （3）样品中含碳酸钙质量分数为多少？ 实验次数 1 2 3 稀盐酸质量（g） 50 50 100 样品质量（g） 20 30 20 剩余物质质量（g） 63.4 73.4 113.4 产生气体的质量（g） 6.6 6.6 m 56．现有4克氢氧化钠和10.6克碳酸钠固体混合物，加入89.8克盐酸恰好完全反应，问： （1）生成二氧化碳多少克？ （2）反应后氯化钠溶液的质量分数？ 57．清洁能源汽车，又称为新能源汽车、清洁汽车，是以清洁燃料取代传统汽油的环保型汽车的统称，其特征在于能耗低、污染物排放少，属于环保友好型。车用清洁燃料的研究在世界上已有多年历史，在中国、日本、美国、加拿大、新西兰、澳大利亚等国家使用天然气、液化石油气作为车用燃料的车辆已经越来越多，这是多项现代新技术在汽车上综合运用的成果，也是贯彻可持续发展的策略之一。 （1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 　 　；甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：　 　。 （2）为响应国家号召，2019年5月6日，杭城首批30辆氢燃料新能源公交车投放使用。氢燃料具有清洁无污染、效率高等优点，被认为是21世纪最理想的能源，求质量为0.3kg的氢燃料完全燃烧放出的热量是 　 　J。若这些热量全部被质量为200kg，温度为20℃的水吸收，则水升高的温度为 　 　。 [已知：c水＝4.2×103J/（kg•℃）；q氢＝1.4×108J/kg] （3）请你为杭州建设清洁城市提供一条建议：　 　。 58．小金欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 x 0.75 0.75 （1）表中x＝　 　。 （2）第 　 　次加入稀盐酸时，碳酸钙反应完全。 （3）求原60g稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到（0.1%） 59．宁波市区的蔬菜有一部分来自各卫星城镇农业基地的供应，蔬菜的新陈代谢受到许多因素的影响．现在将水芹菜进行无土栽培，如图表示不同温度下，水芹菜净光合速率（用每小时O2的净释放量表示）与光照强度的关系，如表所示是呼吸速率（用每小时O2消耗量表示）与温度的关系，据图回答： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ mg/h 0.88 1.35 1.50 1.76 （1）从图中可见，水芹菜的光合速率与 　 　因素有关；0﹣A之间，限制光合速率的主要因素是 　 　． （2）水芹菜在光强度10klx、30℃时，每小时光合作用所制造的葡萄糖质量为 　 　mg． 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$