精品解析：山东省新泰市2023-2024学年八年级下学期化学期末检测

八年级下学期期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 我省坚持“生态优先，绿色发展”。下列做法不正确的是 A. 栽花护绿，与植物交朋友 B. 焚烧垃圾，净化校园环境 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 绿色出行，倡导“低碳生活” 2. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《三国演义》中关云长水淹七军 3. 雨雪天气，动车组列车在运行中要撒专用石英砂防滑，石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。下列与防滑无关的性质是 A. 白色粉末 B. 熔点高 C. 硬度大 D. 难溶于水 4. 勤做笔记是学好化学的必要习惯。下列笔记有错误的是 A. 物质与氧气发生反应都属于氧化反应 B. 空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气质量分数约占21% C. 液氧可用作航空火箭发射，利用其助燃性 D. 酒精灯燃烧时火焰分三层，其中外焰温度最高 5. 某小组同学绘制了自然界中的碳氧循环图，如图所示，下列说法合理的是 A. 人和动植物呼吸作用会吸收部分二氧化碳 B. 绿色植物的光合作用能将二氧化碳全部转化，从而实现碳中和 C. 化石燃料的过度开发和使用会破坏人类生存环境 D. 化石燃料的燃烧会把大气中的氧气消耗完 6. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。结合图示信息判断，下列说法不正确的是 A. ①的元素的氧化物可以表示为SiO2 B. 若③中x的值为8，则其粒子符号为O2- C. ②的粒子是阴离子 D. ④的原子的相对原子质量是35.45 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭在氧气中燃烧，生成白色固体 8. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ：一个镁离子带2个单位的正电荷 B. 2H：2个氢原子 C. ：二氧化碳中含有2个氧原子 D. ：两个氧气 9. 煤燃烧后大量尾气直接排放到空气中，不会造成空气污染的是 A. CO B. CO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物 10. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式）能增强人体免疫力。下列有关的说法正确的是 A. 由碳、氢气和氧气三种物质组成 B. 组成中碳、氢元素的质量比为 C. 一个分子中含有29个原子 D. 组成中氧元素的质量分数最小 11. 以下实验操作中正确的是 A. 称量氯化钠固体质量 B. 闻试剂气味 C. 读液体体积 D. 加热烧杯中的液体 12. 下图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是 A. 此实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B. 此实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. 此实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 此实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 13. 化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立的模型正确的是 A. 四个氧原子 B. 硫离子 C. 物质分类 D. 地壳中元素含量由多到少 14. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后碳元素质量减少 B. 铜催化剂在反应后化学性质改变 C. 中C、H的质量比为 D. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 15. 关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O"的叙述中，不正确的是 A. H2S具有可燃性 B. 反应前后原子种类、个数不变 C. 硫元素的化合价由-2价升高到+2价 D. 参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3 16. 用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性 ②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ③甲试管生成的气体能燃烧 ④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1 ⑤水是由氢气和氧气构成的 ⑥水是由氢元素和氧元素组成的 以上描述中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①②③⑥ D. ①②③④⑥ 17. 下列关于催化剂的说法不正确的是 A. 化学反应中二氧化锰不一定是催化剂 B. 过氧化氢的分解一定用二氧化锰做催化剂 C. 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变 D. 催化剂能改变物质的化学反应速率 18. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是 A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 B. 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后水一定是软水 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. 液态二氧化碳和干冰的混合物，虽然有两种状态，但它属于化合物而不是混合物 19. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. x的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为7：13 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A B C D A. 铁在氧气中完全燃烧 B. 红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 C. 向盛有一定量溶液的烧杯中加入 D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 二、填空题（本题包括3小题，共22分） 21. 用化学用语填空： （1）氖气________。 （2）6个硫离子________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价________。 （4）保持氯化钠化学性质最小粒子是________、________。 22. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，属于“国家节水标志”的是________（填字母序号）。 （2）如图是自来水的净水过程示意图。 能除去水体中颜色和异味的步骤是________（填字母序号）。硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中我们通常用________来鉴别硬水和软水；若产生大量泡沫，则该水样为________（填“软水”或“硬水”） 。 （3）为了达到净水的目的，化学实践小组的同学制作了如图所示的简易净水器，在蓬松棉和石英砂之间需要放置的物质是________。 23. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，回答下列问题： （1）用如图1所示装置进行燃烧条件的探究。Y型试管的管口系牢小气球。（白磷燃烧所需的最低温度为，红磷燃烧所需的最低温度为） ①________（填“a”、“b”或“c”）处的磷能燃烧。 ②比较a和b处的实验现象，可知燃烧的条件之一是________。 （2）某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如图2的探究实验，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷，将玻璃容器固定好，放在盛有热水的烧杯上。请回答下列问题： ①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧，实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度________处。 ②玻璃容器内余下的气体主要是________。 ③此反应中白磷要过量，目的是________。 （3）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： ①图A中将锥形瓶和上端套有气球的玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，并将红磷引燃，此过程中发生反应的化学方程式为：________。 ②图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面________。反应后，天平指针________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”） 。 ③图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因：_________。 ④总结：以上四个实验中，能验证质量守恒定律的实验是图：________（填图片对应字母）；验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应装置________。 三、实验题（本题包括2个小题，每空2分，共28分） 24. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）用加热高锰酸钾来制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母序号）。 （3）实验室制取的反应原理用化学方程式表示为________，若发生装置用C装置替代B装置，其优点是________。 （4）实验室用制备并收集某气体，下列说法正确的是_______（填序号）。 A. 该气体的密度一定大于空气 B. 该气体不易溶于水或者难溶于水 C. 该气体可能是或者 D. B中可能发生了分解反应 （5）若用D装置盛装澄清石灰水来检验气体，气体从b端通入后，发生的化学反应方程式为_______。 （6）已知：通常情况下为固体，（浓）为液体。，是一种极易溶于水的、有强烈刺激气味、有腐蚀性的气体。实验室制取气体应选择的发生装置是________（填字母序号）。 25. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。． 主题一：探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。（温馨提示：1856年，科学家尤妮斯·福特发现，在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快） 【实验现象】 （1）红墨水水柱向________边移动（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 主题二：认识CO2的性质 （2）下图是小组同学绘制的CO2性质思维导图的一部分，请补全相关内容。 ①解释：________；②：________；实验分析：________；问题分析：________。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打，柠檬酸，白糖，凉开水。 （3）为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整：增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是________。 A. 汽水甜度过大 B. 制作过程中，造成液体喷出 C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 （4）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法________（任写一条） 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物光合作用吸收大气中的 二氧化碳的转化和封存 用二氧化碳做原料合成一些化工产品 项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！ 四、计算题（本题包括2个小题，共10分） 26. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为，其相对分子质量是156）具有芳香的气味。请计算： （1）香茅醇中碳元素的质量分数为________（百分数保留到0.1%）。 （2）_______g香茅醇中含有80g氧元素。 27. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是________g。 （2）25石灰石样品中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下学期期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 我省坚持“生态优先，绿色发展”。下列做法不正确的是 A. 栽花护绿，与植物交朋友 B. 焚烧垃圾，净化校园环境 C. 布袋购物，减少“白色污染” D. 绿色出行，倡导“低碳生活” 【答案】B 【解析】 【详解】A、栽花护绿，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； C、布袋购物，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； D、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，减少二氧化碳的排放，实现“低碳生活”，不符合题意。 故选B。 2. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《三国演义》中关云长水淹七军 【答案】D 【解析】 【详解】A、酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、引爆炸药过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、水淹七军过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选D。 3. 雨雪天气，动车组列车在运行中要撒专用石英砂防滑，石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。下列与防滑无关的性质是 A. 白色粉末 B. 熔点高 C. 硬度大 D. 难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、色粉末与防滑无关，故选项正确； B、动车运行中摩擦会发热，所以需要熔点高的摩擦剂，故选项错误； C、使用的摩擦剂硬度一定要大，不易被碾碎，故选项错误； D、难溶于水，不能被雪水溶解而失去摩擦力，故选项错误。 故选：A。 4. 勤做笔记是学好化学的必要习惯。下列笔记有错误的是 A. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 B. 空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气质量分数约占21% C. 液氧可用作航空火箭发射，利用其助燃性 D. 酒精灯燃烧时火焰分三层，其中外焰温度最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，因此物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，故说法正确； B、空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气的体积（不是质量）分数约占 21%，故说法错误； C、氧气具有助燃性，液氧可用作航空火箭发射，利用其助燃性，故说法正确； D、酒精燃烧时火焰分外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高，故说法正确。 故选B。 5. 某小组同学绘制了自然界中的碳氧循环图，如图所示，下列说法合理的是 A. 人和动植物的呼吸作用会吸收部分二氧化碳 B. 绿色植物的光合作用能将二氧化碳全部转化，从而实现碳中和 C. 化石燃料的过度开发和使用会破坏人类生存环境 D. 化石燃料的燃烧会把大气中的氧气消耗完 【答案】C 【解析】 【详解】A、人和动植物的呼吸作用会吸收氧气，释放出二氧化碳，故A选项说法不合理，不符合题意； B、绿色植物的光合作用不能将二氧化碳全部转化，故B选项说法不合理，不符合题意； C、化石燃料的过度开发和使用会破坏人类生存环境，故C选项说法合理，符合题意； D、化石燃料的燃烧不会把大气中的氧气消耗完，故D选项说法合理，不符合题意。 故选C。 6. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。结合图示信息判断，下列说法不正确的是 A. ①的元素的氧化物可以表示为SiO2 B. 若③中x的值为8，则其粒子符号为O2- C. ②的粒子是阴离子 D. ④的原子的相对原子质量是35.45 【答案】C 【解析】 【详解】A、①质子数=核外电子数=14，表示14号硅元素，硅元素显+4价，氧元素显-2价，对应的氧化物可以表示为SiO2，故A正确； B、若③中x的值为8，质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示带2个单位负电荷的氧离子，则其粒子符号为O2-，故B正确； C、②质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故C错误； D、④中汉字下方的数字表示相对原子质量，则该原子的相对原子质量是35.45，故D正确； 故选：C。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 C. 铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 木炭氧气中燃烧，生成白色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，不生成白色固体，故选项说法错误。 故选A。 8. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ：一个镁离子带2个单位的正电荷 B. 2H：2个氢原子 C. ：二氧化碳中含有2个氧原子 D. ：两个氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Mg+2不能表示一个镁离子，错误； B、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2H表示2个氢原子，正确； C、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，CO2表示1个二氧化碳中含有2个氧原子，错误； D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2O2表示两个氧气分子，错误。 故选B。 9. 煤燃烧后大量尾气直接排放到空气中，不会造成空气污染的是 A. CO B. CO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、CO为有毒气体，排放在空气中，造成空气污染，不符合题意； B、CO2为空气的成分之一，无毒，不会造成空气污染，符合题意； C、SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，不符合题意； D、可吸入颗粒物排放在空气中，造成空气污染，不符合题意。故选B。 10. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式）能增强人体免疫力。下列有关的说法正确的是 A. 由碳、氢气和氧气三种物质组成 B. 组成中碳、氢元素的质量比为 C. 一个分子中含有29个原子 D. 组成中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法错误； B、紫花前胡醇中碳、氢元素的质量比为（12×14）：（1×11）=168：7，故说法错误； C、根据化学式的含义，一个紫花前胡醇分子中含有14+11+4=29个原子，故说法正确； D、紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×11）：（16×4）=168：11：64，则氢元素质量分数最小，故说法错误。 故选C。 11. 以下实验操作中正确的是 A. 称量氯化钠固体质量 B. 闻试剂气味 C. 读液体体积 D. 加热烧杯中的液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量氯化钠固体质量时，将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，在托盘上放等质量的干净的纸。A不正确； B、闻试剂气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。B不正确； C、读液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平。C不正确； D、加热烧杯中的液体时，需垫上陶土网，使烧杯均匀受热，防止烧杯炸裂。D正确。 综上所述：选择D。 12. 下图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是 A. 此实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B. 此实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. 此实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 此实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、此实验证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。A不正确； B、澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被消耗，所以试管中液面上升。B正确； C、实验中观察到紫色石蕊变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，不能证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色。C不正确； D、此实验只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应。D不正确。 综上所述：选择B。 13. 化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立的模型正确的是 A. 四个氧原子 B. 硫离子 C. 物质分类 D. 地壳中元素含量由多到少 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中为两个氧分子模型，不是四个氧原子，故选项错误； B、硫是16号元素，故圆圈里表示的质子数是16，核外电子排布是2、8、6，硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成硫离子，模型正确，故选项正确； C、纯净物和混合物属于并列关系，纯净物包含化合物，故选项错误； D、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe，图中氧和硅的顺序错误，故选项错误； 故选：B。 14. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后碳元素质量减少 B. 铜催化剂反应后化学性质改变 C. 中C、H的质量比为 D. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，故A错误； B、催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故B错误； C、该物质的化学式为CH3COOH，C、H的质量比为=6：1，故C错误； D、根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH)和一氧化碳分子（CO)，反应后有一个乙酸分子（CH3COOH)，因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1:1，故D正确。 故选D。 15. 关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O"的叙述中，不正确的是 A. H2S具有可燃性 B. 反应前后原子种类、个数不变 C. 硫元素的化合价由-2价升高到+2价 D. 参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫化氢能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，说明硫化氢具有可燃性，故该选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，故该选项说法正确； C、氢元素常见化合价为+1价，氧元素的常见化合价为-2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可得硫化氢中硫元素的化合价为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价+4，故该选项说法不正确； D、根据该反应化学方程式可知，参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为：2:3，故该选项说法正确； 故选：C。 16. 用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性 ②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ③甲试管生成的气体能燃烧 ④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1 ⑤水是由氢气和氧气构成的 ⑥水是由氢元素和氧元素组成的 以上描述中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①②③⑥ D. ①②③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①纯水几乎不导电，向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，故说法正确； ②乙试管与电源正极相连，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故说法正确； ③甲试管与电源负极相连，产生的气体是氢气，具有可燃性，产生的气体能燃烧，故说法正确； ④电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，故说法正确； ⑤水是由水分子构成的，故说法错误； ⑥电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确； 故①②③④⑥说法正确。 故选D。 17. 下列关于催化剂的说法不正确的是 A. 化学反应中二氧化锰不一定是催化剂 B. 过氧化氢的分解一定用二氧化锰做催化剂 C. 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变 D. 催化剂能改变物质的化学反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 【详解】A、化学反应中二氧化锰不一定是催化剂，例如加热高锰酸钾时，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不是催化剂而是生成物，说法正确； B、过氧化氢分解产生氧气的过程中二氧化锰并不是唯一催化剂，硫酸铜、氯化铁溶液也可以做该反应的催化剂，说法错误； C、根据催化剂的概念可知，催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，说法正确； D、根据催化剂的概念可知，催化剂能改变物质的化学反应速率，说法正确。 故选B。 18. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是 A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 B. 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. 液态二氧化碳和干冰的混合物，虽然有两种状态，但它属于化合物而不是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧必须同时具备两个条件：一是与氧气充分接触，二是温度达到可燃物的着火点；因此可燃物的温度达到着火点时，可燃物不一定能燃烧，还需要与氧气充分接触，故推理错误； B、过滤可以除去水中不溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以过滤后的水不一定是软水，故推理错误； C、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故推理错误； D、液态二氧化碳和干冰的混合物中只含有二氧化碳一种物质，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，故推理正确。 故选D。 19. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. x的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为7：13 【答案】D 【解析】 【分析】甲反应前有14g，反应后有2g，质量减少了12g，甲在反应物中；乙反应前有26g，反应后有xg，质量减少了，乙在反应物中；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质；丁反应前有5g，反应后有36g，质量增加了31g，丁在生成物中，即：甲＋乙＝丁，12g甲与（26-x）g的乙反应生成31g丁，反应前丁的质量x=7。 【详解】A、x的值是7，故选项错误； B、丙可能是该反应的催化剂，故选项正确； C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，故选项正确； D、参加反应的甲和乙的质量比为12g：19g，故选项错误。 故选：D。 【点睛】本题主要考查质量守恒定律以及反应物、生成物的判断，进而分辨化学反应类型、物质的质量比等相关知识。 20. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A B C D A. 铁在氧气中完全燃烧 B. 红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 C. 向盛有一定量溶液的烧杯中加入 D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在氧气中完全燃烧，固体质量逐渐增加，故图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷在装有空气的集气瓶中燃烧，氮气的质量不变，故图像正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，氧气的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故图像正确； D、红磷燃烧放热，集气瓶内压强先增大，由于红磷燃烧消耗氧气，温度降至室温时，最终压强小于初始压强，故图像正确。 故选A。 二、填空题（本题包括3小题，共22分） 21. 用化学用语填空： （1）氖气________。 （2）6个硫离子________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价________。 （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是________、________。 【答案】（1）Ne （2）6S2- （3） （4） ①. Na+ ②. Cl- 【解析】 【小问1详解】 氖气为稀有气体，用元素符号表示为Ne； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，6个硫离子表示为6S2-； 【小问3详解】 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为； 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，因此保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子与氯离子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钠离子与氯离子分别表示为Na+、Cl-。 22. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，属于“国家节水标志”的是________（填字母序号）。 （2）如图是自来水的净水过程示意图。 能除去水体中颜色和异味的步骤是________（填字母序号）。硬水中含有较多的钙离子、镁离子，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中我们通常用________来鉴别硬水和软水；若产生大量泡沫，则该水样为________（填“软水”或“硬水”） 。 （3）为了达到净水的目的，化学实践小组的同学制作了如图所示的简易净水器，在蓬松棉和石英砂之间需要放置的物质是________。 【答案】（1）b （2） ①. C ②. 肥皂水 ③. 软水 （3）活性炭 【解析】 【小问1详解】 a、该图为循环使用标志，不符合题意； b、该图为国家节水标志，符合题意； c、该图为中国环境标志，不符合题意； d、该图为中国节能标志，不符合题意; 故选b； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故能除去水体中颜色和异味的步骤是C；肥皂水可鉴别硬水和软水；若产生大量泡沫，则该水样为软水，反之则为硬水； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此要除去水中的色素和异味，在蓬松棉和石英砂之间需要放置的物质是活性炭。 23. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，回答下列问题： （1）用如图1所示装置进行燃烧条件的探究。Y型试管的管口系牢小气球。（白磷燃烧所需的最低温度为，红磷燃烧所需的最低温度为） ①________（填“a”、“b”或“c”）处的磷能燃烧。 ②比较a和b处的实验现象，可知燃烧的条件之一是________。 （2）某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如图2的探究实验，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷，将玻璃容器固定好，放在盛有热水的烧杯上。请回答下列问题： ①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧，实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度________处。 ②玻璃容器内余下的气体主要是________。 ③此反应中白磷要过量，目的是________。 （3）如图是教材中有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题： ①图A中将锥形瓶和上端套有气球的玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，并将红磷引燃，此过程中发生反应的化学方程式为：________。 ②图C中盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面________。反应后，天平指针________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”） 。 ③图D中镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因：_________。 ④总结：以上四个实验中，能验证质量守恒定律的实验是图：________（填图片对应字母）；验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应装置________。 【答案】（1） ①. a ②. 需要温度达到着火点 （2） ①. 4 ②. 氮气 ③. 消耗尽氧气 （3） ①. ②. 产生大量气泡 ③. 向右偏转 ④. 除去镁条表面的氧化物和杂质 ⑤. AB ⑥. 密闭 【解析】 【小问1详解】 ①a处白磷温度达到着火点以上，且与氧气接触，会燃烧，b处红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点以上，不会燃烧，c处白磷温度达到着火点以上，则只有a处的磷能燃烧； ②结合前面分析，对比a、b处的现象，可知燃烧需要温度达到着火点； 【小问2详解】 ①空气中氧气的体积分数为五分之一，因此实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度4处； ②空气主要是由氮气和氧气组成的，因此，白磷消耗完氧气后剩余的气体主要是氮气； ③实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等，白磷过量是为了消耗尽氧气； 【小问3详解】 ①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； ②盐酸和碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的实验现象为：白色固体减少至消失，固体表面产生大量气泡；由于装置是敞口的，二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯中物质质量减少，所以反应后，天平指针向右偏转； ③镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条是为了除去镁条表面的氧化物和杂质； ④能验证质量守恒定律的实验是图A和图B，验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，实验装置一定要密闭。 三、实验题（本题包括2个小题，每空2分，共28分） 24. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）用加热高锰酸钾来制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母序号）。 （3）实验室制取的反应原理用化学方程式表示为________，若发生装置用C装置替代B装置，其优点是________。 （4）实验室用制备并收集某气体，下列说法正确的是_______（填序号）。 A. 该气体的密度一定大于空气 B. 该气体不易溶于水或者难溶于水 C. 该气体可能是或者 D. B中可能发生了分解反应 （5）若用D装置盛装澄清石灰水来检验气体，气体从b端通入后，发生的化学反应方程式为_______。 （6）已知：通常情况下为固体，（浓）为液体。，是一种极易溶于水的、有强烈刺激气味、有腐蚀性的气体。实验室制取气体应选择的发生装置是________（填字母序号）。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）BD （5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （6）F 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是酒精灯； 小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固固加热型，适合用装置A作发生装置； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置替代B装置作发生装置，在有孔隔板上放大理石，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新回落右侧U型管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 B装置是固液常温型发生装置，E装置是用排水法收集气体，实验室用B、E制备并收集某气体，该气体不易溶于水或者难溶于水，B中可能发生了分解反应，如过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，属于分解反应；故选：BD； 【小问5详解】 石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 【小问6详解】 实验室用氯化钠固体和浓硫酸混合加热制取氯化氢气体，属于固、固加热型，适合用装置F作发生装置。 25. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。． 主题一：探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。（温馨提示：1856年，科学家尤妮斯·福特发现，在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快） 【实验现象】 （1）红墨水水柱向________边移动（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 主题二：认识CO2的性质 （2）下图是小组同学绘制的CO2性质思维导图的一部分，请补全相关内容。 ①解释：________；②：________；实验分析：________；问题分析：________。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打，柠檬酸，白糖，凉开水。 （3）为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整：增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是________。 A. 汽水甜度过大 B. 制作过程中，造成液体喷出 C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 （4）通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法________（任写一条） 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物光合作用吸收大气中的 二氧化碳的转化和封存 用二氧化碳做原料合成一些化工产品 项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！ 【答案】（1）左 （2） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 不燃烧，也不支持燃烧 ③. 向烧杯中倾倒二氧化碳，隔绝了空气或氧气，导致蜡烛熄灭 ④. 蜡烛燃烧放热，倾倒二氧化碳过慢，二氧化碳气体受热后逸散出烧杯 （3）BC （4）乘坐公共交通工具出行等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃气燃烧后产生大量的二氧化碳，则右侧瓶内二氧化碳的含量高，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，右侧瓶内压强高于左侧瓶内，则红墨水水柱向左边移动； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳，二氧化碳与雨水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，碳酸溶液显酸性，因此正常雨水略显酸性；二氧化碳能够使燃烧的蜡烛底下的先熄灭，说明二氧化碳气体本身不燃烧，也不支持燃烧；从燃烧的角度分析，蜡烛熄灭的原因是：向烧杯中倾倒二氧化碳，隔绝了空气或氧气，导致蜡烛熄灭；蜡烛燃烧放热，倾倒二氧化碳过慢，二氧化碳气体受热后逸散出烧杯，可能导致两支蜡烛都没熄灭； 【小问3详解】 制作汽水过程中，增加小苏打、柠檬酸的用量，反应产生的二氧化碳更多，瓶内压强增大，易造成液体喷出，打开瓶盖时，还易导致瓶盖弹出伤人，故选BC； 【小问4详解】 减少二氧化碳的排放：可以减少化石燃料的使用，如乘坐公共交通工具出行、开发利用新能源等。 四、计算题（本题包括2个小题，共10分） 26. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为，其相对分子质量是156）具有芳香的气味。请计算： （1）香茅醇中碳元素的质量分数为________（百分数保留到0.1%）。 （2）_______g香茅醇中含有80g氧元素。 【答案】（1）769% （2）780 【解析】 【小问1详解】 香茅醇中碳元素的质量分数为×100%≈76.9%； 【小问2详解】 需要香茅醇的质量为：80g×100%=780g。 27. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是________g。 （2）25石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】（1）8.8 （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x， x=20g， 答：25石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量是：200g+25g-216.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$