精品解析：山东省潍坊市诸城市2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题

八年级化学试题 （时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题共51分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 加入金属颗粒 C. 试管的洗涤 D. 液体的量取 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氮原子： B. 铵根离子： C. 铁离子： D. 氧化钠： 4. 垃圾被称作是放错位置的资源，分类处理有助于改善环境，实现资源的回收和利用。生活中的易拉罐属于 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 5. 从化学角度来讲，物质可以分为纯净物和混合物两类，下列物质属于混合物的是 A. 冰水 B. 液氧 C. 洁净空气 D. 氮气 6. 下列情况一般不会造成空气污染的是 A. 植物光合作用放出的气体 B. 塑料垃圾焚烧产生的烟雾 C. 工业生产产生的烟尘 D. 汽车排出的尾气 7. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 使用活性炭可将硬水转化为软水 B 软水中不含可溶性钙、镁化合物 C. 水壶中的水加热煮沸后壶盖被顶起，说明水分子的体积变大 D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出大量热 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色无味的气体 C. 氢气在空气中燃烧，放出热量，产生淡蓝色的火焰 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳 9. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子、23个氧分子 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 D. 单宁酸中碳元素质量分数最大 10. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 图中n的值是18 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓离子（）所含的电子数为34 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质组成及构成模型 C. 空气成分模型 D. 物质分类模型 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子 B. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法错误的是 A. 守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水 B. 元素观：水银是由汞元素组成 C. 转化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. x的值是22 D. 参加反应的丙与丁的质量比为 二、选择题：本题共3小题，每小题3分，共9分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 15. 下列实验方案，不能达到相应实验目的是（　　） A. 探究分子在不断运动 B 验证质量守恒定律 C. 探究MnO2能否加快H2O2分解 D. 测定空气中氧气的体积分数 16. 我国科学家在实验室中实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁均属于化合物 B. 该反应中氢元素的化合价发生改变 C. 反应前后，元素种类和原子数目均不变 D. 参加反应甲、乙的分子个数比为 17. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 电解水实验产生气体的质量 第Ⅱ卷（非选择题 共49分） 三、非选择题：本题共6小题，共49分。 18. 化学与我们的生活、生产密切相关。请用化学知识解答问题。 （1）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是______（填微观粒子符号）。 （2）加碘食盐中的“碘”指的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （3）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，请从微观角度解释：______。 （4）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式。煮茶以山泉水为佳，但山泉水一般都是硬水，生活中可以用______的方法对其进行软化并消毒。泡茶时可用茶漏将茶叶和茶水分离，类似基本实验操作中的______。 （5）氧气用于医疗急救是利用了氧气的______（填“物理”或“化学”）性质。超氧化钾（）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 19. 图甲是几种元素的原子结构示意图，图乙是铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。请回答下列问题。 （1）嫦娥五号采集的月壤样品中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母编号）。 （2）地壳中含量最高的金属元素为______（填元素符号），它形成的单质能与图甲中的C元素形成的单质发生化合反应，其化学方程式为______。 （3）D、E两种元素不同，其本质区别是______不同。 （4）图乙中的铁元素原子结构示意图中的______，铁元素与图甲中的某三种元素可形成一种新型锂离子电池电极材料，其中锂元素和磷元素的化合价分别为和，则铁元素的化合价为______。 20. 氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。结合下图和所学知识，回答下列问题。 （1）从微观角度分析，水蒸气冷凝为液态水的过程中发生改变的是______。 （2）“氧再生”的主要反应为电解水，下图是电解水的微观变化图，其顺序为______（用“甲乙丙”表示）。电解水的化学方程式为______。 （3）人体通过呼吸作用释放能量以维持机体正常生命活动，同时生成二氧化碳。实验室中检验呼出气体中含有二氧化碳所需的试剂为______（填试剂名称）。 （4）电解水产生的氢气与分离收集的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷（），该反应的化学方程式为______。 21. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图1中仪器①的名称是______，仪器②的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合为______（从图1中选择，填字母编号），发生反应的化学方程式为______。当观察到______现象时，说明已收集满氧气。 （3）某同学通过排水法收集一瓶氧气，进行如图2铁丝燃烧实验，实验过程中发现红热铁丝未能燃烧起来，可能的原因有______（填字母序号）。 a．收集的氧气浓度不够 b．铁丝未进行打磨除绣 c．燃着的火柴消耗过多氧气 d．集气瓶内留的水过多 22. “84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 （1）取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后______（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 作出猜想】 （2）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作______，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入“84”消毒液，注射器中吸入溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 ③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒收集到水的总体积/ 10 20 24 26 y 加入溶液的体积/ 2 2 2 2 2 实际收集气体的总体积/ 8 x 18 18 18 （3）表中的数据______，______。 最后得出实验结论，作反应物与溶液发生化学反应。 【分析讨论】 （4）与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。 23. 某同学为验证质量守恒定律，进行如图实验：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码、游码平衡，示数如图。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，充分反应后再次调试、读数。（已知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。不考虑和的挥发。） 请回答下列问题： （1）充分反应后天平指针______（填“左偏”、“右偏”或“指向正中”）。该实验说明反应若有气体产生，直接验证质量守恒定律需要在______容器中进行。 （2）若充分反应后再次调试读数结果为，则参加反应碳酸钠粉末的质量为多少克？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学试题 （时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题共51分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》记载的甘蔗制作红糖的下列过程中，发生化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、削蔗去杂是去除甘蔗皮等杂物，过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、石辘碎蔗只是甘蔗形状发生变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、渣汁分离相当于过滤，过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、生火熬糖，涉及燃烧，燃烧过程中生成新物质，属于化学变化。 综上所述：选择D。 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 加入金属颗粒 C. 试管的洗涤 D. 液体的量取 【答案】C 【解析】 【详解】A、用滴管取液体时，应先捏紧胶头滴管的胶帽，将胶头滴管内的部分空气排出，再伸入液体中吸取液体，不能先将胶头滴管伸入液体中再捏紧胶帽排出空气，A错误； B、向试管中加入金属颗粒时，先将试管横放，用镊子夹取金属颗粒放到管口，再把试管慢慢竖起，不能将金属颗粒从管口直接放入试管内，B错误； C、洗涤试管时，可以左右小幅度振荡试管，C正确； D、使用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内凹液面最低处持平，图示操作俯视读数，会导致读数偏大，所量取的液体体积偏小，D错误。 故选：C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氮原子： B. 铵根离子： C. 铁离子： D. 氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故A错误； B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铵根离子表示为：；故B正确； C、1个铁离子带3个单位正电荷，铁离子表示为Fe3+，故C错误； D、化合物中各元素的化合价代数和为零，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O，故D错误。 故选：B。 4. 垃圾被称作是放错位置的资源，分类处理有助于改善环境，实现资源的回收和利用。生活中的易拉罐属于 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、剩菜剩饭属于厨余垃圾，故A错误； B、可回收垃圾主要包括废纸、塑料、金属、玻璃、布料等，废易拉罐属于可回收垃圾，故B正确； C、有害垃圾是指能造成环境污染或危害人体健康的垃圾，如废旧电池，故C错误； D、其他垃圾指除可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾外的其他垃圾，故D错误。 故选B。 5. 从化学角度来讲，物质可以分为纯净物和混合物两类，下列物质属于混合物的是 A. 冰水 B. 液氧 C. 洁净的空气 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误； B、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、洁净的空气中也有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故选项正确； D、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； 故选：C。 6. 下列情况一般不会造成空气污染的是 A. 植物光合作用放出的气体 B. 塑料垃圾焚烧产生的烟雾 C. 工业生产产生的烟尘 D. 汽车排出的尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A、植物光合作用放出的气体是氧气，不会造成空气污染，故选项正确； B、塑料垃圾焚烧产生的烟雾含有许多有害物质，会造成空气污染，故选项错误； C、工厂生产产生的烟尘中含有许多有害气体，会造成空气污染，故选项错误； D、汽车排气产生的尾气中含有有害气体和粉尘，会造成空气污染，故选项错误； 故选：A。 7. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 使用活性炭可将硬水转化为软水 B. 软水中不含可溶性钙、镁化合物 C. 水壶中的水加热煮沸后壶盖被顶起，说明水分子的体积变大 D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，活性炭不能除去水中的可溶性钙镁化合物，所以活性炭不可将硬水转化为软水，故A说法不正确； B、软水是含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，故B说法不正确； C、水壶中的水加热煮沸后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，故C说法不正确； D、天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作，可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，故D说法正确； 故选：D。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出大量的热 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色无味的气体 C. 氢气在空气中燃烧，放出热量，产生淡蓝色的火焰 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，A错误； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，B错误； C、氢气在空气中燃烧，放出热量，产生淡蓝色的火焰，C正确； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，但生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，D错误。 故选：C。 9. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子、23个氧分子 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 D. 单宁酸中碳元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】单宁酸化学式为C76H52O46。 A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，A正确； B、分子由原子构成，一个单宁酸分子中含52个氢原子、46个氧原子，不含氢分子或氧分子，B错误； C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，C正确； D、单宁酸中各元素质量之比为，所以碳元素质量分数最大，D正确。 故选：B。 10. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是 A. 镓属于金属元素 B. 图中n的值是18 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓离子（）所含的电子数为34 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓为”钅“字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、在原子中，质子数=核外电子数，则有31=2+8+n+3，n=18，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成3个单位正电荷的镓离子，故镓离子的电子数为31-3=28，故选项说法错误； 故选：D。 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质组成及构成模型 C. 空气成分模型 D. 物质分类模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故A模型错误； B、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，分子可以分解为原子，原子可以构成分子，原子可以通过得失电子形成离子，离子可以通过得失电子形成原子，故B模型正确； C、按体积（而不是质量）计算，空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其他成分占1%，故C模型错误； D、物质可分为纯净物和混合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由多种元素组成的纯净物属于化合物，纯净物包含单质和化合物，氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，故D模型错误； 故选：B。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子 B. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们的组成元素相同，但分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，B错误； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，含有氧元素，但不是氧化物，C错误； D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，D正确。 故选：D。 13. 构建化学基本观念是学好化学基础。下列观点对应说法错误的是 A. 守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水 B. 元素观：水银是由汞元素组成 C. 转化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、，根据化学方程式可知，4g氢气和32g氧气恰好完全反应，生成36g水，所以4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水。A错误； B、水银即是金属汞，由汞元素组成。B正确； C、铁丝在氧气中燃烧即铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。C正确； D、氧气由氧分子构成，所以保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子。D正确。 综上所述：选择A。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. x的值是22 D. 参加反应的丙与丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，则有4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，解得x=21；反应前后甲的质量增加了21g-6g=15g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量减少16g-10g=6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量减少40g-31g=9g，则丁为反应物。故该反应为丙和丁在一定条件下反应生成甲。 【详解】A、该反应的反应物为丙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、x的值是21，故选项说法错误； D、参加反应的丙与丁的质量比为6g：9g=2：3，故选项说法正确； 故选：C。 二、选择题：本题共3小题，每小题3分，共9分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 15. 下列实验方案，不能达到相应实验目的是（　　） A. 探究分子在不断运动 B. 验证质量守恒定律 C. 探究MnO2能否加快H2O2分解 D. 测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图装置中，浓氨水具有挥发性，浓氨水会使酚酞试液变红，所以可以探究“分子在不断运动”； B、用有气体参加或生成的反应探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行，图中玻璃管连接了锥形瓶和大气，不能探究“验证质量守恒定律”； C、MnO2能促进双氧水分解产生氧气，是反应的催化剂，没有MnO2的试管中不产生氧气，有MnO2的试管能使带火星的木条复燃，可以验证“MnO2能否加快H2O2分解”； D、红磷燃烧，消耗空气中的氧气，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水流入燃烧室内，流入水的体积即为氧气的体积，故可“测定空气中氧气的体积分数”。 故选B。 16. 我国科学家在实验室中实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁均属于化合物 B. 该反应中氢元素的化合价发生改变 C. 反应前后，元素种类和原子数目均不变 D. 参加反应甲、乙的分子个数比为 【答案】BC 【解析】 【分析】该化学方程式为： 【详解】A.从物质构成上看乙物质是氢气，为单质，故A错误； B.氢元素由单质转化为化合物，单质中氢元素为0价，化合物中氢元素为+1价，故氢元素化合价发生了改变，B正确； C.反应前后元素均为碳元素、氧元素和氢元素，元素种类不变。反应前后碳原子均为1个，氧原子2个，氢原子6个，原子数目不变，C正确； D.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，故D错误； 故选BC。 17. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气 B. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 电解水实验产生气体的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应后，仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，至完全反应，固体质量不再变化，故A图像正确； B、在密闭容器中燃烧一定质量的镁条，镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故B图像错误； C、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，待反应完全，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故C图像错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题 共49分） 三、非选择题：本题共6小题，共49分。 18. 化学与我们的生活、生产密切相关。请用化学知识解答问题。 （1）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是______（填微观粒子符号）。 （2）加碘食盐中的“碘”指的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （3）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，请从微观角度解释：______。 （4）“围炉煮茶”成为当下流行的休闲方式。煮茶以山泉水为佳，但山泉水一般都是硬水，生活中可以用______的方法对其进行软化并消毒。泡茶时可用茶漏将茶叶和茶水分离，类似基本实验操作中的______。 （5）氧气用于医疗急救是利用了氧气的______（填“物理”或“化学”）性质。超氧化钾（）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 【答案】（1）Na+、Cl- （2）元素 （3）温度越高，分子的运动速率越快 （4） ①. 煮沸 ②. 过滤 （5） ①. 化学 ②. H2O2 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-； 【小问2详解】 加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问3详解】 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快； 【小问4详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中可以用煮沸的方法对其进行软化并消毒； 泡茶时可用茶漏将茶叶和茶水分离，类似基本实验操作中的过滤，可实现固液分离； 【小问5详解】 氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、H的个数分别是2、6、4，生成物中含K、O、H的个数分别是2、4、2，故生成物中还应含2个H、2个O，故X的化学式为：H2O2。 19. 图甲是几种元素的原子结构示意图，图乙是铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。请回答下列问题。 （1）嫦娥五号采集的月壤样品中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母编号）。 （2）地壳中含量最高的金属元素为______（填元素符号），它形成的单质能与图甲中的C元素形成的单质发生化合反应，其化学方程式为______。 （3）D、E两种元素不同，其本质区别是______不同。 （4）图乙中的铁元素原子结构示意图中的______，铁元素与图甲中的某三种元素可形成一种新型锂离子电池电极材料，其中锂元素和磷元素的化合价分别为和，则铁元素的化合价为______。 【答案】（1）A （2） ①. Al ②. （3）质子数（或核电荷数） （4） ①. 14 ②. +2 【解析】 【小问1详解】 氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数，则其核外只有一个电子层，电子数为2，则其原子结构示意图为图甲中的A； 【小问2详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素为Al； 质子数=原子序数，C中质子数为8，8号元素是氧元素，则C元素形成的单质是氧气，铝元素形成的单质是铝，铝和氧气发生化合反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，D、E两种元素不同，其本质区别是质子数不同； 【小问4详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故26=2+8+x+2，x=14； LiFePO4 中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 20. 氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。结合下图和所学知识，回答下列问题。 （1）从微观角度分析，水蒸气冷凝为液态水的过程中发生改变的是______。 （2）“氧再生”的主要反应为电解水，下图是电解水的微观变化图，其顺序为______（用“甲乙丙”表示）。电解水的化学方程式为______。 （3）人体通过呼吸作用释放能量以维持机体正常生命活动，同时生成二氧化碳。实验室中检验呼出气体中含有二氧化碳所需的试剂为______（填试剂名称）。 （4）电解水产生的氢气与分离收集的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷（），该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）分子间隔 （2） ①. 丙→甲→乙 ②. （3）澄清石灰水 （4） 【解析】 【小问1详解】 水蒸气冷凝为液态水，分子间隔减小，分子种类不变，从微观角度分析，过程中发生改变的是：分子间隔。 【小问2详解】 电解水的微观过程是：水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合形成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧分子，结合微观变化图，其顺序为：丙→甲→乙。 电解水是水在通电条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室中检验呼出气体中含有二氧化碳所需的试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷（CH4），化学方程式为：。 21. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图1中仪器①的名称是______，仪器②的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合为______（从图1中选择，填字母编号），发生反应的化学方程式为______。当观察到______现象时，说明已收集满氧气。 （3）某同学通过排水法收集一瓶氧气，进行如图2铁丝燃烧实验，实验过程中发现红热铁丝未能燃烧起来，可能的原因有______（填字母序号）。 a．收集的氧气浓度不够 b．铁丝未进行打磨除绣 c．燃着的火柴消耗过多氧气 d．集气瓶内留的水过多 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） ①. AE ②. ③. 集气瓶口有大气泡冒出 （3）abc 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①是酒精灯，仪器②是水槽。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，则是高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，属于固体加热型反应，应选用的发生装置是A，氧气密度大于空气、难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，要制取一瓶纯净的氧气，则需要采用排水法收集氧气，收集装置应选E，所以应选用的装置组合为AE。使用装置E收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满氧气。 故填：AE；；集气瓶口有连续均匀的气泡冒出。 【小问3详解】 a、若集气瓶内的氧气浓度不够，则无法支持铁丝燃烧，导致红热铁丝未能燃烧起来，a正确； b、未打磨生锈的铁丝，铁无法和氧气接触，可能导致红热铁丝未能燃烧起来，b正确； c、火柴燃烧消耗过多的氧气，会使集气瓶内的氧气浓度不够，可能导致红热铁丝未能燃烧起来，c正确； d、集气瓶内留的水过多，不会影响氧气的浓度，不会导致红热铁丝未能燃烧起来，d错误。 故选：abc。 22. “84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 （1）取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后______（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作______，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入“84”消毒液，注射器中吸入溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 ③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒收集到水的总体积/ 10 20 24 26 y 加入溶液的体积/ 2 2 2 2 2 实际收集气体的总体积/ 8 x 18 18 18 （3）表中的数据______，______。 最后得出实验结论，作反应物与溶液发生化学反应。 【分析讨论】 （4）与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）将带火星的木条伸进试管内，如果带火星的木条复燃 （2）催化剂 （3） ①. 16 ②. 28 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，操作：将带火星的木条伸进试管内，如果带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气； 【小问2详解】 猜想二：H2O2溶液制氧气时MnO2起催化作用，所以猜想NaClO作催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2作用； 【小问3详解】 根据表中数据可看出，第1次加入2mL过氧化氢溶液，生成8mL气体，量筒收集到水的体积为2mL+8mL=10mL；第2次加入2mL过氧化氢溶液，量筒收集到增加的水的体积为20mL-10mL=10mL，说明生成气体的体积为8mL，则x=8+8=16；第3次加入2mL过氧化氢溶液，气体增加的量为18mL-16mL=2mL，增加的为加入的过氧化氢溶液的体积，说明第2次加入过氧化氢后次氯酸钠消耗完毕，第5次加入2mL过氧化氢溶液后，量筒中水的体积会增加2mL，则y=26+2=28； 【小问4详解】 NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。 23. 某同学为验证质量守恒定律，进行如图实验：把盛有盐酸小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码、游码平衡，示数如图。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，充分反应后再次调试、读数。（已知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。不考虑和的挥发。） 请回答下列问题： （1）充分反应后天平指针______（填“左偏”、“右偏”或“指向正中”）。该实验说明反应若有气体产生，直接验证质量守恒定律需要在______容器中进行。 （2）若充分反应后再次调试读数结果为，则参加反应碳酸钠粉末的质量为多少克？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 右偏 ②. 密闭 （2）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为122.4g-118.0g=4.4g 设参加反应碳酸钠粉末的质量为x x=10.6g 答：参加反应碳酸钠粉末的质量为10.6克。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该装置不是密闭容器，导致生成的二氧化碳从装置中逸出，生成物的总质量比反应前总质量减轻，故充分反应后天平指针右偏。该实验说明反应若有气体产生，直接验证质量守恒定律需要在密闭容器中进行。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$