湖南省湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷

湖南师大附中2023-2024学年度高一第二学照期不乃四 化 学 时量：75分钟满分：100分 版权所有印必究 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分） 1.绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是 A用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 圜 C.用甲烷与氯气制备一氯甲烷 如 D.乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 的 A质量数为14的碳原子：C 长 卫丙烯的键线式：人 HH CCH的电子式为H:C:C:H 都 DCI的结构示意图： t18 闻 3.下列实验方案有误的是 滴加葡萄糖溶 实验 液的银氨溶液 相同 钠块 方案 乙醇 B.比较乙醇中羟基氢原子和水 目的 A实验室制备光亮的银镜 分子中氢原子的活泼性 碎瓷片 乙酸、乙醇 浸透了石蜡油 浓硫酸、 实验 的石棉 碎瓷片 方案 Br,的CCl 饱和Na,C0 溶液 溶液 C.检验石蜡油分獬气中是否含有不 目的 D.实验室制备乙酸乙酯 饱和烃 高一化学试题（附中版）第1页（共8页） 4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间 变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 物质的/mol 1.58 1.20 1.00 8 10 时间/s A反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L1·s b.在10s时，Y的转化率为21% C.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)一2Z(g) D当容器内压强不变时，反应达到平衡 5.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A铜与氯气反应生成CuCl2,则铁与氯气反应也生成FeCl2 B.工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg,则也可电解熔融的A1Cl3冶炼A] C.王水能溶解铂，则一定浓度的NaNO3和HCl的混合溶液也可能溶 解铂 D碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热 反应 6.化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经 石油气 济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有 +… 关叙述正确的是 古古 A石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 上升的山 B煤中含苯、甲苯、二甲苯 热蒸气 →柴油 C.对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等 古 +重油 产品 石袖蒸气 残余物 D.a、b、c三种馏分中a的沸点最高 7.浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象 如图所示。下列分析正确的是 △+试管上部有红棕色气体 NaBr(s) 浓硫酸 e △ 试管上部无现象， 管口出现白雾 -NaCl(s】 △→产生有刺邀性气味的气体， 且该气体能使品红溶液褪色 一NaS0,(s) A.①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B.对比①和②可以说明还原性：CI>Br C.②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO,>HC】 D.③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同 高一化学试题（附中版）第2页（共8页） 8.用如图所示装置来测定某原电池工作 时，在一段时间内通过导线的电子的物 质的量。量筒的规格为1000mL,电极 材料是铁片和铜片。下列有关说法正 500mL0.2m6l. 确的是 HSO. :b电极材料是铁片 B电子由b电极经导线流向a电极 C砻用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的NO移向铜片 D.当量筒中收集到672L(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质 的量为0.03mol 9.化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素 X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足Z(W)=3Z(X)+Z(Y) 十Z(Z)。下列说法正确的是 A原子半径：X<Z<Y<W B.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W CX、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D.简单氢化物稳定性：Y>Z 10.莽草酸可以合成甲流药物奥司他韦，部分路线如图。下列说法正确 的是 COOH COOC,H (C.H)2CH COOCIH HO HO Q HO OH HO OH CH,CONH NH 莽草酸 中间体 奥司他韦 A.奥司他韦分子式为C6H2,N2O B.莽草酸与中间体互为同系物 C.莽草酸既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应 D1mol莽草酸最多能消耗4 mol NaOH 11.下列有关热化学方程式的说法正确的是 A.甲烷的燃烧热△H=一890.3k·mol',则CH,(g)十2O2(g)一 C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ·moll B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热19.3kJ,则其热化学反应方程式为：N2(g)十3H2(g) -2NH(g)AH=-38.6 kJ'.mol- C.HCl和NaOH反应的中和热△H=一57.3kJ·mol-1,则 H2SO (aq)+Ba (OH)2(aq)-BaSO (s)+2H2O (I)AH= 高一化学试题（附中版）第3页（共8页） -114.6kJ·mol- D已知：H(g)+20(g)一H,0(D △H,H,(g)+20(g) HO(g)△H2,则△H1<△H 12.丙烯与HBr的加成反应可产生两种可能产物，其部分反应进程及能量 变化如图。下列说法正确的是 B CH.CH-CH CH.CHCH Br 快反应CH,CHCH, +川 CH.CH.CH CH,CH,CH; D快反应CH,CH,CH,Br -CH,C'HCH CH,CH=CH.+H" 部分反应进程 A.丙烯与HBr加成的反应是基元反应 B从总能量上看、I和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C.决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D.相比之下，CHCH2CH2Br为优势产物，是因为其产生路径活化能 更低，活化分子百分比更大 13.工业上以某种Al2O3矿石（含F2O3杂质）为原料治炼铝的工艺流程如 图。下列对该工艺流程的判断正确的是 沉淀 氧化铝 过量X 加热 矿石反应1、过滤 Al(OH) 过量C0, 溶液乙 反应Ⅱ、过滤 A试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B.反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C.反应Ⅱ的离子方程式为CO2+[A1(OHD,]一A1(OHD3￥+HCO D工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低 14.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的 反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓、用符号△H (k·mol1)表示，部分物质的△H如图所示。已知：H2(g)、N2(g)、 O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 NO(g) ☐91.3 -241.80 H,O(g) -45.9 NH,(g) N,H,(l) 四50.6 -300-250-200-150-100-50 0 50100 4lkJ·mal） 高一化学试题（附中版）第4页（共8页） A,根据图中信息，可判断热稳定性：NH,(I)>H2O(g) B.U2(g)+2H2(g)—2H2O(I)△H>-483.6kJ·mol- C.2 mol NO(g)的键能小于1molN2(g)与1molO2(g)的键能之和 D.N2H(I)标准燃烧热的热化学方程式为N2H,(1)+O2(g)一N2(g) +2H2O(g)△H=-534.2kJ·mol 选择题答题卡 题号 1 2 3 8 9 1011 12 1314得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(13分)亚硫酸氢铵(NH,HSO3)常在制药工业中作还原剂，既能与酸 作用也能和碱作用，在空气中易被氧化，遇热分解放出SO2。某化学学 习小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，回答 下列问题： 98%浓硫酸 熟石灰氯化铵 戊 铜片 甲 已知：P2O是一种酸性氧化物。 (1)甲装置中盛装铜片的仪器名称为 ;丙装置的作用是 ;丁装置用于吸收多余的SO2, 则丁装置中的试剂为 (填标号)。 a.无水CaC2 b.碱石灰 c.P2Os d.浓硫酸 (2)戊装置的试管内发生反应的化学方程式为 (3)实验开始时，先关闭K1,打开K2,一段时间后，关闭K2,打开K1。 先打开K2后打开K:的原因可能是 (4)写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式： (5)亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品 是否被氧化： (填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、 氯化钡溶液、硝酸银溶液)。 高一化学试题（附中版）第5页（共8页） 16.(15分)以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所 示，据图回答下列问题， ①0 Cu△ +回闲回 淀图品口浙化能 团浓硫酸 B CH.O. 浓硫酸 C,H,Br, NaO水溶液，可 △ 乳酸CH,一CH-COOH 浓硫酸，日 乳酸酋 催化剂 G △ OH (C,H,O,) 已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L1。 ②CHCH2Br NaOH水溶液 CHCH2OH;两个羟基连在同一个碳原子 △ 上不稳定。 ③G能使溴水褪色；H有果香味。 (1)A的结构简式为 ,乳酸分子中 的官能团的名称为 ,②的反应类型为 (2)写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 反应① 反应③ (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a.淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 b.D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c.B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 dA→B的反应类型为水解反应 e.B和F属于同系物，D和G也属于同系物 (4)等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物 质的量之比为 (5)久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物 的结构简式为 17.(16分)氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列 问题： (1)已知：①Cl(g)+2NaOH(ag)-NaCl(aq)+NaClO(aq)+HO(l) △H=-101.1kJ·mol-1 ②3NaC1O(aq)—NaC1O3(aq)+2NaCl(aq)△H2=-112.2 k·mol- 则反应3C2(g)+6NaOH(aq)一5NaCl(aq)+NaCIO3(aq）+ 3HO)△H=_k灯·mo。 (2)几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 Cl (ag) CIO (ag)CIO,(ag)CIO,(ag)CIO (ag) 相对能量/(k·mo1) 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (班离子符号)。 ②反应3CIO(aq)=C1O(aq)+2CI(aq)的△H= kJ·mol1。 ③写出由C1O(ag)反应生成ClO,(ag)和C1(aq)的热化学方程 式： (3)某实验小组设计用0.50mol·L的盐酸100mL与0.55.mol· L的NaOH溶液100mL置于如图所示的装置中进行测定中和 反应反应热的实验。 温度计 碎泡沫塑料 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ;大烧杯杯口若不 盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热△H将 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 ②实验中，所用NaOH稍过量的原因是 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL, 并记录原始数据： 实验 起始温度41/℃ 温差 终止温度t红/℃ 序号 盐酸NaOH溶液 平均值 (t2-h)/℃ 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm-3。中和后混合 液c=4.2kJ·kg1·℃-1，则该中和反应生成1mol水的反应热 △H= (保留到小数点后1位)。 根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是 (填 标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量筒量取溶液的体积时仰视读数 c,分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 高一化学试题（附中版）第7页（共8页） 18.(14分)研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，下面是NO、 SO2等大气污染物治理中的相关反应机理，回答下列问题： I,NO在一定条件下与H2反应生成可参与大气生态循环的无毒气 体，反应原理为：2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g),已知每生成 7gN2,放出166kJ的热量。 (1)向容器中充人2 mol NO和2molH2,充分反应后，放出的热量 664k(填“>”“<”或“=”)。 (2)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应： 1.2NO—N2O2(快)i.N2O2+H2—N2O+H2O(慢) .…(快) ①第步对应的基元反应是 ②该反应的中间产物是 ③整个反应过程中活化能最大的反应是第 步（填标号）。 (3)反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与 H2反应的速率方程为v=k·cm(NO)·c(H2)(k、m、n待测，其中 k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。 已知在T℃时，不同浓度NO与H2对应的反应速率如下表所示： 序号c(NO)/(mol·L-1) c(H)/(mol·Lt) 速率/(mol·L-l·mint) ① 6.0×10-3 1.0×10-3 1.8×10-4 ② 6.0×10-3 2.0X10-3 3.6×10-4 ③ 2.0×10-3 6.0×10-3 1.2×10-4 可以推测，速率方程中的m= ;该反应速率 表达式为 Ⅱ.催化剂参与反应过程，能加快反应速率。 (4)2SO2+O2一2SO3的反应速率很慢，NO和NO2都可以作为该反 应的催化剂，快速生成SO。NO做催化剂时发生两步基元反应： 2NO+O2-2NO2△H1、NO2+SO2=NO+SO3△H2。请 结合催化剂的特点，在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程 (在图上画出)（已知△H1、△H2均小于0）。 能↑ 量 无催化剂 反应物 生成物 反应过程 高一化学试题（附中版）第8页（共8页）烧件 湖南师大附中2023-2024学年度高一第二学期期来考武 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分） 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C C C A C D C C C 1.D 【解析】用碳还原二氧化硅制备高纯硅，该反应方程式为Si0,十2C商温S十2C0,不符合“原子经济性反 应”，A不合题意；以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，该反应方程式为Cu十4HNO(浓)一Cu(NO)2十 2NO2个十2HO,不符合“原子经济性反应”，B不合题意；甲烷与氯气制备一氯甲烷，该反应方程式为CH ClCH,CI+HCI,CH,CI+CL CHCl+HCI.CH:CL+Cl CHCk+HCI,CHCL+Ck CCL,+HCI,不符合“原子经济性反应”，C不合题意；用乙烯与氧气在Ag催化下割备环氧乙烷，只生成 “人“压子经济性反应”，D符合题意。 一·÷为，C,A错误；八有4个碳，含碳碳双键， AI(OH)3十H为 14.C【解析N2H,(I)的标准摩尔生成焓为50.6kJ·mol1,H2O(g)的标准摩尔生成捻为一241.8kJ·mo, O2(g)和H2(g)反应生成H2O(g）放热，而生成NzH,(I)吸热，则HzO(g)的能量比N2H,(I)低，热稳定性： N2H(1D<H2O(g),A错误；O2(g)+2H2(g)一2H2O(g)△H=一483.6k灯·mol,因为H2O(1)的能量 低于H20(g),所以O2(g)+2H2(g)一2H20(I)△H<-483.6kJ·mol1,B错误；O2(g)+N(g)一 2NO(g)△H=十182.6kJ·mol1,由△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则2 mol NO(I)的能能小于 1molN2(g)与1molO2(g)的健能之和，C正确；N2H(I)标准燃烧热的热化学方程式为N2H,()+O2(g) 一N2(g)+2H20(1),N2H(1)标准摩尔生成捻为50.6kJ·mo1,H2O(g)标准摩尔生成焓为一241.8· mol1,可以求出N2H(1)十O2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H=一534.2kJ·mol,但燃烧热生成H2O(1), H2O(1)的能量低于H2O(g),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(13分，除标注外，每空2分) (1)圆底烧瓶(1分)吸收尾气中的NH,防止污染空气b (2)2NH,Cl+Ca(OH)2△2NH2↑+CaCl,+2H20 (3)氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多SO2,提高NH,HSO,的产率 (4)NHt+HSO5+Ba2++2OH=BaSO2↓+NH·HO+HzO (5)取适量样品于试管中，加水溶解，加人足量稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被 氧化，反之，则被氧化 高一化学参考答案（附中版）一2 16.(15分，除标注外，每空2分) (1CHOH(CHOH)CHO 羟基、羧基加成反应(1分) (2CH,CHOH+CH,CHO 浓硫酸 2CH COOH+CH2-OH CH,-OOCCH +2H2O CH2-OH CH,-OOCCH (3)bc (4)1：2：1 COOC Hs (5)ECH2一CHn 【解析】淀粉水解得到葡萄糖，即A为葡萄糖，在酒化酶的作用下萄萄糖分解得3 化得到乙醛(C),继续催化氧化得到乙酸(D),乙醇在浓硫酸、170℃的温度下生 料，标准状况下密度为1.25g/1,E的摩尔质量为1.25g/LX22.4L/mol= Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,根据信息可知F为CH2 OHCH2 OH,CH 【解析】淀粉水解得列图周称，印八为雨同隔位肩心阿r，一，，. 化得到乙醛(C),魅续催化戴化得到乙腋(D),乙醇在浓随酸，I70℃的温度下生成E,经E是一种基 料，标准状况下密度为1.25g/L.,E的摩尔质量为1.25g/1×22.41/mol=28g/mol,E为CH= Br:发生加成反应生成CH:BrCH2Br,根据信息可知F为CH OHCH:OH,CH,OHCH,OH与CH( 生酯化反应生成CH,COOCH CH2 OOCCH,G可以和乙醇在浓疏酸加热条件下反应，故G为骏 子式结合乳酸结构可知，G为CH2=CHCOOH,故H为CH2-CHCOOC2H5 (3)a油脂不是高分子，故a错误：b.D为CH,COOH,可以与氢氧化钢发生中和反应生成酷酸朝，得 液，故b正确：cB为CHCH,OH,C为CH,CHO、G为CH2一CHCOOH,三者均能使酸性高锰 色，故c正确：dA→B的反应美型为分解反应，故d错误：e同系物是指结构相似（类别相同，官能目 数目相同)、分子式相差一个或若千个CH2原子团的化合物，B和FD和G均不属于同系物，故© (5)久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，是分子中的碳碳双健发生了加成聚合 COOC H 的结构简式为七CH2CH 17.(16分，除标注外，每空2分) (1)-415.5 (2)①C102②-117 ③4ClO5(aq)-3C1O(aq)+c(aq)△H=-138kJ·mol (3)①玻璃搅拌器(1分)偏大②确保HC1反应完全(1分) (4)-52.1k灯·mol1acd 【解析】(1)根据盖斯定律，由①X3十②可得3Cl(g)十6NaOH(aq)一5NaCl(aq)+NaC1O,(a 故△H=3AH,+△H2=3X(-101.1kJ·mol)+(-112.2kJ·molΓ)=-415.5kJ·mol (2)①相对能量越高，其稳定性越弱，故最不稳定的离子是CO5。 ②△H=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应3C1O(aq)一CO5(aq)十2C(aq) mol1-3X60kJ·mol-1=-117kJ·mol-。 ③由ClO方(aq)反应生成CIO,(aq)和C1(aq)的热化学方程式为4ClO(q)一3CIO △H=3X38J·mol-1一4×63kJ·mol-1=-138kJ·mol1。 3套圈意1心分多火把NOH常液例入趣有盐酸的小烧杯中，热量数更多，所别生成热童偏小，将合碧 惠d川温度计湖定八OH常狼起始温度后直接刚定嘘酸的强度会导经酸的初始温度编高，巫羞变小，补第 站很编小，d林合随盘 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)<(1分) (2)①NO+H2一N,+H,O②N2O和N2O2③I(1分) (3)21=5000e2(NO》·e(H) 能 无催化剂 (4) 反应物 生成物 反应过程 【解析】(1)每生成7gN2,放出166k的热量，则反应生成1mol氦气（质量28g)时放出664kJ的热量 反应为可逆反应，充入2 mol NO和2molH2,转化率小于100%，放出的热量小于664kJ。 (2)①总反应为2NO(g)+2H2(g)一N2(g)十2H2O(g),结合1、i反应可知，第m步对应的基元 N2O和H2生成氣气和水，反应为N2O+H2一N2十H2O。 ②由总反应可知，NO、H2是反应物，N2和H2O是生成物，N2O和N,Oz都是反应的中间产物。 ③化学反应速率越慢，对应的反应活化能越大，故整个反应过程中活化能最大的反应是第ⅱ步。 (3)0=k·"(N0)·(H2),根据①、②可得：1.8×10-4=k(6.0×10-3)·(1.0×103)"、3.6 k(6.0×10)m·(2.0×10-3)",则n=1;根据②、③可得：3.6×10=k(6.0×103)m·(2.0×10- 10-=k(2.0×103)·(6.0×10-),则m=2。由计算结果可知速率表达式=k·c2(N0)·c(H2 中数据计算得2的数值为5000，则球来夷达式，=Fnn个