四川省南充市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

南充市2023-2024学年度下期普通高中一年级学业质量监测 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组 成，共4页；答题卡共2页. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内. 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再 选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书 写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C一35.5Cu一64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是(（) A.稀硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.硫酸铁溶液 2.下列关于S0,的叙述错误的是() A.S0,是酸性氧化物 B.能使紫红色的KMnO,溶液褪色 C.S0,既有氧化性又有还原性 D.S0,有毒，不能用作食品添加剂 3.下列建筑材料的主要成分不屈于无机非金属材料的是（ A.瓷砖 B.玻璃 C.塑料管道 D.水泥 A.A B.B C.C D.D 4.氨溶于水的喷泉实验如图.下列说法错误的是() 滴有酚酞 的水溶液 A.氨极易溶于水造成烧瓶内气压减小 B.该实验证明氨极易液化 C.喷泉呈红色说明氨水显碱性 D,装置的气密性良好是实验成功的保证 5.下列有关石油的叙述中，正确的是( A,石油是纯净物 B.石油分馏是化学变化 C.石油分馏只能得到汽油 D.石油是不可再生的化石能源 6.下列模型表示H,和0，的反应过程(“一”表示化学键).下列说法正确的是（) Q9. o H Q 0●】 00 S85650550568685 T b A.过程I是放热过程 B.过程【是吸热过程 C.总能量：a>c D.稳定性：b>c 7.下列做法与调控化学反应速率无关的是() A.糕点包装内放置脱氧剂 B.水果存放在冰箱里 C.在铁门表面刷油漆 D. 食盐中添加碘酸钾 8.下列各组物质中，互为同系物的是( A,氧气和臭氧 B.乙醇和乙酸 C.甲烷和乙烷 D.正丁烷和异丁烷 9.某原电池的总反应为Zn+Cu2+一Cu+Zn2+,该原电池的正确构成是（) A A Cu Fc. Zn ZnSO CuSO4 溶液 溶液 溶液 溶液 B C D A.A B.B C.C D.D 10.工业制疏酸中的一步重要反应是S0,的催化氧化：2S0,+0,M2S0,该反应是一个放热反应， △ 如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是() A.该反应中，S0,不能完全转化为SO B.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C.升高温度可以减慢S0,的反应速率 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 11.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法错误的是() CH,-COOH HO-C-COOH CH,-COOH A.分子式是C6HO, B.能与NaHCO,溶液反应放出SO, C.可以发生取代反应、加聚反应 D.lmol该有机物最多可消耗3 mol NaOH 12.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+【2g)=一2HIg),下列选项中，不能说明该 反应已达化学平衡状态的是（) A.Vie(H2)=V(I2) B.混合气体的颜色不再改变 C.Ⅲ的物质的量不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 13.燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，、b均为惰性 电极.下列叙述正确的是() KOH溶液， A.a极是负极，该电极上发生还原反应 B.b极反应是02+2H,0-4e一40H C.总反应方程式为2H2+0,一2H,0 D.若将H,改成CH,则负极电极反应为CH,-8e+2H,0一CO,+8H 14.工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下图.下列 有关说法错误的是( 空i 二氧化硫和水 氯气和水蒸气 硫酸和 ② 含澳的 ③1 溴化氢 ④ 溴的 海水 吹出塔 空气 吸收塔 溶液 蒸馏塔 蒸气 ① 冷凝器 液溴 A.①的离子方程式：2Br+Cl2—Br2+2C B.若整个过程共消耗14.2gCL2,理论上可制得2.24L(标准状况)Br, C.“吸收塔”中的反应为Br,+SO2+2H,0=2HBr+H,S0: D.“吹出塔”中鼓入空气吹出B红，的过程利用了B红的挥发性 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答.作图题可先用铅笔 绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚.答在试题卷、草稿纸上无效. 二、非选择题（本题包括4小题共58分） 15.(14分)某小组学生以NaS,0,和HS0,为反应物，设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可 选试剂：蒸馏水、0.lmol/LNaS,O3溶液、0.5mol/LH2SO,溶液、0.lmol/LH2SO,溶液 回答下列问题 (1)小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白） 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理 (2)设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 Na,S,0,溶液 H,SO,溶液 蒸馏水 浓度/八mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL体积/mL 温度C I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响： ②a=」 ℃ ③V= mL,加入VmL水的目的是 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号) 16.(12分)研究化学反应中的能量变化，能更好地服务生产和生活. (1)反应Fe+H,S0,一FeSO,+H,个的能量变化如下图甲所示 温度计 反应物 500mL 0.2 molL 生成物 门水 水 H2S0,溶液 图甲 图乙 图丙 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②为证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”下图乙装置中不能达到实验目的是 (填数字序 号) (2)为证明形成原电池可以改变化学反应速率，某实验小组利用铁片与铜片设计如上图丙所示的实验（装置 气密性良好)。 ①若a、b不用导线相连，当实验进行1min时，量简中收集到14mL无色气体.b为 (填“铁片”或 “铜片”). ②若a、b用导线相连，a为铁片，b为铜片，当实验进行1min时，量筒中收集到32L无色气体.此时，装置 构成原电池，电子从 (填“a”或“b”")极流出，a极的电极反应式为 ③对比上述实验数据，可得出的结论为 17、(18分)丙烯(CH3一CH一CH2)是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和 药物分子.以丙烯为原料合成某药物中间体G的合成路线如下： H2O B H:C-CH=CH2- 02 A 化剂 CHgO Cw/A COOCHs 定条件 HOCH,CH,CH2OH氧化 E 试剂以， COOCHs 0 CHO4浓H2S04A COOR + RO0CCH2CO0R:二定条件 +H2O 己知： COOR' (R、R'代表烃基) (1)有机物D和G中含氧官能团的名称分别是 和 (2)A→B的反应类型是 该反应可产生一种副产物B',B'的结构简式为 (3)反应B→C的化学方程式为 反应类型为 (4)试剂X的结构简式是 反应E→F的化学方程式为 (5)A可通过以下方式制得吸水高分子P 氧化 M NaOH 加聚、tCH-CH2方 C2HO2 N COONa P M的结构简式为 18.(14分)采用科学技术减少氨氧化物、S0,等物质的排放，可促进生态文明建设。 (1)烟气脱硫：S0,烟气脱除的一种工业流程如图： 纯碱溶液CO2 石灰乳 含S02烟气 吸收池 再生池 →残渣回收 ①用纯碱溶液吸收S0,将其转化为HSO;,反应的离子方程式： ②若石灰乳过量，将“再生池”得到的滤液再排回吸收池，其中用于吸收S0,的主要物质的化学式为 (2)烟气脱氮：NH,催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理 如图所示： 胶 N2 H2O(g) 蛋化剂 ①SCR技术中的氧化剂为 ②NO,与NH,反应的方程式是 ③当NO,与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式是 当 有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为 (3)氨法脱硫：氨法脱硫是一种新型的高效低耗能的湿法脱疏方式，利用氨水吸收废气中的$0，，并在富氧 条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品，该过程中温度不宜过高，其原因是 南充市2023-2024学年度下期普通高中一年级学业质量监测 化学参考答案和评分标准 第I卷（选择题 共42分) 一、选择题（本题包括14小题，共42分。每题3分。每题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 6 7 答案 B D C B D c D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C D c B 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题 15.(每空2分，共14分) (1)Na2S203+H2S04=Na2S04+S021+SJ+H2O 溶液变浑浊快慢 (2)①Na2S2O3溶液的浓度 ②30③8 控制硫酸的起始浓度相同 ④实验Ⅲ 16.(每空2分，共12分) (1)放热Ⅲ (2)铁片aFe一2e一Fe2+形成原电池能加快反应速率 17.(每空2分，共18分) (1)羟基 酯基 (2)加成反应 CH3CH2CH2OH (3)2CH:CH(OH)CH3+O2g2(CH3C0+2H20氧化反应 (4)C2HsOH (CH3CH2OH) HOOCCH2COOH+2CH;CH2OHCH;CH2O0CCH2COOCH2CH3+2H20 △ (5)CH2=CHCOOH 18.(每空2分，共14分) (1)H20+2S02+C03=2HS05+C02 NaOH (2)NO、NO2 8NH3+6NO27N2+12H2O(g) 2NH;+NO+NO22N2+3H20(g)0.5 mol (3)温度过高，二氧化硫溶解度减小（或温度过高，氨水分解） 说明：】，本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法 或步骤解答，正确的同样给分：有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 化学答案第1页