精品解析：天津市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

化学学科 可能用到的原子量：H 1 C 12 S 16 Fe 56 Cu 64 一、单选题：(每小题3分，共60分) 1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是 A. 加大化石能源的消费比重 B. 践行节能低碳的生活方式 C. 加强的捕集和再利用 D. 研究转化为淀粉的技术 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石燃料燃烧放出二氧化碳气体，加大化石能源的消费比重，不利于实现“碳中和”，故选A； B．践行节能低碳的生活方式，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，故不选B； C．加强的捕集和再利用，降低二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，故不选C； D．研究转化为淀粉的技术，降低二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，故不选D； 选A。 2. 人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，是金属与酸的反应，是放热反应不是吸热反应，有单质参加反应，是氧化还原反应，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应是吸热反应，发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，有单参加反应，也是氧化还原反应，C正确； D．甲烷气体在O2中燃烧反应是放热反应不是吸热反应，是氧化还原反应，D错误； 答案选C。 3. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl 2 ；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4 振荡；④过滤。合理的操作顺序是(　　) A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】从海带中提取碘的步骤为将海带焙烧成灰(生成KI)，②加水使KI溶解，充分搅拌后④过滤，①在滤液通入足量Cl2，③加CCl4振荡，静置后，用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②④①③，故选D。 4. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断不正确的是 A. ①中的为气态，②中的为固态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 固态碘升华时将吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知反应①放出热量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，反应②中碘为固态，故A正确； B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确； C．反应①和反应②的产物都是气态碘化氢，所以产物热稳定性相同，故C错误； D．根据盖斯定律②-①得，故D正确； 故答案为：C。 5. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知 ，则，则； 故选A。 6. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】由题干可知，已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ ，故2mol即4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量： A．4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，同时物质聚集状态未标注，A错误； B．4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，故不等于142.9 kJ，故B错误； C．4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，C正确； D．4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，故不等于142.9 kJ且焓变ΔH的单位为kJ·mol-1而不是kJ，D错误； 故答案为：C。 7. 天问一号探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是 A. 火星陨石中中子数为10 B. 火星大气中的和互为同分异构体 C. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 D. “祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20，则中子数=20-10=10，A正确； B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B错误； C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确； D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确； 故选：B。 8. H-H键键能为436 kJ/mol，下列关于反应的能量变化叙述正确的是 A. 1 mol H-H断裂放出热量436 kJ B. a值由键能决定，与状态无关 C. 光照和点燃条件下a的数值不同 D. 使用催化剂不能改变△H 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂化学键需吸收能量，根据H-H键键能为436 kJ/mol可知：1 mol H-H断裂要吸收热量436 kJ，A错误； B．a值大小不仅与反应物、生成物的物质的量的多少有关，也与物质的存在状态有关，同一物质不同状态时含有的能量多少不同，B错误； C．反应热多少与物质的始态、终态有关，而与反应条件是光照还是点燃无关，C错误； D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，而不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热△H，D正确； 故合理选项是D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水中也含有H原子，1 L 1 mol·L−1乙酸溶液中含有的H原子数大于4NA，A项错误； B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，反应转化率达不到100%，故消耗的O2分子数小于NA，B项错误； C．C2H6和C2H4分子中均含有2个碳原子，故1 mol由C2H6和C2H4组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA，C项正确； D．不是标准状况下的体积，22.4 L H2不是1mol，D项错误； 故答案选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C. ，结论：的燃烧热 D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体硫转化成气态硫是吸热过程，气态硫具有能量高于固体硫，因此等质量的硫蒸气燃烧放出的热量高于硫固体的燃烧放出的热量，选项A正确； B．该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，选项B错误； C．根据燃烧热的定义，水为液态，题中水为蒸气，即无法判断甲烷的燃烧热，选项C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于46.2kJ，选项D错误。 答案选A。 11. 下列反应中，不属于取代反应的是(　　) A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl 【答案】B 【解析】 【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。 【详解】A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误； B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确； C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误； D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误； 答案选B。 12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①在烷烃分子中，只存在C-C键和C-H键，①正确； ②所有的烷烃，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确； ③只有烷烃的分子通式为CnH2n+2，③正确； ④所有的烷烃都含有C-H键，在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确； ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，不能使溴水褪色，⑤不正确； 综合以上分析，只有①③④正确，故选D。 13. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，A正确； B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是H原子的活泼性不同，所以反应的现象不同，B错误； C．乙酸能和水垢中的发生反应：，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C正确； D．甲烷与氯气在光源下发生取代反应，生成氯代甲烷和，有酸性，所以混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，D正确； 故选B。 14. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2 C. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0，则石墨燃烧是放热反应，A正确； B．①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol，根据盖斯定律①-②×2可得: C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=△H1-2△H2，B错误； C．已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol，二者反应都是放热反应，l molC(石墨)和1 mol C0分别在足量O2中燃烧全部转化为CO2，lmolC(石墨)放热多，C正确； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故合理选项是B。 15. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是 A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱 B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO D. Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，负极的碱性减弱，故A正确； B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B正确； C．负极反应为：Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O，正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据得失电子守恒可得总反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，故C正确； D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误; 故选D。 16. 铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电解质溶液保持不变 C. 负极的电极反应式为 D. 硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池工作时，Pb电极为负极，失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅，PbO2为正极，得电子结合氢离子和硫酸根离子生成硫酸铅和水。 【详解】A．电池工作时，Pb为负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．由题干化学方程式可知，电池工作时，电解质溶液中的硫酸逐渐被消耗，pH逐渐增大，B错误； C．负极上硫酸根离子结合铅离子生成硫酸铅，正极上，硫酸根离子、氢离子与二氧化铅反应生成硫酸铅，正极的电极反应式为，C错误； D．负极的电极反应式为，电极质量均增加，正极的电极反应式为，电极质量均增加，D正确； 故答案选D。 17. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中， C. 断裂2mol 和1mol 中化学键所需能量大于断裂2mol 中化学键所需能量 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，故A正确； B．气体变为液体是放出热量的过程，故的过程中，，故B正确； C．氢气燃烧的反应是放热反应，故断裂2mol氢气和1mol 氧气中化学键所需能量小于断裂2mol水中化学键所需能量，故C错误； D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 故选C。 18. SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是 A. SO2发生还原反应 B. H2SO4在电池的负极生成 C. 电子从负极通过电解液移向正极 D. 通入空气发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】B 【解析】 【分析】SO2-空气电池中空气中氧气得到电子发生还原反应，通入氧气一极为正极，则通入二氧化硫一极为负极； 【详解】A．SO2负极失去电子，发生氧化反应，A错误； B．SO2在负极失去电子，发生氧化反应生成硫酸，B正确； C．电子经导线传递到正极，不会经过电解质溶液，C错误； D．空气中氧气得到电子发生还原反应，在酸性条件下生成水：，D错误； 故选B。 19. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物 D. 植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A． 一定条件下，乙酸乙酯与蛋白质都能与水发生水解反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，A项错误； B．煤制煤气主要是C与水蒸气高温下反应生成CO与H2的过程，属于化学变化，B项错误； C．蛋白质、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，而糖类中的单糖、双糖的相对分子量较小，不属于高分子化合物，C项错误； D．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精和二氧化碳，D项正确； 答案选D。 20. 不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是 A. 的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，氧化速率不一定越快 C. 由①和③可知，温度越高，氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确； B．由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B正确； C．由①和③可知，当pH相同、温度不同时，温度越高，Fe2+的氧化速率越大，故C正确； D．在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成 Fe3+和 H2O，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）化学反应中断裂化学键需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）为了探究化学反应中能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图I中温度计的示数高于图II的示数 B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D. 图II中产生气体的速度比I快 （3）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 （4）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （5）已知，工业生产利用两步热循环制 第一步以太阳能为热源分解。 第二步：与水反应获得。 第一步： 请写出第二步反应的热化学方程式___________。 （6）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 （7）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH⁻向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1）吸收 （2）AD （3）D （4） ①. ②. （5） （6）AD （7） ①. B ②. ③. 9.6mol 【解析】 【小问1详解】 化学反应中断裂化学键需要吸收能量。 【小问2详解】 图I发生锌与稀硫酸的反应，为放热反应，图II为原电池装置，电池总反应为，由于原电池将化学能转化为电能，故图I中温度计的示数高于图II的示数，铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，则图II的气泡产生在铜棒表面，形成原电池后，化学反应速率加快，故答案选AD。 【小问3详解】 ①A+B→X(吸热)则反应物A+B的总能量低于X的能量，②X→C(放热)则X的能量高于C，A+B→C(放热)则A+B的总能量高于C的能量，故答案选D。 【小问4详解】 由图示可知：C(石墨)的燃烧热为:C(s)+O2(g)=CO2(g) =(-110.5-283.0)kJ⋅mol−1=-393.5KJ⋅mol−1；通过图示可知，金刚石的能量大于石墨，故金刚石的稳定性<石墨。 【小问5详解】 工业生产利用两步热循环制H₂，则根据第一步反应可知，第二步反应为H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ，根据盖斯定律可知，  ΔH=[(+571.0)−(+604.8)]÷2=−16.9kJ⋅mol−1。 【小问6详解】 A.该反应为自发的氧化还原反应，故可以设计成原电池，A正确； B.该反应过程中碳、氧极性共价键断裂和氢气中的非极性共价键断裂，但形成的均为极性共价键，B错误； C.干冰变为二氧化碳为物理变化，内部的化学键未被破坏，C错误； D.该反应为放热反应，反应结束，体系中物质的总能量降低，D正确； 答案选AD。 【小问7详解】 在电池中，阴离子移向负极，故B为负极，A为正极，甲烷中碳的化合价升高发生氧化反应，故B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4−8e−+10OH-=+7H2O。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，则有1.2molCH4失去电子，导线中转移电子的物质的量为9.6mol。 22. 2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 I．请回答： （1）乙烯的官能团名称为___________，其与互为___________。 （2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理___________(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为___________。 （3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在___________条件下制备鉴别有机物OH与可选用试剂___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．NaHCO溶液 C．Br的CCl溶液 II．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （4）有机物A的结构简式为___________。 （5）反应II的化学方程式为___________。 III．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （6）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A. B. KCl C. D. （7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 同系物 （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. B （4） （5） （6）AD （7） 【解析】 【小问1详解】 乙烯的结构简式为，官能团名称为碳碳双键，其与结构相似，相差1个CH2，两者互为同系物； 【小问2详解】 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化学反应方程式表示为：，该反应的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 实验室常用乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制备； A．与均溶于蒸馏水，现象相同，无法鉴别，A不符合题意； B．和溶液反应生成CO2气体，和溶液混溶，无明显现象，可鉴别，B符合题意； C．与均能溶于Br2的CCl4溶液，且两者都不和Br2的CCl4溶液反应，现象相同，无法鉴别，C不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 根据反应方程式，可知乙醇和有机物A发生酯化反应，则有机物A的结构简式为； 【小问5详解】 反应II生成高分子涂料，根据题意可知发生加聚反应，反应II的化学方程式为； 【小问6详解】 实验装置为乙醇的催化氧化的实验装置，可知甲装置为制取氧气的装置，甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为Na2O2或者MnO2，Na2O2和水反应可以制取氧气，MnO2可以催化过氧化氢制取氧气，故选AD； 【小问7详解】 实验过程中，丙装置硬质玻璃管中乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学学科 可能用到的原子量：H 1 C 12 S 16 Fe 56 Cu 64 一、单选题：(每小题3分，共60分) 1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是 A. 加大化石能源的消费比重 B. 践行节能低碳的生活方式 C. 加强的捕集和再利用 D. 研究转化为淀粉的技术 2. 人类的生存与发展都和能源有密切关系，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。其过地球生命共同体离不开能源的开发与利用，下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应 3. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl 2 ；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4 振荡；④过滤。合理操作顺序是(　　) A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①③②④ D. ②④①③ 4. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断不正确的是 A. ①中的为气态，②中的为固态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 固态碘升华时将吸热 5. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 6. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ 7. 天问一号探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是 A. 火星陨石中中子数为10 B. 火星大气中的和互为同分异构体 C. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 D. “祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能 8. H-H键键能为436 kJ/mol，下列关于反应的能量变化叙述正确的是 A. 1 mol H-H断裂放出热量436 kJ B. a值由键能决定，与状态无关 C. 光照和点燃条件下a的数值不同 D. 使用催化剂不能改变△H 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L乙酸溶液中含有的H原子数为 B. 2 mol与足量在一定条件下发生反应，消耗的分子数为 C. 1 mol由和组成的混合气体中含有的碳原子数为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池工作时，每消耗22.4 L ，转移的电子数为 10. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C. ，结论：的燃烧热 D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 11. 下列反应中，不属于取代反应的是(　　) A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl 12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①③④ 13. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2 C. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 15. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是 A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱 B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO D. Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应 16. 铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电解质溶液保持不变 C. 负极的电极反应式为 D. 硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。 17. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B. 的过程中， C. 断裂2mol 和1mol 中化学键所需能量大于断裂2mol 中化学键所需能量 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 18. SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是 A. SO2发生还原反应 B. H2SO4在电池的负极生成 C. 电子从负极通过电解液移向正极 D. 通入空气发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- 19. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物 D. 植物秸秆主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 20. 不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是 A. 的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，pH越大，氧化速率不一定越快 C. 由①和③可知，温度越高，氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为： 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）化学反应中断裂化学键需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图I中温度计的示数高于图II的示数 B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D. 图II中产生气体的速度比I快 （3）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 （4）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （5）已知，工业生产利用两步热循环制 第一步以太阳能为热源分解。 第二步：与水反应获得。 第一步： 请写出第二步反应的热化学方程式___________。 （6）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 （7）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH⁻向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况)时，假设电池的能量转化率为80%，导线中转移电子的物质的量为___________。 22. 2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 I．请回答： （1）乙烯的官能团名称为___________，其与互为___________。 （2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理___________(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为___________。 （3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在___________条件下制备鉴别有机物OH与可选用试剂___________(填序号)。 A．蒸馏水 B．NaHCO溶液 C．Br的CCl溶液 II．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （4）有机物A的结构简式为___________。 （5）反应II的化学方程式为___________。 III．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （6）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A. B. KCl C. D. （7）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$