中国人民大学附属中学2023-2024学年高二下学期期末模拟练习 化学试题

人大附中高二年级化学期末模拟练习 2024.07 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。 1.2019年9月25日,北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅” 的宏伟建筑中,使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确 的是 选项 y B C D 03 材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢垃圾桶 分类 合金材料 高分子材料 无机硅酸盐材料 复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.用电子云轮廓图表示HCI的s-pc键形成的示意图: H B.2p的电子云图为 ,其中的点代表核外电子的运动轨迹 C.NH分子的空间结构模型为: 9652 D.H2O2分子的空间结构为 6032,可推测出H2O2为非极性分子 9652 H 1 3.下列物质性质的比较中,不正确的是 A.气态Cu与Cu失去一个电子的能力:Cu<Cu B.在水中的溶解性:C2H5C1<C2HsOH C.沸点:HF<HCI OH HO D.熔点: COOH COOH 4.下列化学用语不正确的是 A.苯的实验式:CH B.乙酸分子空间填充模型: C.乙炔的结构式:H一C=C一H D.CH2BrCH2Br的命名:二溴乙烷 5.38Sr(锶)的7Sr、86Sr稳定同位素在同一地域士壤中87Sr/6Sr值不变。土壤生 物中7Sr86Sr值与土壤中7Sr6Sr值相关。测定土壤生物中7Sr86Sr值可进行产地 溯源。下列说法不正确的是 A.Sr位于元素周期表中第五周期、第 A族 B.87Sr和6Sr含有的中子数分别为49和48 C.可用红外吸收光谱区分87Sr和6Sr D.同一地域产出的同种土壤生物中8?S86Sr值相同 6.石墨相氮化碳(g-C3N4)作为一种新型光催化材料,研究表明,非金属掺杂(O、 S等)能提高其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维 平面结构如图所示。 下列说法正确的是 A.C、N、O的第一电离能()大小为(O)>hN>1(C) B.g-C3N4晶体中每个N原子均与3个C原子成键 C.g-C3N4晶体中C原子以sp杂化与N原子形成 键 D.g-C3N4晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 7.阿格列汀(M)是一种治疗糖尿病的临床药物,结构简式如图所示。 下列相关说法不正确的是 A.M的分子式为C1H21N5O2 B.M分子中含有手性碳原子 C.M分子中碳原子有3种杂化类型 D.1molM与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH 8.下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水,过滤 向电石中滴入饱和食盐水,将产生的气体通 B 制乙炔并证明其具有还原性 过CuSO4溶液后通入酸性KMnO4溶液 证明纤维素发生水解反应生 将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热,冷却后取 C 成还原性糖 少量溶液于试管中,加入新制的Cu(OH2 加入氢氧化钠水溶液后加热。取上层清液, D 证明1-溴丙烷中的溴原子 滴加硝酸银溶液 9.下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性:Mg>Al 第一电离能:Mg>AI B 气态氢化物稳定性:H2S<H2O 分子间作用力:H2S<HO 酸性:H2CO3<HSO3 非金属性:C<S D 熔点:金刚石>碳化硅>硅 键能:C-C>C-Si>Si-Si 10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.FF键的键能小于C-CI键的键能 B.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 11.下列关于油脂、蛋白质、核酸等物质的说法中,不正确的是 A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质,可作为制造肥皂的原料 B.向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液,出现沉淀,加蒸馏水后沉淀 溶解 C.组成DNA分子的基本单元是脱氧核糖、磷酸和碱基 D.甘氨酸和丙氨酸发生成肽反应,最多可以生成3种二肽 3 12.化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列材料的说法不正确的是 防弹衣的主要材料:H08C8-NH-ON叶 两种单体的核磁共振氢 谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料:十HC=CHn 单体能使溴水褪色 潜艇的消声瓦: -CH2-CH=CH-CHz-CH-CH 可由CH2=CH-CH=CH2和 CH=CH2合成 D 潜艇的耐压球壳:钛合金 钛合金中存在金属键 13.聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料,其合成方法如下: 下列说法正确的是 A.K中所有碳、氧原子在同一平面内 B.K M,参与反应的K与CO2分子个数比为x:(x+y) C.由M合成N的过程中发生了加聚反应 D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团 14.某小组分别进行如下3组实验研究CuSO4与KSCN的反应,实验记录如下: 序号 实验 试剂 现象 溶液迅速变绿,未见白色沉 ① 1滴1 mol L KSCN溶液 淀生成:静置2小时后底部 有少量白色沉淀 试剂 先加入5滴0.125molL ② 溶液变红,未见白色沉淀 Fe2(S04)3溶液,再加入1滴 1molL1KSCN溶液 生成 2 mL 先加入5滴0.25 molL-l 溶液变红,同时迅速生成白 ③ CuSO,溶液 FeSO4溶液,再加入1滴1 色沉淀,振荡后红色消失 molL-I KSCN溶液 己知:i水溶液中,CuSCN为白色沉淀,[Cu(SCN-呈黄色。 (SCN)2被称为拟卤素”,化学性质与卤素单质相似。 下列说法不正确的是 A.①中生成白色沉淀的原因是:Cu2++[Cu(SCN)4]一2 CuSCNI-+(SCN)2 B.由①可推知:①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的速率 C.由②③可推知,结合SCN的能力:Fe3+>Cu>Cu+ D.由①③可推知:Fe2+促进了Cu转化为CuSCN 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(10分)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能 的装置。 1.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及主要物质转化如下: 石英砂 HCI H2 粗硅 (主要成分为SiO2) 2000 300 SiHCls(g) 高纯硅 1100 ii (1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是 (填字母)。 a.i中,C做还原剂 b.碳酸的酸性强于硅酸c.碳酸的热稳定性弱于硅酸 (2)ii中,1 mol Si与3 mol HCI反应转移4mol电子。 ①该反应的化学方程式为 ②SHC3中,H的化合价为 ,由此推测电负性SiH(填“>”或“<”)。 (3) 中,利用物质沸点差异,可直接实现高纯硅与SHC3的分离,从晶体类 型角度解释其原因: .第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜,其光电转化率高于单晶硅。 科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D,并制成化合物AD的薄膜, 其晶体结构类似单晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置关系如下图。 (4)基态A原子核外电子排布式为 (5)D的第一电离能比Se的大,从原子结构角度说明理由: 16.(13分)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机氧化剂,在有机工业上 有广泛的用途。常用以下反应制备: 4Mn(NO3)26H2O+26(CH:CO)20==4(CH:COO)3Mn 8HNO2+302t+40CH:COOH 请回答下列问题: (1)锰元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)Mn2+的价电子排布式为 (3)NO3的空间结构是 (4)M能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物,其结构如下图。 该配合物中,中心金属离子为 它与CH3COO之间能形成配位键的原 因是: (5)Mn+能形成配离子为八面体的配合物MnC1x yNH3,在该配合物的配离子 中,M+位于八面体的中心,其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示NH3 分子或CI) 若向含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,可生成1 mol AgC1沉淀, 则该配合物的化学式为 (6)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能,其晶胞是一个边长为apm (1pm=102m)的立方体,结构如右图所示。 ①该化合物的化学式为 Se ②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有个。 ③若阿伏加德罗常数的值用N表示,则该晶体的密度为 g cm3(列出表达式即可,相对 原子质量:Se-79,Mn一55)。 17.(10分)工业上以苯和丙烯为原料合成苯酚的生产原理及相应流程如下。 I.生产原理: CH CH3 CH;-CH CH3-( -0-0-H OH CH2=CH-CH3- 氧化 浓硫酸 ③ CHCCH3 异丙苯 过氧化异丙苯 (1)①的反应类型为 (2)下列说法正确的是 A.异丙苯分子中所有碳原子共平面 B.反应①还可能生成正丙苯(《 CH2CH2CH3 CHCCH C.反应得到的 经两步反应,可转化为CH,=CH一CH,循环利用 .相应流程: 异丙苯 浓硫酸 苯酚 异丙苯 氧化蒸发 分解 中和 水洗 蒸馏 一丙酮 废水 (3)反应②的原子利用率为100%,判断物质X是 (4)在“分解”中,浓硫酸是催化剂,其优点是用量少,可能的缺点是 (写 一条)。 (5)物质Y最适宜选择」 (选填编号)。 A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 (6)蒸馏在蒸馏塔中进行,蒸馏示意图及有关物质的沸点如下: 物质P +物质Q 物质 沸点/ 蒸馏 蒸馏 异丙苯 152.4 塔 苯酚 181.8 L物质R 丙酮 56.2 控制温度万 控制温度乃 物质P是, 说明判断的理由 18.(14分)香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M 和聚合物E的合成路线。 CH2OH CHOH A CL,、CH2COOH Na,Co NaCN CH2 COONa乙醇 D E (CH4O2红磷C B CN H CH204 催化剂、 聚合物 六氢 吡啶 G OH 多步 CI3H1204) F i.甲醛、无水碱式氯化镁OHC CH3 反应 (C2HgO) 盐酸 香豆素类化合物M 乙醇 已知:① RCN RCOOCH ② H化道R-0一R,十R一0-H 0 R-C-0一R1+R2-18O-H 、 O —OCH,CH六氢t啶,R-CH一C中 -OCH2CH: ③ R一C-H+H 一0CH2CHs -OCHCH3 (1)A中官能团是 (2)B-o0 的反应类型是 (3)化合物F能与FC溶液发生显色反应,其结构简式是 。F有多种 同分异构体,其中属于芳香族化合物且为醇类物质的结构简式是 (4)D 聚合物E的化学方程式是 (5)D G的过程经历了如下三步反应,写出中间产物2和G的结构简式。 OH OHC D 加成 -C,HOH 中间产物1 消去 中间产物2 反应 反应 中间产物2: G: (6)已知RCOOH SCRCOCI,, 将下列G K的流程图补充完整: G 足量NaOH溶液 酸化 SOC (C13H12O4) J(CHxO4) 19.(11分)实验表明,当乙醛加入到溴水中,溴水会褪色。针对此现象,某小 组同学依据乙醛结构进行探究。 【实验假设】 (1)假设1:醛基含有不饱和键,可与Br2发生 反应(填反应类型)。 假设 :乙醛具有 -H,可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下: CH:CHO+Br2 BrCH2CHO+HBr,无论是几元取代,参加反应的Br2与生 成的HBr物质的量之比为 假设:乙醛具有较强的还原性,可被溴水氧化为乙酸,补全下面反应方程式。 CH,CHO+ B+ H,0 CH,COOH 【实验过程】 (2)针对以上假设,该小组同学设计了两组方案。 方案I:通过对比反应现象判断反应类型。 序号 操作 现象 试管1 1mL溴水+1mL乙醛,充分振荡后静置 褪色 试管2 1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛,充分振荡后静置 结论:假设I不成立。试管2中的实验现象为 方案 :通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。 序号 操作 pH 加入20mL溴水,再加入10mL苯酚溶液, 1.85 烧杯1 待完全反应后(苯酚过量),测定混合液 pH [c(H=1 101.85mol L] 加入20mL相同浓度的溴水,再加入10 烧杯2 mL20%的乙醛溶液(乙醛过量),3min 后完全褪色,测定混合液pH 注:苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。 ①写出苯酚与溴水反应的化学方程式: ②若烧杯2中反应后混合液的pH=1.85,则证明乙醛与溴水的反应类型为 反应:若pH接近 ,则证明为氧化反应(1g20.3):若pH介于两者之间, 则证明两种反应类型皆有。 9 【实验结论与反思】 (3)根据实验数据得出结论:乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料,乙醛并非 直接与Br2发生反应,而是与次溴酸(HBO)反应,从平衡移动的角度解释乙 醛使溴水褪色的原因: (4)已知柠檬醛的结构如下图,结合上述实验,检验柠檬醛分子中存在碳碳双 键的合理方法为 (填字母序号)。 0 CH,C=CHCH,CH,C=CHC-H CH, CH, 柠檬醛 a.向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛,观察其是否褪色 b.向溴水中加适量柠檬醛,观察其是否褪色 c.向溴的CCL4溶液中加适量柠檬醛,观察其是否褪色 d.向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛,加热,冷却后取上层清液再加溴水, 观察其是否褪色 10