安徽省省十联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

化学参考答案 题号 2 3 5 6 D 答案 C B B D 题号 8 2 10 14 2 答案 ,- C 【详解】A 工业上用石油焦和沥青焦制备碳素电极用于电解工业,A正确: B. 醋酸纤维是纤维素乙酸嘴,不易燃烧,是一种纺织工业原料,B正确; C. 内豆腐用葡葡糖酸-8-内为凝固剂生产,可减少蛋白质流失,更细嫩美味。C正确 D. 谷氛酸纳是味精的主要成分,是一种增味剂,阿司匹林(乙酷水杨酸)可用于解热镇痛。D错 误。 综上所述,本题选D. CH 2.【详解】A.顺-2-丁 的结构简式为 ,A项错误 B. H-H形成的o键C B错误: C. 基态澳原子简化电子排布式:IArl3d'*4s24p5,C正确 D. 为- 图示形状, p轨道的电子云轮廊图为哑拎形, D错误: 综上所述,本题选C mmra 3.【详解】A. 高铎酸钾具有强氧化性,可与酒精反应,应用0.5%的高酸钾水溶液浸泡花卉种子。A 错误: B. 石灰疏黄合剂由生石灰:疏黄:水-1:2:10配制,溶液呈碱性,害虫表面蜡质为油脂,所以更 容易杀死害虫。B正确 C. 农铲一般是铁器,用盐水浸泡更易生锈。C错误: D. 草木灰中含有碳酸钾是碱性肥料,和磷酸二氢酸性肥料混用会降低肥效。D错误; 综上所述,本题选B。 4.【详解】短周期元素中,W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等,W可能为 0. 也可能为Mg,根据化合物的化学式,W只能为O,W和乙同主族,且属于短周期元素,则乙 为S,X的焰色为黄色,说明X为Na,根据化合价代数为0,则Y在该化合物中显+3价,可知Y 为A1元素,则W、X、Y、乙分别为O、Na、A1、S元素。 A. Z、W简单氢化物为HS、HO.常温下水为液体,HS为气体,沸点HO>HS,故A正确 B. 乙为S元素,乙的最高价氧化物的水化物为强酸,故B错误 C. 一般:电子层数越多,半径越大;电子层数相同,原子序数越大,半径越小,疏离子的核外电子为 2、8、8,氧离子、钢离子、铭离子均为2、8,因此简单离子半径:S→O→Na'>A,故C正 确; 体,空间构型相同,均为V形,故D正确 综上所述,本题选B。 5.【详解】A.曲线a反应速率快,a表示343K时SiHCl;的转化率随时间变化;曲线b表示323K时 SiHC;的转化率随时间变化;升高温度,SiHCl;的平衡转化率增大,该反应正向为吸热反应,故A正 确: B. 温度越高,反应速率越快,图象中点a所在曲线先建立平衡,温度高,表示的是343K时的曲 线,由图示可知343K时反应2SiHCl;(g)一SiHCl(g)+SiCl(g)的平衡转化率a=22%,故B正确 C. a点温度高于b,a、b处反应物浓度相等,a处反应速率大于b处,故C正确; D. 催化剂可缩短反应到达平衡的时间,但不影响平衡,故D错误 综上所述,本题选D. __ 6.【详解】A. 质量与标准状况与否无关,10.6g对二甲笨物质的量为1mol,其中含。键数为 18N:A错误: B. 丙/醛分子中形成一个11.键,所有原子均共面,1mo1分子中共面原子数为8N.。B错误 C. 乙醇分子中含5个碳氢键,乙献分子中含10个碳氢键,所以相同质量乙醇和乙献分子中碳 氢键数目并不相同。C正确 D. 1mol对二甲笨完全转化为对笨二甲酸失去12N,电子。D错误: 综上所述,答案为C 7.【详解】A.乙醇分子中中心C为sp杂化,丙嗣分子中中心C为sp{杂化,所以C-C-0之间键角: 丙嗣)乙醇。A正确: B. M含有碳碳双键、醛基可以使澳水褪色,对二甲笨和澳水反应褪色只能萃取分层褪色,能鉴 别,B正确; CHO CHO C. 该反应过程I中可能得到 ,则 在反应II中会得到副产物间二甲 HC 笨,C正确: CH D. 对二甲笨的二氢代物情况为 共7种,D错误: 故选D。 。 【详解】A. II中氧化锁和亚磕酸纳反应生成二氧化磕、水、亚疏酸锁和氢化钢,有亚磕酸锁沉淀生成,故A 错误: B. I、II中生成的气体分别为二氧化碳、二氧化磕,这两者均可使澄清石灰水变浑浊,故B正 确: o C. NaHCO;溶液中HCO;”会水解和电离,因此c(Na'))c(HCO;),故C正确: D. NaHSO;溶液pH=4.说明亚磕酸氢根电离程度大于水解程度,则c(SO*)c(HSO;),故D 正确。 综上所述,答案为A。 9.【详解】A. 比较HCOOH和HS的酸性,应选择同浓度HCOO和HS的盐溶液进行比较,测定等物 质的量浓度的HCOONH.和NH.HS溶液的pH,后者pH大,说明甲酸酸性强,A正确 B. 在物质×柱面上滴一滴熔化的石蜡,用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡,石蜡熔化呈圆 形,说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同,这是由于X的导热性的各向异性决定的,说明 物质X为品体,B错误: 属性:C>Si,C错误 D. 加入氧化钾反应后银离子过量,再加入确离子生成碑化银沉淀,不能说明同温下 K.(Agl)<K.(AgCl),D错误 综上所述,答案为A。 10.【详解】根据均摊法,一个8-Fe晶胞中含有铁原子个数为8x8+1=2,一个v-Fe晶胞含有铁原子 个数为8x8+2x6=4,一个a-Fe晶胞中含有铁原子个数为8x8=1,A正确:v-Fe位于顶角的Fe原 子,被晶胞的三个平面共有,每个平面上有四个铁原子与顶角处铁原子距离最短,则共有 3x4-12个,B正确 三种铁晶体的结构不同,空间利用率不同,密度也不相同,C错误 依据得到晶体的条件可知,在急速冷却时(立即降温到912oC)得到a-Fe,缓慢冷却时(缓慢冷却 到1394C)得到v-Fe,两种晶体类型不同,D正确。 综上所述,答案为C。 选nt 11.【详解】A.从催化循环机理图可知,L-捕氛酸参与了反应后又重新生成,为该反应的催化剂, 可降 低反应的活化能,A正确 B. 从催化循环机理图可知;该过程的总反应方程式为 L-氛酸 C. 如用笨甲醛和二笨甲嗣作为原料,二笨甲醐与L-捕氢酸反应生成的产物无法发生醇的消去反 应,故无法完成释醛缩合反应,C错误 R D. 该反应产物中轻基上的O来源于RCHO,因此不可能得到 .D正确: 综上所述,本题选C。 12.【详解】A.反应II为放热反应,反应II活化能Ea(正)<Ea(逆),故A错误: B. 340C时可能是平衡点,延长时间不一定能提高CO;的转化率,故B错误 C. 在260C~320C间,升高温度CH;的选择性虽然基本不变,但CO;的转化率在上升,所以CH 的产率上升,故C正确 D. 320”C时CO;的转化率最大,可能是因为温度过高而导致催化剂失去活性,从而无法判定此时的 转化率就是平衡转化率,则此时两个反应也不一定达到平衡状态,故D错误 综上所述,本题选C。 13.【详解】Zn是活泼电极,放电过程中Zn是负极,Zn失去电子生成乙n(OH/),电极方程式为乙n-2e +4OH=Zn(OH)惰性电极为正极,Fe(CN)得到电子生成Fe(CN),电极方程式为:Fe(CN)+e =Fe(CN)。 A. 由分析可知,放电过程中,总反应为:2Fe(CN)+Zn+4OH=Zn(OH)+2Fe(CN),A错误 B. 放电过程中,左侧惰性电极为正极,右侧乙n是负极,负极电极方程式为;乙n-2e+4OH= Zn(O),该过程需要的OH由左侧池经过聚笨并味陛(PB1)膜进入右侧池,左侧池中溶液pH 逐渐减小,B正确: C. 充电过程中,Zn是阴极,电极方程式为乙n(OH)+2e=Zn+4OH,该过程生成的OH一半进入左 侧池,当2moloH通过PBl膜时,导线中通过2mole,C错误 D. 充电过程中,Zn是阴极,电极方程式为:Zn(OH)+2e=Zn+4oH,D错误 综上所述,本题选B. 14.【详解】A.双盼A有酸经基,可与甲醛发生酸醛聚合反应,A正确 B,题于中两种有机物之间通过缩聚反应生成W,根据题于中的反应机理可知; ###### 也可以通过缩聚反应生成W,B正确 C. 生成W的反应③为缩聚反应,同时生成(CH.)SiF,C错误 D. W为聚磕酸配,类物质在碱性条件下可以发生水解反应,因此,在碱性条件下,W比聚笨乙 易降解,D正确 综上所述,本题选C。 15.(14分)【答案】(1) 直形冷凝管(2分) A(2分) (2)②①(2分) (3)控制反应温度在一定范围内使其均匀受热(2分) (4)NaOH溶液(2分 38(c.V.-5c.V) 。 (2分) (5)溶液刚好变为浅红色: 且半分钟内不褪色 (2分) 【详解】(1)由实验装置图可知,仪器B为直形冷凝管;由75%过氧化氢溶液的沸点为1502*C 可知,装置A中得到浓过氧化氢溶液、装置C中为蒸出来的水,故答案为:直形冷凝 管:A: (2)过氧化氢溶液高温易分解,为防止过氧化氢溶液分解,浓缩过氧化氢溶液时,需要减压蒸 ,则浓缩过氧化氢溶液的操作为连接好装置,为防止实验过程中气体逸出,先检查装置 气密性,然后在滴液漏斗中装入30%过氧化氢溶液,水浴加热装置A,打开抽气系,抽真 空后向冷凝管中通水,自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30%过氧化氢溶液,蒸得到浓的双 氧水溶液,所以实验时的操作顺序为②→→→①→③→④,故答案为②① (3)75%过氧化氢溶液的沸点为150.2C,且过氧化氢溶液高温易分解,所以制备过氧乙酸时应选 择水浴加热的方法控制反应温度,故答案为;控制反应温度在一定范围内使其均匀受热 (4)由方程式可知,浓疏酸作用下,过氧化氢浓溶液与乙酸反应生成过氧乙酸和乙酸,所以实 验生成的尾气应用氢氧化钢溶液吸收,防止污染空气,故答案NaOH溶液 (5)①由题给流程可知,第2步发生的反应为酸性高舒酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成梳酸 钾、梳酸、氧气和水,完全反应时,再滴入最后半滴酸性高 酸钾溶液,溶液会变为浅 红色,且半分钟内不褪色,故答案为:溶液刚好变为浅红色,且半分钟内不褪色 ②由题意可知,滴定溶液中过量亚铁离子消耗VmLcmol/L.酸性高铎酸钾溶液,由得失电子数 则过氧乙酸含量头 (10'c V-5x10'c. V.)molxx76g/mol38(cV-5c.V) 38(c.V-5c.V.) g/L,故答案为 。 10{VL 16.(12分)【答案】(1)2CH;OH+O-→2HCHO+2HO(2分) (2分) (2)4Ag+4NaCIO+2HO=4AgCl+4NaOH+Of 温度过高,NaCIO溶液易分解(或答 NaClO水解生成的HC1O易分解):温度过低,该反应的速率较慢(2分) (3)将银富集(2分) (4)a (2分) NO.+e+2H'=NOt+HO(2分) 【详解】(1)甲醇在银催化下是甲醛和水的方程式为2CH;OH+O-→2HCHO+2HO。(2)根 据上述分析,氧化时发生4Ag+4NaCIO+2HO-4AgC1+4NaOH+Of。“氧化”阶段需在80C 条件下进行,温度过高或过低都不利于银的转化,是因为温度过高,NaClO溶液易分解, 以及NaClO水解生成的HCIO易分解;温度过低,该反应的速率较慢 (3)该流程中,将银转化为固体1,然后又用氛水溶解转变为滤液2,其目的是将银富集 (4)在电解精炼银过程中,粗银作阳极,应该为a电极。若b极有少量红棕色气体二氧化氢生 成,是因为硝酸根离子在阴极被还原的原因,生成二氧化氢的电极反应式为NO+e +2H'=NOf+HO. 17.(14分)【答案】(1)-90.0kJmol1(2分) 0.375 a(a+0.1) (2分) (2分) (2)CH:OH . (3分) (0.14-a)(0.43-a) (③)阳离子(1分) (4)CO+6H'+6e=CH;OH+HO(2分) (5)6:1(2分) 【详解】(1)由盖斯定律得反应i-ii+ii即AH;=AH-AH--900kJmol (2)反应ii为吸热反应,升温CO的选择性升高,该反应中CO的转化率升高,CO的曲线为曲线 a. 而反应i为放热反应,升高温度平衡逆向,反应中CO:的转化率降低,CH;OH的选择性降 低,CH;OH的曲线为c. 两反应综合效应,CO的转化率曲线为b 某温度下,在密闭容器中进行上述反应,hmin反应到达平衡,总压强为30MPa,测得容器中 CH;OH的体积分数为125%,P(CH;OH)=X(CH;OH)xP=12.5%x30MPa=0.375MPa P(CH.OH) 0.375 (CH;OH)- 1. 1. , CO. +3H =CHOH+HO 起始/mol 。二二 。 建立三段式: 转化/nol n 3n n 平衡/mol 二 CO. +H =CO+HO 起始/mol 0 0 转化/nol a a 平衡/mol 。 根据CH;OH的体积分数为125%. -x100%=125%,得 0.73+024+0.03-2a-4n+2a+2n n=0.1mol。则平衡时HO为(a+0.1)mol、CO;为(024-a-0.1)-(0 14-a)mol、H为(0.73-a-03)-(0.43- x(H.O)x(CO)a(a+0.1) a)mol,则K= x(CO.)x(H.)(0.14-a)(0.43-a) (3)H*需要在TiO:极参与反应而OH需要在BiVO.极发生反应,则H'经B膜移向TiO电极,B为阳 离子交换膜:而A极为阴离子交换膜 (4)从图看CO:在TiO;极发生还原反应产生CH;OH,反应为CO+6H'+6e=CH:OH+HO (5)H;首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*,随后参与到CO的还原过程,即由得失电子守恒有 3H~CH;OH~6H*,所以产生1molCH;OH消耗6molH*: CH.OH 18.(18分)【答案】(1) (2分) 笨甲醉 (2分) (2)消去反应 (2分) (3)银氢溶液或其它合理答案(2分) -CH二CH-COONH+2Ag+3NH-HO (2分) (2分) (5)10(2分) 5(2分) NO. 【详解】 (1)由合成路线,A的分子式为CHO,在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B,B CHO CHOH 的结构简式为 ,则A为 .根据B的结构简式知B的化学名称为笨甲醉。(2)E CHO CHO 与CH;CHO先发生加成反应生成 再发生消去反应生成 OH OH CHO (3)检验C中醛基官能团可用银氛溶液。反应方程式为 -CH-CH-COONH.+2Ag-3NHHO #,F与 0 NO. HO 生成G,G与D反应生成H。 (5)由三元取代芳香化合物X是D的同分异构体,且所含官能团与D相同,知X结构中有一个本 环,另外三个取代基分别为一Br、 、-CHO,当本环上连有三个取代基,且各不相同 时,有10种结构。 NO. (6)G与D生成H的反应中,D中碳碳双键断裂与G中 成环,G中一个 _C- 与D中-CHO -CH Br CHO 相应的D为0 ,G为 O.N □/ (标**”为手性碳原子),共5个。 om化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1,答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题 可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号 所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23A:27S:32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。) 1.下列化学品的用途不正确的是 A.石油焦制备碳素电极用于电解工业 B.醋酸纤维不易燃烧用于纺织工业 C.葡萄糖酸-δ内酯用于制作豆腐的凝固剂 D.谷氨酸钠是非处方药，用于解热镇痛 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H,C、 H A.顺-2-丁烯的结构简式： C=( H CH. B.H-H形成的o键： C.基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3d04s24p D.px轨道的电子云轮廓图： 3.某学校“云上农场”给学生提供场地种植花卉果蔬，既可以培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实 践。下列有关说法正确的是 A.浸种时用0.5%的高锰酸钾酒精溶液浸泡花卉种子，能有效杀灭种子表面病原菌 B.石灰硫黄合剂呈碱性，可侵蚀害虫表皮蜡质层，杀死害虫及虫卵 C.劳动结束应立即清洗农铲并用盐水浸泡，减缓因发生吸氧腐蚀而生锈 D.施用草木灰和磷酸二氢钙制成的复合肥，可有效提供植物生长需要的钾、磷、钙元素 CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 4.化合物XY(ZW,)2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态 原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W和Z同族，X的焰色为黄色，下列说法不 正确的是 A.简单氢化物沸点：Z<W B.Z的氧化物的水化物为强酸 C.简单离子半径：Z>W>X>Y D.ZW2和W,的空间结构均为V形 5.三氯氢硅(SiHC)是制各硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应 25 2 SiHCl(g)一SH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂 20日 催化剂，在323K和343K时SiHC13的转化率随时间变化的结果如 6 图所示。下列说法不正确的是 A,该反应正向为吸热反应 B.343K时SiHC13的平衡转化率为22% 5 C.a处反应速率大于b处 0 D.在323K时，改用高效催化剂可提高平衡产率 100200300400 t/min 6.对二甲苯俗称PX,为无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶，属 于低毒化合物。对二甲苯可用于生产对苯二甲酸，进而生产聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚对苯二甲酸 丁二醇酯等聚酯树脂。我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。 异戊二烯H2C=C一CH=CH2) CH3 过程I CHO HC- CH,+H2O 对二甲苯 丙烯醛(H,C=CH一C一H M 过程Ⅱ 77777777777777777 催化剂 N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，10.6g对二甲苯中含σ键数为14N B.丙烯醛分子中共面原子数最多为8N C.相同质量乙醇和乙醚分子中碳氢键数目并不相同 D.1mol对二甲苯完全转化为对苯二甲酸失去10NM电子 7.对二甲苯俗称PX,为无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶，属 于低毒化合物。对二甲苯可用于生产对苯二甲酸，进而生产聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚对苯二甲酸 丁二醇酯等聚酯树脂。我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。 异戊二烯(H2C=C一CH=CH2) CH 过程 +H3C- CHO HC〈 CH:+H2O 0 丙烯醛(H2C=CH一C一H) M 对二甲苯 过程Ⅱ 7777777777777777 催化剂 下列说法中不正确的是 A,分子中C-C-0之间键角：丙酮>乙醇 B.可用溴水鉴别M和对二甲苯 C.该反应的副产物可能有间二甲苯 D.对二甲苯有6种二氯代物 C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 实验1 实验Ⅱ 8.实验I和实验Ⅱ中，均有气体产生。下列分析错 1mL饱和 1mLO.1 mol/L 误的是 NaHCO,溶液 BaCL,溶液 A.Ⅱ中无沉淀生成 B.I、Ⅱ中生成的气体均可使澄清石灰水变浑浊 C.NaHCO3溶液中：cNa>c(HCO,) 2mL 0.I mol/L 号2mL0.1mol/L NaHSO,溶液(pH=4) NaHSO,溶液(pH=4) D.NaHSO3溶液中：c(SO,2)>c(H2SO) 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 分别测定等物质的量浓度的HCOONH4和 A NH4HS溶液的pH 后者pH大 酸性：HCOOH>H2S 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一 石蜡熔化呈椭圆 B 根红热的铁针刺中凝固的石蜡 形 说明物质X为非晶体 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质S生成 非金属性：C>Si 同温下，向体积为2mL0.1mol.L的AgNO3 溶液中先滴加4滴0.1mol.L的KC1溶液， 先产生白色沉淀， 同温下Kp(AgI)<Kp D 再滴加4滴0.1mol.L的KI溶液 再产生黄色沉淀 (AgCI) 10.铁有d、Y、α三种晶体结构，以下依次是6、Y、a三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下 列有关说法不正确的是 1394℃ y-Fe 912℃ 8-Fe a-Fe (体心立方) (面心立方) (简单立方) A.6、Y、α三种铁晶体的晶胞中铁原子个数比为2：4：1 B.Y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C.三种铁晶体的结构虽然不同，但密度相同 D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 11.利用有机小分子不对称催化是近年研究热点，用L脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理如下图所示。 下列说法不正确的是 L-船氨酸 CS扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap曰 A.L-脯氨酸作为该反应催化剂，可有效降低反应的活化能 B。该过程的总反应方程式为+又 L脯氨酸 R C.根据该机理，用苯甲醛和二苯甲酮( 作为原料，也可完成羟醛缩合反应 D.若用含H8O的溶剂和不含18O的RCHO和丙酮进行该反应，得到的产物不可能为 OH 12.利用CO2和H可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I.CO2(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmo I1.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0 kJmol 在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。 CH的物质的量 (CH4选择性= 发生反应的C0,的物质的量 ×100%) 100 100 80 80 60 60 40 40 20 20 0 10 200240280320340 温度℃ 下列说法正确的是 A.反应I活化能：Ea(正)>Ea(逆) B.340℃时，其他条件不变，延长反应时间，一定能提高C02的转化率 C.在260-300℃间，其他条件不变，升高温度CH4的产率增大 D.温度大约320°℃时CO2的转化率最大，说明反应I和反应IⅡ一定都达到了平衡状态 13.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优 点成为电化学储能热点技术之一，下图为以 Zn(OHZn和Fe(CN)Fe(CN)作为电极氧化 还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示 储液罐 储液 意图。 已知：聚苯并咪唑PB1膜允许OH离子通过。 下列说法正确的是 Fe(CN) Zn(OH) Zn(OH) A.充电过程中，总反应为 /Fe(CN /KOH /KOH 2Fe (CN)+Zn+4OH'=Zn (OH)+2Fe (CN) Zn B.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C.充电过程中，当2 mol OH广通过PB1膜时，导 惰性电极 Zn电极 线中通过I mole D.充电过程中，阴极的电极反应为 聚苯并咪唑(PBI)膜 泵 Zn (OH)2-2e=Zn +40H CS扫描全能王 门亿人都在用的归播APe 14.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W的路线如下所示： HO OH 双酚A 下列说法不正确的是 A.双酚A可与甲醛发生聚合反应 B了☒CX催化聚合他可生成w C.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成>SS长 D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更易降解 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)过氧乙酸(Peracetic acid,.简称PAA)是一种有机过氧化物，化学式为CH3COOOH。 它是一种无色液体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，氧化性比H2O2强，与酸性KMO4相近。 某课外实验小组同学用75%H202溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如 下： 浓硫酸 制备反应为：(CH,C0),0+H,O2→CH,COOOH+CH,COOH· I.过氧化氢的浓缩：30%H2O2溶液浓缩至75%(H202沸点150.2C):浓缩装置如下图所示（连接用橡 胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)： 恒温装置 户+接抽气须 自来水 C (1)仪器B的名称 ,浓H,O2溶液主要在 烧瓶中得到（填“A”或“C)。 (2)该实验过程操作的正确顺序是（填序号）。 →③→④ ①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水； ④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30%H2O2溶液； ⑤在滴液漏斗中装入30%H2O2溶液； ⑥检查装置气密性。 Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45L乙酸酐，逐步滴 加75%Hz02溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙 酸溶液。 CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 搅拌器 滴液漏斗 尾气吸收 (3)该实验采用水浴加热的目的 (4)乙酸酐与H,02反应的尾气可以用 吸收。 Ⅲ.过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含 量。 H2SO KMnOa(aq) 过量FeSO(aq) KMnOa(aq) 样品→ 酸化 除H202 还原CH3 COOOH 滴定剩余FeSO4(aq) 第1步 第2步 第3步 第4步 (5)①第2步滴加KMnO,溶液恰好除尽H,O2的实验现象是 ②若实验中所取样品体积为V。mL,第3步中加入cmol-L FeSO,溶液VmL,第4步滴定中 消耗c,mol·L KMnO,溶液V2mL,则过氧乙酸含量为_g·L。 16. (12分) (1)银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需 求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式 某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag的方案如下图所示（忽略其他低含量金 属对实验的影响)： 15%NaCl0溶液（过量） 10%氨水 L 过滤Ⅱ 滤液2 ，…>Ag 预处理后的 过滤1 固体1 溶解 光盘碎片 氧化 滤渣 滤液1 NaOH溶液调pH 该小组查阅资料得知如下信息： ①NaCIo溶液在受热或酸性条件下易分解，如3 NaCIo-=2NaCl+NaCIO3; ②AgC1可溶于氨水：AgC1+2NH3H2O=Ag(NH3)2+C+2HO。 回答下列问题： (2)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和O2,则该反应的化学方程式为 a 。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都 不利于银的转化，其原因是 (3)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其 目的是 (4)右图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为 (填“a”或b) 极。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 AgNO3-HNO3溶液 CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 17.(14分)为了实现“碳达峰“和“碳中和的目标，将C02转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是 世界各国关注的焦点。 方法缸：CO2催化加氢制甲醇。 以CO2、H,为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应iCO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJmo 反应ii:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJmo 反应ii:CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H3 (1)计算反应i的△H3 (2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molC02和0.03molN2(已知N2不参与反应)在密 闭容器中进行上述反应，平衡时总压强为3.OMPa,COz的转化率、CH3OH和C0的选择性 随温度的变化曲线如图所示。 100 90 曲线a 7 50- 40 曲线b 30 20 曲线c 07 99g料860 180200220240260280300320340360380400 反应温度（℃） ①图中曲线c表示物质 的变化（填“CO,”、“CH3OH或“CO")。 ②某温度下，tmin反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。此时用CHOH 的分压表示0-t时间内的反应速率v(CHOH)= MPa-min,设此时n(CO)=amol, 计算该温度下反应ⅱ的平衡常数Kx=」 (用含有a的代数式表示)。[己知：分压=总 压×该组分物质的量分数：对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),K,= x"(C)x3(D) x"(A)x"(B) ×为物质的量分数。] 方法：CO2电解法制甲醇 利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH,其装置如图所示： HO+H+ H+CO OH CH,OH 双极膜 B CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 (3)双极膜B侧为 (填“阴离子”或“阳离子”交换膜。 (4)TO2电极上电极反应方程式： 方法：CO2催化加氢制低碳烯烃(2~4个C的烯烃) 某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了C02直接合成低碳烯烃，并给出了其 可能的反应历程（如图所示）。H首先在Zn-Ga-0表面解离成2个H*,随后参与到C02的还原过 程：SAP0-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 H H,O H C-H x0-Ga-0-Zn二+H* +H* 氧原子空位 -0-Ga-0-Zn- CHOH -0-Ga-☐-Zn SAPO-34 H +H* +C0 O-C-H 低碳烯烃 -0-Ga-0-Zn- OsC-H -0-Ga-0-Zn 十H*二 0-Ga-0-Zn-1 +H* 注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 (5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为 18.(18分)用N-杂环卡宾碱NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下图是一种多环化合物H 的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题： CHO Br. CHO CHO A Cu/O CH,CHO 1)Br2/CCI C,HO △ NaOH 2)OH- ① B ② ③ D NHC base Na2CO:O.N ⑥ B E 1)强碱 C3HO2 2)还原 ⑤ NO. ④ (1)A的结构简式 B的化学名称为 (2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 (3)检验C中含氧官能团的试剂为 试写出C与所选试剂反应的 化学方程式 (4)E的结构简式为 (5)三元取代芳香化合物X是D的同分异构体，且所含官能团与D相同，则符合条件的X的结 构有种。 (6)如果要合成H的类似物 参照上述合成路线，写出相应的G的结构简 O.N 式： H分子中有个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团 时.该碳原子称为手性碳原子。 CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP时