3.2.弱电解质的电离 盐类的水解 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.弱电解质的电离 盐类的水解基础检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质 B．根据CH3COOH分子中含有氢原子个数，醋酸为多元酸 C．明矾净水利用了胶体的性质 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 2．下列溶液导电能力最强的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液 C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液 3．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3 4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) 6．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是（     ） A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4 7．氢氟酸中存在平衡：。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是 A． B． C． D． 8．常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的 B．该溶液中也水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．用的NaOH溶液和该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则 9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 D．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA 10．常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．溶液中水的电离程度：a点小于b点 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点 11．下列物质属于盐且水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 12．下列有关NaCl的说法不正确的是 A．Cl元素位于周期表第Ⅶ族 B．可用作食品添加剂 C．属于强电解质 D．溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 13．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（） A．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 14．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下均为4的和溶液中水电离出的之比为 B．等浓度的和溶液均加水稀释10倍，溶液的变化较大 C．溶液的小于7，溶液中粒子浓度大小顺序为： D．的溶液与的溶液任意比例混合： 15．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A．用溶液腐蚀覆铜板 B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀 C．用甲醛水溶液保存动物标本 D．用防止溶液变质 16．25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HR溶液，溶液的AG值[AG=lg]随NaOH溶液体积变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．a点所示溶液的pH=3.75，HR是弱酸 B．b点所示的溶液中c(R-)+2c(OH-)=c(HR)+2c(H+) C．c点加入NaOH溶液为20mL D．d点所示的溶液中c(R-)>c(Na+) 17．常温下，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液均加水稀释到1000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6 D．加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少 18．常温下，用液分别滴定(一元强酸)溶液和(一元弱酸)溶液，得到2条滴定曲线(如图1、图2所示)，用表示或，则下列说法正确的是 A．图2是HB溶液的滴定曲线 B．图2中水的电离程度：B点>D点 C．图2中C点对应离子的浓度： D．a和b的大小关系： 19．下列说法正确的是 A．升高温度促进水的电离，且水的pH保持不变 B．碳酸钠溶液中加入KOH固体，减小 C．氯化铁溶液加热蒸干并灼烧产物为FeCl3 D．将氯化铁固体溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液 20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH-) B．20 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＋c(H＋)＞c()＋c(OH-) D．含有、Cl-、H＋、OH-的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-) 21．常温下，的某一元酸溶液中，下列叙述正确的是（    ） A．该一元酸溶液的 B．该溶液中水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．用的溶液与该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则 22．某温度下，溶液的水解度为59％(水解度)，向该温度下溶液中加水稀释至。下列说法错误的是 A．稀释过程中，水的电离程度减小 B．稀释过程中，变大 C．的溶液中， D．的溶液中， 23．将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液等体积混合后，对所得溶液的下列判断正确的是 A． B． C． D． 24．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是    选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A．A B．B C．C D．D 25．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随的变化关系如图所示(取)。 下列说法正确的是 A．常温下，的电离常数为 B．当溶液的时，消耗溶液 C．溶液中水的电离程度大小： D．c点溶液中： 二、填空题 26．写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响 。 27．有以下物质：①石墨  ②SO2  ③NaCl  ④盐酸  ⑤液氯  ⑥熔融K2SO4  ⑦HF  ⑧乙醇 ⑨氨水  ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题： (1)能导电的是 。 (2)属于强电解质的是 。 (3)属于弱电解质的是 。 28．室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH HClO HF 电离平衡常数（25℃） 回答下列问题： (1)在水溶液中的第一步电离方程式为 ，的HCOOH、、、HClO溶液中由大到小的顺序为 。 (2)的HClO溶液中约为 ，少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。 (3)KHS溶液呈 性，其原因是 。 (4)25℃时，调节的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到、与溶液pH的变化关系如图所示。 ① 。 ②向HF溶液中加入NaOH固体至时， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，所以H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质，故A正确； B．根据酸电离出的氢离子的个数，含有氢原子个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，所以醋酸为一元酸，故B错误； C．明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故C正确； D．氧化性强弱与得电子能力有关，与化合价高低没有必然关系，则含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，故D正确； 故答案选B。 2．C 【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷呈正比，据此分析解题。 【详解】A．CH3COOHCH3COO-+H+，故100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-和H+，浓度均小于0.1mol/L； B．已知NaCl=Na++Cl-，则100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度等于0.1mol/L； C．已知H2SO4=2H++，则100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液中H+的浓度为0.2mol/L，的浓度为0.2mol/L； D．已知HCl=H++Cl-，则100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液中H+和Cl-的浓度为0.1mol/L； 综上所述，故0.1mol/L的硫酸溶液中的导电能力最强； 故答案为C。 3．D 【详解】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，故A不符合题意； B．NaCl不发生水解，溶液呈中性，故B不符合题意； C．CuSO4溶液中铜离子水解显酸性，故C不符合题意； D．NaHCO3溶液中碳酸氢根水解大于电离，溶液显碱性，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 4．C 【详解】A．CH3COOH溶液与Mg反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误； B．CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故B错误； C．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故C正确； D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．水是一种极弱的电解质，故A错误； B．水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程，断键吸热，则水的电离是吸热过程，故B错误； C．常温下，纯水的pH等于7，100℃时，纯水的pH等于6，故C错误； D．纯水为中性，则c(H+)＝c(OH-)，故D正确； 答案选D。 6．A 【分析】K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-的水解大于电离；HPO42-的电离： ，HPO42-的一步水解： ；c(H3O＋)即为氢离子浓度。 【详解】A．加水，整体分析，溶液碱性减弱，则溶液中氢离子浓度增大，故A正确； B．升高温度，溶液中的电离、水解均为吸热反应，平衡正向移动，依旧水解大于电离，且碱性增强，故B错误； C．加消石灰，消石灰的主要成分为氢氧化钙，则增大了 增大，故C错误； D．同离子效应，增大反应物浓度，平衡正向进行，依旧水解大于电离，碱性增强，故D错误； 答案选A。 【点睛】c(H3O＋)即为氢离子浓度，不好具体分析 的变化时，采用整体分析，看溶液的酸碱性变化，更简单直接，如该题A项，碱性物质加水，碱性减弱，即减小，氢离子浓度增大。 7．B 【详解】A．向氢氟酸溶液中加入碳酸钙，碳酸钙与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故A不符合题意； B．向氢氟酸溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度减小，使平衡逆向移动，故B符合题意； C．向氢氟酸溶液中加入氧化铜，氧化铜与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故C不符合题意； D．向氢氟酸溶液中加入氢氧化钡，氢氧化钡与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 8．B 【分析】常温下，某一元酸溶液中，由，可知：，则HA部分电离，以此解答该题。 【详解】A．，溶液的，A项错误； B．溶液中水电离出的，B项正确； C．常温下，溶液中水的离子积常数为，C项错误； D．的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，假设HA是强酸，则NaOH和HA的体积之比为100：1，实际上HA是弱酸，要使混合溶液呈中性则NaOH与HA体积之比小于100：1，但仍然存在，D项错误； 答案选B。 9．D 【详解】A．虽然16.25 g FeCl3为1mol，但Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体，胶体粒子数应小于0.1 NA，A错误； B．Fe3+在水溶液中会发生水解，所以Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C．24 g 镁为1mol，含12mol质子，27 g铝为1mol，含13mol质子，二者质子数不同，C错误； D．K2Cr2O7被还原为Cr3+时Cr元素化合价由+6价变为+3价，1 mol K2Cr2O7中含有2molCr，所以转移电子数为6NA，D正确； 综上所述答案为D。 10．B 【详解】A．题图中的HX溶液的，说明HX为强酸加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，故A错误； B．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B正确； C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误； D．a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．属于盐但水溶液呈酸性，A错误； B．属于盐且水溶液呈碱性，B正确； C．属于碱，不属于盐，C错误； D．属于盐但水溶液呈酸性，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．Cl元素位于周期表第三周期ⅦA族，故A说法错误； B．食盐可作食品中的防腐剂等，因此食盐可用作食品添加剂，故B说法正确； C．NaCl属于盐，在水中完全电离，属于强电解质，故C说法正确； D．NaCl的水溶液显中性，因此该溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中，故D说法正确； 答案为A。 13．B 【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。 【详解】A．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比，与电解质强弱无关，故A错误； B．虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故B正确； C．氯气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故C错误； D．水难电离，但能电离出阴阳离子，只是电离程度很小，所以水是弱电解质，水中离子浓度较小，导致其导电能力较小，故D错误； 故选：B。 14．C 【详解】A．常温下为4的溶液中水电离的等于溶液中的，mol/L，为4的溶液中水电离出的等于溶液中的氢离子总浓度=10-4mol/L，两溶液中水电离的之比，故A错误； B．等浓度的和溶液均加水稀释10倍，因醋酸是弱酸能继续电离出氢离子，因此溶液的变化较小，故B错误； C．溶液的小于7，说明的电离程度大于其水解程度，则电离产生的大于水解产生的，离子浓度的大小：，故C正确； D．溶液与溶液混合时：由电荷守恒可知：，两者任意比例混合时不一定等于，因此等式不一定成立，故D错误； 故选：C。 15．A 【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，利用了FeCl3的氧化性，A符合题意； B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀是由于Zn比Fe活泼，构成原电池时作负极失去电子，是利用其还原性强，B不合题意； C．用甲醛水溶液保存动物标本是利用甲醛的毒性，能使蛋白质发生变性，而不是利用其氧化性，C不合题意； D．用防止溶液变质是利用H2SO4的酸性，以抑制Fe2+水解，防止其变质，D不合题意； 故答案为：A。 16．B 【详解】A．a点为0.100mol·L-1HR的溶液，此时AG值等于8.5，即lg=8.5，=108.5，，解得，pH=2.75，HR不能完全电离是弱酸，故A错误； B．b点溶液中加入10mL的NaOH，此时溶液为等物质的量浓度的HR和NaR的混合溶液，由电荷守恒得：，由物料守恒得：，联立得：c(R-)+2c(OH-)=c(HR)+2c(H+)，故B正确； C．c点时AG=0，可知，溶液呈中性，若加20mLNaOH，则溶液为NaR，水解显碱性，故C错误； D．d点溶液呈碱性，结合电荷守恒：，可知：，故D错误； 故选：B。 17．D 【详解】A．氨水是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，氨水浓度大于烧碱的浓度，氨水的物质的量浓度大，A错误； B． 结合A可知，用同浓度的盐酸恰好完成中和时，氨水消耗盐酸的体积大，B错误； C． 两溶液均呈碱性，均加水稀释到1000 mL，仍然呈碱性、室温下pH无限接近于7， C错误； D． 加水稀释过程中氨水会进一步电离，若加等体积水稀释、所得氨水的pH大于NaOH溶液；若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少，D正确； 答案选D。 18．A 【详解】A．由图可知，滴定前图2中溶液pH比图1大，说明图2对应的酸为一元弱酸HB，故A正确； B．酸电离出的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离的能力越大，由图可知，B点溶液氢离子浓度等于D点，则B点水的电离程度小于D点，故B错误； C．由图可知，C点时溶液pH<7，由电荷守恒可知，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误； D．HA为强酸，图1是HA溶液的滴定曲线，达到滴定终点时，NaOH和HA恰好反应生成NaA，NaA为强酸强碱盐，溶液呈中性，；HB为弱酸，图2是HB溶液的滴定曲线，达到滴定终点时，NaOH和HB恰好反应生成NaB，NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D点溶液pH=7时，，则，故D错误； 故选A。 19．D 【详解】A．升温促进水的电离，造成溶液中H+浓度升高，pH减小，A错误； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入KOH固体后，溶液中OH-浓度升高，平衡逆向移动，增大，B错误； C．FeCl3溶液中存在水解平衡：，加热时水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，而Fe(OH)3不稳定，加热灼烧时发生分解：，因此最终产物为Fe2O3，C错误； D．浓盐酸中的大量氢离子可以抑制铁离子的水解，最终配制得到氯化铁溶液，D正确。 因此，本题选D。 20．B 【详解】A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应得到Na2CO3溶液，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在溶液中存在分步水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，Na2CO3溶液呈碱性，所得溶液中c(Na＋)＞c()＞c(OH-)＞c()，A错误； B．20 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液混合后充分反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl的混合溶液，由于混合后的溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B正确； C．盐酸属于强酸溶液，氨水属于弱碱溶液，则室温下pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H＋)，溶液中的电荷守恒为c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，则c()＞c(Cl-)，c(Cl-)＋c(H＋)＜c()＋c(OH-)，C错误； D．含有、Cl-、H＋、OH-的溶液可能是NH4Cl溶液、可能是NH4Cl和盐酸的混合液、也可能是NH4Cl和氨水的混合液，溶液可能呈酸性、也可能呈中性或碱性，D错误； 答案选B。 21．B 【详解】A.常温下，，由题意知，则，溶液的，A错误； B.酸溶液中，结合A分析可知，该溶液中由水电离出的，B正确； C.温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数，C错误； D.溶液的，为弱酸，与的溶液混合，若，则过量，溶液显酸性，若要使混合后溶液呈中性，则，D错误； 答案选B。 22．C 【详解】A．硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，且水解促进水的电离，稀释后盐的浓度减小，对水的电离促进减小，则水的电离程度减小，A项正确； B．稀释过程，硫化钠的浓度减小，溶液碱性减弱，c(OH-)减小，水解常数不变，所以变大，B项正确； C．0.1 mol / LNa2S  溶液的水解度为59％，结合水解的离子方程式、，水自身也能电离出氢氧根离子，所以硫离子浓度不可能大于氢氧根离子浓度，C项错误； D．根据物料守恒，钠离子浓度是硫离子，硫氢根离子和硫化氢浓度之和的两倍，即，D项正确； 答案选C。 23．B 【分析】由于甲酸为弱酸，pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后，甲酸过量，反应后的溶液为酸性溶液，则c(H+)＞c(OH－)。 【详解】A． 根据电荷守恒可知：c(HCOO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，由于c(H+)＞c(OH－)，所以c(HCOO－)＞c(Na+)，故A错误； B． 根据反应后的溶液中电荷守恒及溶液显示酸性可知，c(HCOO－)＞c(Na+)，故B正确； C． 甲酸过量，反应后的溶液为酸性溶液，则c(H+)＞c(OH－)，故C错误； D． 反应后的溶液为酸性溶液，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c(OH－)＜c(HCOO－)，故D错误； 故选B。 24．C 【详解】A.漂白粉可以与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀，无法说明酸性H2SO3>HClO，故A错误； B.不同浓度CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子的水解程度不同，故水的电离程度不同，故B错误； C.根据反应方程式，题中所给的三价铁离子与碘离子的量相等，若反应能够完全进行，溶液中不会存在三价铁离子，根据C中现象，滴加KSCN溶液，溶液变红可知溶液中存在三价铁离子；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝可知溶液中存在碘单质，故可知该反应是个可逆反应，存在反应限度，故C正确； D.若过氧化钠不变质，加入稀盐酸也可反应生成氧气，故产生气泡无法说明过氧化钠固体变质，故D错误； 故选C。 25．D 【详解】A．常温下，的电离常数，b点时，，，则的电离常数等于，故A不符合题意； B．向的溶液中滴加的溶液时，恰好反应，溶质为，为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的，故B不符合题意； C．酸碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离．，存在水解平衡，，时，，，，，则c点为溶液，b点为和的混合溶液，a点为溶液，溶液中水的电离程度大小：，故C不符合题意； D．溶液中，由于醋酸根离子要水解，，但水解较微弱，，则，故D符合题意。 故答案选D。 26．使土壤酸化或使土壤板结或导致水污染等 【详解】氮肥施肥量超过土壤的保持能力时，就会渗入地下水或流入周围的地表水中，形成污染，造成水体富营养化，导致藻类滋生，破坏水环境。使土壤板结，肥料随着雨水流入水域，会造成水污染。铵根离子水解溶液呈酸性。 故答案为：使土壤酸化或使土壤板结或导致水污染等。 27．(1)①④⑥⑨ (2)③⑥ (3)⑦⑩ 【详解】（1）①石墨是混合晶体，有自由移动的电子可以导电；④盐酸、⑥熔融K2SO4和⑨氨水都是因为有可以自由移动的阴阳离子能导电，故选①④⑥⑨； （2）①石墨、④盐酸、⑤液氯、⑨氨水是单质或混合物，既不是电解质也不是非电解质；②SO2和⑧乙醇是非电解质，③NaCl和⑥熔融K2SO4是盐，是强电解质； （3）⑦HF和⑩NH3·H2O是弱酸和弱碱，是弱电解质。 28．(1) (2) (3) 碱 的水解常数，大于其电离常数 (4) 【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，据此分析。 【详解】（1）H2S为二元弱酸，第一步部分电离出HS-和H+，其电离方程式为；电离平衡常数越大，酸性越强，0.01mol/L的溶液中氢离子浓度越大，所以氢离子浓度由大到小的顺序为； （2）0.01mol/L的HClO溶液中，HClO的电离程度较小，溶液中c(H+)≈c(ClO-)，c(HClO)≈0.01mol/L，c(H+)≈；酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸和弱酸盐反应生成弱酸，据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为； （3）KHS溶液中HS-的水解平衡常数，说明其电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性； （4）①从图中可知，pH=3.4时，c(F-)= c(HF)，，所以m=10-3.4； ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，c(H+)=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$