福建省宁德市2023-2024学年高一下学期7月期末质量检测化学试题

宁德市2023-2024学年度第二学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56 I127 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成 B．石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 C．“福建舰”航母使用的航空煤油和柴油的主要成分都是烃 D．华为4nm芯片即将上市，高纯硅是生产芯片的原料之一 2.下列说法正确的是 A．CH4的空间结构为平面正方形 B．Cl-的结构示意图： C．三氯甲烷的球棍模型： D．HCl的形成过程： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。下列说法正确的是 A．32gS8分子中含有的质子数为2NA B．常温下，2gH218O中所含中子数为NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 4.化学物质与生命过程密切相关。下列说法不正确的是 A．果糖、蔗糖、麦芽糖都属于低聚糖 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 C．油脂不仅可食用，还可用于生产肥皂和油漆 D．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5.下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A．石油分馏 B．验证非金属性：N>C>Si C．用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．粗盐水的过滤 6.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是 A．月壤中的3He与地球上的3W互为同位素 B．WMX的结构式：W-X-M C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z D．元素X、M形成的化合物MX2可用作自来水的消毒 7.以CO2和NH3为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在一定温度下的密闭容器中2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到化学平衡。下列说法不正确的是 A．v正(NH3)=2v逆(H2O) B．升高温度，正、逆反应速率都加快 C．体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应一定达到平衡状态 D．体系中NH3、CO2、H2O的百分组成不再改变时，反应达到平衡状态 8.羟基磷灰石(HAP)可作为HCHO与O2反应的催化剂，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．催化剂参与化学反应，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变 B．1个CO2分子与1个H2O分子含有的共用电子对数相同 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子来自于O2和HCHO D．反应历程中，既有O=O、C-H键的断裂，又有C=О键的形成 9.空气吹出法是目前“海水提溴”最成熟的工业方法，其步骤如下： 下列说法不正确的是 A．在海水提溴的过程中，步骤③、④的主要目的是实现溴的“富集” B．根据上述流程可判断氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>SO2 C．步骤②中用空气和水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性 D．步骤③中用SO2水溶液吸收Br2的原理：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr 10.某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A．增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率 B．0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min) C．0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D．由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本题包括4大题，共60分 11.(16分) 随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是____，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________。 (3)d、f所形成的化合物f2d2中的化学键类型有________。 (4)己知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为________；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是____(填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与H化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 (5)已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 ①M处通入的是________(填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是____________。 12.(16分) A~D是常见的有机物，H(乙酸苯甲酯)常用于配制香皂、日用化妆品的香精。A是石油裂解气的主要成分，其产量可用以衡量一个国家的石油化工发展水平，相关物质间的转化关系如下图。 回答下列问题： (1)A的名称为_________；A在一定条件下可以聚合生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________。 (2)D中含有的官能团名称为________；E一F的反应类型为_______。 (3)B→C的化学方程式为_______________。 (4)实验室用如图所示装置制备H(乙酸苯甲酯)。 ①D和G生成H的化学方程式为______________。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解挥发出来的苯甲醇和_______、________。 (5)下列有关说法不正确的是___(填标号)。 ①石油裂解气中除含有A外，还含有丙烯(CH2=CHCH3)，两者互为同系物 ②有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③有机物B能用作提取溴水中Br2的萃取剂 ④有机物D与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 13.(14分) 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： (1)灼烧的主要目的是_______。 (2)为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有________(写出1点即可)。 (3)设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+_________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 (4)滤渣X的主要成分的用途有________(写出1种即可)。 (5)浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______________。 (6)“操作I”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 (7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉3个结晶水，失重11.18%。硫酸铁铵晶体的化学式为____(x值取整数)。 14.(14分) 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。 Ⅰ．次氯酸钠的制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)： (1)按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母)：f→_____，_____→_____，_____→_____。 (2)装置D中发生反应的离子方程式为____________。 (3)装置B的作用是__________。 Ⅱ．氯胺的制备 在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)： (4)仪器E的名称是________。 (5)制取氯胺的化学方程式为_______________。 Ⅲ．氯胺的浓度测定 (6)实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为_________。 Ⅳ．推进剂的燃烧 (7)火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是______(填标号)。 ①(CH3)2NNH2仅作还原剂 ②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深 ③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键 ④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$宁德市2023-2024学年度第二学期期末高一质量检测 化学参考答案 选择题(本题包括10小题,共40分,每小题4分) 1-5 BCBAC 6-10 ACBDD 11.(16分) (1)第2周期VIIA族 s>o>A (2) AI(OH+OH=[Al(OH)4] (3)离子键、共价键 (4):s:Ci: ①④ (5) ①CH.②O+4H'+4e==2H2C 12.(16分) (1乙糯 fCH.-CH.H. (2)基 取代反应 化剂 (3) 2CH:CH:OH+O△2CH-CHO+2HO *toto 。 (4) ①CH:CoOH -CHOH △ ②中和挥发出来的乙酸,降低乙酸笨甲智的溶解度有利于其分层析出 (5)③ 13.(14分) (1)除去有机杂 (2)将烧粉碎(或提高反应温度或适当增大H;SO:浓度) (3)用试管取少量浸出液,往试管中加入酸性KMnO4溶液。KMnO:溶液紧色褪去 或:用试管取少量漫出液,往试管中加入铁氢化钟(KFe(CN)1),生成深蓝色 沉淀 (4)生产光导经维(或其他合理答案) ()2Fe+HO+2H'=2Fe+2HC (6)落发浓缩、冷却结晶 (7) NH4Fe(SO4)z-12HC 14.(14分) (1) cdabe (2)Cr+CiO+2H'-HO+Ch (3)除去氧气中的氢化氢 (4)球形冷凝管 (5) NH:+NaCIO==NaOH+NHCI或 NH:·HO+NaCIO==NaOH+NHCI+HC (6) 0.1000molL (7)①②