精品解析：山东省威海市经济技术开发区2023-2024学年八年级下学期期末化学试题

初三化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为60分钟，满分.70。 2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡相应位置上。 3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 酒精易挥发，酒精灯使用后应及时盖上灯帽，酒精挥发成酒精蒸气的过程中，没有发生变化的是：①分子的构成 ②分子的运动速率 ③分子间的排列方式④分子的质量 ⑤分子的化学性质 ⑥分子之间的间隔 A. ②③⑥ B. ①④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】酒精挥发过程中，由液态变气态，没有新物质生成，故分子构成不变，分子的质量不变；分子是保持物质化学性质不变的最小微粒，挥发没有新物质生成，故分子的化学性质不变；故选①④⑤。酒精挥发过程中，需要吸热，故分子的运动速率会改变，酒精由液态变气态，分子间的排列方式改变，分子间的间隔会变大，故②③⑥不符合题意。故选B。 2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①甲烷用作燃料 ②氦气用于填充探空气球 ③氧气用于供给呼吸 ④干冰用作制冷剂 ⑤用氮气生产硫酸铵 ⑥用铜丝做导线 A. ①③⑤ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现的性质。 【详解】①甲烷用作燃料，燃烧过程会有新物质生成，属于化学性质； ②氦气用于填充探空气球，是因为氦气密度比空气小，属于物理性质； ③氧气用于供给呼吸，呼吸过程会有新物质生成，属于化学性质； ④干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热，属于物理性质； ⑤用氮气生成硫酸铵，有新物质生成，属于化学性质； ⑥铜丝用作导线，是因为铜丝具有导电性，属于物理性质； 综上符合题意的是①③⑤，故选A。 3. 水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是 A. 形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变 B. 玻璃态水是固体，分子间不存在间隔 C. 玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力 D. 玻璃态水和普通水化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子间的间隔改变，但是密度与普通液态水的密度相同，根据质量不变，可得分子体积不发生变化，故A错误； B.玻璃水时固体，但是分子间存在间隔，故B错误； C.玻璃态水无固定形状，是因为分子间的作用力小，不是没有作用力，故C错误； D.玻璃态水是水由液态水急速冷却到时形成的，都是由水分子构成，故化学性质相同，故D正确； 故选D。 4. 目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 超滤膜的作用是过滤，可除去水中的不溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是杀菌消毒 D. 得到的直饮水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故A正确； B.超滤膜的作用是过滤，可以除去水中的不溶性杂质，故B正确； C.紫外光照射的作用是杀菌消毒，故C正确； D.直饮水机与自来水连接，可以除去水中的部分杂质得到直饮水，但不能除去水中所有的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不是纯净物，故D错误； 故选D。 5. 下列关于空气的说法不正确的是 A. 用铜粉测定空气中氧气含量的实验原理是：用化学的方法将密闭容器中的氧气完全反应掉，气体减少的体积就是氧气的体积 B. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、、等 C. 稀有气体化学性质稳定，通常条件下几乎不与任何物质发生反应 D. 氧气化学性质比较活泼，能和所有物质发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜粉测定空气中氧气含量的实验原理是：用化学的方法将密闭容器中的氧气完全反应掉，气体减少的体积就是氧气的体积，故A正确； B.目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括、、、、可吸入颗粒物等，故B正确； C.稀有气体通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质稳定，故C正确； D.氧气化学性质比较活泼，能和大多数物质发生化学反应，而不是所有物质，故D错误； 故选D。 6. 物质的循环在自然界广泛存在。自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述中不正确的是 A. 参与各自循环的物质的总质量不发生变化 B. 都伴随着能量的变化 C. 物质的种类都会发生变化 D. 元素的种类都不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.参与各自循环的物质的总质量不发生变化，故正确； B.“水的天然循环、自然界中的氧循环、自然界中二氧化碳的循环”都伴随着能量的吸收与释放，故正确； C.水的天然循环过程中，只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，发生的属于物理变化，物质的种类不变，故错误； D.无论是物理变化，还是化学变化，元素的种类均不发生改变，故正确。 故选C。 7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A. 氮原子的实际质量是 B. 氧原子的原子核内有8个中子 C. 单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多 D. 硫元素组成的单质通常状况下是固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.由元素周期表信息可知，14.01是氮原子的相对原子质量，故A错误； B.根据“相对原子质量≈质子数+中子数”可以知道，氧原子的中子数为8，故B正确； C.磷的相对原子质量小于硫的相对原子质量，所以单质磷和硫两种物质质量相等时，磷中所含原子个数多，故C正确； D.硫元素组成的单质是硫粉，通常状况下为固体，故D正确； 故选A。 8. 宏观-微观-符号相联系是化学重要的思维方式，分类法是化学重要的研究方法。下列对物质的化学式、构成微粒、分类的认识不正确的是 A. 铁：—铁原子—单质 B. 氩气：—原子—单质 C. 一氧化碳：—碳原子和氧原子—氧化物 D. 碳酸钾：—钾离子和碳酸根离子—化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁的化学式用元素符号直接表示，是由同种元素组成的化合物，为单质，金属单质由原子构成，故A正确； B.氩气的化学式用元素符号直接表示，是由同种元素组成的化合物，为单质，该气体单质由原子构成，故B正确； C.一氧化碳的化学式为CO，是由两种元素组成，其中一种的氧元素的化合物，为氧化物，但是一氧化碳由一氧化碳分子构成，不是原子，故C错误； D.碳酸钾的化学式为K2CO3，是同种物质组成的纯净物，为化合物，属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，故D正确； 故选C。 9. 如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（   ） A. 镁粉     B. 面粉      C. 煤粉      D. 大理石粉 【答案】D 【解析】 【详解】可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀，容易发生爆炸，镁粉、面粉、煤粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸。故选D。 10. 正确的实验操作是实验安全、成功的重要保障。下列实验操作中正确的是 A. 为了节约药品，将实验用剩的药品倒回原试剂瓶中 B. 给烧杯加热时垫上陶土网，用酒精灯外焰加热 C. 使用托盘天平时，没有腐蚀性的药品直接放在托盘上 D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内，以免试剂外溅 【答案】B 【解析】 【详解】A.用剩的药品不能倒回原试剂瓶中，会污染试剂，应该倒到指定的容器中，故A错误； B.烧杯不能直接加热，应该用陶土网，酒精灯外焰温度最高，用外焰加热，故B正确； C.使用托盘天平，没有腐蚀性的药品应该放在称量纸上，不能直接放在托盘中，故C错误； D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能把滴管伸入到试管中，故D错误； 故选B。 二、填空与简答 11. 物质构成的奥秘 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割：同一类原子性质相同：不同的原子以简单的整数比相结合。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗发表了分子论，认为分子是由原子构成的：单质分子由相同元素的原子构成，化合物分子由不同元素的原子构成：原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合。 （1）道尔顿提出了原子论，在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，道尔顿的原子论存在的缺陷有____________。 （2）如图是几种原子的结构示意图： 根据原子结构示意图我们可以初步推断原子或单质的性质。 ①上图中化学性质最稳定的是（写符号）____________。在化学变化中，容易失去电子的原子，失去电子后形成的离子分别是（写符号）____________，原子失去电子后，元素的种类是否改变____________，判断的依据是____________。 ②上述元素形成的单质（写化学式）____________和____________的化学性质相似，判断的依据是____________。 （3）阿伏伽德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合”这一观点是否正确？____________。请写出水通电分解的化学方程式，并以此反应为例加以说明____________。 【答案】（1）原子是一个实心球体，不可分割 （2） ①. Ne ②. Na+、Al3+ ③. 不变 ④. 质子数不变 ⑤. O2 ⑥. S ⑦. 氧原子和硫原子最外层电子数相同 （3） ①. 正确 ②. 水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子 【解析】 【小问1详解】 原子是由原子核和核外电子构成，因而道尔顿提出的原子论：“原子是一个实心球体，不可再分割”存在的缺陷； 【小问2详解】 ①氖元素的原子结构示意图中，其最外层电子数为8，达到了稳定结构，其化学性质稳定，氖元素所形成单质的化学式为Ne。最外层电子数小于4的原子，在化学反应中，容易失去最外层电子数形成离子，形成离子的是：Na+、Al3+。原子失去的是最外层电子数，质子数并不变，故元素的种类不变。 ②单质O2和S的化学性质相似，因为氧原子和硫原子最外层电子数相同； 【小问3详解】 水通电的微观实质是当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氢分子聚集成为氢气，大量氧分子构成氧气；故“原子是参加化学反应最小粒子，在化学变化中，反应为分子的各种原子进行重新结合”，这一观点正确。 12. 矿泉水中的化学 某品牌矿泉水主要成分的标签如下表所示，根据标签回答问题： 水质主要成分 偏硅酸 碳酸氢根 钠离子 氯离子 钾离子 硫酸根离子 钙离子 镁离子 （1）该矿泉水中含有的非金属元素有（写元素符号）____________。 （2）偏硅酸易被人体吸收，具有良好的软化血管的功能，查阅资料得知，偏硅酸易溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠和水；加热到以上时，易分解为二氧化硅固体和水。 ①偏硅酸中硅元素的化合价为____________，硅、氧元素的质量比为____________。 ②饮用一瓶矿泉水至少能摄入硅元素的质量为____________。 ③写出资料中涉及的偏硅酸化学性质的化学反应方程式____________、____________。 【答案】（1）H、Si、O、Cl、S （2） ①. +4 ②. 7：12 ③. 7mg ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由表中可知非金属元素有：H、Si、O、Cl、S； 【小问2详解】 ①中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，Si为+4价。 硅元素与氧元素的质量比为28：（16×3）=7：12。 ②由表中，100mL海水中含有3.9mg—4.3mg，故500mL海水中含有：5×3.9mg—5×4.3mg，即19.5mg—21.5mg，则中硅元素质量为：，，故至少能摄入硅元素质量为7mg。 ③题目中提到偏硅酸的化学性质有两个，偏硅酸易溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠和水，化学方程式为：；加热到以上时，易分解为二氧化硅固体和水，化学方程式为：。 13. 自然界中的碳循环 碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一。自然界中的碳循环主要是通过来实现的。如图是碳循环主要途径的模式图。 （1）产生二氧化碳的途径 ①煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都能释放出二氧化碳，因为它们的组成中都含有（写符号）____________。下面是化石燃料的几种主要加工方法，其中主要发生化学变化的是（填字母编号）____________。 A.煤的粉碎 B.煤的气化 C.煤的液化D.煤的焦化 .石油的分馏 .石油的裂解 ②汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C5H12，写出该物质完全燃烧的化学方程式______。 （2）吸收二氧化碳的途径 ①海水吸收二氧化碳的相对量多于释放量，原因之一是（用化学方程式表示）____________。二氧化碳既能溶于水也能与水反应，从微观角度看，两者的本质区别是____________。 ②植树造林能有效减缓温室效应，是因为二氧化碳和水在叶绿体内、光照的条件下，发生复杂的化学变化生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式是____________。 （3）“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”实现碳达峰、碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，符合“低碳生活”的是  。 A. 近距离骑行共享单车，倡导绿色出行 B. 践行光盘行动，杜绝食物浪费 C. 旧纸箱、金属、衣服回收再利用，降低生产过程中碳排放 D. 选用节能家电，减少能源消耗 【答案】（1） ①. C ②. BCDF ③. （2） ①. ②. 前者二氧化碳分子不变，后者二氧化碳分子改变 ③. （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化石燃料燃烧生成二氧化碳，是因为化石燃料中都含有碳元素，故填：C。 A.煤的粉碎只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO2等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C.煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D.煤的焦化指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤的有机质产生热化学反应（分解、缩合、聚合等），生成固态的焦炭或半焦、气态煤气和液态焦油，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； E.石油的分馏是利用石油中各成分沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； F.石油的裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选BCDF。 ②C5H12完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 ①二氧化碳能与水反应生成碳酸，故海水吸收二氧化碳的相对量多于释放量，该反应的化学方程式为：。二氧化碳溶于水，分子种类不变，属于物理变化，二氧化碳与水反应生成碳酸，分子种类发生了改变，属于化学变化，故填：前者二氧化碳分子不变，后者二氧化碳分子改变；②二氧化碳和水在叶绿体内和有光照的条件下，发生复杂的化学变化生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 A项，骑行共享单车，倡导绿色出行，可以减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放。故A项正确； B项，践行光盘行动，杜绝铺张浪费，可以节约资源。故B项正确； C项，旧纸箱、金属、衣服回收再利用，降低生产过程中碳排放。故C项错误； D项，选用节能家电，减少能源消耗，可以节约资源。故D项正确； 故选ABCD。 14. 有趣的化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。很多科学发现源于实验。化学兴趣小组的同学们在实验室里做了一系列有趣的实验，请你参与其中，并完成填空： Ⅰ.向盛水的小烧杯中滴入3滴无色酚酞试液（酚酞试液跟石蕊试液类似，是一种指示剂，在酸性碱性溶液中显示不同的颜色）。 Ⅱ.用镊子夹取一块石灰石，放入小烧杯中，酚酞试液不变色。 Ⅲ.点燃酒精灯，将石灰石放在酒精灯火焰上加热一段时间，再将其放入小烧杯中，酚酞试液不变色。 Ⅳ.将氧气通到酒精灯火焰上，立即产生明亮的白光。将石灰石放在火焰上灼烧一段时间后，再将其放入小烧杯中，酚酞试液变红。 查阅资料得知： 酒精的化学式为，酒精灯火焰的温度一般为，而Ⅳ中火焰温度可达以上，我们称之为高温。 石灰石在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳气体。灼烧后的石灰石放入水中，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红。 （1）物质的变化 依次写出步骤Ⅲ、Ⅳ中涉及反应的化学方程式____________。步骤Ⅲ中，反应的能量转化过程是____________。 （2）变化的控制 步骤Ⅳ中通入氧气后为什么会燃烧更旺？请从宏观和微观两个角度加以解释。 宏观：____________； 微观：____________。 还有什么方法可以促进燃烧？请设计实验证明之。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____________ ____________ ____________ （3）反思与拓展 ①废液处理：老师向烧杯中滴加适量的稀盐酸，使氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，溶液呈无色，以降低废液对环境的污染。写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式____________。 氢氧化钙、氯化钙都是由离子构成的化合物。氢氧化钙能使酚酞试液变红，氧化钙不能使酚酞试液变红。从微观角度分析是哪种粒子使酚酞试液变红（写符号）____________? ②实验室制取氧气 在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的____________反应。 ③如图所给仪器可以组装出多套制取氧气的装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号____________。组装该气体发生装置的依据是____________。检验该发生装置气密性的操作方法是____________。用上述装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？____________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 化学能转化为热能 （2） ①. 空气中氧气的体积分数为21%，氧气中氧气体积分数为100%，氧气浓度越高，燃烧越剧烈 ②. 氧气浓度越大，氧气中氧分子数多于空气中的氧分子数，反应物的微粒接触越充分，反应越剧烈 ③. 取等质量的两张纸，一张剪成纸屑，一张揉成纸团，点燃 ④. 纸屑燃烧的更快更充分，纸团里面没有完全燃烧 ⑤. 增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧 （3） ①. ②. ③. ④. 分解反应 ⑤. ①③④⑤⑥ ⑥. 反应物为固液常温型 ⑦. 用止水夹夹住导管，往长颈漏斗中倒入水，一段时间，长颈漏斗内液面不下降，说明气密性良好 ⑧. 将带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则收集满 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅲ、Ⅳ中涉及的化学有石灰石在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳气体，化学方程式为：，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。步骤Ⅲ反应过程中的能量变化：有化学能转化为热能； 【小问2详解】 从宏观：空气中氧气的体积分数为21%，氧气中氧气体积分数为100%，可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，所以，通入氧气后燃烧更剧烈。 微观：等体积的空气和氧气中，氧气中氧分子数多于空气中的氧分子数，反应物的微粒接触越充分，反应越剧烈； 促进燃烧除了跟氧气浓度有关，也跟可燃物与氧气的接触面积有关，设计实验如下： 实验步骤：取等质量的两张纸，一张剪成纸屑，一张揉成纸团，点燃 实验现象：纸屑燃烧的更快更充分，纸团里面没有完全燃烧 实验结论：增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧 【小问3详解】 ①氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，化学方程式为：；氢氧化钙可以电离出钙离子和氢氧根离子，氧化钙则没有自由移动的离子，能使酚酞变红的是OH—。 ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 ③组装一套适合固液常温型，向上排空气法收集氧气的装置，选择的仪器如下：①③④⑤⑥，组装发生装置的依据是：反应物为固液常温型。使用注水法检验气密性，过程如下：用止水夹夹住导管，往长颈漏斗中倒入水，一段时间，长颈漏斗内液面不下降，说明气密性良好。氧气验满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则收集满。 三、计算题 15. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小芳同学想探究某鸡蛋壳中碳酸钙的含量。她将鸡蛋壳洗净、干燥、捣碎后，称取放入烧杯中，然后加入足量的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（假设其他物质不与盐酸反应）求： （1）产生二氧化碳的质量； （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（保留至）。 【答案】（1）4.4g （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为95.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10.5g+80g-86.1g=4.4g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为60分钟，满分.70。 2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡相应位置上。 3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 酒精易挥发，酒精灯使用后应及时盖上灯帽，酒精挥发成酒精蒸气的过程中，没有发生变化的是：①分子的构成 ②分子的运动速率 ③分子间的排列方式④分子的质量 ⑤分子的化学性质 ⑥分子之间的间隔 A. ②③⑥ B. ①④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①甲烷用作燃料 ②氦气用于填充探空气球 ③氧气用于供给呼吸 ④干冰用作制冷剂 ⑤用氮气生产硫酸铵 ⑥用铜丝做导线 A. ①③⑤ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤ 3. 水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是 A. 形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变 B. 玻璃态水是固体，分子间不存在间隔 C. 玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力 D. 玻璃态水和普通水的化学性质相同 4. 目前许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 活性炭的作用是吸附 B. 超滤膜的作用是过滤，可除去水中的不溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是杀菌消毒 D. 得到的直饮水是纯净物 5. 下列关于空气的说法不正确的是 A. 用铜粉测定空气中氧气含量的实验原理是：用化学的方法将密闭容器中的氧气完全反应掉，气体减少的体积就是氧气的体积 B. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、、等 C. 稀有气体化学性质稳定，通常条件下几乎不与任何物质发生反应 D. 氧气化学性质比较活泼，能和所有物质发生化学反应 6. 物质的循环在自然界广泛存在。自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述中不正确的是 A. 参与各自循环的物质的总质量不发生变化 B. 都伴随着能量的变化 C. 物质的种类都会发生变化 D. 元素的种类都不会发生变化 7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A. 氮原子的实际质量是 B. 氧原子的原子核内有8个中子 C. 单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含原子个数多 D. 硫元素组成的单质通常状况下是固体 8. 宏观-微观-符号相联系是化学重要的思维方式，分类法是化学重要的研究方法。下列对物质的化学式、构成微粒、分类的认识不正确的是 A. 铁：—铁原子—单质 B. 氩气：—原子—单质 C. 一氧化碳：—碳原子和氧原子—氧化物 D 碳酸钾：—钾离子和碳酸根离子—化合物 9. 如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（   ） A. 镁粉     B. 面粉      C. 煤粉      D. 大理石粉 10. 正确的实验操作是实验安全、成功的重要保障。下列实验操作中正确的是 A. 为了节约药品，将实验用剩的药品倒回原试剂瓶中 B. 给烧杯加热时垫上陶土网，用酒精灯外焰加热 C. 使用托盘天平时，没有腐蚀性的药品直接放在托盘上 D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内，以免试剂外溅 二、填空与简答 11. 物质构成的奥秘 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割：同一类原子性质相同：不同的原子以简单的整数比相结合。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗发表了分子论，认为分子是由原子构成的：单质分子由相同元素的原子构成，化合物分子由不同元素的原子构成：原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合。 （1）道尔顿提出了原子论，在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，道尔顿的原子论存在的缺陷有____________。 （2）如图是几种原子的结构示意图： 根据原子结构示意图我们可以初步推断原子或单质的性质。 ①上图中化学性质最稳定的是（写符号）____________。在化学变化中，容易失去电子的原子，失去电子后形成的离子分别是（写符号）____________，原子失去电子后，元素的种类是否改变____________，判断的依据是____________。 ②上述元素形成的单质（写化学式）____________和____________的化学性质相似，判断的依据是____________。 （3）阿伏伽德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合”这一观点是否正确？____________。请写出水通电分解的化学方程式，并以此反应为例加以说明____________。 12. 矿泉水中的化学 某品牌矿泉水主要成分的标签如下表所示，根据标签回答问题： 水质主要成分 偏硅酸 碳酸氢根 钠离子 氯离子 钾离子 硫酸根离子 钙离子 镁离子 （1）该矿泉水中含有非金属元素有（写元素符号）____________。 （2）偏硅酸易被人体吸收，具有良好的软化血管的功能，查阅资料得知，偏硅酸易溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠和水；加热到以上时，易分解为二氧化硅固体和水。 ①偏硅酸中硅元素的化合价为____________，硅、氧元素的质量比为____________。 ②饮用一瓶的矿泉水至少能摄入硅元素的质量为____________。 ③写出资料中涉及的偏硅酸化学性质的化学反应方程式____________、____________。 13. 自然界中的碳循环 碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一。自然界中的碳循环主要是通过来实现的。如图是碳循环主要途径的模式图。 （1）产生二氧化碳的途径 ①煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都能释放出二氧化碳，因为它们的组成中都含有（写符号）____________。下面是化石燃料的几种主要加工方法，其中主要发生化学变化的是（填字母编号）____________。 A.煤的粉碎 B.煤的气化 C.煤的液化D.煤的焦化 .石油的分馏 .石油的裂解 ②汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C5H12，写出该物质完全燃烧的化学方程式______。 （2）吸收二氧化碳的途径 ①海水吸收二氧化碳的相对量多于释放量，原因之一是（用化学方程式表示）____________。二氧化碳既能溶于水也能与水反应，从微观角度看，两者的本质区别是____________。 ②植树造林能有效减缓温室效应，是因为二氧化碳和水在叶绿体内、光照的条件下，发生复杂的化学变化生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式是____________。 （3）“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”实现碳达峰、碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，符合“低碳生活”的是  。 A. 近距离骑行共享单车，倡导绿色出行 B. 践行光盘行动，杜绝食物浪费 C. 旧纸箱、金属、衣服回收再利用，降低生产过程中碳排放 D. 选用节能家电，减少能源消耗 14. 有趣化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。很多科学发现源于实验。化学兴趣小组的同学们在实验室里做了一系列有趣的实验，请你参与其中，并完成填空： Ⅰ.向盛水的小烧杯中滴入3滴无色酚酞试液（酚酞试液跟石蕊试液类似，是一种指示剂，在酸性碱性溶液中显示不同的颜色）。 Ⅱ.用镊子夹取一块石灰石，放入小烧杯中，酚酞试液不变色。 Ⅲ.点燃酒精灯，将石灰石放在酒精灯火焰上加热一段时间，再将其放入小烧杯中，酚酞试液不变色。 Ⅳ.将氧气通到酒精灯火焰上，立即产生明亮的白光。将石灰石放在火焰上灼烧一段时间后，再将其放入小烧杯中，酚酞试液变红。 查阅资料得知： 酒精的化学式为，酒精灯火焰的温度一般为，而Ⅳ中火焰温度可达以上，我们称之为高温。 石灰石在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳气体。灼烧后的石灰石放入水中，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红。 （1）物质的变化 依次写出步骤Ⅲ、Ⅳ中涉及反应的化学方程式____________。步骤Ⅲ中，反应的能量转化过程是____________。 （2）变化的控制 步骤Ⅳ中通入氧气后为什么会燃烧更旺？请从宏观和微观两个角度加以解释。 宏观：____________； 微观：____________。 还有什么方法可以促进燃烧？请设计实验证明之。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____________ ____________ ____________ （3）反思与拓展 ①废液处理：老师向烧杯中滴加适量的稀盐酸，使氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，溶液呈无色，以降低废液对环境的污染。写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式____________。 氢氧化钙、氯化钙都是由离子构成化合物。氢氧化钙能使酚酞试液变红，氧化钙不能使酚酞试液变红。从微观角度分析是哪种粒子使酚酞试液变红（写符号）____________? ②实验室制取氧气 在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的____________反应。 ③如图所给仪器可以组装出多套制取氧气的装置。请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号____________。组装该气体发生装置的依据是____________。检验该发生装置气密性的操作方法是____________。用上述装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？____________。 三、计算题 15. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小芳同学想探究某鸡蛋壳中碳酸钙的含量。她将鸡蛋壳洗净、干燥、捣碎后，称取放入烧杯中，然后加入足量的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（假设其他物质不与盐酸反应）求： （1）产生二氧化碳的质量； （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（保留至）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$