广东省惠州市2023-2024学年高三下学期7月期末考试化学试题

惠州市2025届高三第一次调研考试试题 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．战国青铜双翼神龙 B．西汉“直裾素纱禅衣” C．珐华彩莲纹梅瓶 D．金漆木雕如意 A. A B. B C. C D. D 2. 化学促进科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 A. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 B. “运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 C. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点可用于制备胶体 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起施用 B. 碳酸钡不易被X射线透过，可用作X射线检查的内服药物 C. 地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃 4. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 5. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是 A. 电极A上电极反应式为 B. 工作时，B电极附近pH变小 C. 从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 6. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 所有的碳原子共平面 C. 该物质中含有1个手性碳原子 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 9. 实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A. 在装置甲试管中加入和固体加热制取 B. 装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C. 晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D. 与相比，更易与形成配位键 10. 如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. a强电解质，d为弱电解质 B. e和f反应可制备b C. 可实现a→b→d→a的循环转化 D. c可作自来水消毒剂 11. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 B 在中溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 C Si-O键键能比Si-H键高 的熔沸点比高 D 相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得醋酸pH略小 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol中N原子的孤电子对的数目为 B. 标准状况下，1.8g中含有质子数为 C. 1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D. 0.5mol分子中含有π键数目为 13. HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000NaOH溶液滴定25.0mL0.1000HA溶液，溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 25℃时，a点溶液中pH>1 C. a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D. c点溶液中 14. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 15. 纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HCOOH中C的杂化方式为sp B. 反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 16. 随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M极材料为铁，连接太阳能电池的负极 B. 阳极电极反应式为 C. 每生成0.5mol时，有1.5mol电子发生转移 D. 电解一段时间后，阳极室的酸性减弱 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究： （1）配制硝酸铁溶液 ①实验室配制250ml0.2溶液，需要称取晶体___________g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________(填字母)。 ②溶解过程中，将浅紫色的晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充分振荡。加入稀硝酸的目的是___________。 （2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验ⅰ：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验ⅱ：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列___________溶液(填字母)，若出现___________现象，则充分说明能与Ag反应。 A．KSCN　　　　B．　　　　C． （3）丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓___________溶液，产生的现象为___________，则说明Ag和的反应为可逆反应。 18. 从废旧锂离子电池回收的粗品，使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备产品，可实现有价金属的循环利用，其工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，易溶于水并电离出； ②难溶于水：在溶液中常以(蓝色)和(紫红色)形式存在； ③25℃时，， 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为___________。 （2）“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同液固比在120℃下微波处理10min后，锂和钴的浸取率如下图，则最佳液固比为___________mL/g，草酸加入过多反而会导致钴的浸取率下降，原因是___________。 （3）“水浸”操作中得到较浓的滤液()呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的离子方程式为___________。 （4）25℃时，“沉钴”反应完成后溶液，此时___________。 （5）“滤饼2”与混合后，鼓入空气，经高温烧结得到的化学方程式为_________。 （6）晶体的晶胞如图所示(表示晶胞中的位置)，一半填充在构成的正四面体空隙中，和另一半填充在构成的正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为___________。 ②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为___________(用含a和的代数式表示)。 19. 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图是空间站利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。 （1）已知：　 　 则Sabatier反应的___________。 （2）一定条件下，进行上述Sabatier反应的： ①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态是___________。 a．　　　　　　b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变　　　d．混合气体的总质量不再改变 ②在温度为T、压强恒定为条件下，按投料进行反应，平衡时的转化率为50%，___________(用表示)。(已知是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。) ③科学家研究在催化剂表面上与的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒 B．转化为和的反应 C．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示： ①光催化转化为的阴极的电极反应式为___________，理论上每生成1mol，阳极生成氧气的质量为___________g。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是___________。 20. 化合物ix是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是___________，反应⑤的类型是___________。 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x为___________(写结构简式)。 （3）根据化合物ⅳ()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ _________ b 催化剂，加热 ___________ 加成反应 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （5）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物y(结构如下图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制炔反应，其化学方程式为___________。 (c)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为___________。 惠州市2025届高三第一次调研考试试题 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 20.2 ②. BD ③. 易水解，加入稀硝酸促使水解平衡逆向移动 （2） ①. ②. B ③. 出现蓝色沉淀 （3） ①. ②. 电流计指针向左偏转，固体银溶解，一段时间后，指针归零 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 60 mL /g ②. 若草酸加入过多，钴与草酸结合成难溶，使Co的浸出率下降； （3） （4） （5） （6） ①. 12 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. bc ②. ③. AB （3） ①. ②. 64g ③. 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 银氨溶液加热或者碱性新制悬浊液加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5） ①. ②. +2NaOH+2NaBr+2H2O ③. 浓硫酸、加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $