广东省惠州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

惠州市2025届高三第一次调研考试试题 化 学 本试卷共8页,20道小题 考试时间:75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Fe-56 $Co-59 一、选择题:本题共16小题,共44分,第1~10题,每小题2分:第11~16题,每小 题4分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.战国青铜双翼神龙 C.珐华彩莲纹梅瓶 B.西汉“直据素纱禅衣” D. 金漆木雕如意 2. 化学促进科技进步和社会发展,下列说法不正确的是 A. 月壤中的“嫦蛾石(Ca.Y)Fe(PO.)”其成分属于无机盐 B. “运-20”机身采用铭碳合金比纯金属具有更高的强度和韧性 C. T一碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构品体,其与C。互为同位素 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究,直径为2~20nm硅量子点可用于制备胶体 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 农业生产中,氧化按和草木灰不能一起施用 B. 碳酸锁不易被X射线透过,可用作X射线检查的内服药物 C. 地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 工业生产中,可用氢氛酸生产磨沙玻璃 4. CuBr是常用的催化剂,受热易分解。可通过 S0.+2Cu42Br+2H.0=2CuBr+SO. +4H制备。下列实验室制备CuBr的实验装置 和操作不能达到实验目的的是 70% $0. sO Cuso.和 NasSO. NaOH 固体 NaBr混合液 溶液 # 乙 丙 A. 用装置甲制备SO气体 B. 用装置乙收集sO,气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO.气体 化学试题 第1页 共8页 5. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示,其中微 生物代谢产物显酸性,下列说法不正确的是 A. 电极A上电极反应式为O+4H+4e=2HO B. 工作时,B电极附近pH变小 C. H'从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 6. “劳动最光荣,勤奋出智慧”,下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输:常用铁罐车运输浓酸 浓磕酸具有吸水性 B 家务劳动:将小苏打加入面粉中培制糕点 小苏打能与减反应 C 社区服务:用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践:制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 7. 蝗虫分泌的一种信息素的结构如图,下列关于该物质的说法中正确的是 A. 分子式为CaHO B. 所有的碳原子共平面 C. 该物质中含有1个手性碳原子 D. 能使澳的四氧化碳溶液褪色 8. 对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 A. 钢溶于水:Na+H:O-Na'+OH+H:t B. 工业废水中的Pb*用FeS去除:Pb*+S=Pbs{ C. 醋酸除水垢:CaCO;+2H'=Ca*+CO:f+HO D. 向次氧酸溶液通入足量二氧化碳:CO+CIO+H:O=HCO:+HC1o 9. 实验室在如图所示装置中制取NH.,将NH,通入CuSO.溶液,当生成的蓝色沉淀溶解 为深蓝色溶液,再滴加乙醇可获得[Cu(NH,).]soO.·H.o品体。已知: [Cu(H.O).]”呈 蓝色。下列说法不正确的是 乙醇 CuSo. 溶液 乙 甲 丙 A. 在装置甲试管中加入NH.CI和Ca(OH).固体加热制取NH B. 装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸 C. [Cu(NH.).]sO.H.O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D. 与NH,相比.H.O更易与Cu形成配位键 化学试题 第2育 其8页 10. 如图是氧元素的价类二维图,a、b.c、d、e、f均为含氧元素的物质。下列叙述不正 确的是 化合物 .0 .. : 。 化物 单质 氧化物 酸 盐→物质类别 A. a为强电解质:d为弱电解质 B. e和f反应可制备b C. 可实现a→b→d→a的循环转化 D. c可作自来水消毒剂 11. 下列陈述I和陈述I|I均正确,且有因果关系的是 选项 陈述1 陈述lI 1 笨不能使酸性高酸钾溶液褪色:甲笨能使 酸性高酸钾溶液褪色 甲笨中甲基能使笨环性质变活泼 B O;在CCl.中溶解度高于在水中的溶解度 O:是非极性分子 Si-O键键能比Si-H键高 C SiO.的熔沸点比SiH.高 相同温度下,将pH相同的各lmL.盐酸和晶 D 酸性: 酸稀释至100mL,测得醋酸pH略小 HC>CH.COOH 12. 三氧化氧可用于源白,使用时发生反应:2NCI.+3HO=3HCI+3HCIO+N..设 N. 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. ImolNCl,中N原子的孤电子对的数目为N B. 标准状况下,1.8gH:O中含有质子数为M. C. 1LpH=4的HC10溶液中Hr的数目小于10N D. 0.5molN:分子中含有n键数目为M. 13. HA为一元弱酸,25C时,用0.1000mol L'NaOH溶液满定25.0mL0.1000mol-L'HA 溶液,溶液的pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是 pH VONaOH/mL 化学试题 第3页 共8页 A. V25 B. 25C时:a点溶液中pH>1 C. a、b、c三点溶液中,b点溶液中水的电离程度最大 D. c点溶液中c(A)>c(Na) 14. X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X原子半径最小,短周期元 素中M电负性最小,Z与Y、O相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等, 下列说法正确的是 A. 沸点:xZ<xO B. M与Q可形成化合物M-Q、MQ: C. 化学键中离子键成分的百分数:MQ>MZ D. Y乙-与O乙:一离子空间结构均为三角锥形 15. 纳米Ni-Pd催化制备甲酸纳的机理如下图所示: -C③ _H NaHCO: HCOOH- 日。 ONi 0 OPd HCoONa 10 CO . 下列说法正确的是 A. HCOOH中C的杂化方式为sp B. 反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充CO D. 总反应的原子利用率为100% 16. 随着现代工农业的发展,水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化 学原理,用铁和石墨作电极进行污水除氮,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 太阳能电池 M 质子交 换膜 NHt、NH. A. M极材料为铁,连接太阳能电池的负极 B. 阳极电极反应式为2NH.-6e=6H'4N. C. 每生成0.5molN.时,有1.5mol电子发生转移 D. 电解一段时间后,阳极室的酸性减弱 化学试题 第4页 共8页 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)硝酸铁和碗酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究: (1)配制硝酸铁溶液 ①实验室配制250ml0. 2mol·L1Fe(NOy);溶液,需要称取 Fe(NO);·9HO品体 g、需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量简、__ (填字母)。 C D ②溶解过程中,将浅紫色的Fe(NO);·9HO品体溶于水后,再加入适量稀硝酸,充 分振荡,加入稀硝酸的目的是 (2)探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银: ①实验i:甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol·L1Fe(NO;);溶液(pH=2). 银镜消失,溶液变为漫清,得出Fe’能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严 谨:原因是 (用离子方程式表示)。 ②实验i:乙同学改进实验,向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol·L 的Fe-(SO4):溶液(pH一2),充分振荡,银镜逐渐消失,溶液黄色明显变浅,产生较 多白色沉淀。取少量上层清液,加入下列_溶液(填字母),若出现 现 象,则充分说明Fe能与Ag反应。 A. KSCN B. K[Fe(CN)] C. BaCl: (3)丙同学查阅资料发现,Ag’、Fe3”的氧化性差异不大,一定条件下,Ag和Fe””反应 是可逆反应,设计如下电化学装置进行验证。 A电流计 石墨 盐桥 而银 酸性FeSO.溶液 AgNO溶液 按上图组装好仪器并加入药品,观察到银电极有灰黑色固体析出,电流表A指针向右 偏转,一段时间后指针归零,再向左池加入较浓__溶液,产生的现象为__. 则说明Ag和Fe的反应为可逆反应。 化学试超 第5页 共8页 18.(14分)从废旧离子电池回收的LiCoO-粗品,使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备 LiCoO:产品,可实现有价金属的循环利用,其工艺流程如下: 化胆破-草酸 NaOH溶液 滤11 LiCoO.粗品→微波共熠→水浸 沉钴 Co.O. →高温烧结→LiCoO产品 滤 滤液2__ Na.CO.溶液 已知:①纂化胆碱[HOCH-CHN'(CH);·Cl]是一种镂盐,易溶于水并电离出Ct: ②LiCoO:难溶于水:Co”在溶液中常以[CoCLP(蓝色)和[Co(H-O)F(紫红色)形式 存在; ③25°C时.KsplCo(OH);]=1.610-15:Ksp(CoC-O)=6. 310. 回答下列问题: (1)基态Co原子价电子排布式为 (2)“微波共熔”中氧化胆碱-草酸和LiCoO:粗品以不同的液固比在120C下微波处理10 min后,钾和钴的浸取率如下图,则最佳液固比为_mL/g.草酸加入过多反而 会导致钴的浸取率下降,原因是 过来 100 (3)“水浸”操作中得到较浓的滤液(pH-2)呈深蓝色,同时有c0.气体逸出,该过程发 生的离子方程式为__ (4)25C时.“沉钴”反应完成后溶液pH=10,此时c(Co})=_mol·L。 (5)“滤饼2”与CosO,混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO的化学方程式为 (6)Co:O.晶体的晶胞如图所示(表示晶胞中0的位置),一半 Col"填充在O-构成的正四面体空隙中,Co”和另一半Col" 填充在O构成的正八面体空隙中。 ②已知品胞参数为apm.阿伏加德罗常数为NA.则品体密度 ①O罔围紧邻的O数目为 g·cm用含a和N:的代数式表示) 19.(14分)空问站的生命保障系统功能之一是实现氧循环。下图 是空间站利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。 [富集 {电解水 装营 反应器 装置 CH. 化学试题 第6页 共8页 (1)已知:2H(g)+O(g)-2HO(g) AH--483.6k1·mol CHa(g)+2O-(g)=CO-(g)+2HO(g) AH=-802.3kJ·mol 则 Sabatier反应 CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)的AH= (2)一定条件下,进行上述Sabatier反应COs(g)+4Hz(g)CH(g)+2HO(g): ①在恒温恒压装置中,下列能说明反应达到平衡状态的是 a. v(CO)-2v(HO) b. 混合气体的密度不再改变 c. 混合气体平均摩尔质量不再改变 d. 混合气体的总质量不再改变 ②在温度为T、压强恒定为Po的条件下,按n(CO):n(H)=1:4投料进行反应,平 衡时CO的转化率为50%,Kg=_(用P。表示)。(已知K。是以分压表示的 平衡常数,分压一总压×物质的量分数。) ③科学家研究在催化剂表面上CO。与H:的反应,前三步历程如图所示:吸附在催化 制表面上的物种用“.”标注,Ts表示过渡态。下列说法中正确的是(填字母)。 反应历程 A. 该转化反应的速率取决于TsI的能垒 B. ·HOCO转化为·CO和·OH的反应△H<0 C. 第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂 D. 催化剂能降低反应的活化能,提高反应物的平衡转化率 (3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现,反应如图甲所示: -200 100 H.O 笔100C 200C 300C 400C 甲 乙 ①光催化CO;转化为CH;的阴极的电极反应式为 理论上每生成1molCH,阳极生成氢气的质量为 ②催化剂的催化效率和CH.的生成速率随温度的变化关系如图乙所示,300C到400C 之间,CH:生成速率加快的原因是 化学试题 第7页 共8页 20.(14分)化合物ix是一种炀丙胶类抗真菌药物,可用于皮肤浅部真菌感染的治疗,它 的一种合成路线如下(加料顺序、反应条件略): (1)化合物v中含氧官能团的名称是 反应的类型是 (2)反应①中,化合物1与有机物x反应,生成化合物iì,原子利用率为100,x为 (写结构简式)。 (3)根据化合物iv =C )的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表: 反应形成的新结构 反应试剂、条件 序号 反应类型 CH-CH-COO H,催化剂,加热 b 加成反应 (4)化合物出有多种同分异构体,其中含-C=C-C=C-结构,且核磁共振氢谱图上只 有两组峰的结构简式为___。 (5)以笨乙炀和乙醛为含碳原料,利用反应③的原理,通过四步反应合成化合物y(结构 如下图),基于你设计的合成路线,回答下列问题: (a)从笨乙炀出发,第一步反应的有机产物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到南代经制快反应,其化学方程式为 (c)合成路线中涉及两步消去反应,最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为 化学试题 第8页 共8页