江苏省徐州市2023-2024学年高二下学期6月期末抽测化学试卷

2023~2024学年度第二学期期末抽测 高二年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是（ ） A．醋酸钠是非电解质 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 2．下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A．的电子式： B．道的电子云轮廓图： C．基态铜原子外围电子轨道表示式： D．在水中的电离方程式： 3．十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．离子半径： C．电离能： D．热稳定性： 4．如图所示实验原理与装置能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色 C．用装置丙测氯水的 D．用装置丁测定溶液物质的量浓度 阅读下列材料，完成5~7题： 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（，含杂质）制备钛的工艺流程如图： 5．下列说法正确的是（ ） A．合金微粒间作用力为离子键 B．元素均位于元素周期表的区 C．可利用射线衍射实验测定晶体的晶胞结构 D．合金比硬度大、熔点高、导电性好 6．储氢合金吸收氢气后的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．基态的价电子排布为 B．晶体结构中原子位于金属原子形成的四面体空隙中 C．与盐酸反应： D．完全水解生成： 7．下列关于的说法正确的是（ ） A．上述反应的 B．上述反应平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成，转移电子的数目为 8．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．饱和溶液与固体反应： B．碱性条件下燃料电池的负极反应： C．解反应的离子方程式： D．碱性溶液与反应： 9．我国科研工作者提出“铁-铜双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．直流电源的极为负极 B．极的电极反应为 C．电解一段时间后，阳极区溶液不变 D．每生成，有向极迁移 10．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（ ） A．步骤②决定总反应的速率 B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C．由反应机理可以看出，是中间产物 D．反应速率： 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取洗净后的沉淀放入盐酸中，有气泡产生 B 向溶液中滴加滴石蕊试液，溶液变红 发生了水解 C 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚 D 将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液。前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 与的反应为可逆反应 12．氢硫酸是二元弱酸。常温下，某小组进行如下两组实验： 实验1：向溶液中滴加溶液，有气泡产生。 实验2：向溶液中滴加溶液，生成黑色沉淀且有气泡产生。 已知：常温下，的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ） A．溶液中 B．实验1所得溶液中 C．实验2中发生反应 D．实验2中加入溶液，溶液中 13．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和，通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：反应Ⅰ 反应Ⅱ 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如题图所示。 选择性，下列有关说法正确的是（ ） A． B．延长点的反应时间，能提高的转化率 C．在间，以为催化剂，升高温度的产率几乎不变 D．高于后，以为催化剂，随温度的升高，转化率上升的主要原因是反应Ⅱ平衡正向移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）钼及其化合物广泛应用于医疗、国防等领域。一种以镍钼矿（主要成分为和）制备的工艺流程如图： （1）基态原子核外电子排布式为  。 （2）“焙烧”中生成和，该反应的化学反应方程式为  。用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如题图所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：  。 （3）滤液的主要成分为  。 （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有良好的发展前景。其晶胞结构如题图所示。氮化钼的化学式为  ，原子周围与之等距离的原子个数为  。 15．（18分）某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸；可将氧化为。 ②常温下，已知：，，，。 ③当溶液中离子浓度小于，认为沉淀完全。 （1）常温下，工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿，为提高浸取率可采用的方法有  （答出一条即可）。 （2）已知：的电离方程式为、 ①“氧化”时，溶液中被氧化为，该反应的离子方程式为  。 ②通入混合气中的体积分数与（Ⅱ）氧化率随时间的变化关系如题图所示，若混合气中不添加，相同时间内（Ⅱ）氧化率较低的原因是  ；的体积分数高于时，相同时间内（Ⅱ）氧化率开始降低的原因是  。 ③易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因  。 （3）“沉钴镍”时，沉淀完全，溶液的理论最小值是  。 （4）常温下，“沉镁”时发生的反应为，其平衡常数  。 16．（15分）一种以磷铁渣（主要含，以及少量、等杂质）、为原料制备磷酸锰的实验过程如下： （1）溶解。将一定量的磷铁渣加入如题图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的稀硫酸和溶液，有、和生成。充分反应后过滤。 ①写出反应的离子方程式：  。 ②实验中加入溶液的实验操作为  。实验中当观察到某种现象时可停止加入溶液，该现象是  。 ③实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的，防止过大降低磷元素的浸出率，原因是  。 （2）制。过滤所得的滤液除去后，得含、的水溶液，请补充完整利用该溶液制备纯净固体的实验方案：取该溶液[其中，]，向其中滴加  ，再滴加溶液至溶液  ，过滤，洗涤沉淀至  ，干燥沉淀，得固体。（已知：溶液的对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示） 17．（14分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （1）利用与经催化重整可制得合成气： 已知：的结构式为，相关键能数据：、，、，则  ；该反应在  （填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）利用电能可实现转化为，其原理如题图所示，阴极表面的电极反应式为  。电解一段时间后，生成的和的质量之比为  。 （3）催化加氢制备甲醇。某研究小组使用化剂实现了，合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。 已知：在面解离产生的参与的还原过程；无催化活性，形成氧空位后有助于的活化。 注：□表示氧原子空位， 表示吸附在催化剂上的微粒。 ①理论上，反应历程中消耗的与的物质的量之比为  。 ②若原料气中比例过低会减弱催化剂活性，原因是  。 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 【参考答案】 2023~2024学年度第二学期期末抽测 高二年级化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．B 10．A 11．C 12．B 13．B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（1） （2分） （2） （3分）； 若高于1.2倍，残留的过多，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁（2分），若低于1.2倍，钼浸出率较低（1分）（共3分） （3） （2分） （4） （2分）； 12（2分） 15．（1） 搅拌或适当延长反应时间（2分） （2） ① （3分） ② 混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸的氧化性远强于氧气（2分）； 有还原性，过多将会降低的浓度，且生成的也会被还原成 （Ⅱ），降低 （Ⅱ）氧化速率（3分） ③ 外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半满稳定结构（2分） （3） 9.1（3分） （4） （3分） 16．（1） ① （3分） ② 先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下口活塞（使溶液顺利滴下）（2分）。； 三颈烧瓶中加入溶液后红色不消失（2分） ③ 过大，容易形成磷酸盐沉淀（2分） （2） 50（2分）； 7（2分）； 取少许最后一次洗涤滤液滴加盐酸酸化的溶液无沉淀生成（2分） 17．（1） （3分）； 高温（2分） （2） 或（3分）； （2分） （3） ① （2分） ② 太少，形成的氧原子空位少（不利于活化，催化能力较弱）（2分） 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$