课时1.5.1物质的溶解-【帮课堂】2024-2025学年八年级科学上册同步学与练（浙教版）

第一章 水和水的溶液 课时5.1 物质的溶解 知识内容 重难点分析 1. 物质的溶解性 2. 饱和溶液与不饱和溶液 3. 物质的溶解度 1. 物质的溶解性 2. 饱和溶液与不饱和溶液的区分 3. 物质的溶解度 一.物质的溶解性 1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。 2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 5.固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 6.气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 5. 物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 二.饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 三.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 四.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 【例1】实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验(物质x为不含结晶水的固体)。下列说法不正确的是 A．溶液I、II均为的饱和溶液 B．60℃时，的溶解度为55g C．溶液III、IV的溶质质量分数相同 D．采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液 【例2】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的 A．b的溶解度随温度升高而增大 B．将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液质量不变 D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6 【例3】如图为苏打(Na2CO3)和碳铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．苏打和碳铵的溶解度在0℃至T4℃范围内，都随温度升高而变大 B．T1℃和T4℃时，苏打溶液和碳铵溶液的溶质质量分数都相等 C．T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶 D．T4℃时，苏打的饱和溶液的溶质质量分数为42% 一、选择题 1．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 2．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液 C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g 3．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等 C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5 D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加 4．海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．t℃ 时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为41.2% C．采用降温结晶的方法可除去氯化钠中少量的氯化镁 D．t℃时，两种饱和溶液中所含氯化镁的质量比氯化钠多 5．和NaCl溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学用和NaCl中的一种物质进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。下列说法正确的是 A．甲是氯化钠 B．溶液③④的溶质质量分数相同 C．50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液。中加水更多 D．④中析出晶体的质量为40g 6．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．Y可以表示试管中溶液的质量 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高 7．已知：20℃和40℃时固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。 序号 ① ② ③ 加入的质量/g 20 35 40 水的质量/g 100 100 100 下列关于①～③所得溶液说法不正确的是 A．溶液质量：①＜②＜③ B．①中溶质与溶剂的质量比为1：5 C．②中溶质的质量分数为35% D．将③升温到40℃，溶质的质量分数增大 8．20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由、构成 9．某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．制备过程使用冷水效果会更好 B．步骤②中加入了95.2g蔗糖 C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 10．下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是        A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50% B．该果蔬洗盐溶液pH>7 C．NaHCO3属于易溶物质 D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液 11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲 B．t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20% C．t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同 D．t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙 12．氯化钠是生活中常用的调味品，其在水中的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度随温度升高而减小 B．可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠 C．时，氯化钠的溶解度是 D．将氯化钠的饱和溶液降温可以转变成不饱和溶液 13．硝酸钾能为植物提供高效营养。溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾 B．该营养液降温至0℃时会有晶体析出 C．20℃时可用31.6%的硝酸钾溶液稀释配制该营养液 D．将饱和的硝酸钾溶液升高温度能得到硝酸钾固体 14．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 15．“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是 A．从m端进气可采集盐水 B．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl C．天然气能溶于盐水 D．a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% 16．a、b两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，现有t1℃的a、b两种物质的饱和溶液，将其分别升温至t2℃，下列有关t2℃时a、b溶液的叙述错误的是 A．a溶液为不饱和溶液 B．b溶液中有未溶解的b物质 C．a溶液中溶质的质量分数与t1℃时相同 D．b溶液中溶质的质量一定小于a溶液 17．下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。以下说法正确的是 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 A．NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，向100g水加入50g硫酸钠固体，所得溶液溶质质量分数为46.2% C．将40℃时NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na2SO4 D．30℃时，将等质量NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl 18．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是 A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大 C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小 19．、、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，、两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将物质放入水中，所得溶液质量为 C．时，将等质量的、物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系为 D．时，分别将、、三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为 20．锂电池的主要原材料就是碳酸锂（Li2CO3），在生产碳酸锂工艺中，会含有少量的氯化锂（LiCl）。如图是碳酸锂和氯化锂的溶解度曲线图，下列叙述正确的是 A．二者的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，LiCl饱和溶液升高温度时，其溶质质量分数不变 C．当Li2CO3中含有少量的LiCl时，可用降温结晶提纯Li2CO3 D．t2℃时，LiCl和Li2CO3的溶液降温时，LiCl溶液一定有晶体析出 21．同学们在学习了“溶解度曲线”内容之后，某同学利用R物质进行了溶液的配制并进行如图1所示的实验。已知R可能是硝酸钾或氯化钾，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是 A．R物质是氯化钾 B．③中溶液的质量为136g C．②③中的溶液都是R的饱和溶液 D．溶质的质量分数大小依次为③>②>① 22．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．饱和的溶液从降温到，有晶体析出 C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量： D．时，饱和溶液的溶质质量分数为 23．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C．t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60g D．将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法 24．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．t2℃时，甲和乙的溶解度相同 C．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞丙＞甲 25．室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是 A．加入的固体a可能是硝酸铵 B．锥形瓶中液体只有Ⅰ和Ⅱ为饱和溶液 C．试管中发生的一定是物理变化 D．锥形瓶中液体的溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 26．利用盐水浸泡水果可起到一定的杀菌作用。将草莓放入盛有盐水的透明玻璃容器中，静止 时看到的现象如图甲所示，向容器中依次加入50 g 食盐。下列说法中正确的是 A．图中的溶液均为该温度时氯化钠的不饱和溶液 B．图乙能正确表示加入50 g 食盐后草莓所处的新位置 C．可采用蒸发结晶的方法增大图丙中氯化钠固体的质量 D．图丙中溶液溶质的质量分数一定大于图乙中溶液溶质的质量分数 27．图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合图1、图2分析，下列说法正确的是 A．KNO3饱和溶液中混合有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法得到KNO3晶体 B．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数相等 C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液 D．图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾不饱和溶液一定会变为饱和状态 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 水和水的溶液 课时5.1 物质的溶解 知识内容 重难点分析 1. 物质的溶解性 2. 饱和溶液与不饱和溶液 3. 物质的溶解度 1. 物质的溶解性 2. 饱和溶液与不饱和溶液的区分 3. 物质的溶解度 一.物质的溶解性 1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。 2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 5.固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 6.气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 5. 物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 二.饱和溶液与不饱和溶液： （1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。 （2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。 （3）判断方法： ①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液； ②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。 （4）转化： 三.物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 四.溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化 2.溶解度曲线的意义： （1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； （2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； （3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； （4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； （5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； （6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 【例1】实验兴趣小组的同学进行了如图所示的溶解实验(物质x为不含结晶水的固体)。下列说法不正确的是 A．溶液I、II均为的饱和溶液 B．60℃时，的溶解度为55g C．溶液III、IV的溶质质量分数相同 D．采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液 【答案】B 【解析】A、60℃时，50g水中加入60g，搅拌，烧杯I中固体没有完全溶解，此时溶液I为饱和溶液，过滤得到5g固体，得到溶液II也为饱和溶液，溶液I、II均为的饱和溶液，说法正确； B、60℃时，50g水中最多溶解60g-5g=55g固体物质，则该温度下，100g水中最多溶解110g固体物质，60℃时，的溶解度为110g，说法错误； C、溶液II由60℃降温至20℃析出39.2g固体，得到溶液III，此时溶液III是饱和溶液，溶液III有20℃升温至30℃时，此时没有固体析出，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，溶液III、IV的溶质质量分数相同，说法正确； D、由溶液II到溶液III可知：降低温度，的饱和溶液有固体析出，说明固体的溶解度随温度降低而减小，采用降温的方式，可将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，说法正确； 故选：B。 【例2】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的 A．b的溶解度随温度升高而增大 B．将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液质量不变 D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，b的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B、将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，故选项说法正确； C、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度降低而增大，将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶解度增大，没有晶体析出，溶液质量不变，故选项说法正确； D、15℃时，b的溶解度为20g，则b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1∶5，故选项说法错误； 故选：D。 【例3】如图为苏打(Na2CO3)和碳铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．苏打和碳铵的溶解度在0℃至T4℃范围内，都随温度升高而变大 B．T1℃和T4℃时，苏打溶液和碳铵溶液的溶质质量分数都相等 C．T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶 D．T4℃时，苏打的饱和溶液的溶质质量分数为42% 【答案】C 【解析】A、由图可知，苏打和碳铵的溶解度在0℃至T3℃范围内，都随温度升高而变大，故A错误； B、由图可知，T1℃和T4℃时，苏打和碳铵的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两物质的溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数都相等，故B错误； C、由图可知，0℃至T3℃范围内，苏打的溶解度随温度的降低而减小，T3℃之后，苏打的溶解度随温度的升高而减小，则T3℃时，对苏打的饱和溶液升温或降温，都会有结晶，故C正确； D、由图可知，T4℃时，苏打的溶解度是42g，此温度下苏打的饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选C。 一、选择题 1．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度增大，二氧化碳的逸出，与温度无关，故说法错误。 故选C。 2．下图所示是蔗糖的溶解度曲线，图7所示是兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B．杯中溶液在①②时均为饱和溶液 C．杯中溶液的溶质质量分数：②>① D．实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g 【答案】C 【解析】A、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； B、由图可知，100℃时，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，则①溶液一定是饱和溶液，②中有晶体析出，故②中溶液是饱和溶液，不符合题意； C、从①到②的过程中，溶剂质量不变，溶质质量由于结晶而减少，故溶质质量分数应减小，即杯中溶液的溶质质量分数：②＜①，符合题意； D、由图可知，100℃时，蔗糖的溶解度大于400g，则该温度下，100g水中最多可溶解蔗糖的质量大于400g，故实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g，不符合题意。 故选C。 3．NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 B．a点处和NaCl两种饱和溶液中溶质质量分数相等 C．b点处溶液中溶质与水的质量比为3：5 D．将d点处的溶液变到c点处，可继续增加 【答案】A 【解析】A、由图可知，硝酸钾固体的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以当KNO3中含有少量的NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故A错误； B、由图可知，a点处氯化钠与硝酸钾的溶解度相交于一点，表示a点处表示该温度下氯化钠与硝酸钾的溶解度相同，所以a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质质量分数相等，故B正确； C、由图可知，b点处KNO3溶液的溶解度为60g，即b点处，100g水中最多溶解60g硝酸钾，溶质硝酸钾的质量为60g，溶剂水的质量为100g，则b点处KNO3溶液中溶质与水的质量比为60g：100g=3：5，故C正确； D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，d点处的KNO3溶液未饱和，c点处的KNO3溶液时饱和溶液，则将d点处的KNO3溶液变到c点处，可继续增加溶质KNO3，故D正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 4．海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．t℃ 时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为41.2% C．采用降温结晶的方法可除去氯化钠中少量的氯化镁 D．t℃时，两种饱和溶液中所含氯化镁的质量比氯化钠多 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故A说法错误； B、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为，故B说法正确； C、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化镁的溶解度受温度影响较大，可采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠中少量的氯化镁，故C说法错误； D、选项没有指明饱和溶液的质量，不能比较溶质质量多少，故D说法错误； 故选：B。 5．和NaCl溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学用和NaCl中的一种物质进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。下列说法正确的是 A．甲是氯化钠 B．溶液③④的溶质质量分数相同 C．50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液。中加水更多 D．④中析出晶体的质量为40g 【答案】B 【解析】A、20℃时，先往100g水中加入20g甲，然后升温至50℃，然后再加入65.5g甲，溶液中无固体析出，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，而氯化钠的溶解度小于85.5g，所以甲是硝酸钾，故选项说法错误； B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则溶液③恰好为硝酸钾的饱和溶液，溶液④也为此温度下的饱和溶液，则溶液③④的溶质质量分数相同，故选项说法正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，氯化钠加水更多，故选项说法错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，恒温蒸发50g水，则④中析出晶体的质量为42.75g，故选项说法错误； 故选：B。 6．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．Y可以表示试管中溶液的质量 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高 【答案】C 【分析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，过程中会放出热量； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【解析】A、分析中可知，氧化钙与水反应放热，正确； B、分析中可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确； C、温度升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液质量增大；但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，最终溶液的质量比初始溶液质量小，与图不符，错误； D、反应放热，装置内压强增大，U型管内会左低右高，正确。 故选：C。 7．已知：20℃和40℃时固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。 序号 ① ② ③ 加入的质量/g 20 35 40 水的质量/g 100 100 100 下列关于①～③所得溶液说法不正确的是 A．溶液质量：①＜②＜③ B．①中溶质与溶剂的质量比为1：5 C．②中溶质的质量分数为35% D．将③升温到40℃，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.2g氯化铵，则①中固体能全部溶解，所得溶液质量为：20g+100g=120g，②中固体也能全部溶解，所得溶液质量为：35g+100g=135g，③中固体只能溶解37.2g，所得溶液质量为：37.2g+100g=137.2g，故溶液质量：①＜②＜③，不符合题意； B、由A的分析可知，①中固体能全部溶解，①中溶质与溶剂的质量比为：20g：100g=1:5，不符合题意； C、由A的分析可知，②中固体也能全部溶解，②中溶质的质量分数为：，符合题意； D、将③升温到40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，③中未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量变大，溶质的质量分数变大，不符合题意。 故选C。 8．20℃时氯化钠的溶解度为36g。下图为配制某氯化钠溶液的过程，有关分析正确的一项是 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量分数为10% D．图2溶液由、构成 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠达到饱和状态，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，正确； C、图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，错误； D、氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子，错误。 故选B。 9．某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．制备过程使用冷水效果会更好 B．步骤②中加入了95.2g蔗糖 C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 【答案】D 【解析】A、根据图象，该过程利用降温结晶法制备蔗糖，需要在高温状态下溶解更多的溶质，所以制备过程使用热水效果会更好，A错误； B、步骤②水温为100℃，此时蔗糖溶解度为476g，则100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但图中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖质量大于95.2g，B错误； C、步骤②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的饱和溶液，步骤③中蔗糖析出，所得溶液是常温下的饱和溶液，温度不同，溶解度不同，对应饱和溶液的溶质质量分数不等，C错误； D、步骤③中蔗糖析出，说明不能继续溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的饱和溶液，D正确。 故选：D。 10．下图是某种“果蔬洗盐”的标签及主要成分的溶解度曲线。下列说法正确的是        A．40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为50% B．该果蔬洗盐溶液pH>7 C．NaHCO3属于易溶物质 D．按照配方进行配制溶液时，可以得到NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则Na2CO3饱和溶液中溶质质量分数为，错误； B、氯化钠溶液呈中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，因此该果蔬洗盐溶液pH>7，正确； C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度在1g∼10g之间的,属于可溶物质，溶解度在0.01g∼1g之间的，属于微溶物质，溶解度小于0.01g的，属于不溶物质；20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，1g∼10g之间，属于可溶物质，错误； D、果蔬洗盐的成分为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，20℃时，氯化钠的溶解度在30g~40g之间，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg常温水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，错误。 故选B。 11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲 B．t1℃甲物质的饱和溶液溶质质量分数为20% C．t2℃时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同 D．t3℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水的质量甲＜乙 【答案】D 【解析】A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法错误； B、t1℃甲物质的溶解度为20g，则甲物质的饱和溶液溶质质量分数为，故B说法错误； C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的饱和的甲、乙溶液中溶质的质量相同，选项中没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的大小，故C说法错误； D、t3℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，则等质量的甲、乙配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，需要水的质量甲＜乙，故D说法正确； 故选：D。 12．氯化钠是生活中常用的调味品，其在水中的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度随温度升高而减小 B．可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠 C．时，氯化钠的溶解度是 D．将氯化钠的饱和溶液降温可以转变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠，故B符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时，氯化钠的溶解度小于40g，故C不符合题意； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将氯化钠的饱和溶液降温，溶液仍是饱和溶液，不能转变成不饱和溶液，故D不符合题意； 故本题选B。 13．硝酸钾能为植物提供高效营养。溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾 B．该营养液降温至0℃时会有晶体析出 C．20℃时可用31.6%的硝酸钾溶液稀释配制该营养液 D．将饱和的硝酸钾溶液升高温度能得到硝酸钾固体 【答案】A 【解析】A、溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，则每100g该营养液中含有100g×6%=6g硝酸钾，故A说法正确； B、0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，即100g水中最多能溶解13.3g硝酸钾，而每100g该营养液中含有6g硝酸钾，即94g水中含有6g硝酸钾，该营养液降温至0℃时不会有晶体析出，故B说法错误； C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，故20℃时，不存在31.6%的硝酸钾溶液，故C说法错误； D、根据表格，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则将饱和的硝酸钾溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会析出晶体，即不能得到硝酸钾固体，故D说法错误； 故选：A。 14．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 15．“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是 A．从m端进气可采集盐水 B．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl C．天然气能溶于盐水 D．a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【解析】A、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确； C、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，则可将盐水排出，故选项说法错误； D、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，该温度下硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数为：，则硫酸镁溶液的溶质质量分数不可能为50%，且由于不确定溶液浓度，则不能确定溶质质量分数，故选项说法错误； 故选：B。 16．a、b两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，现有t1℃的a、b两种物质的饱和溶液，将其分别升温至t2℃，下列有关t2℃时a、b溶液的叙述错误的是 A．a溶液为不饱和溶液 B．b溶液中有未溶解的b物质 C．a溶液中溶质的质量分数与t1℃时相同 D．b溶液中溶质的质量一定小于a溶液 【答案】D 【解析】A、a物质的溶解度随着温度的升高而升高，升温到t2℃时，a溶液从饱和溶液变成不饱和溶液，正确； B、b物质的溶解度随温度的升高而降低，升温到t2℃时，b溶液会有b物质析出，正确； C、升温到t2℃时，a溶液从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质的质量分数不变，正确； D、选项中没有说明溶液的质量，无法比较溶质的质量，错误。 故选D。 17．下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。以下说法正确的是 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 A．NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，向100g水加入50g硫酸钠固体，所得溶液溶质质量分数为46.2% C．将40℃时NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na2SO4 D．30℃时，将等质量NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl 【答案】D 【解析】A、由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、50℃时，硫酸钠的溶解度为46.2g，则该温度下，，向100g水加入50g硫酸钠固体，只能溶解46.2g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、将40℃时NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，降温后，氯化钠和硫酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、30℃时，溶解度：硫酸钠大于氯化钠，该温度下，将等质量的NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl，符合题意。 故选D。 18．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是 A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大 C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】A、粉碎果仁后加入有机溶剂，可以增加溶质和溶剂的接触面积，有利于加快溶解速度。不符合题意； B、根据操作目的，应尽可能使用较少的溶剂溶解较多的果仁油。而流程中采用了加热溶解，温度可以影响物质的溶解度，所以加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大。不符合题意； C、过滤可以分类难溶物与溶液，所以过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同。不符合题意； D、蒸发过程中蒸发的是溶剂，则溶剂质量不断减小，溶质质量不变，所以果仁油的溶质质量分数变大。符合题意； 故选D。 19．、、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，、两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将物质放入水中，所得溶液质量为 C．时，将等质量的、物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系为 D．时，分别将、、三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，X、Z的溶解度都是30g，则X、Z两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题目中没有指明是不是饱和溶液，则X、Z两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，A错误； B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，100g水中最多溶解30gX物质，所以将30gX物质加入到50g水中，最多溶解15gX物质，可得到65g溶液，B错误； C、t3℃时，X、Y的溶解度相等，等质量的X、Y物质的饱和溶液中，二者溶质、溶剂质量都相等。降温至t1°C，Y的溶解度大于X，而降温过程溶剂质量不变，所以降温后Y能溶解更多的溶质，则析出晶体质量的大小关系为：Y＜X，C错误； D、根据图象，t1℃时X、Y、Z的溶解度大小关系为：Y=Z＞X，则此时X、Y、Z三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系是：Y=Z＞X。将t1℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，变为不饱和溶液，无溶质析出，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小，会析出晶体导致溶质质量分数减小，但得到的是饱和溶液，且t3℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，所以t3℃时Z饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时X饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，D正确。 故选：D。 20．锂电池的主要原材料就是碳酸锂（Li2CO3），在生产碳酸锂工艺中，会含有少量的氯化锂（LiCl）。如图是碳酸锂和氯化锂的溶解度曲线图，下列叙述正确的是 A．二者的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，LiCl饱和溶液升高温度时，其溶质质量分数不变 C．当Li2CO3中含有少量的LiCl时，可用降温结晶提纯Li2CO3 D．t2℃时，LiCl和Li2CO3的溶液降温时，LiCl溶液一定有晶体析出 【答案】B 【解析】A、由图可知，氯化锂的溶解度随温度的升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意； B、t1℃时，LiCl饱和溶液升高温度，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意； C、由图可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，氯化锂的溶解度随温度的升高而增加，降温，碳酸锂的溶解度增加，不容易析出，不能用降 温结晶的方法提纯碳酸锂，不符合题意； D、t2℃时，LiCl和Li2CO3的饱和溶液降温时，氯化锂的溶解度减小，氯化锂溶液一定有晶体析出，但是溶液的状态未知，氯化锂溶液不一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 21．同学们在学习了“溶解度曲线”内容之后，某同学利用R物质进行了溶液的配制并进行如图1所示的实验。已知R可能是硝酸钾或氯化钾，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是 A．R物质是氯化钾 B．③中溶液的质量为136g C．②③中的溶液都是R的饱和溶液 D．溶质的质量分数大小依次为③>②>① 【答案】C 【解析】A、t1℃时，向200g水中加入60gR，R全部溶解，得到①溶液，将①中溶液升温至t2℃，并蒸发100g水得到②，②的烧杯中无固体析出，说明R在t2℃时的溶解度大于或等于60g，根据图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，故R为硝酸钾，且②中溶液恰好是硝酸钾的饱和溶液，不符合题意； B、将②中溶液降温至t1℃，有溶质析出，得到③，说明此时③中的溶液为硝酸钾的饱和溶液，此时溶液中溶剂质量为100g，根据图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此③中溶液中的溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，③中溶液的质量为100g+31.6g=131.6g，不符合题意； C、由以上分析可知，②③中的溶液都是R的饱和溶液，符合题意； D、①中溶液的溶质质量分数为：，②中溶液的溶质质量分数为，③中溶液的溶质质量分数为，故溶质质量分数的大小依次为②>③>①，不符合题意。 故选C。 22．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．饱和的溶液从降温到，有晶体析出 C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量： D．时，饱和溶液的溶质质量分数为 【答案】B 【解析】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，该选项说法不正确； B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； 故选：B。 23．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C．t2℃时，将300ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为60g D．将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】C 【解析】A、根据图示可知t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，未知溶液的质量，则无法判断溶质的质量，故选项说法错误； B、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t2℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故选项说法错误； C、a的溶解度随温度的降低而减小，则降温后溶液还是饱和的，t2℃时，将300ga的饱和溶液中水的质量=，溶质的质量=300g-200g=100g；则t1℃，200g水中溶质的质量=，则析出晶体的质量=100g-40g=60g，故选项说法正确； D、根据图示可知c的溶解度随温度升高而降低，则c的饱和溶液升温后还是饱和溶液，应该使用降温的方法降溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。 故选C。 24．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．t2℃时，甲和乙的溶解度相同 C．当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞丙＞甲 【答案】B 【解析】A、根据图象，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，A错误； B、t2℃时，甲和乙的溶解度都是70g，相同，B正确； C、当甲的饱和溶液中混有少量乙时，主要溶质是甲，甲的溶解度受温度影响比乙大，可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误； D、t2℃降温至t1℃时，甲和乙溶解度都减小，都有溶质析出，得到的仍是饱和溶液，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数。t2℃降温至t1℃时，丙溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变。t1℃时甲的溶解度等于t2℃时丙的溶解度，故降温后甲的溶质质量分数等于丙的溶质质量分数。因此所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲=丙，D错误。 故选：B。 25．室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是 A．加入的固体a可能是硝酸铵 B．锥形瓶中液体只有Ⅰ和Ⅱ为饱和溶液 C．试管中发生的一定是物理变化 D．锥形瓶中液体的溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则饱和澄清石灰水不会析出而变浑浊，故A说法错误； B、锥形瓶中液体Ⅰ、Ⅱ为饱和状态，Ⅲ为恢复至室温状态，Ⅲ溶液状态和初始一样也为饱和溶液，故B说法错误； C、澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，试管中不一定发生物理变化，例如氧化钙和水反应放出大量的热也会有同样的现象，故C说法错误； D、锥形瓶中液体Ⅰ、Ⅲ均为室温下的饱和澄清石灰水，Ⅱ为升高温度后，析出氢氧化钙后的饱和溶液，故溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ，故D说法正确； 故选：D。 26．利用盐水浸泡水果可起到一定的杀菌作用。将草莓放入盛有盐水的透明玻璃容器中，静止 时看到的现象如图甲所示，向容器中依次加入50 g 食盐。下列说法中正确的是 A．图中的溶液均为该温度时氯化钠的不饱和溶液 B．图乙能正确表示加入50 g 食盐后草莓所处的新位置 C．可采用蒸发结晶的方法增大图丙中氯化钠固体的质量 D．图丙中溶液溶质的质量分数一定大于图乙中溶液溶质的质量分数 【答案】C 【解析】A、图中乙没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙中有食盐剩余，是饱和溶液，错误； B、加入食盐后，溶液的密度增大，草莓在水中能够漂浮，在盐水中正确的位置也不会沉在下面，错误； C、丙中需要固体从氯化钠溶液中析出，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，可以采用蒸发结晶的方式，正确； D、乙可能是氯化钠恰好溶解形成饱和溶液溶液，若乙、丙都是该温度下饱和溶液，两者溶质质量分数相等，错误。 故选：C。 27．图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合图1、图2分析，下列说法正确的是 A．KNO3饱和溶液中混合有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法得到KNO3晶体 B．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数相等 C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液 D．图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾不饱和溶液一定会变为饱和状态 【答案】B 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，结晶方法宜采用降温结晶，错误； B、氯化钠和硝酸钾溶解度均随温度升高而升高，饱和溶液降温过程中均会有固体析出，降温至t℃，均形成该温度下饱和溶液，处于两者交点，饱和溶液溶质质量分数相等，正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多能够溶解55g硝酸钾，得到溶液的质量=50g+55g=105g，错误； D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，降低温度，根据温度下降程度及原溶液不饱和程度，有可能达到饱和状态，但也可能降低到最低温度仍为不饱和溶液，错误。 故选：B。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$