专题五金属及其化合物-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

最新真题分类特训·化学 专题五金属及其化合物 考点1钠、镁、铝及其化合物 考向1钠、镁、铝及其化合物的性质与转化 5.(2020·浙江7月，8,2分)下列说法不正确 1.(2024·全国甲卷，10)四瓶无a 的是 色溶液NHN),、NaCO、 b A.CI厂会破坏铝表面的氧化膜 Ba(OH),、A1Cl,它们之间的反应 B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 关系如图所示。其中a、b、c、d代 C.KMnO,具有氧化性，其稀溶液可用于 表四种溶液，e和g为无色气体，f 消毒 为白色沉淀。下列叙述正确的是 D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电 A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 化学腐蚀 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 考向2钠、镁、铝及其化合物的制备 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 6.(2022·湖南卷，7,3分)铝电解厂烟气净化 2.(2022·广东卷，6,2分)劳动开创未来。下 的一种简单流程如下： 列劳动项目与所述的化学知识没有关联 过量NCO方 NaAlOz 的是 ( 选项 劳动项目 化学知识 烟气 吸 合 冰品石 面包师用小苏打作发 Na,CO 可与酸 (含HF) 成 →过滤 泡剂烘焙面包 反应 塔 糟 (Nag AIF) 滤液 下列说法错误的是 ( B 环保工程师用熟石灰 处理酸性废水 熟石灰具有碱性 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 工人将模具干燥后再 铁与H,O高温 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸 注入熔融钢水 下会反应 收效率 技术人员开发高端耐 铝能形成致密氧 C.合成糟中产物主要有Na3AIF。和CO D 腐蚀镀铝钢板 化膜 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 3.(2022·浙江6月，9,2分)下列说法正确 7.(2021·湖南卷，6,3分)一种工业制备无水 的是 氯化镁的工艺流程如下： A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金 物质X 碳，氯气 属镁 B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三 海水-→苦卤水→沉镁→煅烧一氯化一无水MC, 氧化硫 滤液 气体 C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用 铁质容器贮运浓硝酸 下列说法错误的是 D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84”消毒 A.物质X常选用生石灰 液（主要成分为次氯酸钠）不能混用 B.工业上常用电解熔融MgCL2制备金属镁 4.(2020·江苏卷，6,2分)下列有关化学反应 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO十C十 的叙述正确的是 ( CL,高温MgCl,.+CO A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O B.室温下，Al与4.0mol·L1NaOH溶液 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶 反应生成NaAlO, 液加热蒸发也可得到无水MgCl2 C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO 8.(2021·山东卷，8,2分)工业上以SO2和纯 气体 碱为原料制备无水NaHSO,的主要流程如 D.室温下，Fe与浓H,SO,反应生成FeSO 图，下列说法错误的是 专题五金属及其化合物 SO2~吸收→结晶→湿料→气流干燥→NaHSO A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO, 中和 一母液 (pH=8) C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含NaSO3和NaHCO 纯碱、水 考点2铁、铜等金属及其化合物 考向1铁、铜等金属及其化合物的性质与转化 4.(2021·全国甲卷，27,15分)胆矾(CuSO,· 1.(2024·安徽卷，4)下列选项中 5H,O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工 的物质能按图示路径在自然界 业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥 中转化。且甲和水可以直接生 沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定 成乙的是 ) 其结晶水的含量。回答下列问题： 选项 甲 乙 丙 (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精 灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 A Cl2 NaClO NaCl (填标号)。 B SO, H,SO CaSO, A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 C Fe,O Fe(OH) FeCl (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热， D CO, H.CO Ca(HCO3)2 其主要反应的化学方程式为 ,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该 2.(2023·全国乙卷，11,6分)一些化学试剂 方法的优点是 久置后易发生化学变化。下列化学方程式 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边 可正确解释相应变化的是 加入适量HO2,冷却后用NH,·H,O调 硫酸亚铁溶 6FeSO,+O,+2H2O pH为3.5~4，再煮沸10min,冷却后过滤。 A 液出现棕黄 2Fe(SO,)3+ 滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结品、 色沉淀 2Fe(OH), 、乙醇洗涤、 ,得到胆矾。 其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是 硫化钠溶液 ,煮沸10min的作用是 B 出现浑浊颜 Na S+20,-Na,SO 色变深 (4)结品水测定：称量干燥坩埚的质量为 m1,加入胆矾后总质量为2。将坩埚加热 溴水颜色逐 4Br2 +4H2O- 至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至 渐褪去 HBrO,+7HBr 室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒 胆矾表面出 CuS0·5H0 定为m4。根据实验数据，胆矾分子中结晶 D 现白色粉末 CuSO,+5H,O 水的个数为 (写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值 3.(2022·浙江6月，22,2分)关于化合物 偏高的是 (填标号)。 FeO(OCH)的性质，下列推测不合理的是 ①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器 中冷却③加热时有少量胆矾进溅出来 A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH,OH、HO 考向2铁、铜等金属及其化合物的制备 B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H,O 5.(2024·山东卷，14)钧瓷是宋代五大名瓷之 C.溶于氢碘酸(HI),再加CC1,萃取，有机 一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu,O。为探 层呈紫红色 究CuO的性质，取等量少许CuO分别加 D.在空气中，与SO2高温反应能生成 入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说 Fe,(SiO,) 法正确的是 最新真题分类特训·化学 实验操作及现象 ①产生白色沉淀的离子方程式是 滴加过量0.3mol·L1HNO3溶 ②产生白色沉淀后的pH低于资料m中的 液并充分振荡，砖红色沉淀转化为 6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe+) 试管甲 另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色：倾 掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐 0.1mol/L(填“>”“=”或“<”). 消失 ③0~t1时段，pH几乎不变：l1~t2时段， 滴加过量6mol·L氨水并充分 pH明显降低。结合方程式解释原因： 试管乙 振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为 无色；静置一段时间后，溶液颜色 变为深蓝色 ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu 气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+) B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO的 仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量 氧化性 大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH形成 无色配合物 原因： D.上述两个实验表明CuO为两性氧化物 6.(2021·北京卷，18,12分)铁黄是一种重要 的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄 (3)产品纯度测定 的过程如下。 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 留体地 装黄产品 加热溶解 g铁黄 溶液b NazC,O,溶液 制品神 H,SO,标准溶液 资料： 酚酞 i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO,·H2O, 溶液c NaOH标准溶液 滴定 含少量TOSO,和不溶物 资料：Fe3++3C,O2 =Fe(C2O,)8, ii.TiOSO+(x+1)H2O=TiOz xH,O￥+HSO Fe(CO,)不与稀碱液反应 m.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2,开始沉 Na2CO,过量，会使测定结果 (填 淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3; “偏大”“偏小”或“不受影响”)。 0.1mol/L.Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时 考向3其他金属化合物的制备 pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8 7.(2021·河北卷，6,3分)BiOC1是一种具有 (1)纯化 珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCI ①加入过量铁粉的目的是 的工艺流程如图： 稀HNO3稀HCI+NaCI(s)H2O ②充分反应后，分离混合物的方法是 金属B所→酸浸 →转化 →水解→分离→BiOC1 (2)制备晶种 下列说法错误的是 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄 晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO A.酸浸工序中分次加入稀HNO,可降低反 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变 应剧烈程度 成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始 B.转化工序中加入稀HC1可抑制生 通空气并记录pH变化（如图）. 成BiONO plA C.水解工序中加入少量CH COONa(s)可 6.0 提高B+水解程度 4.0 28 D.水解工序中加入少量NH,NO3(s)有利 0.0 于BiOCI的生成 2时间详解详析 6.C 分析该“礁钟”反应的原理:①在Mn{ 的催化下 2.B A.H.SO.转化为疏酸钢和水,其中所含元素的化合 H.O. 与10 反应生成I.,淀粉溶液遇1.变蓝色;②生 价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A说法不正 成的I.又会与H.O.反应生成1O ,使溶液变回无色 确;B.Na。S.O。中的S的化合价为十2,其发生歧化反应 ③生成的I.可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH 生成S(0价)和S0).(十4价),故其既是氧化剂又是还原 (COOH),溶液最终会变成蓝色。A.根据分析,溶液由 剂,B说法正确;C.该反应的氧化产物是SO.,还原产物 无色变为蓝色说明有I.生成,A正确;B.根据分析,溶液 为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1;1,C说 由蓝色变为无色,是将I. 转化为10,I.转化为化合态, 法不正确;D.根据其中S元素的化合价变化情况可知, B正确;C.根据分析,H.O. 在此过程中参加反应,不是 1 molNa.S.O。发生反应,要转移2mol电子,D说法不 正确。综上所述,本题选B。 起漂白作用,C错误;D.在此过程中,因为有1。的生成与 消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D正确。 3.A A项,该反应中只有骥元素化合价升高,由0价升高 至KH(I0)中十5价,每个礁原子升高5价,即 7.B A.湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不 涉及氧化还原反应,A不符合题意;B.松木中的C元素 6I.~60e ,又因方程式中61.~3Cl.,故3Cl.~60e,即 主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,存在元 Cl.~20e,所以产生22.4L(标准状况)Cl。即1mol 素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;C.宣 Cl. 时,反应中应转移20mole,A错误;B项,该反应物 纸,以猪树皮为原料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不 KClO.中氢元素价态降低,KClO.作氧化剂,1.中元 涉及氧化还原反应,C不符合题意;D.端砚以端石为原 素价态升高,1.作还原剂,由该方程式的化学计量数可 料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成, 知,11KClO。~6I.,故该反应的氧化剂和还原剂的物质 不涉及氧化还原反应,D不符合题意。 的量之比为11:6,B正确;C项,漂白粉的有效成分是次 8.C 氧化还原反应。明砚水解产生的Al(OH)。胶体能 氢酸,工业制漂白粉可用石灰孔与氢气反应,C正确; 吸附水中的悬浮物,从而达到净水的目的,与氧化还原 D项,食盐中IO 可先与酸化的淀粉骋化钾溶液中的 H 、I发生归中反应:10 +51+6H--3I.+3H.O 反应无关,A错误;撒盐可降低雪的熔点,使雪融化,未 生成1.,I.再与淀粉发生特征反应变为蓝色,故可用酸 发生化学变化,与氧化还原反应无关,B错误;使用暖贴 时,铁粉与空气中的O。发生氧化还原反应,C正确;荧 化的淀粉碑化钾溶液检验食盐中10 的存在,D正确。 故选A。 光指示牌被照发光是由于电子的跃迁,与氧化还原反应 专题五 无关,D错误。 金属及其化合物 9.C 开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移 考点1 纳、钱、错及其化合物 Mn(II)浓度减小直至为0,Mn(II)浓度增大直至达到 1.B 由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生 最大值,结合图像,此时间段主要生成Mn(II),同时先 的e为无色气体,则a和b分别为NH.NO。和Ba(OH) 生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗;后来(大约13min 中的一种,产生的气体e为NH。;又由于b和c反应生成 后)随着时间的推移Mn(II)浓度减少,Mn(II)的浓度 白色沉淀f,NH.NO.不会与其他三种溶液产生沉淀,故 增大;据此作答。A.由图像可知,随着时间的推移 b为Ba(OH)。,a为NHNO。;又由于c既能与b产生沉 Mn(Il)的浓度先增大后减小,说明开始反应生成 淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AICl。,d为 Mn(II).后Mn(II)被消耗生成Mn(II),Mn(II)能氧化 Na.CO,生成的白色沉淀为Al(OH)。,无色气体g为 H.C.O,A错误;B.随着反应物浓度的减小,到大约 CO.。综上所述.a为NH.NO.溶液,b为Ba(OH)。溶液,c 为AICl.溶渡,d为Na.CO.溶液,e为NH.,f为Al(OH)。, 13min时开始生成Mn(II),Mn(II)对反应起催化作用. 13min后反应速率会增大,B错误;C.由图像可知,Mn g为CO.。A.由分析可知.a为NH.NO。溶液,为强酸弱 (VI)的浓度为0后才开始生成Mn(II),该条件下Mn 破盐的溶液,NH 水解显酸性,故a显弱酸性,A项错 (II)和Mn()不能大量共存,C正确;D.H.CO.为弱 误;B.由分析可知,f为Al(OH)。,b为Ba(OH)。溶液, 酸,在离子方程式中应以化学式保留,总反应为2MnO AI(OH)为两性氢氧化物,可落于强破,故f可落于过量 的b中,B项正确;C.由分析可知,c为AlCl。溶液,e为 +5H.C.O+6H-2Mn +10CO.+8H.O,D项 NH.,AICl。溶液中通入NH会生成AI(OH)。沉淀, 错误;答案选C。 AI(OH)。不溶于弱碱,继续通入NH。不能得到无色溶 10.D根据图示写出过程I、II、III的反应式如下: I.NO+2H*+e--NO+HO 液,C项错误:D.由分析可知,b为Ba(OH)。,d为 Na.CO,二者反应生成BaCO.沉淀,可溶于稀硝酸,D项 II. NO+NH. +2H +3e --N.H.+H.O 错误。 III. N.H. --N+4H+4e 2.A A.小苏打是碳酸氢钟,不是碳酸,主要用来做膨 过程INO。得电子发生还原反应,A错误。根据过程 松剂,故A符合题意;B.熟石灰是氢氧化,具有减性, I、II的反应式可知a和b转移的e数目之比为1:3, 可以用于处理酸性废水,故B不符合题意;C.熔融的铁 B错误。过程II中n(NO)·n(NH)一1:1.C错误。 与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气,因此 将三个反应式相加可知,D正确。 必须将模具干燥,故C不符合题意;D.钢板上键铭,保护 考点2 氧化还原反应的应用与相关计算 钢板,金属铭表面形成致密氧化膜而保护金属铅不被腐 1.D 物质结构、氧化还原反应。S0中4个碗氧键相 蚀,故D不符合题意。综上所述,答案为A。 3.D A.六水合氧化铁没有自由移动的离子,不能导电,工 同,其空间结构为正四面体形,S.O的空间结构为四面 业上通过电解熔融的无水氛化锐制取金属锐,A不正 体形,A项错误;由图示转化可知,反应I中只有S元素 确;B.接触法制砥酸时,锻烧黄铁矿只能得到二氧化碗, 被氧化,反应II中As、S元素均被氧化,B项错误;根据 二氧化碗在接触室经催化氧化才能转化为三氧化碗,B 反应物和产物及氧化还原反应规律可知,反应I为 不正确;C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,在铁表 2As.S+6O+3H.O-2AsO.+3H.SO,反应II为 面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生,所 As.S +7O.+6H.0--2H.AsO.+3H.SO,则参加反 以可用铁质容器贮运浓硝酸,C不正确;D.“洁厕灵”(主 要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氛酸纳)不 能混用,若两者混用会发生归中反应生成氛气,不仅达 1 molAsS.发生反应时,两反应转移的电子数分别为 不到各自预期的作用效果,还会污染环境,D正确;综上 12mol和28mol,个数之比为3:7,D项正确。 所述,本题选D。 最新真题分类特训·化学 4.B A.室温下,纳与空气中氧气反应生成氧化纳,故A FeO(OCH)中Fe的化合价为十3价,C为一1价,若隔 错误;B.室温下,铅与NaOH溶液反应生成偏铅酸纳和 绝空气加热分解生成FeO、CO。、H.O,则得失电子总数 氧气,故B正确;C.室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化 不相等,不符合氧化还原反应规律,即不可能生成Fe)、 氮气体,故C错误;D.室温下,铁在浓疏酸中发生钝化, CO.、H.O,B符合题意:C由分析可知,化合物 故D错误。综上所述,答案为B。 FeO(OCH.)中Fe的化合价为十3价,故其落于氢礁酸 5.B A.CI很容易被吸附在铭表面的氧化膜上,将氧化 (HI)生成的Fe③ ,能将I氧化为I,反应原理为: 膜中的氧离子取代出来,从而破坏氧化膜,A选项正确; 2FeO(OCH)+6HI-2FeI.+1.+2HO+2CH.OH. B.碳酸氢纳受热分解可产生碳酸纳、水和二氧化碳,则 再加CCl.萃取,有机层呈紫红色,C不合题意;D.化合 稳定性:NaHCO.<Na.CO.B选项错误;C.KMnO. 具 物FeO(OCH)在空气中高温生成Fe.O、CO.和H.O 有强氧化性,可使病毒表面的蛋白质外壳变性,其稀溶 然后FeO。为碱性氧化物,SiO。为酸性氧化物,故化合 液可用于消毒,C选项正确;D.钢铁在潮湿的空气中,铁 物FeO(OCH)与SiO。 高温反应能生成Fe(SiO).D 和碳、水膜形成原电池,发生电化学腐蚀,腐蚀逸率更 不合题意:故答案为:B。 快,D选项正确:答案选B。 4.解析:(1)制备胆砚时,根据题干信息可知,需进行溶解。 6.C A.陶瓷的成分中含有SiO,SiO。在高温下与 过滤、结晶操作,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃 棒,漏斗外,还必须使用的仪器有烧杯和蒸发血,A、C符 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料,故A正确;B.采用落 合题意,故答案为:A、C;(2)将CuO加入到适量的稀疏 液喷淋法可增大反应物的接触面积,提高吸收塔内烟气 酸中,加热,其主要反应的化学方程式为CuO十H.SO _CuSO.+H.O:直接用度铜和浓疏酸反应生成疏酸 吸收效率,故B正确;C.由上述分析可知,合成糟内发生 反应6NaF+NaAIO.+2CO.-NaAIF +2NaCO. 铜与二氧化碗和水,与这种方法相比,将CuO加入到适 产物是Na。AlF。和Na.CO,故C错误;D.由上述分析可 量的稀碗酸中,加热制备胆矶的实验方案具有的优点 知,滤液的主要成分为NaCO,可进入吸收塔循环利 是:不会产生二氧化疏且产生等量胆乱消耗碗酸少(疏 用,故D正确;答案选C。 酸利用率高);(3)碗酸铜溶液制碗酸铜晶体,操作步骤 7.D A项,物质X的作用是使Mg 转化为Mg(OH)。,工业 有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗条、干燥;CuO中含 上常采用CaO,发生CaO+HO--Ca(OH)。. 氧化铁杂质,溶于疏酸后会形成铁离子,为使铁元素以 Ca(OH)。+Mg-Mg(OH).+Ca,A正确;B项, 氢氧化铁形成沉淀完全,需控制溶液pH为3.5~4,酸 Mg是较活泼金属,工业上常用电解熔融MgCl。制备金 性环境同时还可抑制铜离子发生水解;操作过程中可能 属钱,B正确;C项,由图可知“氢化”过程反应物为 会生成氢氧化铁胶体,所以煮沸10min,目的是破坏氢 MgO、氧气、C,生成物之一为MgCl.,C在高温下能将二 氧化铁胶体,使其沉淀,易于过滤,(4)称量干燥地坍的 氧化碳还原为CO),则“气体”为CO,反应的化学方程式 质量为m,加入胆砚后总质量为m,将堪坍加热至胆砚 全部变为白色,置于干燥器中冷却至室温后称量,重复 后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCL. 溶液,由于 上述操作,最终总质量恒定为m。。则水的质量是(m。- MgCl. 在溶液中水解为氢氧化铁和HCl,将所得溶液加 m。)g,所以胆巩(CuSO·nH.O)中n值的表达式为 80(n-m) 热蒸发HCl会逸出,MgCl.水解平衡正向移动,得到氢 18 9(m); 氧化钱,得不到无水MgCl。,D错误;选D。 (5)①胆巩未充分干燥,导致所测m。偏大,根据n一 8.B A.根据题意分析可知,吸收过程中有二氧化碳生成, 80(m-m)可知,最终会导致结晶水数目定值偏高,符 A正确;B.结晶后母液中含饱和NaHSO.和过量的二氧 化疏形成的亚疏酸,没有NaHCO,假设产物中存在 9(n一m) 合题意;②堆塌未置于干燥器中冷却,部分白色磕酸铜 NaHCO,则其会与生成的NaHSO.发生反应,且NaHCO) 会与空气中水蒸气结合重新生成胆砚,导致所测m。偏 溶解度较低,若其残留于母液中,会使晶体不纯,假设不 大,根据n9(-) 80(m-m)可知,最终会导致结晶水数目 成立,B错误;C.NaHSO.高温时易分解变质,所以气流 千燥过程中温度不宜过高,C正确;D.结合上述分析可 测定值偏低,不符合题意;③加热胆砚晶体时有晶体从 知,中和后溶液中含Na.SO。和NaHCO,D正确;故 一80(n)可 选B。 址塌中溅出,会使n。数值偏小,根据n一 9(nm) 考点2 铁、铜等金属及其化合物 1.D A.Cl.与水反应生成HClO和HCl,无法直接生成 知,最终会导致结晶水数目测定值偏高,符合题意;综上 所述,①③符合题意,故答案为:①③。 NaClO.A错误;B.SO. 与水反应生成亚疏酸而不是磕 酸,B错误;C.氧化铁与水不反应,不能生成氢氧化铁沉 淀,C错误;D.CO). 与水反应生成碳酸,碳酸与碳酸反 不会产生二氧化疏且产生等量胆砚消耗疏酸少(疏酸利 应生成碳酸氢锈,碳酸氢锈受热分解生成二氧化碳气 用率高)(3)过滤 干燥 除尽铁,抑制疏酸铜水解 体,D正确。 破坏氢氧化铁胶体,易于过滤 2.D 物质变化与化学方程式。FeSO.溶液中出现的棕黄 (4)9(n-n) 80(m-n) (5)①③ 色沉淀应为Fe(OH),而不是Fe(OH),发生的反应为 12FeSO.+3O.+6H.O-4Fe(SO):+4Fe(OH). 5.AC A.Cu.O中滴加过量0.3mol/LHNO。溶液并充 A错误;Na。S溶液出现浑浊颜色变深,说明生成了S. 分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝 2Na.$+2H.O+O.--2$ +4NaOH,B错误:澳水中 色,说明Cu.O转化成Cu},Cu元素的化合价由+1价 存在平衡Br。十H.O一HBr+HBrO,HBrO见光易分 升至十2价,根据氧化还原反应的特点知,Cu元素的化 解,促使该平衡正向移动,从而使澳水褪色,C错误;胆砚 合价还有由十1价降至0价,新生成的沉淀为金属Cu,A 在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO 粉 项正确;B.Cu.O与0.3mol/LHNO. 发生的反应为 末,D正确。 Cu.O+2HNO.-Cu(NO)+Cu+HO.该过程中 3.B A.由分析可知,化合物FeO(OCH.)中Fe的化合价 HNO。表现酸性,后滴加浓硝酸发生的反应为Cu十 为十3价,故其与稀盐酸反应生成FeCl.、CHOH、H.O. 4HNO.(浓)Cu(NO)。+2NO。+2HO,该过程中 反应原理为:FeO(OCH.)+3HCl-FeCl。+H.O+ HNO。表现氧化性和酸性,B项错误;C.Cu.O中滴加过 CH.OH,A不合题意;B.由分析可知,化合物 量6molL.氛水充分振荡,沉淀逐渐溶解得到无色溶液, 158 详解详析 静置一段时间无色溶液变为深蓝色,说明Cu(I)与 2.B 本题考查陌生物质的化学性质。Br。的氧化性小于 NH.形成无色配合物易被空气中的O.氧化成深蓝色 Cl ,所以Br:与PBr。反应比Cl。 与PBr。反应难,A正 [Cu(NH。)] ,C项正确;D.既能与酸反应生成盐和 确;OPBrCl.与足量水反应可生成HBr、HCI和HOP 水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物, 三种酸,B错误;原子半径:Br ClDF,键长:P一Br键 Cu.O溶于6molL.氢水形成的是配合物,Cu.O不属于 P一Cl键>P一F键,键长越长,键越不稳定,所以与水反 两性氧化物,是减性氧化物,D项错误;答案选AC 应由快到慢的顺序为OPBr。>OPCl.OPF。,C正确; 6.解析:根据钛白粉废潦制备铁黄流程 PBr。与足量乙醇发生取代反应可生成P(OC。H)· D正确。 纯化 3.B A.由于落于水中的Cl。只有部分与H.O反应,故 和钛白粉废潦成分:FeSO.·H.O、TiOSO.及其他难溶 22.4LCl.(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于 物,可知:加入蒸饷水,铁粉纯化后,TiOSO十2H.O 1 mol,A错误;B.根据反应:SO +H.O-H.SO,Cu TiO.·H.O十H.SO,TiO·H.O是沉淀,通过过滤 后,得到精制FeSO.溶液,加入氛水和空气后,FeSO.溶 得到,B正确;C.将蘸有浓氛水和浓盐酸或浓硝酸的破 液被氧化成三价铁离子,同时调整pH(0.1mol/L.Fe 沉淀为Fe(OH)。,起始的pH为6.3,完全沉淀的pH为 璃棒相互靠近,有白烟产生,由于浓碗酸难挥发,故不能 形成白烟,C错误:D.由于ClO具有强氧化性,SO.具 8.3;0.1mol/LFe 沉淀为FeOOH,起始的pH=1.5. 有强还原性,故SO.与KClO溶液反应:SO。+Cl0十 完全沉淀的pH为2.8)和空气,生成FeOOH,再经过系 列提纯,最终制得FeOOH固体。 H.O-2H+CI+SO ,D错误;故答案为:B。 (1)①与疏酸反应,使得TiOSO.+2HO→TiO.·H.O 4.解析;(1)电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl 十HSO平衡正向移动,沉钛;过量的作用是防止二价 铁被氧化。②钛白粉废淹成分:FeSO.·H.O、TiOSO 及其他难溶物,充分反应后有沉淀出现,所以分离混合 发生氧化反应生成氧气,氛气从a口逸出,阴极氢离子得 物的方法是过滤;(2)③pH为6.0左右,4Fe(OH)。十 到电子发生还原反应生成氢气,产生OH与通过离子 0.十2H.O--4Fe(OH)。因此pH几乎不变。之后发 膜的Na 在阴极室形成NaOH; 生4Fe*+O。+6H.O-4FeOOH+8H,溶渡中H (2)由图pH-7.5时,c(HClO)=c(CI0).HC1O的 浓度增大,pH减小,④溶液中同时存在两个氧化反应 K_(H)c(C(0)_c(H)-10~; 4Fe +O+4H-4F +2HO和4Fe*+20+4HO c(HCIO) -4FeOOH十4H,因此c(Fe)的减小大于c(Fe)的 (3)Cl。歧化为Cl.O和Cl,HgO和氢气反应的化学方 增加。或用叠加反应解释:12Fe十3O。十2H.0- 程式为:2Cl.+HgO-HgCl.+C1.O; 4FeOOH+8Fe;(3)由于Fe+3CO- (4)5C10十4H-4C10.十CI十2H.O,每生成 Fe(C.O),Fe(CO)不与稀碱溶液反应,所以加入 1mol×5-1.25mol;碳酸 1molC1O.,消耗NaClO.为 的Na。C.O. 过量,则测定结果不受影响。 答案:(1)①与磕酸反应,使得TiOSO.+2H.0-一TiO。· 氢钩和疏酸氢纳反应生成疏酸纳、水和二氧化碳,反应 H.O;士H.SO.平衡正向移动,沉钛;过量的作用是防 的化学方程式为:NaHCO.十NaHSO.--Na.SO十 止二价铁被氧化 ②过滤 H.O十CO△; (2)①Fe+2NH.·HO-Fe(OH)+2NH (5)“84”消毒液中的NaClO、NaCI和酸性清洁剂混合后 ②③pH为6.0左右,4Fe(OH).+O.+2H.0 发生归中反应,离子方程式为:CIO十CI+2H 4Fe(OH)因此pH几乎不变。之后发生4Fe十O十 Cl. +H.O;设氛气为xkg,则消耗的NaOH为 6H.O--4FeOOH+8H,溶液中H浓度增大,pH 80 减小 ④溶液中同时存在两个氧化反应4Fe 十O。十 4H-4Fe+2H.O和4Fe+2O.+4H.O- 4FeOOH十4H,因此c(Fe)的减小大于c(Fe)的增 1 00 kg×0.01-(1000kg-x)×0.3.解得x-203kg。 加。或用叠加反应解释:12Fe*+3O。+2H.0- 答案:(1)Na a(2)10(3)2Cl.+HgO-HgCl.+ 4FeOOH十8Fe (3)不受影响 C1O (4)1. 25 NaHCO.+NaHSO -CO.+NaSO 7.D A项,酸浸工序中分次加入稀HNO。相当于减小了 +HO (5)CI0+CI+2H-Cl.+HO 203 酸的浓度,也就减小了金属与酸的反应速率,即降低反 5.A A.还原工序逸出的Br。用NaOH溶液吸收,吸收液 应剧烈程度,正确;B项,转化工序中,Bi(NO.)十H.O 中含有澳化钢和次澳酸纳等物质,若直接返回还原工 -BiONO+2HNO.,加入稀HCl能够抑制该水解平 序,则产品中会有一定量的澳化钟,导致产品的纯度降 衡正向移动,也就抑制生成BiONO,正确:C项,水解工 序中,BiCl +H.O一BiOC1+2HCl,加入少量 低,A说法错误:B.除杂工序中产生的滤潦为疏酸锁和 疏,碗属于非极性分子形成的分子晶体,而疏酸锁属于 CH.COONa(s)与HC1反应,有利于水解平衡正向移动 离子晶体,根据“相似相溶”原理可知,碗可溶于煤油,而 提高了B^{} 水解程度,正确;D项,NH.NO. 水解显酸 性,BiCl.+H.O-一BiOCl+2HCl,不利于水解平衡正 疏酸钢不溶于煤油,因此可用煤油进行组分分离,B说法 正确;C.中和工序中,碳酸钗和氢澳酸发生反应生成澳 向移动,不利于BiOC1的生成,错误。 化钯、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为Li.CO十 专题六 非金属及其化合物 2HBr-CO.+2LiBr+HO.C说法正确;D.根据电 考点1 氧及其化合物 素 子得失守恒可知,澳和孩化锁反应时物质的量之比为 1.B A.漂白液的主要成分是次氧酸纳(NaClO)和氢化钟 1.1;根据疏酸锁的化学组成及锁元素守恒可知, (NaCI),有效成分是次氧酸纳,A正确;B.Cl0水解生 n(BaS);n(H.SO)为1:1,因此,参与反应的n(Br); 成HC1O,水解方程式为CIO+H.OHC10十 n(BaS);n(H.SO.)为1:1!1,D说法正确;综上所述, OH,使漂白液呈碱性,B错误;C.通入CO。后,发生反 本题选A。 应NaClO+CO.+H.O--NaHCO.+HCIO,漂白疫消 6.D A.选项所给离子方程式元素不守恒,正确离子方程 毒能力增强,C正确;D.次氧酸不稳定,次氧酸盐稳定, 式为:3I。+6OH--51+10 +3H0,A错误;B.水 所以热稳定性NaClO>HClO,D正确。 溶液与CC1.不互溶,二者应分液分离,B错误;C.根据均