专题四氧化还原反应-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

最新真题分类特训·化学 专题四 氧化还原反应 考点1氧化还原反应的基本概念 考向1氧化还原反应的相关概念辨析 5.(2021·山东卷，13,4分)实验室中利用固 1.(2024·浙江1月卷，4)汽车尾气中的NO 体KMnO,进行如下实验，下列说法错误 和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+ 的是 2C0催化剂2C0,十N,下列说法不正确的 0.1 mol KMnO, 足量浓盐酸 是(N为阿伏加德罗常数的值) ( 加热 →固体→加热→气体单质H A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2Va 气体单质G 酸性MnCL2溶液 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 A.G与H均为氧化产物 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 B.实验中KMnO,只作氧化剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 2.(2023·湖北卷，2,3分)下列化学事实不符 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 合“事物的双方既相互对立又相互统一”的 考向2氧化还原反应在生活、生产中的应用 哲学观点的是 6.(2024·辽宁卷，6)H,O2分解的“碘钟”反 A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡 应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（① B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还 H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO,混合 原剂 溶液；③KO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液 C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发 颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变 生反应 色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误 D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增 的是 () 多而增强 A.无色→蓝色：生成I 3.(2021·江苏卷，1,3分)黑火药是中国古代 B.蓝色→无色：I2转化为化合态 四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3十S+ C.HO2起漂白作用 3C—K,S+N2◆+3CO2个。下列说法正 D.淀粉作指示剂 确的是 7.(2024·山东卷，1)中国书画是世界艺术瑰 A.黑火药中含有两种单质 宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化 还原反应的是 ( B.爆炸时吸收热量 A.竹管、动物尾毫→湖笔 C.反应中S作还原剂 B.松木→油烟→徽墨 D.反应为置换反应 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 4.(2021·天津卷，4,3分)关于反应HS0+ D.端石→端砚 NaSO3—NaSO,+SO2↑十H2O所涉及 8.(2023·全国乙卷，7,6分)下列应用中涉及 的物质，下列说法错误的是 到氧化还原反应的是 A.H2SO,在该反应中为氧化剂 A.使用明矾对水进行净化 B.Na,SO3容易被空气中的O2氧化变质 B.雪天道路上撒盐融雪 C.Na,SO,是含有共价键的离子化合物 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物 D.荧光指示牌被照发光 专题四氧化还原反应 9.(2023·辽宁卷，12,3分)一定条件下，酸性 10.(2022·湖南卷，9,3分)科学家发现某些 KMnO,溶液与H,C,O,发生反应，Mn(Ⅱ) 生物酶体系可以促进H和eˉ的转移（如 起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的 浓度随时间变化如图所示。下列说法正确 a、b和c),能将海洋中的NO2转化为N。 的是 进入大气层，反应过程如图所示。下列说 法正确的是 ( 10 0.8 0.6 ·Ma(D -Mn(N) NE亚O NO- N.B 04 -o-M(0 1山201 02 ◇Mn() 0.0 品 NO N2 10 .13 20 25 时间ain A.Mn(Ⅲ)不能氧化H,C2O A.过程I中NO,发生氧化反应 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐 B.a和b中转移的e数目相等 减小 C.过程I中参与反应的n(NO):n(NH) C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量 =1:4 共存 D.总反应为：2MnO+5C2O+16H D.过程I-→Ⅲ的总反应为NO2+NH -2Mn2++10CO2个+8H,O —N2↑+2H2O 考点2氧化还原反应的应用与相关计算 1.(2023·湖南卷，10,3分)油画创作通常需 A.H2SO,发生还原反应 要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的 B.Na2S,O,既是氧化剂又是还原剂 空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S) C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 褪色的主要原因是发生了以下两种化学 2:1 反应： D.1 mol Na2S,O3发生反应，转移4mol 电子 空气，紫外光A0,+H,S,0, I AS同空气，自然光HAs0+H,S0, 3.(2021·湖南卷，8,3分)KIO3常用作食盐 中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该 下列说法正确的是 方法的第一步反应为6I2+11KCIO3+ A.S,O号和SO的空间结构都是正四面 3H,0△6KH(I0,)2+5KC1+3Cl2↑。下 体形 列说法错误的是 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 A.产生22.4L(标准状况)CL,时，反应中转 C反应中，套加反应的，0 移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As,S转移的 为11：6 电子数之比为3：7 C.可用石灰乳吸收反应产生的C2制备漂 2.(2022·浙江6月，10,2分)关于反应 白粉 NaSO+HSO-Na2SO+S￥+SO,↑ D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 十H,O,下列说法正确的是 IO3的存在最新真题分类特训·化学 7.AA.在0.1molI氨水中，四种离子可以大量共存，A 专题四氧化还原反应 选：B在0.1mlL.盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅 考点】氧化还原反应的基本概念 酸根可以与氨离子反应生成硅酸沉淀，故不能大量共存，B 1.DN()中N的化合价为+2价，降低为0价的N,1个 不选：C.MO具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单 NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+ 质，故不能大量共存，C不选：D.在0.1o/I.硝酸银溶液 2价，化合价升高为十4价的CO,,失去2个电子，作还原 中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫 剂，发生氧化反应：A.根据分析，生成1 mol CO转移 酸银沉淀，不能大量共存，D不选：故选A。 2N、数目的电子，A正确：B.催化剂通过降低活化能，提 8.CA.若X含有KI,则会与漂白粉反应生成L,溶液不 高反应速率，B正确：C.根据分析，NO是氧化剂，C)是 为无色，A不正确：B.由分析可知，漂白粉可将Fe+氧化 还原剂，C正确：D.根据分析，N为还原产物，CO为氧 为Fe+,故不一定含有FeS),B不正确：C.由分析可 化产物，D错误。 知，X含有CuC2,Y含有Fe(OH)1,C正确：D.酸化后， 2.DA.电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀 产生黄绿色气体，为氯气，则发生反应的离子方程式为： 速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡， 因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中：石灰 CI厂+CIO+2H=CI,↑十H,O,此时的CI有可能 乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因 来自于漂白粉氧化FSO产生的CI,也有可能是漂白粉 此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事 自身含有的，不能推导出含有CuCL,D不正确：故选C。 物的双方既相互对立义相互统一”的哲学观点，A不精 考点3离子反应在真实情境中的体现 合题意：B.氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱 1.CA黑火药爆炸：S+2KNO,+3C点槛KS+N+ 反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气 发生还原反应，因此，氯气既是还原剂又是氧化剂，氯气 3C)↑，A正确：B.四氯化钛水解：TiCl,十(x十2)HO 的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不 △Ti0,·xH,O,十4HC1,B正确：C硫化钠是强成弱 符合题意：C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生 酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S十O,十 反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化 2HO一2S￥十4OH,C错误：D.硬脂酸甘油酯在 反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 CH:OOCC:H 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观，点，C不符合 NaOH溶液中皂化： CHOOCC H +3NaOH△ 题意：D.Li、Na、K均为第IA族的金属元素，其核外电 子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减 CH,OOCC H 小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电 CH,-OH 子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方 既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意：综上 CH一OH+3C,H:COONa,D正确。 所述，本题选D。 CH,-OH 3.AA.黑火药中含有S,C两种单质，A正确：B爆炸反 2.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成 应为放热反应，B错误：C.该反应中S元素化合价降低， 作氧化剂，C错误：D.该反应不符合“单质十化合物 硝酸银和一氧化复，该反应的离子方程式为3Ag十4H 另一种单质十另一种化合物”的形式，不是置换反应，D +N0一3Ag+N()4+2H.0,A不正确：B.由于 错误：综上所述答案为A PhS的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb 4.A.A.HS0,十NaS03 一Na,S0.+SO,↑+HO中 用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb+十FeS 无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中 PbS十Fe,B不正确：C.海水提澳过程中将溴吹入SO, 无氧化剂，故A错误：B.NaS)不稳定，容易被空气中 吸收搭，SO,在水溶液中将Br,还原为Br,该反应的离 的O,氧化成硫酸钠变质，故B正确：C,Na,SO,含有阴 子方程式为Br2+SO2+2HO一2Br+S)+4H, 阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价健，故C正确： C正确：D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度， D.SO,在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫 H,C,)1被氧化为CO,,H,CO属于弱酸，该反应的离 是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确：故选A。 5.BDA.加热KMnO,固体的反应中，O元素化合价由 子方程式为2MnO,+5H,C,O,+6H一2Mn++ 一2价升高至0价被氧化，加热K,MnO,MnO,与浓盐 10CO2↑+8HO.D不正确。 酸的反应中，心元素化合价由一1价升高至0价被氧化，因 3.CA.由信息可知，S),易溶于水，也能使液面上升，故 此()，和C均为氧化产物，故A正确：BKMO固体受热 A错误：B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达 分解过程中，M元素化合价降低被还原，部分。元素化合 到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显 价升高被氧化，因此KO,既是氧化剂也是还原剂，故B错 变化，故B错误：C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明 误：C.M如元素在反应过程中物质及化合价变化为 溶液显酸性，SO,与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸， +6 浓盐酸、加热 分步电离出氢离子，故C正确：D.亚硫酸具有较强的还 K.Mno. 原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使H下降，故 加热 +2 KMnO. D错误：故选C +MnC,Mn元素 4.CA.海水酸化，H浓度增大，平衡H十CO一 +4 浓盐酸、加热 MnO. HC)正向移动，CO浓度减小，HCO方浓度增大，A 正确：B.海水酸化，CO浓度减小，导致CaCO溶解平 至少参加了3个氧化还原反应，故C正确：D.每生成 衡正向移动，促进了CCO溶解，导致珊瑚礁减少，B正 1mol(),转移4mol电子，每生成1 mol Cl,转移2mol 电子，若KMnO,转化为MnCl,过程中得到的电子全部 确：C.CO,引起海水酸化的原理为：CO,十H,O一 是C1生成C2所失去的，则气体的物质的量最大，由 H,CO一H+HCO,HCO一H+CO,导致 2KMnO,~5Cl可知，n(气体) =0.25m0l,但该气体 H求度增大，C错误：D.使用太阳能，氢能等新能源，可 中一定含有)2，因此最终所得气体的物质的量小于 以减少化石能源的燃烧，从而减少C),的排放，减弱海 0.25mol,故D错误：综上所迷，说法错误的是BD,故答 水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确：答案选C。 案为：BD。 详解详析 6.C分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn+的催化下 2.BA.HSO转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合 HO2与1O反应生成1，淀粉溶液遇【，变蓝色：②生 价均来发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正 成的1又会与H,O反应生成IO,使溶液变回无色： 确：B.Na2SO)3中的S的化合价为十2，其发生歧化反应 ③生成的可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH 生成S(0价)和S),(十4价)，故其既是氧化剂又是还原 (COOH)2,溶液最终会变成蓝色。A根据分析，溶液由 剂，B说法正确：C.该反应的氧化产物是SO2,还原产物 无色变为蓝色说明有1。生成，A正确：B.根据分析，溶液 为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C说 由蓝色变为无色，是将1转化为1O,12转化为化合态， 法不正确：D.根据其中S元素的化合价变化情况可知， B正确：C.根据分析，HO,在此过程中参加反应，不是 1 mol Na,,SO2发生反应，要转移2mol电子，D说法不 起漂白作用，C错误：D.在此过程中，因为有1，的生成与 正确。综上所述，本题选B。 消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。 3.AA项，该反应中只有碘元素化合价升高，由0价升高 7.BA湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不 至KH(IO2):中十5价，每个碘原子升高5价，即 涉及氧化还原反应，A不符合题意：B.松木中的C元素 6160e,又因方程式中613Cl,,故3Cl,60e,即 主要以有机物的形式存在，撒墨主要为C单质，存在元 CL-20e,所以产生22.4L(标准状况)CL2即1mol 素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意：C.宣 CL,时，反应中应转移20mole,A错误：B项，该反应物 纸，以精树皮为原料，得到纸浆纤雏，从而制作宣纸，不 KCO,中氯元素价态降低，KCIO作氧化剂，l2中碘元 涉及氧化还原反应，C不符合题意：D.端砚以端石为原 素价态升高，12作还原剂，由该方程式的化学计量数可 料经过采石、雏料、制璞、雕刻、摩光、配盒等步骤制成， 知，11KC(O)2一612，故该反应的氧化剂和还原剂的物质 不涉及氧化还原反应，D不持合题意。 的量之比为11：6，B正确：C项，漂白粉的有效成分是次 氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确： 8.C氧化还原反应。明矶水解产生的AI(OH)1胶体能 D项，食盐中IO,可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原 H+、厂发生归中反应：1O5+51广+6H一31+3H,0 反应无关，A错误：撒盐可降低雪的馆点，使雪融化，未 生成1,1再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸 发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴 化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1)的存在，D正确。 时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确：荧 光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应 故选A。 无关，D错误。 专题五金属及其化合物 9.C开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移 考点1钠、镁、铝及其化合物 Mn(1I)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到 1.B由题意及关系图可知，H与b反应需要加热，且产生 最大值，结合图像，此时间段主要生成M(Ⅲ)，同时先 的e为无色气体，则a和b分别为NH,N),和Ba(OH), 生成少量Mn(N)后Mn(N)被消耗：后来（大约l3min 中的一种，产生的气体e为NH:又由于b和c反应生成 后)随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度 白色沉淀「，NHNO,不会与其他三种溶液产生沉淀，故 增大：据此作答。A,由图像可知，随着时间的推移 b为Ba(OH)2,a为NHNO；又由于c既能与b产生沉 M(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成 淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为ACI,d为 Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化 Na,CO,,生成的白色沉淀为AI(OH),无色气体g为 HCO,A错误：B.随肴反应物浓度的诚小，到大约 CO。踪上所述，a为NHNO溶液，b为Ba(OH)2溶液，c 13min时开蛤生成Mn(l),Mn(Ⅱ)对反应起催化作用， 为AICl溶液，d为NaCO溶液，e为NH,f为AI(OH), 13min后反应速率会增大，B错误：C.由图像可知，Mn g为CO。A.由分析可知，a为NH,NO,溶液，为强酸弱 (I)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn 碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显弱酸性，A项错 (Ⅱ)和Mn(Ⅱ)不能大量共存，C正确：D.HCO,为弱 误：B.由分析可知，f为AI(OH)a,b为Ba(OH),溶液， A(OH),为两性氢氧化物，可溶于强碱，故「可溶于过量 酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MO 的b中，B项正确：C.由分析可知，c为ACL溶液，e为 +5HCO,+6H—2Mn++10CO2↑+8H(),D项 NH,AICL,溶液中通入NH会生成AI(OH),沉淀， 错误：答案选C。 AI(()H),不溶于弱碱，继续通入NH不能得到无色溶 10.D根据图示写出过程I、Ⅱ、Ⅲ的反应式如下： 液，C项错误：D.由分析可知，b为Ba(OH)2,d为 I.NO。+2H++e-NO+HO Na,CO,,二者反应生成BaCO,沉淀，可溶于稀硝酸，D项 II.NO+NH:+2H+3e-N,H,+H, 错误。 Ⅲl.N,H=N,+4H+4e 2.AA.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨 过程1NO。得电子发生还原反应，A错误。根据过程 松剂，故A符合题意：B.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性， I、Ⅱ的反应式可知a和b转移的e数目之比为1：3， 可以用于处理酸性废水，故B不符合题意：C,榕融的铁 B错误。过程Ⅱ中n(NO)：n(NH)=1：1,C错误。 与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此 将三个反应式相加可知，D正确 必须将模具千燥，故C不符合题意：D.钢板上镀铝，保护 考点2氧化还原反应的应用与相关计算 钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐 1,D物质结构、氧化还原反应。S)中4个硫氧键相 蚀，故D不符合题意。综上所述，答案为A。 3.DA.六水合氯化钱没有自由移动的离子，不能导电，工 同，其空间结构为正四面体形，SO的空间结构为四面 业上通过电解嫁融的无水氯化铁制取金属镁，A不正 体形，A项错误：由图示转化可知，反应】中只有S元素 确：B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫， 被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误：根据 二氧化硫在接触宣经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应【为 不正确：C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表 2AsS+6O2+3H20—2A5O3十3H,SO3,反应Ⅱ为 面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所 AsS+7O2十6HO—2HAsO,十3HSO,则参加反 以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确：D.“洁厕灵”（主 应的0：1>Ⅱ，C项错送：掾福反应1、I可知， 要成分为盐酸)和“84”消毒液（主要成分为次氩酸纳）不 能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达 1molA5,S发生反应时，两反应转移的电子数分别为 不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确：综上 12mol和28mol,个数之比为3：7，D项正确。 所述，本题选D。