专题十四物质结构元素周期律-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

最新真题分类特训·化学 专题十四 物质结构元素周期律 考点1原子结构化学用语 考向1化学用语 4.(2024·河北卷，9)NHC1O,是火箭固体燃 1.(2024·黑吉辽卷，2)下列化学用语或表述 料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生 正确的是 成气态产物，如：NH,CO,+2C一NH↑+ A.中子数为1的氦核素：2He B.SiO2的晶体类型：分子晶体 2CO2↑+HC1↑。下列有关化学用语或表 C.F2的共价键类型：ppσ键 述正确的是 D.PCl,的空间结构：平面三角形 A.HCI的形成过程可表示为H.+.C1: 2.(2024·湖北卷，4)化学用语可以表达化学 过程，下列化学用语表达错误的是( →H[:Ci:] A.用电子式表示C2的形成：：C1.+.C1: B.NH,CIO,中的阴、阳离子有相同的 VSEPR模型和空间结构 →：Cl:Cl: C.在C0、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp 。。 和sp3三种杂化方式 B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO: [Cu (NH)2+CO+NH =[Cu D.NH2和CO2都能作制冷剂是因为它们 (NH)CO2 有相同类型的分子间作用力 C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 5.(2024·山东卷，3)下列化学用语或图示正 88-8 确的是 OH D.制备芳纶纤维凯芙拉： 的系统命名：2甲基苯酚 CH HN○NH+aH0 B.O,分子的球棍模型 C.激发态H原子的轨道表示式： +(2n-1)H20 3.(2024·浙江1月卷，3)下列表示不正确 1p 的是 D.ppπ键形成的轨道重叠示意 A.中子数为10的氧原子：O B.SO,的价层电子对互斥(VSEPR)模 图：88 →cO 6.(2023·湖北卷，5,3分)化学用语可以表达 型： 化学过程，下列化学用语的表达错误的是 C.用电子式表示KCI的形成过 () 程：KC.i:→K*别 A.用电子式表示KS的形成： D.CH,CHCH,CHCH3的名称：2-甲基 KF3干水→K谢K CH CH,CH B.用离子方程式表示A1(OH):溶于烧碱溶 4-乙基戊烷 液：AI(OH)3+OH[AI(OH),] 专题十四物质结构元素周期律 C.用电子云轮廓图表示H一H的sso键形 11.(2022·浙江1月，5,2分)下列表示不正 成的示意图： 确的是 ⑧→⑨→⑧→ A.乙炔的结构简式：HC=CH 州立靠拢 1s' 原子轨道州上雨委 凳我备的 B.KOH的电子式：K[:O:H D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型 脲醛树脂： C.CHCH,的球棍模型 0 0 nH,N-C-NH,+2nH-C-H D.CI厂的结构示意图 0 催化剂 12.(2021·辽宁卷，2,3分)下列化学用语使 H-OCH,NHCNHCH,OH 用正确的是 +nH,O A.基态C原子价电子排布图： 7.(2023·辽宁卷，2,3分)下列化学用语或表 2s 2p 述正确的是 个↑个个 A.BeCl2的空间结构：V形 B.P中的共价键类型：非极性键 C.基态Ni原子价电子排布式：3d B.CI结构示意图： CH, H D.顺-2丁烯的结构简式： C-C C.KCl形成过程：K·+·C1:→K:C1: H CH D.质量数为2的氢核素：H 8.(2023·湖南卷，2,3分)下列化学用语表述 13.(2021·北京卷，3,3分)下列化学用语或 错误的是 ( ) 图示表达不正确的是 () A.HCO的电子式：H:O:CI: A.N2的结构式：N=N B.中子数为10的氧原子：O B.Na的结构示意图：28 CNH,分子的VSEPR模型：O8O D.基态N原子的价层电子排布图： C.溴乙烷的分子模型： ↑↑↑ 2s 2p D.CO2的电子式：：O:C:O: 9.(2022·辽宁卷，2,3分)下列符号表征或说 法正确的是 () 14.(2021·重庆卷，4,3分) A.H2S电离：H,S→2H++S2 次磷酸根(H2PO,)的球 0 B.Na位于元素周期表p区 棍模型如图所示，下列说 C.CO空间结构：平面三角形 法错误的是 () D.KOH电子式：K:O:H A.P的原子结构示意图为 10.(2022·浙江6月，5,2分)下列表示正确 的是 A.乙醛的结构简式：CH,COH B.次磷酸根的电子式为 B.2-丁烯的键线式： H:O:F::O:HI O C.S-的结构示意图： C.次磷酸根的结构式为[O一P一H] D.过氧化钠的电子式： H Na[OO ]Na D.次磷酸的分子式为HPO 最新真题分类特训·化学 考向2原子结构化学键 A.HC=CH能与水反应生成CH CHO 15.(2024·湖北卷，5)基本概念和理论是化学 OH 思维的基石。下列叙述错误的是( B. 可与H,反应生成人州 A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子 的空间结构相同 水解生成 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期 OCH. 性变化的规律称为元素周期律 D 中存在具有分子内氢键的异 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只 能容纳两个自旋相反的电子 构体 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨 道混杂而成 19.(2023·辽宁卷，9,3分)某种镁盐具有良 16.(2024·河北卷，8)从微观视角探析物质结 好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。 构及性质是学习化学的有效方法。下列实 W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周 例与解释不符的是 ( 期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原 子价电子数是Q原子价电子数的2倍。 选项 实例 解释 下列说法错误的是 原子光谱是不连续 原子的能级是量 W A 的线状谱线 子化的 为ZXX-Y 孤电子对与成键 CO2、CH2O、CCL4键 电子对的斥力大 XZ B 角依次减小 于成键电子对之 A.W与X的化合物为极性分子 间的斥力 B.第一电离能Z>Y>X CsC1品体中Cs与8 C.Q的氧化物是两性氧化物 个CI-配位，而NaCl Cs+比Na+的半 C D.该阴离子中含有配位键 品体中Na+与6个 径大 20.(2023·山东卷，5， C厂配位 2分)石墨与F2在 逐个断开CH1中的 各步中的C一H 450℃反应，石墨层 D C一H键，每步所需 键所处化学环境 间插入F得到层状 能量不同 不同 结构化合物(CF),, 17.(2024·山东卷，9)由O,F, 该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图 I组成化学式为IO2F的化 所示。下列关于该化合物的说法正确的是 ( ) 合物，能体现其成键结构的 片段如图所示。下列说法正确的是( A.与石墨相比，(CF),导电性增强 A.图中O代表F原子 B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 C.(CF),中C一C的键长比C一F短 B.该化合物中存在过氧键 D.1mol(CF),中含有2.xmol共价单键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 21.(2021·天津卷，3,3分)核聚变发电有望 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 成为解决人类能源问题的重要手段之一、 18.(2023·湖北卷，12,3分)下列事实不涉及 氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有 烯醇式与酮式互变异构原理的是 ( 关叙述正确的是 OH A.H的中子数为2 CH2—C-R CH=C—R(R B.H的核电荷数为1 为烃基或氢) C.H是自然界中最轻的原子 酮式 烯醇式 D.H是氢元素的一种同素异形体 专题十四物质结构元素周期律 22.(2021·北京卷，2,3分)下列有关放射性 C.火星陨石中的2"Ne质量数为20 核素氚(H)的表述不正确的是( D.月壤中的He与地球上的3H互为同 A.H原子核外电子数为1 位素 B.H原子核内中子数为3 24.(2021·河北卷，5,3分)用中子轰击X原 C.H2与H2化学性质基本相同 子产生a粒子（即氦核He)的核反应 D.H,O具有放射性 为：X+n→Y+He。已知元素Y在化 23.(2021·广东卷，3,2分)“天问一号”着陆 合物中呈十1价。下列说法正确的是 火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离 不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料 A.HXO,可用于中和溅在皮肤上的NaOH 有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正 溶液 确的是 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y,O A.煤油是可再生能源 C.X和氢元素形成离子化合物 B.H燃烧过程中热能转化为化学能 D.sY和Y互为同素异形体 考点2元素周期表与元素周期律 考向1根据核外电子排布规律推断 A.原子半径：X>W 1.(2024·黑吉辽卷，11)如下反应相关元素 B.简单氢化物的沸点：X<Z 中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周 C.Y与X可形成离子化合物 期元素，基态X原子的核外电子有5种空 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对 4.(2023·湖北卷，6,3分)W、X、Y、Z为原子 电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下 序数依次增加的同一短周期元素，其中X、 列说法错误的是 () Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电 逐渐通人XW 子数相等，乙，是氧化性最强的单质，4种元 QZY,溶液 QZXY,W溶液 至过量 素可形成离子化合物(XY)+(WZ,)ˉ。下 A.单质沸点：Z>Y>W 列说法正确的是 ()】 B.简单氢化物键角：X>Y A.分子的极性：WZ,<XZ C.反应过程中有蓝色沉淀产生 B.第一电离能：X<Y<Z D.QZX,Y,W2是配合物，配位原子是Y C.氧化性：X2Y<W2Y 2.(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序 D.键能：X2<Y2<Z 数依次增大的短周期元素。W和X原子序 5.(2023·湖南卷，6,3分)日光灯中用到的某 数之和等于Y的核外电子数，化合物W 种荧光粉的主要成分为3W,(ZX)2· [ZY。]厂可用作化学电源的电解质。下列叙 WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次 述正确的是 ( 增大的前20号元素，W为金属元素。基态 A.X和Z属于同一主族 X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电 B.非金属性：X>Y>Z 子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子 C.气态氢化物的稳定性：Z>Y 数之比为2：1：3。下列说法正确的是 D.原子半径：Y>X>W ( 3.(2023·全国甲卷，11,6分)W、X、Y、Z为短 A.电负性：X>Y>Z>W 周期主族元素，原子序数依次增大，最外层 B.原子半径：X<Y<Z<W 电子数之和为19。Y的最外层电子数与其 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有 之一。下列说法正确的是 ( 强氧化性 最新真题分类特训·化学 6.(2022·全国乙卷，11,6分)化合物 9.(2021·全国乙卷，11,6分)我国嫦娥五号 (YW,XZ。·4W2Z)可用于电讯器材、高级 探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析 玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原 发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有 子序数依次增加，且加和为21。YZ分子 的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增 的总电子数为奇数，常温下为气体。该化 大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同 周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论 合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热 正确的是 ) 分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z 的是 B.化合物XW中的化学键为离子键 100% C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 80.2% 10.(2021·全国甲卷，11,6分)W、X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期主族元素，Z G.49% 64.19% 的最外层电子数是W和X的最外层电子 数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。 100 200300 W和X的单质常温下均为气体。下列叙 A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 述正确的是 B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X A.原子半径：Z>Y>X>W C.100~200℃阶段热分解失去4个W,Z B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱 D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z 反应 7.(2022·全国甲卷，12,6分)Q、X、Y、Z是原 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有 子序数依次增大的短周期主族元素，其最外 共价键的化合物 层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不 11.(2021·湖南卷，7,3分)W、X、Y、Z为原子 同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是 序数依次增大的短周期主族元素，Y的原 Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确 子序数等于W与X的原子序数之和，Z的 的是 最外层电子数为K层的一半，W与X可形 A.非金属性：X>Q 成原子个数比为2：1的18e分子。下列 B.单质的熔点：X>Y 说法正确的是 A.简单离子半径：Z>X>Y C.简单氢化物的沸点：Z>Q B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y 8.(2022·浙江6月，16,2分)X、Y、Z、M、Q D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 溶液均显酸性 X的核外电子数等于其周期数，YX分子呈 12.(2021·江苏卷，5,3分)前4周期主族元 三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外 素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是 电子数之和。M与X同主族，Q是同周期 空气中含量最多的元素，Y的周期序数与 中非金属性最强的元素。下列说法正确 族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上 的是 有5个电子，W与Z处于同一主族。下列 A.X与Z形成的10电子微粒有2种 说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水 B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 的消毒 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性 C.MZ与MQ的晶体类型不同 比Z的强 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W 溶液均显酸性 的弱 专题十四物质结构元素周期律 考向2根据元素性质的周期性变化规律 17.(2020·新课标I卷，11,6分)1934年约里 推断 奥一居里夫妇在核反应中用α粒子（即氢 13.(2024·浙江1月卷，12)X、Y、Z、M和Q五 核He)轰击金属原子”X,得到核素zY, 种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径 开创了人造放射性核素的先河： 最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相 邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数 yX+He→2+：Y+n 相等，下列说法不正确的是 () 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。 A.沸点：X2Z>X2Q 下列叙述正确的是 () B.M与Q可形成化合物MQ、MQ A.”X的相对原子质量为26 C.化学键中离子键成分的百分数：MZ B.X、Y均可形成三氯化物 MQ C.X的原子半径小于Y的 D.YZ与QZ空间结构均为三角锥形 D.Y仅有一种含氧酸 14.(2023·全国乙卷，10,6分)一种矿物由短 考向3根据周期表中位置推断元素及其 周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无 性质 色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次 增大。简单离子X-与Y2+具有相同的电 18.(2022·广东卷，7,2分)甲 甲 子结构。下列叙述正确的是 一戊均为短周期元素，在元 丙 A.X的常见化合价有一1、一2 素周期表中的相对位置如 B.原子半径大小为Y>X>W 图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物 C.YX的水合物具有两性 为强酸。下列说法不正确的是 D.W单质只有4种同素异形体 A.原子半径：丁>戊>乙 15.(2022·辽宁卷，5,3分)短周期元素X、Y、 B.非金属性：戊>丁>丙 Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 原子均有两个单电子，W简单离子在同周 期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定 说法错误的是 能与强碱反应 A.X能与多种元素形成共价键 19.(2021·重庆卷，7,3分)元素X、Y和Z可 B.简单氢化物沸点：Z<Q 形成化合物XYZ,,X的原子序数是Z的 C.第一电离能：Y>Z 原子序数的5倍，1molX,Y3Z。含42mol D.电负性：W<Z 质子，下列叙述正确的是 16.(2021·天津卷，12,3分)元素X、Y、Z、Q、 A.X位于周期表的第二周期第VA族 R的原子序数依次增大且小于20，其原子 B.Y的原子半径大于X的原子半径 半径和最外层电子数之间的关系如图所 示。下列判断正确的是 C.Y的氧化物均为无色气体 D.Z的单质与CL2反应可生成共价化合物 02 20.(2021·浙江6月， M 15,2分)已知短周 期元素X、Y、Z、M、 Q和R在周期表中的相对位置如图所示， 345 其中Y的最高化合价为十3。下列说法不 及外层电了数 正确的是 A.X的电负性比Q的大 A.还原性：ZQ2<ZR B.Q的简单离子半径比R的大 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q B.X能从ZO2中置换出Z 的强 C.Y能与Fe2O3反应得到Fe D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱 D.M最高价氧化物的水化物能与其最低 性比R的强 价氢化物反应 最新真题分类特训·化学 考向4结合物质结构推断 24.(2022·湖南卷，5,3分)科学家合成一种 21.(2024·湖北卷，9)主族元素W、X、Y、Z原 新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、 子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z W为原子序数依次增大的短周期元素，W 的价电子所在能层有16个轨道，4种元素 的原子序数等于X与Y的原子序数之和， 形成的化合物如图。下列说法正确的是 下列说法错误的是 XZ X,Z ZX2-W-Y-W-X2Z X-W] X.Z X,Z A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W A.电负性：W>Y C.Z的单质具有较强的还原性 B.酸性：WzYX>W2YX D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 C.基态原子的未成对电子数：W>X 25.(2021·河北卷，11,4分)如图所示的两种 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合 22.(2024·河北卷，7)侯氏制碱法工艺流程中 成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大 的主反应为QR十YW,+XZ2+W,Z 的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数 QWXZ+YW,R,其中W、X、Y、Z、Q、R分 为W原子价电子数的3倍。下列说法正 别代表相关化学元素。下列说法正确的是 确的是 A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q A.X和Z的最高化合价均为十7价 D.电负性：W<Q<R B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可 23.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研 究的一种无机盐Y[Z(WX)。]2纳米药物， 表示为H:X:与H:Z: 具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化 C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半 能力。W、X、Y、Z的原子序数依次递增， 径最小 D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离 且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W 子键和共价键的化合物 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 26.(2021·湖北卷，8,3分)某离子液体的阴 和Y的第一电离能都比左、右相邻元素的 离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙 为原子序数依次增大的短周期非金属元 述错误的是 ( 素，W是有机分子的骨架元素。下列说法 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点 正确的是 最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化 类型为sp C.Y的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可溶 A.Z元素的最高价态为十7 于NH,CI溶液 B.基态原子未成对电子数：W>Y D.Y,[Z(WX)]2中WX提供电子对与 C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 Z形成配位键 D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M 专题十四物质结构元素周期律 考点3分子、晶体结构与性质 考向1分子结构与性质 4.(2023·山东卷，3,2分)下列分子属于极性 1.(2024·湖北卷，12)O。 分子的是 ( 在超高压下转化为平行 A.CS, B.NF C.SO, D.SiF 六面体的O分子（如 0 5.(2023·湖南卷，4,3分)下列有关物质结构 图)。下列说法错误的是 和性质的说法错误的是 A.O2和O。互为同素异形体 A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B.O。中存在不同的氧氧键 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C.O2转化为O3是熵减反应 的沸点 D.常压低温下O。能稳定存在 C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发 阅读下列材料，完成第2小题。 生水解反应 地球上的生物氨循环涉及多种含氨物质， D.冠醚(18冠6)的空穴与K尺寸适配，两 转化关系之一如图所示(X、Y均为氨氧化 者能通过弱相互作用形成超分子 物)，羟胺(NH,OH)以中间产物的形式参与循 6.(2022·辽宁卷，7,3分)理论化学模拟得到 环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性， 一种N砖离子，结构如图。下列关于该离子 与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NHOH]CI)广 的说法错误的是 泛用于药品、香料等的合成。 N-N-N N-N-N 已知25℃时，K(HNO2)=7.2×10,K (NH3·HO)=1.8×10-,K.(NH,OH) =8.7×109。 N-N-N N-N-N 硝酸盐还酶NO A.所有原子均满足8电子结构 NO 业硝酸盐还原附 B.N原子的杂化方式有2种 NH,OH X C.空间结构为四面体形 X还原酶 D.常温下不稳定 蛋白质。→NH 7.(2021·湖北卷，13,3分)金属Na溶解于液 楼酸 西氨辞 氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液 N- Y还原酶 中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴 2.(2024·安徽卷，7)下列有关物质结构或性 离子的金黄色化合物[NaL]Na。下列说 质的比较中，正确的是 ( ) 法错误的是 () A.键角：NH3>NO A.Na的半径比F-的大 B.熔点：NH2OH>[NHOH]CI B.Na的还原性比Na的强 C.25℃同浓度水溶液的pH:[NHOH)CI C.Na的第一电离能比H的大 >NH,CI D.该事实说明Na也可表现出非金属性 D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O> 8.(2021·湖北卷，9,3分)下列有关N、P及其 N-H…N 化合物的说法错误的是 ( ) 3.(2023·湖北卷，9,3分)价层电子对互斥理 A.N的电负性比P的大，可推断NCL分子 论可以预测某些微粒的空间结构。下列说 的极性比PCL的大 法正确的是 () B.N与N的π键比P与P的强，可推断 A.CH和HO的VSEPR模型均为四面体 N=N的稳定性比P=P的高 B.SO和CO的空间构型均为平面三 C.NH2的成键电子对间排斥力较大，可推 角形 断NH的键角比PH2的大 C.CF,和SF,均为非极性分子 D.HNO3的分子间作用力较小，可推断 D.XeF,与XeO2的键角相等 HNO3的熔点比HPO,的低 最新真题分类特训·化学 9.(2021·江苏卷，6,3分)下列有关NH3、 A.导电时，Ti和La的价态不变 NH、NO的说法正确的是 A.NH3能形成分子间氢键 B若x=}山i计与空位的数目相等 B.NO的空间构型为三角锥形 C.与体心最邻近的O原子数为12 C.NH2与NH中的键角相等 D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 D.NH3与Ag形成的[Ag(NH)2]中有 13.(2024·河北卷，12)金属铋及其化合物广 6个配位键 泛应用于电子设备、医药等领域。如图是 考向2晶体结构与性质 10.(2024·黑吉辽卷，14)某锂离子电池电极 铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中 材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的 MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm, 一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错 电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。 误的是 下列说法错误的是 ) 二0 Cn 8 内1 品胞2 o 3 A.结构1钴硫化物的化学式为Co,S 一ap阳 B晶胞2中S与S的最短距离为。 A.该铋氟化物的化学式为BF C.晶胞2中距Li最近的S有4个 B.粒子S,T之间的距离为。 4a pm D.晶胞2和品胞3表示同一品体 11.(2024·湖北卷，11)黄金按质量分数分级， C.该晶体的密度为 1064 纯金为24K。AuCu合金的三种晶胞结 NA XaX10-0 g 构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错 ·cma 误的是 D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子 有6个 ●Au 14.(2024·山东卷，4)下列物质均为共价晶体 且成键结构相似，其中熔点最低的是 A.I为18K金 ( B.Ⅱ中Au的配位数是12 A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相) D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次 15.(2023·新课标卷，9,6分)一种可吸附甲醇 为1：1、1：3、3：1 的材料，其化学式为[C(NH)3] 12.(2024·安徽卷，14)研究人员制备了一种 具有锂离子通道的导电氧化物 [B(OCH)4],C1,部分晶体结构如图所示， (LiLa,TiO3),其立方晶胞和导电时Li 其中[C(NH2)]为平面结构。 迁移过程如图所示。已知该氧化物中T 下列说法正确的是 为+4价，La为十3价。下列说法错误 的是 、0 QLM域11或空微 立i庖LlLa,T0) L迁移过程示益网 16 专题十四物质结构元素周期律 A.该晶体中存在N一H…O氢键 18.(2023·湖南卷， B.基态原子的第一电离能：C<N<O 11,3分)科学家合 C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N 成了一种高温超导 D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型 材料，其晶胞结构 ●C @K 相同 如图所示，该立方 曲Ca 16.(2023·湖北卷，15,3分)镧La和H可以 晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为 形成一系列晶体材料LaH.,在储氢和超导 N。下列说法错误的是 等领域具有重要应用。IaH,属于立方晶 A.晶体最简化学式为KCaB,C 系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， B.晶体中与K+最近且距离相等的Ca LaH2中的每个H结合4个H形成类似 有8个 CH的结构，即得到晶体LaH,。下列说 C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12 法错误的是 个面 8 D.晶体的密度为2.17×102 484.0 07.9 pm a·NA8·cm 00 00 19.(2023·山东卷，16,12分) LaH 1H2沿c钟议影 A.LaH2晶体中La的配位数为8 卤素可形成许多结构和性质 B.晶体中H和H的最短距离：IaH 特殊的化合物。回答下列 >LaH 问题： C.在LaH,晶胞中，H形成一个顶点数为 (1)一40℃时，F2与冰反应 40的闭合多面体笼 生成HOF和HF。常温常 D.LaH,单位体积中含氢质量的计算式为 压下，HOF为无色气体，固 40 态HOF的晶体类型为 ,HOF水 (4.84X10)X6.02X10g·cm3 解反应的产物为 (填化学式)。 17.(2023·辽宁卷，14,3分)品体结构的缺陷 (2)CIO2中心原子为C1,CLO中心原子为 美与对称美同样受关注。某富锂超离子导 O,二者均为V形结构，但C1O2中存在大 体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取 π键（Π）。CIO2中C1原子的轨道杂化方 代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电 式为 ;O一C1-O键角 解质材料（图2）。下列说法错误的是 C1一O一C1键角（填“>”“<”或“=”）。比 较CIO,与CL,O中C1一O键的键长并说 明原因 OCI或Br (3)一定条件下，CuC12、K和F2反应生成 ●0 oMg或空位 KCI和化合物X。已知X属于四方晶系， Li ●Li 晶胞结构如图所示（品胞参数a=b≠c,a 图1 图2 3=Y=90°)，其中Cu化合价为+2。上述 A.图1晶体密度为72.5/(N×a3× 反应的化学方程式为 10-80)g·cm3 。若阿伏加德罗常数的 B.图1中O原子的配位数为6 值为NA,化合物X的密度p= C.图2表示的化学式为LiMg2 OCI,Br1- g·cm3(用含NA的代数式表示)。 D.Mg2+取代产生的空位有利于Li传导最新真题分类特训·化学 101°，选项B正确：C项，向饱和BSO,溶液中加入造 偿化剂 量BaCl2固体后，溶液中c(Ba+)增大，根据温度不变则 K,(BaSO,)不变可知，溶液中c(SO)将减小，因此a 点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误：D项，由图 叶8-u (2m-1)H,0.故 可知，当滨液中(B*)=10时，两溶液中c(S0 D正确。 c(CO) 3.DA.“O质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数十 =10=104,选项D错误；答案选B。 中子数，可得中子数为10，A说法正确：BS),中心原子S 10- 11.CA.0.5mol·L.Na.CO,溶液中存在质子守恒： 价层电子对数：2十号(6-2X2)=3,共价层电子对互斥 c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H,CO),A错误： (VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确：C.KC为离子化 B该反应的平衡常数K=(SO） 合物，其电子式表示形成过程为：K:→K, c(CO) c(S0)·c(Ca)=K(CaS0）=5X10=5× C说法正确：D.有机物CH,CHCH,CHCH主链上有6个 cC0)·c(Ca*)K,Cac0,)-3X10= 3 CH CH-CH Q·当浓度商C号<K时，反应正向进行B储误 碳原子，第2,4号碳原子上连有甲基，命名为：2,4二甲基己 烷，D说法错误。 C.上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足 4.BHC1是共价化合物，其电子式为H:C:,A错误： c(Ca+)=K,CaC0》,由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙 c(CO) NH,CO,中NH的中心N原子孤电子对数为号×(6-l 沉淀，所以上层清液为硫酸钙的不饱和溶液，则 一4)=0，价层电子对数为4，CO的中心C原子孤电子对 c(Ca*)≤K,CaS0).C正确：D.酷酸为弱酸，不能折 (SO) 数为号×(7+1-2×4)=0，价层电子对数为4，则二者的 成离子形式，D错误：综上所述答案为C: VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确：C,石墨 专题十四物质结构元素周期律 金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp、8即，5p,共有2种 考点1原子结构化学用语 杂化方式，C错误：NH易液化，其汽化时吸收热量，可作制 1,CA.中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其 冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH分 表示应为，He,A错误：B.SiO,品体中只含有共价键，为 子间作用力为氢健和范德华力，C0分子间仅存在范德华 力，D错误。 共价晶体，B错误：C.两个F原子的2p轨道单电子相互 OH 重叠形成ppc健，C正确：D.PCL的中心原子存在1对 孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCL的空间结构 5.AA. 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相年， 为三角锥形，D错误。 CH 2.BA氯元素为川A族元素，最外层电子数为7，C1原子 系统命名为：2甲基苯酚，故A正确：B.臭氧中心O原子的 与C1原子共用1对电子形成CL,电子式表示CL的形 价层电子对数为：2+6一？X2=3,属于即杂化，有1个孤 2 成过程为：：Cl.十，Cl:→：Cl:C:,故A正确：B. 44 电子对，臭氧为V形分子，球提模型为： ,故B错 亚铜氢中铜元素的化合价为+1价，而[Cu(N日)2]中 铜元素为十2价，亚钢氨溶液除去合成氨原料气中的CO 误：C.K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，故C错误： 的原理为：[Cu(NH):]+CO+NH,-→ Dppx键形成的轨道重叠示意图为： [Cu(NH)CO],故B错误：C.x键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示PPπ 键的形成为 未城电子原子道批 原子轨过批中叠 形反的 D错误：故选A。 故C 6.DA.钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化 钾为离子化合物，用电子式表示KS的形成： NH: 个草干K→K的K,A正确：B氢氧化铝为两性氨氧 正确：D. 的氨基和 化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程 H.N 式为：AI(OH),十OH一[A1(OH),],B正确：C.H的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个8能级的原 COOH 子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示日 的羧基发生缩聚反应生成高聚 一H的s一SG键形成的示意图： 0H和水，其反应的 ,C正确： 相互辛拢 形成氢分子的 Is' 1原了轨道相互单杂共价健可 化学方程式为 D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为 0 一定条件 H,N-〉-NH,+HO nH,N-C-NH,+nHCHO- 8 详解详析 0 13.DAN分子中N原子间是三键，结构式：N=N,正 EHN-C-NH一CH..OH+(n一1)HO,D错误： 确：B.Na的结构示意图 正确：C.澳乙烷的 故选D 7.BA.BeCL的中心原子为Be,根据VSEPR模型可以计 算，BeCl中不含有孤电子对，因此BC2为直线形分子， A错误：B.P,分子中相邻两P原子之间形成共价键，同 分子模型 正确：D.CO的电子式： 种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P,分子中的 共价键类型为非极性共价键，B正确：C.Ni原子的原子 O::C::O,错误：故选D, 序数为28，其基态原子的价电子排布为3d4s,C错误： D.顺2丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构 14.B 本题考查化学用语，P为15号元素，P原子结构示 H.C CH 简式为 C一C ,D错误：故答案选B」 意图 A项正确：根据球棍模型判断，次磷 H 8.C HCIO分子中O与H、C1分别形成共价键，每个原子 最外层均达到稳定结构，A项正确：中子数为10的氧原 子，其质量数为8十10=18，可表示为O,B项正确： 酸根离子的电子式应为 结构式为 :O P IH NH中N形成3个G键，孤电子对数为号×(5-3×1) H =1,价层电子对数为4，故NH,的VSEPR模型为四面 体形，图示给出的是NH的空间结构，C项错误：基态N ,B项错误，C项正确，次磷酸的分子式为 原子的价电子排布式为2s2p,2s轨道上的2个电子自 H 旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道， HPO,,D项正确 自旋方向相同，D项正确。 15.AA.VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而 知识归钠中心原子的价层电子对数=。键数十孤电子 分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包 对数，中心原子上的孤电子对数=a一6)，a为中心 括孤电子对，当中心原子无弧电子对时，两者空间结构 相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同， 原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与 故A错误：B.元素的性质随着原子序数的递增而呈现 中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周 9,CA.H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程 期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的 式为H,S一H+HS,A错误：B.基态Na原子的价 必然结果，故B正确：C.在一个原子轨道里，最多只能 电子排布式是3s,最后一个电子填充在s能级，位于元 容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利 素周期表s区，B错误：C.CO中心碳原子的价层电子 原理，故C正确：D.1个s轨道和3个p轨道混杂形成4 对数为3十号×4十2-3X2)=3,故其空同结构为年面 个能量相同、方向不同的轨道，称为sp杂化轨道，故D 正确。 三角形，C正确：D.KOH是离子化合物，电子式为 16.B原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是 K[:O:H],D错误：故答案选C。 不连续的，即原子能级是量子化的，A正确：C),中心C 原子为sp杂化，键角为180°，CHO中心C原子为sp 10.DA.乙醛含醛基，其结构简式为：CH,CHO,A错误： 杂化，键角大约为120°，CH,中心C原子为sp杂化， B.2一丁烯的结构简式为CHCH=CHCH,键线式 键角为109°28'，三种物质中心C原子都没有弧电子对， 为：，B错误：C.硫的原子序数为16，硫原子最外 层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构 三者键角大小与孤电子对无关，B错误：离子品体的配 位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越 大，配位数越大，Cs周围最多能排布8个C,Na周 示意图为 ,C错误：D.过氧化钠为离子 国最多能排布6个CI,说明Cs比Na半径大，C正 确：断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原 子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开 化合物，含离子健和氧氧非极性共价健，其电子式为： C一H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对 Na[:O:O:]Na,D正确：答案选D 共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步 中的C一H健所处化学环境不同，每步所需能量不同， 11.C本题考查物质结构的表示方法。C项结构为乙烷 D正确。 的空间填充模型，而不是球棍模型，C错误。 17.C由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键， 2s 2p 灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个 12.DA.基态C原子价电子排布图为：◆个 .A 共价键，根据O,FI的电负性大小(F最大、I最小)及 其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的 错误：B.C厂结构示意图为：(41 8,B错误：C.KCI 小球代表下原子，黑色的大球代表1原子。 A,图中O(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表 F原子，A不正确：B.根据该化合物结构片断可知，每个 形成过程为：K4C过：-K,C错误：D.质量数为2的 】原子与3个)原子形成共价键，根据均摊法可以判断 氢核素为：H,D正确：故答案：D。 必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该 最新真题分类特训·化学 化合物化学式为1O,因此，该化合物中不存在过氧 等于3一1=2，故B错误；C.H与H的相对分子质 键，B不正确：C.1原子的价电子数为7，该化合物中F 量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氯气，化学性 元素的化合价为一1,0元素的化合价为一2，则1元素 质基本相同，故C正确：D.H是放射性核素，所 的化合价为十5，据此可以判断每个I原子与其他原子 以HO也具有放射性，故D正确：故选B。 形成3个单键和1个双键，1原子的价电子数不等于其 23.CA项，煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错 形成共价键的数目，因此，该化合物中1原子存在孤对 误：B项，氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热 电子，C正确：D.该化合物中既存在1一O,义存在1一O 能，故B错误：C项，元素符号左上角数字为质量数，所 双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物 以火星顾石中的"Ne质量数为20，故C正确：D项，同 中所有碘氧键键长不相等，D不正确：综上所述，本题 位素须为同种元素，3He和H的质子数不同，不可能 选C。 为同位素关系，故D错误：故选C: 18.B根据图示的互变原理，具有碳基的酮式结构可以发生 24.A根据Y在化合物中呈十1价，质量数为7，可知为Li 互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的特，点为与羟基 元素：根据核反应的质量守恒，X元素质量数为11.质 相连接的碳原子必须有双键连接，这样的烯醇式就可以发 子数为5，是B元素。A项，HB)3具有弱酸性，可中 生互变异构，据此原理分析下列选项。A.水可以写成H 和皮肤上的氢氧化钠，正确。B项，Li单质在空气中燃 OH的形式，与CH=CH发生加成反应生成CH一 烧只生成LO,错误。C项，B和H元素均属于非金属 CHOH,烯醇式的CH一CHOH不稳定转化为翻式的乙 元素，应形成共价化合物，错误。D项，Li和'Li属于 醛，A不符合题意：B.3羟基丙烯中，与羟基相连接的碳原 质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，错误。 子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B符 考点2元素周期表与元素周期律 0 合题意：C 水解生成 和 1.DQ是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素： 空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的 OCH OH 核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素， CH OCOOH. 可以发生互变异构转化为 满足此条件的主族元素有N(1s2s2p)、O(1s22s2p)、 F(1s22s22p):X、Y,Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原 OH 子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件 ,C不符合题意： 的可能为C(1s2s2p)或O(1s2s2p),C原子序数小于N, 所以Y不可能为C,若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的 可能为Si(1s2s22p3s3p2)或S(1s2s2p3s3p),Y.Z 可以发生互变异构转化为 可与Cu形成CuZY,而O,Si,S中只有O和S形成的 S)才能形成CuZY,,所以Y、Z分别为O、S元素，则X OH 只能为N:W能与X形成XW,,则W为IA族或ⅢA族 即可形成分子内氢健，D不符合题意：故 元素，但W原子序数小于N,所以W为H元素，综上所 述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 答案选B. A.W,Y、Z分别为H、O,S,S单质常温下呈固态，其沸，点 19.AW、X,Y、乙、Q是核电荷数依次增大的短周期元素， 高于氧气和氢气，()2和H:均为分子晶体，O2的相对分 W形成1条单键且核电荷数最小，W为H,X形成4条 子质量大于H,O的范德华力大于H,所以沸点O> 键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,Y H,即沸点S>O,>H,枚A正确：B.Y、X的简单氢化 形成2条单键，核电荷数大于C,Y为O,W,Y原子序 物分别为H,O和NH,H:O的中心O原子的价层电子 数之和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子价电 子数的2倍，Q为A1。A.W与X的化合物不一定为极 对最为2+号×(6-2X1D=4,孤也子对数为2，空同构 性分子，如CH就是非极性分子，A错误：B.同周期元 型为V形，键角约105°，NH,的中心N原子的价层电子 素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F> O>C,B正确：C.Q为Al,Al,O为两性氧化物，C正 对数为3十号×(5一3×1)=4，孤电子对数为1，空间构 确：D.该阴离子中I与Q之间形成配位键，D正确：故 型为三角维形，键角约107”，所以健角：X>Y,故B正 答案选A 确：C,硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉 20.B物质的导电性、化学键等。石墨导电的原因是石墨 淀氯氧化铜，氢水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH), 层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结 S),,即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确：D 构化合物(CF),后，可自由移动的电子减少，导电性减 QZXY,W:为Cu(NH),SO,其中铜离子提供空轨道、 弱，A错误：石墨层间插入F后形成的C一F健极短，键 NH的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原 能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确： 子为N,故D错误 随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 2.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能 小，因此(CF),中C一C的键长比C一F长，C错误：由 形成离子化合物W[ZY。],则W为Li或Na:又由于 题图知，(CF),中每个碳原子形成3个CC键、1个 W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，若W为 C一F键，其中每个C一C键被2个碳原子共用，则 Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大于 1mol(CF),中含有2.5.rmol共价单键，D错误。 18,不符合题意，因此W只能为Ii元素：由于Y可形成 21.BA.1H的中子数为2一1=1，故A错误：B.H的质 Y,故Y为IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不 子数为1，则核电荷数为1，故B正确：C.自然界中最轻 可能为C1元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10 的原子是H,不是H,故C错误：D.日是氢元素的一 3=7,X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W 种同位素，故D错误：故选B。 [ZY。],可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为 22.BA.放射性核素H,质量数是3，质子数是1，质子数 N元素，Y为F元素，Z为P元素。A.由分析可知，X为 等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确： N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确：B. B.放射性核素H,质量数是3，质子数是1，所以中子数 由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非 详解详析 金属性：F>N>P,B项错误：C.由分析可知，Y为F元 7.DA.X为AI,Q为N或O或F,同一周期从左往右元 素，乙为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳 素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故 定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF>PH,C项错 非金属性：Q>X,A错误：B.由分析可知，X为Al属于金 误：D.由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元 属品体，Y为S属于原子品体或共价品体，故单质熔点 素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 SiA1,即Y>X,B错误：C.含有氢键的物质沸，点升高， 小，故原子半径：L>N>F,D项错误。 由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为NH,或 3CW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大， H,O或HF,Z为CI或S或P,其简单氢化物为HCL或 WX,是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则 HS或PH,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者 W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相 物质中不存在，故沸点Q>Z,C错误：D.元素的非金属 等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层 性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P,S、C的非金属 最外层电子数为2，所以Y为Mg,四种元素最外层电子 性均强于S,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确：故 数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S,据此解 答案为：D。 答。A.X为O.W为N,同周期从左往右，原子半径依次 8.BA.由分析可知X为H,Z为).则其形成的10电子 减小，所以半径大小为W>X,A错误：B.X为()，Z为S 微粒有H,O、OH、HO,A错误：B.由分析可知Z为 X的简单氢化物为HO,含有分子间氢键，Z的简单氢化 O,Q为C1,可形成CO,,有氧化性，可用于自来水消毒， 物为HS,没有氢键，所以简单氢化物的沸，点为X>Z,B B正确：C.由分析可知Z为O,M为Na,Q为C1,则M2Z 错误；C.Y为Mg,X为O,他们可形成MgO,为离子化合 为Na2(),为离子晶体，MQ为NaC1,为离子品体，晶体类 物，C正确：D.乙为S,硫的最高价含氧酸为硫酸，是强 型相同，C错误：D.由分析可知X为H,Y为N,Z为O, 酸，D错误：故选C。 这三种元素可以形成NH,·HO,其溶液显碱性，D错 4.AZ是氧化性最强的单质，则Z是F,X,Y、Z相邻，且 误：故选B X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为 9.B由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外 N,Y为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等，则 层电子数之和为15，X、Y、乙为同周期相邻元素，可知W W为B,即：W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此解题。 所在主族可能为第ⅢA族或第门A族元素，又因X、Y,Z A.由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ为BF3,XZ 为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第 为NF,,其中前者的价层电子对数为3，空间结构为平面 ⅢA族元素，即W一定是第MA族元素，进一步结合已 三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一 知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si,据此答题。A 个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，则分子 项，O原子有两层，Mg、Al,Si均有三层且原子序数依次 增大，故原子半径大小顺序为Mg>A>Si>O,即X>Y 的极性：WZ<XZ,A正确：B.由分析可知，X为N,Y >Z>W,A错误：B项，化合物XW即MgO为离子化合 为O,Z是F,同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N 物，其中的化学键为离子键，B正确：C项，Y单质为铝单 的价层电子排布式为2s2°，为半充满稳定结构，其第 质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半 一电离能大于相邻主族的元素，则第一电离能：Y<X< 导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性 Z,B错误：C.由分析可知，W为B,X为N,Y为O,则 能强于Z单质的，C错误：D项，Z的氧化物的水化物为 XY,为NO3,W,Y,为B,O,两种化合物中N和B的 硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误：故选B。 化合价都是十3价，但是N的非金属性更强一些，故 10.D根据分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为AI NO的氧化性更强一些，C错误：D.由分析可知，X为 元素，乙为S元素，则A项，电子层数越多的元素原子 N,Y为O,Z是F,其中N对应的单质为复气，其中包含 半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半 三键，键能较大，D错误：故选A。 径：Y(Al)>Z(S)>X(N)>W(H),A错误：B项，W为 5.C根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电 H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N,H,B错 子数相等，可知X的电子排布式为1s2s2p,为0元 误：C项，Y为A1元素，其氧化物为两性氧化物，可与强 素，基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子 酸、强碱反应，C错误：D项，W、X和Z可形成 的未成对电子数分别为1,3，结合原子序数关系可确定Y (NH):S,NHHS,两者既含有离子键又含有共价键， 为F元素或a元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成分 D正确。故选D。 为3W(PO):·WF,结合化合物中各元素化合价代数和 11.B由题意可知，W为H,X为N,Y为O,Z为Na。A 为0可确定W为十2价，又其原子序数最大，故W为C阳元 项，离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大， 素，Y为F元素。元素电负性：F>()>P>Ca,A项错误：原 即离子半径大小为：N->O>Na,即简单离子半径 子半径：F<OPCa,B项错误：F,、Ca与水反应生成的气 为：X>Y>Z,故A错误；B项，W为H,Y为O,能形成 体分别为O,和H,C项正确：P元素的最高价氧化物对应 H,O2,含有极性共价键和非极性共价键，故B正确：C 的水化物HP),不其有强氧化性，D项错误。 项，X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水， 6.DA.X(B)的单质常温下为固体，故A错误：B.根据非 水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y>X, 金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最 故C错误：D项，由W、X、Y三种元素形成的化合物有 高价氧化物的水化物酸性：X(H,BO,)<Y(HNO,),故 硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，魚水显碱 B错误：C.根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气 性，故由W、X,Y三种元素形成的化合物不一定都显酸 体递出，则说明失去的是水，若100~200℃阶段热分解失去 性，故D错误：故选B。 14+4+11×5+16×8 4个H,0.则质量分数14+4+11X5+16X8+18X4× 12.B前4周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增 大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素：Y的 100%≈73.6%，则说明不是失去4个H0,故C错误： 周期序数与族序数相等，则Y为Al:基态时乙原子3p D.化合物(NHB,O·4HO)在500℃热分解后若生成 原子轨道上有5个电子，则Z为C1:W与Z处于同一主 固体化合物XZ(BO),根据隔元素守恒，则得到关系 族，则W为B。A.根据同周期从左到右原子半径逐渐 式2NH,BOg·4HO~5BO,则固体化合物BO,质 减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半 (11×2+16×3)×5 径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A错误：B.根据同周 量分数为11十4十11×3干16×8+18x0x2×100%≈ 期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2印轨道处 64.1%,说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D 于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻 最新真题分类特训·化学 元素的大，故B正确：C,Y的最高价氧化物对应水化物 遇氯化氢不反应，设有白烟生成，故C错误：D.丙的最 的酸性比Z的弱即AI(OH)<HC1O,故C错误：D.同 高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸， 主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定 都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C 性逐渐减弱，所以Z的简单气态氨化物的热稳定性比 19.D本题考查元素推断、元素周期律及元素化合物性 W的强，故D错误。综上所述，答案为B 质。B位于第二周期第ⅢA族，A项错误：同周期主族 13.DX半径最小为H,短周期中电负性最小，则M为 元素从左到右，原子半径逐渐诚小，则原子半径：B>N, Na,Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O, B项错误：NO,为红棕色气体，C项错误：H2与Cl,反 Z与Y、Q相邻，Y为N,Q为S,以此分析：A.HO中含 应可生成共价化合物HCI,D项正确。 有氢键，则沸点高于H,S,A正确：B.Na与O形成 20.AA项，ZQ为CS,ZR为CCl,CS中硫的还原性 NaO、NaO,则S与O同族，化学性质相似，B正确： 强于CCl中的氯元素，A错误：B项，Mg和CO,发生 C.NaO的电子式为Na[：O:]Na,NaS的电 下速反应：2Mg十CO,点槛2MgO+C,B正确：C项，A1 和FeO,发生铝热反应如下：2AI+FeO.高温AL,O十 子式为Na[：S:]Na,离子键百分比=（电负性 2Fe,C正确：D项，M为N,N的最高价氧化物的水化物为 HN),,最低价氧化物为NH,二者发生如下反应：HN) 差值/总电负性差值)，O的电负性大于S,则Na,)离 十NH,一NHNO,D正确：答案为A。 子键成分的百分数大于NaS,C正确：D.NO方中心原 21.D主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价 子N为sp杂化，孤电子对为0，为平而三角形，SO 电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个 中心原子S为sp杂化，孤电子对数为1，为三角锥形， 有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可 D错误。 以推断，W,X、Y、Z分别为HO、SK。 14.A元素非断、元素周期律。元素辩析由W、X、Y均 A.W和Y可以形成HS,其中S显一2价，国此，电负 为短周期元素，简单离子X与Y+具有相网的电子结 性S>H,A不正确：B.H.S)1是中强酸，而HS)是 构，可知X为O元素，Y为Mg元素：结合原子序数W 强酸，因此，在和同条件下，后者的酸性较强，B不正确： <X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W C.H只有1个电子.O的2p轨道上有4个电子，0有2 为C元素，该矿物为MgCO。氧元素常见化合价有 个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H, -1、一2，如NaO2、Na0中氧元素分别为一1价和一2 C不正确：D.K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 价，A正确：根据元素在周期表中的位置，可确定原子 KOH,S的氧化物溶于水且与水反应生成HSO,或 半径：Mg>C>O,B错误：MgO的水合物Mg(OH):不 HSO,,因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关 具有两性，C错误：碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、 系为K>S,D正确。 C。、度纳米管等多种同素异形体，D错误。 22.C由分析可知，Q为Na,R为CI,Y为N,W为H,X 15.BA.X为C,能与多种元素(H,O、N,P、S等)形成共 为C,Z为)。一般原子的电子层数越多半径越大，电 价键，A正确：B.Z和Q形成的简单氢化物为HO和 子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径： H:S,由于HO分子间能形成氢键，故H2O沸点高于 H<N<C,A错误：同周期从左到右元素第一电离能呈 HS,B错误：C.Y为N,Z为O,N的最外层p轨道电子 增大趋势，第VA族元素第一电离能反常，大于第门A 为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比(O大，C 族元素，则第一电离能：N>O>C,B错误：O2、C为分 正确：D.W为A1,Z为O,O的电负性更大，D正确：故 子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下 选B. 均为气体，Na在常温下为因体，测沸点：O<CL<Na, 16.BX、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图 C正确：元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：Na 像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y HCl,则电负性：Na<H<Cl,D错误。 为Na,Z为S、Q为C1、R为K。 23.AW、X,Y,Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于 A.C的电负性比CI的小，故A错误：B.核外电子数相 不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子 同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R 数的2倍，则W为C元素：每个周期的ⅡA族和VA族 的大，故B正确：C.同周期元素，原子序数越大非金属 的元素的第一电离都比左右相邻元素的高，由于配合 性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物 物Y[Z(WX)]:中Y在外界，Y可形成筒单阳离子， 的热稳定性比Q的弱，故C错误：D.同主族元素，原子 则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg:Z的M 序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的 层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个未成对电 碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性 子，其价电子排布式为3d4s,Z为Fe元素.Y,[Z 比R的弱，故D错误：故选B (WX)]2 Mg [Fe(CN)2 17.B原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒因此W十 A.W,X、Y、乙四种元素的单质中，N元素的单质形成分 4=30+1,则W=27,设元素X最外层电子数为a,则Y 子品体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成 为a十2，a十a十2=8，a=3,所以X为Al,Y为P 金刚石又可以形成石墨，石墨的熔，点最高，A不正确： A.晋A1的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故 B.X的简单氢化物是CH,·其中C原子轨道杂化类型 A错误；B.A元素可形成AlCl,P元素可形成PCl,故 为s即，B正确：C,Y的氢氧化物是Mg(OH)2,其属于 B正确：C.AI原子与P原子住于同一周期，且A原子 中强碱，难溶于水，难溶于NC1溶液，但是，由于 序数大于P原子序数，故原子半径A>P,故C错误： NHCI电离产生的NH可以破坏Mg(OH),的沉淀 D.P的含氧酸有HPO,、HPO,、HPO,等，故D错 溶解平衡，因此Mg(OH),可溶于NH,CI溶液，C正 误：故答案为：B。 确：D.Mg[Fe(CN)w]:中CN提供电子对与Fe+形 18.CA.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则 成配位键，D正确：综上所述，本题选A。 原子半径：丁>成>乙，故A正确：B.根据同周期从左 24.CA.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C 到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，故B O、F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确：B. 正确：C.甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等，若是氨 同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主 气，则遇氧化氢一定有白烟产生：若是甲烷、乙烷等，则 族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、S 详解详析 的非金属性强弱顺序为O>C>Si,故B正确：C.位于 4.B分子的极性。根据价层电子对互斥模型论可知，CS 元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具 有很强的氧化性，故C错误：D.原子序数为82的元素 的中心原子C的价层电子对数=2+号×(4-2×2) 为铅元素，与硅元素都位于元素周期表VA族，故D正 2,无孤电子对，CS,的空间结构为直线形，正、负电中心 确：故选C。 重合，为非极性分子：NF的中心原子N的价层电子对 25.CD从分子结构图中可以分析得出X和Z均形成一 价元素且同主族，可以判断X为F,Z为C引，因为W有 数=3+号×(6-3×D=4,有一个孤电子对，NE,的空 三价，可推出W为N,价电子数为5，由此推出Y为P, 间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，为极性分子： 因为W,X、Y、Z四种元素分别是N,F、P、CI,其中F元 素通常不显正价，而氯元素的最高正价为十7价，A错 S0,的中心原子S的价层电子对数=3+2×(6-3× 误。B项HF为弱酸，所以B错误。C项，根据同周期 2)=3,无弧电子对，O,的空间结构为平面正三角形， 从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下侬 正、负电中心重合，为非极性分子：SF,的中心原子Si的 次增大，P元素原子半径最大，F原子半径最小，所以C 正确。D项，由N、CI和氢三种元素组成NH,CI中，既 价层电子对数=4十2×(4一4×1)=4，无孤电于对， 有离子键又有共价键，所以D正确。此题选CD SF的空间结构为正四面体，正，负电中心重合，为非极 26.D根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素： 性分子。故本题选B。 由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结 5,A物质结构与性质。连有4个不同原子或原子团的饱 合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素：Z形 和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相 成1个单键，则Z为F元素：M的成键总数为6，则M 同，不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，含有 为S元素。以此解答。A.根据上述分析可知：Z为F 手性碳原子的分子不一定为手性分子，如 元素，无正化合价，故A错误：B.根据上述分析可知：W OH HOOC 为C元素，Y为)元素。C原子的电子排布式为 1s2s22p,未成对电子数为2,0原子的电子排布式为 COOH·A项错误：邻羟基苯甲醛存在分 1s2s2p,未成对电子效也为2，故B错误：C.根据上 OH 述分析可知：X为N元素，该阴离子中N形成2个单 子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基 键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误： 苯甲醛的沸，点低于对羟基苯甲醛，B项正确：酰胺中的酰 D.根据上述分析可知：X为V元素，最简单氢化物为 胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确； NH,NH的水溶液星碱性；M为S元素，最简单氢化 冠酰(18-冠-6)的空腔直径与K尺寸适配，二者可通过 物HS,H,S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH 弱相互作用形成超分子，D项正确。 H.S,故D正确；故答案为D。 6.BA.由N站的结构式可知，所有N原子均满足8电子 考点3分子、晶体结构与性质 稳定结构，A正确：B.中心N原子为sp杂化，与中心N 1.DA.O,和O是O元素形成的不同单质，两者互为同 原子直接相连的N原于为sp杂化，与端位N原子直接 素异形体，A项正确：B.O分子为平行六面体，由其结 相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp杂化，则N 构知，O,中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下 原子的杂化方式有3种，B错误；C.中心N原子为sp杂 底面间的氧氧键，B项正确：C.O转化为O,可表示为 化，则其空间结构为四面体形，C正确：D.N中含叠气 402 超高压0，气体分子数减少，放0，转化为0，是满 结构（一N一N一N:),常温下不稳定，D正确：故答 案选B。 减反应，C项正确：D.().在超高压下转化成O,,则在常 7.CA.Na核外有3个电子层、F核外有2个电子层， 压低温下O会转化成(O,,不能稳定存在，D项错误。 故Na的半径比F的大，A项正确：B.Na的半径比 2.DA.NH中N原子的价层电子对数为3十 Na的大，N中原子核对最外层电子的引力小，易失咆 y (5-3×1)=3+1=4,为sp杂化，键角为107°，N0 子，故Na的还原性比Na的强，B项正确：C.H的1s 上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故 中N的价层电子对数为3+2(5+1-3×2)=3+0 Na的第一电离能比H的小，C项错误：D.该事实说明 Na可以形成Na,得电子表现出非金属性，D项正确。 3,为sp杂化，键角为120°，故键角：NH1<NO,A项 故选C。 错误：B.NHOH为分子品体，[NHOH]CI为离子晶 8.AA.P和CI的电负性差值比N和CI的电负性差值 体，故熔，点：NHOH<[NHOH]CL,B项错误；C.由题 大，因此PCI分子的极性比NCl分子极性大，A项错 目信息可知，25℃下，K(NH·H2O)>K(NHOH), 误：B.N与N的π键比P与P的强，故N=N的稳定性 故NHOH的碱性比NH,·HO)的碱性弱，故同浓度 比P=P的高，B项正确：C.N的电负性比P大，NH,中 的水溶液中，[NHOH门的电离程度大于NH的电离 成键电子对距离N比PH中成键电子对距离P近， 程度，同浓度水溶液的pH:[NH,OH]C<NH,CI,C项 NH2中成键电子对间的斥力大，围此NH的健角比 错误：D.O的电负性大于N,O一H键的极性大于N一H PH的大，C项正确：D.相对分子质量：HNO<HPO4, 键，故羟胺分子间氢键的强弱O一H…O>N一H…N,D 因此HNO,的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小， 项正确。 从而导致HNO的熔，点比HPO的低，D项正确：故 3.AA.甲婉分子的中心原子的价层电子对为4，水分子 选A。 的中心原子价层电子对数也为4，所以它们的VSEPR模 9.AA.NH能形成分子间氢键，复分子是一个极性分 型都是四面体，A正确；B.S)的孤电子对数为1， 子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当 CO的弧电子对数为0，所以SO的空间构型为三角 氯分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电 雏形，CO的空间构型为平面三角形，B错误，C.CF 荷的氢原子与另外一个氢分子中的带有部分负电荷的 为正四面体结构，为非极性分子，SF,中心原子有孤电子 氨原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确：B.硝 对，为极性分子，C错误：D.XeF。和XeO,分子中，孤电 酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O 子对数不相等，弧电子对数越多，排斥力越大，所以键角 位于三角形顶点，N和O都是sp杂化，B错误：C,NH 不等，D错误：故选A。 和NH都是s即杂化，但NH,中存在一个孤电子对， 最新真题分类特训·化学 是三角维形结构，而NH为标准的正四面体，所以键角 13.D根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个品胞中含 是不一样的，NH2中每两个N一H键之间夹角为107 18',正四面体为10928'.C错误：D.N一H为g键，配位 有1+12×号=4个Bi,合有8+8×号十6×号=12个 键也为a键，则[Ag(NH,):]F中含有8个o键，2个配位 F,故该铋氟化物的化学式为BiF,A正确：将品胞均分 键，D错误；答案选A。 为8个小立方体，则品胞体内的8个F位于8个小立方 10.BA.由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4十4× 体的体心，以M为原点建立坐标系，设N的原子分数 1 =4.5,含有S的数目为1+12×年=4，C0与S的原 坐标为(0,0,1)，与Q,M均在同一条棱上的F的原子 8 分数坐标为(1,0,0)，则T的原子分数坐标为 子个数比为9：8，因此结构1的化学式为C0,S,故A 正确：B.由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对 (1,受，)与QM均在同一条棱上的F的原子分数 角我的号品胞边长为，即S与S的装短距高为：号。，故 坐标为1,00).S的原子分数坐标为（行子是）故 粒子S、T之间的距离为 W-)+(是-)）+（位-） X a pm B错误：C.如图：。 ,以图中的L为 4pm,B正确：由A项分折可知，每个晶胞中有4 出胞2 个BiF单元，晶胞体积为aX10cm,则晶体密度为 例，与其最近的S共4个，故C正确：D.如图 心XaX108·Gm-NXa10g·cm,C 4×266 1064 正确：以品胞体心处缺离子为分析对象，距离其最近且 当2个晶胞2放在一起 等距的氯离子位于品胞体内，有8个，D错误。 14.B金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氩化硼 (BN)都为共价品体，结构相似，则原子半径越大，健长 时，图中灰框截取的部分就是品胞3，品胞2和品胞3 越长，健能越小，这、沸点越低，在这几种晶体中，键长 表示同一品体，故D正确。 Si-Si>Si-C>B-N>C-C,所以塔，点最低的为单晶 11.CA.由24K金的质量分数为100%，则18K金的质 硅。故选B。 :8×100%=75%.1中Au和Cu原子个数 量分数为：24 15.AA,由品体结构图可知，[C(NH)1]中的一NH 的H与[B(OCH),中的()形成氢键，因此，孩品体 197 比值为1：1，则Au的质量分数为：197十64×100%≈ 中存在N一HO氢键，A说法正确：B.同一周期元素 75%,A正确：B.Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au 原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、VA元素 的配位数指距离最近的Cu,Cu处于面心处，类似于二 的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相 氧化碳品胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧 邻元素的原子。因此，基态原子的第一电离能从小到 化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确：C.设Ⅲ的 大的顺序为C<()<N,B说法不正骑：C.B,C、)、N的 未成对电子数分别为1、2,2、3。因此，基态原子未成对 品胞参数为a,AuCu的接间距为号a,AuAu的最小 电子数B<C=O<N,C说法不正确：D.[C(NH2)] 枚间距色为号，最小柱间距AUCu=ArAu,C错误， 为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为 sp:[B(OCH):]中B与4个O形成了4个G键，B D.I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原 没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp: 子个数比为1：1：Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu B(OCH),]中O分别与B和C形成了2个g键，O 处于面心，共原子个数比为：(8×日)：(6X) 原子还有2个孤电子对，则0的原子轨道的杂化类型 均为sp:综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化 1:3:Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原 类型不相同，D说法不正确：综上所述，本题选A。 子个数比为(6X号）：(8×日）=3：1D正确。 16.CA.由1aH的晶胞结构可知，Ia位于顶角和面心， 12.BA.根据题意，导电时Li发生迁移，化合价不变，则 晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶 Ti和La的价态不变，A项正确：B.根据“均摊法”，1个 角La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数 品隐中合Ti:8×日=1个，含0：12×号=3个，含1a 为8，A正确：B.由LaH晶胞结构可知，每个H结合4 4 个H形成类似CH,的结构，H和H之间的最短距离 或H或空位共1个，若x=寻，则1a和室位共 1 变小，则品体中H和H的最短距离：laH,>IaH,B 3 正确：C.由题千信息可知，在IaH品胞中，每个H结 n1十空位)=号，路合化合物各元素正、负化合价 合4个H形成类似CH,的结构，这样的结构有8个， 顶，点数为4×8=32，且不是闭合的结构，C错误：D.1 代数和为0，(+1)×号+(+3)×n(La)+(+4)×1+ 3 个IaH,晶胞中含有5×8=40个H原子，含H质量为 （一2)X3=0,解得mLa)=号n(空位)=号bi与空 5 8,品胞的体积为(484.0×10"cm)'=(4.84× 40 位数目不相等，B项错误：C.由立方品胞的结构可知， 10)cm,则1aH,单位体积中含氢质量的计算式为 与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个0 40 原子，C项正确：D.导电时L向阴极方向移动，即与电 (4.84X10)×6.02X10g·cm,D正确：答案 流方向相同，别空位移动方向与电流方向相反，D项正确。 选C。 详解详析 17.CA报据均排法，图1的品隐中含Li:8×十1=3， 答案：(1)分子品体HF、H,O2 (2)sp>CO2中既存在g键又存在大开键，原子 0:2×2=1.C:4× =1,1个晶胞的质量为 轨道重叠的程度大，而CO中仅存在ā键，故CIO,中 C1一O键的键长小于C1O中C1一)键的键长 3X7+6+5g-4电的体款为uX10”m N (3)CuC:+4K+2F,一定条 -2KCI K2 CuF X10cm,别品体的蜜度为得g÷位×10m) 4.36×103 N×aX10可g/cm,A正确：B图1晶胞中，0位于 72.5 acNi 专题十五物质结构与性质 面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为 考点1电池材料类 6,B正确：C.根据均掉法，图2中1i:1,Mg或空位为8 1.解析：本题考查物质结构与性质，涉及原子核外电子自 =2.0:2×号=1，C或Br:4×=1.Mg的个 旋状态、电离能大小、杂化方式的判断和品胞结构分 析等 数小于2，根据化合物元素正负化合价的代数和为0，图 (1)基态S原子核外电子排布式为1s22s2p3s3p,价 2的化学式为LiMgOCI,Br1-1,C错误；D.进行镁离子 取代及卤素共摻杂后，可获得高性能固体电解质材料， ↑↑↑ 电子轨道表示式为3s 3p ,则两种自旋 说明Mg+取代产生的空位有利于Li的传导，D正确： 状态的电子数之比为2：1（或1：2） 答案选C。 (2)Cu的价电子排布式为3d"4s,易失去1个电子达到 18.C物质的结构与性质。由图可知，品胞中K处于顶 稳定状态，Zn的价电子排布式为3d"4s,4s轨道为全充 角，教目为言×8=1，Ca在品胞的体心，数目为1，B在 满稳定状态，不易失去电子，故Cu的第一电离能比Zn 晶胞的面上，量目为分×2×6=6，C也在品胞的面上. 的第一电离能小，Cu的价电子排布式为3d",Zn的价 电子排布式为3d4s,Cu的3d能级处于全充满状态， 餐目为号×2×6=6，故晶体的最简化学式为 较稳定，Zn失去4s能级上的1个电子可形成稳定结 构，故Cu的第二电离能比Z的第二电离能大，因此第 KCaB,Cw,A项正确：由品胞图可知，与Ca最近且距 二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。 离相等的K有8个，而品胞中Ca+、K数目之比为 1:1,故与K+最近且距离相等的Ca+有8个，B项正 (3)SmC中Sm+的孩电子对数为2×(4+1-3X1) 确：结合图示可知，B、C原子围成的多面体，有6个面位 1,成键电子对数为3，所以价层电子对数为4，几何构型 于品胞的六个面上，上半部分和下半部分还各有4个 为三角维形.中心离子杂化方式为s即杂化。 面，故该多面体中共有14个面，C项错误：该品胞的摩 (4)由题给信息结合几种物质的结构可知，主族元素形 尔质量为217g·mol厂1，品胞体积为(a×10°)'cm, 成的离子或配体中，不存在未成对的电子，故只需判断 收体专度为20g·mD项三有】 四种物质中Zn和Cu元素是否含有未成对电子，就可判 断该物质是否属于顺磁性物质。[Cu(NH):]C中，Cu 19.解析：(1)常温常压下HOF为无色气体，说明其沸，点较 为+1价，价电子排布为3d”,不含未成对电于： 低，为分子品体。比较元素的电负性大小可知，HOF中 [Cu(NH),门SO,中，Cu为+2价，价电子排布为3d,含 F为一1价，则其水解反应为HOF十HO一HF十 未成对电子；[Zn(NH)1]SO,和Na[Zn(OH)]中，Zn H,O2,水解产物为HF、H,O。(2)CIO,为V形结构， 为十2价，价电子排布为3d”,不含未成对电子。故具有 且存在3原子5电子的大π键，则C1的杂化类型为 顺磁性的物质为[Cu(NH),门SO,,B正确。 sp。C1O2中C1提供1个电子，每个O提供2个电子 (5)MnO.中Mn为十7价，Mn2+转化为MnO,的过程 形成，C有】个弧电子对，CLO中O存在两个孤电 中M元素被氧化，所以应该选择具有强氧化性的物质， 子对，根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键 S,O中含有过氧键，具有强氧化性，因此选择D项。 电子对与成键电子对问的斥力，知CL,0中C一0一CI 答案：(1)2：1（或1：2） 键角小于CIO2中O一C1一O键角。(3)根据均摊法，X (2)CuCu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu 的福隐中白色小球的个数为16×号十4×号十2=8， 失去1个电子后形成的Cu的价电子排布为3d",较难 失去电子，Zn失去1个电子形成的Zn的价电子排布为 黑色小球的个数为8×号十2=4，友色小球的个：为 3”4s',较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电 离能比Zn的第二电离能大 8×日十1=2，则X中灰球，黑球，白球的个教比为1： (3)三角形sp(4)B 2:4,根据Cu化合价为+2，结合元素守恒、化合物中 (5)DD(SS)中含有过氧键，具有强氧化性 各元素化合价代数和为0可知，X为KCuF,则题中反 2.解析：(1)基态铁原子的价电子排布式为3d4s,失去外 应的化学方程式为CuCL十K+2R,一定条件2KCI+ 层电子转化为Fe+和Fe3+,这两种基态离子的价电子 排布式分别为3d和3d,根据洪特规则可知，基态Fe2 K,CuF,。该品胞中含有2个K,CuF,品胞质量为 有4个未成对电子，基态Fe+有5个未成对电子，所以 64×2+39×4十19X8g,品胞体积为a×10“cm×bX 未成对电子个数比为4：5： NA (2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能 101°cm×c×10°cm=abc×10"cm,则化合物X的 逐渐减小，所以1，(Li)>I,(Na):闷周期元素，从左至 密度p=64X2+39X4+19×8 右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于ⅡA元素基态 g÷(abeX10-cm2) 原子s能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定，所 4.36×101 以其第一电离能大于同一周期的ⅢA元素，因此I(B) acN g·cm3。 >1(B)>I1(Li):