专题十三水溶液中的离子平-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

专题十三水溶液中的离子平衡 专题十三 水溶液中的离子平衡 考点1弱电解质的电离 1.(2024·浙江1月卷，15)常温下、将等体积、 C.CH CICOOH的电离常数K.=10. 浓度均为0.40mol·L1BaC12溶液与新制 电离度a(CH,CICOOH) H,SO,溶液混合，出现白色浑浊：再滴加过 量的H,O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 D.pH=2.08时，电离度a(CHCL,COOH而 已知：H2SO3K1=1.4×102,K2=6.0 -0.15 0.85 ×10-8 Kp(BaSO3)=5.0×101",Kp(BaS0,)= 3.(2023·湖北卷，14,3分)H2L为某邻苯二 1.1×10-1o 酚类配体，其pK,=7.46,pK=12.4。常 下列说法不正确的是 ( 温下构建Fe(Ⅲ)一HL溶液体系，其中 A.HSO3溶液中存在c(H)>c(HSO) c(Fe3+)=2.0×104mol·L1,c(HL)=5.0 >c(SO)>c(OH) ×103mol·L1。体系中含Fe物种的组分分 B.将0.40mol·L1H2SO3溶液稀释到 布系数8与pH的关系如图所示，分布系数 0.20mol·L1,c(S0号)几乎不变 c(x) C.BaCl2溶液与H,SO3溶液混合后出现的 8(x)= 2.0×10'mol·L,已知lg2≈0.30， 白色浑浊不含有BaSO D.存在反应Ba++H,SO十H,O, 1g3>≈0.48。下列说法正确的是 FeFell FeL] BaSO,￥+2H+HO是出现白色沉淀 1.0 的主要原因 0.8 2.(2024·新课标卷，13)常温下CH2C1COOH 0.6 和CHCI,COOH的两种溶液中，分布系数8 0.4 与pH的变化关系如图所示。[比如： FeL(OH)P 0.2 &(CH,CICOO ) o.o中出 01234567891011 c(CH,CICOO) pH e(CH,CICOOH)+c(CH,CICOO) F(Ⅲ)-H,L体系部分物种分布图 1.0 A.当pH=1时，体系中c(HL)>c([FL]) 0.9 >c(OH)>c(HL) n.8 0.7 B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要 n.6 为L 0.5 C.L2-十[FeL]+一[FeL2]的平衡常数 04 0.3 的lgK约为14 0.2 D.当pH=10时，参与配位的c(L2)≈1.0 , ×103mol·L-1 0.0 00040.81.2162.024283.23.64.0444.85.25.660 4.(2023·辽宁卷，15,3分)某废水处理过程中始 下列叙述正确的是 终保持H,S饱和，即c(H,S)=0.1mol·L, A.曲线M表示6(CHCL2COO)~pH的变 通过调节pH使N+和Cd+形成硫化物而 化关系 分离，体系中pH与一lgc关系如图所示， B.若酸的初始浓度为0.10mol·L,则a c为HS、S-、N+和Cd+的浓度，单位为 点对应的溶液中有c(H)= mol·L。已知K(NiS)>Km(CdS),下 c(CHCI,COO)+c(OH) 列说法正确的是 最新真题分类特训·化学 20 ① A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 16 (4.9,13.0 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO 6.8,9.2) 2 被氧化 8 (1.6,65) ③ C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元 4 4.2,3.9) ④ 中吸收气体I 2 3 7 8 D.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与 A.Kp(CdS)=10-18.4 n(X) B.③为pH与-lgc(HS)的关系曲线 CuSO,物质的量之比nCuS)增大时， C.K1(H2S)=108.1 需补加NaOH的量减少 D.K2(HS)=1014.7 6.(2022全国乙 溶液1 膜 溶液Ⅱ 5.(2023·山东卷，13,4分)一种制备Cu,0的 卷，13,6分) pH=70 pH-1.0 工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3一 +A-HA →HAH+A 常温下，一元 4之间，反应Ⅲ需及时补加Na(OH以保持反应 在pH=5条件下进行。常温下，HSO的电 酸HA的K,(HA)=1.0×10-3。在某体系 离平衡常数K1=1.3×102,K2=6.3× 中，H与Aˉ离子不能穿过隔膜，未电离的 10一8。下列说法正确的是 HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液 Cu,浓HSO NaCO,溶液 中c(HA)=c(HA)十c(A),当达到平衡 反应I →气体I→反应Ⅱ→气体Ⅱ 时，下列叙述正确的是 ( A.溶液I中c(H)=c(OH)+c(A) 调pH=11 CuSO B.溶液Ⅱ中的HA的电离度 水 低温真空蒸发 (分品为d 反应Ⅲ 化合物X←—固液分离→溶液Y C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 Cu2O D.溶液I和Ⅱ中的c(HA)之比为10 考点2水的电离、溶液的pH 阅读下列材料，完成1~3题。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐 一定条件下，乙酸酐[(CHCO)2O]醇解 -苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指 反应[(CHCO),O+ROH→CH COOR+ 示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准溶液 CH COOH]可进行完全，利用此反应定量测 滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。 定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中 1.(2023·山东卷，8,2分)对于上述实验，下 酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 列做法正确的是 () ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形 A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适 B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色， 量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH,CO)2O十 即可判定达到滴定终点 H2O→2 CH COOH。 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保 ③加指示剂并用cmol·L1NaOH一甲 持其自然垂直 醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 V mL. 专题十三水溶液中的离子平衡 2.(2023·山东卷，9,2分)ROH样品中羟基 C.25℃时，CHOH溶液与NaOH溶液混 含量（质量分数）计算正确的是 ( 合，测得pH=10.00,则此时溶液中 A.(V:-V)X17 c(CH:O)=c(CH:OH) 1000m ×100% B.(V-V:)X17 D.25℃时，0.10mol·L的CHOH溶液 ×100% 中加少量C.H.ONa固体，水的电离程 1000m C.0.5cV,-V)x17 度变小 ×100% 1000m 6.(2022·辽宁卷，15,3分)甘氨酸 D.e0.5V,-V)×17 (NH CH COOH)是人体必需氨基酸之一，在 ×100% 1000m 25℃时，NHCH,COOH、NH CH COO和 3.(2023·山东卷，10,2分)根据上述实验原 NH CH COO的分布分数[如8(A)= 理，下列说法正确的是 ( c(A2) A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 c(HA)+c(HA)+cA)]与溶液pH关系 B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变 如图。下列说法错误的是 化，将导致测定结果偏小 1.0 6 C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅 0.8 出，将导致测定结果偏小 0.6 (2.35.0.50) ￥(9.78.0.50 D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结 教0.4 果偏大 3 4.(2023·湖南卷，12,3分)常温下，用浓度为 0 02 468101214p 0.0200mol·L1的NaOH标准溶液滴定浓 A.甘氨酸具有两性 度均为0.0200mol·L1的HC1和 B.曲线c代表NH2 CH,COO CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 C.NH:CH,COO+H,O V(标准溶液》)的变化曲线如图所 pH随一V(待测溶液) NH:CH,COOH+OH的平衡常数K 示。下列说法错误的是 =10-1.66 D.(NH CHCOO )<c(NH CH,COOH). c(NHCH,COO) 6 4af1.00,3.3 7.(2021·湖南卷，9,3分) NaZ 常温下，用0.1000mol· NaY 00.501.001502.00 NaX L1的盐酸分别滴定 A.K,(CH,COOH)约为104.6 20.00mL浓度均为 B.a:c(Na)=c(CI)=c(CH COO) (盐酸)/mL 0.1000mol·L1的三种 +c(CH,COOH) 一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定 C.b:c(CH,COOH)<c(CH COO) 曲线如图所示。下列判断错误的是( D.水的电离程度：a<b<c<d A.该NaX溶液中：c(Na)>c(X)> 5.(2022·浙江6月，17,12分)25℃时，苯酚 c(OH)>c(H) (CH;OH)的K=1.0×1010,下列说法正 B.三种一元弱酸的电离常数： 确的是 K (HX)>K,(HY)>K (HZ) A.相同温度下，等pH的C。HONa和 C.当pH=7时，三种溶液中：c(X)= CH COONa溶液中，c(CsHO)> c(Y)=c(Z) c(CH,COO) D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶 B.将浓度均为0.10mol·L的CH.ONa和 液混合：c(X)+c(Y)十c(Z)= NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 c(H)-c(OH) 3 最新真题分类特训·化学 考点3盐类的水解 1.(2024·安徽卷，13)环境保护工程师研究利 5.(2021·天津卷，10,3分)常温下，下列有关 用Na,S、eS和H,S处理水样中的Cd+。 电解质溶液的叙述正确的是 已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 A.在0.1mol·LHPO,溶液中c(HPO,)> mol·L1,K1(H,S)=1067,K2(H,S)= 1012.0,Kp(FeS)=101.20,Kn(CdS)= c(H,PO)>c(HPO)>c(PO) 1026.1。下列说法错误的是 () B.在0.1mol·L1Na,CO,溶液中c(Na)+ A.Na,S溶液中：c(H)十c(Na)= c(H)=c(OH)+c(HC2O)+c(C.O) c(OH)+c(HS)+2c(S2) C.在0.1mol·L1 NaHCO,溶液中c(HCO)》 B.0.01mol·L1Na,S溶液中：c(Na)> +c(HCO)=0.1mol·L c(S2)>c(OH)>c(HS) D.氨水和NH,CI溶液混合，形成pH=9的溶 C.向c(Cd+)=0.01mol·L的溶液中加 液中c(CI)>c(NH)>c(OH)>c(H) 入FeS,可使c(Cd+)<10-8mol·L D.向c(Cd+)=0.01mol·L的溶液中通 6.(2021·北京卷，12,4分)下列实验中，均产 入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H) 生白色沉淀。 >c(Cd2) AL,SO)溶液 CaCL溶液 2.(2023·山东卷，6,2分)鉴别浓度均为 0.1mol·L1的NaC1O、Ba(OH)2、 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 Na,CO,溶液E-NaHCO,溶液 A山2(SO,)3三种溶液，仅用下列一种方法不 下列分析不正确的是 可行的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种 A.测定溶液pH 类相同 B.滴加酚酞试剂 B.CaCl2能促进NaCO3、NaHCO3水解 C.滴加0.1mol·L1K1溶液 D.滴加饱和NaCO,溶液 C.Al2(SO,)3能促进Na2CO3、NaHCO 3.(2021·重庆卷，14,3分)下列叙述正确 水解 的是 () D.4个实验中，溶液滴人后，试管中溶液pH A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 人均降低 c(NH)>c(CH COO) 7.(2021·福建卷，10,4分)如图为某实验测 B.向NH,CI溶液中加入少量A1,(SO,)3固 得0.1mol·L1 NaHCO,溶液在升温过程 体，则水的电离程度减小 中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列 C.向Na2CO,溶液中滴加盐酸至c(Na)= 2c(CI厂)，则c(HCO5)>c(H2CO3) 说法正确的是 D.向0.2mol·L1磷酸中加水至原体积的 8.75 两倍，则c(H)>0.1mol·L 8.70e 4.(2021·广东卷，8,2分)鸟嘌呤(G)是一种 8.65 有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 克8.60 8.55 GHCI表示)。已知GHC水溶液呈酸性， 8.5 2530354045505560 下列叙述正确的是 T1℃ A.0.001mol/L GHCI水溶液的pH=3 A.a点溶液的c(OH)比c点溶液的小 B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH B.a点时，Kw<K(HCO)·K2(HCO3) 升高 C.b点溶液中，c(Na)=c(HCO,) C.GHCI在水中的电离方程式为：GHCI -G+HCI +2c(CO) D.GHCI水溶液中：c(OH)+c(CI)= D.ab段，pH减小说明升温抵制了HCO c(GH)+c(G) 的水解 专题十三水溶液中的离子平衡 8.(2021·江苏卷，11,3分)室温下，通过下列 9.(2021·浙江6月，23,2分)取两份10mL, 实验探究NaHCO3、Na2CO,溶液的性质。 0.05mol·L1的NaHCO3溶液，一份滴加 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L 0.05mol·L1的盐酸，另一份滴加 NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8 0.05mol·L1NaOH溶液，溶液的pH随 实验2：将0.1mol·L1 NaHCO溶液与 加入酸（或碱）体积的变化如图。 14 0.1mol·L1CaCl2溶液等体积混合，产生 (10,11.3) 白色沉淀 10 45102 实验3：向0.1mol·L1NaCO3溶液中通 80,8.3) 入CO2,溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·LNa2CO3溶液中滴 a10,4 加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 0 2 4 6 810 VoL 下列说法正确的是 下列说法不正确的是 A.由实验1可得出：K(HCO3) A.由a点可知：NaHCO,溶液中HCO5的 K K.(H.CO 水解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO)十2c(CO) B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca+)· 十c(OH)逐渐减小 c(CO<K(CaCO3) C.a→d→e过程中：c(Na)<c(HCO)十 C.实验3中发生反应的离子方程式为 c(CO)+c(H,CO,) CO+HO+CO2—2HCO D.令c点的c(Na)+c(H)=x,e点的 D.实验4中c应前(CO号)<c反应后(CO) c(Na)+c(H)=y,则x>y 考点4难溶电解质的溶解平衡 1.(2024·黑吉辽卷，15)25℃下，AgC1、AgBr C.滴定CI时，理论上混合液中指示剂浓度 和Ag,CrO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 不宜超过10-.mol·L 某实验小组以K,CrO,为指示剂，用AgNO D.滴定Br达终点时，溶液中cBr) 标准溶液分别滴定含CI水样、含Br c(CrO) =10-45 水样。 2.(2024·湖北卷，13)C02气氛下，Pb(C1O.)2 已知：①AgCrO,为砖红色沉淀； 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(6)为 ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr; 组分中铅占总铅的质量分数。已知 ③25℃时，pK(H2CrO,)=0.7,pK2 c(Pb2+)=2.0×10-5mol·L1, (HCrO)=6.5. pK(H2CO3)=6.4、pK2(H2CO3)=10.3, pK(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是 100 (2.0.7.7 PbCO() >×6.16.1) ￥50 Pb(CO) ①②③ 25 10 PAg Pb(OH) 0 PAg=-Ig[c(Ag)/(mol.L)] 6 10 pH PX=-Ig[c(X")/(mol L)] A.pH=6.5时，溶液中c(CO)<c(Pb+) (X"-代表CI、Br或CrO) B.8(Pb2+)=8(PbCO3)时，c(Pb+)<1.0× 下列说法错误的是 10-5mol·L C.pH=7时，2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]< A.曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线 2c(CO)+c(HCO)+c(CIO) B.反应Ag,CrO,+H-一2Ag+HCrO D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO 的平衡常数K=105.2 (s),PbCO3会溶解 05 最新真题分类特训·化学 3.(2024·全国甲卷，13)将0.10mmol 的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol Ag.CrO,配制成1.0mL悬浊液，向其中滴 ·L1)]:c(M)≤10mol·L1可认为M 加0.10molL的NaCI溶液， 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( lg[c(M)/(mol·L1)](M代表Ag、C A.由a点可求得Kn[Fe(OH)a]=108. 或CrO)随加入NaCI溶液体积(V)的变 化关系如图所示： B.pH=4时A1(OH,的溶解度为10 3 0.00 mol·LJ (1.0,-1.60) 2.0,-148(2.4）_日 C.浓度均为0.01mol·L1的A13+和Fe3 2.4.-1.93) 可通过分步沉淀进行分离 (1.0.-4.57) 一春一 D.AI+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)= -5.00 一● (1.0.-5.18 0.2mol·L1时二者不会同时沉淀 6.(2023·新课标卷，13,6分)向AgC1饱和溶 (2.4y】 液（有足量AgCI固体）中滴加氨水，发生反 -10.00 应Ag+NH一[Ag(NH)]+和 0.5 1.0 1.52.02.5 3.0 3.5 V(NaCl)/ml. [Ag(NH )]NH,=[Ag (NH, 下列叙述正确的是 lg[c(MD/(mol·L)]与lg[c(NH)/(mol· A.交点a处：c(Na+)=2c(CI) L1)]的关系如图所示（其中M代表Ag、 K.p(AgCI) =102.2 CI、[Ag(NH)]或[Ag(NH)2])。 B.KnAg2Cr0） -2 C.V≤2.0mL时(Cr0) (-1,-2.35)-→ 不变 -3 -1,-2.35 c(CI厂) -4 516 D.y1=-7.82,y2=-lg34 6 -740 -7 4.(2023·全国乙 57 AgCI 卷，13,6分)一定 1.7.54.85) -10 温度下，AgCI和 -6 4-3-2 lgdc(NIL)/(mol-L)] Ag2CrO,的沉淀 Ag.CrO 下列说法错误的是 溶解平衡曲线如 0123456789i01ii2 -Igfc(Cl-)/(mol-T. A.曲线I可视为AgCI溶解度随NH浓度 图所示。 或Hgle(Cr0)oL)1 变化曲线 下列说法正确的是 B.AgCI的溶度积常数Km=c(Ag)· A.a点条件下能生成Ag,CrO,沉淀，也能 c(C1)=109.5 生成AgCI沉淀 C.反应[Ag(NH3)]++NH3= B.b点时，c(CI)=c(CrO),Km（AgCI) =K(Ag2 CrO) [Ag(NH)2]的平衡常数K的值 为103.8剧 C.Ag2CrO,+2CI一2AgCI+CrO的 平衡常数K=1079 D.c(NH2)=0.01mol·L1时，溶液中 D.向NaCl、Na,CrO,均为0.1mol·L'的混 c([Ag(NH,2])>c ([Ag (NH)]) 合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生 >c(Ag) Ag CrO,沉淀 7.(2023·湖南卷，9,3分)处理某铜冶金污水 5.(2023·全国甲卷， (含Cu+、Fe3+、Zn2+、A13+)的部分流程 13,6分)如图为 如下： 石灰乳 Fe(OH)3、Al(OH)3 NaS溶液 和Cu(OH)2在水中 混合pH-4沉淀 沉淀 2 污水· 槽1 池1 →混合槽Ⅱ一 达沉淀溶解平衡时 池Ⅱ 一出水 沉法1 沉益Ⅱ 06 专题十三水溶液中的离子平衡 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 下列叙述错误的是 淀的pH如下表所示： A.溶液pH=4时，c(M)3.0×104mol·L1 物质 Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH) AK(OH) B.MA的溶度积Km(MA)=5.0×10-8 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 C.溶液pH=7时，c(M)+c(H) 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 c(A)+c(OH) 2K.(CuS)=6.4X10-%,K.(ZnS)=1.6 D.HA的电离常数K.(HA)≈2.0×10 ×102t。 10.(2021·全国甲卷，12,6分)已知相同温度 下列说法错误的是 下，K(BaSO,)<K(BaCO3)。某温度下，饱 A.“沉渣I”中含有Fe(OH)。和AI(OH) 和溶液中-lg[c(S了)门、-lg[c(CO)]与 B.NaS溶液呈碱性，其主要原因是S2-+ -lg[c(Ba+)]的关系如图所示。 H,O=HS+OH 10.0 9.0 C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀 ② 时，溶液中c(Cu2+) =4.0×102 6.0 5.0 5.) c(Zn2+) 4.0 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后， 5.1 20 可用作工业冷却循环用水 1.02.03.04.05.06.07.08.0 1gcBa 8.(2022·湖南卷，10,3分) 程A如茶到 下列说法正确的是 A.曲线①代表BaC),的沉淀溶解曲线 滴定15.00mL浓度相 B.该温度下BaSO,的K(BaSO,)值为 等的CI厂、Br和I厂混合 1.0×10-10 溶液。通过电位滴定法 V(AgNO,Vmf.50 C.加适量BaCL2固体可使溶液由a点变 获得lgc(Ag)与V(AgNO)的关系曲线如 到b点 图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶 D.c(Ba+)=105时两溶液中c(SO） 液中离子浓度小于1.0×105mol·L时， c(CO) 认为该离子沉淀完全，K,(AgC1)=1.8× =10- 10-1°，Kp(AgBr)=5.4X1018,Kp(AgID 11.(2021·江苏卷，13,3分)室温下，用 =8.5×1017)。下列说法正确的是( 0.5mol·L1NaCO,溶液浸泡CaSO,粉 A.a点：有白色沉淀生成 末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸， B.原溶液中I厂的浓度为0.100mol·L 产生气泡。已知Kp(CaS0,)=5×105, C.当Br沉淀完全时，已知有部分CI沉淀 K.(CaCO3)=3×10°。下列说法正确 D.b点：c(CI)>c(Br)>c(I)>c(Ag) 的是 9.(2021·全国乙卷，13,6分)HA是一元弱 A.0.5mol·L1NaCO溶液中存在： 酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H) c(OH)=c (H)+c HCO) 而变化，M不发生水解。实验发现，298K +c(HCO) 时c(M)~c(H)为线性关系，如图中实 B.反应CaSO,+CO=CaCO,+SO 线所示。 22.5 正向进行，需满足(S0）>5×10 20.0 c(CO)3 17.5 C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca+) (-1-P)-OI-W) 15.0 12.5 C9'0)9 (CO 7.5 5.0 D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程 2.5 式：CaCO3+2H一Ca2++CO2↑ 05101520253035404550556065 d(u(10'mol-L) +H,O详解详析 答案：(1)①N↑ 4H,O②(E,-E,)+△H+(E, L1,若溶液中溶质只有CHCL CO)H,则c(CHCL CO)) Cr:O E)NH, 0 NO NO.HO →HNO ,2N0+O =c(H)≈√/K(CHCL COC)H)·(CHCLCOOH)= 10.位mol·L1,但a点对应的c(H)= =2N0. 0.1mol·L',说明此时溶液中加入了酸性更强的酸， 1 2)①BD②x+7y+7: 6.0×10-mol/L③λ 根据电持守恒c(H)>c(CHCL COO)十c(OH),B 增大 错误；电离度a==心a十电名 10.解析：(1)N,(g)十3H(g)一2NH(g)△H=-92.4 (CH CICOOH)=&CH.CICOO). kJ·mol1△S=-200J·K-1·mol,则△G=△H a(CHCL COOH)=8(CHCL COO),pH=2.08时， -T△S=(-92.4+0.2×273)kJ·mol1=-37.8kJ 8(CH.C1C00)=0.15,8(CHC1CO00）=0.85,D ·mol一1<0，所以合成氯反应在常温下能自发进行。 正确。 (2)温度越高，反应速率越快，所以高温有利于提高反 3.C从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标 应速率：因为正反应为放热反应，所以低温有利于提高 值加和取平均值即为某型体含量最大时的p日，利用此规律 平待转化率。(3)a.从题图中可以看出，300℃时，复合 解决本题。A.从图中可以看出F©（Ⅲ）主要与L进行络 催化剂比单一催化剂的反应速率快，催化效率更高， 合，但在pH=1时，富含L的型体主要为HL,此时电离出 正确：b.催化剂只能改变反应速率，不能政变平衡产 的HⅡ较少，根据H,L.的一级电离常教可以简单计算 率，所以同温同压下，复合催化剂不能提高氨的平衡产 pH=1时溶液中c(HL)≈104mol·L1,但pH=1 率，b不正确：C,虽然图中显示温度高反应速率快，但温 度高到一定程度后，复合催化剂活性就可能不变或变 时c(OH)=10mol·L1,因此这四种离子的求度大 低，C不正确：故选a。(4)选择实验1和3进行分析，此 小为c(HL)>c([FL])>c(HL)>c(OH),A错 误：B根据图示的分布分数图可以推导出，HL在pH≈ 时= p' 20b)=10,则y=一1：a,在合成氧过程中， 9.9时HL.的含量最大，而HL和L的含量最少，因 需要不断分离出氨，有利于平衡正向移动，a正确：b.复 此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为 是在该催化剂的催化作用下生成，不会使催化剂中毒， HL,B错误；C.该反应的平衡常数K b不正确：C,分离出氨，并没有增大反应物的浓度，所以 ([Fl)r)当[FeL,J与[FeL]分布分数相等 c([FeL:]) 不会提高正反应逸率，c不正确：枚选。(5)从图中信 1 息可以递行以下计算：合黑球的教目为8×合十6×司 时，可以将K简化为K= (1),此时体系的pH=4,在 =4,含白球的数目为8，则黑球与白球的个数比为1： pH=4时可以计算溶液中c(L2)=5.0X104%mol·L, 2。黑球的化学式为[M(NH)],白球的化学式为 则该络合反应的平衡常数K≈10t1,即lgK≈14，C正确； [BH,]。从而得出M+17×6+15×2=188,M=56, D.根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL]和 则M元素为Fe:在该化合物中，Fe2+的价电子排布式 [FL2(OH),其分布分数均为Q.5,因此可以得到 为3d。 e(Fl)=e(Fel(OHD)=1×10'mol·L',此时 答案：(1)能(2)高低(3)a 形成[FL于消耗了3X10ml·L1的L,形成 (4)-1a(5)Fe3dP [Fel2(OH)]2消耗了2×10mol·1.的L2,共消耗 专题十三水溶液中的离子平衡 了5×10mol·L1的L2,即参与配位的c(L2)≈5× 考点1弱电解质的电离 101,D错误；故答案选C 1CA.亚硫酸是二元弱酸，存在二次电离，电离方程式 4.D已知H,S饱和溶液中随着pH的增大，HS的浓度 为：HSO=H+HSO,,HSO=H+SO,则 不变，HS和S-浓度逐渐增大，则有一g(HS)和 一lgC(S2)随着pH增大而减小，且pH相同时，HS浓 溶液中(H)>c(HSO)>c(S)>c(OH),A正 确：B.亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时 度大于s,即-lgc(HS)小于-lgc(S),随着pH增 大，S浓度增大，则N+和Cd+浓度逐渐减小，且K 候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变 为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电 (NiS)>K.(CdS)即当e(S)相同时，c(Ni+)> 离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； c(Cd+),则一lgc(N+)和-lge(Cd+)随着pH增大而 C.加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO,沉淀，C 增大，且有一lg(N2+)小于一lgc(Cd+),由此可知曲线 错误；D.过氧化氢具有强氧化性，可以将十4价硫氧化为 ①代表C+、②代表Ni+、③代表S,④代表HS,据 +6价硫酸根离子，则存在反应，BaS(),十HO2 此分析结合图像各，点数据进行解题。A.由分析可知，曲 BaSO◆十H,O,则出现白色沉淀的主要原因是生成 线①代表Cd+、③代表S,由图示曲线①③交点可知， BaSO,沉淀，D正确。 此时c(Cd+)=c(S-)=10"molL,则有Km(CdS)= 2.D随着pH的增大，CH,CICOOH,CHCL COOH浓度减 c(Cd+)·c(S)=101×10"=10,A错误：B.由 分析可知，③为pH与一lg(S)的关系曲线，B错误； 小，CH.CICO)、CHC1,C))浓度增大，一C1为吸电子 C,由分析可知，曲线④代表HS,由图示曲线④两点坐 基田，CHCL,COOH的酸性强于CH,CICOOH,即 K.(CHCL,COOH)>K.(CH,CICOOH),6(酸分子)=（酸 标可知，此时c(H)=10“molL.时，c(HS)=104 根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电 mol/L,K.(H.S)=e(H).c(HS )10x1 c(H,S) 0.1 离常数分别为K(CHCL,COOH)≈1013，K =10'或者当c(H)=10+2mol/1.时，c(HS)=1019 (CH,CICOOH)≈10，曲线M表示CH,CICO))~pH 的变化关系，A,C错误，根据K(CHCL COOH)= mol L.K.(HS)(H)c(HS )10 c(H,S) 0.1 c(CHC,000)·cH）,初始c(CHC,C0OH=0.1mol· (CHCL COOH) 10,C错误；D.已知K,K,=cH):HS× c(H,S) 最新真题分类特训·化学 c(H)·c(S)-(H)·(S),由曲线③两点坐标 解得x=c(V。一V,)×103,又因ROH样品的质量为 c(HS e(H,S) 可知，当c(H)=1049molL时，c(S-)=101molL,或 m8,则ROH样品中羟基的质量分数为（心二V)X17 1000m 者当c(H)=10“mol/L时，c(S2-)=10,2molL,故 ×100%,A正确。 有K1K。=2(H·c(S)=10)X10 3.B由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的 c(H,S) 0.1 羧酸可用NaOH甲醇标准溶液迸行滴定，因此不能用乙 10L,结合C项分析可知，K,=1011故有Ke(H,S) 酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误：NaOH什甲醇标准 =1014.7,D正确；故答案为D。 溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积 5.CD制备Cu,O的工艺路线分析。反应Ⅱ所得溶液pH 偏小，将导致测定结果偏小，B正确：步骤③滴定时，不慎 在3一4之间，则反应Ⅱ为S),和NaCO1溶液反应生成 将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V减小，导致测定结 NaHS),和CO2,为非氧化还原反应，A错误：反应Ⅱ得 果偏高，C错误：步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能 到NaHSO,溶液，调pH=11时NaHSO,转化为 完全转化为乙酸，使测得的V:减小，导致测定结采偏 NaSO,故低温真空蒸发主要目的是防止Na,SO,被氧 小，D错误。 化，B错误：溶液Y含少量Na,SO,可循环用于反应Ⅱ 4.D酸碱中和滴定、溶液中粒子浓度关系。 所在操作单元中吸收S),气体生成NaHS),,C正确：化 HI和CH,C.O0H的混合 合物X为NaSO2,当Na.S(0,少量时，反应Ⅲ为2CuS) 溶液巾，滴人NaOH溶 液，HC先反应，n点 +NaS)3+2HO一CuO￥+NaS0,+2H2S),当 d HC1恰好完全反成，溶 10 NaOH溶液过虽 Na,S)过量时，反应Ⅲ为2CuSO.十3NaS0—C山，O￥十 液休积变为原来的2倍，>8 CH COOH恰好 3Na,SO,+2S02↑，生成的SO:气体会逸出，故当 此时cCH,COOH= 三6时 0.0100mol-I.J (0003.38 完全反成 4 、}增大时，需补加NaOH的量减少，D正确， 擀液是酸性. 水的电离受 6.BA.常温下溶液I的DH=7.0,则溶液I中c(H)= 00.50/1.001.502.00 到抑制 e(OH)=1X107mol/L.c(H)<c(OH)+c(A ) CH,C00H反应半，7 A错误：B.常温下溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液中c(H)= CII,COOI和GIL,COONa 构质的量相等 0.1m0lVL,K=H)A2=1.0X103,c4(HA c(HA) 根据CH COOH一CH COO十H,可近似认为a点 =c(HA)+c(A),则0.1c(A) c(H)=c(CHCO)),又a点pH=3.38,c(H)= 'cg(HA)-c(A)=L.0X103, 解得(A)。1 104molL,故K(CH,COOH≈10X10 0.0100 HA一1O,B正确：C根据题意，未电离的HA =100,A项正确：a点HC1恰好被完全中和，由物料 可自由穿过隔膜，故溶液I和中的c(HA)相等，C错误：D. 守恒可得溶液中c(Na)=c(CI)=c(CH,COO)十 常温下溶液I的pH=7,0,溶液I中c(H)=1×10moL/L, c(CH,COOH),B项正确；b点溶液pH<7,即以 K=H):A）=1.0X10,c8(HA)=c(HA)+ CH,COOH的电离为主，即溶液中c(CH COOH)< c(HA) c(CH COO厂)，C项正确：a、b两，点溶液呈酸性，水的电 10[e(HA)-c(HA]=1.0×10,溶液I中 离均受到抑制，溶液H越小，水的电离受抑制程度越 c(A) c(HA) 大，C点酸碱恰好完全中和，CH COO水解促进水的电 cB(HA)=(10+1)c(HA),溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液Ⅱ 离，d点NaOH过量，文抑制水的电离，故D项错误。 中c(H)=0.1molL.K,=cH):cA=1.0× 5.CA.醋酸的酸性大于苯酚，别醋酸根离子的水解程度 c(HA) 较小，则相同温度下，等pH的C.HONa和CH,COONa 102,c(HA)=c(HA)+c(A), 溶液中c(CHO)<c(CH COO),A错误；B. 0.1[csHA)-c(HA)]=1.0×10,溶液I中c%(HA) C.H.ONa溶液中，CHO离子水产生氢氧根离子，升 c(HA) 温促进C。HO离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变 =1.O1c(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液 大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误：C I和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液I和Ⅱ中(s(HA)之比为 当pH=10.00时.c(H)=1.0×100mo·L.1,K.= [(10'+1)c(HA)]:[1.01c(HA)]=(10'+1):1.01≈ cH)·c(C,H,0)_1.0X10"Xc(CH0）=1.0 10',D错误：答案选B。 c(C.H:OH) e(C.HOH) 考点2水的电离、溶液的pH ×10n,故c(CHO)=c(CHOH),C正确； 1.C容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将 D.C.H ONa中的C,HO可以水解，会促进水的电离， 容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水， D错误；故选C。 因此进行容量瓶检福时，雪倒置两次，A错误；滴入半滴 6.DA.NH.CH2COOH中存在一NH,和一COOH,所以 标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不 溶液既有酸性又有碱性，故A正确：B.氨基具有碱性，在 变化，才可判定达到滴定终，点，B错误：滴定读数时，应单 酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强 手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。 时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NH CH,COOH 2.A羟基含量的计算。用cmol·L'NaOH一甲醇标准 的分布分数随溶液H的变化，曲线b表示 溶液进行滴定，根据反应CH,COOH十NaOH NHCH,COO的分布分数随溶液pH的变化，曲线c CH,COONa+H.O,结合步骤④可得关系式：乙酸酐 表示NH,CH,COO的分布分数随溶液pH的变化，故 [(CHC))()]2CH,COOH-2NaOH,则n(乙酸酐) B正确：C,NH CH COO+HO一NH CH COOH+ =0.5cV×103mol,根据反应(CHCO),O十ROH→ CH COOR十CH,COOH,结合步骤②，设样品中ROH OH的平衡常教K=c(NHCH,COOH)·:(OH) c(NH;CH,COO) 为xmol,则x+2×(0.5V2×103-x=cV×103, 25℃时，根据a,b曲线交点坐标(2.35,0.50)可知，pH 详解详析 2.35时，c(NH CH.COO)=c(NHCH,COOH),则 A(SO),故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意； K=c(OH)= H)10,故C正确：D,由C项 Kw NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂挺色，Ba(OH)。溶 液可使酚酞试剂显红色，A山(SO,):水溶液显酸性，滴加 分析可知 c(NH CH.COOH)10- c(NHCH,COO)-(OH),根据b,e曲 酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符 合题意：NaCIO能将I氧化为12，Ba(OH)2,A(SO,) 线交点坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡 与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba NHCH,COO一NH.CHCO)O+H的电离常数 (OH)2,Al(SO,)1三种溶液，C符合题意；NaCIO与绝 K)=10-,C(NH.CH,COO )K10 和NaCO溶液不反应，二者混合无现象，Ba(OH):与 e(NH,CH,COO C(H)e(H)' 饱和NaCO溶液反应生成BaC(O,白色沉淀，AL2 则NHCH.COOH×cNH,CH,CO0)_10ms (SO,),与饱和Na,CO溶液发生相互促进的水解反应 c(NH CH.COO)C(NH:CH COO)C(OH) 生成A1(OH),白色沉淀和CO,气体，故滴加饱和 10我7 e(H) <1,即c2(NH CH COO)> 八Na,CO,溶液可鉴别，D不符合题意。 3.C本题考查水溶液中的粒子浓度大小比较。向氨水中 c(NHCH,COOH)·c(NHCH,COO),故D错误；故 加醋酸至溶液呈酸性，存在电荷守恒：c(CHCO))十 答策选D。 c(OH)=c(NH)+c(H),且c(H)>c(OH),则 T.CA项，NX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱 c(CH COO)>c(NH,),A项错误：NHCI溶液中， 性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)>(X)> NH会促进水的电离，加入A山(SO)3固体后，A-也 c()H)>c(H),故A正确：B项，弱酸的酸性越弱，电 能促进水的电离，则水的电离程度会增大，B项错误：向 离常数越小，由分析可知，HX、HY,HZ三种一元弱酸的 Na,CO,溶液中加入盐酸至c(Na)=2c(CI),溶质为 酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序 等物质的量的NaHC()、NaCl,则c(HCO,)大于 为K(HX)>K(HY)>K,(HZ),故B正确：C项，当溶 液PH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越 c(H,CO),C项正确：向0.2mol·L磷酸溶液中加水 大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度 至原体积的两倍，c(HPO,)=0.1mol·L1,HPO,为 大小顺序为c(X)>c(Y)>c(Z),故C错误；D项， 弱酸，在水溶液中不完全电离，c(H)<0.1mol·L, 向三种盐溶液中分别滴加20.00mL.盐酸，三种盐都完 D项错误。 全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶 4.BA项，GHCI为强酸弱碱盐，电离出的GH会发生水 液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na)十c(H) 解，弱离子的水解较为微弱，因此0.O01mol/LGHC1水 c(X)+c(Y)+c(Z)+c(CI)+e(OH).c(NaT) 溶液的DH>3,故A错误：B项，稀释GHCI溶液时， =c(C1)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H) GH水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中 c(OH),故D正确：故选C c(H)将减小，溶液pH将升高，故B正确：C项，GHCI 考点3盐类的水解 为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHC1一GH+ 1.BA.Na,S溶液中只有5种离子，分别是H、Na、 C1,故C错误：D项，根据电荷守恒可知，GHC落液中 OH、HS、S,溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表 c(OH)十c(CI)=c(H)+c(GH),故D错误：综上 示为c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S),A 所迷，叙述正确的是B项，故答案为B 正确：B.0.01mol·L.1NaS溶液中，S水解使溶液呈碱 5.AA.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电 性，其水解常教为K=c(OH):(HS)=K 离，第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol·L c(S-) K HPO,溶液中，离子浓度大小为：e(HPO)> 10-14 10=101,根搭疏元素守恒可知c(HS)<101 c(HPO)>c(HPO)>c(PO),故A正确：B.在 0.1mol·L1Na,C,O溶液中，根据电荷守恒得到 molL,,所以c0H2>1,则c(OH)>c(g-),B不 c(Na )+c(H)=c(OH )+c(HCO )+2c(CO). c(S-) 故B错误：C.在0.1mol·L'NaHCO溶液中，根据物 正确：C.Km(FeS)远远大于Km(CdS),向c(Cd+)= 料守恒得到c(HCO,)+c(HCO,)十c(CO)= 0,01mol·L'的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的 K (FeS)10-17.a 0.1mol·L,故C错误；D.氨水和NH,CI溶液混合， 转化，该反应的平衡常数为K=K（CdS=10西 形成pH=9的溶液，则c(OH)>c(H广)，根据电荷守恒 10>10,因此该反应可以完全进行，CdS的饱和溶液 (CI)+c(OH )=c(NH)+(H).C(C)< c(NH),故D错误：故选A。 中c(Cd+)=/10Tmol·L-1=10.mol·L-1, 若加入足量FeS时可使c(Cd+)<10“mol·L1,C正 6.BA.NaCO3溶液、NaHCO.溶液均存在Na、CO、 确，D.Cd++H,S一CdS+2H的平衡常数K= HCO、HCOH,OH,HO,故含有的微粒种类相 c2(H) K·Ke 同，A正确：B.HCO万一H+CO,加入Ca后， c(Cd+)·c(H,S) K Ca+和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错 1067×102 误：C,AP+与CO、HCO都能发生互相促进的水解反 10厂4,0 一=10和>10，该反应可以完全进行，国 应，C正确；D,由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸 此，当向c(Cd+)=0.01mol·L的溶液中道入HS气 根和碳酸氢根，则它们求度减小，水解产生的氢氧根的 体至饱和，Cd+可以完全沉淀，所得溶液中c(H)> 求度会减小，H减小，D正确：故选B. c(CdP+),D正确。 7.A本题考查溶液中粒子浓度关系等。K=c(H)· 2.C NaCIO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba(OH) c((OH),随着温度的升高，K增大，a点、c,点的pH相 为强碱，A山(SO,),为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓 同，即c(H广)相同，C点的K。大，所以a点溶液的 度均为0.1mol·L1的NaClO,Ba(OH):、Al(S),) c(OH)比c点溶液的小，A正确：NaHCO,溶液中存在 溶液，其pH大小关系为Ba((OH)2>NaCIO> 电离平衡和水解平衡，由图可知，NaHCO溶液显碱性， 05 最新真题分类特训·化学 K☑Ka' 则HCO水解程度大于其电离程度，即K,一 (Ag')c(CrO )c(HCrO c(H)e(CrO) 所以K.>K,(HCO)·K(HCO2),B错误：b点溶 K (Ag:CrO.)10 液中存在电荷守恒，则：(Na)十c(H)=c(HCO)+ Ka(H,CO)-10霉=10，故B正璃：C.当C格 2(CO)+c(OH),由于b,点溶液显碱性，即(H)< 好滴定完全时，c(Ag)=K(AgCD=10molL, c(OH),所以c(Na)>c(HCO)+2c(CO号)，C错 误：升高温度，促进水解，D错误。 即c(C0)=K(AgC0)10L (Ag) =10y=10malL,因 8.CA.实验1：用pH试纸测量0.1mol·L NaHCO 此，指示剂的浓度不宜超过102molL,故C正确：D.当 溶液的pH,测得pH约为8，c(H)<c(OH)。则碳酸 Br到达滴定终点时，c(Ag)=c(Br)=√K(AgBr) 氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出： c(Na )c HCO )c(H,CO)>c (CO).K.= = 10 mol/L.(CrO )K(Ag:CrO) c2(Ag) c)·c(OH,K=HcHc0),Ke 10-1.7 c(H,CO,) (HC )K (HCO)(C 007-10m1,号-010， D错误 (HCO) c(HCO 2.CA.由图可知，pH=6.5时8(Pb+)>50%,即 K CCO)二OHCH.CO).A错送：B.实验 c(HCO) c(Ph)>1×10malL,则c(co)≤K,PC02 c(Pb 2:将0.1mol·L-NaHCO,溶液与0.1mol·L 1021 CCl溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，测由沉淀 1X10mol/L=10mol/L<c(Pb2*),A项正确：B. 溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：C(Ca)· 由图可知，6(Pb+）=(PbCO)时，溶液中还存在 c(CO)>K(CCO),B错误；C.等物质的量浓度的 Ph(OH)+,根据c(Pb2+)=2.0×10mol/L和Ph守 碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：0.1mol·L 恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L.B项正确：.溶 NaCO2溶液中通入一定量的CO2,溶液pH从12下降 液中的电荷守恒为2(Pb+)+c[Pb(OH)+门+c(H)= 到约为9，则实验3中发生反应的离子方程式为C)十 2c(CO)+c(HCO )+c(CIO )+2c[Pb(CO,)+ HO十CO2一2HCO,C正确：D.新制饱和氣水含有 c(OH),pH=7时溶液中c(H)=c(OH),则 氧离子，与碳酸根反应使溶液中碳酸根减小，浓度降低。 2c(Pb)+c[Pb(OH)]=2c(CO)+c(HCO ) NaHCO,和盐酸反应是吸热反应，E意t(C(O号)> c(CIO)+2[Phb(CO)],C项错误；D.NaHCO,溶液 c后(CO),D错误：答案选C。 K 9.CA项，a点溶质为NaHCO2,此时溶液呈硫性，HC) 中HC0的水解平衡常敦为K=K(H,CO) 在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO万在溶液中水解使溶 1×10-4 10T=10>K:(H,CO,),NaHC0,溶液呈城 液呈碱性，由此可知，NHCO,溶液中HCO的水解程 性，加入少量NaHCO固体，溶液pH增大，PhCO转化 度大于电离程度，故A正确：B项，由电荷守恒可知，a 成Pb(C))而溶解，D项正确。 b·e过程溶液中c(HCO)2)十2c(CO)十c(OH) c(H)十c(Na),滴加NaOH溶液的过程中c(Na)保 3.D确定曲线代表的物质，由方程式：Ag:CrO,+2NaCl 持不变，c(H)逐渐减小，因此c(HC())+2c(CO)+ -2AgCI+Na.CrO,得：①当V(NaCI)=2mL时，为完 c(OH)逐渐减小，故B正确：C项，由物料守恒可知，a 全反应点，c(CrO)最大：②随着V(NaC)过量，c(CI厂) 点溶液中c(Na)=c(HCO)十c(CO)十c(HCO), 增加，c(Ag)减少。 向NaHCO溶液中滴加盐酸过程中有CO,逸出，因此 0.00 (1.0.-1.60 a-d-e过程中c(Na)>c(HCO,)+十c(CO)+ 2.0,148)2.4_4 c(HCO,),故C错误：D项，c点溶液中c(H)+ (2.4,-1.93 c(Na)=(0.05+101.)molL,e点溶液体积增大1 1.0,-4.57) 倍，此时溶液中c(H)十c(Na)=(0.025+10)mol,L,因 言-5.0 此x>y,故D正确：综上所述，说法不正确的是C项，故 Ag (1.0,-5.18) 答案为C。 考点4难溶电解质的溶解平衡 (2.4yd 1.D由于AgC1和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1， 完全反应点 -10.00 即两者图像平行，所以①代表AgCO,,由于相同条件 0.5 1.0 1.52.02.53.0 35 下，AgCI溶解度大于AgBr,即K(AgCI)>K(AgBr), V(NaCl)/ml. 所以②代表AgC1,则③代表AgB,根据①上的，点(2.0， 完全反应后，悬浊液中溶质为NaCI、Naz CrO,；由图像得 7.7),可求得Km(Ag:Cro,)=c(Ag)×c(CrO)= a点时，c(CrO)=c(C)。所以，c(Na,CrO)= （102)2×101=1017,报据②上的点(2.0,7.7)，可 c(NaCl)。所以a处：c(Na)=3c(CI),A错。当然也 求得K.(AgCI)=c(Ag)Xc(C)=10X10-1.1= 可以通过电荷守恒来进行判断。 101,根据③上的点(6.1,6.1)，可求得K。(AgB)= B.Ag:CrO.=2Ag+CrO; c(Ag)×c(Br)=1061X10.1=10-1. AgCl=CI+Ag" A.由分析得，曲线②为AgC】沉淀溶解平衡曲线，故A K.(AgCl) e(C) 正确：B.反应Ag CrO,+H一2Ag+HCrO的平 所以 K (Ag:CrO) c(Ag)·c(CrO) 衡常数K=(Ag)c(HCrO,) 104.7 c(H) 10°.10t需=102”，B错。C当V≤2.0ml时，存 06 详解详析 在Ag CrO,+2C1一2AgCI+CrO得，K= L1,AgCI的溶度积常数Kp=c(Ag)·c(CI)= c(Cr02_K,AgC02为定值.所以C0)=K 101.0×10市=105，正确：C项，根揭题图中 (CI)K (AgCl) c(C1) lg(NH)=一1时的数据可知，反应[Ag(NH,)刀+ Xc(C),C错。D.当V(NaCI)=1.0mL时，K(AgCD NH一[Ag(NH)2]的平街常数K =c(Ag)·c(CI)=10n, 当V(NaC)=2.4mL.时， c([Ag(NH ), 102a0 c(C1)=101m。所以=lg K.(AgCD 10成7 =g101网 cAg(NH,)2J·c(NH)=100X10=102, (C) 正确：D项，根据lgc(NH)为一2时各曲线对应lgc(M), =-7.82 可知正确。 c(Cro)= n(CrO n(Ag.CrO 0.10 mmol 7,D工艺流程、溶解平街。 V泳 V常液 1mL.+2.4m 流程梳理 -mL.4=e[c(cr0刀=lg 石灰乳 NazS溶液 =-lg34。D 污水一混合精1=4 沉淀池工服合槽可沉淀池-山水 正确。 4.C难溶电解质的溶解平衡。 F:3+完企沉淀 沉渣I 沉渣ⅡNa、A、 图像分析 A部分沉淀 C+、阴离了 Fe(OU) GuS、 点在两怕线右⊥方，对应的c(Ag)·cC<式(AG), A1(O3 ZnS (Ag)·Cr0g)<KAg.Cr0.故u点不会析出AgC 结合已知①表中数据可知，“沉渣I”中含有Fe(OH),和 AgC.沉淀 捉此可求米KAgC①-104×10-10 AI(OH)3,A项正确：NaS溶液因S水解而呈碱性，B 7 AgCI 项正确：“沉淀池Ⅱ"中，当Cu+和Zn完全沉淀时，溶 a 6日 (1.75) 5 .(485) 液中cCm）=cm):cS）=K(Cu 兰4 l点00g-eGh4⊥ c(Zn) c(Zn2+)·c(S-) K.(ZnS) (Ag)相同，但两淀溶 1,6X10可=4.0X10.C项正确，“出水”中除含有阴 6.4×10-% 度积的表达式不同，放 A5, K.(Ag Cro.)K.(Agcl 离子外，还含有大量的Na,Ca+等，故只经阴离子交换 61234小5678910112 树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D项 -de(CI)y(nal-L刀或-lsc(ca0i)al+Ly 错误。 山此点可求得X(4gC0-105×10y-l0u7 8.CAI先沉淀，Agl是黄色的，所以a点有黄色沉淀Agl 结合上述分析可知，A、B错误；该反应的平衡常数K= 生成，故A错误：B.原溶液中」的物质的量为1.5× c(CrO)(Ag).c(CrO)K..(Ag CrO, e2(C1) c(Ag)·c2(CI) K (AgCl) 10m,则T的浓度为50=0.o00ml, 10",C正确；该混合溶液中形成AgC1沉淀所需的 故B错误：C.当Br沉淀完全时(Br浓度为1.0×10 c(Ag)=10 0.1mol·L=105mol·L,形成 mol/L,),溶液中的c(Ag)=K,(AgBP_5.4X101 c(Br) 1.0×10 /107 5.4×10"(mol/L),若CI已经开始沉淀，则此时溶液 AgCr0,沉淀所需的c(Ag)=√Tml·L1 中的c(C)=K,(AgCD=1.8X100 10i绮mol·L1,形成AgC1所需的c(Ag)较小，所以先 c(Ag) 5.4×10可≈3.3× 产生AgC1沉淀，D错误。 10ml/1.原溶液中的c(C)=c(T)=0.0100mol·1., 则已经有部分C厂沉淀，故C正确：D.b点加入了过量的 5.CA.由，点a(2,2.5)可知，此时pH=2,pOH=12,则 K.[Fe (OH):]=c(Fe).(OH =10-25X 硝酸银溶液，Ag浓度最大，则b点各离子浓度为： c(Ag)>c(CI)>c(Br)>c(IT),故D错误：故选C. 102×3=10w,故A错误：B.由点(5,6)可知，此时 9.CA项，由图可知pH=4,即c(H)=10×10mol/L时 pH=5,pOH=9,则K[AI(OH)1]=c(AI+)· c2(OH)=109X10-×3=100,pH=4时A1(OH)a 2(M)=7.5×10mol/L.2,c(M)=√/7.5×10 的溶解度为0)m0lL=10”al上，故B错 mol/L=√/7.5×10+mol./L<3.0×10+molL,A正 确：B项，当c(H)=0mol/L时，c2(M广)=5.0×10“ 误：C.由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始 m,,结合分折可知50×10=0x长 沉淀，可通过调节溶液H的方法分步沉淀A+和 K(MA)=K(MA),B正确：C项，设调pH所用的酸为 Fe+,故C正确；D.由图可知，A+沉淀完全时，pH的为 HX,则结合电荷守恒可知c(M)十c(H)=c(A)十 4.7,Cu+刚要开始沉淀，此时c(Cu)=0.1mol·L1,若 c(Cu2-)=0.2mol·L.>0.1mol·L',则A+,Cu2 c(OH)十x(X),题给等式右边缺阴离子部分x(X), C错误：D项，当c(H)=20×10mol/1.时.2(M)= 会同时沉淀，故D错误：答案选C。 10.0×10 s moP /L,结合Km(MA)=5.0×108代入线性 6.AAgC1饱和溶液中Ag和CI厂浓度相等，随着氢水浓 度增大(Ag)变小，(CI)增大，根据题图分析，曲线 方程有10.0X10‘=2X10‘×5.0×10 K.(HA) 十5.0×10，解 Ⅲ为lg(Ag),曲线N为lgc(C1),根据题给两步反应 得K(HA)≈2.0×10，D正确：选C。 分析，lg[Ag(NH)门]}先变大后诚小（或不变）， 10.BA项，由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒 lgC[Ag(NH):]}遂渐增大，所以曲线I为gr{[Ag 浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaS)的沉淀溶 (NH)2],曲线Ⅱ为ge([Ag(NH)],据此分析。A 解曲线，选项A错误：B项，曲线①为BSO,溶液中 项，AgC1的溶解度与溶液的温度有关，不随氨气浓度变 -lg[c(Ba)]与-lgc(SO)]的关系，由图可知，当 化而变化，错误；B项，根据题图可知，lgc(NH,)一一1 溶液中-lg[c(Ba2+)门=3时，-lg[c(S)门=7，则 时，c(Ag)=10-"mol·L-1,c(C1)=10-mol· 1g[K,(BaS0,)]=7+3=10,因此K,(BaS),)=1.0× 最新真题分类特训·化学 101°，选项B正确：C项，向饱和BSO,溶液中加入造 偿化剂 量BaCl2固体后，溶液中c(Ba+)增大，根据温度不变则 K,(BaSO,)不变可知，溶液中c(SO)将减小，因此a 点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误：D项，由图 叶8-u (2m-1)H,0.故 可知，当滨液中(B*)=10时，两溶液中c(S0 D正确。 c(CO) 3.DA.“O质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数十 =10=104,选项D错误；答案选B。 中子数，可得中子数为10，A说法正确：BS),中心原子S 10- 11.CA.0.5mol·L.Na.CO,溶液中存在质子守恒： 价层电子对数：2十号(6-2X2)=3,共价层电子对互斥 c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H,CO),A错误： (VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确：C.KC为离子化 B该反应的平衡常数K=(SO） 合物，其电子式表示形成过程为：K:→K, c(CO) c(S0)·c(Ca)=K(CaS0）=5X10=5× C说法正确：D.有机物CH,CHCH,CHCH主链上有6个 cC0)·c(Ca*)K,Cac0,)-3X10= 3 CH CH-CH Q·当浓度商C号<K时，反应正向进行B储误 碳原子，第2,4号碳原子上连有甲基，命名为：2,4二甲基己 烷，D说法错误。 C.上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足 4.BHC1是共价化合物，其电子式为H:C:,A错误： c(Ca+)=K,CaC0》,由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙 c(CO) NH,CO,中NH的中心N原子孤电子对数为号×(6-l 沉淀，所以上层清液为硫酸钙的不饱和溶液，则 一4)=0，价层电子对数为4，CO的中心C原子孤电子对 c(Ca*)≤K,CaS0).C正确：D.酷酸为弱酸，不能折 (SO) 数为号×(7+1-2×4)=0，价层电子对数为4，则二者的 成离子形式，D错误：综上所述答案为C: VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确：C,石墨 专题十四物质结构元素周期律 金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp、8即，5p,共有2种 考点1原子结构化学用语 杂化方式，C错误：NH易液化，其汽化时吸收热量，可作制 1,CA.中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其 冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH分 表示应为，He,A错误：B.SiO,品体中只含有共价键，为 子间作用力为氢健和范德华力，C0分子间仅存在范德华 力，D错误。 共价晶体，B错误：C.两个F原子的2p轨道单电子相互 OH 重叠形成ppc健，C正确：D.PCL的中心原子存在1对 孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCL的空间结构 5.AA. 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相年， 为三角锥形，D错误。 CH 2.BA氯元素为川A族元素，最外层电子数为7，C1原子 系统命名为：2甲基苯酚，故A正确：B.臭氧中心O原子的 与C1原子共用1对电子形成CL,电子式表示CL的形 价层电子对数为：2+6一？X2=3,属于即杂化，有1个孤 2 成过程为：：Cl.十，Cl:→：Cl:C:,故A正确：B. 44 电子对，臭氧为V形分子，球提模型为： ,故B错 亚铜氢中铜元素的化合价为+1价，而[Cu(N日)2]中 铜元素为十2价，亚钢氨溶液除去合成氨原料气中的CO 误：C.K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，故C错误： 的原理为：[Cu(NH):]+CO+NH,-→ Dppx键形成的轨道重叠示意图为： [Cu(NH)CO],故B错误：C.x键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示PPπ 键的形成为 未城电子原子道批 原子轨过批中叠 形反的 D错误：故选A。 故C 6.DA.钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化 钾为离子化合物，用电子式表示KS的形成： NH: 个草干K→K的K,A正确：B氢氧化铝为两性氨氧 正确：D. 的氨基和 化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程 H.N 式为：AI(OH),十OH一[A1(OH),],B正确：C.H的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个8能级的原 COOH 子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示日 的羧基发生缩聚反应生成高聚 一H的s一SG键形成的示意图： 0H和水，其反应的 ,C正确： 相互辛拢 形成氢分子的 Is' 1原了轨道相互单杂共价健可 化学方程式为 D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为 0 一定条件 H,N-〉-NH,+HO nH,N-C-NH,+nHCHO- 8