专题三离子反应-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

最新真题分类特训·化学 专题三 离子反应 考点1离子方程式的书写与正误判断 考向1实验现象与方程式的对应性 4.（2022·湖南卷，11,4分)下列离子方程式 1.(2021·北京卷，7,3分)下列方程式不能准 正确的是 确解释相应实验现象的是 ) A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： -CI+C1O+H,O CH,COO+HO-CH COOH+OH B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 4Na+02=2Na,O IO:IO+51+6H-31,+3H,O C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生： C.FeSO溶液中加入HO,产生沉淀：2Fe 2Al+20H+2H,O-2AIO,+3H, +H,O2+4H,O—2Fe(OH)3￥+4H D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉 淀：SO2+2H2S—3S￥+2H2O D.NaHCO溶液与少量的Ba(OHD2溶液混合： 2.(2020·北京卷，6,3分)下列方程式与所给 HCO.+Ba+OH -BaCO+H,O 事实不相符的是 5.(2021·全国乙卷，9,6分)下列过程中的化 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO,(s) 学反应，相应的离子方程式正确的是( +CO=CaCO(s)+SO A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C1 CO+CaSO-CaCO:+SOi +I+3H,O-6C1+IO2+6H B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe十4H十 C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢 轨：2A1+Fe,0,商温Al,O,十2Fe NO,-Fe3++NO↑+2H,O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色： Al+40H-A1O,+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na,CO+0,; 2NaO,+2H,O4NaOH+O2↑ D.氯化铜溶液中通人硫化氢：Cu+十S2 考向2与量相关的离子方程式的正误判断 CuS↓ 3.(2022·全国甲卷，9,6分)能正确表示下列 6.(2021·湖北卷，4,3分)对于下列实验，不 反应的离子方程式为 能正确描述其反应的离子方程式是() A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H一 A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H2S↑ H+OH-H,O B.明矾溶液与过量氨水混合：A++4NH B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： +2H2O-AlO2+4NHi Ag+I-AgI C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+ C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1十 CO,+H2O=HSiO+HCO D.将等物质的量浓度的Ba(OHD2和NHHS) 20H+6H,O-2Al(OH)]+3H 溶液以体积比1：2混合：Ba++2OH十 D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气 2H+SO-BaSO,￥+2H,O 体：CIO+CO,+HO-HCIO+HCO 专题三离子反应 7.(2020·新课标Ⅲ卷，11,6分)对于下列实 C.过氧化物转化为碱：2O号+2H2O 验，能正确描述其反应的离子方程式是( 4OH+O2↑ A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+ D.盐转化为另一种盐：Na,SiO3+2H CI,+H,O-2HSO,+2C1+SO =H2SiO3￥+2Na B.向CaCL,溶液中通入CO,:Ca2++H,O+ 11.(2022·浙江6月，13,2分)下列反应的离 CO2CaCO3￥+2H 子方程式不正确的是 ( C.向H2O2溶液中滴加少量FeCL:2Fe3++ A.盐酸中滴加Na SiO2溶液：SiO十 H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ 2H—H2SiO31 D.同浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO+ 溶液混合：NH+OH—NH,·H2O 2S0,+H,O-2HSO+CO, 考向3实验操作与方程式的对应性 C.乙醇与K2Cr2O酸性溶液反应： 8.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子 3 CH,CH2OH+2Cr2O+16H→ 方程式正确的是 ( A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号+4F-+6H+ 3CH,COOH+4Cr+11H2O —SiF4↑+3H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ =Br十BrO+H +3Cu-3Cu2+2Fe 12.(2021·广东卷，15,4分)宏观辨识与微观探 C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O十2Cl2十 析是化学学科核心素养之一。下列物质性质 3H2O-2SO3+4C1+6H 实验对应的反应方程式书写正确的是() D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸 A.Na2O2放人水中：Na2O2+H2O 钙：CaSO,+CO—CaCO3+SO 2NaOH+O, 9.(2023·湖南卷，5,3分)下列有关电极方程 B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H,O十2Fe 式或离子方程式错误的是 ( -Fe,O,+3H A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H2O C.铜丝插人热的浓硫酸中：Cu十H2SO +e-MnO(OH)+OH CuSO,+H2↑ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++ D.SO2通入酸性KMnO,溶液中：5SO,+ 2H2O-2e-Pb02+4H 2H,O+2MnO5SO+4H C.K[Fe(CN)。]溶液滴入FeCl,溶液中： +2Mn2+ K++Fe2++[Fe CN ) 13.(2021·浙江6月，13,2分)不能正确表示 KFe[Fe(CN)] 下列变化的离子方程式是 ( D.TiCl,加入水中：TiCl,+(x+2)H2O A.碳酸镁与稀盐酸反应：C)十2H一 一TiO2·xH2O￥+4H++4CI CO2↑+H2O 10.(2022·广东卷，14,4分)下列关于Na的 B.亚硫酸氢钠的水解：HSO,十H,O= 化合物之间转化反应的离子方程式书写正 H,SO,+OH 确的是 () A.碱转化为酸式盐：OH+2H十CO C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH十 -HCO+2H,O 2HO-[Zn(OH)4]2+H2↑ B.碱转化为两种盐：2OH+C1 D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO。 CIO+CI+H,O +NH△N。↑+2H,O 最新真题分类特训·化学 考点2离子共存、离子检验与推断 考向1离子共存 1.(2024·浙江1月卷，5)在溶液中能大量共 续表 存的离子组是 不能大量共存，因发生反应： A.H、I厂、Ba2+、NO Ht,K+SOg、 B 2H+S0g—S↓+S02↑ B.Fe3+、Kt、CN,Cl so +H2O C.Na+、SiO、Br、Ca2+ Nafe+S0、 C D.NH,SO、CH COO、HCO 能大量共存，粒子间不反应 H2O2 2.(2021·重庆卷，3,3分)25℃时，下列各组离子 H'、NaCI 在指定溶液中一定能大量共存的是( D 能大量共存，粒子间不反应 MnO A.0.1mol·L氯化钡溶液中：Mg2+、K+、 考向2 离子检验与推断 Br、SO 6.(2020·新课标Ⅱ卷，8,6分)某白色固体混 B.0.1mol·L1硫酸中：A13+、Na、 合物由NaCL、KCl、MgSO,、CaCO,中的两 CI、NO 种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得 C.pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、 到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃 NO5、CIO 可观察到紫色：③向溶液中加碱，产生白色沉 D.pH=1的硝酸中：Fe+、K、I厂、SO 淀。根据实验现象可判断其组成为( 3.(2021·天津卷，9,3分)常温下，下列各组 离子在给定溶液中能大量共存的是() A.KCl、NaCl B.KCI、MgSO A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SONO C.KCl、CaCO D.MgSO、NaCl 7.(2020·江苏卷，4,2分)常温下，下列各组 B.pH=12的溶液：K、Na、NO5、CO C.pH=7的溶液：Na+,Cu+、S、C 离子在指定溶液中能大量共存的是() D.pH=7的溶液：AI+、K、C、HCO A.0.1mol·L氨水溶液：Na+、K+、 4.(2021·福建卷，6,4分)室温下，下列各组 OH、NO5 离子一定能与指定溶液共存的是() B.0.1mol·L1盐酸溶液：Na、K、 A.0.2mol·L的NH,C1溶液：Na、 S0、SiO K+、SO、SiO号 C.0.1mol·L 'KMnO,溶液：NH、Na、 B.O.1mol·L的FeCl3溶液：NH、 NO、I Ca2+、Br、SCN D.O.1mol·L1AgNO3溶液：NH、 C.0.2mol·L1的HSO,溶液：Mg+、 Mg2+、C、SO Fe2+、NO、CI 8.(2020·浙江7月，25,2分)黄色固体X,可 D.0.1mol·L的Ba(OH)2溶液：Na、 能含有漂白粉、FeSO,、Fe(SO,)3、CuCl2 K+、CI、ClO KI之中的几种或全部。将X与足量的水作 5.(2021·湖南卷，12,4分)对下列粒子组在 用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性 溶液中能否大量共存的判断和分析均正确 溶液Z。下列结论合理的是 的是 A.X中含KI,可能含有CuCL 粒子组 判断和分析 B.X中含有漂白粉和FeSO, 不能大量共存，因发生反应： C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH) Na+、A+、C、 A++4NH·H2O一 NH·HO D.用HSO,酸化溶液Z,若有黄绿色气体 AlO +4NH +2H,O 放出，说明X中含有CuCl 专题三离子反应 考点3离子反应在真实情境中的体现 1.(2024·浙江1月卷，10)下列化学反应与方 3.(2021·北京卷，6,3分)室温下， S03 程式不相符的是 1体积的水能溶解约40体积的0 A.黑火药爆炸：S+2KNO,十3C点燃K,S十 SO,。用试管收集S),后进行如下实验。对实 验现象的分析正确的是 N2↑+3CO2↑ A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了 B.四氯化钛水解：TCl,+(x+2)H,O△ 反应 TiO2·xH2O￥+4HCI B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶 C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-十 解已达饱和 O2+4H+-2S￥+2HO C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊 D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O CH,OOCC H3s H2SO3、H2SO3=H++HSO5、 CHOOCC H3 +3NaOH HSO =H+SO CH,OOCC:H3s D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时 CH2-OH 间后pH下降，是由于SO2挥发 CH-OH +3C H COONa 4.(2020·新课标Ⅱ卷，9,6分)二氧化碳的过 CH2-OH 量排放可对海洋生物的生存环境造成很大 影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是 2.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生 的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十 CO,+H0-H,C0H+HCO H'+CO=ICO 2H+NO-Ag+NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+十 A.海水酸化能引起HCO浓度增大、CO S2-—PbSV 浓度减小 C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： B.海水酸化能促进CaCO2的溶解，导致珊 Br2+SO2 +2H2O-2Br+SO 瑚礁减少 +4H C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓 一H++CO 度：2MnO+5CO+16H—2Mn2++ D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚 10C02↑+8HO 的生存环境最新真题分类特训·化学 2.DA.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比， 化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更 因此X,Y生成H,的物质的量之比一定为长，故A正 难溶物质的方向移动，则离子反应为：CSO,(s)十CO 一CaCO(s)十SO,故A正确：B.湿润的淀粉碘化钾 确：BX,Y反应过程中消耗酸的物质的量之此为号，因 试纸逼氧气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质， 淀粉遇碘单质变蓝，发生的反应为：CL十2I一1十 2C,故B错误：C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反 2_10心=，因此4=，故B正确：C,产物中X、 ‘bV2 应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应 v. Y化合价之比为易由B项可知元-，故C正确： 为：2A+Fe,0,高温A1,0,十2Fe,故C正确：D,空气中 含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反 D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐 应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应 中金属元素化合价有+1、十2、十3三种情况，因此存在 有：2NaO2+2CO:—2Na,CO,+O2:2NaO2+2H:O a=1,23,b=0.5,1的多种情况，由分=可知，当0 一4NaOH十O,个，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最 终白色物质为碳酸纳，故D正确：答案选B。 =1b=0.5时 V =L,当a=2,=1时长=1，两种情 3.DA.硝酸具有强氧化性，可以将S-氧化为S单质，自 身根据其浓度大小还原为NO或NO,反应的离子方程 见下X,Y的化合价不同，国北根那的可能无法角定X 式为4H+2NO方+S2-一S↓+2NO:↑+2HO(浓) 或8H+2NO+3S-一3S,+2NO↑+4H,O(稀)， Y的化合价，故D错误：综上所述，错误的是D项，故答 A错误：B.明矾在水中可以电离出A,可以与氨水中 案为D。 电离出的OH发生反应生成AI(OH):,但由于氨水的 3.解析：(1)完全分解100kg石灰石（含CaC090%,杂质 碱性较弱，生成的A((OH)1不能继续与弱碱发生反应 不参与反应，安要发收的热量是00× 故反应的离子方程式为A++3NH·HO 180kJ/mol=162000kJ,已知：焦炭的热值为30kJ· AI(OH),,十3NH,B错误：C.硅酸的酸性小于碳酸， g(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所 向硅酸纳溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧 以省要技入焦虎的度量是28识g=1080g 化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根或碳酸氢根， 反应的离子方程式为SiO+H2O+CO。一H2SiO,V 10.8kg。 +C0(C0少量)或SO+2H,O+2C0.一HSiO￥ (②)根据()中计第可知消托焦度的物魔的堂是吕器 十2HCO(CO,过量)，C错误：D.将等物质的量浓度的 Ba(OH)与NH HSO.溶液以体积比1：2混合， =900mol,参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol,这 Ba(OH):电离出的(OH厂与NH,HS),电离出的H反 说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1， 应生成水，Ba(OH):电离出的Ba与NHHS)电离 所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是 出的SO反应生成BSO,沉淀，反应的离子方程式为 106kg×56g/mol 106g/mol×40%X2=70kg。 Ba2++2OH+2H++S0一BaSO,￥+2H,O.D正 答案：(1)10.8(2)70 确：故答案选D。 4.解析：(1)根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为 4.ACA.CL通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化 有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物质的量 钠和次氯酸纳，该反应的离子方程式为CL:十2OH nL0)--2L.082000g-0.060nml: CI十CO十H,O,A正确：B.用醋酸和淀粉-KI溶液检 18 g/mol 验加碘盐中的1O的原理是1O在酸性条件下与1发 (2)(H)=0.0600mol×2=0.120mol, 生归中反应生成1而遇淀粉变蓝，由于酷醋酸是弱酸，在 n(C)=30.00g=26.48g=0.0800m0l, 离子方程式中不能用H表示，因此B不正确：C.HO 44g:m0 具有较强的氧化性，FSO,溶液中加入H2O,产生的沉 n(() 淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+十H2O2十 3.00g-0.0800mol×12gmol一0.120mol×1gmol 4HO—2Fe(OH)1￥十4H,C正确：D.NaHCO1溶 16 g/mol =0.120mol, 液与少量的B阳(OH),溶液混合后发生反应生成碳酸沉 则最简式为C2HO3,由于相对分子质量为150，则可以 淀，碳酸钠和水，NaHC)过量，Ba(OH)2全部参加反应，因 得到有机物的分子式为C,H6O。 此该反应的离子方程式为2HC),+B2++2OH一Ba 答案：(1)0.0600(2)C,H)(计算过程见解析) CO￥十CO十2HO,D不正骑：综上所述，本题选AC. 专题三离子反应 5.AA项，硫酸钙微溶，用碳酸纳溶液处理水垢中的硫酸 钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C()十CaS) 考点1离子方程式的书写与正误判断 CaCO4十SO,故A正确：B项，过量的铁粉与稀硝 1.BA.CH COONa落液呈碱性是因为发生了 酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氯和水，离子方程式应为： CH COO水解：CHCO)+H,O→CH,C(OOH+ 3Fe+8H+2NO—3Fe-+2NO↑+4H,O,故B错 OH,A正确：B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 误：C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧 过氧化钠：2Na十O,△NaO,B错误：C.铝与NaOH 化铝沉淀和硫酸御，离子方程式应为：A+十3OH厂 溶液反应生成编铝酸钠和氢气：2A1十2OH十2H,0 A1((OH)1￥，故C错误：D项，硫化氢为弱电解质，书写 一2AIO十3H。◆，C正确：D.将S)2通入HS溶液 离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu十十HS 生成S单质和水：S02十2H2S一3S↓+2HO,D正 CuS￥+2H,故D错误；答案选A。 确：故选B。 6.D此题考查离子方程式的书写。A.化学方程式为 2.BA.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大 Ba(OH),十2HCI一BaCl2+2HO.强酸，强碱、可溶性 的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫 盐拆开，离子方程式H十O日一H2O,A项正确： 酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转 B.化学方程式为AgNO,十KI一KNO十AgI￥，钾盐， 详解详析 硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag十I厂一Agl￥，B项 12.DA项，Na,O2放入水中化学方程式应该是：2NaO 正确：C.化学方程式为2A1十2NaOH十6H) +2H,O一4NaOH十O,↑，A选项中氧元素不守恒， 2Na[AI(OH),]+3H个，离子方程式2A1+2OH+ A错误：B项，H,O(g)通过均热铁粉应高温条件下生成 6H(O一2[A1(OH),门十3H.↑，C项正确：D.向次氯 四氧化三铁和氢气，B错误：C项，铜丝插入热的浓硫酸 酸钙溶液中通入少量CO,气体，发生反应生成CaCO 中生成的气体不是氨气，应是二氧化硫，C错误；D项， 和HCO:Ca2++2CIO+H,O+CO,一CaCO,￥+ S),通入酸性KMnO,溶液中，SO2被MnO氧化为 2HC1O.D项错误：故选D. S),MnO,被SO,还原为Mn+,再根据得失电子守 7.AA.用Na:SO,溶液吸收少量的C12,Cl2具有强氧化 恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO,+ 性，可将部分SO氧化为S0,同时产生的氢离子与 2H,O+2MnO,一5S0+4H+2Mn+,D正确： 剩余部分S)子结合生成HS)片，CL。被还原为C1,反 故选D。 应的离子方程式为：3SO十CL,十H,O一2HSO十 13.AA项，碳酸钱与稀盐酸反应生成氯化钱、二氧化碳 2CI十SO,A选项正确：B.向CCL,溶液中通入CO,, 和水，反应的离子方程式为：MgCO2+2H一Mg2 H,CO,是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生 十HO十CO,个，故A错误：B项，亚硫酸氢钠是弱酸的 反应，B选项错误：C.向H,O,溶液中滴加少量的FeCL, 酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的 Fe+的氧化性弱于HO2,不能氧化HO,但Fe能催 离子方程式为HSO十HO一HSO3十OH,故B 正确：C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸 Fe+ 化H().的分解，正确的离子方程式应为2H2O, 钠和氢气，反应的离子方程式为Z如十2OH+2H,0 2H:O+O2↑，C选项错误；D.NH,HS),电离出的H [Zn(OH),]+H↑，故C正确：D项，亚硝酸纳溶液与 氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氩气和水，反应的离 优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH,HSO,溶 液与N()H溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应， 子方程式为NO0十NH时△N,++2H,O,故D正 正确的离子反应方程式应为：H+十OH一HO,D选 确；故选A。 项错误：答案选A。 考点2离子共存、离子检验与推断 8.DA.玻璃的主要成分为SO,用氢氟酸刻蚀玻璃时， 1,DA.H、I、NO三种离子会发生氧化还原反应而 SiO,和氢氯酸反应生成SF,气体和水，反应的离子方程 不能大量共存，故A不符合题意：B.Fe*,CN会生成 式为SO.十4HF-SF↑+2H.O,A错误：B.Fet可以 Fe(CN)而不能大量共存，故B不特合题意：C.SiO、 将Cu氧化成Cu2,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离 Ca+会生成CaSiO,沉淀而不能大量共存，故C不符合 子方程式为2Fe3十Cu 一2Fe2++Cu2+,B错误：C.氯 題意：D.NH,CH COO、HCO虽然不同程度水解， 气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯 但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意 气被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO十4CL 2.B本题考查离子共存。B阳+和S)会反应生成 +5H,0—2S0y+8C1+10H+,C错误：D.碳酸钙 BSO,沉淀，A项错误：所有离子可以共存，B项正确： 的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫 Fe+具有还原性，C)具有氧化性，pH=11的氯水中， 酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程 Fe+会和NH·H,O、CIO反应生成Fe(OH)。沉淀和 式为CaSO1+CO=CaCo1十SO,D正确。 CI厂，C项错误：HNO、Fe+会氧化IT生成I,D项错误 9.B电极方程式、离子方程式。碱性锌锰电池中正极上 3.BA.pH=1的溶液中，NO。在酸性条件下与Fe+会 MO.得电子生成MnO(OH),A项正确：铅酸蓄电池充电 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误，B.pH 时，阳极上PS),失电子生成PbO,电极反应式为P%S) 12的溶液中，K,Na,NOCO均不能发生反应，能 -2e十2HO—PbO,十4H十SO,B项错误： 大量共存，故B正确，C.pH=7的溶液中，Cu、S会 KFe(CND,]溶液滴入FeCl,溶液中，产生KFe[Fe 发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误：D.pH一7 (CN)。]蓝色沉淀，C项正确：TiCL加入水中发生水解反 的溶液中，A+、HCO,会发生水解相互反应，不能大量 应生成TiO,·xHO和HC1,D项正确。 共存，故D错误：故选B。 10.BA.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以 4.D NH,CI是强酸弱碱盐，0.2mol·L的NHCI溶液 转化成酸式盐，离子方程式为：CO:十OH一HCO,, 显酸性，H与SO片结合生成HSiO,沉淀，不能大量 故A错误：B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠 共存，A错误；0.1mol·L1的FCL溶液中，e+与 和次氯酸纳两种盐，其离子方程式为：CL,十20H SCN生成配合物Fe(SCN),,不能大量共存，B错误： C十ClO+H.O,故B正确：C.钠的过氧化物为 Na,O,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式 0.2mol·L的HSO溶液显酸性，酸性条件下N) 里N,O2不能拆成离子，故C错误；D.硅酸钠溶于水， 能将Fe2+氧化，不能大量共存，C错误：0.1mol·L,1的 在离子方程式里要写成离子，故D错误：故选B。 Ba(OH)2溶液中，Ba、OH、Na,K、CI、CIO互不 11.DA.盐酸中滴加Na,SiO溶液，发生离子反应生成硅 反应，能大量共存，D正确。 酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO+2H一 5.BA项，AP+和NH·H,)生成AI(OH),沉淀而不 HSiO,,A正确：B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 是生成AO2,故A错误：B项，SO和H反应生成单 N,C(O,溶液中道入过量S(),发生离子反应生成亚硫 质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S,O—S, 酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为C)十 +SO,↑十HO,故B正确：C项，HO2在Fe3+催化作 2SO2十H,0—2HS)+CO,,B正确：C.乙醇与 用下发生分解反应2H,0,Ee2H,0+0,+,不能大 K,C,O,酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 量共存，故C错误：D项，在酸性条件下MO,能将C Cr,O被还原为Cr+,该反应的离子方程式为 氧化为C2,不能大量共存，故D错误；答案选B。 3CH CH,OH+2CrO+16H-3CH COOH+ 6.B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，别不含 4Cr+十11HO,C正确：D.类比氯气与碱反应可知，澳 CCO,,排除C选项：②微焰色试验，通过钻玻璃可观察 与冷的N()H溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该 到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC,排除D项：③向 反应的离子方程式为Br2十2OH一Br十BrO+ 溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgS),综合以上分 H,O,D不正确。综上所述，本题选D。 析，混合物由KCI和Mg)两种物质组成，故选B。 最新真题分类特训·化学 7.AA.在0.1mol1氯水中，四种离子可以大量共存，A 专题四氧化还原反应 选：B.在0.1mol1.盐酸中含有大量氢离子.四种离子中硅 考点】氧化还原反应的基本概念 酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能大量共存，B 1.DNO中N的化合价为+2价，降低为0价的N。,1个 不选：C.O具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单 N)得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+ 质，故不能大量共存，C不选：D.在0.1mo/1硝酸银溶液 2价，化合价升高为十4价的CO,,失去2个电子，作还原 中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫 剂，发生氧化反应：A.根据分析，生成1 mol CO,转移 酸银沉淀，不能大量共存，D不选：故选A。 2八、数目的电子，A正确：B.催化剂通过降低活化能，提 8.CA.若X含有KI,则会与漂白粉反应生成1，溶液不 高反应速率，B正确；C.裉据分析，NO是氧化剂，CO是 为无色，A不正确：B.由分析可知，漂白粉可将Fe+氧化 还原剂，C正确：D.根据分析，N为还原产物，CO为氧 为Fe+,故不一定含有FeS),,B不正确：C.由分析可 化产物，D错误。 知，X含有CuCL,Y含有Fe(OH)1,C正确：D.酸化后， 2.DA.电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀 产生黄绿色气体，为氯气，则发生反应的离子方程式为： 速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡， 因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中：石灰 CI厂十CIO+2H=CI,↑+H,O,此时的CI厂有可能 乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因 来自于漂白粉氧化FeSO,产生的CI,也有可能是漂白粉 此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事 自身含有的，不能推导出含有CuCL,D不正确：故选C。 物的双方既相互对立义相互统一”的哲学观点，A不特 考点3离子反应在真实情境中的体现 合题意：B.氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱 1.CA累火药爆炸：S+2KN0,+3C点槛KS+N。+ 反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气 发生还原反应，因此，氯气既是还原剂又是氧化剂，氯气 3C)↑，A正确：B.四氯化钛水解：TiCl,十(x十2)HO 的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不 △TiO,·xH,0,十4HC1,B正确：C.硫化纳是强碱弱 符合题意：C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生 酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S十O,十 反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化 2H:O—2S￥十4OH,C错误：D.硬脂酸甘油酯在 反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 CH:OOCC:H 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观，点，C不符合 NaOH溶液中皂化： CHOOCC Hs +3NaOH△ 题意：D.Ii、Na、K均为第IA族的金属元素，其核外电 子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减 CH.OOCC H 小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电 CH:-OH 子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方 既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意：综上 CH一OH+3C,H:C(OONa,D正确。 所述，本题选D。 CH.-OH 3.AA.黑火药中含有S,C两种单质，A正确：B.爆炸反 2.C试管壁上的级镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成 应为放热反应，B错误：C.该反应中S元素化合价降低， 作氧化剂，C错误：D.该反应不符合“单质十化合物 硝酸银和一氧化复，该反应的离子方程式为3Ag十4H 另一种单质十另一种化合物”的形式，不是置换反应，D +N0一3Ag+N()4+2H.0,A不正确：B.由于 错误：综上所述答案为A PhS的溶解度远远小于FS,因此，工业废水中的Pb 4.AA.H.SO+Na:SO- 一Na,S).+SO,↑+HO中 用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb十FeS 无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中 PbS十Fe,B不正确：C.海水提澳过程中将溴吹入SO, 无氧化剂，故A错误：B.NaS)不稳定，容易被空气中 吸收塔，SO,在水溶液中将Br,还原为Br,该反应的离 的O,氧化成硫酸钠变质，故B正确：C.Na,SO,含有阴、 子方程式为Br+SO2+2HO一2Br+SO+4H, 阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确： C正确：D.用草酸标准溶液测定高锰酸御溶液的求度， D.S),在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫 H,C,O被氧化为CO,H,CO,属于弱酸，该反应的离 是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确：故选A。 5.BDA.加热KMnO,圆体的反应中，O元素化合价由 子方程式为2MnO,+5H,C,O,+6H一2Mn++ 一2价升高至0价被氧化，加热K,MnO,MnO,与浓盐 10CO2↑+8HO.D不正确。 酸的反应中，心元素化合价由一1价升高至0价被氧化，因 3.CA.由信息可知，S0,易溶于水，也能使液面上升，故 此()，和C1均为氧化产物，故A正确：B.KM)固体受热 A错误：B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达 分解过程中，M元素化合价降低被还原，部分O元素化合 到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显 价升高被氧化，因此KO,既是氧化剂也是还原剂，故B错 变化，故B错误：C。滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明 误：C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 溶液显酸性，SO,与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸， +6 浓盐酸、加热 分步电离出氢离子，故C正确：D.亚硫酸具有较强的还 K.Mno. 原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使H下降，故 加热 +2 KMnO. D错误：故选C +MnCL,,Mn元素 4.CA.海水酸化，H浓度增大，平衡H+十C(O一 +4 浓盐酸、加热 MnO. HC)正向移动，CO浓度减小，HCO。浓度增大，A 正确：B.海水酸化，CO浓度减小，导致CaCO溶解平 至少参加了3个氧化还原反应，故C正确：D.每生成 衡正向移动，促进了CCO,溶解，导致珊瑚礁减少，B正 1mol(),转移4mol电子，每生成1 mol Cl转移2mol 电子，若KMnO,转化为MnCl过程中得到的电子全部 确：C.CO,引起海水酸化的原理为：CO,十H,O一 是C1生成C2所失去的，则气体的物质的量最大，由 H,CO一H+HCO,HCO一H+CO,导致 2KMnO,~5Cl可知，n(气体)=0.25mol,但该气体 H求度增大，C错误：D.使用太阳能，氢能等新能源，可 中一定含有)，，因此最终所得气体的物质的量小于 以减少化石能源的燃烧，从而减少C○，的排放，减弱海 0.25mol,故D错误：综上所述，说法错误的是BD,故答 水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确：答案选C。 案为：BD。