专题七化学实验基础-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

最新真题分类特训·化学 专题七 化学实验基础 考点1 化学实验仪器识别与基本操作 考向1 实验仪器选择与使用 A.①、④不可加热 1.(2023·全国甲卷,9,6分)实验室将粗盐提 B.②、④不可用作反应容器 纯并配制0.1000mol·L-的NaCl1溶液。 C.③、可用于物质分离 下列仪器中,本实验必须用到的有 D.②、④、使用前需检漏 ①天平 ②温度计 ③堪坍 ④分液漏斗 6.(2021·天津卷,6,3分)进行下列实验操作 容量瓶 烧杯 滴定管 ⑧酒精灯 时,选用仪器正确的是 A.①②④ 提取水 熔化NaOH B.①④ 量取一定体积的 浓缩NaCl 中的 KMnO:溶液 固体 D.①⑧ C.②③⑧ 溶液 2.(2023·湖南卷,3,3分)下列玻璃仪器在相 ( 应实验中选用不合理的是 一 #### , B C 。 ① 7.(2020·天津卷,5,3分)下列实验仪器或装 ② ③ ④ 置的选择正确的是 A.重结晶法提纯笨甲酸:①②③ B.蒸法分离CH.Cl.和CCl.:③ 过# {, C.浓磕酸催化乙醇制备乙唏:③ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④ 3.(2022·浙江6月,3,2分)名称为“吸滤瓶” 的仪器是 配制50.00mL. 除去Cl。 燕用冷 ) 盛装NSO. 0. 100mcl·1-1 凝管 中的HCl ####### .CO.溶液 溶液的试剂瓶 D 考向2 实验基本操作--文字类 , C D 8.(2024·黑吉辽卷,3)下列实验操作或处理 4.(2022·湖南卷,4,3分)化学实验操作是进 方法错误的是 ( ) 行科学实验的基础,下列操作符合规范的是 A. 点燃H。前,先检验其纯度 B.金属K着火,用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面,用梳粉处理 D.笨酸沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗 9.(2024·河北卷,2)关于实验室安全,下列表 述错误的是 A.BaSO.等的化合物均有毒,相关废弃 A.贼式滴定 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 物应进行无害化处理 管排气泡 B.观察烧杯中钢与水反应的实验现象时, 5.(2021·山东卷,3,2分)关于下列仪器使用 不能近距离俯视 ) 的说法错误的是 C.具有标识的化学品为易燃类物质,应 #### 注意防火 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注 # 意防护和通风 专题七 化学实验基础 10.(2023·新课标卷,11,6分)根据实验操作 A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从 及现象,下列结论中正确的是 滴定管上口倒出 结论 选项 实验操作及现象 B.铅热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉 手套和护目镜 常温下将铁片分别插入 稀硝酸的氧 C.利用红外光谱法可以初步判断有机物 稀硝酸和浓硝酸中,前 A 化性比浓硝 中具有哪些基团 者产生无色气体,后者 酸强 D.蒸发浓缩疏酸安和疏酸亚铁(等物质的 无明显现象 量)的混合溶液至出现晶膜,静置冷却 取一定量NaSO。样品, 析出疏酸亚铁按晶体 溶解后加入BaCl。溶液, 此样品中含 考向3 B 实验基本操作-一装置图类 产生白色沉淀。加入浓 有SO 14.(2024·湖北卷,10)碱金属的液氛溶液含 HNO,仍有沉淀 有的蓝色溶剂化电子[e(NH。).是强还 将银和AgNO。溶液与 原剂。钾与液氛反应的装置如图(夹持装 置略)。下列说法错误的是 ( 铜和Na。SO. 溶液组成 C Cu的金属性 原电池。连通后银表面 比Ag强 有银白色金属沉积,铜电 极附近溶液逐渐变蓝 (-77) 澳与笨发生 向澳水中加人笨,振荡 #7/# D 后静置,水层颜色变浅 了加成反应 A. 碱石灰有利于NH。逸出 11.(2023·山东卷,2,2分)实验室中使用盐 B.钾片必须打磨出新鲜表面 酸、疏酸和硝酸时,对应关系错误的是 __ C.干燥管中均可选用P。0 A.稀盐酸:配制A1C1.溶液 D.双口烧瓶中发生的变化是Li十NH B. 稀 酸:蘑糖和淀粉的水解 Li+[e(NH)] C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管 15.(2024·浙江1月卷,8)下列实验装置使用 不正确的是 ( D.浓疏酸和浓硝酸的混合溶液:笨的横化 ) 12.(2023·山东卷,4,2分)实验室安全至关重要 下列实验室事故处理方法错误的是 #表1 一度计 A. 眼晴溅进酸液,先用大量水冲洗,再用 饱和碳酸纳溶液冲洗 B. 皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用 2%的"酸溶液冲洗 。 C. 电器起火,先切断电源,再用二氧化碳 A.图①装置用于二氧化和浓盐酸反应 灭火器灭火 制氢气 D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布) B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知减溶液 灭火 C.图③装置用于测定中和反应的反应热 13.(2022·浙江6月,11,2分)下列说法不正 D.图④装置用于制备乙酸乙脂 确的是 16.(2024·山东卷,6)下列图示实验中,操作规范的是 A.调控滴定速度B.用pH试纸测定溶液pHC.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液 最新真题分类特训·化学 17.(2023·全国乙卷,9,6分)下列装置可以 基-1-丙醇和POCl。溶于CH。Cl。中,加热 ( 用于相应实验的是 ) 回流(伴有HC1气体产生)。反应完全后 # 行# Na.o. 倒入冰水中分解残余的POCl。,分液收集 CH.Cl。层,无水MgSO.干燥,过滤、蒸后 得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操 B. 分离乙醇乙酸 A.制备Co. 作错误的是(夹持及加热装置略) C. 验证sO.酸性 D. 测量0.体积 C D 18.(2022·广东卷,8,2分)实验室用MnO。 和浓盐酸反应生成Cl。后,按照净化、收 22.(2021·河北卷,3,3分)下列操作规范目 能达到实验目的的是 集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 ~ 下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实 NaOH 温度计 环形玻璃 标准溶液 揽择棒 验目的的是 ) , 硬纸板 A.测定醋酸浓度 B.测定中和热 19.(2021·全国乙卷,8,6分)在实验室采用 ) # 如图装置制备气体,合理的是 ( C.稀释浓疏酸 D.萃取分离碑水中的碑 23.(2021·江苏卷,3,3分)下列由废铜屑制 化学试剂 制备的气体 取CuSO·5H.O的实验原理与装置不能 NH. A Ca(OH).十NHC 达到实验目的的是 ( Cl B MnO.+HCl(浓) C MnO.+KClO. NaCl+HSO(浓) HCl 乙 20.(2021·重庆卷,8,3分)下列实验装置(夹 ( 持装置略)或操作正确的是 ) HCl- A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 A.SO.的制备 B.液液分离 C. HCl的吸收 D.酸碱滴定 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 21.(2021·湖北卷,7,3分)某兴趣小组为制 C.用装置丙过滤得到CuSO. 溶液 备1-氢-2-甲基丙院(沸点69C),将2-甲 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO.·5H.C 专题七 化学实验基础 24.(2021·福建卷,7,4分)利用下列装置和试剂 1{① ) 进行实验,不能达到实验目的的是 一 znS0.溶浓 H.50.溶液 制备 收集 气体 试剂 装置 A. 比较乙n与Cu的金属性强弱 方法 KMnO. a A d H B Zn+稀H.SO b e 稀疏酸 浓疏酸 C NO Cu+稀HNO C D CO CaCO.+稀H.SO 00 b B.除去Cl。中的HC1并干燥 C 乙醇、乙酸 26.(2020·新课标III卷,10,6分)喷泉实验装 和浓疏酸 置如图所示。应用下列各组气体 溶 ( 液,能出现喷泉现象的是 ) 饱和 气体 碳酸钟 溶液 C.制取乙酸乙酷(必要时可加沸石) 溶液 溶液 4 稀盐酸 D.实验室制取氢气 B 稀氛水 25.(2021·北京卷,5,3分)实验室制备下列 C NO 稀HSO 气体所选试剂、制备装置及收集方法均正 D CO 确的是 C ) 饱和NaHCO.溶液 考点2 物质的检验与鉴别、分离与提纯 {# 考向1 物质的分离与提纯 1.(2024·湖北卷,3)关于物质的分离、提纯; ##行# ( 下列说法错误的是 ~ A.蒸法分离CH.Cl。和CCl II B.过滤法分离本酬和NaHCO.溶液 已知:CH(CH)OH+NaBr+H.SO.△, C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青 CH.(CH)Br+NaHSO+HO 蒿素 下列说法正确的是 A.装置I中回流的目的是为了减少物质的 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的笨 挥发,提高产率 甲酸 B.装置II中a为进水口,b为出水口 C.用装置III萃取分液时,将分层的液体依 2.(2021·湖南卷,13,4分)1-丁醇、澳化纳和 次从下口放出 70%的疏酸共热反应,经过回流、蒸、萃取 D.经装置II得到的粗产品干燥后,使用装 分液制得1-澳丁烧粗产品,装置如图所示; 置II再次蒸,可得到更纯的产品 最新真题分类特训·化学 3.(2020·新课标I卷,9,6分)下列气体去除 考向2 物质的检验与鉴别 杂质的方法中,不能实现目的的是( ) 5.(2024·安徽卷,2)下列各组物质的鉴别方 法中,不可行的是 ( 方法 气体(杂质) ) A.过氧化纳和疏黄:加水,振荡 A SO(HS) 通过酸性高 酸钾溶液 B Cl.(HCl) B.水晶和玻璃:X射线衍射实验 通过饱和的食盐水 C. 氢化纳和氢化钾:焰色试验 C N.(O) 通过灼热的铜丝网 D.笨和甲笨:滴加澳水,振荡 NO(NO.) 通过氢氧化纳溶液 6.(2024·浙江1月卷,9)关于有机物检测,下 4.(2022·全国甲卷,27,15分)疏化纳可广泛 列说法正确的是 用于染料、医药行业。工业生产的疏化钢粗 A.用浓澳水可鉴别澳乙炕、乙醛和笨醐 品中常含有一定量的煤灰及重金属疏化物 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 等杂质。疏化钢易溶于热乙醇,重金属疏化 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为 物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重 72,可推断其分子式为C。H。 结晶纯化疏化钢粗品。回答下列问题: D.麦芽糖与稀疏酸共热后加NaOH溶液调 (1)工业上常用芒硝(NaSO·10H。O)和 至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可 煤粉在高温下生产疏化纳,同时生成CO,该 判断麦芽糖是否水解 反应的化学方程式为 7.(2024·山东卷,7)我国科学家在青蒿素研 (2)溶解回流装置如图所示,回流前无需加 究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青 入沸石,其原因是 蒿素研究实验中,下列描述错误的是( ) 回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝 A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 管高度的1/3。若气雾上升过高,可采取的 B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 措施是 C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子 质量 D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官 能团 8.(2023·辽宁卷,4,3分)下列鉴别或检验不 能达到实验目的的是 七95%乙醇 A.用石灰水鉴别Na。CO。与NaHCO l化 抗 B.用KSCN溶液检验FeSO. 是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl。溶液检验Na.SO (3)回流时间不宜过长,原因是 是否被氧化 D.加热条件下用银氢溶液检验乙醇中是否 回流结束后,需进行的操作有①停止加热 混有乙醛 ②关闭冷凝水 ③移去水浴,正确的顺序为 (填标号)。 9.(2022·全国乙卷,9,6分)某白色粉末样 B.③①② A.①②③ 品,可能含有Na.SO、NaSO、Na.S.O。和 C.②①③ D.①③② Na.CO。。取少量样品进行如下实验; (4)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能 ①溶于水,得到无色透明溶液。 用烧杯接收滤液,其原因是 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑 若滤纸 过滤除去的杂质为 浊,有刺激性气体逸出,离心分离。 上析出大量晶体,则可能的原因是 ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl。溶液有 沉淀生成。该样品中确定存在的是 (5)滤液冷却、结晶、过滤,晶体用少量 A. Na,SO、Na S.O.B. Na SO 、Na.SO 洗潦,干燥,得到Na.S·xH.O. C. Na.SO.、Na.CO D. Na.SO.、Na.CO 专题七 化学实验基础 考点3 实验方案的设计与评价 考向1 实验现象与实验操作的匹配性 3.(2023·湖北卷,13,3 高纯气→。 1.(2024·黑吉辽卷,8)下列实验方法或试剂 分)利用如图所示的 真空系统 使用合理的是 装置(夹持及加热装 实验目的 选项 实验方法或试剂 置略)制备高纯白磷 的流程如下: 检验 NaBr溶 A 液中是否含 K Fe(CN).]溶液 有Fe2+ 下列操作错误的是 ) 测定KHS溶 用AgNO 溶液 A.红磷使用前洗泽以除去表面杂质 B 滴定 液中c(S②一) B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以 去除水和氧气 除去乙醇中少 加入金属Na, C C. 从a口通入冷凝水,升温使红磷转化 量的水 过滤 D.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛 测定KCIO溶 D 围下收集 使用pH试纸 液的pH 4.(2023·湖南卷,7,3分)取一定体积的两种 2.(2024·山东卷,12)由下列事实或现象能得 试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序 出相应结论的是 ( (试剂浓度均为0.1mol·L),反应现象 没有明显差别的是 结论 ( 事实或现象 选项 试剂① 试剂② 向酸性 KMnO 草酸具有还 水 A 溶液中加入草 7 AgNO。溶液 原性 酸,紫色褪去 B NaOH溶液 Al.(SO)。溶液 铅蓄电池使用过 C H.C.O.溶液 酸性KMnO.溶液 B 电池发生了放 程中两电极的质 电反应 KSCN溶液 D FeCl。溶液 量均增加 5.(2022·湖南卷,13,4分)为探究FeCL.的性 向等物质的量浓 质,进行了如下实验(FeCl。和Na。SO.溶液 度 的 NaCl. 浓度均为0.1mol·L-)。 Na.CrO. 混合溶 K(AgCl)< C 液中滴加Ag- 实验 操作与现象 K.。(Ag.CrO) NO. 溶液,先生 成 AgCl白色 在5mL水中滴加2滴FeCl。溶 # 沉淀 液,呈棕黄色; 煮沸,溶液变红褐色。 2NO--NO. 在5mLFeCl。溶液中滴加2滴 为基元反应,将 正反应活化能 D 盛有NO。的密 大于逆反应活 Na.SO.溶液,变红褐色:再滴加 ② 化能 闭烧瓶浸入冷 K. [Fe(CN).]溶液,产生蓝色 水,红棕色变浅 沉淀。 最新真题分类特训·化学 续表 实验目的 方案设计 现象 结论 将NO.通入下 Cu 和浓 在5mLNa.SO.溶液中滴加2滴 探究Cu和 ①无色变 列溶液至饱和: 浓 HNO. HNO.反应 ①浓HNO。 黄色 FeCl。溶液,变红褐色;将上述混合 后溶液呈绿 A 反应后溶 ②Cu(NO): ②蓝色变 液呈绿色 色的主要原 液分成两份,一份滴加K。[Fe 绿色 和HNO。混合 因是溶 的原因 (CN)。溶液,无蓝色沉淀生成;另 溶液 有NO. 一份煮沸,产生红褐色沉淀 向等物质的量 比较F与 浓度的KF和 结合Fe* 溶液颜色 依据上述实验现象,结论不合理的是 sCN-结 KSCN混合溶 的能力: 无 明 显 液中滴加儿滴 合Fe的 F A.实验①说明加热促进Fe水解反应 能力 FeCl。溶液, 变化 >sCN B.实验②说明Fe}既发生了水解反应,又 振荡 发生了还原反应 分别测定等物 比较HF C.实验③说明Fe发生了水解反应,但没 质的量浓度的 者 前 与 HsO NH.F 酸性:HF C pH小 有发生还原反应 >HsO 的酸性 (NH).SO 溶 D.整个实验说明SO对Fe的水解反应 液的pH 无影响,但对还原反应有影响 等体积、等物质 的量浓度的 探究温度 温度高的 6.(2021·湖北卷,5,3分)下列实验现象与实 Na.s.O. 温度升高, D 对反应速 溶液中先 该反应速 验操作不相匹配的是 率的影响 H.sO.溶液在 出现浑浊 率加快 不同温度下 实验操作 实验现象 反应 8.(2024·河北卷,6)下列实验操作及现象能 得出相应结论的是 将盛有Fe(OH)。胶体 , 在与光束垂 选项 实验操作及现象 直的方向看 的烧杯置于暗处,用红 结论 A 色激光笔照射烧杯中的 到一条光亮 液体 的“通路” 还原铁粉与水蒸气反 HO具有还 , 应生成的气体点燃后 原性 有爆鸣声 向盛有少量Mg(OH)。 白色沉淀 B 沉淀的试管中加人适量 待测液中滴加BaCl。 待测液含 溶解 B 饱和NH.C1溶液,振荡 溶液,生成白色沉淀 有SO{一 向盛有3.0mL无水乙 C 有气泡产生 Mg(OHD。和A1(OH) 醇的试管中加入一小块 中均分别加入NaOH Mg(OH)。比 金属钟 C 溶液和盐酸, A1(OH)。 减 Mg(OH)。只溶于盐 向盛有2.0mL甲笨的 性强 D 紫色不变 试管中加入3滴酸性 酸,Al(OH)。都能溶 KMnO.溶液,用力振荡 增大生成物 考向2 实验结论的正误判断 K。Cr。O。溶液中滴 D 的浓度,平衡 7.(2024·浙江1月卷,16)根据实验目的设计 加NaOH溶液,溶液 向逆反应方 由橙色变为黄色 方案并进行实验,观察到相关现象,其中方 向移动 案设计或结论不正确的是 ( ) 专题七 化学实验基础 9.(2022·全国乙卷,10,6分)由实验操作和 续表 现象,可得出相应正确结论的是 C 探究氢离子浓度 向KCrO阁 增大氢离子浓 CrO。 液中缓慢滴加 实验操作 现象 结论 度,转化平衡向 C CroO相互转 疏酸,黄色变为 生成CrO 橙红色 向NaBr溶 化的影响 的方向移动 液中滴加过 先变橙 氧化性:Cl 向乙醇中加人 色,后变 检验乙醇中是 一小粒金属钟, A 量氢水,再 乙醇中含有水 >BrI2 否含有水 蓝色 产生无色气体 加入淀粉 KI溶液 11.(2021·重庆卷,9,3分)下列实验操作及 其现象与对应结论不匹配的是 向蘑糖溶液 选项 实验操作及其现象 结论 中滴加稀磕 酸,水浴加 无砖红色 糖未发生 将CO与水蒸气通过 B 炽热的催化剂,所得气 热,加入新制 沉淀 水解 水蒸气有 A 体通入澄清石灰水,溶 的Cu(OH) 氧化性 液变浑浊 悬浊液 石蜡油加强 将新制Cu(OH)。加 人葡萄糖溶液中,加热 热,将产生 葡萄糖有 B 溶液红棕 气体中含有 至沸腾,有砖红色沉淀 还原性 C 的气体通入 色变无色 不饱和经 产生 Br 的CCl 溶液 将NaBiO 固体加入 酸性MnSO.溶液中, NaBiO. C 试管口润 充分振荡,溶液变为紫 氧化性 加热试管中 湿的蓝色 氢乙 加聚 红色 D 的聚氛乙 石试纸 是可逆反应 薄膜碎片 将 FeCl。 溶液 和 变红 KSCN溶液混合后,滴 HO.有还 D 10.(2022·全国甲卷,13,6分)根据实验目 加H。O。溶液,溶液变 原性 的,下列实验及现象、结论都正确的是 为红色 ( 12.(2021·山东卷,5,2分)下列由实验现象 所得结论错误的是 ,。 实验及现象 实验目的 结论 选项 ) 分别测浓度均为 A.向NaHSO。溶液中滴加氢疏酸,产生淡 0.1mol·L-1的 黄色沉淀,证明HSO具有氧化性 比较CHCOO CHCOONH. K.(CH.COOr) B.向酸性KMnO。溶液中加入FeO. 粉 A 和HCO 的水 和NaHCO 溶 K.(HCO) 末,紫色褪去,证明Fe。O中含Fe(II) 解常数 液的pH,后者大 C.向浓HNO。中插入红热的炭,产生红棕 于前者 色气体,证明炭可与浓HNO。反应生 将铁锈溶于浓 成NO 检验铁锈中是 盐酸,滴人KM- 铁锈中含有二 B D. 向NaClO溶液中滴加粉融试剂,先变红 否含有二价铁 nO.溶液,紫色 价铁 后褪色,证明NaC1O在溶液中发生了水 褪去 解反应 最新真题分类特训·化学 考向3 实验方案的设计 A.反应为3Fe(s) 湿棉花铁粉 13.(2024·安徽卷,9)仅用下表提供的试剂和 十4HO(g) 用品,不能实现相应实验目的的是( 高温FeO.(s) 选项 实验目的 试剂 用品 十4H(g) 肥液 MgCl:溶液、 比较和铅的金 试管。 A AICl。 溶液、 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 属性强弱 胶头滴管 氛水 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 试管、橡胶 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 塞、导管、 乙醇、乙酸、浓孔胶管、铁 16.(2022·辽宁卷,13,3分)下列实验能达到 疏酸、饱和架台(带铁 B 制备乙酸乙脂 目的的是 NaCO.溶液 夹)、碎瓷 片、酒精 实验目的 实验方法或操作 灯、火柴 制备 酸碱中和滴定的同 CuSO 溶液、试管、胶头 C [Cu(NHo)]SO 测定中和反应 滴管 氛水 时,用温度传感器采 A 溶液 的反应热 集锥形瓶内溶液的 烧杯、胶头 温度 滴管、石棉 利用盐类水解制 饱和FeCl。溶 D 网、三脚 备Fe(OH):胶体 液、蒸水 量取同体积不同浓度 架、酒精 探究浓度对化 的NaCIO溶液,分别 灯、火柴 B 学反应速率的 加入等体积等浓度的 14.(2024·河北卷,10)图示装置不能完成相 影响 Na。SO。溶液,对比 应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂 现象 C 和尾气处理装置任选) ) _ 将 NaCO 溶液与 判断反应后 BaCl溶液混合,反 Ba*是否沉 C 应后静置,向上层清 淀完全 液中再加1滴 NaCO。溶液 选项 气体 试剂 检验淀粉是否 向淀粉水解液中加入 D A SO 饱和Na。SO。溶液十浓疏酸 发生了水解 水 C1 B MnO十浓盐酸 17.(2022·浙江6月,25,2分)亚硝酸纳俗称 C NH 固体NH.Cl+熟石灰 “工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若 D CO2 石灰石十稀盐酸 误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚 15.(2024·新课标卷,9)实验室中利用如图装 硝酸钢或氢化钢)溶于水配成溶液,分别取 置验证铁与水蒸气反应。下列叙述错误 少量该溶液于试管中进行实验。下列方案 ( 的是 ) ( 设计、现象和结论都正确的是 ) 专题七 化学实验基础 方案设计 现象和结论 20.(2023·山东卷,18,12分)三氢甲硅烧 (SiHC1)是制取高纯硅的重要原料,常温 先加入少量KCIO。 若产生白色沉 溶液,再加AgNO 下为无色液体,沸点为31.8C,熔点为 N 淀,则样品为 溶液和足量稀硝酸, 一126.5C,易水解。实验室根据反应Si十 亚硝酸钟 振荡 3HCl-SiHCl。+H。,利用如下装置制 加到少量KMnO。溶 若溶液褪色, 备SiHCl。粗品(加热及夹持装置略)。回 B 液中,再加疏酸酸化, 则样品为亚硝 酸钟 振荡 答下列问题: #行 ## 先加到少量FeCl。溶 若溶液变黄 C 液中,再加入稀盐酸 色,则样品为 __冷却液 酸化,振荡 亚硝酸钟 先加入少量Na。SO 若产生白色沉 。 溶液,再加入BaCl 淀,则样品为 溶液和稀硝酸,振荡 亚硝酸钟 (1)制备SiHCl。时进行操作:(I)......; 18.(2021·全国甲卷,9,6分)实验室制备下 (lI)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中; 列气体的方法可行的是 (I)通入HCl,一段时间后接通冷凝装置, 气体 方法 加热开始反应。操作(1)为 ;判 A 氛气 加热氢化按固体 断制备反应结束的实验现象是 B 二氧化氮 将错片加到冷浓硝酸中 图示装置存在的两处缺陷是 C 疏化氢 向梳化钢固体滴加浓疏畜 (2)已知电负性Cl>H>Si,SiHCl。在浓 加热氢酸钾和二氧化的 D 氧气 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 混合物 19.(2021·湖南卷,3,3分)下列实验设计不 能达到实验目的的是 实验目的 (3)采用如下方法测定溶有少量HC1的 实验设计 SiHCl。纯度。ng样品经水解、干燥等预 检验溶液中取少量待测液,滴加 FeSO. 是否被KSCN溶液,观察溶液 处理过程得硅酸水合物后,进行如下实验操 7 作:① ,② 氧化 颜色变化 (填操作名 称),③称量等操作,测得所得固体氧化物 气体依次通过盛有饱 净化实验室制 和 NaCl 溶液、浓 B 质量为n。g,从下列仪器中选出①、②中需 备的Cl2 H.SO.的洗气瓶 使用的仪器,依次为 (填标号)。 测得样品纯度为 (用含n、m。的 测定NaOH溶 将待测液滴在湿润的 C pH试纸上,与标准比 代数式表示)。 液的pH 色卡对照 工业酒精制备 工业酒精中加生石灰, 干燥剂 D 无水乙醇 蒸 C. D详解详析 浓度，有利于使撒溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶 的硫酸钙完全沉淀，减少T)SO,溶液中含有疏酸钙的 +3H,O意德Fe(OHD,(胶体)+3HC1,故答案为：FeC 量，应加入求硫酸加热到160℃酸溶：由分析可知，二氧 十3H,0意流Fe(OHD,（胶体)+3HCl:(3)常温下，各种 化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分 形态五价钒粒子总浓度的对数[lgs(V)]与pH关系如 为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CS),: 题图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c基(V)=0.01 (5)酸溶后将TiOS),溶液加入热水稀释并适当加热， mol·L.,lg(V)=一2，从图中可知，“沉纪”过程控 能使TiOSO.完全水解生成TiO2·xHO沉淀和硫 制pH=3.0,lgc(V)=一2时，与胶体共沉降的五价机 酸，反应的离子方程式为Ti0+(x+1)H,0△T0, 粒子的存在形态为HV,O,故答案为：HV,O:(4) :H,0+2H,故答案为：T0+(x+1DH,0△ 某温度下，Cr(Ⅲ)，Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如题图 2,由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0：则此时 TiO,·xH,O十2H:(6)由分析可知，尾气为氨气， 溶液中OH的浓度为：c(OH)=10"molL,在该条 母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混 合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案 件下滤液B中c(Cr*)=K,(Cr(OHD)=1XI0 c(OHΓ) (10)刀 为：(NH),SO mol·L1=1×10‘mol·L,故答案为：6.0：1× 答案：a)A1,0,十4NH),S0,垃换2NH,A1(S0),+ 10‘:(5)由分析可知，“转化”过程中生成MnO,的离 6NH3↑+3H2O↑(2)Fe3+、AI2+、Mg 子方程式为Mn2++HO2+2OH一MnO,+2H,O, (3)1.0×10(4)疏酸Si0,CaS0 故答案为：Mn++H,O2+2OH一MnO2+2H,O: (5)Ti0*+x+1DH,0△Ti0,·xH,0,+2H (6)由分析可知，“提纯”过程中Na2SO的作用为防止 DH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]被空气中氧气氧化，转化 (6)(NH),SO 为MO,附在Cr(OHD,的表面，使产物不纯，故答案为：防 12.解析：本题考查废水处理过程的流程分析，涉及元素化 止pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]被空气中氧气氧化，转化为 合物性质、电离平衡常数与溶度积常教的综合应用。 MnO,附在Cr(OHD3的表面，使产物不纯。 (1)Cr2O中Cr元素的化合价为十6。 答案：(1)4MB (2)加入造量HC2O,还原时，CrO被还原为Cr3+, 反应的离子方程式为CrO片+3HCO,+8H (2)FCL,十3H,0卷沸Fe(OH,(胶体)+3HC 2Cr3++6C0↑+7H.(0. (3)HVO,(4)6.01×10 (3)Cr(OH),与NaOH溶液反应会生成NaCrO2,反应 (5)Mn+H,O,+20H =MnO,+2H2O 的化学方程式为Cr(OH),+NaOH一NaCrO (6)防止pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]被空气中氧气氧 +2H0. 化，转化为MnO2附在Cr(OH),的表面，使产物不纯 (4)Na,S中S水解使溶液呈碱性，水解方程式为S 专题七化学实验基础 十HO一HS+OH:由思路分析可知，沉淀2 考点1化学实验仪器识别与基本操作 为CuS。 1.D实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中 （5)根据K,XK,=cH):(HS) 然后将其中的硫酸根离子、钙离子、缓离子依次用稍过 (H.S) 量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该 c(H)·c(s)=c(S):cH=7.0×10,平 过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒：将所 e(HS c(H,S) 得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结品得到较纯的食盐，该 衡时c(HS)=1.0×10mol·L',pH=4[即c(H) 过程要用到燕发皿和酒精灯：用提纯后得到的精盐配制 溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等 =1.0×10'mol·L],则c(s2-)=7.0×100mol· L',c(Cd+)=K,(Cds)_7.0x10 操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒，胶头滴雷 c(S)7.0X10两mal·L1=1.0× 等。综上所递，本实验必须用到的有①天平，⑤容量瓶、 份烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 10mol·L. 2.A化学实验。①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度 答案：(1)十6 计，①为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为维形瓶，亚结 (2)Cx,O+3HC,O.+8H+—2Cr2++6CO,↑ 晶法提纯苯甲酸时不用仪器②，A项错误；蒸榴法分离 +7H.0 CH2C2和CC1,时，用到仪器③⑤⑥，B项正确：浓硫酸 (3)Cr(OH),+NaOH-NaCrO,+2H,O 催化乙醇制备乙烯实脸中，需迅速升温至170℃，用到 (4)S2+H,O一HS+OH CuS防止pH较 仪器③⑤，C项正确：酸碱中和滴定法测定NaOH溶液 低，无法使N*完全沉淀 浓度，用到仪器①⑥，D项正确。 (5)1.0×10-7当c(Cd+)=1.0×10-mol·L1< 3.DA.图示实验仪器为蒸饱烧瓶，A不合题意：B.图示实验 10mol·L时，Cd+也随着Cu+完全沉淀为硫化物， 仪器为分液漏斗，B不合题意：C图示实验仪器为容量瓶， 使沉淀2为CdS和CuS的混合物，未达到逐个沉淀的目的 不合题意：D.图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的 13.解析：分析本工艺流程图可知，“沉机”步骤中使用氢氧 带分支的锥形瓶，D符合题意：故答案为：D。 化铁胶体吸附含有饥的杂质，滤液中主要含有M+和 4.AA碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口 上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴 Cr+,加热NaOH“沉铬”后，Cr+转化为固体A为 酒出，气泡即可随之排出，A特合规范：B.用试管加热溶 Cr(OH)沉淀，滤液B中主要含有MnSO.,加入 Na,SO,主要是防止pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]被 液时，试管夹应夹在距离管口的了处，B不符合规范：C 空气中氧气氧化，Cr(OH)1煅烧后生成CrO,“转化" 实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物 步骤中的反应离子方程式为Mn+十H,O2十2OH 要分开存放，C不符合规范：D.用滴管滴加溶液时，滴管 一MnO,十2HO,据此分析解题。(1)Cr是24号元 不能仲入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范：故选A。 素，价层电子对排布式为：3d4s',根据最高能层数等于 5.AA.维形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能 周期序数，价电子数等于族序数，故Cr元素位于元素 加热，A项符合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积 周期表第4周期MB族，故答案为：4：MB:(2)用 的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶 FCl,溶液制备Fe((OH),胶体的化学方程式为FeCI 液，都不能作反应客器，B项不符合题意：C.蒸棉烧瓶用 最新真题分类特训·化学 于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液隔斗用于分液 达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系 操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离， 中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的品体是硫酸亚 C项不符合题意：D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有 铁铵晶体，D说法正确。综上所述，本题选A。 瓶寒、分液漏斗带有瓶塞和旋寒，使用前均需检查是否 14.CA.碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收 漏水，D项不符合题意：故选A。 浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH 6.DA提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗， 逸出，A正确：B.锂片表面有IiO,Li,O会阻碍Li和液 A错误：B.KMO溶液有强氧化性，应该用酸式滴定 氨的接触，所以必须打磨出新鲜表而，B正确：C.第 管，B错误：C,玻病中的二氧化硅可以和NaOH反应，故 个干燥管目的是干燥氯气，P2○为酸性干燥剂能与氢 熔化时不能用玻璃烧杯，C错误：D.浓缩NaCI溶液应该 气反应，所以不能用P,○，而装置末端的千燥管作用为 用坩埚，D正确：故选D。 吸收过量的氨气，可用PO,C错误：D.双口烧瓶中发 7.BA.配制50.00ml.0.1000mol·L,1Na2C(0,溶液 生的变化是Ii+nNH一Li+[e(NH)。门，D 需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A错误：B.除 正确。 去氯气中的氯化氨气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收 15.AA.图①装置中设有加热装置，不适用于二氧化锰 氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：CL十HO一 和浓盐酸反应制氯气，A错误：B.利用酸式滴定管中装 H+C1+HC(),饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气 有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B 溶于水的平衡递向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗 正确：C.图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计 气瓶长进短出，利于除杂，故B正确：C.蒸馏要使用直形 测温度，玻璃搅拌器起搅抖作用，装置密封，隔热保温 冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误：D.硅酸钠溶液 效果好，C正确：D.图④装置用于制备乙酸乙酯，导管 呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃寒与试剂 末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙 瓶的瓶口粘在一起，盛装Na.SiO,溶液的试剂瓶不能使 酯，D正确。 用玻璃塞，应使用橡胶寒，故D错误。答案选B。 16.△A.调控酸式滴定管的滴加逃度，左手拇指、食指和 8.BA.H,为易燃气体，在点燃前需脸纯，A正确：B.金 中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空报，所以A选项的 高K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖 操作符合规范：B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH 灭，B错误：C.Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使 试纸伸入溶液中，B操作不规范：C.加热试管中的液 Hg转化为无毒的HgS,C正确：D.苯酚易溶于乙醇等有 体，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，C 机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀辉 操作不规范；D.向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试 后再用水冲洗，D正确。 管上方竖直悬空，D操作不规范：故选A。 9.A BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明 17.D化学实验。Na,C)受热不分解，即该装置不能用 对人体无害，无毒性，A错误：钠与水反应刷烈且放热， 于制备C0,,A错误：乙醇和乙酸互溶，图示为分液装 置，不能用于分离乙醇和乙酸，B错误：S(),通入品红溶 不能近距离筒视，B正确： 为易燃类物质的标识，使 液中，品红溶液褪色，可证明S(),具有漂白性，C错误： 量气管和水准管中液面高度相同时，O2排开的水的体 用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐蚀性和 积与O的体积相等，即图示装置可用于测量O,体积， 挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。 D正确。 10.CA.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不 18.DA.浓盐酸易挥发，制备的氧气中含有HCI,可用饱 明显，但稀硝酸与铁不发生純化，会产生气泡，所以不 和食盐水除去HC1,CL可用浓硫酸千燥，A装置能达 能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强 到实验目的，故A不符合题意：B.氯气的密度大于空 弱，A错误：B.浓硝酸会氧化BaSO生成BaS),,仍然 气，用向上排空气法救集，B装置能收集氯气，故B不特 产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中 合题意：C,湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪 含有硫酸根，B错误：C.钢比银活泼，在形成原电池过 色，可验证干燥的氧气不具有漂白性，故C不特合题 程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致 意；D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收 溶液变为蓝色，所以该实验可以比较钢和银的金属 尾气，D装置不能达到实验目的，故D特合题意；答案 性强弱，C正确：D.向溴水中加入苯，苯可将澳草取 选D。 到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了 19.C由实验装置图可知，制各气体的装置为固固加热装 加成反应，D错误：故选C。 置，收集气体的装置为向上播空气法，说明该气体的密 11.DAIC1为强酸弱诚盐，在溶液中能发生水解：A1CL 度大于空气的密度；A项，氨气的密度比空气小，不能 十3HO=一A1(OH)十3HC1,配制A1CL溶液时，为 用向上排空气法收集，故A错误：B项，二氧化锰与浓 抑制其水解，常加入稀盐酸，A正确：燕糖和淀粉在 盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加 H,S)作催化剂、加热条件下会发生水解，B正确：稀 热装置，不能选用因因加热装置，故B错误：C项，二氧 硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故 化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选 附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C正确：装与浓 用国固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排 硫酸和浓硝酸的混合落液反应生成硝基苯，属于苯的 空气法收集，故C正确：D项，氯化钠与浓硫酸共热制 硝化，D错误。 备HC1为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能 12.A实验室安全。眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立 选用固固加热装置，故D错误；故选C 即送医院诊治，A错误。 20.C本题考查化学实验基本操作。装置中导气管不能 13.AA.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进 插入液面下，易将溶液压出无法收集气体，A项错误： 行润洗，因此，应将洞洗液的一部分从滴定管上口倒 分液时，应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从 出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确：B.铝 上口倒出，B项错误：HCI极易溶于水，用水吸收时，可 热反应非常嗣烈，反应过程中放出大量的热，有大量火 以采用倒扣漏斗的方式防倒吸，C项正确；盐酸应盛放 星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜 于带有玻璃活塞的酸式滴定管中，D项错误。 以保护手和眼晴，B说法正确：C.有机物中的基团在红 21.BA.将2-甲基-1-丙醇和POCL溶于盛在三口烧瓶中 外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光 的CHCL中，搅拌、加热回流（反应装置中的球形冷凝 谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确：D. 管用于回流)，制备产物，A项正确：B.产生的HC1可用 硫酸亚铁绥的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸 NOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入 铵和硫酸亚缺（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，溶液 NaOH溶液中，B项错误：C.分液救集CHCL层需用 详解详析 到分液漏斗，振摇时需将分液福斗倒转过来，C项正确： 3.AA.SO。和HS都具有较强的还原性，都可以被酸性 D.蒸饱时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上 高锰酸钾溶液氧化：固此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质 口出，D项正确：故选B HS时，SO,也会被吸收，故A项不能实现除杂目的：B. 22.AA项，用氢氧化钠测定醋酸浓度属于强碱滴定弱 氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除 酸，反应后生成酷酸钠，溶液呈碱性，用酚酞作指示剂， 去：饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯 正确。B项，中和热测定时要保征温度测定的准确性 气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的：，氮气中混 温度计不能接触烧杯底部，错误。C项，容量瓶不能受 有少量氧气，在通过灼热的钢丝网时，氧气可以与之发 热，所以不能用于稀释、溶解和化学反应。浓硫酸溶于 水放热，错误。)项，在进行草取和分液时，分液漏斗下 生反应：2Cu十0，△2Cu0,而铜与氯气无法反应，因此 可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目 端要緊靠烧杯内壁，错误。 23.DA.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以徐去铜 的：D.NO可以与NaOH发生反应：2NO,十2NaOH 屑表面的油污，A正确：B.在酸性条件下，铜与双氧水 =NaNO,十NaNO2+H.),NO与NaOH溶液不能发 发生氧化反应得到硫酸钢，B正确：C.装置丙为过滤装 生反应：尽管NO可以与NO,一同跟NaOH发生反应： 置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸钢溶液，C正确： NO+N(O,+2NaOH-2NaNO+H,O).但由于杂质的 D.用装置丁蓝千溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO 含量一般较少，所以也不会对N()的量产生较大的影响， 故D项能实现除杂的日的：答案选A。 ·5H,),D错误：答案选D 24.D本题考查实验装置及反应原理。通过该装置中Z如 4.解析：(1)工业上常用芒硝(NaSO),·10H)和煤粉在 电极和Cu电极的现象判断正、负极，从而得出Zn与 高温下生产硫化钠，同时生产C0,根据得失电子守恒， Cu的金属性强弱，A正确：稀硫酸中含有H,可以抑 反应的化学方程式为Na,S0,·10H,O+4C高温Na,S+ 制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HC,洗气后 4C0↑十10HO:(2)由题千信息，生产的疏化纳粗品中 再用浓硫酸千燥，B正确：乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热 常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质 可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸和 可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上 乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于通过分液得到 升过高，可直接降低温度，使气压降低：(3)硫化纳易溶 乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确：实险室制取氯气 于热乙醇，若回流时间过长，Na,S会直接析出在冷凝管 时用浓盐酸和二氧化锰共热，而稀盐酸不与二氧化锰 上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，国底烧 反应，D错误 瓶内气压过大，发生爆炸：回流结束后，先停止加热，再 25.BA.KMnO,是固体物质，加热分解产生O2,由于O 移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答 难落于水，因此可以用排水法或向上排空气法收集，故 案选D。(4)硫化纳易溶于热乙醇，使用维形瓶可有效防 不可以使用a、d装置制取和收集O2,A错误：B.Zn与 止德液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的 H,SO,发生置换反应产生H,,块状固体与液体反应制 杂质为重金属硫化物，由于疏化钠易溶于热乙醇，过滤 取气体，产生的H难溶于水，因此可以用排水法收集， 后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体：(5) 故可以使用装置b、e制取H2,B正确：C,Cu与稀 乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却 HNO,反应产生NO气体，NO能够与O,发生反应产 结品、过滤后，品体可用少量冷水洗涤，再千燥，即可得 生NO,气体，因此不能使用排空气法收集，C错误：D. 到Na2S·rH2O。 CaCO,与稀硫酸反应产生的CaSO、CO,气体，CaSO 答案：(1)N,S0,·10H,0+4C商温Na,S+4C0+ 微溶于水，使制取C),气体不能持续发生，因此不能使 +10H,O 用该方法制取CO,气体，D错误：故合理速项是B。 (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物 26.BA.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在 等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度 水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，NaS会直接 现喷泉现象，A错误：B.氯化氢可以和稀氨水中的一水 析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下 合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现 端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸D 喷泉实验，B正确：C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不 (4)防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室 溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现 温(5)95%冷乙醇 象，C错误：D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液 5.DA.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化 中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错 钠，硫不溶于水，A可以鉴别：B.水晶为品体，有独立的 误：故选B。 品格结构，玻璃为非品体，没有独立的品格结枸，可以用 考点2物质的检验与鉴别、分离与提纯 X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别：C.纳的焰色为黄 1.BA.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用 色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻璃），二者可以用 慕馏的方法将二者分离，A正确：B.苯酚和碳酸氨钠都 焰色试验鉴别，C可以鉴别：D.苯和甲装都可以溶解溴 可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错 水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水 误：C,将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适 鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。 的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青高素提 6.AA.溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为 取出来：也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不 有色层，澳水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能 同将青高素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青高蒿素 还原澳水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生 洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确：D.食盐和苯甲酸 三澳苯酚白色沉淀，故浓淚水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯 的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温 酚，A正确：B.红外吸收峰的位置与强度反映了分子结 下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确 构的特点，红外光语可确定有机物的基团、官能团等，元 2.ADA项，浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及浓硫 素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误：C,质 酸和NaBr产生的HBr均易辉发，用装置I回流可减少 语法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断 反应物的挥发，提高产率，A正确：B项，冷凝水应下进上 其分子式为C,H,相对分子质量为72的还可以是 出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误：C项，用装 C,HO、CH,O等，C错误：D.麦茅糖及其水解产物均 置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上 具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生 口倒出，C错误：D项，由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由 成砖红色沉淀C山，O,若按方案进行该实验·不管麦芽糖 于担产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的 是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是 产品，D正确：选AD 否水解，D错误。 最新真题分类特训·化学 7,CA.某些植物中含有青高素，可以通过用有机溶剂浸 4.D化学实脸与现象。 泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫 选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象 草取·固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确： B.品体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射 先产生白色沉淀，后 先无明显现象，后来产 实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可 来白色沉淀溶解 生白色沉淀 以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶 体结构，B正确：C.通过核磁共振谱可推测青高素分子 B 先产生白色沉淀，后 先无明显现象，后来产 中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能 来白色沉淀溶解 生白色沉淀 测定青高素的相对分子质量，要测定青高素相对分子质 量应该用质谱法，C不正确：D.红外光谱可推测有机物 溶液紫色逐渐褪去， 紫色溶液迅速褪色，有 分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测 C 有气泡产生 气泡产生 青蒿素分子中的官能团，D正确：综上所述，本题选C。 8.AA.石灰水的主要成分为C(OH),能与碳酸钠和碳 D 落液支为红色 溶液变为红色 酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达 到鉴别的目的，A错误：B.F+变质后会生成Fe+,可以 5.DA,铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进 利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到 水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧 检验的目的，B正确：C.NaS)3被氧化后会变成NaS), 化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确：B.在5mLFC1 加入盐酸酸化的BC后可以产生白色沉淀，可以用来检 溶液中滴加2滴同求度的NaS),溶液，根据现象和分 验N2S),是否被氧化，C正确：D.含有醛基的物质可以 析可知，下+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化 与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有 铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化 的乙醛，D正确：故答案选A。 钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确：C.实验③中在 9.A由题意可知，①取少量祥品溶于水得到无色透明溶 5ml.NaS),溶液中滴加2滴同浓度少量FCl1溶液， 液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液 根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未 中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说 来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原 明固体中存在NaS2O,发生反应SO十2H—S↓ 反应速单快，故C正确：D.结合三组实验，说明铁离子与 十H)十S),◆，离心分离，③取②的上层清液，向其中 亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用， 滴加BCL,溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO,,说明固 比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫 体中存在NaSO,,不能确定是否有Na,SO2和Na,CO,, 酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根 Naz SO,与过量盐酸反应生成二氧化硫，NaCO,与过量 离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被NaeS()1与 综上所述，答案为D。 过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定 6.DA.Fe(OH),胶体具有丁达尔效应，A项正确： 存在的是Na,SO,,NaSO,答案选A。 B.Mg(OH):在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH),(s)一 考点3实验方案的设计与评价 Mg+(ag)+2OH(aq),NH可与OH结合为NH· L.AA.溶液中含有Fe+,可以与K,[Fe(CN),]发生反应 H,O.使(OH)减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉 使溶液变成蓝色沉淀，A项合理：B.随着滴定的不断进 淀溶解，B项正确：C.向无水乙醇中加入金属纳可发生 行，溶液中S一不断被消耗，但是溶液中的HS还可以 反应：2 CH,CH,OH+2Na →2CHCH,ONa+H,↑， 继续发生电离生成S,B项不合理：C.金属Na既可以 有气池产生，C项正确：D.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液 和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。故 除去乙醇中少量的水，C项不合理；D.CO具有氧化性， 选D。 不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测 7.CA.Cu和浓HN(O反应后生成二氧化氨，探究其溶 量，D项不合理」 液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO,道入①浓 2.ABA.向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去说明 HNO,②Cu(NO),和HNO,混合溶液至饱和，现象与 KMnO,被还原成无色Mn,则草酸具有还原性，A项 原实验一致，可以说明Cu和浓HNO,反应后溶液呈绿 符合题意：B.铅蓄电池放电时正极反应为PbO2十2e十 色的主要原因是溶有NO2,故A正确：B.向等物质的量 SO+4H-PbS)十2H,O、负极反应为Ph-2e+ 求度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FCL溶液， SO一PbSO,正负极质量都增加，充电时阳极反应 振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN结合而与 为PbSO+2H,O-2e一PbO。+SO+4Ht、阴极 F结合，说明结合Fe+的能力：F>SCN,故B正确； 反应为PbSO,十2e一Pb十SO,阴、阳极质量都减 C,不应该分别测定等物质的量浓度的NH,F与 小，B项特合题意：C,向等物质的量求度的NaCI、 (NH),SO,溶液的pH,固为铵根离子也要水解，且同浓 NaCr),混合溶液中滴加AgNO,溶液，先生成AgCI白 度NH,F与(NH),SO的接根离子浓度不等，不能比 色沉淀，说明先达到AgCI的K。·但由于AgC 较，并且亚硫酸的酸性大于氢氯酸，结论也不对，故C错 AgCO,的类型不相同，不能得出K。(AgCI)<K 误：D,探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变 (Ag:CrO,).事实上K(AgCI)>Km(Ag:CrO,),C项 量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应 不符合题意：D.将盛有N(),的密闭烧瓶浸入冷水，红棕 速率加快，故D正确。 色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应 8,C铁与水蒸气高温下反应生成的气体是H,,该反应中 为放热反应，根据△H=正反应的活化能一逆反应的活 H由十1价变成0价，被还原，体现了HO的氧化性，A 化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项 错误：如果待测液中含有Ag,Ag与CI反应也能产 不符合题意：答案选AB 3.C由红磷制备高纯白磷的实脸。红磷使用前应用水洗 生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO 涤，除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物，A 的结论，B错误：Mg(OH),溶液能与盐酸反应，不能与 正确：将红磷转入装置，抽真空后加热外管，除去红磷表 NaOH溶液反应，AI(OH),与NaOH溶液和盐酸都能 面的水分，同时除去残余的少量氧气，B正确；由仪器构 反应，说明Mg(OH),的碱性比AI(OH),的强，C正确； 造可知，应从b口通入冷凝水（类比直形冷凝管的“下口 K,Cr,O,溶液中存在平衡：Cr,O(橙色)十H,O一 进上口出”，b口类似于直形冷凝管的下口)，C错误：通 2CrO(黄色)+2H,加入NaOH溶液后，OH与H 入冷凝水后P(g)在冷凝管外壁凝华，冷却后在氣气氛 反应生成HO,使平衡正向移动，导致溶液中c(C)广) 围下收集，防止产品变质，D正确。 增大，溶液由橙色变为黄色，D错误。 详解详析 9.CA.向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为 浓硫酸 澳单质，但氯水过量，再加入淀粉K1溶液，过量的氯水 CH,CH.OH =CH COOCH,CH+HO,B项能 可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性 实现实验目的：C.向盛有CuSO,落液的试管中滴加氨 强于碘单质，A错误：B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴 水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氢水，沉淀 加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢 溶解得到深蓝色的[Cu(NH),门SO,溶液，发生反应的 氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不 化学方程式为CuSO,十4NH.·H2O一[Cu(NH),门 会产生砖红色沉淀，不能说明蓝糖没有发生水解，B错 SO十4H,O,C项能实现实验目的：D.将烧杯中的蒸缩 误：C,石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶 水加热至沸腾，向沸水中加入5一6滴饱和FCl,溶液， 液褪色，说明气体中含有不饱和经，与溴发生加成反应 继续加热至液体呈红色即制得Fe(OH)3胶体，反应 使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确：D.聚氯乙烯加强热 产生能使湿涧蓝色石离试纸变红的气体，说明产生了氯 的化学方程式为FeC1十3H,O二Fe(OH),(胶体)十 化氨，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指 3HCI,D项能实现实验目的。 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆 14.C他和NaS(),溶液和浓硫酸反应可以制S),,使用 反应的方向进行的反应，而氟乙烯加聚和聚氯乙烯加强 固液不加热制气装置，S):密度比空气大，用向上排空 热分解条件不同，D错误：答案选C。 气法收集，A不特合题意：Mn(),和浓盐酸加热反应可 10.CA.CH COONH中NH水解，NH+HO= 以制CL,使用固液加热制气装置，C。密度比空气大， NH·H.O+H广，会消耗CH.COO厂水解生成的 用向上排空气法收集，B不特合题意：固体N日CL与熟 OH,测定相同浓度的CH COONH,和NaHCO1溶 石灰加热可以制NH妇，需要使用固国加热制气装置，图 液的pH,后者大于前者，不能说明K(CH,C(O))< 中装置不合理，C符合题意：石灰石（主要成分为 K(HCO),A错误：B.铁锈中含有Fe单质，单质Fe CCO,)和稀盐酸反应可以制CO,使用固液不加热制 与浓盐酸可反应生成Fe十，滴入KMnO落液，紫色褪 气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，D不 去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误：C 符合题意。 KC(),中存在平衡2Cr(O(黄色)十2H=Cr,O 15.BA.铁和水蒸气在高温下发生反应生成FeO.和 (橙红色)十HO,缓慢滴加硫酸，H浓度增大，平衡正 高温 H,该反应的化学方程式为3Fe(s)+4H,O(g) 向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确：D.乙醇和水 均会与金属钠发生反应生成氢气，放不能说明乙醇中 FeO,(s)十4H,(g),A正确：B.酒精灯放在铁粉下方加 含有水，D错误；答案选C 热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下 11.D本题考查物质性质探究实脸。题述过程发生反应： 方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：C.用火 C0+H,O(g)依化刻 柴，点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的 CO,十H,H,O被还原为H,表 气体为氢气，C正确：D.由于该实验中的反应主要在高 现氧化性，A项正确：将新制Cu(OH):,加入萄萄糖溶 温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 液中，加热至沸腾，产生砖红色沉淀C山()，证明葡萄糖 正确。 具有还原性，B项正确：将NaBi),固体加入酸性 16.CA酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热曼 MnSO,溶液中，溶液变为紫红色，证明Mn+被氧化为 损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误： MnO,,NaBiO,具有强氧化性，C项正确；向FeCl和 B.NaCI)和NaSO,反应无明显现象，无法根据现象迸 KSCN的混合溶液中滴加H,O2溶液，溶液变为红色， 行浓度对化学反应速率影响的探究，B错误：C.将 说明H,O,将Fe+氧化为Fe+,证明H,O,具有氧化 NCO,溶液与BaC12溶液混合，反应后静置，向上层清 性，)项错误。 液中滴加1滴NCO2溶液，若有浑浊产生，则说明 12.CA.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHS) B+没有沉淀完全，反之，则沉淀究全，C正确：D.检验 中的十4价降低到0价，发生还原反应，HS)体现氧 淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物 化性，A项不符合題意：B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧 (萄萄糖)存在，可选用Na(OH溶液和银氨溶液或新制 化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明 氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀 FeO中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意： 粉是否完全水解，D错误。故答案选C。 C.在该反应中求硝酸体现氧化性，N元素化合价降低， 17.CA.KCIO2溶于水，电离出钾离子和氣酸极离子，亚 生成的产物可能是NO或者NO,,NO暴露于空气中也 硝酸钠溶于水电离出纳高子和亚硝酸根离子，由于Ag) 会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合 沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生 题意：D.先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中 成白色沉淀，A错误：B.氯化钠电离出的氯离子也可以 发生了水解，NaCIO十HO一NaOH+HCIO,后来褪 被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，B错误：C.亚 色，是国为水解产生了漂白性物质HCO,D项不特合 硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为 题意：故选C 黄色，C正确：D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫 13.AA.MgC12溶液、A1C1溶液与氨水反应时现象相 酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和AI的金属性强 错误：故选C。 弱，A项不能实现实验目的：B.在一支试管中依次加入 18.DA项，氟化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化 一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另 氢，但两者遇冷又会化合生成氯化侯固体，所以不能用 一支试管中加入适量饱和 于制备氨气，A不可行：B项，将铝片加到冷浓硝酸中会 碳酸纳溶液，如图连接好装 发生纯化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行：C 置，用酒精灯小心加热， 项，硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能 酸与乙醇在浓硫酸存在、加 用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为 热条件下发生酯化反应生 该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行：D项， 成乙酸乙酯和水，在饱和碳 实脸室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾 酸纳溶液液面上收集乙酸 和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可 乙酯，发生反应的化学方程 行：故选D。 式为CH COOH+ 19.CA项，若Fe2+被氧化为Fe+,Fe+能与SCN生成 Fe(SCN),,溶液变成红色，能达到实验目的，故A不符 最新真题分类特训·化学 合题意：B项，实脸室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气， 2.解析：(1)过滤搡作需要的玻璃仪器有烧杯、福斗、玻 先用饱和食盐水除去混有的氯化氨，再通过浓硫酸的 棒，可任选两种作答 洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意：C项， (2)实验中加入尿素的质量为12.0g,物质的量为 用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸， 0.2mol,过氧化氢的质量为25mL×1.11g·cm× 否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目 30%=8.325g,物质的量约为0.245mol,过氧化氢过 的，故C符合题意；D项，制取无水酒精时，通常把工业 量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化 酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目 脲0.2mol,质量为0.2molX94 g/mol=18.8g,实验中 的，故D不符合题意。答案选C 20.解析：三氧甲硅烷的制备实验。(1)利用Si和HC1(气 实际得到过氧化脲9.4g,故过氧化脲的产率为8,8灯 体)的反应制备SHCL,实验前要检查装置气密性，故 100%=50%。 操作（ⅰ）为检查装置气密性。制备反应结束时，S完 (3)在过氧化脲的性质检测中，检测I用稀硫酸酸化，加 全反应，SHCl(常温下为无色液体)不再增加，则实验 入高锰酸钾溶液，常红色消失，说明过氧化脲被酸性高 现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。装置 锰酸钾溶液氧化，体现了过氧化脲的还原性：检测Ⅱ用 中冷凝管的作用是冷凝SiHCI,球形冷凝管中会有较 稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会 多SiHCI残留，应该选择直形冷凝管，SiHCI,容易水 将KI氧化为1单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的 解，D中水蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收 L在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四 水蒸气的装置。(2)已知电负性C>H>Si,则SiHCI 氧化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分 中Cl、H为一1价，Si为十4价，SiHCI,在浓Na(OH溶 层，上层为无色，下层为紫红色。 液中发生反应生成Na,SiO,、H,、NaCl,配平反应的化 (4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量 学方程式为SiHCL1+5NaOH一Na,SiO,+H2↑+ 瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶寒，反复上 3NaC1十2H,O。(3)由后续操作可知，SiHC1水解得到 下颠倒、摇匀。 的硅酸水合物要先在坩埚中灼烧（得到SO,),然后在 (5)A.KMn),溶液是强氧化性溶液，应置于酸式满定管 千燥器中冷却千燥SiO,使用的仪器分别为A,C。根 中，A项正确：B.量筒的精确度不能达到0.01ml,量取 据原子守恒可得关系式SiHCI~SiO,则m1g样品中 25.00mL过氧化脲溶液应选用滴定管，B项错误：C.满 SiHCL,的质量为mg×135.5,故样品纯度为m:g× 定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终 60 点时，为了使结果更新确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁， 1855÷mgX10%=135.5m×100%. 项正确：D.雏形瓶内溶液变色后，应等待30s,观察溶液 60 60m1 不再恢复到原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D 答案：(1)检查裴置气密性管式炉中固体消失、烧瓶 项错误：故选BD。 中无液体滴下使用球形冷凝管冷凝SiHCI,C和D (6)A,在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度 之间缺少吸水装置 线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定 (2)SiHCI +5NaOH -Na,SiO H+3NaCl 过程中消耗的KM(O,溶液体积偏低，导致测定结果偏 +2H.0 低，A项符合题意：B.演定管水洗后未用KMO,溶液润 (3)灼烧冷却干燥AC 135.5m2×100% 洗，会导致KMnO,溶液浓度偏小，滴定过程中消耗的 60m1 KMO,溶液体积偏大，导致测定结果偏高，B项不特合 专题八化学实验综合 題意：C.摇动维形瓶时KMO,溶液滴到维形瓶外，会使 考点1无机物制备实验 滴定过程中消耗的KMO,溶液体积偏大，导致测定结 1.解析：A作为H,S的发生装置，由于不能骤冷，所以D、E 果偏高，C项不符合题意：D.滴定前滴定管尖嘴处有气 都是冷却H,S的装置，C装置千燥HS,F冷却并收集 泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMO,溶 H,S,G作为平衡气压和液封，据此回答。 液体积偏大，导致测定结果偏高，D项不符合题意：故 (1)仪器X的名称是國底烧瓶：(2)制备气体的装置包括 选A 发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理装置，由于不 答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 能骤冷，要逐步冷却，所以B连E,E连C,C连D,D连 (2)50% F:(3)H,S是酸性气体，不可以用碱性干操剂，所以不可 (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色还原性，氧 以用氢氧化钾和碱石灰，故选BC:(4)装置G中汞的两 化性 个作用是：①平街气压：②液封： (4)避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)A.HS有毒，该实脸操作须在通风橱中进行，故A (5)BD(6)A 正确：B.气体不能骤冷，装置D的主要作用是预冷却 3.解析：(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的 HS,故B正确：C.加入的MgCl固体，可使MgCl2溶液 澳中含有少量的Cl2,CL可与CaBr2发生氧化还原反应 保持饱和，有利于平稳持续产生HS,故C正确：D.该实 而除去，水浴加热时，Br,l2蒸发进入装置D中，分别与 验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性虽然可以 把H,S氧化为S单质，但是稀硝酸产生的N0或者浓硝 K:CO,发生氧化还原反应：Br2+K,C,O,△2KBr+ 酸产生的NO,,会污染空气，故D错误。(6)根据铜质量 守恒，氧化钢的质量为32.814g-31.230g=1.584g, 2C0,↑，l,+K,C,0,△2K1+2C0,↑。(2)将D中溶 则氧化细物质的量为0.0198mol, 液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加骏化的KMO) CuS~ CuO 1 1 ,硫化铜物质的量为0.0198 溶液至出现红棕色气体(Br),即说明KMnO,已将KI 0.0198mol 全部氧化，发生反应的离子方程式为2MnO,十101十 mol,则H.S物质的量为0.0198mol,HS的质量为 16H△2Mn++5l,十8H,O:KBr几乎未被氧化，继 0.6732g,产品纯度为0.6732g×100%=99%. 0.680 续加热将溶液蒸千所得固体R的主要成分为KBr。 答案：(1)圆底烧瓶(2)E→C→D(3)BC(4)液封 (3)密度：B2>HO,D中冷的蒸悔水起到液封的作用， (5)ABC(6)99% 同时冷的蒸榴水温度较低，均可减少决的挥发。