专题六非金属及其化合物-【创新教程】2020-2024五年高考真题化学分类特训

专题六非金属及其化合物 专题六 非金属及其化合物 考点1氯及其化合物 卤素 考向1氯及其化合物的性质 6L8(X) c(X) 1.(2024·浙江1月卷，2)工业上将C12通入 e(HCIO)+e(CIOX HCIO 冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法 或CIO]与pH的关系如图(b)所示。 不正确的是 HCIO的电离常数K。值为 A.漂白液的有效成分是NaClO (3)CLO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸 B.CIO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 酐，可由新制的HgO和CL2反应来制备，该 C.通入CO,后的漂白液消毒能力增强 反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 物质的反应)。上述制备C1,O的化学方程 2.(2022·浙江1月，22,2分)下列推测不合 式为 理的是 ( (4)C1)2常温下为黄色气体，易溶于水，其 A.相同条件下，Br2与PBr反应比Cl2与 水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分 PBra反应难 为NaCIO2、NaHSO,、NaHCO,的“二氧化 B.OPBrCl.2与足量H,O作用生成2种酸 氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡， C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序： 得到C1O2溶液。上述过程中，生成CIO2的 反应属于歧化反应，每生成1molC1O,消 OPBrs、OPCL、OPF 耗NaClO2的量为 D.PBr与足量C2HOH作用可得到 mol;产生“气 泡”的化学方程式为 P(OC2 H) (5)“84”消毒液的有效成分为NaC1O,不可 3.(2021·辽宁卷，4,3分)下列说法正确的是 与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通 A.22.4LC12(标准状况)与水充分反应转 入到30%的NaOH溶液中来制备NaCIO 移1mol电子 溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数 B.HSO,和CuCl2均可通过化合反应得到 为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠 的质量为 kg(保留整数)。 近，有白烟产生 考向2氯及其化合物的制备 D.SO2与KCIO溶液反应：SO2+2CIO+ 5.(2022·河北卷，8,3分)LiBr溶液可作为替 H,O-2HC1O+SO号 代氟利昂的绿色制冷剂。合成LBr工艺流 4.(2020·新课标Ⅱ卷，26,14分)化学工业为 程如下： 疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的 BaS H2 SO Liz CO 许多化合物既是重要化工原料，又是高效、 HBr 广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (少量B,)一→还原一除杂一中和一 浓 →LiB (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原 滤渣 气体 料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装 下列说法错误的是 置中的离子膜只允许 离子通过，氯 A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸 气的逸出口是 (填标号)。 收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组 分分离 C.中和工序中的化学反应为Li,CO3+ 2 HBr-CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2):n(BaS): n(HSO,)为1：1：1 离快 枯制盐水稀NOI溶液 6.(2021·江苏卷，9,3分)通过下列实验可从 图(a) 图b 12的CCL,溶液中回收12。 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作 2的CCh ①加浓 NaOH溶液 含1和1O①加稀硫酸 溶液 粗碘 用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 ②分离 的水溶液 ②过滤 最新真题分类特训·化学 下列说法正确的是 B.通过过滤可将水溶液与CCL,分离 A.NaOH溶液与L2反 C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO,溶 应的离子方程式：I 液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（见题 +2OH-IΓ 图)中含14个1 I0+H2O D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 考点2硫、氮及其化合物 考向1硫、氮及其化合物的性质、应用与转化 4.(2021·福建卷，4,4分)明代《徐光启手迹》 1.(2024·湖北卷，7)过量S02与以下0.1 记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分 mol·L1的溶液反应，下列总反应方程式 产物已省略)如下： 错误的是 →X 溶液 现象 化学方程式 FeS0煅绕，SO,9H,s0,K0HNO,下列说 蒸馏 →S0 NazS 产生淡黄色 3S02+2Na2S 法错误的是 沉淀 3S￥+2Na2S03 A.FeSO,的分解产物X为FeO 2FeCl+SO2+2H2O B.本流程涉及复分解反应 FeCl 溶液由棕黄色 B -2FeCl2 H2 SO C.HNO3的沸点比H2SO,的低 变浅绿色 +2HCI D.制备使用的铁锅易损坏 5.(2021·河北卷，10,4分)关于非金属含氧 S02+2CC2+2H0 酸及其盐的性质，下列说法正确的是() C CuCl 溶液褪色，产生 -2Cu1￥+HSO 白色沉淀 A.浓HS),具有强吸水性，能吸收糖类化 +2H 合物中的水分并使其炭化 Naz CO 溶液由红色变 2502+Na-CO+H2O B.NaClO,KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性 (含酚酞) 无色 -CO,F2NaHSO 会随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓HPO,混合物可制备HI, 2.(2022·广东卷，5,2 品红浓NaOH 说明HPO,比HI酸性强 分)若将铜丝插入热浓 D.浓HNO,和稀HNO,与Cu反应的还原 硫酸中进行如图(a一d 产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧 均为浸有相应试液的 紫色酸性 化性更强 棉花)所示的探究实 石蕊KMn0」 6.(2021·河北卷，4,3分)硫和氨及其化合物 验，下列分析正确的是 对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化 ( 物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H,SO4的 关注。下列说法正确的是 酸性 A.NO,和SO,均为红棕色且有刺激性气味 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 的气体，是酸雨的主要成因 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 SO2和PM2.5 H2O生成 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO, 3.(2021·江苏卷，7,3分)在指定条件下，下列选 作为肥料，实现氮的固定 项所示的物质间转化能实现的是 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行 脱除 A.NO(g)HNO,(ag) 考向2硫、氨及其化合物的制备 B.稀HNO,(aq)NO,(g) 7.(2021·福建卷，12,14分)NaNO2溶液和 NH,CI溶液可发生反应：NaNO2+NH,Cl C.NO(g) CO 商温，催化剂V,(g) △，++NaCl+2H,O。为探究反应速 D.NO (aq)N.(g) 率与c(NaNO,2)的关系，利用图示装置（夹 持仪器略去)进行实验。 专题六非金属及其化合物 实验 V:ml. 编号 NaNO2溶液 NH,CI溶液 酷酸 水 4.0 Vi 4.0 8.0 334 搅拌 V2 4.0 4.0 150 实验步骤：往A中加入一定体积(V)的 8.0 4.0 4.0 4.0 83 2.0mol·L1NaNO2溶液、2.0mol·L 12.0 4.0 4.0 0.0 38 NH,CI溶液和水，充分搅拌。控制体系温度， 通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L1醋酸。 ①V ,V3 当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法 ②该反应的速率方程为v=k·c"(NaNO2)· 收集气体。用秒表测量收集1.0mlN2所需 c(NH,C)·c(H+),k为反应速率常数。利 的时间，重复多次取平均值()。回答下列 用实验数据计算得m= (填整数)。 问题： (1)仪器A的名称为 ③醋酸的作用是 (2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K, (5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1， NaNO2与盐酸反应生成HNO,,HNO,分 解产生等物质的量的两种气体。反应结束 (3)若需控制体系的温度为36℃，采取的合 后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能 理加热方式为 (4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小， 观察到的现象有 忽略其对反应速率测定的影响。实验数据 HNO,分解的化学方程 如表所示。 式为 考点3 碳、硅及其化合物 考向1碳、硅及其化合物的性质、应用与制备 3.(2022·广东卷，12,4分)陈述1和Ⅱ均正 1.(2023·湖北卷，3,3分)工业制备高纯硅的 确但不具有因果关系的是 ( ) 主要过程如下： 选项 陈述I 陈述Ⅱ 焦炭 HCI 石英砂 1800-2000℃* 粗硅 300SiHCl 用焦炭和石英砂 SiO2可制作光导 A H 制取粗硅 1100℃高纯硅 纤维 下列说法错误的是 利用海水制取溴 Br 可被氧化 ( 和镁单质 A.制备粗硅的反应方程式为SiO2十2C Mg2+可被还原 高温Si十2C0 石油裂解气能使 B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4×6.02 溴的CCL,溶液 石油裂解可得到 乙烯等不饱和烃 ×102 褪色 C.原料气HC和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCI的反应为嫡减过程 FeCL,水解可生 FeCl,可用作净 2.(2022·浙江6月，8,2分)下列说法不正确 D 成Fe(OH) 水剂 的是 ( 胶体 A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之 考向2无机非金属材料 间，常用于制造光导纤维 4.(2021·重庆卷，1,3分)“垃圾分类记心上， B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程 魅力山城新时尚”。下列可回收物中，主要 远，可用于道路照明 成分为无机非金属材料的是 C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫， 同时可得到石膏 A.普通玻销B.不锈钢做 C.矿泉水瓶D.棉麻织物详解详析 静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(「)与 2.B本题考查陌生物质的化学性质。Br的氧化性小于 NH,形成无色配合物易被空气中的O,氧化成深蓝色 CL,所以Br:与PBr反应比CL,与PBr反应难，A正 [Cu(NH,):门+，C项正确：D.既能与酸反应生成盐和 确：OPBrCL与足量水反应可生成HBr、HCI和HOP 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物， 三种酸，B错误：原子半径：Br>CI>F,键长：P一Br键> CuO溶于6molL氨水形成的是配合物，Cu0不属于 P一C1键>P一F键，键长越长，键越不稳定，所以与水反 两性氧化物，是碱性氧化物，D项错误：答案选AC 应由快到慢的顺序为(OPBr1>OPCL>OPF,C正确： 6.解析：根据钛白粉废渣制备铁黄流程 PBr与足量乙醉发生取代反应可生成P(OCH), 图 ”一定露水，空气失背品休 饮黄产言 D正确 下0液制备祝并 F0nm制备楼女P0H 3.BA.由于溶于水中的C1.只有部分与HO反应，故 和钛白粉废渣成分：FeSO,·HO,TiOSO,及其他难溶 22.4LCL(标准秋况)与水充分反应转移电子数目小于 物，可知：加入蒸馏水、铁粉纯化后，TOS0十2HO一 1mol,A错误：B.根据反应：S)1十H,)一H,SO.,Cu TiO,·H,O十H,SO,,TiO,·H,O是沉淀，通过过滤 后，得到精制FeSO,溶液，加入氨水和空气后，FeS(O,溶 十Cl,点CuCl,故H,SO,和CuCL,均可通过化合反应 得到，B正确：C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或求硝酸的玻 液被氧化成三价铁离子，同时调整pH(0.1mol/LFe 璃棒相互靠近，有白烟产生，由于求硫酸难挥发，故不能 沉淀为Fe(OH)。,起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为 形成白烟，C错误：D.由于C1O具有强氧化性，S)具 8.3:0.1mol/1.Fet沉淀为FeOOH,起始的pH=1.5, 有强还原性，故S),与KCO溶液反应：S),十CI)+ 完全沉淀的pH为2.8)和空气，生成FeOOH,再经过系 列提纯，最终制得Fe(OOH固体 HO=2H十C1十SO,D错误：故答案为：B. (1)①与硫酸反应，使得TiOS0十2H0一TiO,·H0V 4.解析：(1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaC1 十HSO,平衡正向移动，沉钛：过量的作用是防止二价 十2H,0电：2NaOH+Cl↑+H,↑，阳极氯离子失电子 铁被氧化。②钛白粉废渣成分：FeSO·H,O、TiOSO 及其他难溶物，充分反应后有沉淀出现，所以分离混合 发生氧化反应生成氯气，氯气从口逸出，阴极氢离子得 物的方法是过滤：(2)③pH为6.0左右，4Fe(OH)2十 到电子发生还原反应生成氨气，产生)H与通过离子 O,十2HO4Fe(OH)因此pH几乎不变。之后发 膜的Na在阴极室形成NaOH: 生4Fe+O,+6H,O一4 FeOOH+8H+,落液中H (2)由图pH=7.5时，c(HCI0)=c(CI()),HC1O的 浓度增大，pH减小，④溶液中同时存在两个氧化反应 K,=cH)cC0)=cH)=10, 4Fe2++O+4H一4Fe2++2H,0和4Fe2++2O,+4HO (HCIO) 一4Fc(OOH+4H,因此e(Fe+)的减小大于c(Fe)的 (3)C1歧化为ClO和CI,HgO和氯气反应的化学方 增加。或用叠加反应解释：12Fe2+3O,+2H,O 程式为：2CL,+Hg(O—HgC1.+CL.O: 4Fe(OOH+8Fe+;(3)由于Fe++3CO (4)5C1O,+4H一4C1O2十CI十2H,O,每生成 Fe(C,O,),Fe(C,O,)不与稀碱溶液反应，所以加入 1molC0,消耗NaCl0,为1m0l×5=1,25mol:碳酸 的N2CO,过量，则测定结采不受影响。 答案：(1)①与硫酸反应，使得TiOS)十2H(),T0· 煎钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应 H,O,十H,SO平衡正向移动，沉钛：过量的作用是防 的化学方程式为：NaHCO十NaHSO=Na,SO十 止二价铁被氧化②过滤 HO+CO↑： (2)①Fe++2NH1·HOFe(OH),￥+2NH (5)“84”消毒液中的NaClO、NaCI和酸性清洁剂混合后 ②>③pH为6.0左右，4Fc(OH),+O,+2H.O 发生归中反应，离子方程式为：C1O十C1十2H 4Fe(OH),因此pH几乎不变。之后发生4Fe+O,+ CL2↑+HO:设氟气为xkg,则消耗的NaOH为 6HO一4 FeOOH+8H,溶液中H浓度增大，pH kg,原氢氧化钠的质量为0+1000kg×0.01,由 减小④溶液中同时存在两个氧化反应4Fe++O2+ 4H一4Fe++2H,O和4Fe2++2O,+4H0 Na0H的质量守：原溶液为100kg一x,则票kg+ 4 FeOOH+4H,因此c(Fe+)的减小大于c(Fe+)的增 1000kg×0.01=(1000kg-x)×0.3,解得x=203kg. 加。或用叠加反应解释：12e++3O,+2H,O 答案：(1)Naa(210(3)2C1,+Hg0—HgC1,+ 4FeOOH+8Fe (3)不受影响 ClO (4)1.25 NaHCO+NaHSO =CO.+Na,SO 7,DA项，酸浸工序中分次加入稀HNO,相当于减小了 +H,O(5)C10+C1+2HC1↑+H0203 酸的浓度，也就减小了金属与酸的反应速率，即降低反 5.AA.还原工序逸出的Br用NaOH溶液吸收，吸收液 应刷烈程度，正确：B项，转化工序中，Bi(N))十HO 中含有溴化钠和次澳酸钠等物质，若直接返回还原工 一一BiONO2十2HNO,,加入稀HC1能够抑制该水解平 序，则产品中会有一定量的澳化纳，导致产品的纯度降 衡正向移动，也就抑制生成BON),,正确：C项，水解工 低，A说法错误：B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸和 序中，BiCL十HO=BiOC1十2HCl,加入少量 CHCO)ONa(s)与HCI反应，有利于水解平衡正向移动， 硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡偏于 离子品体，根据“相似相溶”原理可知，硫可溶于煤油·而 提高了B+水解程度，正确：D项，NHNO水解显酸 硫酸领不溶于煤油，固此可用煤油进行组分分高，B说法 性，BiCl十H,O一BiOC1十2HCI,不利于水解平衡正 正确：C,中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成澳 向移动，不利于BiOCI的生成，错误 化锂、二氧化碳和水，孩反应的化学方程式为ICO3十 专题六非金属及其化合物 2 HBr-CO。↑+2IiBr十HO,C说法正确：D.根据电 考点1氯及其化合物卤素 子得失守恒可知，澳和硫化钥反应时物质的量之比为 1.BA.漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠 1:1:根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知， (NaCI),有效成分是次氯酸纳，A正确：B.CIO水解生 n(BaS):n(H,SO,)为1：1，因此，参与反应的n(Br,): 成HCIO,水解方程式为CIO+H,OHCO+ n(BaS):n(HSO)为1：1：1，D说法正确：综上所述， OH,使漂白液呈碱性，B错误：C.通入C)后，发生反 本题选A。 应NaClO+CO2+HO一NaHC)+HCIO,漂白液消 6.DA.选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程 毒能力增强，C正确：D.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定， 式为：31+6OH一5I+1)+3HO,A错误：B.水 所以热稳定性NaCIO>HCIO,D正确。 溶液与CC引，不互溶，二者应分液分离，B错误：C,根据均 最新真题分类特训·化学 推法，该品胞中所金I个数为8×日十6×号=4，C错 (4)①根据实脸3和4可知溶液总体积为20ml,故实验 1中加入NH,CI溶液的体积为4.0mL,即V,为4.0：实 误：D.碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正 验3和实验1相比，NaNO2的浓度增大到2倍，测得的 确：综上所述答案为D 考点2硫、氨及其化合物 时间缩短约是，实验4和实验2相比，时间也缩短约子， 1.AA.过量S),与0.1mol·L的NaS溶液反应，产 则实验4中NaNO,浓度是实验2中NaN),求度的2 生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO,,SO,过量不能生 倍，得V,为6.0，V,为6.0：②浓度增大则反应速率加 成Na2SO,,因此，总反应的化学方程式为5S0,十2NaS 快，根据实验1和3的数据分析，实验3的c(NaNO,)是 +2H,0 —3S↓+4 NaHSO,A错误：B.过量SO,与 0.1mol·L的FeCl溶液反应，生成FcCl、H,SO、 、实验1的2倍，实验1和实验3所用的时间比为≈4， HC1,总反应的化学方程式为2FeCL十SO十2H,O 可知反应速率和c(NaNO,)的平方成正比，故m=2:③ 2FeC1,+HS),+2HC1,B正确：C.过量S)2与0.1mol 醋酸起催化作用，即加快反应速率。 ·L的CuCL溶液反应，生成的白色沉淀是CuCI,总反 (5)用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO),与盐 应的化学方程式为S)2+2CuCl2+2H,O一2CuC1 酸反应生成HNO,HNO,分解产生等物质的量的两种 +H.SO,十2HCI,C正确：D.NaCO,水解使溶液显碱 气体，该反应为歧化反应，反应的化学方程式为2HNO 性，其水溶液能使酚酞变红：过量SO,与0.1mol·L.1 -N(O↑十NO个+HO,反应结束后量简中收集到 的NaCO,溶液反应，生成C(O,、NaHSO,NaHSO溶 NO,A中红棕色气体逐渐变浅，是因为NO2与H2O反 液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程 应生成NO:3NO,十HO一2HNO2+NO,气体分子数 式为2SO,+NaCO,+H,O一CO2+2 NaHSO· 减少，雏形瓶内压强降低，导管里上升一段水柱。 D正确。 答案：(1)锥形瓶 2.BA.铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO,体现出浓硫 (2)通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入， 酸的酸性，生成S),体现出浓硫酸的强氧化性，故A错 则气密性良好(3)水浴加热 误：B.a处的紫色石篱溶液变红，其原因是SO,溶于水生 (4)①4.06.0②2③加快反应速率 成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确：C.b处品 (5)量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱 红溶液褪色，其原因是SO,具有漂白性，而c处酸性高 2HNO=NO↑+NOA+H,O 锰酸钾溶液褪色，其原因是SO,和KMn),发生氧化还 考点3碳、硅及其化合物 原反应，SO,体现出还原性，故C错误：D.实验过程中试 1,BA.SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此， 管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无 制备粗硅反应的化学方程式为S0,十2C高温s十2C0+, 水CuS0,,而非蓝色的CuSO,·5HO,其原因是求硫酸 体现出吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错误：综 A说法正确：B.在品体硅中，每个S与其周围的4个S引 上所述，正确的是B项。 形成共价健并形成立体空间网状结构，因此，平均每个 3.CA.N)不溶于水也不与水反应，A错误：B.稀HNO Si形成2个共价键，1 nol Si含Si一Si键的数目约为2 与Cu反应得到硝酸铜、水和N),得不到N(O,,B错误： ×6.02×10,B说法错误：C.HC1易与水形成盐酸，在 C,NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下 一定的条件下氧气可以将HCI氧化；H,在高温下遇到 二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N,和CO,,C 氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SHCL,在 正确：D.O,有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还 高温下反应生成硅和HCI,因此，原料气HC1和H:应充 原，D错误：答案选C 4.A本题考查物质的制备及性质。据流程可知FSO煅 分去除水和氧气.C说法正确：D.S+3HC300℃ 烧后生成物质X、SO,和S),,部分S元素被还原，则Fe SHC+H,,该反应是气体分子数减少的反应，因此，生 元素应被氧化，X为FeO·A错误：HSO,与KNO,反 成SHCl,的反应为墒减过程，D说法正确：综上所述，本 应生成HNO3和KSO,,为复分解反应，B正确：HS) 题选B。 与KNO,反应后经蒸锦得到HNO,,说明HNO,的沸点 2.AA.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好 比H,S0的低，C正确：硫酸、硝酸均可与铁反应，所以 的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧 制备使用的铁锅易损坏，D正确 化硅常用于制造光导纤雏，A错误：B.钠的焰色试验为 5.BA项，糖类中并不含有水，浓HSO具有脱水性，能 黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确：C,耐高温 从糖类物质中按2：1的比例脱出水使其炭化，故A选 材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高 项错误。B项，NaCIO、KCI),等氧的含氧酸的酸根藹子 温材料，C正确：D.石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石 酸性越强，氧化性越强，故B选项正确。C项，浓HP() 可制备HI,利用的是高沸，点酸制低沸点酸，故C选项错 石膏法脱硫过程中发生反应：CaC0,高温Ca0+C0.↑， 误。D项，氧化性越强的物质，越难被还原，化合价变化 SO.+CaCO-CasO,+CO.:2CasO+0,- 的就越少。相同的还原剂Cu将浓HNO,还原到十4 2CaSO,得到了石膏，D正确：答案选A。 价、稀HN)还原到十2价，所以求HNO,氧化性更强， 3.AA.焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂 故D选项错误。 (SO,)在高温条件下制备粗硅，这与SiO,是否做光导纤 6.DA顶，S),为无色刺激性气味的气体，错误。B项，汽 雏无因果关系，故A符合题意：B.海水中存在澳离子，可 车尾气中的主要大气污染物为氨的氧化物和碳氢化合 向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过率 物，在空气中形成PM2.5,错误。C项，豆科植物直接吸 收蒸馏物理操作分藹提纯澳单质，另外，通过富集海水 收利用空气中的氨气作为肥料，实现氨的固定，错误。D 中的铁离子，经过沉淀，溶解等操作得到无水氯化镁，随 项，工业中的二氧化硫利用氧化钙进行脱除，正确。 后电解熔融氯化铁可制取镁单质，陈述「和陈述Ⅱ均正 7.解析：本题考查实验探究，涉及装置气密性检验、实验方 确，且具有因果关系，B不符合题意：C.石油在催化剂加 案的设计与评价、速率方程的有关计算等。 热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的 (1)由装置图可知仅器A的名称为锥形瓶。 CCL,溶液褪色，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关 (2)检验装置气密性的方法是关闭止水夹K,通过分液漏 系，C不符合题意：D.FCL溶液中铁商子可发生水解， 斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好 生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂， (3)若需控制体系的温度为36℃，采取水浴加热，可使温 陈述L和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D不符合题 度平稳。 意：综上所述，答案为A。 详解详析 4.A本题考查化学材料的分类。普通玻璃的主要成分为 却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快逸冷却 Na,SiO,、CaSiO.、SiO2,属于传统无机非金属材料，A项 (3)“滤液1”中有Be+和A+,加入含HA的煤油将 符合题意：不锈钢偏于合金，属于金偏材料，B项不特合 B®艹萃取到有机相中，则水相1中含有A+,则向过量 题意：矿泉水瓶由塑料制成，属于合成有机高分子材料， 烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可观察到的 C项不符合题意：棉麻织物属于天然有机高分子材料，D 现象为：无明显现象。(4)反草取生成Na[Be(OH),的化 项不符合题意。 学方程式为BeA,(HA):十6NaOH一Na[Be(OH),] 微专题一化学工艺流程 十4NaA十2HO,滤液2的主要成分为NaOH,可进入反 考点1含金属元素物质的制备工艺流程 萃取步骤再利用。(5)氯化皱的共价性较强，电解熔触氯 1,B焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠 化镀制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强够融氯 盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中 化皱的导电性。(6)由题意可知，该配合物中有四个皱位于 存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得 四面体的四个顶，点上，四面体中心只有一个O,B与Be之间 到氯氧化格沉淀。A,铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应 总共有6个CH COO,则其化学式为：BeO(CH COO)。 时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确：B.培烧过程铁 答案：(1)个日(2)快速冷却(3)无明显现象 元素被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B错误：C.滤 19 液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成 (4)BeA.(HA),++6NaOH -Na [Be(OH),]+4NaA++ 氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以C元素主要存在形式 2H0反萃取 为CO,C正确：D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖 (5)增强熔融氯化铍的导电性 起还原作用，D正确：故逃B。 (6)Be,O(CH,COO). 2.解析：矿粉中加入足量空气和HSO,在pH=2时进行 4.解析：精炼铜产生的钢阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素， 细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤， 铜阳极泥加入硫酸、HO,浸取，Cu被转化为Cu进入 滤液中主要含有Fe+,SO、As(川)，加碱调节pH, 浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au:浸 Fe+转化为Fe(OH),胶体，可起到絮疑作用，促进含As 渣1中加入盐酸、HO2浸取，Au转化为HAuCI,进入 微粒的沉降，过滤可得到净化液：滤渣主要为Au,Au与 浸取液2，Ag转化为AgCI,浸渣2中含有AgC1:浸取液 空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN),]的 2中加入NH将HAuCl,还原为Au,同时N,H,被氧 浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN),门 化为N:浸渣2中加入NaS,(),,将AgC1转化为 的滤液②。 [Ag(SO,):]-,得到浸出液3，利用电沉积法将 (1)“胆水”治炼铜，“胆水”的主要成分为CuS): [Ag(SO)2]°-还原为Ag. (2)“细菌氧化”的过程中.FS在酸性环境下被O氧化为 (1)Cu的原子序数为29，位于第四周期第IB族：(2)由 Fe和S0,离子方程式为：4FS+150,十2H,0如菌 分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O,浸取，Cu被转化为 Cu+进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主 4Fe3++8S)+4H: 要是Cu+:(3)浸取2步骤中，Au与盐酸、H(O2发生氧 (3)“沉铁砷”时，加碱调节pH,Fe+转化为Fe(OH),胶 化还原反应，生成HAuCl.和H(),根据得失电子守恒 体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降： 及质量守恒，可得反应的化学方程式为：2Au十8HCl十 (4)八.细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需 3HO—2 HAuCl十6HO:(4)根据分析可知，浸渣2 要控温，A不特合题意：B.培烧氧化时，金属硫化物中的 中含有AgC1,与Na2S,O反应转化为[Ag(SO3)2]-: S元素通常转化为SO,,而细荫氧化时，金属硫化物中的 (⑤)电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(SO,),] S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题 得电子被还原为Ag,电极反应式为：[Ag(SO,)]+ 意：C,培烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需 e 一Ag￥十2S(O:阴极反应生成SO,同时阴极 要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设 区溶液中含有N,故电沉积步骤完成后，阴极区溶液 备无需耐高温，C符合题意：D.由流程可知，细首氧化也 会产生废液废渣，D不符合题意；故速BC: 中可循环利用的物质为NaSO:(6)还原步骤中， (5)“浸金”中，Au作还原剂，O,作氧化剂，NaCN做络合 HAuCI,被还原为Au,Au化合价由+3价变为0价，一 个HAuCl,转移3个电子，N2H,被氧化为N,N的化合 剂，将Au转化为[Au(CN)2]从而浸出： 价由一2价变为0价，一个N,H,转移4个电子，根据得 (6)“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)]还原为Au: 失电子守恒，被氧化的N,H,与产物Au的物质的量之 (7)滤液②含有[Zn(CN),]·经过HS),的酸化， 比为3：4：(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为 [Zn(CN),]2转化为ZnSO.和HCN,反应的化学方程 稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不 式为：Na2[Zn(CN),]+2H2SO,一ZnSO,+4HCN+ 稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于1，故 NaSO,:用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用， NaS,O1不能被1氧化成(b)结构。 即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸 答案：(1)四IB 金”步豫，从而循环利用。 (2)Cu2 答案：(1)CuSO (3)2Au+8HC1+3H.)2一2HAuC1,+6H(O0 (2)4FeS,+150,+2H,0细商Fe+8S0十4H (4)AgCl (5)[Ag(S2O,):]-+e—Ag￥+2 S.O NazS.O (3)Fe(OH) (6)3：4 (4)BC (7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结 (5)做络合剂，将Au转化为[Au(CN),]从而浸出 构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在 (6)作还原剂，将[Au(CN)]还原为Au 过氧根，过氧根的氧化性大于I2,故Na,S:O,不能被I, (7)Na,[Zn (CN)+2H,SO -ZnSO+4HCN+ 氧化成(b》结构 Na.SO.NaCN 5.解析：本题以铅精矿（含PbS,AgS等）为主要原料提取 3.解析：(1)基态Be+的电子捧布式为1s,其轨道表达式 金属Pb和Ag,“热浸”时，难溶的PhS和Ag2S转化为 为个]。(2)熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成品 [PbCl,]和[AgCL]及单质硫，Fe+被还原为Fe 过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中[PbCL,]在稀释降温 体，快速冷却会形成非晶体，即玻璃态，所以从“热熔、冷 的过程中转化为PbCL,沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增